Uploaded by alfiirizkina

PPT

advertisement
KELARUTAN DAN HASIL KALI
KELARUTAN
ALFI RIZKINA LUBIS
4143331003
KURIKULUM 2013
1
Mengidentifikasi konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan.
2
Mengidentifikasi faktor- faktor yang mempengaruhi kelarutan
3
Menentukan persamaan tetapan hasil kali kelarutan..
4
Menentukan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan jika
salah satu diketahui.
5
Merancang percobaan tentang mengukur kelarutan
beberapa senyawa.
6
Melakukan percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa
selanyawa.
Materi Pembelajaran
Konsep kelarutan
dan hasil kali
kelarutan
Tetapan hasil
kelarutan
Materi
Pokok
Hubungan
kelarutan dan
hasil kali
kelarutan.
Faktor-faktor
yang
mempengaruhi
kelarutan
Kelarutan (S)
Kelarutan (solubility) adalah suatu besaran yang digunakan untuk
menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam
jumlah tertentu zat pelarut.
Satuan kelarutan umumnya dinyatakan
dalam gramLˉ¹ atau molL ˉ¹ (M)
Faktor Yang Mempengaruhi Besarnya Kelarutan
1
Jenis Zat Pelarut
Senyawa polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut
dalam senyawa polar.Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua
asam merupakan senyawa polar.
Senyawa non polar akan mudah larut dalam senyawa non
polar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.Senyawa non
polar umumnya tidak larut dalam senyawa polar,misalnya NaCl
tidak larut dalam minyak tanah.
2
Suhu
Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya
dinaikkan.Adanya panas (kalor) mengakibatkan semakin
renggangnya jarak antara molekul zat padat tersebut.
Merenggangnya jarak antara molekul zat padat menjadikan
kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah
sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air
3
Pengaruh Ion
Senama
Pengaruh ion senama terhadap kelarutan
Dalam
larutan
jenuh Ag2CrO4(s) ditambah
larutan AgNO3 / K2CrO4
adalah
memperkecil
kelarutan.
Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42- (aq)
AgNO3 ⇌Ag++ NO3-
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [ CrO42-]
K2CrO4 ⇌2K++ CrO42-
Ion senama → kelarutan ↓ Ksp tetap
Kelarutan ˂ ˂ = sukar larut = mudah mengendap
Kelarutan ˃˃ = mudah larut = sukar mengendap
Hasil Kali Kelarutan
Hasil kali konsentrasi ion- ion dalam larutan jenuh pada suhu
tertentu, dipangkatkan koefisien masing- masing menurut reaksi
ionisasi.
A x By ⇄ x Ay+ (aq) + y Bx-(aq)
Ksp AxBy = [ Ay+ ]x [ Bx- ]y
CONTOH
Ksp= Solubility Product Constant
Ca(OH)2⇌Ca2++ 2OHKsp = [Ca2+] [OH-]2
Beberapa senyawa tidak meiliki 1. Elektrolit mudah larut
harga Ksp
NaCl, HCl
2. Non elektrolit
benzena, minyak
Setiap zat memiliki Ksp tertentu
Jika dalam perhitungan, Hasil kali konsentrasi ion-ionnya (Qc)=
Qc ˂ Ksp → belum jenuh
Qc = Ksp → tepat jenuh
Qc˃ Ksp → lewat jenuh : terjadi pengendapan
1. Larutan Belum Jenuh : Larutan yang jumlah zat
terlarut
dalam
larutan
lebih
kecil
daripada
kelarutannya pada suhu tertentu.
2. Larutan Jenuh (Tepat Jenuh) : Larutan yang
jumlah zat terlarut dalam larutan sama dengan
kelarutannya pada suhu tertentu.
3. Larutan Lewat Jenuh : Larutan yang jumlah zat
terlarut dalam larutan lebih besar daripada
kelarutannya pada suhu tertentu.
Hubungan kelarutan(s) Dan
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Dapat
mengetahui
konsentrasi
kesetimbangan
tersebut.
Dapat
menentukan
kelarutan dan
sebaliknya,
serta dapat
menghitung
harga Ksp.
Hubungan hasil kali
kelarutan dan
kelarutan dapat
menjelaskan
kenyataan bahwa
kelarutan akan
semakin berkurang
jika ditambahkan
suatu bahan/reagen
yang mengandung ion
senama.
Pengaruh pH Terhadap Kelarutan
1. pH dan Kelarutan Basa
Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa
akan lebih sukar larut dalam larutan yang
bersifat basa daripada dalam larutan netral.
2. pH dan Kelarutan Garam
Kalsium karbonat (CaCO3) sukar larut dalam
air, tetapi larut dalam larutan HCl.
CaCO3(s) ↔ Ca²⁺( aq) + CO3 ²¯ (aq)
Dalam larutan asam, ion CO3 akan diikat oleh
ion H⁺ membentuk HCO3 atau H2CO3, yang
menyebabkan CaCO3 melarut.
Pengaruh pH Terhadap
Kelarutan Basa Yang
Sukar Larut
Pada umumnya basa mudah larut dalam
larutan asam, tetapi sebaliknya akan
sukar larut dalam larutan basa.
1. Jika
ke
dalam
larutan
basa
ditambahkan asam, maka konsentrasi
ion H⁺ akan bertambah dan konsentrasi
ion OH¯ akan berkurang. Jika ion OHˉ
berkurang maka kelarutannya juga
akan berkurang.
2. Jika larutan ditambahkan basa, maka
Contoh Soal
1. Diketahui kelarutan AgCl pada 25 0C adalah 1,435
mg/L, berapa hasil kali kelarutan AgCl? (Ar Ag= 108,
Cl= 35,5)
TERIMAKASIH
Download
Random flashcards
hardi

0 Cards oauth2_google_0810629b-edb6-401f-b28c-674c45d34d87

Nomor Rekening Asli Agen De Nature Indonesia

2 Cards denaturerumahsehat

Card

2 Cards

Dokumen

2 Cards oauth2_google_646e7a51-ae0a-49c7-9ed7-2515744db732

Create flashcards