HO-3.4 Sekolah: Mata pelajaran: Kelas/Semester: Alokasi Waktu: RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN SMA KIMIA XII/ I 4 jam pelajaran A. Kompetensi Inti (KI) KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun,responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia KI 3: Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4: Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar 1.1.Menyadari adanya keteraturandalam sifat koligatif larutan, reaksi redoks, keragaman sifat unsur, senyawamakromolekul sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2. 1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2. 2. Menunjukkanperilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2. 3. Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 3.3. Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan. 4.3.Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia. C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Menunjukan rasa syukur terhadap kebesaran Tuhan YME atas adanya keteraturan dalam reaksi redoks sehingga terciptanya berbagai produk untuk kehidupan sehari-hari 2. Menunjukkan perilaku rasa ingin tahu, disiplin, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, komunikatif dalam merancang dan melakukan percobaan sel elektrolisis dan penyepuhan logam Bekerja sama dalam melakukan praktikum dan diskusi, membuang limbah praktikum pada tempatnya dan menggunakan bahan-bahan praktikum secukupnya Proaktif dalam kegiatan diskusi untuk memecahkan masalah dalam sel elektrolisis dan penyepuhan logam 3. 4. 5. 6. 7. 8. Menjelaskan prinsip sel volta atau sel galvani. Menuliskan diagram sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari (baterai, aki, dll) - Menyebutkan komponen-komponen dalam sel volta - Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi setiap bagiannya. - Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta. - Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta. - Menghitung potensial elektroda - Mengetahui beberapa aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari D. Materi Pembelajaran SEL ELEKTROKIMIA Sel volta (sel Galvani) dimana energi kimia diubah menjadi energi listrik. Sel elektrolisis dimana energi listrik diubah menjadi energi kimia. Sel Volta/ Sel Galvani Sel Elektrolisis Energi kimia Energi listrik Energi listrik energi kimia Katoda : kutub positif Katoda : kutub negatif Anoda : kutub negatif Anoda : kutub positif Reaksi pada katoda : reduksi Anoda : oksidasi Contoh : Baterai , Aki Reaksi pada katoda : reduksi Anoda : oksidasi Contoh : penyepuhan dan pengolahan logam Proses dalam Sel Volta Pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut. Zn(s) Zn2+(aq) + 2ePada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu. Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Contoh sel Volta: Baterai atau sel kering Reaksi yang berlangsung adalah sebagai berikut: Anoda : Zn Zn+2 + 2e Katoda : MnO2 + NH4+ + 2e Mn2O3 + NH3 + H2O Baterai alkali Reaksi yang berlangsung adalah sebagai berikut: Anoda : Zn Zn+2 + 2e Katoda : MnO2 + H2O + 2e Mn2O3 + OHPotensial elektroda/ potensial sel Suatu reaksi reduksi (penangkapan elektron) dapat menimbulkan potensial listrik tertentu yang disebut potensial reduksi atau potensial elektroda. Lambangnya E Potensial Sel (E0sel) adalah potensial listrik yang dihasilkan oleh suatu sel. Harga E0 sel dapat dihitung dengan rumus : E0 sel = E0 reduksi - E0 oksidasi Notasi sel volta Susunan suatu sel Volta dinyatakan dengan suatu notasi singkat yang disebut diagram sel. Untuk contoh diatas diagram selnya dapat dituliskan sebagai berikut ; Zn|Zn+2||Cu+2|Cu Anoda | larutan ion || larutan ion | katoda Catatan : Bila Eosel > 0 reaksi dapat berlangsung Bila Eosel < 0 reaksi tidak dapat berlangsung Contoh soal 1: Diketahui harga Eo untuk Zn dan Cu: Zn2+ + 2e Zn Eo = - 0,76 Volt Cu2+ + 2e Cu Eo = + 0,34 Volt Hitunglah potensial sel dari reaksi redoks Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ Jawab : Zn merupakan anoda, karena memiliki Eo lebih kecil (mengalami oksidasi).Cu merupakan katoda. E sel = Eo Cu - Eo Zn = + 0,34 - (-0,76) = + 0,34 + 0,76 = 1,10 volt. Katoda : Cu2+ + 2 e– Cu(s) Anoda : Zn(s) Eo = + 0,34 V Zn2+(aq) + 2 e– Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ E. Eo = + 0,76 V E sel = +1,10 V Kegiatan Pembelajaran 1. Pertemuan Pertama: 2 JP Langkah Pembelajaran Kegiatan Sintak Model Pembelajaran Deskripsi Guru memberi salam dilanjutkan dengan menanyakan Alokasi Waktu 10 menit Pendahuluan Kegiatan Inti Kegiatan Penutup 2. Stimulation (stimullasi/ pemberian rangsangan) kabar siswa dan kesiapan belajar. Melakukan apersepsi dengan memberikan pertanyaan tentang pengertian reaksi redoks . Peserta didik mengamati demonstrasi percobaan sel volta, dengan beberapa elektroda Problem statemen (pertanyaan/i dentifikasi masalah) Peserta didik diminta mengemukakan sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan hasil pengamatannya contoh pertanyaan: - Mengapa warna pada larutan CuSO4 menjadi lebih muda? - Mengapa jarum pada volt meter ada yang bergerak ke kanan ada yang bergerak ke kiri? 10 menit Data collection (pengumpula n data) Peserta didik menyimak informasi kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan. Peserta didik dalam kelompok mengkaji LKS “Reaksi redoks pada Sel Volta” Melakukan praktikum sel volta secara berkelompok menggunakan LKS yang tersedia. Mencatat data pengamatan hasil percobaan pada volt meter dan gejala yang terjadi pada elektroda positif / negatif dalam sel volta pada kolom yang tersedia . Mempelajari reaksi redoks pada volta. 30 menit Data processing (pengolahan Data) Diskusi kelompok mengolah data hasil percobaan yaitu reaksi yang terjadi pada elektroda positif dan negatif pada sel volta dari berbagai elektroda dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada LKS. 20 menit Verification (pembuktian) Mendiskusikan dan memverivikasi hasil pengolahan data percobaan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta dari beberapa elektroda dengan data-data atau teori pada buku sumber Peserta didik menyimpulkan reaksi yang terjadi pada sel volta dari beberapa elektroda Peserta didik dan guru mereview hasil pembelajaran tentang reaksi redoks pada sel volta Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang berkinerja baik Pemberian tugas untuk mempelajari materi Kegunaan Sel sel volta 10 menit Generalizatio (menarik kesimpulan) 10 menit Pertemuan kedua dan ketiga: 2 jam pelajaran Langkah Pembelajaran Sintak Model Pembelajaran Fase 1 Orientasi Deskripsi Melakukan brainstorming dimana peserta didik dihadapkan pada masalah salah contoh sel Volta misalnya Alokasi Waktu 15 menit peserta didik kepada masalah sel aki bagaimana cara kerjanya? Peserta didik diharapkan menanya, contoh pertanyaan ” Mengapa sel aki dapat menghasilkan arus listrik? Mengapa aki dapat di isi ulang? Guru menjelaskan indikator pencapaian kompetensi pembelajaran kemudian, memberikan konsep dasar tentang reaksi yang terjadi pada sel Volta Peserta didik diminta menentukan masalah yang berkaitan dengan hubungan reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik - Apakah ada hubungan antara kuat arus dengan jumlah sel elektroda yang digunakan Fase 2 Mengorganisa sikan peserta didik Pada tahap ini guru membantu peserta didik mendefinisikan danmengorganisasikan tugas belajar yang berhubungan dengan masalah tersebut. Peserta didik dikelompokkan secara heterogen, masing-masing diberikan soal untuk menentukan reaksi pada katoda dan anoda ( pada aki dan baterai) 20 menit Fase 3 Membimbing penyelidikan individu dan kelompok Peserta didik mengumpulkan informasi untuk menciptakan dan membangun ide mereka sendiri dalam memecahkan masalah. Pada kegiatan ini peserta didik mendiskusikan materi dengan mengkaji teks tentang sel Volta Guru membimbing siswa dalam memecahkan masalah. 15 menit Fase 4 Mengembang kan dan menyajikan hasil karya Pada tahap ini peserta didik merencanakan dan menyiapkan laporan dengan cara berbagi tugas dengan teman dalam menyelesaikan soal-soal misalnya menentukan : - Menentukan E0 sel berdasarkan data E0 dari literatur - Menentukan reaksi pada katoda dan anoda dari berbagai contoh sel Volta 25 menit Fase 5 Menganalisa dan mengevaluasi proses pemecahan masalah Pada tahap ini peserta didik mengevaluasi hasil belajar tentang materi yang telah dipelajari melalui diskusi kelas untuk menganalisis hasil pemecahan masalah yaitu penerapan sel volta dalam kehidupan sehari-hari . Peserta diharapkan menggunakan buku sumber untuk batuan mengevaluasi hasil diskusi. Selanjutnya penyamaan persepsi 15 menit F. Penilaian, Pembelajaran Remedial dan Pengayaan 1. Teknik penilaian : No 1. Aspek Sikap 2. Pengetahuan 3. Keterampilan Teknik - Observasi Kegiatan Praktikum - Observasi Kegiatan Diskusi - Penilaian Diri - Penilaian Antar Peserta Didik - Jurnal - Tes tertulis - Penugasan - PenilaianPraktik - Penilaian Proyek - Penilaian Portofolio Bentuk Instrumen - Lembar Observasi - Lembar Observasi - Format Penilaian - Format Penilaian - Catatan - Soal pilihan ganda - Soal Uraian - Tugas - Lembar Pengamatan - Format Penilaian - Format Penilaian 2. Instrumen penilaian a. Pertemuan Pertama: - Penilaian Sikap: Lembar observasi sikap pada saat praktik “ Reaksi redoks pada sel Volta” - Penilaian Pengetahuan: Soal uraian LKS sel Volta - Penilaian Keterampilan: Lembar pengamatan keterampilan pada saat praktik “ Reaksi redoks pada sel Volta” b. Pertemuan Kedua : - Penilaian Sikap : Lembar observasi sikap pada saat diskusi pada sel Volta ( sel aki) - Penilaian Pengetahuan: Soal pilihan ganda, uraian materi kegunaan sel Volta 3. Pembelajaran Remedial : Pembelajaran remedial dilaksanakan segera setelah diadakan penilaian bagi peserta didik yang mendapat nilai di bawah 2,67. Strategi pembelajaran remedial dilaksanakan dengan pembelajaran remedial, penugasan dan tutor sebaya berdasarkan indikator pembelajaran yang belum dicapai oleh masing-masing peserta didik. 4. Pengayaan : Peserta didik yang mendapat nilai diatas 2,67 diberikan tugas mengkaji materi penerapan reaksi sel Volta dalam kehidupan sehari-hari dan atau soal-soal higherordered thinking. 5. Kunci dan Pedoman Penskoran ( pada lampiran) G. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar 1. Media/Alat : Alat praktikum sesuai yang tercantum pada LKS 2. Bahan : Bahan praktikum sesuai yang tercantum pada LKS 3. Sumber Belajar : Buku kimia kelas XII Kurikulum 2013, Buku Kimia kelas XII BSE, Bahan bacaan yang relevan dari internet Lampiran 1: Instrumen Penilaian A. Instrumen Penilaian Sikap 1. Lembar Observasi Sikap a. Sikap pada kegiatan Praktikum Lembar Penilaian pada Kegiatan Praktikum Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester: XII/1 Topik: Sel Volta Judul Praktikum: Reaksi redoks pada sel Volta Indikator: Peserta didikmenunjukkan perilaku ilmiah disiplin, tanggung jawab, kerjasama, teliti kreatif dan peduli lingkungan dalam melakukan percobaan kimia Peduli Nilai Disiplin Tanggung Kerjasama Teliti Kreatif Jumlah No Nama Siswa Lingkungan jawab Skor 1. 2. ...... ..................... Rubrik Penilaian Skor 4 = sangat baik Skor 3 = baik Skor 2 = cukup Skor 1 = kurang b. Nilai observasi pada saat praktikum 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝐉𝐮𝐦𝐥𝐚𝐡 𝐒𝐤𝐨𝐫 𝐱𝟏𝟎𝟎 𝟐𝟒 Sikap pada saat Diskusi Lembar Penilaian pada Kegiatan Diskusi Mata Pelajaran: Kimia Kelas/Semester: XII / 1 Topik : Sel Volta Kegiatan Diskusi: Eksperimen sel Volta Indikator : Peserta didik menunjukkan perilaku kerjasama, rasa ingin tahu, santun, dan komunikatif sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. Jumlah Rasa ingin No Nama Siswa Kerja sama Santun Komunikatif Skor Nilai tahu 1. 2. ... ................ ................ . Rubrik Penilaian Skor 4 = sangat baik Skor 3 = baik Skor 2 = cukup Skor 1 = kurang Nilai observasi pada saat diskusi 𝑁𝑖𝑙𝑎𝑖 = Jumlah Skor x100 16 2. Lembar Penilaian Diri a. Penilaian diri setelah peserta didik belajar Sel elektrolisis Penilaian Diri Topik:...................... Nama: ................ Kelas: ................... Setelah mempelajari materi Sel Volta, Anda dapat melakukan penilaian diri dengan cara memberikan tanda V pada kolom yang tersedia sesuai dengan kemampuan. No Pernyataan 1. 2. 5 Memahami konsep sel Volta Memahami reaksi redoks yang terjadi pada sel Volta Memahami perbedaan reaksi pada katoda/anoda pada sel aki dan baterai Menuliskan reaksi redoks yang terjadi pada sel aki dan baterai Memahami langkah-langkah percobaan sel Volta 6 7 3. Belum memahami Format penilaian antar peserta didik Penilaian antar Peserta Didik Topik: Sel Volta. Tanggal Penilaian: - 4. Sudah memahami Nama Teman yang dinilai: Nama Penilai: Amati perilaku temanmu dengan cermat selamat mengikuti pembelajaran Kimia Berikan tanda v pada kolom yang disediakan berdasarkan hasil pengamatannu. Dilakukan/muncul No Perilaku YA TIDAK 1. Mau menerima pendapat teman 2. Memaksa teman untuk menerima pendapatnya 3. Memberi solusi terhadap pendapat yang bertentangan 4. Mau bekerjasama dengan semua teman 5. Disiplin pada saat belajar Format Jurnal JURNAL Aspek yang diamati: …………………………. Nama Peserta Didik: …………………………. Kejadian : …………………………. Nomor peserta Didik: …………………………. Tanggal: …………………………. Catatan Pengamatan Guru: ............................................................................................................................ .................................................................................................................. .................................................................................................... B. Instrumen Penilaian Kompetensi Pengetahuan a. Tes Tulis Soal Pilihan Ganda Mata Pelajaran Kelas/Semester Kompetensi Dasar : : : Kimia XII/I1 Topik/Subtopik Indikator Pencapaian Kompetensi : : Sel Volta 3.3 Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan. 4.3 Menciptakan ide/gagasan/ produk sel elektrokimia - Indikator Soal : Menjelaskan prinsip sel volta atau sel galvani. Menuliskan diagram sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari(baterai, aki, dll) - Diberikan gambar rangkaian sel volta, peserta didik dapat menuliskan notasi sel - Diberikan data potensial reduksi standar, peserta didik dapat menuliskan diagram sel / Notasi sel - Diberikan data potensial reduksi standar, peserta didik dapat menentukan harga potensial sel . - Diberikan gambar sel aki peserta didik dapat menuliskan reaksi yang terjadi pada katoda/ anoda SOAL PILIHAN GANDA 1. Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta : 1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi 2). Pada anode terjadi reaksi reduksi 3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif 4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode 5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode. Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan .... A. 1, 2, 3 dan 5 B. 1, 2 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 3 2. Berikut ini adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn : Sn Zn Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah .... A. Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Sn (aq) B. Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Sn(s) C. Sn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Zn(aq) D. Zn(aq)Sn2+(aq) | | Zn2+(aq)Sn(s) E. Zn2+(aq)Sn2+(aq) | | Sn(s)Zn(aq) 3. Diketahui : Eo Mg2+ | Mg = - 2,34 volt Eo Ag+ | Ag = + 0,80 volt Maka harga E sel Mg + 2 Ag+ 2Ag + Mg2+ adalah …. A. B. C. D. E. -3,14 Volt -1,54 Volt -1,34 Volt +1,54 volt +3,14 volt 4. Dari gambar sel aki berikut tulislah reaksi yang terjadi pada saat: a. Pengisian aki b. Pengosongan/ pemakaian aki Kunci Jawaban Pilihan Ganda No. 1 2 3 Jawaban E B e Essay no 4: a. Reaksi pengisian aki Anoda : PbSO4(s) + H+(aq) + 2e → Pb(s) + HSO4-(aq) Katoda : PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4- (aq) + 3H+(aq) + 2e 2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+ (aq) b. Reaksi pengosongan/ pemakaian Anoda : Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e Katoda : PbO2(s) + HSO4- (aq) + 3H+(aq) + 2e → PbSO4(s) + 2H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+ (aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) C. Instrumen Penilaian Kompetensi Keterampilan Instrumen Penilaian Praktik Topik : Sel Volta KI: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan KD: 4.3. Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia. Indikator : Merangkai alat percobaan elektrolisis dan melakukan percobaan penyepuhan Lembar Pengamatan Topik: ............................... Kelas: ................................ No 1. 2. Persiapan Percobaan Nama Pelaksanaan Percobaan Kegiatan Akhir Percobaan Jumlah Skor ……………………… Rubrik No 1 2 3 Keterampilan yang dinilai Persiapan Percobaan(Menyiapkan alat Bahan) Pelaksanaan Percobaan Kegiatan akhir praktikum Skor 30 Rubrik - Alat-alat sudah tersedia, tertata rapih sesuai dengan keperluannya - Bahan-bahan/larutan untuk percobaan sudah disiapkan di meja 20 10 30 20 10 30 20 10 praktikum - Lembar kegiatan praktikum tersedia - Menggunakan jas laboratorium Ada 3 aspek yang terpenuhi Ada 2 aspek yang terpenuhi - Mengisi larutan pada masing-masing gelas kimia - Membersihkan elektroda sebelum digunakan - Meletakan elektroda diletakkan pada kutub yang tepat - Mencelupkan elektroda dengan kedalaman yang sama Ada 3 aspek yang tersedia Ada 2 aspek tang tersedia - Membuang larutan atau sampah ketempatnya - Membersihkan alat dengan baik - Membersihkan meja praktikum - Mengembalikan alat ke tempat semula Ada 3 aspek yang tersedia Ada 2 aspek tang tersedia Lampiran 2 LKS LKS SEL VOLTA A. Tujuan : Menentukan potensial sel dari berbagai sel B. Alat dan bahan : 1. Gelas beaker 100 ml 2. Penjepit (4) 3. Voltmeter 4. Jembatan garam 5. Electrode seng, tembaga, magnesium , besi. 6. Larutan CuSO4 1 M 7. Larutan ZnSO4 1 M 8. Larutan MgSO4 1 M 9. Larutan FeCl2 C. Cara kerja 1. Masukkan 75 ml larutan ZnSO4 1 M kedalam suatu gelas beaker dan celupkan sepotong lempeng seng ke dalam gelas tersebut. 2. Masukkan 75 ml larutan CuSO4 1 M kedalam gelas beaker yang laindan celup kasepotong lempeng tembaga kedalam gelas kimia tersebut. 3. Hubungkan kedua larutan dengan jembatan garam. 4. Hubungkan kedua lempeng logam melallui voltmeter. Jika jarum voltmeter bergerak kea rah kiri/negative, segera putuskan hubungan. Jika jarum bergerak kea rah positif/ kanan, biarkan dan baca beda potensialnya. Catatlah beda potensial tersebut dalam table pengamatan. 5. Lakukan cara kerja 1-3 denganpasangansetengahselsepertitercantumdalam table. D. Pengamatan Salin dan lengkapilah table pengamatan berikut. Setengah sel Setengah sel katoda (+) anoda (-) A. Zn2+|Zn B. Mg2+|Mg 1. Cu|Cu2+ 2. Fe|Fe2+ E. Pertanyaan 1. Tulislah bagan sel serta persamaan reaksi setengah sel dan reaksi sel untuk sel-sel 1A, 1-B, dan 2-A dan 2-B. 2. Hitunglah potensial sel 2-A berdasarkan potensial sel 1-A yang tercantum dalam table eksperimen. 3. bandingkan pula hasil hitungan tersebut dengan potensial sel menurut data dari buku. Lampiran 3 : Contoh Program Pembelajaran Remedial Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA /1 Standar Kompetensi : Memahami perubahan energy dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. No Kegiatan Pembelajaran jika peserta Kompetensi Dasar Indikator < 20% Penilaian Keterangan 20% - 50% > 50% Tugas kelompok Pembelajaran Tugas Individu 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 1. Membedakan sistem Tugas pengertian dan lingkungan sistem dan 2. Membedakan reaksi lingkungan eksoterm dengan reaksi endoterm melalui percobaan 3. Menjelaskan macammacam perubahan entalpi 4. Menuliskan persamaan baca Penilaian ulang Mencari contoh Demonstrasi reaksi eksoterm reaksi eksoterm Soal-soal dan endoterm dan endoterm setara dengan dalam kehidupan yang sederhana ulangan Tugas kelompok Menjelaskan harian utama reaksi eksoterm dan endoterm dalam macammacam kembali macammacam kehidupan perubahan perubahan Tugas baca macammacam entalpi entalpi Mencari contoh diskusi perubahan Latihan menuliskan entalpi persamaan kembali menuliskan termokimia persamaan Latihan menuliskan soal Keterangan soal KKM KD = 65 Menjelaskan cara termokimia persamaan Tugas kelompok termokimia 5. Menggambarkan termokimia menggambar grafik Menjelaskan kem grafik tingkat energi Latihan soal tingkat energi bali menggambar menggambar grafik cara grafik tingkat energi tingkat energi Lampiran 3: Contoh Program Pengayaan Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA /1 Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. No Kegiatan Pembelajaran jika peserta Kompetensi Dasar Indikator UMPTN/UAN Olimiade Sains Sumber lain 2.1 Mendeskripsikan 1. Membedakan sistem (dicantumkan (dicantumkan (dicantumkan materi/soal-soal materi/soal-soal materi/soal-soal Dicantumkan latihan yang sesuai, latihan yang latihan yang sebagai nilai perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi dan lingkungan 2. Membedakan Penilaian Keterangan eksoterm dan reaksi reaksi nama perguruan sesuai, dan tahun) sesuai, asal/ endoterm eksoterm dengan tinggi, dan tahun) Soal-soal sumber, dan reaksi endoterm Soal-soal dilampirkan tahun) melalui percobaan dilampirkan 3. Menjelaskan macammacam perubahan entalpi 4. Menuliskan persamaan termokimia 5. Menggambarkan grafik tingkat energi Soal-soal dilampirkan portofolio
