STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DAN ION Struktur Lewis

STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DAN ION
Struktur Lewis merupakan langkah awal untuk menentukan bentuk molekul. Struktur Lewis terdiri dari titiktitik yang menggambarkan valensi electron tiap atom yang saling berikatan. Dalam penggambaran struktur Lewis
harus mematuhi aturan oktet.
Penggambaran Struktur Lewis pada Molekul Berikatan Tunggal
1. Penempatan Atom
Atom dengan elektronegatifitas paling rendah ditempatkan sebagai atom pusat. Sedangkan untuk molekul dengan
rumus ABn, yang menempati atom pusat adalah atom yang memiliki nomor golongan yang lebih rendah karena
membutuhkan lebih banyak electron untuk mencapai aturan octet. Sedangkan untuk atom yang berasal dari
golongan yang sama, pilih atom pusat dengan nomor periode yang lebih besar.
Contoh untuk NF3
N berasal dari golongan VA, dengan EN 3.0
F berasal dari golongan VII A, dengan EN 4.0
Maka N sebagai atom pusat
2. Menentukan total electron valensi semua atom
Jumlahkan electron valensi semua atom yang berikatan. Untuk atom yang berasal dari golongan A, electron
valensinya sama dengan nomor golongan.
[1 x N(5e--)] + [3 x F(7e--)] = 5e-- + 21 e-- = 26 e--
3. Menggambar ikatan tunggal yang terjadi dan mengurangkan 2 elektron valensi untuk tiap ikatan
Kemudian kurangkan electron valensinya di mana tiap satu ikatan
mengandung 2 e—. Pengurangannya sebagai berikut:
3 N-F x 2e-- = 6e—jadi sisa elektronnya 26e-- - 6e-- = 20e--
4. Menggambarkan sisa electron valensi tiap atom
Beberapa ketentuan pada pembuatan struktur Lewis:
•
Atom H membentuk satu ikatan
•
Atom C membentuk empat ikatan
•
Atom N membentuk tiga ikatan
•
Atom O membentuk dua ikatan
•
Halogen membentuk satu ikatan jika tidak sebagai atom pusat, sedangkan F tidak pernah menjadi atom
pusat
Penggambaran Struktur Lewis pada Molekul Berikatan Ganda
Jika langkah 1 hingga 4 telah dilakukan, namun jumlah sisa electron valensi pada atom pusat belum mencapai
aturan octet maka dapat disimpulkan adanya ikatan ganda. Maka langkah selanjutnya adalah menggambar ikatan
ganda dengan pasangan electron bebas (PEB) antara atom pusat dengan atom di sekelilingnya.
Sebagai contoh, untuk senyawa C2H4 pada langkah 1 sampai 4 telah didapatkan
Atom C sebelah kanan sudah mencapai octet, sedangkan C yang sebelah kiri kekurangan 2 elektron, maka PEB pada
atom C sebelah kanan dijadikan sebagai ikatan ganda antar atom C
Sedangkan untuk N2 , setelah
didapatkan , baik N di sebelah kanan maupun kiri belum mencapai
octet, maka PEB yang dijadikan sebagai ikatan hingga mencapai oktet, maka terbentuklah ikatan rangkap 3 seperti
ini:
Resonansi
Resonansi adalah delokalisasi pasangan electron yang berikatan. Struktur Lewis belum bisa secara sempurna
menggambarkan struktur senyawa yang mengalami resonansi. Namun struktur bisa digambarkan dengan dua atau
lebih sesuai dengan posisi ikatan rangkapnya, dan tiap gambar dihubungkan dengan panah dua arah (↔), yang
disebut dengan struktur resonansi.
Untuk ozon (O3) dapat digambar dengan dua macam struktur
Dua gambar tersebut sama, hanya saja posisi rangkapnya yang berbeda, karena mengalami delokalisasi (berpindah).
Sedangkan struktur resonansi yang lebih benar digambarkan sebagai berikut:
Sebenarnya, struktur resonansi bukan penggambaran yang akurat untuk molekul yang mengalami resonansi,
resonance hybrid
namun dapat digambarkan dengan “resonance
hybrid” yang merupakan perpaduan (blesteran) dari struktur
resonansi. Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut. Pada ikatan tunggal, rangkap dua maupun tiga, setiap pasangan
electron ditarik oleh inti kedua atom yang berikatan, di mana densitas electron paling besar di daerah sekitar inti
atom, pasangan electron yang berikatan mengalami lokalisasi. Sedangkan pada O3, baik pasangan yang berikatan
dan pasangan bebas mengalami delokalisasi, di mana densitas electron tersebar ke seluruh molekul. Maka
resonance hybrid untuk molekul O3 dapat digambarkan sebagai berikut:
Resonansi menyebabkan densitas electron tersebar pada volume yang lebih besar, menyebabkan gaya tolakmenolak antar electron mengecil sehingga molekul menjadi stabil.
Beberapa molekul lebih cocok jika digambarkan dengan resonance hybrids. Pada benzene (C6H6), ada tiga pasangan
electron terdelokalisasi pada enam pasangan elektronnya. Delokalisasi digambarkan dengan lingkaran dengan garis
putus-putus
Muatan Formal (Formal Charge)
Muatan formal digunakan untuk menentukan struktur resonansi mana yang lebih penting pada sebuah molekul.
Muatan formal ini dapat diartikan sebagai muatan yang dimiliki sebuah struktur resonansi jika ikatan elektronnya
terbagi secara merata.
Muatan formal= electron valensi atom – (electron valensi tidak terbagi + elektron valensi yang terbagi)
Sebagai contoh, muatan formal pada semua atom pada molekul O3
Struktur I dan II memiliki muatan yang sama meski pada posisi atom berbeda. Oleh karena itu kedua struktur sama
pentingnya dalam menentukan resonance hybrid.
Tiga kriteria untuk menentukan struktur resonansi mana yang lebih penting:
•
Muatan formal yang lebih kecil lebih diutamakan
•
Muatan formal yang serupa pada atom yang berdekatan tidak diutamakan
•
Muatan formal yang lebih negative seharusnya ada pada atom yang ENnya lebih besar
Contoh lain pada ion sianat (NCO-)
Struktur nomor I tidak diperlukan karena memiliki muatan yang lebih besar di antara yang lainnya, yaitu (-2), dan
muatan pada O yang lebih elektronegatif daripada N lebih positif daripada N. Sedangkan struktur nomor II dan III
memiliki muatan yang sama, akan tetapi nomor III lebih benar karena muatan yang lebih negative terletak pada
atom yang lebih elektronegatif. Oleh karena itu, struktur nomor III yang paling penting.
Pengecualian pada Aturan Oktet
�
Molekul yang kekurangan electron
Molekul dengan sifat ini mencapai octet dengan cara membentuk ikatan tambahan pada sebuah reaksi.
Sebagai contoh pada BF3, atom B kekurangan 2 elektron untuk mencapai octet. Ketika bereaksi dengan
ammonia akan membentuk senyawa di mana B mencapai octet. Gambar sebagai berikut:
�
Molekul dengan electron pada atom pusat berjumlah ganjil
Molekul yang atom pusatnya memiliki electron valensi berjumlah ganjil bersifat sangat reaktif. Radikal
bebas termasuk molekul dengan sifat seperti ini. Para radikal bebas ini bereaksi dengan sesamanya untuk
mencapai octet. Contohnya yaitu NO2 yang beraksi dengan NO2 membentuk N2O4 dan mencapai octet.
�
Kulit valensi yang diperluas
Molekul yang atom pusatnya memiliki lebih dari 8 elektron valensi di sekitar atom pusat akan memperluas
valensinya untuk membuat ikatan baru. Hal ini hanya berlaku untuk molekul dengan atom pusat yang
bukan logam dengan periode 3 atau lebih, yang senyawa tersebut memiliki orbital d. Perluasan valensi
electron ini dilakukan dengan mengisi orbital d karena orbital s dan p sudah terisi. Contohnya adalah SF6
TEORI VSEPR DAN BENTUK MOLEKUL
VSEPR merupakan singkatan dari Valence-Shell Electron-Pair Repulsion. Teori VSEPR menggambarkan gaya tolakmenolak antar electron hingga membentuk sudut tertentu yang dapat menentukan bentuk molekul. Elektron
valensi dari molekul tersebut saling menjauhi satu sama lain untuk meminimalisir gaya tolak-menolak. Teori ini
merupakan prinsip dasar dalam menentukan bentuk molekul. Bentuk molekul itu sendiri ditentukan oleh posisi
relative dari inti atom.
Di bawah ini adalah bentuk dasar dari molekul jika semua elektronnya saling berikatan. Bentuk berbeda akan
terjadi jika terdapat pasangan electron bebas pada atom pusat.
Untuk klasifikasi bentuk molekul dapat digunakan rumus AXmEn, di mana m dan n merupakan bilangan positif, A
adalah atom pusat, X adalah atom di sekeliling atom pusat, E valensi electron bebas (PEB).
Bond angle atau sudut ikatan adalah sudut yang terbentuk antara atom sekeliling dengan atom pusat.
Susunan Linier
Berlaku untuk molekul dengan dua grup electron. Ketika dua grup elektron saling
menjauhi satu sama lain, akan terbentuk susunan linier dengan sudut 180o seperti
pada gambar di samping. Berlaku untuk molekul dengan rumus AX2.
Contohnya adalah berilium klorida, BeCl2:
Sedangkan bentuk karbon dioksida, CO2 atom pusat membentuk ikatan rangkap
dua dengan atom C:
Pasangan electron bebas pada atom Cl dan O tidak berpengaruh terhadap bentuk molekul karena tidak berada
pada atom pusat.
Susunan Trigonal Planar (Segitiga Sama Sisi)
Berlaku untuk molekul dengan rumus AX3. Elektron di sekita atom pusat saling tolak-menolak satu sama lain hingga
membentuk sudut 120o. Susunan ini berlaku untuk dua bentuk molekul, yaitu molekul dengan rumus AX3 dan AX2E.
Sebagai contoh, BF3 memiliki bentuk sebagai berikut
Pengaruh ikatan rangkap dua pada bentuk molekul adalah sebagai berikut.
Ikatan rangkap dua memiliki densitas yang lebih besar, sehingga gaya
tolak-menolak antar electron lebih besar. Contohnya formaldehid (CH2O):
Sedangkan jika terdapat pasangan electron bebas (PEB) pada atom pusat,
molekul akan berbentuk V. Hal ini terjadi karena PEB menolak pasangan
electron berikatan lebih kuat daripada gaya tolak menolak antar pasangan
electron terikat. Contohnya adalah SnCl2
Susunan Tetrahedral
Salah satu molekul yang mempunyai susunan tetrahedral adalah metana
(CH4). Sudut ikatan yang terbentuk yaitu 109,5o. Pada molekul ini semua
electron saling berikatan dan tidak ada PEB sehingga bentuknya
tetrahedral (limas segitiga). Bentuk dari CH4 sebagai berikut:
Jika terdapat satu PEB, maka bentuk akan menjadi trigonal pyramid.
Rumus untuk bentuk ini yaitu AX3E dengan sudut ikatan sebesar 107,3o.
Contohnya yaitu NH3. Ketika bereaksi dengan H+ akan membentuk NH4+
dan membentuk sudut ikatan sebesar 109,5o. Berikut gambarnya:
Jika terdapat dua PEB, bentuknya menjadi bentuk V (bent) dengan sudut
ikatan 104,5o. Bentuk V pada susunan tetrahedral ini untuk rumus AX2E2.
Susunan Trigonal Bipyramidal
Bentuk trigonal bipyramidal dimiliki oleh senyawa yang mempunyai 5 grup
electron yang berikatan tanpa adanya PEB, dengan rumus AX5. Sudut ikatan
yang terbentuk yaitu 120o antar electron pada sumbu-x, dan 90o antara
electron pada sumbu-x dengan sumbu-y. Contohnya adalah PCl5
Jika terdapat satu pasangan electron bebas maka pada sumbu-x, dengan
rumus AX4E, maka bentuknya adalah seesaw, dengan sudut yang terbentuk
antar electron pada sumbu-x adalah 101,5o sedangkan sudut antara
electron pada sumbu-x dengan sumbu-y adalah 86,6o. Contohnya yaitu SF4
Jika terdapat dua pasangan electron bebas pada posisi sejajar dengan sumbux, dengan tiga pasangan berikatan, bentuk molekul akan berbentuk T (AX3E2).
Contohnya adalah BrF3
Jika terdapat tiga pasangan electron bebas pada sumbu-x dengan dua
pasangan berikatan, maka bentuk molekul menjadi linear, contohnya I3-
Susunan Octahedral
Bentuk octahedral dimiliki molekul yang mempunyai rumus AX6, salah satu
contohnya adalah SF6:
Jika terdapat satu pasangan electron bebas, maka molekul akan berbentuk
limas segi empat (AX5E), seperti IF5:
Sedangkan pada molekul yang memiliki dua pasangan electron bebas,
bentuknya adalah segiempat (AX4E2), seperti pada XeF4:
Menggunakan Teori VSEPR untuk Menentukan Bentuk Molekul
1. Menulis struktur Lewis dari suatu molekul
2. Tentukan susunan electron dengan menghitung electron di sekitas atom pusat, baik PEB maupun pasangan
electron yang berikatan
3. Tentukan sudut ikatan
4. Gambar dan tentukan bentuk apa yang dimiliki suatu molekul dengan menghitung berapa electron yang
bebas dan yang berikatan hingga diperoleh rumus AXmEn untuk menentukan bentuk molekul tersebut
Bentuk Molekul dengan Atom Pusat Lebih dari Satu
Bentuk molekul ini merupakan kombinasi dari beberapa bentuk molekul dengan satu atom pusat. Sebagai contoh
adalah ethane dan ethanol.
Bentuk molekul ethane dapat dibentuk dengan 2 buah CH3 dengan empat pasangan berikatan dan tanpa pasangan
electron bebas. Maka bentuknya adalah tetrahedral yang saling tumpang-tindih.
Sedangkan ethanol, untuk CH3 berbentuk tetrahedral; CH2 juga berbentuk tetrahedral; dan atom O yang memiliki 4
grup electron dan dua pasangan electron bebas maka bentuknya adalah V (AX2E2).