rencana pelaksanaan pembelajaran

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Nama Sekolah
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Alokasi Waktu
:
: Kimia
:X/1
: 2 JP (90 menit)
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
: Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.
Tujuan Pembelajaran
I.
: Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat -sifat unsur,
massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik
serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi
elektron.
: 1. Mendeskripsikan perkembangan teori atom.
2. Mendeskripsikan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori
atom.
3. Menganalisis kontribusi John Dalton, J.J. Thompson, Ernest Rutherford,
dan Niels Bohr pada perkembangan teori atom.
MATERI AJAR
1. Perkembangan teori atom :
a. Teori atom Dalton : Setiap unsur tersusun atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat
dibagi lagi yang disebut atom.
b. Teori atom J.J. Thomson : Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan
didalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif.
c. Teori atom Rutherford : Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif yang
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif pada jarak yang cukup jauh.
d. Teori atom Bohr : Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi
elektron pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron.
II. KKM
Kriteria Ketuntasan Mengajar : ___
III. TEKNIK PEMBELAJARAN
A. Pendekatan
: Konsep
B. Model
: Pembelajaran kooperatif
C. Metode
: Ceramah, diskusi, tanya jawab, presentasi
IV. LANGKAH KEGIATAN
Pertemuan Ke – 1
A. Pendahuluan ( 10 menit )
 Prasyarat pengetahuan : siswa mengetahui tentang istilah “atom”.
 Motivasi :
- Guru memperlihatkan beberapa gambar model atom
- Guru menjelaskan tujuan pembelajaran
B.Kegiatan Inti ( 60 menit )
 Siswa di bagi menjadi beberapa kelompok ( masing-masing kelompok 4 orang)
 Siswa menyaksikan tayangan video mengenai model atom (dapat diunduh di
http://videos.howstuffworks.com/hsw/5787-niels-bohrs-atomic-model-video.htm)
 Siswa menganalisis persamaan dan perbedaan masing-masing teori atom
 Siswa membuat diagram model atom tersebut
 Siswa memperluas referensi terkait dengan model atom sebagai bahan untuk
menyelesaikan pekerjaan rumah.
C. Kegiatan Penutup
 Menyusun kesimpulan hasil belajar
 Kegiatan penilaian
 Analisis hasil penilaian
V. MEDIA DAN SUMBER PEMBELAJARAN
A. Media : komputer, LCD, akses internet, video
B. Sumber : buku paket kimia
VI. INDIKATOR PEMBELAJARAN
I1. Mendeskripsikan perkembangan teori atom
2. Mendeskripsikan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom
3. Menganalisis kontribusi teori John Dalton, J.J. Thompson, Ernest Rutherford, dan Niels Bohr pada
perkembangan teori atom.
VII. PENILAIAN ( 20 menit )
 Kuis
a. Teknik : tes tulisan
b. Instrumen tes :
Butir soal
1. Deskripsikan perkembangan teori atom menurut model atom John Dalton !
2. Deskripsikan kelemahan dan kelebihan model atom Thomson !
3. Berdasarkan video yang telah anda saksikan maka analisislah ciri-ciri pembeda antara
model atom Ernest Rutherford dengan Niehls Bohr pada tabel di bawah ini !
Nama
Kata Kunci
Percobaan
Penemuan
Model Atom
Ernest
Rutherford
Niels Bohr
Pekerjaan Rumah :
Siswa mengeksplorasi informasi dari internet, diantaranya pada alamat web di
internet yang perlu dikunjungi oleh siswa terkait dengan topik pembahasan kali ini.
http://videos.howstuffworks.com/hsw/5787-niels-bohrs-atomic-model-video.htm
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/dalton.ht
ml
http://www.e-dukasi.net/mol/mo_full.php?moid=91&fname=kim102_07.htm
Identifikasi kontribusi dari John Dalton, J.J. Thompson, Ernest Rutherford dan Niels Bohr
berdasarkan informasi dari web, kemudian susunlah hasil identifikasi tersebut pada
bagan di bawah ini.
Nama
John Dalton
J.J. Thompson
Ernest
Rutherford
Niels Bohr
Kata Kunci
Percobaan
Penemuan
Model Atom
Kunci Jawaban
1. Perkembangan teori atom menurut model atom John Dalton :
John Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa
(Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust). Teori yang diusulkan Dalton:
a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang
identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
c. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan
sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atomatom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti ada tolak peluru.
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan listrik.
Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan listrik, padahal listrik adalah elektron
yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan terjadinya daya hantar
listrik.
Sumber : http://www.e-dukasi.net/mol/mo_full.php?moid=91&fname=kim102_07a.htm
2. Kelemahan dan kelebihan model atom J.J.Thomson
Teori Atom Thomson menyatakan bahwa "Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif
dan didalamya tersebar muatan negatif elektron". Model atom Thomson dapat digambarkan
sebagai berikut:
Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan
merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom
tersebut.
Sumber :
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/Thomson.html
3. Tabel Identifikasi
Nama
Ernest
Rutherford
Niels Bohr
Kata
Kunci
Percobaan
Inti
atom,
muatan,
elektron
Eksperimen yang dilakukan
Rutherford adalah
penembakan lempeng tipis
dengan partikel alpha.
Ternyata partikel itu ada
yang diteruskan, dibelokkan
atau dipantulkan.
Berarti di dalam atom
terdapat susunan-susunan
partikel bermuatan positif dan
negatif.
Hipotesa dari
Rutherford adalah
atom yang tersusun
dari inti atom dan
elektron yang
mengelilinginya. Inti
atom bermuatan
positif dan massa
atom terpusat pada
inti atom.
Percobaannya tentang
spektrum atom hidrogen
memberikan gambaran
keadaan elektron dalam
menempati daerah disekitar
inti atom.
Atom terdiri dari inti
yang bermuatan
positif dan dikelilingi
oleh elektron yang
bermuatan negatif di
dalam suatu lintasan.
Elektron dapat
berpindah dari satu
lintasan ke yang lain
dengan menyerap
atau memancarkan
energi sehingga
energi elektron atom
itu tidak akan
berkurang.
Inti
atom,
tingkat
energi,
kulit
elektron,
lintasan
Penemuan
Model Atom
Model
Rutherford
tata surya
atom
seperti
Model atom Bohr
Daftar Pustaka :
RPP SMA Kosgoro
http://www.e-dukasi.net/mol/mo_full.php?moid=91&fname=kim102_08.htm
http://videos.howstuffworks.com/hsw/5787-niels-bohrs-atomic-model-video.htm
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/dalton.html
http://www.e-dukasi.net/mol/mo_full.php?moid=91&fname=kim102_07.htm
http://www.learnnc.org/lessons/ History of Atomic Theory from The University of North Carolina