KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 SIFAT PERIODIK UNSUR 1. Identitas a. Nama Mata Pelajaran : Kimia b. Semester :1 c. Kompetensi Dasar : 3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan Keperiodikannya 4.4 Menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat keperiodikan unsur d. Materi Pokok : Teks Prosedur e. Alokasi Waktu : 3 JP X 2 f. Tujuan Pembelajaran: Melalui kegiatan pembelajaran dengan metode diskusi, tanya jawab, analisis, penugasan, dan presentasi dengan pendekatan saintifik, peserta didik dapat Menjelaskan metode ilmiah, hakikat ilmu Kimia, keselamatan dan keamanan di laboratorium, serta peran kimia dalam kehidupan terampil Menyajikan hasil rancangan dan hasilpercobaan ilmiah sehingga peserta didik dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya melalui belajar mengembangkan sikap/ karakter jujur, peduli, dan bertanggung jawab serta dapat mengembangkan kemampuan berpikir kritis, berkomunikasi, berkolaborasi, berkreasi (4C) dan berliterasi g. Materi Pembelajaran Bacalah Buku Teks Pelajaran (BTP): Sentot Rahardjo , Bud, dkk .2016. Buku Siswa Kimia X Bebasis Eksperimen, Solo : PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri,halaman 64 – 72 Sudarmo, Unggul , 2016 . Kimia untuk SMA/ MA kelas X , Surakarta. Penerbit Erlangga Halaman 66 - 73 KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 2. Peta Konsep 3. Proses Belajar a. Pendahuluan Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini. Sampai saat ini, sudah dikenal 118 macam unsur dengan sifat yang khas untuk setiap unsur. Jika unsur-unsur itu tidak disusun secara tepat maka akan mengalami kesukaran dalam mempelajari sifat-sifatnya. Oleh sebab itu, sejak dulu para ilmuwan berusaha menggolongkan unsur-unsur berdasarkan sifat-sifatnya. Bagaimanakah unsur-unsur disusun dalam sistem periodik? Apakah yang dimaksud dengan sistem periodik unsur? Bagaimanakah perkembangan dari penyusunan sistem periodik? Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini. a. Kegiatan Inti 1) Petunjuk Umum UKBM a) Baca dan pahami materi pada Buku Teks Pelajaran Kimia Berbasis Eksperimen 1 ! b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya. KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 c) Kerjakan UKBM ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan. d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar 1 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke UKBM berikutnya. 2) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar 1 berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi !!! Kegiatan Belajar 1 Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi ! Perkembangan Tabel Periodik Unsur A. Hukum Triade Dobereiner Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripan sifat yang ada. Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut Triade. Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikan massa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur. KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 Contoh Komponen yang dipelajari Massa atom Li 6,94 1 Na 22,99 Unsur-unsur Triade Dobereiner 2 K Ca Sr Ba Cl 39,10 40,08 87,62 137,30 35,45 3 Br 79,90 I 126,90 B. Hukum Oktaf Newlands Menurut John A. Newlands (1864) jika unsur-unsur disusun berderet-deret menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang ke-8 akan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur yang pertama dan terus berulang secara periodik. (pada saat ini jumlah unsur yang diketemukan masih terbatas, unsur gas mulia belum diketemukan). Contoh C. Sistem Periodik Mendeleev Pada tahun 1872, Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer secara terpisah mengumumkan suatu sistem pengelompokkan unsur-unsur. Unsur-unsur disusun berderetderet menurut kenaikan massa atom relatifnya dan mengingat persamaan sifat kimianya, maka pada unsur-unsur tertentu sifat itu akan terulang lagi secara periodik. Oleh karena itu beliau mengatakan bahwa sifat kimia suatu unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 Pada tahun 1872, Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer secara terpisah mengumumkan suatu sistem pengelompokkan unsur-unsur. Unsur-unsur disusun berderet-deret menurut kenaikan massa atom relatifnya dan mengingat persamaan sifat kimianya, maka pada unsur-unsur tertentu sifat itu akan terulang lagi secara periodik. Oleh karena itu beliau mengatakan bahwa sifat kimia suatu unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya. Unsur-unsur yang mempunyai sifat mirip dikelompokkan dalam lajur vertikal sehingga diperoleh sebuah tabel yang memuat semua unsur-unsur yang diketahui pada saat itu. Pada tabel tersebut masih tempat tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum diketahui. Mendeleev mencoba meramalkan beberapa sifat unsur yang belum diketahuinya berdasarkan data-data yang ada pada tabel tersebut dan mendapatkan kenyataan bahwa sifat itu sesuai dengan sifat unsur setelah diketemukan. Tabel unsur-unsur tersebut disebut sistem periodik unsur-unsur. Meskipun sistem periodik unsur temuan Mendeleev telah memiliki banyak kelebihan, namun kita harus ingat bahwa tidak ada suatu teori atau hasil temuan seorang ahli yang benar-benar sempurna. Beberapa kelemahan pada sistem periodik unsur temuan Mendeleev diantaranya: a. terdapatnya urutan unsur yang terbalik, jika ditinjau dari massa atom relatifnya, misalnya Ar – K; Co – Ni, Te – I dan Tu – Pa. b. Sifat hidrogen yang khusus sehingga tidak ada tempat yang cocok. c. Tidak dapat menunjang pemisahan unsur logam dengan non logam. Kelemahan-kelemahan pada sistem periodik temuan Mendeleev, menyebabkan ahli lain tertarik untuk menyempurnakannya. Setelah Mendeleev, muncullah ahli berikutnya yang juga berusaha ingin menyusun unsur-unsur dalam bentuk tabel sistem periodik unsur, yaitu Henry Gwin Jeffryes Moseley. PERIOO DE TABEL PERIODIK AWAL MENDELEEV Golongan Golongan Golongan Golongan Golonga Golongan Golongan Golongan VIII 1 II III IV nV VI VII RH4 RH3 RH2 RH RO4 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 1 H=1 2 Li = 7 3 Be = 9,4 B = 11 Na = 23 Mg = 24 Al = 27,3 4 K = 39 Ca = 40 … = 44 C = 12 Si = 28 Ti = 48 N = 14 P = 31 V = 51 O = 16 F = 19 S = 32 Cl = 35.45 Cr = 52 Mn = 55 Fe=56, Co=59 Ni=59 5 (Cu = Zn = 65 …. = 68 …. = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80 63) 6 Rb = 85 Sr = 87 ?Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 …. = 100 Ru=104,Rh= 104 Pd = 106 7 8 9 10 (Ag = Cd = 112 In = 113 Sn = 118 108) Cs = 133 Ba = 137 ?Di = ?Ce= 138 140 - - ?Er = 178 ?La = 180 Sb = 122 - Tc = 125 I = 127 - - - - - Ta = 182 W = 184 - ----- Os=195,Ir=1 97 Pt = 198 KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 11 Au = 199 Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 12 - Bi = 208 Th = 231 U = 240 D. Henry Gwin Jeffreys Moseley/Sistem Periodik bentuk panjang. Berdasarkan penemuannya Moseley (1914) menyatakan bahwa sifat dasar atom adalah nomor atom atau konfigurasi elektronnya. Oleh karena itu, maka beliau menyusun sistem periodik unsur berdasarkan hubungan antara kenaikan nomor atom dengan sifatsifat kimia yang dimiliki oleh setiap unsur. Sistem periodik yang disusun oleh Moseley disebut “Sistem periodik bentuk panjang atau sistem periodik Modern”. Sistem periodik modern tersusun dari : a. baris-baris horizontal yang masing-masing disebut periode, b. kolom-kolom vertikal yang masing-masing disebut golongan. 1) Periode Unsur-unsur yang jumlah kulitnya sama ditempatkan pada periode (baris) yang sama. Nomor periode = jumlah kulit Unsur yang hanya mempunyai satu kulit (kulit K saja) terletak pada periode pertama (baris paling atas). Unsur-unsur yang mempunyai dua buah kulit (K dan L) terletak pada periode kedua (baris kedua), dan seterusnya. Jumlah unsur pada masing-masing periode dapat anda baca pada tebel berikut. Nomor Periode 1 2 3 4 5 6 7 Nama Periode Sangat pendek Pendek Pendek Panjang Panjang Paling panjang Belum lengkap Jumlah unsur anggotanya 2 8 8 18 18 32 23 2) Golongan Unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditempatkan pada golongan (kolom) yang sama. Nomor golongan = jumlah elektron valensi Unsur-unsur segolongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip, sebab mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Pada sistem periodik bentuk panjang terdapat dua kelompok golongan, yaitu golongan A dan golongan B. Golongan A disebut juga golongan utama dan unsurunsur golongan B disebut sebagai golongan transisi. Golongan III B periode 6 dan 7, disebut golongan transisi dalam. Unsur golongan III B periode 6 disebut golongan lanthanida, karena ke 14 unsur dari Ce (serium) sampai dengan Lu (Lutelium) mempunyai sifat-sifat (kimia dan fisika) mirip dengan La (lantanium). Demikian juga untuk unsur golongan III B periode KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 7, dinamakan golongan aktinida, karena ke-14 unsur dari thorium (Th) sampai Lawrensium (Lw) mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan Actinium (Ac). Hubungan Letak Unsur dengan Konfigurasi Elektron pada Keadaan dasar Golongan Nama Golongan Banyaknya elektron pada kulit terluar Konfigurasi elektron orbital terluar IA Gol. Logam Alkali 1 ns1 II A Gol. Logam Alkali Tanah 2 ns2 III A Gol. Boron-Aluminium 3 ns2 np1 IV A Gol. Karbon 4 ns2 np2 VA Gol. Nitrogen – Fosfor 5 ns2 np3 VI A Gol. Oksigen-Belerang 6 ns2 np4 VII A Gol. Halogen 7 ns2 np5 VIII A Gol. Gas Mulia 8 ns2 np6 Golongan Transisi (B) Golongan KONFIGURASI ELEKTRON (2 sub kulit terluar) III B (n-1)d1 ns2 IV B (n-1)d2 ns2 VB (n-1)d3 ns2 VI B (n-1)d5 ns1 VII B (n-1)d5 ns2 (n-1)d6 ns2 VIII B (n-1)d7 ns2 (n-1)d8 ns2 IB (n-1)d10 ns1 II B (n-1)d10 ns2 Agar lebih memahami materi di atas , ayo berlatih ! Ayoo berlatih! Setelah kalian memahami uraian singkat materi dan contoh di atas, maka kerjakan soal berikut: 1. Bagaimanakah pengelompokkan unsur – unsur menurut Dobereiner ? apa kelemahan pengelompokkan unsur – unsur tersebut ? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 2. Apakah yang membedakan antara tabel periodik Mendeleyev dengan tabel periodik Henry Moseley? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 3. Mengapa unsur silikon digolongkan ke dalam golongan IVA dan termasuk periode 3 pada tabel periodik unsur modern? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 4. Apa kelemahan pengelompokan unsur yang dikemukakan Newlands? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 5. Perhatikan tabel dibawah ini : A B D C E G F K L H I N M a. Sebutkan kelompok unsur segolongan yang terdapat dalam tabel di atas! ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... b. Sebutkan kelompok unsur seperiode yang terdapat dalam tabel di atas Bila B mempunyai nomor atom 7, berapakah nomor atom G? ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... c. Sebutkan beberapa kelompok unsur yang mempunyai sifat kemiripan! ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 d. Sebutkan kelompok unsur segolongan yang terdapat dalam tabel di atas! ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... e. Sebutkan kelompok unsur seperiode yang terdapat dalam tabel di atas! ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... f. Bila B mempunyai nomor atom 7, berapakah nomor atom G? ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... g. Sebutkan beberapa kelompok unsur yang mempunyai sifat kemiripan! ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... 6. Lengkapi tabel berikut: No Lambang Unsur 1 7A 2 13B 3 20C 4 29D 5 32E 6 37F 7 47G 8 60H 9 67I 10 78Y Susunan Elektron Letak Unsur Dalam Sistem Periodik Periode Golongan 7. Suatu ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tentukan letak unsur A dalam sistem periodik ! ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 8. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C dan 16 D, unsur-unsur manakah yang terletak dalam golongan yang sama? KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 9. Suatu unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = - 1 dan s = + 12 dalam sistem periodik teletak pada golongan …… dan perode …. ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 10. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur – unsur berikut dan golongannya ! No. Unsur Konfigurasi Elektron Golongan 1 O 8 2 17Cl 3 32Ge 4 47Ag 5 78Pt Apabila kalian telah mampu memahami materi pada kegiatan belajar 1 di atas, maka kalian bisa melanjutkan pada kegiatan belajar 2 berikut. Kegiatan 2 a. Pendahuluan Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini. Setelah para ahli secara terus-menerus menemukan unsur-unsur baru, maka jumlah unsur semakin banyak dan hal ini akan menimbulkan kesulitan dalam mempelajarinya, jika tidak ada cara yang praktis untuk mempelajarinya. Oleh karena itu, para ahli berusaha membuat pengelompokan sehingga unsur-unsur tersebut tertata dengan baik. Puncak dari usaha tersebut adalah terciptanya suatu tabel unsur yang disebut sistem periodik unsur. Sistem periodik unsur ini mengandung banyak sekali informasi tentang sifat-sifat unsur, sehingga sangat membantu dalam mempelajari unsur-unsur . Pertanyaan: a. Bagaimana dasar pengelompokan unsur dalam sistem periodik ? b. Bagaimana kecenderungan sifat unsur periodik dalam satu golongan dan dalam satu periode ? Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKBM ini. b. Kegiatan Inti 1) Petunjuk Umum UKBM KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 a) Baca dan pahami materi pada buku Kimia Berbasis Eksperimen Solo Sentot Budi Raharja Ispriyanto Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan, hal 64 - 75 b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya. c) Kerjakan UKBM ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan. d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar 1, 2, dan 3 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke UKBM berikutnya. 2) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi !!! Kegiatan Belajar 2 Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi ! Sifat – sifat unsur berkaitan dengan konfigurasi elektron Unsur yang memiliki konfigurasi sama memiliki kemiripan sifat Dalam satu periode , sifat atom dipelajari dari kiri ke kanan Dalam satu golongan sifat atom dipelajari dari atas ke bawah Sifat periodik unsur merupakan sifat unsur yang berhubungan dengan letak unsur dalam tabel periodik (periode dan golongan). Sifat periodik yang akan dibahas di sini meliputi sifat atom yang berhubungan langsung dengan struktur atomnya, mencakup jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. 1. Jari-jari atom Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan elektron terluar. 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs Gambar : Jari-jari atom unsur-unsur dalam satu golongan, dari atas ke bawah makin besar. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur- unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. 19 K 20Ca 31 Ga 35 Br Gambar : Jari-jari atom unsur-unsur dalam satu periode, dari kiri ke kanan makin kecil Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golongan mempunyai jumlah elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah. Akibatnya, jarak elektron valensi dengan inti semakin jauh, sehingga jari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar. Jadi dapat disimpulkan: Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan. Tugas Individu 1) Diketahui unsur-unsur: 3Li, 4Be, 5B, 9F. Tentukan: unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 2) Diketahui unsur-unsur: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs. Tentukan: unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 2. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol–1. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan. Perhatikan grafik beriku KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 TugasTugas Individu Individu Berdasarkan gambar hubungan energi ionisasi dengan nomor atom dalam satu periode, kesimpulan apakah yang dapat Anda peroleh tentang energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode? ....................................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................... 3. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA. KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 Uji Pemahaman diri Dengan memperhatikan Berdasarkan tabel 1.4 ; 1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam: a. satu golongan (dari atas ke bawah) ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. b. satu periode (dari kiri ke kanan) ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 2. Diketahui unsur-unsur: 19K, 20Ca, 31Ga, 36Kr. Manakah yang memiliki: a. keeletronegatifan terbesar? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. b. keelektronegatifan terkecil? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 3. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Manakah yang memiliki: a. keeletronegatifan terbesar? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. b. keelektronegatifan terkecil? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 4. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa: Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. Uji Pemahaman diri Diketahui unsur 11Na dan 17Cl. Unsur manakah yang mempunyai afinitas elektron terbesar? Jelaskan alasan Anda! ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 5. Sifat Logam Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsurunsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan, maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang. Jadi, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistem periodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagian kanan-atas. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik sering digambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal, sehingga unsurunsur di sekitar daerah perbatasan antara logam dan nonlogam itu mempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itu disebut unsur metaloid. Contohnya adalah boron dan silikon.Selain itu, sifat logam juga berhubungan dengan kereaktifan suatu unsur. Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistem periodik unsur makin ke bawah semakin reaktif (makin mudah bereaksi) karena semakin mudah melepaskan elektron. Sebaliknya, unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif(makin sukar bereaksi) karena semakin sukar menangkap elektron. Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali) dan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen) 6. Titik Leleh dan Titik Didih Berdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagai berikut. Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA. Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsurunsur golongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dan titik didihnya makin tinggi. Uji Pemahaman diri Diketahui tabel unsur P, Q, dan R sebagai berikut. Unsur Titik Leleh Titik Energi Didih Ionisasi P –200 °C 167 °C 1.600 kJ/mol Konfigurasi Elektron 2, 7 Q –230 °C –233 °C 2.000 kJ/mol 2,8 R 97 °C 890 °C 450 kJ/mol 2,8,1 a. Bagaimana wujud P, Q, dan R pada suhu kamar? KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. b. Pada golongan dan periode berapa unsur P, Q, dan R terletak pada sistem periodik unsur modern? ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. Apabila kalian telah mampu memahami materi pada kegiatan belajar 2 di atas, maka kalian bisa melanjutkan pada kegiatan belajar 3 berikut. Kegiatan Belajar 3 Setelah anda menyelesaikan kegiatan belajar 1 dan 2, silakan anda mengerjakan kegiatan belajar 3 dengan berkelompok. Petunjuk : 1. Bentuk kelompok dengan masing-masing kelompok terdiri dari 4 orang. 2. Pilih ketua diskusi, semua peserta diskusi harus patuh pada pimpinan diskusi. 3. Jangan memotong pembicaraan orang, biarkan teman kalian selesai bicara dulu. 4. Hargai pendapat teman dengan cara tidak menyalahkan pendapatnya. Akan lebih baik jika kalian memberikan alternative pendapat. No Materi yang Didiskusikan Pendapat Kesimpulan Kelompok 1 Perkembangan table periodic 2 Hubungan letak unsur dengan konfigurasi electron 3 4 Sifat fisik dan sifat kimia unsur Sifat keperiodikan unsur Sampaikan hasil diskusi kelompok kalian dalam diskusi kelas. Sajikan dalam bentuk slide presentasi dan gunakan LCD proyektor untuk menampilkan. 4. Penutup Bagaimana kalian sekarang? Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 1, 2, dan 3, berikut diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKBM ini di Tabel berikut. Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi No Pertanyaan 1. 2. Apakah kalian dapat menjelaskan perkembangan system periodic unsur? Apakah kalian dapat menentukan letak unsur dalam system periodic berdasarkan konfigurasi electron? Ya Tidak KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 3. Bisakah kalian menemukan kecenderungan sifat periodic dalam satu golongan dan satu periode? 4. Menganalisis sifat periodic unsur berdasarkan kecenderungan sifat periodic? Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar 1, 2, atau 3 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan berikut. kegaitan berikut untuk mengevaluasi penguasaan kalian!. Yuk Cek Penguasaanmu terhadap Materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur! Agar dapat dipastikan bahwa kalian telah menguasi materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja kalian masing-masing. 1) Bagaimana dan dengan dasar apa : A. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur; B. Newlands membuat hokum Oktaf C. Mendeleyev menyusun unsur-unsur; D. Table pariodik unsur bentuk panjang tersusun? 2) A. Apakah perbedaan prinsip table periodic Mendeleyev dengan table periodic bentuk panjang ? B. Bagaiamana pokok-pokok table periodic Mendeleyev? C. Jelaskan tentang perioded an golongan dalam table periodic bentuk panjang. 3) Tentukan letak perioded an golongan unsur-unsur berikut dalam tabelperiodik unsur : Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi No Pertanyaan 1. 2. 3. 4. Ya Apakah kalian dapat menjelaskan perkembangan system periodic unsur? Apakah kalian dapat menentukan letak unsur dalam system periodic berdasarkan konfigurasi electron? Bisakah kalian menemukan kecenderungan sifat periodic dalam satu golongan dan satu periode? Menganalisis sifat periodic unsur berdasarkan kecenderungan sifat periodic? 4). Diketahu data afinitas electron untuk beberapa unsur : Tidak KIM – 3.4 / 4.4 / 3 / 1.1 Jelaskan mengapa unsur halogen mempunya afinitas electron yang paling tinggi? Ini adalah bagian akhir dari UKBM materi Perkembangan Tabel Periodik Unsur dan Sifat Keperiodikan Unsur, mintalah tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKBM berikutnya. Sukses untuk kalian!!! Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKBM ini.
