Model atom STT migas Bpp
advertisement
Model-model atom Sifat dasar atom 1. Atom sangat kecil jari-jari 0,1 nm 2. Semua atom stabil 3. Semua atom mengandung elektron bermuatan negatif tetapi atom itu netral 4. Atom memancarkan dan menyerap radiasi elektromagnet Model-model atom Model atom J J Thomson (e/m) Berhasil menerangkan ukuran, massa, jumlah elektron, kenetralan muatan listrik Massa atom = massa muatan positif massa elektron terlalu kecil dibanding positif ( kue kismis) muatan dalam bola Model Atom JJ Thomson Menurut Hk Gaus medan listrik (E) dalam bola Model Atom JJ Thomson Menurut Hk Gaya elektrostatik F = eE Model Atom Rutherford Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan Rutherford) 1. Fraksi partikel yan dihamburkan pada sudut yang lebih besar dari θ 2. Rumus Rutherford dan pembuktian kebenaran lewat percobaan 3. Jarak terdekat ke inti atom yang dapat dicapai oleh partikel bermuatan Model Atom Rutherford Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan Rutherford) 1. Fraksi partikel yan dihamburkan pada sudut yang lebih besar dari θ b = parameter impak fraksi partikel yang dihamburkan f<b = f>θ = N t π b2 Model Atom Rutherford Contoh soal Selembar emas Z = 79 massa jenis 19,3 g/cm3 , M = 197 g/mol dengan ketebalan 2 mikrometer digunakan untuk menghamburkan partikel alfa z = 2 berenergi kinetik 8 Mev. a. berapakah fraksi partikel alfa yang dihamburkan ke dalam sudut yang lebih besar dari 90o b. Berapakah fraksi partikel alfa yang dihamburkan dalam sudut antara 90o dan 45o Jawab Model Atom Rutherford Jawab. a. Θ = 90o N = n Na = gr/M Na N = 5,9 1028 atom/m b = 1,0812 10-14 m πb2 = 3,6706394 10-28 f>90o = N t π b2 = 5,9 1028 2 10-6 3,67 10-28 = 4,3306 10-5 Model Atom Rutherford Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan Rutherford) 2. Rumus Rutherford dan pembuktian kebenaran lewat percobaan Para meter impak dalam suatu selang yang kecil df df = N t 2π b db Model Atom Rutherford Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan Rutherford) 3. Jarak terdekat ke inti atom yang dapat dicapai oleh partikel bermuatan Semakin dekat partikel bermuatan menghampiri inti atom maka makin besar energi potensialnya Model Atom Rutherford Jarak terdekat ke inti atom ( d) jarak hampiri terdekat Contoh Soal Carilah jarak hampiri terdekat dari sebuah partikel alfa z =2 ber energi 8 Mev ditembakan pada emas Z= 79 jawab Model Atom Bohr Gaya sentr petal = gaya coulomb Energi kinetik K = ½ mv2 Energi Potensial V Model Atom Bohr Energi total = K + V Model Atom Bohr Elektron bergerak mengelilingi inti dalam keadaan stasioner dengan momentum sudut L = mvr = p r mvr=nђ n kelipatan bilangan bulat n = 1 , 2, 3 , 4 … Energi kinetik Jari lintasan elektron mengelilingi inti yang diperkenankan menurut Bohr rn = Model Atom Bohr secara umum dapat di tuliskan rn = ao n2 ao jari-jari atom pada keadaan dasar = 0,0529 nm Sehingga elektron yang menorbit pada n dapat dituliskan Model Atom Bohr Jika elektron berpidah lintasan maka akan memancarkan atau menyerap energi hƲ = Easal – Etuju Sehingga frekuensi yang dipancarkan Dan panjang gelombang λ = c/Ʋ Model Atom Bohr Dan panjang gelombang λ = c/Ʋ R = tetapan Rydberg = 1,0973731 10-7 m-1 Model Atom Bohr Contoh soal Carilah panjang gelombang transisi dari n = 3 ke n = 2 Jawab λ = 656,1 nm Fisika Dasar II Oleh Tenes Widoyo MPd.
