garis besar program pembelajaran (gbpp) universitas

GARIS BESAR PROGRAM PEMBELAJARAN (GBPP)
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SPMI-UNDIP
:
:
:
:
:
Revisi ke
Tanggal
Dikaji Ulang Oleh
Dikendalikan Oleh
Disetujui Oleh
UNIVERSITAS DIPONEGORO
Revisi ke
Tanggal
0
4 Maret 2012
GBPP
10.09.03
05
0
4 Maret 2012
Ketua Program Studi Kimia
GPM FSM
Dekan Fakultas Sains dan Matematika (SM)
SPMI-UNDIP/GBPP/10.09.03/05
Disetujui Oleh
Garis Besar Program Pembelajaran
Dekan Fak. SM
GARIS BESAR PROGRAM PEMBELAJARAN (GBPP)
Disetujui oleh
Dekan FSM
Revisi ke:
0
Tanggal:
4 Maret 2012
SPMI-UNDIP/GBPP/10.09.03/05
Mata Kuliah
Kode/ Bobot
Deskripsi singkat
: Kimia Dasar
: PAK201/3
: Mata kuliah Kimia Dasar I. Mahasiswa akan mempelajari tentang konsep-konsep dasar ilmu kimia yang
Standar kompetensi (SK)
: 1.
dibangun dibawah paradigma kimia modern yaitu ilmu kimia yang dipahami pada tingkat ukuran material
atom, molekul dan ion; Setelah mempelajari atom, molekul, dan ion, dilanjutkan dengan mempelajari
konsep-konsep ikatan kimia, bentuk dan geometri molekul, kinetika reaksi kimia, energi dan entropi.
Semua konsep dasar tersebut dipelajari pada tingkat atom, molekul dan ion. Setelah mahasiswa
memperoleh materi di atas maka mahasiswa akan mampu memahami fenomena yang ditimbulkan zat
kimia di lingkungan dan menjadi dasar untuk memahami konsep-konsep kimia pada pengertian yang
lebih dalam yang akan diperoleh pada matakuliah lanjutan seperti kimia organik, kimia anorganik, dll.
2.
3.
4.
5.
1
2
No
Kompetensi dasar (KD)
1.
2.
1. Membandingkan (C2memahami) perkembangan
teori atom hingga teori atom
Dalton.
2. Menjelaskan (C2-memahami)
hukum-hukum kimia, rumus
kimia, dan persamaan reaksi
kimia.
3. Menjelaskan (C2-memahami)
konsep mol, jenis-jenis
konsentrasi, dan stoikiometri.
4. Menjelaskan (C2-memahami)
tabel periodik unsur
berdasarkan nomor atom dan
kecenderungan jenis
senyawannya.
5. mengklasifikasikan (C2memahami) jenis-jenis reaksi.
6. menggunakan (C3menerapkan) konsep atom,
molekul, reaksi, dan mol pada
stoikiometri raksi kimia.
1. Menjelaskan (C2-memahami)
bahwa sifat gelombang radiasi
sebagai dasar memahami
sruktur atom.
2. Menjelaskan (C2-memahami)
struktur atom H dari konfigurasi
elektron.
Mahasiswa akan dapat menggunakan (C3-menerapkan) konsep atom, molekul, reaksi,
dan mol pada stoikiometri reaksi kimia.
Mahasiswa akan dapat menggunakan (C3-menerapkan) konfigurasi elektron atom pada
struktur dan sifat-sifat atom.
Mahasiswa akan dapat menggunakan (C3-menerapkan) susunan elektron pada molekul
pada struktur dan sifat-sifat molekul.
Mahasiswa akan dapat menggunakan (C3-menerapkan) sifat-sifat atom atau molekul
pada sifat fisik dan fasa zat.
Mahasiswa akan dapat menggunakan (C3-menerapkan) faktor-faktor pengendali reaksi
kimia pada hasil reaksi.
3
Pokok
bahasan
Konsep atom,
molekul,
reaksi, mol,
stoikiometri
reaksi kimia.
Struktur atom:
periodisitas
sifat kimia zat.
4
5
Sub pokok bahasan
Metoda Pembelajaran
Atom, molekul dan ion
1. Hukum-hukum kimia
2. Teori atom Dalton
3. Rumus kimia, emperis dan
molekul
Reaksi kimia dan konsep mol
1. Persamaan reaksi kimia
2. Konsep mol
3. Stoikiometri
Tabel periodik dan Sifat-sifat unsur
1. Nomor atom dan tabel periodik
modern
2. Pembentukan senyawa ionik
3. Pembentukan senyawa molekular
4. Beberapa sifat unsur dan
penamaan
Reaksi kimia dalam air
1. Reaksi antar ion, asam-basa,
redoks
2. Elektrolit dan non elektrolit.
3. Molaritas, normalitas, fraksi
mol/berat, % Yield.
Struktur elektronik dan tabel periodik
1. Radiasi, sifat gelombang, spektra
atom
2. Struktur atom dan teori Bohr
3. Sifat gelombang zat : mekanika
gelom-bang
4. Konfigurasi elektron, spin dan
1. Ceramah dan
diskusi.
2. Tugas dalam
buku tugas.
3. Unpan balik
melalui tugas.
4. Media belajar:
buku Teks
(bahasa inggris),
media tulis papan
tulis dan multi
media.
1
1.
2.
3.
Ceramah dan
diskusi.
Tugas dalam
buku tugas.
Unpan balik
6
Soft
skill*
√
7
1,2,3
√
1,2,3
Pustaka
3.
4.
5.
3. Menjelaskan (C2-memahami)
sifat-sifat atom dari konfigurasi
elektron.
4. Menjelaskan (C2-memahami)
elektron berdasarkan orbital.
5. Menjelaskan (C2-memahami)
bahwa orbital atom H dapat
digunakan untuk
menggambarkan struktur atom
berelektron banyak.
6. Menjelaskan (C2-memahami)
periodisitas sifat-sifat atom
berdasarkan prinsip Pauli.
7. Menggunakan (C3menerapkan) konfigurasi
elektron atom pada struktur dan
sifat-sifat atom.
1. Menjelaskan (C2-memahami)
jenis-jenis ikatan kimia.
2. Membandingkan (C2memahami) sifat-sifat ikatan.
3. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan keelektronegatifan
dengan sifat-sifat ikatan.
4. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan struktur molekul
dengan bentuk molekul.
5. Menjelaskan (C2-memahami)
hubunan bentuk molekul
dengan polaritas molekul.
6. Menggunakan (C3menerapkan) susunan elektron
pada molekul pada strutktur dan
sifat-sifat molekul.
1. Menjelaskan (C2-memahami)
sifat-sifat fisik gas.
2. Menjelaskan (C2-memahami)
jenis-jenis fasa zat.
3. Membandingkan (C2memahami) sifat-sifat fasa gas,
cair dan padat.
4. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan sifat atom atau
molekul pada gaya-gaya
interaksinya.
5. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan gaya-gaya interaksi
antarmolekul dengan fasa zat.
6. mengklasifikasikan (C2memahami) jenis-jenis kristal
sederhana zat padat.
7. menggunakan (C3menerapkan) sifat-sifat molekul
pada fasa zat.
1. Menjelaskan (C2-memahami)
jenis-jenis energi yang terlibat
pada reaksi kimia.
2. Membandingkan (C2memahami) reaksi spontan dan
tidak spontan.
3. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan konsentrasi pereaksi
dan hasil reaksi pada reaksi
kesetimbangan gas.
4. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan energi reaksi kimia
dan kesetimbangan.
5. Menjelaskan (C2-memahami)
hubungan konsentrasi pereaksi
prinsip Pauli
Bentuk orbital atom
Variasi sifat-sifat dengan struktur
atom
Reaksi kimia dan tabel periodik
1. Kecenderungan reaktivitas logam
2. Logam sebagai zat pereduksi
3. Non logam sebagai zat
pengoksidasi
4. Kecenderungan kekuatan asambasa
melalui tugas.
Media belajar:
buku Teks
(bahasa inggris),
media tulis
papan tulis dan
multi media.
5.
6.
4.
Struktur
molekul:
periodisitas
sifat kimia zat.
Ikatan kimia
1. Ikatan kovalen dan struktur Lewis
2. Orde ikatan, resonansi, muatan
formal.
3. Ikatan kordinat kovalen
4. Molekul polar dan
keelektronegatifan
5. Ikatan ion.
Ikatan kovalen dan struktur molekul
1. Bentuk molekul
2. Teori VSEPR
3. Polaritas dan struktur molekul
4. Overlap dan ikatan kovalen
5. Orbital hibrida dan struktur
molekul
6. Struktur resonansi
1. Ceramah dan
diskusi.
2. Tugas dalam
buku tugas.
3. Unpan balik
melalui tugas.
4. Media belajar:
buku Teks
(bahasa inggris),
media tulis papan
tulis dan multi
media.
√
1,2,3
Sifat fisik dan
fasa zat.
Sifat fisik gas
1. Gas ideal dan nyata
2. Reaksi kimia dalam gas
3. Tekanan parsial dan efusi gas
Fasa zat dan gaya-gaya intermolekul
1. Jenis-jenis gaya interaksi
antarmolekul
2. Perbandingan sifat gas, cair dan
padat
3. Kisi dan struktur kristal zat padat
4. Jenis-jenis dan sifat kristal
5. Diagram fasa
1.
Ceramah dan
diskusi.
Tugas dalam
buku tugas.
Unpan balik
melalui tugas.
Media belajar:
buku Teks
(bahasa inggris),
media tulis
papan tulis dan
multi media.
√
1,2,3
Termodinamika kimia
1. Hukum kekekalan energi
2. Panas reaksi
3. Energi, entropi dan kespontanan
reaksi
4. Energi bebas dan kerja berguna
Kesetimbangan sistem gas
1. Hukum kesetimbangan reaksi
kimia
2. Kesetimbangan heterogen
3. Prinsip Le Chatelier
Kesetimbangan asam-basa
1. Ionisasi air
2. Larutan asam-basa kuat dan
lemah
1.
Ceramah dan
diskusi.
Tugas dalam
buku tugas.
Unpan balik
melalui tugas.
Media belajar:
buku Teks
(bahasa inggris),
media tulis
papan tulis dan
multi media.
√
1,2,3
Faktor
pengendali
hasil reaksi
kimia.
2
2.
3.
4.
2.
3.
4.
dan hasil reaksi pada reaksi
yang melibatkan asam dan
basa.
6. Menjelaskan (C2-memahami)
hubunan konsentrasi pereaksi
dengan hasil reaksi yang sukar
larut.
7. Menjelaskan (C2-memahami)
hubunan konsentrasi pereaksi
dengan hasil reaksi molekul
kompleks.
8. Menggunakan (C3menerapkan) konsep energi
reaksi dan sifat-sifat pereaksi
serta hasil reaksi pada hasil
suatu reaksi kimia.
3. Konsep pH
4. Buffer, hidrolisa dan poliprotik
5. Titrasi dan indikator
Kelarutan dan ion kompleks
1. Hasil kali kelarutan
2. Efek ion senama dan separasi ion
dengan pengendapan selektif
3. Kesetimbangan ion kompleks
4. Ion kompleks dan kelarutan
Strategi:
Pada tahap pendahuluan kegiatan pembelajaran akan diawali dengan pertanyaan berkaitan dengan
“entry level”, dan tahap penutup kegiatan pembelajaran dengan pertanyaan berkaitan dengan “summary of last
lesson”. Setelah menyelesaikan satu pokok bahasan akan diberi latihan berupa tugas di rumah (homeworks).
Setiap aktivitas pembelajaran sesering mungkin dengan pertanyaan. Mengapa harus belajar atom teori
Bohr, dan apakah tidak cukup dengan teori atom Dalton?, dll.
Pembelajaran dengan question-based akan lebih banyak melibatkan mahasiswa (Student Certered
Learning-SCL). Bahan-bahan tugas rumah diambil dari literatur berbahasa inggris untuk meningkatkan
beberapa softskill sekaligus yaitu kemandirian, tanggungjawab dan kemampuan berkomunikasi lisan dan
tulisan dalam bahasa inggris, dan penggunaan teknologi aplikasi komputer (seperti ChemOffice, Chemcraft)
dan informasi (Situs-situs Kimia seperti Noble.org, dan Website Universitas).
Mata kuliah harus tetap diorientasikan pada kebutuhan seorang mahasiswa sains kimia, tetapi harus
mampu mengkaitkannya atau memberi ilustrasi dengan kehidupan nyata atau bahkan perannya pada bidang
ilmu lain seperti teknik, kesehatan, kedokteran, dll.
Pembelajaran berparadigma Kimia Modern atau ilmu atom, molekul dan ion. Kedalaman materi dan
perlakuan minimal paling tinggi pada level C3.
Mata kuliah akan disampaikan dengan memperhatikan : basis kompetensi bukan basis materi,
penekanan pada kasus nyata reaksi kimia, tetapi tetap memperhatikan kemampuan imajinasi pada teori, pada
saat kuliah berjalan updating ilustrasi dengan materi terbaru dan relevan seperti kasus lingkungan, sains
material, makromolekul dan polimer, nanosains, dll. Penyampaian pokok bahasan tidak selalu menunjukkan
suatu sekuen karena hampir semua materi diperlukan sedini mungkin.
1. Brady, J.E., 1990, “General Chemistry : Principles and Structure”, 7th ed., John Wiley & Sons, Inc. New York.
2. Chang, R., 2005, “Chemistry”, 8th ed., Random Hause, Inc., New York.
3. http://wine1.sb.fsu.edu/chm1045
Referensi:
Barkley, E.F., 2010, Student Engagemant Techniques, A Handbook for College Faculty, John Wiley & Sons, Inc., San
Francisco.
Davis, B.G., 2009, Tools for Teaching, 2nd ed., John Wiley & Sons, Inc., San Francisco.
3