Jawablah soal-soa berikut dengan tepat dan benar. 1. Pernyataan

TUGAS
Jawablah soal-soa berikut dengan tepat dan benar.
1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur
adalah ….
A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil.
B Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar.
C Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar.
D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar.
E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi.
2. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai
….
A. jumlah elektron yang sama
B. jumlah elektron terluar yang sama
C. nomor atom yang sama
D. nomor massa yang sama
E. jumlah kulit elektron sama
3. Golongan dalam susunan berkala unsur menyatakan….
A. banyak elektron pada lintasan yang terluar
B. banyak elektron pada atom
C. banyak neutron pada inti atom
D. banyak kulit elektron
E. banyak proton pada inti atom unsur
4. Unsur yang terletak pada Golongan yang sama dalam sistem periodik
mempunyai ….
A. jumlah elektron yang sama
B. jumlah elektron terluar yang sama
C. nomor atom yang sama
D. nomor massa yang sama
E. jumlah kulit elektron sama
5. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 8 6. Unsur tersebut dalam sistem
periodik terletak pada ….
A. golongan IA dan periode
B. golongan IIA dan periode 4
C. golongan IVA periode 6
D. golongan VIA periode 4
E. golongan IVA periode 4
6. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3.Unsur tersebut memiliki
nomor atom ….
A. 14
B. 15
C. 18
D. 30
E. 33
7. Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur
setelah unsur ke delapan dikemukakan oleh ….
A. Dobereiner
B. John Newland
C. Mendeleev
D. Lothar Meyer
E. John Dalton
8. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan ….
A. IA dan IIA
B. IA dan IVA
C. IIA dan VIA
D. VA dan VIIA
E. IVA
9. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan ….
A. banyak elektron pada lintasan yang terluar
B. banyak elektron pada atom
C. banyak neutron pada inti atom
D. banyak kulit elektron
E. banyak proton pada inti atom unsur
10. Unsur dengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia sama dengan unsur
bernomor atom ….
A. 23
B. 31
C. 43
D. 51
E. 65
11. Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip
adalah atom dengan nomor atom ….
A. 10
B. 24
C. 34
D. 50
E. 64
12. Di antara unsur-unsur: 4P, 12Q, 16R, dan 18S, yang terletak dalam golongan
yang sama adalah ….
A. P dan Q
B. P dan S
C. P dan R
D. Q dan R
E. R dan S
13. Dua buah unsur memiliki sifat-sifat serupa sebab keduanya memiliki jumlah
elektron valensi sama, yaitu
A. C dan Cl
B. Si dan S
C. Ca dan Al
D. Se dan Te
E. O dan Ar
14. Unsur-unsur yang semuanya golongan alkali adalah ….
A. Li, Na, Sr
B. Rb, F, K
C. Cs, Na, Sr
D. Na, Ra, K
E. K, Rb, Fr
15. Pernyataan berikut merupakan sifat-sifat gas mulia, kecuali ..
A. unsur paling stabil
B sukar melepaskan atau menangkap elektron
C. mudah bereaksi dengan unsur lain
D. terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas
E. titik beku mendekati suhu 0 K
16. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan
keelektronegatifan adalah ..
A. F, Cl, Br
B. Br, F, Cl
C. F, Br, Cl
D. Cl, Br, F
E. Br, Cl, F
17. Anion S2– memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak
pada golongan ….
A. IIA periode 8
B. IIIA periode 8
C. VIA periode 2
D. VIA periode 3
E. VIIIA periode 3
18. Unsur alkali tanah terletak pada golongan ….
A. IA
B. IIA
C. IIIA
D. IVA
E. VA
19. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10
dan 18 adalah ….
A. jari-jari atom A > B
B. jari-jari atom A = B
C. A dan B terletak periode 3
D. A dan B satu golongan
E. terletak pada golongan VIIA
20. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah ….
A. 19K
B. 20Mg
C. 13Al
D. 9F
E. 12Cl
21. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom
tersebut ….
A. bermuatan negatif
B. bermuatan positif
C. atom netral
D. ion netral
E. atom tidak bermuatan
22. Bila suatu atom menerima elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut
….
A. bermuatan negatif
B. bermuatan positif
C. atom netral
D. ion netral
E. atom tidak bermuatan
23. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai elektron valensi
sama, maka nomor atom x dan y adalah ….
A. 11 dan 20
B. 12 dan 20
C. 15 dan 32
D. 17 dan 34
E. 13 dan 18
24. Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik
terletak pada ….
A. golongan IA, periode 2
B. golongan IA, periode 3
C. golongan IA, periode 4
D. golongan IIA, periode 2
E. golongan IIA, periode 3
25. Unsur yang mempunyai nomor atom 38 terletak pada golongan ….
A. alkali
B. alkali tanah
C. Halogen
D. Carbon
E. gas mulia
SOAL
1. Perbandingan antara massa 1 atom hidrogen dengan 1/12 massa 1 atom
C-12 adalah . . . . .
A. Massa 1 atom hidrogen
B. massa 1 molekul nitrogen
C. massa atom hidrogen
D. massa atom relatif hidrogen
E. massa atom relatif molekul hidrogen
Pembahasan :
sebagaimana kalia ketahui bahwa untuk mencari massa atom relatif suatu
unsur digunakan perbandigan antara massa 1 atom unsur tersebut
dengan 1/12 massa atom C – 12
Jawaban : D
1. Diketahui beberapa unsur dengan no atomnya sebagai berikut :
11 Na, 12 Mg, 13, Al, 14 Si, 15 P
grafik yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur –
unsur tersebut adalah . . . .
Pembahasan :
Langkah pertama kita buat dulu konfigurasinya untuk menentukan apakah
atom – atom tersebut segolongan atau seperioda.
11 Na = 2 8 1
12 Mg = 2 8 2
13 Al = 2 8 3
14 Si = 2 8 4
15 P = 2 8 5
Dapat kita lihat bahwa semua unsur diatas merupakan unsur perioda 3 (jumlah
kulit yang terisi ada 3 )
dengan urutan Na – Mg – Al – Si – P
Dari kiri ke kanan dalam suatu perioda jari jari semakin kecil sehingga energi
ionisai akan semakin besar.
Tetapi Energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan dengan al karena semua
elektron pada orbital Mg terisi penuh oleh elektron sehingga lebih stabil. Jadi ada
penurunan energi ionisasi yang terjadi pada Al.
Jawaban : C
1. Konfigurasi elektron A denga nomor atom 28 adalah :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
Unsur A dalam sistem periodik terletak pada perioda dan golongan . . . . .
A. golngan IA perioda 4
B. golongan IIA, perioda 3
C. golongan IB perioda 4
D. golongan VI B perioda 4
E. golongan VIIB perioda 4
Pembahasan :
Konfigurasi elektron A dengan nomor atom 28 diatas sebenarnya sudah
disusun berdasarkan kulitnya, untuk itu kita kembalikan saja
konfigurasinya berdasarkan tingkat energi yaitu :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Kulit Valensi = 4s2 3d8
Perioda = 4 ( nilai bilangan kuntum terbesar)
Golongan = jumlah elektron valensi = 2 + 8 = VIII B
Jawaban : E
1. Konfigurasi elektron dari dua buah unsur adalah sebagai berikut :
X : [Ne] 3s1
Y : [Ne] 3s2 3p5
pernyataan yang benar tentang sifat periodik kedua unsur tersebut adalah
....
A. titik didh Y lebih tinggi dari titik didih X
B. Jari jari atom Y lebih beasr dari X
C. energi ionisasi X lebih tinggi dari energi ionisasi Y
D. kelektronegatifan Y lebih besar dari keelktronegatifan X
E. afinitas elektron X lebih besar dari Y
Pembahasan :
Pertama tentukan dulu apakah kedua atom segolongan atau seperioda .
Atom X
Kulit Valensi = 3s1
Perioda = 3
Golongan = IA
Atom Y
Kulit valensi = 3s2 3p5
Periode = 3
Golongan = VII A
Kedua unsur terletak pada perioda yang sama, maka sifat keperiodikan
unsur tersebut adalah :
dari kiri ke kanan : r <<< = r X > r Y
dari kiri ke kanan : EI >>> = EI X < EI Y
dari kiri ke kanan : AE >>> = AE X < AE Y
dari kiri ke kanan : Kelektronegatifan >>> = Keelketroegatifan X < Y
Titik didih X > Y karena X adalah atom logam ( ev = 1 , cenderung
melepaskan elektron) sedangkan Y adalah atom non logam (ev = 7,
cenderung menagkap elektron)
Jawaban : D
1. Pasangan unsur yang terletak pada blok s dalam sistem periodik adalah . .
..
A. 16 S dan 19 K
B. 13 Al dan 4 Be
C. 15 P dan 17 Cl
D. 11 Na dan 20 Ca
E. 7 N dan 12 Mg
Pembahasan :
Unsur blok s adalah unsur yang konfigurasinya berakhir di orbitas s,
untuk itu mari kita buat konfigurasinya masing masing :
16 S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (berakhir di p = Blok p)
19 K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (berakhir di S = blok s)
13 Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (Blok p)
4 Be = 1s2 2s2 (blok s)
15 P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (blok p)
17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (blok p)
11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (blok s)
20 Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (blok s)
7 N = 1s2 2s2 2p3 (blok p)
12 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 ( blok s)
Jawaban : D
1. Diketahui unsur 3P, 12Q, 13R, 19 S dan 20T. Unsur – unsur yang terdapat
dalam satu golongan adalah . . . .
A. P dan R
B. P dan S
C. Q dan R
D. Q dan s
E. R dan T
Pembahasan :
Unsur unsur yang terletak dalam satu golongan adalah unsur unsur yang
memiliki elektron valensi yang sama.
3P = 1s2 2s1 (ev = 1, Golongan IA)
12Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 ( ev = 2, Golongan IIA)
13R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ( ev = 3 Golongan III A)
19S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ( ev = 1, Golongan IA)
20T =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ( ev = 2, Golongan IIA)
unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah P – S dan Q – T
Jawaban : B
1. Konfigurasi elektron dalam unsur Molibdenum (Mo) adalah :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d5 5s1.
di dalam sistem periodik unsur MO terletak pada . . . . .
A. Golongan IIA, Perioda 5
B. Golongan IIIA , perioda 5
C. Golongan IV B, perioda 4
D. Gologan VI B , perioda 4
E. Golongan VI B, perioda 5
Pembahasan :
Konfigurasi diatas sebenarnya telah disusun berdasarkan kulitnya, mari
kita ubah kembali berdasarkan tingkat energinya :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s1 4d5
Kulit valensi : 5s1 4d5
Elektron Valensi = 6 = Golongan VI B (karena berakhir di orbital d)
Perioda = 5
Jawaban : E
1. Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut :
K = 1,2, L =4,0, M = 2,5, N = 3,5 dan O = 3,0
unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatannya adalah . . .
A. K
B.M
C.N
D. O
E. P
Pembahasan :
unsur yang paling mudah menarik elektron pasangan dalam ikatan adalah
elektron yang memiliki nilai kelektronegatifan paling besar yaitu L
Jawaban B
1. Diketahui beberapa lambang unsur dengan nomor ataomnya :
11 P, 34Q, 25R, 54S, 30 T
Pasangan unsur yang terdapat dalam blok p adalah . . . .
A. P dan S
B. P dan T
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S
Pembahasan :
unsur yang terletak pada blok p adalah unsu yang konfigurasi elektronnya
berakhir di sub kulit p.
11 P = [Ne] 3s1 ( blok s)
34 Q = [ Ar] 4s2 3d10 4p4 (blok p)
25 R = [Ar] 4s2 3d5 ( blok d)
54 S = [Kr] 5s2 4d10 5p6 (blok p)
30 T = [Ar] 4s2 3d10 ( blok d)
Usur yang merupakan blok p adalah Q dan S
Jawaban : D
1. Suatu unsur terletak pada golongan VI A perioda 3 dalam sistem periodik.
Konfigurasi elektron adri atom unsur tersebut adalah . . . .
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Pembahasan :
Golonga VI A = Blok P = Kulit Valensinya = ns np
elektron valesni = 6 = ns2 np4
Perioda 3 , n = 3, maka kulit valensinya adalah = 3s2 3p4
Konfigurasi elektronya adalah :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Jawaban : C
1. Unsur X bernomor atom 38 dalam sistem periodik terletak pada . . . .
A. perioda 4 , golongan IIA
B. perioda 4, golongan VI A
C. perioda 4, golongan VII A
D. peridoa 5, golongan IIA
E. perioda 7, golongan IV A
Pembahasan :
38 X = [Kr] 5s2
Kulit Valensi = 5s2
Golongan = elektron valensi = II A (karena berakhi di sub kulit s)
Perioda = 5 ( nilai n tertinggi)
Jawaban : D
1. Seng mempunyai dua isotop yaitu Zn-66 dan Z-65. Jika Ar Zn = 65,4,
perbandingan persentase Zn – 66 dan Zn – 65 berturut – turut adalah . . . .
A. 70 : 30
B. 60 : 40
C. 50 : 50
D. 40 : 60
E. 30 : 70
Pembahasan :
Misalkan persentase Zn – 66 = x % = 0,01 x
Maka persentase Zn – 65 = (100 – x) % = 1 – 0,01x
Untuk mencari Ar Zn digunakan rumus :
Ar Zn = (Massa isotop Zn – 66 x %) + ( Massa isotop Zn – 65 x %)
65,4 = (66 . 0,01 x) + (65 .(1-0,01x) )
65,4 = 0,66x + 65 – 0,65 x
65,4 – 65 = 0,66 x – 0,65 x
0,4 = 0,01 x
x = 40
% Zn – 66 = x = 40
% Zn – 65 = 100 – x = 100 – 40 = 60
Perbandingan = 40 : 60
Jawaban : D
1. Pernyatan berikut yang tidak benar adalah . . . .
A. dalam suatu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah
B. dalam suatu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah
C. dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi bertambah
D. dalam satu periode dari kiri ke kanan, massa atom bertambah
E. dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah
Pembahasan :
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat keperiodikan unsur:
1. Sifat logam berkurang , sifat non logam bertambah
2. Nomor atom semakin besar
3. Nomor massa semakin besar = massa atom semakin besar
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat keperiodikan unsur :
1. Sifat logam bertambah
2. Nomor atom semakin besar
3. Nomor massa besar = massa atom semakin besar
4. Energi ionisasi semakin kecil.
Jawaban : C
1. Jika massa atom C-12 yang sebenarnya adalah 2 x 10 -23 g dan massa i
atom X = 4 x 10 -23 g. massa atom relatif unsur X adalah . . . . .
A. 10
B. 16
C. 24
D. 36.
E. 48
Pembahasan :
Ar usur X = (Massa 1 atom x) / 1/12 x massa atom C -12
= (4 x 10 -23) / 1/12 x (2 x 10 -23)
= 24
Jawaban: C
1. Ion X+2 memiliki konfigurasi elektron :
[Ar] 3d5
unsur X dalam sistem periodik modern terletak pada . . . . .
A. Golongan VB, perioda 3
B. Golongn VI B, perioda 3
C. Golongan VII B, perioda 3
D. golongan VII B, perioda 4
E. Golongan VIIIB, perioda 3
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion X+2
[Ar] 3d5
Jumlah elektron = 23
ion X2+ berarti berarti atom X telah melepaskan 2 buah elektonya
sehingga jumlah elektron atom X adalah = 23 + 2
Konfigurasi atom X :
[Ar] 4s2 3d5
Kulit valensi = 4s2 3d5
Golongan = elektron valensi = 2 + 5 = VII B ( karena berakhir di sub kulit
d)
Perioda = 4
Jawaban : D
1. Dalam sistim periodik, golongan menyatakan. . . .
A. banyaknya kulit electron
B.banyaknya electron dalam inti
C.banyaknya electron dalam kulit terluar.
D. banyaknya proton dalam inti
E. banyaknya neutron dalam inti
Pembahasan :
Golongan dalam sistem periodik menyatakan jumlah elektron valensi yaitu
elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu ataom
Jawaban : C
1. Sifat atom yang bernomor 3 akan sama dengan unsur yang bernomor
atom . . . .
A. 11 dan 15
B. 11 dan 17
C. 17 dan 19
D. 11 dan 17
E. 11 dan 19
Pembahasan :
Sifat atom yang sama akan diletakkan dalam golongan yang sama artinya
memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Konfigurasi elektron
3 = 2, 1
11= 2, 8 , 1
15 = 2, 8, 5
17 = 2, 8 , 7
19 = 2, 8 , 8 , 1
Sifat unsur yang nomor atom 3 ( ev =1 ) akan sama dengan unsur yang
memiliki nomor atom 11 dan 19
Jawaban : E
1. Penyatan di bawah ini yang tidak benar untuk unsur dengan susunan
electron 2,8,7 kecuali . . . .
A. mempunyai nomor atom 17
B. mempunyai 3 kulit atom
C. terletak pada priode ke 3
D. atom unsur terletak pada VIIA
E. mempunyai masa atom 17
Pembahasan :
Konfigurasi elektron = 2, 8 ,7
jumlah kulit = 3 = K, L, dan M
Nomor atom = 2 + 8 + 7 = 17
Konfigurasi elektro berdasarkan teori atom mekanika kuantum : [Ne] 3s2
3p5
Golongan = VIIA (jumlah elektron valensi = 7)
Perioda = 3 (jumlah kulit yang terisi elektron)
Jawaban : E
1. Susunan berkala modern disusun berdasarkan . . . .
A. sifat kimia unsur
B. kofigurasi electron
C. nomor atom
D. sifat fisika unsur
E. berat atom
Pembahasan :
Sebelum sistem periodik modern disusun sudah ada beberapa sistem
periodik yang dikemukakan oleh beberapa ahli. sistem periodik itu
disusun berdasarkan kemiripan sifat da kenaikan nomor massanya.
Namun setelah ditemukannya isotop, yaitu unsur yang memiliki nomor
massa sama tetapi nomor atomnya berbeda sehingga sifatnya pun
berbeda. Dari fakta ini maka ahli kimia sistem periodik modern
menyimpilkan bahwa bukan nomor massalah yang menentukan sifat suatu
senyawa melainkan nomor taomnya, sehingga sistem periodik modern
disusun berdasrakan kenaikan nomor atom.
Jawaban : C
1. Unsur dibawah ini yang termasuk golongan VIIIA adalah . . . .
A. 10A
B. 13C
C. 17E
D. 12B
E. 16D
Pembahasan :
Unsur golongan VIII A akan meiliki elektrron valensi = 8
10A = 1s2 2s2 2p6
jumlah ev = 2 + 6 = 8 = Golongan VIII A
Jawaban : A
1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X
adalah…(nomor atom Ar = 18)
A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1
B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1
C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2
D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2
E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2
Pembahasan : menentukan letak unsur
18Ar : 2 8 8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
19X : 2 8 8 1 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 : [Ar] 4s1
n = 4 —> periode 4
eval = 1 —> golongan IA
Jawaban : A
1. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S
adalah…
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
Pembahasan : menentukan harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6 : 1s2 2s22p6 3s23p4
Elektron terakhir berada pada orbital 3s3p
Untuk orbital 3s :
1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
2. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
Untuk orbital 3p
1. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
2. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
3. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
4. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
Jawaban : B
1. Konfigurasi elektron X2- dari suatu unsur 16X adalah…
A. 1s2 2s22p6 3s23p2
B.1s2 2s22p6 3s23p4
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D.1s2 2s22p6 3s23p6 3d2
E.1s2 2s22p6 3s23p2 3d2
Pembahasan : menentukan konfigurasi elekton
Unsur x membentuk ion negatif seperti di atas berbarti menerima 2 elektron
sehingga jumlah elektronnya menjadi :
X2- = 16 + 2 = 18 —> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Jawaban : C
1. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem
periodik unsur terletak pada golongan dan periode…
A. IIA dan 6
B. VIB dan 3
C. VIB dan 4
D. VIIIB dan 3
E. VIIIB dan 4
Pembahasan : menentukan letak unsur
26X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Ingat bahwa 4s3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur
golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :
n = 4 —> periode 4
eval (s+d) = 2 + 6 = 8 —> golongan VIIIB
Jawaban : E
1. Di antara unsur-unsur 12P, 16Q, 19R, 34S, dan 53T yang terletak pada
golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah…
A. P dan Q
B. P dan R
C. S dan T
D. Q dan S
E. R dan T
Pembahasan : menentukan letak unsur
P : 2 8 2 —> golongan IIA
Q : 2 8 6 —> golongan VIA
R : 2 8 8 1 —> golongan IA
S : 2 8 18 6 —> golongan VIA
T : 2 8 18 18 7 —> golongan VIIA
Jadi unsur yang terletak pada satu golongan adalah unsur Q dan S yaitu golongan
VIA.
Jawaban :