ikatan kimia - WordPress.com

IKATAN KIMIA
IKATAN KIMIA


Gaya yang memegangi atom atau ion
membentuk molekul atau kristal disebut Ikatan
Kimia.
Elektron memegang peran penting dalam
pembentukan ikatan kimia.
Peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia
Teori LEWIS:
1. Elektron valensi memainkan peranan utama
dalam pembentukan ikatan kimia
2. Pembentukan ikatan kimia terjadi karena
adanya perpindahan satu atau lebih elektron
dari satu atom ke atom lain.
Hal ini mendorong terjadinya pembentukan
ion positif dan ion negatif dan terbentuknya
satu jenis ikatan diantara kedua ion tersebut
yang disebut Ikatan Ion.
Peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia
3. Pembentukan ikatan kimia dapat terjadi karena
pemakaian bersama elektron diantara atom-atom.
Molekul yang dihasilkan ini mempunyai satu jenis
ikatan yang disebut Ikatan Kovalen.
4. Perpindahan atau patungan elektron berlangsung
sedemikian rupa sehingga setiap atom yang terlibat
mendapatkan konfigurasi elektron yang mantap.
Konfigurasi yang tercapai umumnya merupakan
konfigurasi dengan 8 elektron pada kulit terluarnya,
yang disebut suatu Oktet.
STRUKTUR LEWIS
Adalah kombinasi lambang Lewis yang
menggambarkan perpindahan atau pemakaian
bersama elektron untuk membentuk satu ikatan kimia.
* Pembentukan Ikatan Ion:
Na x + Cl :
Lambang Lewis
[ Na ]+ [ :Cl: ]¯
Struktur Lewis
* Pembentukan Ikatan Kovalen:
H x + Cl :
Lambang Lewis
H Cl:
Struktur Lewis
IKATAN ION ( IKATAN ELEKTROVALEN)
Ciri Ikatan Ion:
1.Terbentuk karena adanya perpindahan elektron
dari atom logam ke atom non logam.
Akibatnya, atom logam menjadi ion bermuatan
positif (kation) dan atom nonlogam menjadi
ion negatif (anion).
2.Atom nonlogam memperoleh sejumlah
elektron yang cukup untuk menghasilkan
anion dengan konfigurasi elektron gas mulia.
IKATAN ION ( IKATAN ELEKTROVALEN)
3. Kecuali dalam wujud gas, senyawa ion tidak
tersusun dari pasangan ion sederhana atau
sekelompok kecil ion. Dalam wujud padat
setiap ion dikelilingi oleh ion-ion yang
muatannya berlawanan, membentuk suatu
susunan yang disebut kristal.
4. Satuan rumus suatu senyawa ion ialah
sekelompok kecil ion-ion yang jumlah
muatannya netral. Satuan rumus diperoleh
secara otomatis bila struktur Lewis dituliskan
SIFAT SENYAWA ION

Titik Lebur dan Titik Didih
Titik lebur dan titik didih senyawa ion lebih
tinggi dibandingkan senyawa kovalen karena
daya tarik antara ion positif dan negatif dalam
senyawa ion cukup besar dan satu ion
berikatan dengan beberapa ion yang
muatannya berlawanan
Tabel Perbandingan titik lebur dan titik didih
beberapa senyawa ion dan kovalen
Senyawa Ion
NaCl
CaCl2
MgCl2
Senyawa Kovalen
HCl
CO
NH3
CH4
Titik Lebur
800
772
712
Titik Didih
1470
1412
1412
-86,8
-199
-77,77
-162
-114,2
-192
-33,4
-33
SIFAT SENYAWA ION

Kelarutan
Pada umumnya senyawa ion larut dalam
pelarut polar (mis. air dan amonia), karena
sebagian molekul pelarut menghadapkan kutub
negatifnya ke ion positif, dan sebagian lagi
menghadapkan kutub positifnya ke ion negatif,
sehingga ion-ion terpisah satu sama lain.
SIFAT SENYAWA ION

Hantaran Listrik




Hantaran listrik terjadi bila medium mengandung
partikel bermuatan yang dapat bergerak bebas,
seperti elektron dalam sebatang logam.
Senyawa ion berwujud padat tidak menghantarkan
listrik, karena ion positif dan negatif terikat kuat
satu sama lain.
Cairan senyawa ion akan menghantarkan listrik
karena ion-ionnya menjadi lepas dan bebas.
Senyawa ion juga dapat menghantarkan listrik, bila
dilarutkan dalam pelarut polar (mis. air) karena
terionisasi.
SIFAT SENYAWA ION

Kekerasan
Senyawa ion berupa padatan keras dan
berbentuk kristal karena kuatnya ikatan antara
ion positif dan negatif. Permukaan kristal itu
tidak mudah digores atau digeser.
Orde Ikatan dan Beberapa Sifat Ikatan
Orde Ikatan dan Beberapa Sifat Ikatan
IKATAN KOVALEN KOORDINAT (Ikatan Datif)
Merupakan bentuk ikatan dimana sepasang electron dari
satu atom dibagi kepada dua atom (digunakan
bersama).
Contoh: pada ion ammonium (NH4+), senyawa
tambahan yang merupakan hasil reaksi BCl3
dengan NH3.
Lambang/simbol ikatan kovalen koordinat biasa
digambarkan dengan tanda panah yang menjauhi atom
yang menyediakan pasangan electron.