Apa itu ilmu kimia - SMAN 2 Balikpapan

STRUKTUR ATOM
Menurut Dalton :
a.
Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.
b.
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah
lagi.
c.
Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom
dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.
Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain.
Reaksi kimia hanya melibatkan penataan ulang atom-atom
sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.
d.
e.
Kelemahannya : ternyata atom masih dapat dipecah lagi.
Sebagai bola pejal yang sangat kecil
2. MODEL ATOM THOMSON
Thomson mengemukakan bahwa atom tersusun
dari elektron-elektron yang tersebar secara
merata dalam bola bermuatan positif, keadaan
ini mirip roti kismis, dengan elektron
diutamakan sebagai kismis yang tersebar dalam
seluruh bagian roti.
Kelemahannya : tidak menyatakan gerakan
elektron dan atom.
Atom seperti bola bermuatan positif.
Elektron yang bermuatan negatif tersebar
diseluruh bola atom.
3. MODEL ATOM RUTHERFORD
Menurut Rutherford, atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yang
berada pada pusat atom serta elektron yang bergerak mengelilingi
inti, seperti halnya planet-planet mengelilingi matahari.
Kelemahannya : tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak
jatuh ke inti atom akibat gaya elektrostatis inti terhadap elektron.
Orbit elektron
Elektron
Inti Atom
4. MODEL ATOM NIELS BOHR
Menurut Niels Bohr:
a.
Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron
yang bermuatan negatif yang beredar di sekitar inti.
b.
Dalam atom, elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit
tertentu yang dikenal sebagai lintasan stasioner yang selanjutnya
disebut dengan tingkat energi utama (kulit atom).
c.
Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi akan tetap,
sehingga tidak ada energi yang dipancarkan maupun diserap.
d.
Elektron dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke
lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi, dan
sebaliknya.
Kelemahannya : hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion
yang mengandung satu elektron. Jadi model atom Bohr tidak sesuai
dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.
Perpindahan elektron
menyerap energi
n=4
Perpindahan elektron
membebaskan energi
n=3
n=2
n=1
Inti
atom
K
L
M
N
MODEL ATOM NIELS
BOHR
5. MODEL ATOM MEKANIKA
KUANTUM
a. Menurut Louis Victor de Broglie
elektron dalam atom dapat dipandang sebagai partikel gelombang.
b. Menurut Werner Heisenberg
letak dan kedudukan elektron dalam atom tidak dapat dipastikan
yang ada hanyalah kebolehjadian menemukan elektron yang disebut
orbital.
c. Menurut Erwin Schrodinger
gambaran gerak elektron dalam atom berupa gelombang.
Z
Y
X
orbit
orbital
Bilangan
Kuantum
Bil. Kuantum
Spin (s)
Bil. Kuantum
Magnetik (m)
Bil. Kuantum
Utama (n)
Bil. Kuantum
Azimut (l)
1. BILANGAN KUANTUM UTAMA
Menentukan ukuran dan tingkat energi.
Memiliki harga n = 1, 2, 3, 4, . . .
Nilai n = 1 untuk kulit K
Nilai n = 2 untuk kulit L
Nilai n = 3 untuk kulit M
2. BILANGAN KUANTUM AZIMUT
Menentukan jenis subkulit dan bentuk orbital.
Memiliki harga l = 0, 1, 2, 3, ... (n – 1)
Nilai
Nilai
Nilai
Nilai
l =0
l =1
l =2
l =3
menyatakan subkulit s
menyatakan subkulit p
menyatakan subkulit d
menyatakan subkulit f
3. BILANGAN KUANTUM MAGNETIK
Menentukan arah orientasi dari orbital.
Memiliki harga m = -l, ... ,0, ... ,+l.
Untuk l = 0 maka nilai m = 0
Untuk l = 1 maka nilai m = -1, 0, +1
Untuk l = 2 maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2
Untuk l = 3 maka nilai m = -3, -2,-1, 0, +1, +2, +3
4. BILANGAN KUANTUM SPIN
Menentukan arah perputaran elektron pada sumbu
orbital.
Memiliki harga s = ± ½
CONTOH SOAL
Tulislah bilangan-bilangan kuantum dari semua
orbital yang terdapat pada kulit L (n = 2) !
Jawab :
n = 2 maka l = 0, 1
Untuk l = 0 maka m = 0 ; s = ± ½ dan
memiliki orbital s
Untuk l = 1 maka m = -1, 0, +1 ; s = ± ½
dan memiliki orbital p.
Jadi pada kulit L (n = 2) terdiri atas orbital
s dan p.
SEKIAN & TERIMA KASIH
Terima kasih,.....................
sampai bertemu minggu depan.