KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN ALFI RIZKINA LUBIS 4143331003 KURIKULUM 2013 1 Mengidentifikasi konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2 Mengidentifikasi faktor- faktor yang mempengaruhi kelarutan 3 Menentukan persamaan tetapan hasil kali kelarutan.. 4 Menentukan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan jika salah satu diketahui. 5 Merancang percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa. 6 Melakukan percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa selanyawa. Materi Pembelajaran Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan Tetapan hasil kelarutan Materi Pokok Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan Kelarutan (S) Kelarutan (solubility) adalah suatu besaran yang digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam jumlah tertentu zat pelarut. Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramLˉ¹ atau molL ˉ¹ (M) Faktor Yang Mempengaruhi Besarnya Kelarutan 1 Jenis Zat Pelarut Senyawa polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalam senyawa polar.Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar. Senyawa non polar akan mudah larut dalam senyawa non polar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.Senyawa non polar umumnya tidak larut dalam senyawa polar,misalnya NaCl tidak larut dalam minyak tanah. 2 Suhu Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan.Adanya panas (kalor) mengakibatkan semakin renggangnya jarak antara molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antara molekul zat padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air 3 Pengaruh Ion Senama Pengaruh ion senama terhadap kelarutan Dalam larutan jenuh Ag2CrO4(s) ditambah larutan AgNO3 / K2CrO4 adalah memperkecil kelarutan. Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42- (aq) AgNO3 ⇌Ag++ NO3- Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [ CrO42-] K2CrO4 ⇌2K++ CrO42- Ion senama → kelarutan ↓ Ksp tetap Kelarutan ˂ ˂ = sukar larut = mudah mengendap Kelarutan ˃˃ = mudah larut = sukar mengendap Hasil Kali Kelarutan Hasil kali konsentrasi ion- ion dalam larutan jenuh pada suhu tertentu, dipangkatkan koefisien masing- masing menurut reaksi ionisasi. A x By ⇄ x Ay+ (aq) + y Bx-(aq) Ksp AxBy = [ Ay+ ]x [ Bx- ]y CONTOH Ksp= Solubility Product Constant Ca(OH)2⇌Ca2++ 2OHKsp = [Ca2+] [OH-]2 Beberapa senyawa tidak meiliki 1. Elektrolit mudah larut harga Ksp NaCl, HCl 2. Non elektrolit benzena, minyak Setiap zat memiliki Ksp tertentu Jika dalam perhitungan, Hasil kali konsentrasi ion-ionnya (Qc)= Qc ˂ Ksp → belum jenuh Qc = Ksp → tepat jenuh Qc˃ Ksp → lewat jenuh : terjadi pengendapan 1. Larutan Belum Jenuh : Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan lebih kecil daripada kelarutannya pada suhu tertentu. 2. Larutan Jenuh (Tepat Jenuh) : Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan sama dengan kelarutannya pada suhu tertentu. 3. Larutan Lewat Jenuh : Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan lebih besar daripada kelarutannya pada suhu tertentu. Hubungan kelarutan(s) Dan Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Dapat mengetahui konsentrasi kesetimbangan tersebut. Dapat menentukan kelarutan dan sebaliknya, serta dapat menghitung harga Ksp. Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang jika ditambahkan suatu bahan/reagen yang mengandung ion senama. Pengaruh pH Terhadap Kelarutan 1. pH dan Kelarutan Basa Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada dalam larutan netral. 2. pH dan Kelarutan Garam Kalsium karbonat (CaCO3) sukar larut dalam air, tetapi larut dalam larutan HCl. CaCO3(s) ↔ Ca²⁺( aq) + CO3 ²¯ (aq) Dalam larutan asam, ion CO3 akan diikat oleh ion H⁺ membentuk HCO3 atau H2CO3, yang menyebabkan CaCO3 melarut. Pengaruh pH Terhadap Kelarutan Basa Yang Sukar Larut Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa. 1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H⁺ akan bertambah dan konsentrasi ion OH¯ akan berkurang. Jika ion OHˉ berkurang maka kelarutannya juga akan berkurang. 2. Jika larutan ditambahkan basa, maka Contoh Soal 1. Diketahui kelarutan AgCl pada 25 0C adalah 1,435 mg/L, berapa hasil kali kelarutan AgCl? (Ar Ag= 108, Cl= 35,5) TERIMAKASIH
