Antiremed Kelas 11 Kimia

Antiremed Kelas 11 Kimia
Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 01 - 20
halaman 1
01. Reaksi fotosintesis mempunyai diagram
sebagai berikut:
H
E3
Energi
C22 H22O11 O2
03.
E2
E1
CO 2
0
H 2O
Dari diagram di atas besarnya harga ∆H
adalah ....
Kesimpulan yang dapat diperoleh adalah ....
(A) Reaksi melapas kalor
(B) ∆H produk < ∆H reaktor
(C) Reaksi endoterm
(D) ∆H total bernilai nol
(E) ∆H > 0, reaksi eksoterm
02. Di bawah ini adalah diagram reaksi
eksoterm, kecuali ....
(A)
(B) CaO(s ) CO2 ( g )
N 2 (g) H 2 ( g )
NH 3 ( g )
(C) SO2 ( g ) O2 ( g ) (D)
CaCO2 ( s )
H 2O( l )
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
E1
E2
E1
E3
E2
E3
E1 E2
E2
E1
04. Reaksi di bawah ∆H bertanda positif ....
(A) H2O( l )
H2O( g )
(B) 6C( s ) 3H 2 ( g )
C6 H 6 ( g )
(C) P( s ) Cl 2 ( g )
PCl 3 ( g )
(D) H2 ( g ) l 2 ( g )
2Hl( g )
(E) CH 4 ( g ) 2O 2 ( g )
CO 2 ( g )
H 2O( l )
05. Diketahui reaksi:
H2O( g )
SO3 ( g )
(E) CH ( g ) O ( g )
4
2
CO2 ( g ) H2O( l )
H 2 ( g ) O2 ( g )
H2O(s )
Pernyataan dibawah ini benar, kecuali ....
(A) ∆H produk < ∆H reaktan
(B) Reaksinya eksoterm
(C) ∆H reaksi bertanda positif
(D) Terjadi pelepasan kalor
(E) Kalor reaksi bertanda negatif
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1572 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 01 - 20
Doc. Name: AR11KIM0201
06. Perhatikan hasil percobaan sebagai berikut:
1. Serbuk NH 4 Cl + serbuk Ca( OH)2 ,
timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu
2. Pita magnesium + larutan H 2 SO4 , pita
magnesium larut disertai kenaikan suhu
3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak
terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi
zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi
berlanjut ketika pemanasan dihentikan
4. Gas H 2 SO4 yang tidak berwarna berubah
menjadi cokelat ketika dipanaskan; jika
pemanasan dihentikan perlahan-lahan
kembali tidak berwarna
Proses yang tergolong reaksi eksoterm
adalah ....
(A) 1 dan 3
(B) 2 dan 4
(C) 2 dan 3
(D) 3 dan 4
(E) 1 dan 4
07. ∆H pembentukan adalah ∆H dari rekasi ....
(A) NH4 ( ag ) Cl ( ag )
1
2
(B) SO 2 ( g )
O2 ( g )
NH4Cl( ag )
SO3 ( g )
(C) PCl 3 ( g ) Cl 2 ( g ) PCl 5 ( g )
(D) N2 ( g ) O2 ( g ) 2NO( g )
(E) S(s ) O2 ( g ) SO2 ( g )
08. Kalor pembentukan adalah kalor reaksi
dari ....
(A) Ag
(B)
1
2
H2
Cl
1
I
2 2
halaman 2
version: 2012- 07 |
AgCl
09. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada
temperatur 298 K dan tekanan 1 atom
dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. persamaan
termokimia dari pernyataan tersebut
adalah ....
(A) CH 4 ( g ) 20 2 ( g )
CO 2 ( g )
(B) 2CH4 ( g ) 402 ( g )
H
802kJ
2CO2 ( g ) 2H2O( g )
OH
H
1604kJ
CH 4 ( g ) 2O 2 ( g )
(C) CO 2 ( g ) 2 H 2O( g )
(D) C(s) 2H2 ( g ) 2O2 ( g )
H
802kJ
CO2 ( g ) 2H2O( I )
(E) 2C(s) 4 H2 ( g ) 4O2 ( g )
H
802kJ
2CO2 ( g ) 2H2O( I )
H
1604kJ
10. Diketahui reaksi di bawah ini :
1. N 2 ( g ) 3H( g )
2.
3.
1
2
H2 ( g )
CaO ( s )
1
2
2 NH 3 ( g )
N2 ( g )
CO 2 ( g )
HNO3 ( l )
CaCO 3 ( s )
4. S(s ) O2 ( g ) SO2 ( g )
Dari reaksi di atas yang merupakan reaksi
pembentukan adalah ....
(A) 1 dan 2
(B) 1 dan 3
(C) 2 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 3 dan 4
11. Pembentukan uap air jika disajikan dalam
bentuk diagram adalah sebagai berikut:
2 H 2O( g )
(A)
(B)
H 2O( g )
HI
(C) 2S 3O2 2SO3
(D) NH 3 HCl NH 4 Cl
(E) H
2 H 2O( I )
H 2O
2H2 ( g ) O2 ( g )
(C)
2H2 ( g ) O2 ( g )
H 2O( g )
(E)
H2O( g )
(D) H2 ( g )
1
O (g)
2 2
1
O (g)
2 2
H 2O( g )
H 2O( g )
H 2O( l )
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1572 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 01 - 20
Doc. Name: AR11KIM0201
12. Reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi
pembentukan asam oksalat H2C2O4
adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2H ( aq ) C2O4 2 ( aq )
H 2 ( g ) C( s )
H2C2O4 ( aq )
2O 2 ( g )
H 2C 2O4 ( l )
2 H 2 ( g ) 4 C( s ) 4 O( g )
H2O( l ) CO2 ( g )
H 2CO 3 ( aq )
2 H 2C 2O4 ( aq )
H2C2O4 ( aq )
H 2O( l )
H 2C 2O4 ( aq )
13. Di antara reaktor di bawah ini yang merupakan reaksi peruraian adalah ....
(A) FeO( s ) Fe 2O3 ( s )
(B) CaO( s ) CO 2 ( g )
(C) CaCO(s )
Fe 3O4 ( s )
Ca( s ) C( s )
(E) 2CaCO 3 ( s )
2Ca ( s )
3
O (g)
2 2
2C( s ) 3O 2 ( g )
C( grafit ) O2 ( g )
2CO O2 ( g )
2CO( g )
CO2 ( g )
2CO2 ( g )
air: 2 H 2( g ) O2( g ) 2 H 2O( l ) H 572 kJ
dapat dikatakan bahwa ....
(A) Kalor pembentukan air adalah 572 kj.
(B) Pada reaksi pembentukan 2 mol air,
kalor sebanyak 527 kj mengalir dari
lingkungan sistem.
(C) Kalor pembentukan uap air adalah
-286kj
(D) Dalam pembentukan 1 mol air, kalor
sebanyak 286 kj telah dilepaskan.
(E) Pada pembentukan 2 mol gas hidrogen,
kalor sebanyak 1144 kj mengalir dari
sistem ke lingkungan.
H 2 ( g ) Cl 2 ( g )
14. Diketahui:
2C( grafit) O2 ( g )
16. Persamaan reaksi termokimia pembentukan
17. Jika diketahui kalor pembentukan HCl.
CaCO 3 ( s )
CaO(s ) CO2 ( g )
(D) CaCO3 ( s )
halaman 3
version: 2012- 07 |
H
pkJ
H
qkJ
H
rkJ
Sesuai dengan hukum Hess, maka hubungan
p, q, dan r adalah ....
(A) p = q + r
(B) 2q = p + r
(C) p = -q - r
(D) p + 2q = r
(E) q = 2 (p + r)
2 HCl ( g )
O2( g )
2 NO 2(g)
2 NO( g )
2 NO( g )
O2( g )
Kalor pembentukan gas NO2
adalah .... kJ/mol
(A) +146,9
(B) +67,8
(C) +56,5
(D) +33,9
(E) -56,5
H
180,7 kj
H
113,0 kj
-184,6 kJ
Maka kalor peruraian 6 liter gas HCL(P & T)
dimana 1 liter gas O 2 (M r
16 gram adalah ....
(A) 55,8 kJ
(B) 369,2 kJ
(C) -369,2 kJ
(D) 553,8 kJ
(E) -553,8 kJ
32) massanya
18. Perhatikan diagram di bawah ini:
C( s )
O 2( g )
H1
CO ( g )
1
O 2( g )
2
H3
15. Diketahui reaksi-reaksi berikut:
N2( g )
H
H2
CO2( g )
Berdasarkan diagram di atas, hubungan
antara H1 , H 2 , H3 adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
H2
H1
H3
H2
H3
H1
H3
H1
H2
H3
H1
H2
H3
H2
H1
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1572 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 01 - 20
Doc. Name: AR11KIM0201
version: 2012- 07 |
halaman 4
19. Perhatikan diagram di bawah ini :
C( s )
O2( g )
H1
CO ( g )
1
O 2( g )
2
H3
H2
CO2( g )
Berdasarkan diagram di atas, hubungan
antara H1 , H 2 , H3 adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
H2
H1
H3
H2
H3
H1
H3
H1
H2
H3
H1
H2
H3
H2
H1
20. Diketahui persamaan termokimia:
2N( g )
2NO( g )
O2( g )
1
O
2 2( g )
N 2 O4 ( g )
H
NO2( g )
Besarnya H reaksi : 2NO2(g)
adalah ....
(A) (a + b) kJ
(B) (a + 2b) kJ
(C) (-a + 2b) kJ
(D) (a - 2b) kJ
(E) (2a + b) kJ
a kJ
H
b kJ
N2O4( g )
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1572 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education