3. Sistem Periodik

PENGELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR
BERDASARKAN
ADANYA KEMIRIPAN
SIFAT-SIFATNYA
o
Dapat menghantarkan panas dan listrik
o
Mudah dibentuk
o
Berkilap
o
Umumnya berwujud padat pada suhu kamar
o
Bersifat reduktor
o
Tidak dapat menghantarkan panas dan listrik
o
Yang berwujud padat umumnya rapuh
o
Tidak mengkilap
o
Ada yang berwujud padat, cair, atau gas pada suhu kamar
o
Bersifat oksidator
HOME
JOHN WOLFGANG DOBREINER
(1817)
Bila tiga unsur yang sifatnya sama diurutkan menurut kenaikan massa atomnya
(nomor massa), maka massa atom yang ditengah merupakan rata-rata massa atom
yang pertama dan ketiga
Unsur
Li
Na
K
Massa atom
7
23
39
Ar Na 
Ar Li  Ar K
7  39

 23
2
2
Unsur
Ca
Sr
Ba
Massa atom
40
88
137
Ar Sr 
Ar Ca  Ar Ba
40  137

 88 , 5
2
2
HOME
A. R. NEWLANDS
(1864)
Bila unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom (nomor massa), maka
sifat unsur ke delapan mempunyai sifat yang mirip dengan unsur yang pertama.
o Hanya cocok untuk unsur dengan massa atom kecil
o Terdapat beberapa unsur yang berhimpitan (dalam satu tempat terdapat
dua unsur)
HOME
DMITRI IVANOVICH MENDELLEV
(1871)
Sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom
relatifnya
HOME
HENRY MOSELEY (1887 – 1915)
(1913)
Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom
disusun berdasarkan kemiripan sifat atom
disusun berdasarkan kenaikan nomor atom



Golongan IA : golongan Alkali
Golongan IIA : golongan Alkali Tanah
Golongan VIIA : golongan Halogen

Golongan VIIIA : golongan Gas Mulia

Lantanida (golongan IIIB – periode 6)

Aktinida (golongan IIIB – periode 7)
DITENTUKAN OLEH KULIT (n) TERLUAR SUATU UNSUR
35
Br
6
10
4 s 2 4 p 5  kulit
1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 d
terluar
n 4
periode
4
DITENTUKAN OLEH JUMLAH ELEKTRON PADA KULIT
TERLUAR (ELEKTRON VALENSI) SUATU UNSUR
UNSUR YANG KULIT TERLUARNYA SEDANG
MENGISI SUB-KULIT s dan p DIMASUKKAN KE
DALAM GOLONGAN A
UNSUR YANG KULIT TERLUARNYA SEDANG
MENGISI SUB-KULIT d dan f DIMASUKKAN KE
DALAM GOLONGAN B
ns
X
np
ns
Y
X
 Golongan
 Golongan
X  Y A
XA
go to
15
P
1s 2 2 s 2 2 p 6
3s 2 3 p 3
 kulit
terluar
n 3
periode
s2p3
periode
golongan
3
VA
3
golongan
2  3  A
golongan
VA
n  1 d 8 ns 2  GolonganVI
n  1 d 7 ns 2  Golongan
n  1 d 6 ns 2  Golongan
n  1 d 5 ns 2  Golongan
n  1 d 5 ns 1  Golongan
n  1 d 3 ns 2  Golongan
n  1 d 2 ns 2  Golongan
n  1 d 1 ns 2  Golongan
n  1 d 10 ns 2  Golongan
n  1 d 10 ns 1  Golongan
IIB
VIIIB
VIIIB
VIIB
VIB
VB
IVB
IIIB
IIB
IB
go to
26
Fe
1s 2 2 s 2 2 p 6
3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2  kulit
terluar
n 4
periode
d 6s 2
periode
golongan
4
VIIIB
golongan
4
VIII B
Jarak dari inti sampai kulit elektron terluar
IA
r
1H
0,29
3Li
1,55
11Na
1,90
19K
2,35
37Rb
2,48
55Cs
2,67
A
Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah makin panjang
3 Li
11
Na
3 elektron
11 elektron
1s 2 2 s1
K
L
1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s1
M
L
K
Per 2
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
r
1,55
1,12
0,98
0,77
0,70
0,66
0,64
-
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan makin
pendek
3 proton
3 Li
3 elektron
1s 2 2 s1
K
L
9 proton
9F
9 elektron
1s 2 2 s 2 2 p 5
L
K
HOME
Energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron
yang terikat paling lemah dari suatu atom netral dalam wujud gas
Dipengaruhi
Jari-jari atom
Nomor atom (besarnya muatan inti)
IA
r (A)
EI
1H
0,29
1312
3Li
1,55
520
11Na
1,90
496
19K
2,35
419
37Rb
2,48
403
55Cs
2,67
376
k .J
mol
Energi ionisasi atom dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil
Per 2
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
proton
3
4
5
6
7
8
9
10
EI
520
900
800
1086
1402
1314
1681
2080
Energi ionisasi atom dalam satu periode dari kiri ke kanan
makin besar
HOME
Besarnya energi yang dilepas atau diserap jika satu elektron
ditambahkan ke dalam atom netral dalam wujud gas untuk membentuk
ion negatif
Jika pada saat atom menangkap elektron dilepaskan
energi, maka afinitas elektron berharga negatif
Jika pada saat atom menangkap elektron diserap energi,
maka afinitas elektron berharga positif
Makin negatif harga afinitas elektron, makin mudah atom tersebut menerima
elektron dan ion negatif yang terbentuk makin stabil
VIIA
r (A)
AE
9F
0,29
-328
17Cl
1,55
-348
35Br
1,90
-325
53I
2,35
-295
85At
2,48
-270
k .J
mol
Afinitas elektron atom dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil
(makin positif), berarti makin sulit atom menangkap elektron
Per 2
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
proton
3
4
5
6
7
8
9
10
AI
-60
-+100
-27
-122
-+9
-141
-328
-29
Afinitas elektron atom dalam satu periode dari kiri ke kanan makin
besar (makin negatif), berarti makin mudah atom menangkap elektron
HOME
Ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron
ke pihaknya dalam suatu ukuran
VIIA
r (A)
KE
9F
0,29
4,0
17Cl
1,55
3,0
35Br
1,90
2,8
53I
2,35
2,5
85At
2,48
2,2
Pauling
Keelektronegatifan atom dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil,
berarti kecenderungan atom untuk menarik elektron makin sulit
Per 2
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
proton
3
4
5
6
7
8
9
10
KE
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
-
Keelektronegatifan atom dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar,
berarti kecenderungan atom untuk menarik elektron makin mudah