Struktur atom dan Tabel periodik
advertisement
Struktur atom dan Tabel periodik Perkembangan Periodik Sistem Periodik Unsur Penemu Tahun Dasar Penyusunan Triade J. Dobereiner 1829 Kemiripan sifat Oktaf J. Newlands 1865 Kenaikan massa atom Meyer Lothar Meyer 1864 Kenaikan massa atom Mendeleev Dmitri Mendeleev 1869 Kenaikan massa atom Modern Henry Moseley Kenaikan nomor atom Tabel Periodik Unsur Teory Atom DALTON Atom merupakan partikel terkecil berbentuk bola THOMPSON RUTHERFORD BOHR Bola atom Elektron Lintasan bermuatan bergerak elektron positif dan mengelilingi inti memiliki tingkat elektron energi tertentu tersebar merata ATOM MODERN Elektron merupakan partikel sekaligus gelombang Partikel Dasar Penyusun Atom Nomor Atom dan Nomor Massa Jumlah proton, elektron, dan neutron dapat ditentukan dengan cara : Nomor Massa A Nomor Atom Z X Lambang Unsur Menunjukkan jumlah proton dan juga jumlah elektron Jumlah neutron diperoleh dengan : A - Z Ion Ion adalah partikel yang bermuatan Kation (+) Jika jumlah proton > jumlah elektron karena terjadi pelepasan elektron Contoh : K+ , Ca2+ , Fe3+ Anion (-) Jika jumlah elektron > jumlah proton karena terjadi penerimaan elektron Contoh : Cl- , O2- Isotop, Isobar, dan Isoton 1.Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. 2.Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atomnya berbeda. 3.Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama tetapi jumlah proton (nomor atom) berbeda. Konfigurasi Elektron Elektron Valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkan energi paling tinggi Sifat-sifat Unsur Sifat logam dan non logam dipengaruhi oleh elektron valensi. Sifat logam berhubungan dengan kemampuan suatu atom melepas suatu elektron atau menjadi bermuatan positif. Sifat non logam berhubungan dengan kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron atau menjadi bermuatan negatif. Rumus Massa Atom Relatif πππ π π πππ‘π − πππ‘π π ππ‘π’ ππ‘ππ π π΄π π = 1 2 π₯ πππ π π π ππ‘π’ ππ‘ππ πΆ 12 π1 π₯ πππ π π ππ ππ‘ππ 1 + π2 π₯ (πππ π π πΌπ ππ‘ππ 2) π΄π = π1 + π2 Keterangan : P1 = persentase kelimpahan isotop 1 P2 = Persentase kelimpahan isotop 2 Rumus Massa Molekul Relatif πππ π π π ππ‘π’ ππππππ’π π₯ ππ π = 1 π₯ πππ π π π ππ‘π’ ππ‘ππ 2πΆ 12 ππ‘ππ’ ππ π = π΄π Sifat-sifat Periodik Unsur Definisi 1.Jari-jari atom adalah jarak elektron terluar dengan inti atom 2.Keelektronegatifan adalah besaran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron 3.Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas sebuah elektron paling luar membentuk ion positif. 4.Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron Daftar Pustaka Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas X. Bandung : Grafindo Media Utama SEMOGA BERMANFAAT ^_^
