KIMIA WAK

Hal. 1 / 7
METHODIST-2 EDUCATION EXPO
LOMBA SAINS PLUS ANTAR PELAJAR TINGKAT SMA
SE-SUMATERA UTARA
TAHUN 2015
BIDANG
WAKTU
: KIMIA
: 120 MENIT
PETUNJUK :
1. Pilihlah jawaban yang benar dan tepat.
2. Isikan jawaban Anda pada Lembar Jawaban Komputer.
3. Perhatikan agar lembar jawaban ujian tidak kotor, tidak basah, tidak terlipat, dan tidak sobek.
PILIHAN GANDA
1. Tentukan bilangan oksidasi belerang dalam
anion S2O32-.
A. +3
B. +2
C. +4
D. –2
E. –2,5
2. Suatu campuran gas antara N2 dan Ar memiliki
fraksi mol Ar = 0.300. Berapakah molaritas Ar
dalam campuran jika suhu 27 °C dan tekanan
1.20 atm?
A. 0.300 mol/L
B. 0.0146 mol/L
C. 0.0487 mol/L
D. 0.0122 mol/L
E. 0.360 mol/L
3. Urutkan unsur dibawah ini berdasarkan
kenaikan jari-jari atom, dari paling kecil ke
paling besar: Mg, Na, P, Si, Ar,
A. Mg, Na, P, Si, Ar
B. Ar, P, Si, Mg, Na
C. Si, P, Ar, Na, Mg
D. Na, Mg, Si, P, Ar
E. Ar, Si, P, Na, Mg
4. Mengapa tembaga dapat bereaksi dengan
H2SO4(p) tetapi tidak dengan HCl(p)?
A. HCl merupakan asam lemah
B. H2SO4 diprotik, sedangkan HCl monoprotik
C. Tembaga membentuk sulfat
D. H2SO4 menarik air
E. H2SO4 dapat bertindak sebagai
pengoksidasi sedangkan HCl tidak
agen
5. Berapakah jumlah elektron tidak berpasangan
yang terdapat dalam ion kompleks [Co(NO2)6]4?
A. Satu
B. Tiga
C. Dua
D. Lima
E. Empat
6. Berikut ini, kelompok senyawa-senyawa
oksigen manakah yang bilangan oksidasi N
tidak sama:
A. HNO2 dan NF3
B. NO2 dan N2O4
C. N2H4 dan NH3
D. NH2OH dan H2NF
E. HNF2 dan H2N2O2
7. Berapa banyak elektron 3d yang dimiliki ion
tembaga
dalam
senyawa
kompleks
K[Cu(CN)2]?
A. 6
B. 7
C. 8
D. 9
E. 10
8. Padatan Mg3(PO4)2 ditambahkan ke dalam
larutan [PO43-] = 0,010 M. Berapakah kelarutan
Mg3(PO4)2 dalam larutan tersebut? Diketahui
Ksp = 1 x 10-25.
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291
Hal. 2 / 7
A.
B.
C.
D.
E.
7 × 10-9 mol/L
3 × 10-24 mol/L
3 × 10-22 mol/L
2 × 10-8 mol/L
3 × 10-8 mol/L
D. Struktur berbeda dan rumus molekul
berbeda
E. Struktur berbeda tetapi terikat dengan urutan
yang sama
9. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida
menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada
anoda. Banyaknya muatan listrik yang lewat
adalah ...
A. 2,00 F
B. 1,50 F
C. 1,00 F
D. 0,50 F
E. 0,25 F
10. Manakah dari
senyawa
berikut
mengandung atom karbon kiral?
A. CH3COOH
B. CH3CH2CHBrCH3
yang
Cl
C.
Cl
C
14. Laccase, protein biru yang terdapat pada jamur
akar kayu, mengandung kira-kira 0,39% (massa)
tembaga (Cu). Bila 1 molekul laccase
mengandung 4 atom Cu, maka massa molar dari
laccase kira-kira adalah (Mr Cu = 63,5):
A. 1,63 × 104 g/mol
B. 6,51 × 104 g/mol
C. 1,63 × 103 g/mol
D. 6,51 × 103 g/mol
E. 6,51 × 102 g/mol
15. Polietilen dibuat dengan ....
A. Vulkanisasi
B. Polimerisasi adisi
C. Isomerisasi
D. Polimerisasi substitusi nukleofilik
E. Eliminasi
D. CH2Cl2
E. CH3
13. Ketika CH4 dan Br2 bereaksi, manakah produk
yang dihasilkan?
A. CBr4, CH3Br, dan HBr
B. CBr4 dan CH3Br
C. CBr4 dan H2O
D. CH3Br dan HBr
E. Semua
CH3
16. Manakah dari senyawa berikut yang berwarna?
A. H2C ═ CH ─ CH2 ─ CH2 ═ CH2
Br
11. Manakah yang merupakan rumus umum
alkadiena non-siklik yang mengandung atom
karbon sejumlah n?
A. CnHn
B. CnH2n+2
C. CnH2n
D. CnH2n-2
E. CnH2n+1
12. Isomer struktur memiliki:
A. Struktur sama tetapi rumus molekul berbeda
B. Atom-atomnya terikat dengan urutan yang
sama
C. Rumus molekul sama, atom-atomnya terikat
dengan urutan berbeda
B.
C.
D. CH2 ═ CH ─ CH3
E. HC ≡ C ─ CH2 ─ CH2 ≡ CH
17. Unsur P bereaksi dengan klorin membentuk
PCl3 dan PCl5 sedangkan unsur N yang letaknya
segolongan hanya membentuk senyawa NCl 3,
penyebabnya adalah ....
A. Keelektronegatifan N lebih kecil dari P
B. Jari-jari atom N lebih kecil dari P
C. Jumlah kulit N lebih kecil dari P
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291
Hal. 3 / 7
D. Potensial ionisasi N lebih besar dari P
E. Atom N lebih stabil dari P
18. Persamaan reaksi ion manakah dibawah ini yang
kurang tepat!
A. CaCO3(s) + 2H+(aq) →Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)
B. Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s)
C. NH4-(aq) + OH-(aq) → NH3 (g) + H2O(l)
D. Mg(OH)2 (s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + 2H2O(l)
E. NH3 (g) + H2O(l) → NH4+(aq) + H2 (g) + O2 (g)
19. Berapa gram NaCl harus dilarutkan dalam air
sampai volumenya 500 ml agar isotonik dengan
larutan yang dibuat dengan melarutkan 18 gram
glukosa dalam air sampai volumenya 200 ml?
A. -7,31 g
B. 14,625 g
C. 3,66 g
D. 1,17 g
E. 5,85 g
20. Tatanama berikut ini manakah yang sesuai
dengan aturan IUPAC:
A. 2 – etil – 3 – metilpentana
B. 2 – isopropil – 3 – metilpentana
C. 3,5 – dietilheksana
D. 1,3 – dimetilbutana
E. 2,2,4 – trimetilheksana
21. Untuk memperoleh konsentrasi Cl- = 0,1M,
maka 250 ml larutan CaCl2 0,15M harus di
tambah air sebanyak ....
A. 500 ml
B. 750 ml
C. 1000 ml
D. 1250 ml
E. 1500 ml
22. Dalam wadah 5 Liter, sebanyak 32 gram gas
SO3 (Mr = 80) terurai dengan persamaan reaksi
kesetimbangan 2 SO3(g) → 2SO2(g) + O2 (g)
pada saat setimbang terdapat 0,1 mol gas SO2.
Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi
ini adalah ....
A. 0,001
B. 0,01
C. 0,02
D. 0,50
E. 1,00
23. Gejala resonansi ikatan rangkap tidak terjadi
pada molekul atau ion berikut ....
A. SO2
B. O3
C. CO32D. NO3 –
E. COBr2
24. Sukrosa merupakan gula nonpereduksi bila
direaksikan dengan pereaksi Fehling atau
pereaksi Tolens, hal ini disebabkan karena ....
A. Dalam air sukrosa membentuk struktur
siklik
B. Gugus aldehidanya tertutup dan tidak aktif
C. Gugus aldehida dan keton mengalami
tautomeri
D. Terjadi resonansi antar gugus aldehidanya
E. Dalam air sukrosa terhidrolisa
25. Ikatan peptida yang terjadi dari asam-asam
amino terjadi dengan penggabungan gugusgugus ....
A. Gugus metil dengan karboksilat
B. Gugus amina dengan metal
C. Gugus amina dengan karboksilat
D. Gugus hidroksida dengan amina
E. Gugus hidroksi dengan karboksilat
26. 4,95 gram endapan Zn(OH)2 dimasukkan dalam
air, kemudian dialiri gas amoniak endapan
terlarut semua setelah menghabiskan 4,48 liter
gas amonia (STP), maka bilangan koordinasi
dari ion seng tersebut adalah ....
A. 2
B. 4
C. 6
D. 3
E. 8
27. Manakah dari pasangan atom atau ion berikut
yang memiliki jumlah netron yang sama:
A. 146C dan 126C
B. 199F- dan 2210Ne
C. 2311Na+ dan 2312Mg2+
D. 3216S dan 2913Al
E. 2311Na+ dan 2913Al
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291
Hal. 4 / 7
28. Konfigurasi berikut ini, manakah
isoelektronik dengan molekul HCl?
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
yang
29. Manakah persamaan dibawah ini yang
menyatakan energi ionisasi pertama bromin?
A. Br(l) → Br+ (g) + e
B. Br(g) → Br+ (g) + e
C. Br+ (g) → Br2+ (g) + e
D. ½ Br2 (g) → Br+ + e
E. Br2(l) → 2Br(g)
30. Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 15
gram etana, C2H6 adalah: [H=1, C=12, Na= 6,0
×1023]
A. 15 × 6.0 × 1023
B. 15 × 6 × 6 × 6.0 × 1023
C. 15/30 × 8 × 6.0 × 1023
D. 15/30 × 6 × 6.0 × 1023
E. 15 × 30 × 6 × 6.0 × 1023
31. 10 mL propena, C3H6, dibakar sempurna dengan
oksigen. Berapa volume oksigen yang
digunakan dan karbon dioksida yang dihasilkan
(diukur pada kondisi yang sama)?
A. 30 mL dan 30 mL
B. 45 mL dan 30 mL
C. 45 mL dan 60 mL
D. 90 mL dan 60 mL
E. 30 mL dan 45 mL
32. Jumlah mol ion Cr3+ dan SO42- yang terdapat
dalam 0,5 liter Cr2(SO4)3.12H2O 0,2 M berturutturut adalah:
A. 0,1 dan 0,15
B. 0,2 dan 0,3
C. 0,3 dan 0,2
D. 0,4 dan 0,5
E. 0,4 dan 0,6
33. Larutan AgNO3 berlebih ditambahkan pada 500
mL larutan Cl- (aq). Endapan AgCl yang
diperoleh ditimbang dan diperoleh berat kering
2,87 gram. Konsentrasi Cl- (aq) dalam larutan
awal adalah:[Ag= 108, Cl=35,5]
A.
B.
C.
D.
E.
0,01 M
0,02 M
0,04 M
0,08 M
0,10 M
34. Sebanyak 0,715 g perak klorida (AgCl)
diendapkan ketika larutan tembaga nitrat
(AgNO3) berlebih ditambahkan pada larutan
yang mengandung 1,67 × 10-3 mol MClx. maka
nilai x adalah (Ar Ag=108, Cl=35,5)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
35. Apabila suatu contoh hidrokarbon dibakar
dengan oksigen berlebih, reaksi menghasilkan
CO2 dan H2O dengan jumlah mol yang sama.
Maka dapat disimpulkan bahwa:
A. Rumus molekul senyawa tersebut adalah
C2H4
B. Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2
C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah
CH2
D. Rumus empiris senyawa tersebut adalah
C2H4
E. Semua pernyataan diatas salah
36. Sebanyak 0,08 g senyawa X (Mr = 64,0) tepat
bereaksi dengan 31,25 ml larutan Y 0,10 M
menghasilkan senyawa Z. Nilai a dan b berturutturut dalam reaksi aX + bY →c Z adalah
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 2
D. 2 dan 5
E. 5 dan 2
37. Senyawa berikut ini yang memiliki momen
dipole adalah:
A. BCl3
B. CCl4
C. BeCl2
D. NCl3
E. BF3
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291
Hal. 5 / 7
38. Jenis ikatan yang terdapat pada H2O (s) adalah:
A. Ikatan kovalen
B. Ikatan hidrogen
C. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen
D. Ikatan kovalen koordinat
E. Ikatan ionik dan ikatan hydrogen
39. Manakah molekul
geometri linear?
A. H2O
B. CO2
C. H2S
D. CCl4
E. SO2
berikut
yang
44. Bilangan oksidasi bromin dalam senyawa
Ba[BrF4]2 adalah:
A. -3
B. -1
C. +1
D. +3
E. +4
memiliki
40. Diketahui perubahan entalpi pembakaran (dalam
kJ/mol) etuna, gas hidrogen dan etana berturutturut adalah: -1300; -285; -1560. Entalpi reaksi
C2H2 + 2H2 → C2H6 adalah;
A. + 25 kJ
B. + 310 kJ
C. -25 kJ
D. -310 kJ
E. -130 kJ
41. Manakah entalpi reaksi berikut yang bernilai
negatif:
A. C (s) → C (g)
B. Na (g) → Na+ (g) +e
C. O- (g) + e → O2- (g)
D. Mg2+ (g) + O2- (g) → MgO (s)
E. Na+ (g) → Na2+ (g) + e
42. Manakah zat di bawah ini yang memiliki entalpi
pembentukan standar tidak sama dengan nol
pada 25oC ?
A. Cl2(g)
B. O2(g)
C. Na(g)
D. F2(g)
E. N2(g)
43. Senyawa manakah berikut ini yang mengandung
N dengan bilangan oksidasi paling positif?
A. Li3N
B. N2O
C. NH4+
D. NH3
E. NO3-
45. Timah berada dalam larutan dapat memiliki
berbagai macam bentuk ion yang berbeda. Jika
arus sebesar 10,00 A dialirkan selama 100,0
detik menghasilkan 0,307 gram Sn(s), maka
bilangan oksidasi timah dalam larutan tersebut
adalah:
A. +4
B. +3
C. +2
D. +1
E. 0
46. Dibawah ini, pernyataan yang tidak benar
adalah:
A. Muatan satu Faraday akan tepat mereduksi
satu mol ion Ag+ menjadi Ag(s)
B. Pada suatu sel volta terjadi reaksi spontan
yang menghasilkan arus listrik
C. Anoda merupakan sisi oksidasi dalam suatu
sel elektrokimia
D. Jika potensial sel positif maka perubahan
energi bebas reaksi tersebut bernilai negatif
E. Logam natrium dan gas klorin akan
dihasilkan pada sel elektrolisis yang
mengandung larutan akua NaCl
47. Apabila arus listrik dilewatkan pada lelehan
skandium oksida, sebanyak 5 gram skandium
dan 2,67 gram oksigen dihasilkan pada
elektroda. Formula skandium oksida tersebut
adalah: [Sc =45, O=16]
A. ScO3
B. ScO
C. Sc2O3
D. Sc3O2
E. ScO2
48. Hidrogen iodida terdisosiasi berdasarkan
persamaan : 2HI  H2 + I2. Sebanyak 0,2 mol
gas HI ditempatkan dalam wadah 200 mL. Pda
kesetimbangan ditemukan bahwa 20 % HI telah
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291
Hal. 6 / 7
terdisosiasi. Nilai tetapan kesetimbangan Kc
reaksi tersebut adalah:
A. ¼
B. 4
C. 1/8
D. 8
E. 1/64
49. Terdapat reaksi: Cl2(g) + 3 F2(g) ↔ 2 ClF3g)
dengan nilai Kc = 420 pada suhu tertentu. Jika
campuran reaksi mengandung [Cl2] = 0,40 M,
[F2] = 0,20 M, dan [ClF3] = 2,0 M, pernyatan
yang benar mengenai reaksi tersebut adalah:
A. Pada saat dicapai kesetimbangan, [ClF3]
akan lebih besar
B. Pada saat dicapai kesetimbangan, [ClF3]
akan lebih kecil
C. Reaksi berada pada keadaan setimbang
D. Tidak mungkin terjadi kesetimbangan pada
reaksi tersebut
E. Reaksi menuju kesetimbangan berlangsung
lambat
50. Manakah dari larutan akua dibawah ini yang
memiliki titik didih tertinggi? (semua zat larut
sempurna dalam air)
A. 0,10 m NaCl
B. 0,10 m Na2SO4
C. 0,10 m Na3PO4
D. 0,10 m KNO3
E. 0,10 m K2SO4
51. Fraksi mol toluen dalam larutan dengan densitas
0,876 g/mL yang dihasilkan dari pencampuran
5,0 g toluen, C7H8 (Mr = 92,15 g/mol) dalam
225 g benzena, C6H6 (Mr = 78,12 g/mol) adalah:
A. 0.0185
B. 0.0222
C. 0.981
D. 1.00
E. 1.85
52. Sebanyak 0,400 mol CCl4 dan 0,600 mol CHCl 3
dicampurkan pada 43oC. Jika tekanan uap CCl4
murni pada temperatur tersebut 0,354 atm dan
tekanan uap CHCl3 murni 0,526 atm maka
tekanan uap larutan adalah:
A. 0,285 atm
B. 0,423 atm
C. 0,457 atm
D. 0,526 atm
E. 0,880 atm
53. Asam asetat, CH3COOH, merupakan asam
organik yang ditemukan dalam asam cuka. Pada
umumnya asam organik dapat dinyatakan
sebagai CH3(CH2)nCOOH (dengan n = 0 untuk
asam asetat). Kelarutan asam organik dalam air:
A. Berbanding lurus dengan nilai n
B. Tidak dipengaruhi temperatur
C. Tidak dipengaruhi n karena kelarutan
merupakan sifat koligatif
D. Tidak dipengaruhi n karena hanya
bergantung pada COOH
E. Akan menurun saat n naik
54. Manakah dari pernyataan dibawah ini yang
menerangkan sifat gas nitrogen yang tidak
reaktif?
A. Nitrogen tidak memiliki orbital 2d pada kulit
terluar
B. Nitrogen memiliki energi ionisasi yang lebih
besar dibandingkan oksigen
C. Kuatnya ikatan kovalen pada molekul N2
D. Kelarutan nitrogen yang rendah dalam air
E. Nitrogen memiliki 3 elektron tunggal pada
kulit terluar
55. Larutan yang paling tepat untuk mengkoagulasi
koloid silika adalah:
A. 0,005M KCl
B. 0,005M NaCl
C. 0,005M MgCl2
D. 0,005M AlCl3
E. 0,005M CaCl2
56. Fluorin-18 meluruh secara radioakif dengan
mengemisikan suatu positron. Manakah dari
nuklida dibawah ini yang merupakan produk
peluruhan Fluorin-18?
A. nitrogen-14
B. neon-18
C. oksigen-18
D. fluorin-17
E. fluorin-18
57. Konstanta disosiasi Ks suatu asam lemah
monobasa adalah 4 x 10-5. pH larutan 0,1 M
asam tersebut adalah:
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291
Hal. 7 / 7
A.
B.
C.
D.
E.
1
2,2
2,7
4,4
5
A.
B.
C.
D.
E.
58. Jumlah senyawa dinitrobenzena C6H4(NO2)2
yang berbeda yang terdapat dialam adalah:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
4
5
6
7
8
60. Kelompok senyawa organik yang merupakan
material awal pembentukan polimer adalah:
A. Asam karboksilat
B. Ester
C. Eter
D. Alkena
E. Alkana
59. Jumlah atom karbon minimum yang dibutuhkan
dalam satu molekul alkana supaya bersifat optik
aktif adalah:
# Selamat Bekerja #
Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia
Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140
Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291