Materi 3 Atom dan Elektron valensi

KIMIA DASAR 1
ATOM DAN ELEKTRON VALENSI
OLEH :
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP
2015
DEFINISI ATOM
Atom adalah suatu satuan dasar materi (partikel materi)
atau bagian terkecil dr unsur, yang terdiri atas inti
atom serta awan elektron bermuatan negatif yang
mengelilinginya
Partikel penyusun atom:
- proton
- neutron
- elektron
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Dalton
Rutherford
Thompson
Bohr
MODEL ATOM DALTON
Atom merupakan bagian terkecil dari unsur yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki
atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan
bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atomatom oksigen.
Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan
kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan.
Kelemahan: tidak dapat menerangkan adanya proton, neutron dan elektron
MODEL ATOM THOMPSON
Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif tersebar
di permukaannya
Atom bersifat netral sehingga muatan (+) sama dengan muatan (–)
Kelemahan: tidak dapat menerangkan peredaran elektron di dalam atom
MODEL ATOM RUTHERFORD
Atom merupakan bola berongga yang terdiri atas inti atom yang bermuatan (+) dan
merupakan pusat massa atom
Elektron yang bermuatan (-) beredar mengelilingi inti atom
Kelemahan: tidak dapat menerangkan mengapa elektron yang bermuatan (-) tidak dapat
jatuh ke dalam inti atom yang bermuatan (+)
MODEL ATOM N. BOHR
Teori Bohr menyebutkan elektron hanya dapat berpindah orbit/lintasan/kulit dengan
melibatkan energi
Sehingga disempurnakan dalam teori atom mekanika kuantum terdapat daerah
kebolehjadian lintasan elektron (kulit K,L,M…) di sekitar inti.
Kulit elektron ini masih memiliki subtingkat energi yang berbeda yang disebut sebagai orbital
(s,p,d,f).
orbital menentukan konfigurasi elektron setiap atom dan menentukan elektron valensi tiap
atom.
NOMOR ATOM, NOMOR MASSA
A
X
Z
A = massa atom / nomor massa = p+n
Z = nomor atom (p=e)
X = lambang unsur
n = A-Z
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
Isotop adalah atom dengan nomor atom sama tetapi massanya berbeda
contoh: 12 6C , 13 6C
Isobar adalah atom dengan nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama
contoh: 24 11Na, 24 12Mg
Isoton adalah atom dengan jumlah neutron sama
contoh: 39 19K, 40 20Ca
KONFIGURASI ELEKTRON
Elektron valensi adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar. Elektron valensi
berperan pada pembentukan ikatan antar atom dalam membentuk senyawa.
Sehingga sifat kimia unsur banyak ditentukan oleh elektron valensinya.
Unsur yang mempunyai elektron valensi sama, ternyata mempunyai sifat yang mirip.
Susunan elektron yang stabil mempunyai 8 elektron pada kulit terluar (konfigurasi
oktet). (Kecuali Helium)
konfigurasi elektron suatu atom setiap orbital terisi elektron sesuai aturan aufbau
sehingga orbital dengan tingkat energi yg rendah akan terisi elektron terlebih
dahulu.
Aturan Hund tentang multiplisitas berlaku untuk orbital p,d dan f
Larangan Pauli menyatakan tidak ada 2 atau lebih elektron yang memiliki energi
sama. Sehingga satu orbital hanya dapat ditempati oleh dua elektron dengan
spin yang berlawanan
CONTOH
13Al
= (10Ne)3s2 3p1
 elektron valensi = 3
26Fe
26Fe
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  ev = 8
2+ =
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  ev = 6