SOAL LATIHAN UJIAN SEKOLAH I. Pilihlah salah satu jawaban

SOAL LATIHAN UJIAN SEKOLAH
I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar dengan memberi tanda silang (X) pada huruf
A, B, C, D atau E pada lembar jawaban yang tersedia
1. Ciri dari suatu perubahan kimia antara lain ....
A. terjadi perubahan massa
Pembahasan:
B. terjadi perubahan ukuran
Ciri perubahan / reaksi kimia yaitu:
C. terjadi perubahan bentuk
- Terbentuk endapan
D. terjadi perubahan warna
- Timbul panas / perubahan suhu
E. terjadi perubahan berat
- Timbul gas/gelembung gas
Jawaban: D
-
Perubahan warna
2. Perubahan materi berikut yang merupakan perubahan kimia adalah ….
A. lilin meleleh
Pembahasan:
B. daun membusuk
Perubahan kimia: Perubahan yang menghasilkan zat baru, macam
C. batu menjadi kerikil
perubahan kimia antara lain:
D. air membeku
- pembakaran
- fermentasi
E. kayu patah
Jawaban : B
- pembusukan
- peledakan
- pelapukan
- perkaratan/korosi
3. Di antara zat berikut yang merupakan senyawa adalah ….
A. air sungai
Pembahasan:
B. urea
Unsur = zat paling sederhana
C. kuningan
Senyawa = zat tunggal yang tersusun oleh dua unsure atau lebih
D. udara
Contoh : Air, alcohol, amoniak, glukosa, sukrosa, urea
E. batu
Campuran = campuran dari beberapa zat tungal
Jawaban : B
Contoh: tanah, udara, air laut, sirup, kuningan, perunggu, stainless
4. Lambang unsur Aluminium, timah, dan timbal berturut-turut adalah ….
A. Be, Ti, Te
B. Al, Sn, Pb
C. Al, Ti, Te
D. Be, Sn, Te
E. Al, Ti, Cu
Jawaban: B (cukup jelas)
5. Rumus kimia dari senyawa kalium oksida adalah ….
A. KO3
Pembahasan:
+1
B. KO
Kalium gol IA muatan +1 K
C. K2O
K2O1 K2O
-2
D. KO2
Oksigen selalu bermuatan -2 O
Karena bilangan muatan K dan O tidak sama maka rumus kimianya K
E. K2O3
Jawaban :
diberi angka dari muatan O, dan O diberi angka dari muatan K
6. Rumus kimia yang terbentuk oleh ion Mg2+ dengan SO42- adalah ….
A. MgSO4
Pembahasan:
+2
-2
B. Mg3SO4
Karena bilangan muatan Mg dan SO4 sama (sama-sama 2) maka
C. Mg2(SO4)2
rumus kimianya langsung ditulis MgSO4
+1
-2
Tetapi jika muatan berbeda misalnya Na dengan SO4 maka Na
D. Mg2(SO4)3
diberi angka dari muatan SO4 ; dan SO4 diberi angka dari muatna Na
E. Mg3(SO4)2
Jawban : A
menjadi Na2 (SO4)1 Na2SO4
24
7. Jumlah elektron dan neutron pada 12
Mg adalah ….
A. 24 dan 12
Pembahasan:
B. 12 dan 24
Jumlah electron = nomor atom (bawah) = 12
C. 12 dan 12
Jumlah neutron = nomor masa (atas) dikurangi nomor atom (bawah)
D. 12 dan 20
= 24 – 12 = 12
E. 20 dan 12
Jawaban : D
8. Unsur 199 F dalam sistem periodik unsur terletak pada ….
A. periode 2 dan golongan IIIA
Pembahasan:
B. periode 2 dan golongan IIIA
Untuk menentukan letak harus ditulis konfigurasi elektronya terlebih
dahulu. Unsur F berarti memiliki 9 buah electron sehingga
C. periode 1 dan golongan VIIA
Konfigurasinya : Kulit ke-1 = 2 elektron
D. periode 2 dan golongan IIA
Kulit ke-2 = 7 elektron
E. periode 2 dan golongan VIIA
Jawaban : E
Golongan = jumlah electron pada kulit terluar = 7 VIIA
Periode = jumlah kulit = 2 kulit periode 2
9. Mr dari senyawa KNO2 adalah …. (diketahui Ar K = 39, O = 16, N = 14)
A. 69
Pembahasan:
B. 85
Mr = jumlah Ar seluru atom
C. 98
= ( 1 x Ar K) + ( 1 x Ar N) + (2 x Ar O)
D. 112
= ( 1 x 39 ) + ( 1 x 14 ) + ( 2 x 16)
E. 125
= 39 + 14 + 32 = 85
Jawaban : B
10. 8 gram CH4 setara dengan …mol. (Ar H = 1, C = 12)
A. 0,25
Pembahasan:
B. 0,3
massa
8
8
C. 0,5
Mol =
=
=
= 0,5
MrCH 4 (1xArC ) + (4 xArH ) 16
D. 0,75
E. 1
Jawaban:
11. Salah satu contoh senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen adalah ….
A. H2S
Pembahasan:
B. Al2O3
Ikatan ion = unsur logam dengan non logam
C. KBr
Ikatan kovalen = unsur non logam semua
Contoh unsur logam : Gol IA : Li, Na, K, Rb
D. KCl
Gol IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba
E. MgCl2
Jawaban: A
Unsur non logam : C, H, O, N, S, P, F, Cl, Br, I
12. Atom A memiliki nomor 11 dan atom B memiliki nomor atom 8, rumus kimia yang terbentuk oleh
kedua atom tersebut adalah ….
Pembahasan:
A. A2B3
+1
Konfigurasi electron unsure A = 2, 8, 1 membentuk ion A
B. AB
-2
Konfigurasi electron unsure B = 2, 6 membentuk ion B
C. AB2
Karena bilangan muatan ion A dan B tidak sama maka rumusnya
D. A2B3
menjadi : A2B1 A2B
E. A2B
Lihat kembali no. 5
Jawaban:
13. Harga bilangan oksidasi S dalam senyawa MgSO3 adalah ….
A. +1
Pembahasan:
B. +4
Biloks unsure Mg (Gol. IIA) = +2
C. +6
Biloks unsure O = -2
D. +7
( 1 x biloks Mg) + ( 3 x biloks O) + (`1 x biloks S) = 0
(1 x +2) + (3 x -2) + biloks S = 0 +2 – 6 + biloks S = 0
E. +8
Jawaban : B
- 4 + biloks S = 0 biloks S = +4
14. Pada reaksi berikut: Na + HCl NaCl + H2 zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ….
A. NaCl
B. HCl
Pembahasan:
C. Na
Oksidator = zat yang tereduksi = zat yang biloksnya turun = zat yang
D. H2
semula berikatan kemudian menjadi sendiri (unsure bebas)
E. Na dan H2
Jawaban: HCl
Reduktor = zat yang teroksidasi = zat yang biloknya naik = zat yang
semula sendiri (unsure bebas) kemudian menjadi berikatan dengan
unsure lain
( alternatif jawaban cuma zat yang di sebelah kiri panah saja )
15. Diketahui
(1) Cu2+ + 2e Cu
Eo = +3,4 volt
2+
(2) Zn + 2e Zn
Eo = -3 volt
Sel volta yag menggunakan Cu dan Zn sebagai elektroda akan menghasilkan potensial sel
sebesar ….
Pembahasan:
A. 0,4 volt
Potensial sel harus berharga positif, salah satu reaksi harus dibalik,
o
B. -6,4 vlot
Jika reaksi dibalik maka E harus berubah tanda
2+
C. +0,4 volt
(1) Cu + 2e Cu
Eo = +3,4 volt
2+
D. +3,4 volt
(2) Zn Zn + 2e Eo = + 3 volt +
E. +6,4 volt
EO = 6,4 volt
Jawaban: E
16. 20 gram NaOH dilarutan dalam 250 ml air, maka konsentrasi larutan tersebut adalah ….
(Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
Pembahasan: Massa = 20g,
Mr NaOH = 40,
V = 250ml = 0,25 L
A. 0,1 M
massa
20
B. 0,2 M
- mol NaOH =
=
= 0,5
C. 0,4 M
MrNaOH 40
D. 0,5 M
mol
0,5
=
=2
- Konsentrasi =
E. 2 M
V
0,25
Jawaban:
17. Dari suatu percobaan larutan elektrolit dan non elektrolit diperoleh data berikut:
Larutan
Lampu
Elektroda
A
Tidak menyala
Tidak gelembung gas
B
Menyala terang
Ada gelembung gas
C
Tidak menyala
Ada gelembung gas
D
Menyala redup
Ada gelembung gas
Urutan larutan dari yang paling lemah daya hantar listriknya adalah….
A. A, C, D, B
Pembahasan:
B. B, A, D, C
Urutkan dimulai dari: - tidak nyala tidak ada gelembung
C. D, A, C, B
- tidak nyala ada gelembung
D. C, A, D, B
- nyala redup
E. B, A, C, D
- nyala terang
Jawaban: A
18. Senyawa etana memiliki rumus kimia ….
A. C2H4
B. C2H6
Pembahasan:
C. C3H6
Alkana = CnH2n+2 ; alkena = CnH2n ; alkuna = CnH2n-2
D. C3H8
Etena alkena yang jumlah C-nya ada 2 sehingga rumus
E. C2H2
kimianya C2H2x2 = C2H4
Jawaban: A
19. Nama dari senyawa berikut adalah ….
CH3
CH
CH2
CH2
A.
B.
C.
D.
E.
2-etil butana
etil-2-butana
3-metil pentana
2-metil pentana
4-dimetil pentane
Jawaban: D
CH2
CH3
Pembahasan:
Rantai induknya 5 buah atom C pentana
Cabang = metil berada pada C nomor 2
Maka namanya adalah: 2-metil pentana
20. Reaksi I2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) dikatakan telah mencapai keadaan setimbang apabila ….
A. konsentrasi zat sebelum dan sesudah reaksi sama
B. konsentrasi H2 sama dengan konsentrasi I2
C. laju pembentukan I2 sama dengan laju penguraian Cl2
D. laju pembentukan I2 sama dengan laju pembentukan Cl2
E. laju pebentukan HCl sama dengan laju penguraian HCl
Jawaban: E
Pembahasan: Keadaan setimbang terjadi jika laju pembentukan produk sama dengan laju
penguraian produk
21. Diketahui suatu reaksi setimbang berikut: 3H2 (g) + N2 (g) ↔ 2NH3
Apabila tekanan dinaikkan maka ….
A. kesetimbangan tidak bergeser
B. kesetimbangan bergeser ke arah kiri
C. kesetimbangan bergeser ke arah H2
D. kesetimbangan bergeser ke arah N2
E. kesetimbangan bergeser ke arah NH3
(g)
Jawaban: E
Pembahasan: Jika tekanan dinaikkan kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah
koefisien zatnya lebih sedikit ( jml koefisien di sebelah kiri panah = 3 +1 = 4; jumlah koefisien di
sebelah kanan panah = 2)
22. Diketahui suatu reaksi termokimia: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -400 kkal
Harga ∆H untuk reaksi ½ CO2(g) + H2O(l) ½ CH4 (g) + O2 (g) adalah …kkal.
A. +200
Pembahasan:
B. - 200
- Jika reaksi dibalik, ∆H berubah tanda
C. +400
Jika koefisien reaksi berubah ∆H juga harus dirubah sama
D. -400
dengan perubahan koefisien reaksi
E. -500
Jawaban: A
Reaksi yang dimaksud merupakan kebalikan reaksi sehingga ∆H
harus berubah tanda +, lalu dikalikan ½ +400 x ½ = +200
23. Diketahui harga energi pembentukan standar C2H4 = - 500 kJ, CO2 = -300 kJ dan H2O = -200 kJ
Besarnya perubahan entalpi untuk reaksi berikut: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O adalah ….
A. - 100 kJ
Pembahasan:
B. + 100 kJ
∆H = {(1 x ∆HCO2) + ( 2 x ∆HH2O)} –{(1 x ∆HCH4)}
C. - 200 kJ
= {( 1 x -300)+(2 x -200)} – {(1 x -500)}
D. + 200 kJ
= { -300 -400} – { -500}
E. – 300 kJ
= -700 + 500 = -200 kJ
Jawaban: D
24. Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi antara lain ….
A. konsentrasi dan filtrasi
B. konsentrasi dan suhu
Pembahasan:
C. tempat reaksi dan konsentrasi
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
D. destilasi dan konsentrasi
Suhu, luas permukaan, konsentrasi dan katalisator .
E. luas permukaan dan tempat reaksi
Jawaban: B
25. Pada tabel berikut ini, reaksi antara larutan HCl dan CaO yang berlangsung paling cepat
adalah ….
Percobaan
Konsentrasi larutan HCl Suhu (oC)
Bentuk zat CaO
1
3M
30
serbuk
2
0,5 M
20
keping
3
3M
20
serbuk
4
2M
30
serbuk
5
0,8 M
30
serbuk
A. percobaan ke-1
Jawaban: A
B. percobaan ke-2
Pilih reaksi pada suhu paling tinggi, konsentrasi paling
C. percobaan ke-3
D. percobaan ke-4
tinggi dan bentuk zat serbuk
E. percobaan ke-5
26. Diketahui data suatu percobaan tentang laju reaksi dari reaksi A + B C sebagai berikut:
Konsentraisi A
Konsentrasi B
Kecepatan reaksi
0,01 M
0,005 M
0,2 M/s
0,01 M
0,01 M
0,2 M/s
0,02 M
0,01 M
0,8 M/s
besarnya orde reaksi total adalah ….
A. 1
Pembahasan:
B. 2
Untuk mencari orde terhadap A gunakan yang konsentrasi B sama
C. 3
x
x
x
2
0,2
1
1
 0,01 
1
1
D. 4
⇒  = ⇒  =
⇒x=2

 =
E. 5
0,8
4
2
2
2
 0,02 
Jawaban:
Untuk mencari orde terhadap B gunakan yang konsentrasi A sama
y
Y
y
0
0,2  1 
1
 0,005 
1
⇒   =1⇒   =
⇒ y = 0 , bilangan pangkat 0 =1

 =
0,2  2 
2
2
 0,01 
Orde reaksi total = x + y = 2 + 0 = 2
27. Polimer berikut yang merupakan polier alami adalah ….
A. bakelit
B. selulosa
C. PVC
D. bakelit
E. teflon
Jawaban: B (cukup jelas)
28. Di antara polimer berikut ini yang termasuk jenis plastik adalah ….
A. selulosa
B. teflon
C. isoprena
D. teflon
E. karet
Jawaban: B (cukup jelas)
29. Di antara monomer berikut yang merupakan monomer penyusun polimer adisi adalah ….
A. alkohol
B. butana
C. etena
D. propana
E. metana
Jawaban: C, etena cari zat yang namanya berakhirana ena
30. Salah satu dampak negatif dari polimer jenis plastik adalah ….
A. tidak dapat dibakar
B. menyebabkan penyakit TBC
C. mudah diuraikan oleh mikro organisme
D. sangat sulit hancur / busuk
E. merusak lapisan ozon
Jawaban : D (cukup jelas)
31. Monomer penyusun polimer berikut ini adalah
[ - CH2 – CH – CH2– CH –]


CH3
CH3
A. CH2 – CH2 = CH2
B. CH3 = CH2
C. CH2 = CH3
D. CH2 = CH – CH3
E. CH2 – CH – CH3
Jawaban: D
32. Di antara karbohidrat berikut yang termasuk disakarida adalah ….
A. glukosa
B. glokogen
C. maltosa
D. amilum
E. pentosa
Jawaban: C (Cukup jelas)
33. Salah satu hasil hidrolisis sukrosa adalah adalah …
A. glukosa
B. laktosa
C. ribosa
D. galaktosa
E. amilosa
Jawaban: A ( hasil hidrolisis sukrosa yaitu glukosa dan fruktosa )
34. Di antara makanan berikut yang merupakan sumber utama protein adalah …
A. buah
B. sayur
C. nasi
D. telur
E. ketela pohon
Jawaban : D (cukup jelas)
35. Struktur yang menggambarkan urutan asam amino penyusun protein disebut struktur ….
A. primer
B. sekunder
C. tersier
D. kuarterner
E. heksanoner
Jawaban: A
36. Hasil reaksi saponifikasi antara giseril tri setarat ( asam stearat = HCOOC17H35) dengan NaOH
adalah ….
A. gliserol
B. gliserol dan gliseril
C. gliserol dan C17H35COONa
D. gliseril dan C17H35COONa
E. gliserol dan alkohol
Jawaban: C ( hasil reaksi penyabunan : gliserol dan CxHyCOOM, M = logam dari basa MOH)
37. Diketahui data bilangan iodin beirkut : minyak A = 100, minyak B = 50 minyak C = 20 dan minyak
D = 80. Urutan kualitas minyak dari yang paling rendah (jelek) sampai yang paling tinggi
adalah ….
A. A, B, C, D
B. B, A, D, C
C. C, A, B, D
D. C, B, D, A
E. D, C, B, A
Jawaban: D ( urutkan dari yang bilangan iodine paling kecil)
38. Berikut ini yang merupakan ciri koloid adalah ….
A. homogen
B. terdiri atas dua fase
C. tidak stabil
D. jernih
E. larut sempurna
Jawaban: B (cukup jelas)
39. Salah satu contoh dari emulsi adalah ….
A. tinta
Jawaban: C (cukup jelas)
B. kecap
C. susu
D. mentega
E. buih
40. Sistem koloid dengan fase terdispersi cair dan fase pendispersi gas disebut ….
A. aerosol
B. aerosol padat
C. sol
D. gel
E. buih
Jawaban: A (cukup jelas)
41. Efek Tyndall adalah ….
A. sifat bergeraknya partikel koloid
B. sifat tergumpalnya koloid
C. sifat penghamburan cahaya oleh koloid
D. sifat dapat menyerap ion pada permukaan koloid
E. sifat dapat mengendap jika ditambah elektrolit
Jawaban: C (Cukup jelas)
42. Proses dialisis darah merupakan pemisahan darah dari ….
A. air
B. kuman penyakit
C. pelarutnya
D. lemak
E. pengotor darah
Jawaban: E (cukup jelas)
43. Pembuatan koloid secara kondensasi adalah ….
A. pembuatan koloid dengan busur bredig
B. pembuatan koloid dengan cara biasa
C. pembuatan koloid dengan cara memecah partikel suspensi menjadi partikel koloid
D. pembuatan koloid dengan cara menggabung partikel larutan menjadi partikel koloid
E. pembuatan koloid dengan cara reaksi hidrolisis
Jawaban: D (cukup jelas)
44. Sinar gamma ditemukan oleh ….
A. Rontgen
B. Rutherford
C. Piere Currie
D. P. U. Villiard
E. Einstein
Jawaban: D (Cukup jelas)
45. Berikut ini yang merukapakan sifat sinar alfa adalah ….
A. bermuatan positif
B. dibelokkan ke kutub positif
C. daya tembus sangat kuat
D. tidak dibelokkan oleh medan listrik
E. tidak bermassa
Jawaba: A ( sifat sinar alfa: bermuatan positif, daya tembus lemah, dibelokkan ke kutub negatif)
46. Pada reaksi transmutasi berikut :
A. sinar alfa
B. sinar beta
C. sinar gamma
D. proton
E. neutron
18
8
O → 177N + X , partikel X adalah ….
Jawaban: D ( 188 O → 177 N + 11X ⇒ x =11 p = proton
47. Salah satu penggunaan sinar radioaktif dalam bidang kedokteran antara lain untuk …
A. mengobati penyakit TBC
B. terapi penyakit demam berdarah
C. terapi penyakit syaraf
D. mensterilkan pencernaan
E. mengetahui tempat penyumbatan pembuluh darah
Jawaban: E
48. Dalam bidang pertanian sinar radioaktif digunakan untuk….
A. memupuk tanaman
B. mematikan tanaman penganggu degan radiasi
C. pembuatan bibit unggul
D. menghalau serangga pengganggu
E. mengidentifikasi jenis-jenis tanaman
Jawaban: C
49. Metode yang tepat untuk memisahkan air dan pasir adalah ….
A. destilasi
B. kromatografi
C. sublimasi
D. filtrasi
E. dekantasi
Jawaban : D
50. Suatu botol berisi 300 ml larutan alkohol 60 %. Volume air yang terdapat dalam botol tersebut
adalah ….
A. 50 ml
Pembahasan : % air = 100 % - 60 = 40 %
B. 90 ml
volume air = % air x volume = 40% x 300
C. 120 ml
= 40/100 x 300 = 120 ml
D. 180 ml
E. 240 ml
Jawaban: C
II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar !
51. Setarakan reaksi berikut:
a. C5H10 + O2 CO2 + H2O
b. FeO + HBr FeBr2 + H2O
52. Pada pembakaran 0,8 gram CH4 menurut reaksi belum setara berikut: CH4 + O2 CO2 + H2O
berapakah volume gas O2 yang diperlukan jika diukur pada keadaan standar?
(Ar C=12 ; O=16; H=1)
53. Hitung pH larutan NaOH 0,0001 M !
54. Suatu unsur tersisa 6,25 % setelah meluruh 12 jam, berapakah waktu paruh unsur radioaktif
tersebut?
55. Dari data suatu percobaan titrasi suatu larutan asam klorida dengan larutan NaOH 0,2 M diperoleh
data berikut:
- volume HCl yang dititrasi 10 ml
- volume rata-rata NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen 25 ml.
Berpakah konsentrasi larutan HCl yang dititrasi?
Jawaban soal uraian
51. a. 2C5H10 + 15O2 10CO2 + 10H2O
b. FeO + 2HBr FeBr2 + H2O
52. – setarakan reaksi CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
0,8
0,8
- mol CH4 =
=
= 0,05 ; Mr CH4 = ( 1 x Ar C ) + ( 4 x Ar H ) = (1 x 12) + (4x1) =16
Mr CH 4 16
koefisien O2
2
- mol O2 =
x mol CH4 = x0,05 = 0,1
1
koefisienCH 4
- Volume O2 = mol x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 L
53. [OH-] = 0,0001 = 10 – 4
pOH = - log [OH-]
= - log 10 – 4
=4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
54. Diket No = 100 %
Nt = 6,25 %
t = 2 jam
Ditanyakan t1/2 = …?
Jawab :
Nt
1
=( )
No
2
t
t1
2
⇒
6,25
1
=( )
100
2
12
t1
2
12
t1
4
1
1
=( ) 2 =
2
2
12
4=
t 1 = 12/4 = 3
t1
2
2
55. Diket:
MNaOH = 0,2 M
VHCl = 10 ml
VNaOH = 25 ml
Ditanyankan MHCl
Jawab: VHCl x MHCl = VNaOH x MNaOH
10 x MHCl = 25 x 0,2
10 MHCl = 5
MHCl = 5/10 = 0,5 M
NORMA PENILAIAN UJIAN SEKOLAH
SMK MA’ARIF NU 1 SUMPIUH
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
Mata Pelajaran : Kimia
I. Pilihan Ganda
Skor = jumlah jawaban benar x 1,2
Skor maksimal = 50 x 1,2 = 60
II. Uraian
Skor no. 51 = 8
Skor no. 52 = 8
Skor no. 53 = 8
Skor no. 54 = 8
Skor no. 55 = 8
Skor mak
= 40
Nilai = skor pilihan ganda + skor uraian
Nilai maksimal = 60 + 40 = 100