SAP Kimia Dasar - Universitas Muhammadiyah Palangka Raya

RENCANA PELAKSANAAN KEGIATAN PEMBELAJARAN
1. IDENTITAS MATA KULIAH
Mata Kuliah
: KIMIA DASAR
Kode Mata Kuliah
: MKK 105
Dosen Pengampu
: 1. Dr. Abdul Hadranul Patah, M.Si
2. Nurul Qamariah, M.Si
SKS
: 1 (satu)
Semester
: 1 (satu)
2.
DESKRIPSI MATA KULIAH
Kimia Dasar merupakan mata kuliah wajib bagi mahasiswa D-III Farmasi dan dilaksanakan di
semester ganjil dengan bobot 1 sks. Mata kuliah ini berisi materi stoikiometri, sistem periodik
unsur, larutan, asam basa, kinetika kimia, dan kesetimbangan kimia.
3. TUJUAN INSTRUKSIONAL UMUM
Setelah mengikuti mata kuliah ini, mahasiswa akan mampu memahami konsep kimia,
stoikiometri dan mekanisme reaksi kimia, yang akan menjadi dasar untuk mengikuti mata kuliah
selanjutnya.
4. TUJUAN INSTRUKSIONAL KHUSUS
a. Mahasiswa mampu memahami prinsip stoikiometri
b. Mahasiswa mampu memahami prinsip sistem periodik unsur
c. Mahasiswa mampu memahami prinsip larutan
d. Mahasiswa mampu memahami prinsip asam basa
e. Mahasiswa mampu memahami prinsip kinetika kimia
f. Mahasiswa mampu memahami prinsip kesetimbangan kimia
5. STRATEGI PEMBELAJARAN
Mata kuliah Kimia Dasar disampaikan dengan metode ceramah menggunakan bantuan
LCD proyektor, diskusi, dan penugasan mandiri/kelompok.
6. MATERI / BACAAN PERKULIAHAN
Buku yang digunakan pada perkuliahan adalah:
a. Kimia Dasar Universitas, Penerbit ITB.
b. dll.
7. PERATURAN DAN TATA TERTIB
a. Peserta kuliah hadir di kelas tepat waktu.
b. Berpakaian sopan, mengenakan seragam farmasi, memakai sepatu.
c. Kehadiran minimal 80% dari perkuliahan.
d. Tata tertib umum lainnya dapat dibaca pada Buku Panduan Akademik Universitas
Muhammadiyah Palangkaraya.
8. KETENTUAN PENILAIAN / EVALUASI
Pembobotan nilai adalah sebagai berikut:
UTS
: 30 %
Tugas
: 30 %
UAS
: 30 %
Kehadiran
: 10 %
Penilaian huruf mutu didasarkan pada
Nilai Angka Nilai Mutu
Nilai Huruf
≥80
4
A
75 - 79,99
3,5
B+
70 - 74,99
3
B
65 - 69,99
2,5
C+
56 - 64,99
2
C
40 – 55,99
1
D
0 – 39,99
0
E
Kualifikasi
Sangat baik
Baik
Baik
Cukup
Cukup
Kurang
Gagal
Keterangan
Lulus
Lulus
Lulus
Lulus
Lulus
Lulus
Tidak Lulus
SILABUS MATA KULIAH
No
Topik Bahasan
1.
Stoikiometri
2.
Sistem Periodik
Unsur
3.
4.
Larutan
Asam Basa
Sub Topik Bahasan
-
5.
Kinetika Kimia
-
Estimasi
Tugas
Waktu
Latihan
Hukum Dasar Kimia
Atom dan Molekul
Konsep Mol dan Tetapan Avogadro
Rumus Senyawa
Reaksi Kimia
Model Atom Ruteherford, Model Atom
Bohr, Model Atom Mekanika Gelombang
Konfigurasi Elektron
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Sistem Periodik dan Konfigurasi Elektron
Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur
200
Komposisi Larutan
Sifat-Sifat Spesies Zat Terlarut
Kesetimbangan Larutan
Sifat Koligati Larutan
Teori Asam Basa
Tetapan Kesetimbangan Pengionan Asam
dan Basa
Konsentrasi ion H+ dan pH
Indikator Asam-Basa (Indikator pH)
Campuran Penahan
Aplikasi Asam, Basa, dan Campuran
Penahan
Laju Reaksi
Orde Reaksi dan Mekanisme Reaksi
50 menit (satu Menjawab
(empat
Kesetimbangan
Kimia
- Konsep Kesetimbangan
- Pendugaan Arah Reaksi
- Kesetimbangan Homogen dan
Kesetimbangan Heterogen
- Faktor yang Mempengaruhi
Kesetimbangan Kimia
- Kesetimbangan Pengionan
kali kuis
tatap muka)
dan
latihan
50 menit (satu Menjawab
kali
muka)
kali
muka)
100
tatap kuis
muka)
100
dan
latihan
tatap kuis
dan
latihan
menit Menjawab
(dua kali tatap kuis
dan
latihan
menit Menjawab
(dua kali tatap kuis
muka)
6.
menit Menjawab
dan
latihan
50 menit (satu Menjawab
kali
muka)
tatap kuis
latihan
dan
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
Kegiatan mingguan yang terkait topik, substansi dan metode pembelajaran dapat dilihat pada tabel berikut:
Pertemuan
Topik
ke-
Bahasan
Sub Topik Bahasan
Kontrak
- Pendahuluan
perkuliahan
- Penjelasan SAP
Indikator
Metode
Dosen
Pembelajaran
Ceramah
Dr. Abdul
Hadranul Patah,
1
M.Si;
Nurul Qamariah,
M.Si
Stoikiometri
Hukum Dasar Kimia
Atom dan Molekul
02-5
Konsep Mol dan Tetapan
Avogadro
Rumus Senyawa
Membuktikan dengan perhitungan tentang Hk.
Ceramah dan
Dr. Abdul
Lavoisier, Hk. Proust,dan Hk. Dalton
diskusi
Hadranul Patah,
1. Menjelaskan Hk. Lavoisier dan Hk Proust dengan
Teori atom Dalton
2. Menyebutkan kembali Hk. Lavoisier
3. Menghitung Ar dan Mr
1. Menetapkan jumlah mol suatu zat, bila diberikan
massa dan Ar-nya
2. Memberikan definisi Tetapan Avogadro
1. Menghitung persen berat komposisi unsur dalam
senyawa
2. Menghitung rumus empiris dari persen komposisi
unsur dan Ar unsur
3. Menentukan rumus molekul jika diketahui rumus
empiris dan Mr
4. Menggambarkan rumus struktur suatu senyawa
M.Si
Reaksi Kimia
Model Atom
Ruteherford, Model
Atom Bohr, Model Atom
Mekanika Gelombang
Konfigurasi Elektron
Sistem
Perkembangan Sistem
Periodik Unsur
Periodik Unsur
6
Sistem Periodik dan
Konfigurasi Elektron
1. Menyetarakan koefisien reaksi
2. Menguraikan terjadinya sinar X, peristiwa
keradioaktifan
3. Menyebutkan sifat sinar X, alpha, beta dan gamma
1. Mengenal macam spektrum hidrogen
2. Menjelaskan persamaan Ritz
3. Menghitung panjang gelombang garis spektrum
H
4. Mendeskripsikan kelemahan model atom
Rutherford
5. Menyebutkan postulat Bohr
6. Menghitung energi elektron dalam atom
Hidrogen
7. Menjelaskan arti dualisme partikel gelombang de
Broglie
8. Menghitung panjang gelombang suatu partikel
9. Menyebutkan arti fisik pers. Schrodinger
10. Menjelaskan prinsip ketidakpastian Heisenberg
11. Menyebutkan arti empat bilangan kuantum
12. Menggambarkan orbital s, p, dan d
1. Menjelaskan azas larangan Pauli
2. Menuliskan konfigurasi elektron
1. Menyebutkan sumbangan Dobereiner, Newland,
Mendeleef, Lothar Meyer dalam perkembangan
sistem periodik unsur
2. Menyebutkan kegunaan-kegunaan Hk. Periodik
menurut Mendeleev
3. Menjelaskan sumbangan Mosely terhadap hukum
periodik modern
1. Menjelaskan arti periode dan golongan
2. Menentukan letak suatu unsur dalam sistem
periodik
Ceramah dan
Dr. Abdul
diskusi
Hadranul Patah,
M.Si
3. Menyebutkan sifat penting unsur-unsur golongan
utama dan transisi
Sifat-Sifat Keperiodikan
Unsur
1. Menyebutkan sifat
periodik
2. Menyebutkan sifat
sistem periodik
3. Menyebutkan sifat
periodik
4. Menyebutkan sifat
sistem periodik
jari-jari atom dalam sistem
energi ionisasi atom dalam
afinitas elektron dalam sistem
keelektronegatifan atom dalam
Latihan Soal
Dr. Abdul
7
Hadranul Patah,
M.Si
UJIAN TENGAH SEMESTER (UTS)
8
Larutan
Komposisi Larutan
9
Sifat-Sifat Spesies Zat
Terlarut
Kesetimbangan Larutan
1. Mendefinisikan larutan dan membedakannya dari
campuran heterogen
2. Menjelaskan pengertian komposisi dan konsentrasi
larutan
3. Mendefinisikan berbagai satuan konsentrasi
4. Menghitung konsentrasi zat dalam berbagai satuan
5. Mengubah satuan konsentrasi suatu larutan dari
satuan konsentrasi molar menjadi persen
1. Menjelaskan perbedaan sifat spesies molekul
dengan spesies ionik dalam larutan berair
1. Menjelaskan kesetimbangan pelarutan dan
pengendapan
2. Mendefinisikan kelarutan zat dan menjelaskan
faktor yang mempengaruhi kelarutan zat
Ceramah dan
Nurul Qamariah,
diskusi
M.Si
Sifat Koligatif Larutan
10-11
12-13
1. Menjelaskan sifat koligatif larutan
2. Menghitung bobot molekul zat berdasarkan salah
satu sifat koligatifnya.
Asam Basa
1. Menjelaskan konsep asam-basa menurut
Teori Asam Basa
Ceramah dan
Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis yang
diskusi
meliputi definisi asam dan basa, kekuatan asam
dan basa, serta reaksi asam-basa
2. Menentukan pasangan konjugasi asam dan basa
dalam konsep Bronsted-Lowry
3. Memperkirakan sifat (asam, basa, atau netral)
berdasarkan rumus molekul garam
1. Menuliskan rumus pH untuk menghitung pH
Tetapan
larutan asam, basa, dan garam
Kesetimbangan
2.
Menghitung pH larutan asam kuat, asam lemah,
Pengionan Asam dan
basa kuat, dan basa lemah monovalent
Basa
3. Menjelaskan arti hidrolisis garam dan
memperkirakan garam yang akan mengalami
hidrolisis sebagian atau hidrolisis total
Konsentrasi ion H+ dan pH Menghitung nilai K atau K asam atau basa
berdasarkan nilai pH dan konsentrasi asam, basa, atau
garam
Indikator Asam-Basa
Menjelaskan indikator pH yang meliputi definisi,
(Indikator pH)
trayek pH, warna asam, dan warna basa indikator
Campuran Penahan
1. Menjelaskan konsep campuran penahan
2. Menghitung pH campuran penahan
Aplikasi Asam, Basa, dan
Campuran Penahan
Kinetika Kimia Laju Reaksi
1. Menjelaskan hukum laju reaksi
Ceramah dan
2. Membuktikan faktor-faktor yang mempengaruhi
diskusi
laju reaksi
Orde dan Mekanisme
1. Menjelaskan energi pengaktifan
Reaksi
2. Menafsirkan teori tumbukan
Nurul Qamariah,
M.Si
Nurul Qamariah,
M.Si
Kesetimbangan Konsep Kesetimbangan
Kimia
Pendugaan Arah Reaksi
Kesetimbangan Homogen
dan Kesetimbangan
Heterogen
Faktor yang
Mempengaruhi
Kesetimbangan Kimia
14
Kesetimbangan Pengionan
15
16
3. Menentukan orde reaksi
4. Menuliskan mekanisme reaksi
1. Menjelaskan konsep kesetimbangan dinamis
2. Menghitung konsentrasi zat dalam kesetimbangan
bila diketahui nilai K dan konsentrasi zat sebelum
reaksi
3. Menghitung nilai K reaksi bila konsentrasi zat
pada kesetimbangan diketahui
Menduga arah reaksi bila diketahui jumlah zat yang
dicampurkan pada awal reaksi
Menuliskan rumus tetapan kesetimbangan baik
kesetimbangan homogen maupun heterogen
Ceramah dan
Nurul Qamariah,
diskusi
M.Si
1. Menjelaskan faktor yang memengaruhi
kesetimbangan dan pergeseran kesetimbangan
yang diakibatkan oleh perubahan faktor tersebut
2. Menghitung konsentrasi zat setelah terjadinya
pergeseran kesetimbangan
1. Menuliskan rumus tetapan pengionan untuk
berbagai zat serta menghitung derajat
pengionannya
2. Menjelaskan efek ion senama
3. Memberikan contoh aplikasi kesetimbangan dan
pergeseran.
Latihan Soal
Nurul Qamariah,
M.Si
UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)