PLEASE, BRING US WHEREVER YOU GO!! DON’T LEAVE US!! KONSEP MOL Mol merupakan satuan yang menunjukkan ukuran jumlah partikel yang ada dalam suatu zat apapun. 1 mol suatu zat didefinisikan sebagai banyaknya zat tesebut sama dengan banyaknya atom karbon yang terdapat pada 12 gram atom 12C Massa satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan Ar-nya atau Mr-nya dinyatakan dalam gram satu mol suatu zat adalah banyaknya zat tersebut yang mengandung 6,022 x 1023 partikel, molekul, ion, atau gabungan partikel-partikel. KONSEP MOL π π ππππ π π’ππ‘π’ π’ππ π’π π = πππ π΄π π π πππ π π’ππ‘π’ π’ππ π’π π, πππ π πππ¦π = π × π΄π π ππππ π πππ π π’ππ‘π’ π’ππ π’π π, ππππππππ’ππ = π × 6,022 × 1023 ππ‘ππ π’ππ π’π π π π ππ‘ππ π π’ππ‘π’ π’ππ π’π π = πππ π’ππ π’π π 23 6,022 × 10 KONSEP MOL CONTOH : Jika diketahui Ar Ca = 40 a. Berapa gram massa 2 mol Ca? b. Berapa mol 10 gram Ca? Jawab : a. 1 mol Ca = 40 gram 2 mol Ca = 2 x 40 = 80 gram 1 πππ b. 10 ππππ πΆπ × = 0,25 πππ πΆπ 40 ππππ KONSEP MOL AIR KRISTAL Air Kristal (hidrat) adalah air yang terikat pada suatu kristal senyawa tertentu dengan perbandingan molekul yang tertentu pula. Air ini dapat dibebaskan melalui pemanasan. Contoh air kristal : CuSO4.5H2O ; FeSO4.7H2O Perbandingan jumlah molekul = Perbandingan Mol KONSENTRASI LARUTAN PERSENTASE MASSA UNSUR Persentase massa unsur X dalam senyawa XY adalah : ππ’πππβ ππ‘ππ π × π΄π π ππππ πππ‘ππ π πππ π π π = × 100% ππ π Massa unsur X dalam a gram senyawa XY adalah : ππ’πππβ ππ‘ππ π × π΄π π πππ π π π = × π ππππ ππ π KEMURNIAN (KADAR) Kemurnian suatu zat dapat ditentukan dengan persamaan sebagai berikut : % π§ππ‘ βππ ππ πππ πππππππ πΎπππ’πππππ π π’ππ‘π’ π§ππ‘ = × 100% % π§ππ‘ π πππππ π‘πππππ‘ππ Atau πππ π π π§ππ‘ βππ ππ πππ πππππππ πΎπππ’πππππ π π’ππ‘π’ π§ππ‘ = × 100% πππ π π π πππππ PEREAKSI PEMBATAS Jika dalam suatu reaksi, salah satu zat dibuat berlebihan maka zat yang lain suatu saat akan habis bereaksi. Zat yang habis bereaksi itulah yang disebut Pereaksi pembatas. πππ πππ‘ π¦πππ βππππ πππππππ π = πΎπππππ πππ Yang memiliki mol terkecil, maka zat tersebut merupakan zat yang habis bereaksi (Pereaksi pembatas) PEREAKSI PEMBATAS HUBUNGAN MOL DENGAN PERSAMAAN KIMIA Dalam persamaan kimia, ada angka koefisien reaksi. Angka koefisien reaksi ini menyatakan : 1. Perbandingan atom atau molekul zat pereaksi dan zat hasil reaksi. 2. Perbandingan mol zat dan zat hasil reaksi 3. Untuk reaksi yang berwujud gas, koefisien reaksi juga menyatakan perbandingan volume zat pereaksi dan zat hasil reaksi (jika diukur pada temperature dan tekanan yang sama) ππππππ πππ π¦πππ πππ‘πππ¦ππππ πππ π§ππ‘ π¦πππ πππ‘πππ¦ππππ = × πππ π¦πππ πππππ‘πβπ’π ππππππ πππ π¦πππ πππππ‘πβπ’π
