Ringkasan Teori Atom

Ringkasan
TEORI ATOM
KIMIA
SMU
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
1. Teori atom Dalton
Dalton membuat teori dengan didasarkan atas konsep atom yang dikemukakan oleh
Demokritus. Teori atom yang dirumuskan oleh Dalton adalah sbb:
 Materi tersusun dari pasrtikel-partikel terkecil yang disebut atom
 Unsur adalah materi yang tersusun atas atom-atom yang sejenis, dengan massa dan sifat yang
sama
 Senyawa tersusun atas setidaknya 2 jenis unsur-unsur yang berbeda, dengan perbandingan
yang tetap dan tertentu. Dalam senyawa, atom-atom tersebut berikatan melalui ikatan antar
atom
 Unsur yang berbeda mempunyai massa dan sifat yang berbeda
 Atom tidak dapat dimusnahkan. Reaksi kimia hanyalah suatu proses penataan atom-atom
yang bereaksi.
2. Teori atom Thomson
Didasarkan atas penemuan elektron, Thomson mempostulatkan :
Atom berbentuk bulat dimana partikel bermuatan positif tersebar merata dan dinetralkan oleh
partikel bermuatan negatif. Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran-butiran
kismis di dalam roti.
3. Teori atom Rutherford
Penemuan partikel bermuatan positif (bermuatan) membawa pada perumusan model atom ini.
Rutherford menggunakan partikel alpha, untuk menggantikan partikel elektron. Dari
eksperimen yang dilakukan oleh rutherford dan 2 asistennya, disimpulkan beberapa hal
berikut:
 Sebagi besar ruangdalam atom adalah ruang hampa.
 Terdapat suatu bagian yang sangat kecil tetapi sangat padat dalam atom yang disebut inti
atom.
 Muatan inti atom sejenis dengan muatan partikel alpha, yaitu bermuatan positif.
Sehingga, Rutherford mengajukan model atom lain, yang dengan sendirinya menggugurkan
model atom Thomson :
Atom tersusun dari inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif,
seperti halnya planet-planet yang mengelilingi matahari. Massa atom terpusat pada inti dan
sebagian besar volume atom merupakan ruang hampa. Karena atom bersifat netral , maka
jumlah muatan positif dalam inti harus sama dengan jumlah elektron.
4. Teori atom Bohr
Model atom yang dikemukakan oleh Rutherford memiliki kelemahan, yaitu bersifat tidak
stabil. Jika partikel bermuatan mengelilingi inti atom dengan muatan berlawanan, maka
elektron tersebut akan mengalami percepatan dan memancarkan energi berupa gelombang
elektromagnetik. Hal ini menyebabkan energi berupa gelombang elektron akan semakin
berkurang. Akibatnya, jari-jari lintasan elektron akan semakin kecil dan elektron mendekati
inti. Lintasan ini menyerupai spriral. Pada suatu saat elektron tidak mampu lagi mengimbangi
daya tarik oleh inti sehingga akan bergabungke inti. Teori atom Bohr memperkenalkan adanya
istilah bilangan kuantum n. Postulat yang disusun oleh bohr adalam sebagai berikut :
 Setiap elektron dalam atom mengelilingi dalam lintasan tertentu yang stasioner yang disebut
orbit atau kulit. Meski elektron mengalami percepatan, namun pad aorbitnya elektron tidak
memancarkan atau menyerap energi sehingga energinya konstan.
 Elektrondapat berpindah dari orbit satu ke orbit alinnya dengan memancarkan atau
menyerap energi, sebesar hf.
Kegagalan teori atom Bohr :
 Model atom Bohr hanya dpaat menjelaskan spektrum atm hidrogen secara akurat, tetapi
gagal menjelaskan spektrum atom yanglebih kompleks.
 Asumsi bahwa elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar
karena orbit yang berbentu elips dimungkinkan
 Tidak dapat menjelaskan adanya garis-garis halus pada spektrum atom hidrogen.
Penemuan neutron
Ditemukannya neutron melengkapi gambaran struktur atom secara keseluruhan. Atom tersusun
dari inti atom yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
Keradioaktifan
Diawali pertama kali oleh Henry Bacquerel, yang dilanjutkan kemudian oleh Marie dan Piere
Curie. Penemuan fenomena radioaktif menguatkan keyakinan bahwa atom bukanlah partikel
terkecil dari materi. Atom-atom dari unsur tertentu memancarkan sinar radioaktif. Jika sinar
merupakan kumpulan partikel, maka berarti atom bukanlah partikel terkecil penyusun materi. Ada
3 jenis sinar radioaktif yang umum, yaitu sinar ,  dan .