LATIHAN SOAL 2 (Ikatan Kimia),LATIHAN SOAL 1(Ikatan Kimia

LATIHAN SOAL 2 (Ikatan Kimia)
1. Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak
oktet adalah . . . .
A. Xe
B. Kr
C. Ar
D. Ne
E. He
2. Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom ataom lain,
sehingga atom atom tersebut mengiginkan konfigurasi seperti
gas mulia dengan melakukan cara cara dibawah ini kecuali . . .
. .
A. Pelepasan electron
B. Penyerapan electron
C. Memasangkan electron
D. Menerima pasangan electron
E. Menerima minimal dua pasang electron
3. Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah
. . . . .
A. 8P
B. 9Q
C.
10
R
D.
12
E.
20
S
T
4. Unsur dengan konfigurasi electron 2 8 18 2, jika akan
mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, lankah terbaik
adalah . . . . .
A. Pelepasan 1 buah electron sehingga bermuatan + 1
B. Pelepasan 2 buah electron sehingga bermuatan + 2
C. Penyerapan 1 buah electron sehingga bermuatan – 1
D. Penyerapan 2 buah electron sehingga bermuatan – 2
E. Memasangkan dua electron dengan dua electron lain
5. Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah 2 6.
Kecendrungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur
yang lain adalah . . . . .
A. Melepas 2 elektron sehingga bermuatan + 2
B. Melepas 4 elektron sehingga bermuatan + 4
C. Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2
D. Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4
E. Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain.
6. Atom 6A memiliki cirri . . . . .
A. Electron valensi 2
B. Cenderung melepas 4 elektron
C. Memiliki 2 elektron pada kulit terluar
D. Cenderung menyerap 4 elektron
E. Cenderung memasangkan keempat elektronnya
7. Unsur unsur yang cenderung memasangkan electron valensiya
adalah . . . .
A. Golongan IA
B. Golongan IIA
C. Golongan VIIA
D. Golongan VIA
E. Golongan IVA
8. Suatu atom bercirikan:1. Afinitas elektronnya kecil
2. Potensial ionisasinya
kecil
3. Cenderung melepas 1
elektron valensinya
Dari ciri ciri tersebut, kesimpulan di bawah ini yang paling
tepat adalah . . . .
A. Atom tersebut sukar bersenyawa
B. Jika atom bersenyawa cenderung berikatan kovalen
C. Jika atom bersenyawa cernderung berikatan ion
D. Senyawa selalu bersifat polar
E. Senyawanya selalu bersifat nonpolar
9. Diantara unsur golongan IVA, unsur yang istimewa karena
semua electron valensinya dapat berikatan adalah . . . .
a. Karbon
b. Silikon
c. Arsen
d. Antimon
e. Bismuth
10. Kecendrungan atom bemuatan positif disebabkan karena . . .
.
A. Afinitas elektronnnya besar
B. Energy ionisasinya kecil
C. Keelektronegatifannnya besar
D. Potensial ionisasinya besar
E. Keelektropositifannya sedang
11. Unsur dengan nomor atom dibawah ini yang mepunyai
kecendrungan menyerap electron adalah . . . .
A.
11
A
B.
12
B
C.
19
C
D.
35
E.
38
D
E
12. Pasangan ion ion dibawah ini yang tidak memiliki jumlah
electron terluar sama adalah . . . . .
A. K+ dan Ca2+
B. Mg2+ dan O2–
+
C. N dan F
+
–
+
–
D. Na dan O
E. Ne dan O
13. Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O =8, P = 15, S = 16,
Cl = 17 dan
Br = 35. Senyawa senyawa berikut yang
mengikuti kaidah octet kecuali .
….
A. NH3
B. CCl4
C. SO2
D. PBr3
E. PCl5
14. Ikatan yang terjadi dimana pasnaan electron yang digunakan
bersama berasal dari salah satu atom, sedangkan yang lain
hanya menyediakan tempat disebut ikatan . . . .
A. Ion
B. Kovalen
C. Kovalen koordinasi
D. Kovalen rangkap
E. Semipolar
15. Diantara konfigurasi electron dibawah ini, konfigurasi
yang jika berikatan cenderung memebentuk ikatan ion adalah . .
. .
A. 2 8 18 8
B. 2 8 18 4
C. 1 8 18 5
D. 1 8 18 8 2
E. 2 8 8
16. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut
: 6X, 9Y, 11Z, 17A, 20B. Pasangan unsur yang dapat memebntuk
ikatan kovalen adalah . . . .
A. X dan A
B. Y dan A
C. Z dan A
D. B dan A
E. B dan Y
17. Diketahui data senyawa X sebagai berikut:
1. Berikatan ion
2. Rumus ikatan XCl2
3. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan
listrik
Dari data tersebut, X adalah unsur golongan. . . . .
A. IA
B. IIA
C. IIIA
D. VIIA
E. VIIIA
18. Unsur X dengan nomor atom 19 dan unsur Y dengan nomor atom
16 jika berikatan akan memebntuk senyawa dan jenis ikatan
berturut turut adalah . . . .
A. Ion, XY
B. Ion, X2Y
C. Ion, XY2
D. Kovalen, XY
E. Kovalen, X2Y
19. Pasangan atom dibawah ini yang jika berikatan akan
memebntuk ikatan ion dengan rumus AX2 adalah . . . .
A.
11
A dan
19
X
B.
11
A dan
16
X
C.
13
A dan
17
X
D.
12
A dan
17
X
E.
13
A dan
16
X
20. Unsur A memiliki konfigurasi electron 1, akan bersebyawa
dengan unsur B yang konfigurasi elektronnya 2 8 6. Rumus kimia
yang terjadi beserta ikatannnya adalah . . . .
A. AB, ion
B. AB2, ion
C. AB, kovalen
D. AB2, kovalen
E. A2B, kovalen
21. Unsur P memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Unsur R
memiliki konfigurasi electron 2 8 8 1. Bila P dan R bergabung,
dihasilkan . . . .
A. Senyawa kovalen PR
B. Senyawa kovalen P6R6
C. Senyawa ionic PR
D. Senyawa ionic R2P
E. Senyawa ionic PR2
22. Unsur X memiliki konfigurasi electron 2 8 5. Unsur Y
memiliki konfigurasi electron 2 8 7. Rumus senyawa yang
mengandung unsur X dan Y adalah . . . .
A. XY
B. XY3
C. X3Y
D. X5Y7
E. X7Y5
23.
Suatu
unsur
memiliki
konfigurasi
electron
2
8
6.
Pernyataan dibawah ini yang benar adalah . . . .
A. Dapat membentuk senyawa ionic dengan natrium
B. Merupakan unsur logam
C. Dapat membentuk ion dengan muatan + 2
D. Hanya dapat berekasi dengan non logam
E. Memiliki 6 proton pada setiap atomnya
24. Suatu unsur X bereaksi dengan klorin memebntuk suatu
padatan XCl. Konfigurasi electron X tersebut adalah . . ..
A. 2 6 4
B. 2 8 1
C. 2 8 1
D. 2 8 3
E. 2 8 7
25. Suatu unsur Y bereaksi dengan klorin memebentuk padatan
YCl3. Konfigurasi unsur Y tersebut adalah . . . . .
A. 2 8
B. 2 8 1
C. 2 8 6
D. 2 8 7
E. 2 8 8 2
26. Gambar berikut menunjukkan susunan pada senyawa YZ2
o : electron valensi atom Y
x : electron valensi atom Z
Pasangan unsur berikut yang sesuai dengan Y dan Z adalah . . .
.
Z
Y
A.
Argon
B.
Kalsium
C.
Karbon
D.
Oksigen
E.
Klorin
Neon
Fluorin
oksigen
hidrogen
sulfur
27. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah . . .
. .
A. Elektropositif dengan elektronegatif
B. Sesama unsur yang elektropositif
C. Sesama unsur yang elektronegatif
D. Salah satu unsur memiliki electron valensi 4
E. Salah satu unsur memiliki 5 elektron terluar
28. Menurut siklus Bonr – Harber, terbentuknya ikatan ion
natrium klorida , (NaCl) melibatkan peristiwa peristiwa
berikut ini kecuali . . . .
A. Sublimasi
B. Ionisasi
C. Disosiasi
D. Penyerapan electron
E. Afinitas electron
29. Terdapat lima unsur P, Q , R, S dan T, masing masing
memilki nomor atom 12, 13, 14, 17 dan 18. Pasangan unsur yang
dapat membentuk ikatan ion adalah . . . .
A. P dan Q
B. Q dan R
C. R dan S
D. P dan S
E. P dan T
30. Kelompok senyawa dibawah ini yang seluruhnya berikatan ion
adalah . . . .
A. CaCl2, CaO, H2O dan N2O5
B. MgCl2, SrO, NO2 dan SO2
C. KCl, CaO, NaCl dan MgCl2
D. KCl, NaCl, SrCl2 dan PCl5
E. BaCl2, CaCl2, SrCl2 dan SF6
~~~~~~~~~~Selamat Mengerjakan~~~~~~~~~
LATIHAN SOAL 1(Ikatan Kimia)
Padaa latihan 1 ini kita akan berlatih soal dengan materi
ikatan kimia, disini juga terdapat pembahasannya, silahkan
unduh LAT 1
Handout Ikatan Kimia
Handout termasuk media cetak yang meliputi bahan-bahan yang
disediakan di atas kertas untuk pengajaran dan informasi
belajar. Biasanya diambil dari beberapa literatur yang
memiliki relevansi dengan materi yang diajarkan/kompetensi
dasar dan materi pokok yang harus dikuasai oleh peserta didik.
Disini, teman-teman dapat melihat dan mempelajari handout dari
materi ikatan kimia. Dan untuk lebih detailnya, dapat
didownload di HANDOUT
Ikatan Kimia adalah gaya tarik menarik yang kuat antara atomatom tertentu bergabung membentuk molekul atau gabungan ionion sehingga keadaannya menjadi lebih stabil.
Peranan Elektron pada Pembentukan Ikatan Kimia
1. Aturan Oktet
Atom-atom dikatakan stabil apabila konfigurasi elektronnya
sama dengan konfigurasi gas mulia (golongan VIII A) yang
dinamakan duplet untuk konfigurasi elektron terluarnya dua
atau oktet untuk konfigurasi elektron terluarnya delapan.
Untuk mencapai keadaan stabil seperti gas mulia, maka atomatom membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia. Untuk
membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia, dapat
dilakukan dengan cara membentuk ion atau membentuk pasangan
elektron bersama.
2. Lambang Lewis
Lambang Lewis
valensinya.
adalah
lambang
atom
disertai
elektron
Ikatan Ion (Ikatan Elektrovalen)
Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk karena adanya
gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion
negatif.
Pembentukan senyawa ion :
1.
2.
3.
4.
Terjadi akibat terjadinya serah terima elektron
Terjadi antara ion positif dan ion negatif
Terjadi antara unsur logam dan nonlogam
Terjadi antara unsur yang memiliki energi ionisasi
dengan unsur afinitas elektron yang besar
Contoh: Pembentukan NaCl
Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena memiliki
elektron yang digunakan bersama. Biasanya ikatan kovalen
terjadi antara unsur sesama nonlogam.
Contoh :
Macam-macam Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen Tunggal adalah ikatan yang menggunakan sepasang
elektron
contoh pembentukan molekul hidrogen
(sumber: jejaringkimia.
blogspot.com)
contoh pembentukan HCl (asam klorida)
Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan yang menggunakan 2
pasang elektron
contoh pembentukan molekul O2
Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan yang menggunakan
tiga pasang elektron
contoh pembentukan N2 (gas nitrogen)
Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan
elektron yang digunakan bersama berasal dari satu atom saja.
Contoh Pembentukan NH4+