bilangan oksidasi - E

OKSIDASI DAN REDUKSI

REAKSI REDOKS
ADALAH TERDAPATNYA SEJUMLAH
REAKSI DIMANA KEADAAN OKSIDASI
BERUBAH, YANG DISERTAI DENGAN
PERTUKARAN ELEKTRON ANTARA
PEREAKSI
CONTOH ............
REDUKSI
SUATU ZAT PEREDUKSI ADALAH ZAT
YANG KEHILANGAN ELEKTRON
 REAKSI YANG MENURUNKAN BIL.
OKS ATAU MUATAN + DAN
MENAIKKAN MUATAN –
 REAKSI PENGURANGAN ATAU
PELEPASAN OKSIGEN

OKSIDASI
SUATU ZAT PENGOKSIDASI ADALAH
ZAT YANG MEMPEROLEH ELEKTRON
 REAKSI YANG MENAIKKAN BIL. OKS.
SEHINGGA TERJADI KENAIKAN
MUATAN + DAN PENURUNAN
MUATAN –

MEMBERIMBANGKAN PERSAMAAN REDOKS

VALENSI
MERUPAKAN BILANGAN BULAT DAN
HARUS +, VALENSI PENTING DALAM
RUMUS BANGUN KARENA DIANGGAP
SEBAGAI SEBUAH LENGAN ATAU KAIT.

BILANGAN OKSIDASI
ADALAH BILANGAN YANG IDENTIK
DENGAN VALENSI TETAPI DENGAN
TANDA YANG MENYATAKAN SIFAT
MUATANNYA DAN BIL OKS INI DAPAT +
ATAU -
MENGHITUNG BILANGAN OKSIDASI

KARENA JUMLAH BILANGAN
OKSIDASI SEMUA KOMPONEN DARI
SUATU SENYAWA ADALAH NOL,
DAPATLAH BILANGAN OKSIDASI
SUATU UNSUR YANG KURANG
DIKENAL DALAM SUATU SENYAWA
DIHITUNG, ASAL RUMUS SENYAWA
ITU DAN BIL.OKS. UNSUR – UNSUR
LAIN DALAM SENYAWA ITU
DIKETAHUI
METODE BILANGAN
OKSIDASI
CARA
MEMBERIMBANGKAN
PERSAMAAN REDOKS
METODE ION ELEKTRON/
METODE SETENGAH
REAKSI
METODE BILANGAN OKSIDASI






KETAHUI PEREAKSI DAN SEMUA HASIL REAKSINYA
TULIS RUMUS REAKSINYA
BERILAH BIL. OKS. PADA TIAP UNSUR PERSAMAAN ITU
PILIHLAH UNSUR – UNSUR YANG MENGALAMI
PERUBAHAN DALAM BIL.OKS. ARTINYA YANG MENGALAMI
OKSIDASI ATAU REDUKSI, TULIS PERSAMAANNYA.
LETAKKAN KOEFISIEN DI DEPAN PEREAKSI DAN PRODUK,
SEHINGGA BANYAKNYA ELEKTRON YANG DI LEPAS
DALAM OKSIDASI SAMA DENGAN BANYAKNYA ELEKTRON
YANG DITERIMA DALAM REDUKSI.
LETAKKAN KOEFISIEN DI DEPAN PEREAKSI DAN PRODUK
YANG MENGANDUNG UNSUR – UNSUR TERSEBUT
DIATAS.
METODE ION ELEKTRON







KETAHUI PEREAKSI DAN SEMUA HASIL REAKSINYA
TULIS RUMUS REAKSINYA
BERILAH BIL. OKS. PADA TIAP UNSUR PERSAMAAN ITU
PILIHLAH UNSUR – UNSUR YANG MENGALAMI PERUBAHAN
DALAM BIL.OKS. ARTINYA YANG MENGALAMI OKSIDASI ATAU
REDUKSI, TULIS PERSAMAANNYA.
LANJUTKAN LANGKAH TERSEBUT DIATAS DENGAN
JIKA SALAH SATU RUAS ADA UNSUR O MAKA BERILAH H2O
PADA RUAS YANG KEKURANGAN O
AGAR PERSAMAAN TERSEBUT SETIMBANG MAKA RUAS
YANG ADA UNSUR O NYA DITAMBAHKAN H+
MASING – MASING PERSAMAAN KALIKAN DENGAN SUATU
BILANGAN AGAR BANYAKNYA ELEKTRON YANG DILEPAS
DALAM OKSIDASI = BANYAKNYA ELEKTRON YANG DITERIMA
DALAM REDUKSI.
JUMLAHKAN UNSUR DI SEBELAH KIRI PANAH DAN
DISEBELAH KANAN ANAK PANAH SEHINGGA HASIL
PERSAMAANNYA SETIMBANG