Atoms Template - WordPress.com

KOMPONEN – KOMPONEN
MATERI
UNSUR, SENYAWA,DAN
MOLEKUL
UNSUR
Adalah bentuk paling sederhana dari materi yang
tak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih kecil
Unsur mempunyai sifat fisika dan kimia yang spesifik
Partikel terkecil dari unsur adalah atom.
Setiap unsur hanya memiliki satu jenis atom sebagai
komponen penyusunnya
Setiap unsur memiliki nama sendiri, dan menunjukkan
sifat makro yang berbeda –beda misal warna silikon
berbeda dengan warna tembaga
MOLEKUL UNSUR
Partikel terkecil yang merupakan gabungan
beberapa atom yang stabil dan dapat melakukan
reaksi kimia
Contohnya Molekul H2 terdiri dari dua molekul hidrogen yg
terikat secara ikatan kimia yaitu ikatan kovalen
Sedangkan fosfor ditemukan dalam dalam bentuk tetra atomik
(empat atom) dan biasa ditulis sebagai P4.
P4
S8
O2
Molecul ada yang disebut molekul diatomic dan poliatomic
H2
H2O
NH3
CH4
A diatomic molecule contains only two atoms
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
A polyatomic molecule contains more than two atoms
O3, H2O, NH3, CH4
2.5
SENYAWA
adalah materi yang disusun dua atau lebih unsur yang
terikat melalui ikatan kimia.
Misal : Air (H2O), karbon dioksida (CO2) dan
amonia (NH3)
Setiap
senyawa
selalu
memiliki
komposisi atom penyusun yang tetap.
Misal :
senyawa CO2 yang dibentuk oleh 1 atom
karbon (C) dan 2 atom oksigen (O).
H2O dibentuk oleh 2 atom H dan 1 atom
O.
Aspirin (C9H8O4) yang biasa digunakan
sebagai analgesik dibentuk oleh 9 atom
C, 8 atom H dan 4 atom O
Model Molekul Senyawa. Warna merah, hitam dan
putih masing-masing melambangkan atom
oksigen, karbon dan hidrogen.
SENYAWA ION
Senyawa ion Merupakan gabungan dari
cation dan anion dimana merupakan
senyawa kimia yang terikat melalui ikatan
ion
Jumlah muatan cation dan anion pada
setiap rumus adalah sama dengan nol
Senyawa kovalen adalah Senyawa yang
terbentuk melalui pemakaian bersama
elektron antara atom-atomnya akan
membentuk ikatan kovalen
NaCl
(Natrium klorida)
Senyawa ion dan kovalen
Senyawa ion
Senyawa kovalen
1.Berbentuk padat, dengan titik leleh tinggi
( > 400C)
1.Berbetuk gas, cair dan sedikit padat, dengan
titik leleh rendah (<300C)
2.Umumya larut dalam pelarut polar seperti
air
2.Umumnya larut dalam pelarut non polar
seperti heksan
3.Lelehan senyawa dapat menghantarkan
arus listrik, karena mengandung partikel
bermuatan (ion)
3. Lelehan senyawa tidak bisa
menghantarkan arus listrik
4. Larutan senyawa juga dapat
menghantarkan arus listrik
4. Larutan senyawa sedikit bisa
menghantarkan arus listrik
5. Senyawa terbentuk antara dua unsur yang
5. Senyawa terbentuk antara dua unsur yang
keelektronegatifannya berbeda jauh (logam
keelektronegatifannya hampir sama
dengan nonlogam)
(nonlogam)
Tata nama senyawa ion
Nama-nama untuk kation
Muatan
Rumus
Nama ion
Rumus
Nama ion
+1
H+
Hidrogen
Cs+
Cesium
Li+
Litium
Ag
Perak
Na+
Natrium
NH4+
Amonium
K+
Kalium
Cu+
Tembaga (I)
Mg2+
Magnesium
Cu2+
Tembaga(II)
Ca2+
Kalsium
Fe2+
Besi(II)
Sr2+
Strontium
Mn2+
Mangan(II)
Ba2+
Barium
Hg22+
Raksa(I)
Zn2+
Seng
Hg2+
Raksa(II)
Cd2+
Kadmium
Ni2+
Nikel(II)
Co2+
Kobal (II)
Pb2+
Timbal(II)
Sn2+
Timah(II)
Fe3+
Besi(III)
2+
3+
Cr3+
Krom(III)
ATOM
unit terkecil dari suatu unsur
Struktur atom. Inti atom terdiri dari proton
dan neutron. Lingkaran berwarna yang
mengelilingi inti menunjukan elektron yang
bermuatan negatif.
Partikel dasar yang membentuk atom adalah:
Proton dan neutron adalah partikel subatom yang terdapat pada bagian inti
atom
proton bermuatan positif sedangkan neutron tidak bemuatan atau netral.
Elektron bergerak cepat mengelilingi inti atom menyerupai awan elektron.
Jumlah muatan yang dimiliki proton sama dengan muatan elektron, tetapi
tanda muatannya berlawanan.
Atom memiliki muatan netral karena jumlah proton dan elektronnya sama.
Nomor Atom Dan Nomor Massa
A
Z
X
A adalah nomor massa; jumlah proton dan neutron
A=Z+N
Z adalah nomor atom; jumlah proton dan jumlah elektron
N adalah jumlah neutron
N=A-Z
Contoh soal:
Tentukan jumlah proton, neutron dan elektron dari
112
48
Cd,
39
19
197
Ca dan 79 Au
Jawab:
Menentukan proton, neutron dan elektron dari :
Subskrip 48 menunjukan nomor atom Cd, berarti jumlah proton Cd adalah 48.
Superskrip 112 yang terdapat pada lambang unsur Cd nomor massa (A), yang
berarti menunjukan jumlah proton dan neutron dari Cd. Maka jumlah neutron Cd
adalah A – Z = 112 – 48 = 64. Sedangkan jumlah elektron pada atom sama
dengan jumlah proton yaitu 48. Dengan cara yang sama jumlah proton, neutron
dan elektron atom yang lainnya ditentukan
Simbol
proton
neutron elektron
48
64
48
19
20
19
79
118
79
.
Atom yang memiliki nomor atom sama tapi nomor massanya berbeda
(jumlah proton sama tapi jumlah neutronnya berbeda) disebut sebagai isotop.
Contoh isotop dari karbon adalah
Berapa jumlah protons, neutrons, and electrons
dari rumus molekul berikut
14
6C
6 protons, 8 (14 - 6) neutrons, 6 electrons
How many protons, neutrons, and electrons are in
6 protons, 5 (11 - 6) neutrons, 6 electrons
11 C ?
6
Contoh Isotop
Evaluasi
1. Tentukan jumlah proton, neutron dan elektron dari
85
37
Rb,
137
56
Ba,
207
83
Pb,
226
88
Ra
2. Magnesium memiliki tiga isotop, dengan nomor massa
24, 25 dan 25. Nomor atom dari magnesium adalah 12.
(a) Tuliskan lambang ketiga isotop magnesium tersebut
lengkap dengan subskrip dan superskripnya. (b) Berapa
jumlah neutron dalam setiap isotop magnesium
ION
adalah atom netral yang
kehilangan atau mendapat
elektron
21
Ion monatomic terdiri dari hanya satu atom
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Ion polyatomic ion mengandung lebih dari satu atom
OH-, CN-, NH4+, NO3-
2.5
Ion poliatom
NH4+
ammonium
SO42-
sulfate
Hg22+
Mercury(I)
CO32-
carbonate
OH-
hydroxide
PO43-
phosphate
CH3COO-
acetate
AsO43-
arsenate
CN-
cyanide
ClO-
hypochlorite
ClO2-
chlorite
ClO3-
chlorate
ClO4-
perchlorate
SCNC 2O4
2-
thiocyanate
oxalate
CrO42-
chromate
MnO4-
permanganate
Cr2O72-
dichromate
HSO3-
hydrogen sulfite or bisulfite
NO2-
nitrite
HSO4-
NO3-
nitrate
hydrogen sulfate or
bisulfate
HCO3-
hydrogen carbonate or
bicarbonate
SO3
2-
sulfite
Rumus Kimia
Menunjukan komposisi kimia senyawa
Rumus empirik; menunjukan jumlah relatif atom setiap unsur dalam senyawa.
Contoh: Rumus empirik dari hidrogen peroksida adalah HO
Rumus molekul; menunjukan jumlah sebenarnya atom setiap unsur senyawa.
Contoh: Rumus molekul dari Hidrogen peroksida adalah H2O2
Rumus struktur; menunjukan jumlah atom dan ikatan antara atom-atom
tersebut. Contoh: Rumus struktur dari hidrogen peroksida adalah H—O—O—H
N 2O
dinitrogen monoxide
MgO
magnesium oxide
NO
nitrogen monoxide
SO2
sulfur dioksida
N 2O3
dinitrogen trioxide
SO3
sulfur trioksida
N 2O5
dinitrogen pentoxide
CH4
metana
C2H6
etana
C3H8
propana
HBr
hydrogen bromide
H2SO4 asam sulfat
Aspirin
………………….Rumus kimia
SELAMAT BELAJAR