- Free Documents
advertisement
Bab Sifat Koligatif Larutan ................................................................................... A. Sifat Koligatif Larutan ............................................................................ B. Perbandingan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit........... Uji Kompetensi ............................................................................................. Bab Reaksi Redoks dan Elektrokimia ........................................................ ......... A. Persamaan Reaksi Redoks .................................................................. B. Reaksi Redoks dalam Sel Elektrokimia ................................................ C. Potensial Sel ..................................... ................................................... D. Reaksi Redoks Ditinjau dari Harga Potensial Sel ................................. E. Korosi ................................................................................................... F. Elektrolisis ............................................................................................ Uji Kompetensi ............................................................................................. Bab Kimia Unsur .............. ................................................................................... A. Unsurunsur di Alam ............................................................................. B. Sifatsifat Unsur ............................................ ........................................ C. Manfaat Unsur dan Senyawanya .......................................................... D. Penetapan Kadar Zat dalam Senyawa .................................................. E. Unsur Radioaktif........ ............................................................................ Uji Kompetensi ............................................................................................. Bab Senyawa Karbon .......................................... ................................................ A. Gugus Fungsi ....................................................................................... B. Benzena dan Turunannya ..................................................................... Uji Kompetensi ............................................................................................. Bab Makromolekul Polimer, Karbohidrat, Protein, dan Lemak .......................... A. Polimer .................................. ............................................................... B. Karbohidrat ........................................................................................... C. Protein .................................................................. ................................ D. Lemak dan Minyak ............................................................................... BAB SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Gambar . Proses kenaikan titik didih Pada bab ini, dipelajari tentang penurunan tekanan uap larutan kenaikan titik didih b, penurunan P, T titik beku f, tekanan osmosis , dan perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit. T Sifat koligatif larutan a/sifat larutan yg tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya. Berikut Yg meliputi penurunan tekanan uap,kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekananosmosis. . Penurunan tekanan uap Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yg tidak mudah menguap, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni. Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut, lihat Gambar .. Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni Tekanan uap jenuh Partikel terlarut a pelarut murni b larutan Tekanan pelarut Gambar . Tekanan uap jenuh larutan P lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni P P P P Partikel terlarut dengan tekanan uap jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap jenuh Jika tekanan uap jenuh P. pelarut murni dinyatakan dengan P dan tekanan uap jenuh larutan dengan P, maka P P P. Pada tahun an F.M. Raoult, seorang ahli kimia Prancis, menyatakan bahwa melarutkan zat terlarut mempunyai efek menurunkan tekanan uap dari pelarut. Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut. a. Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan, tetapi tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. b. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan. Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. P xB P Keterangan penurunan tekanan uap jenuh pelarut P xB fraksi mol zat terlarut P tekanan uap pelarut murni Kimia Daftar Isi ............................................................................................................. v Bab Sifat Koligatif Larutan ................................................................................... A. Sifat Koligatif Larutan ............................................................................ B. Perbandingan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit........... Uji Kompetensi ..................................................................... ........................ Bab Reaksi Redoks dan Elektrokimia ................................................................. A. Persamaan Reaksi Redoks .................................................................. B. Reaksi Redoks dalam Sel Elektrokimia ................................................ C. Potensial Sel ........................................................................................ D. Reaksi Redoks Ditinjau dari Harga Potensial Sel ............................. .... E. Korosi ................................................................................................... F. Elektrolisis ............................................................................................ Uji Kompetensi ............................................................................................. Bab Kimia Unsur ................................................................................................. A. Unsurunsur di Alam ......................... .................................................... B. Sifatsifat Unsur .................................................................................... C. Manfaat Unsur dan Senyawanya .......................................................... D. Penetapan Kadar Zat dalam Senyawa .................................................. E. Unsur Radioaktif.................................................................................... Uji Kompetensi ............................................................................................. Bab Senyawa Karbon .......................................................................................... A. Gugus Fungsi .......................... ............................................................. B. Benzena dan Turunannya ..................................................................... Uji Kompetensi ........................................................................... .................. Bab Makromolekul Polimer, Karbohidrat, Protein, dan Lemak .......................... A. Polimer ................................................................................................. B. Karbohidrat ............ ............................................................................... C. Protein .................................................................................................. D. Lemak dan Minyak ...................................... ......................................... Uji Kompetensi ............................................................................................. Glosarium ....................................................................................... ............................. Daftar Pustaka ............................................................................................................. Kunci Jawaban ............................................................................... ............................. Lampiran .................................................................................................................... . Indeks .................................................................................... ................................. Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid Gambar . Proses kenaikan titik didih Sumber Jendela Iptek Materi Pada pelajaran bab pertama ini, akan dipelajari tentang penurunan tekanan uap larutan kenaikan titik didih b, penurunan titik beku P, T Tf, tekanan osmosis dan perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit , dan nonelektrolit. KIMIA SMA Jilid Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya. Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan yang meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis. . Penurunan tekanan uap Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni. Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut, lihat Gambar .. Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni A. Sifat Koligatif Larutan Tujuan Pembelajaran Setelah melakukan percobaan dan mengamati hasil percobaan diharapkan siswa mampu menafsirkan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan melalui diagram P T serta tekanan osmosis mengamati penurunan titik beku dan kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan P xB P Keterangan penurunan tekanan uap jenuh pelarut P xB fraksi mol zat terlarut P tekanan uap pelarut murni B B AB xn nn Jika larutannya encer. P P P dengan tekanan uap jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap jenuh P. Bab Sifat Koligatif Larutan Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut. a. menemukan hubungan jumlah partikel zat terlarut dengan sifat koligatif larutan elektrolit encer dan nonelektrolit berdasarkan data. nB ltlt nA. Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan. Raoult. b. menyatakan bahwa melarutkan zat terlarut mempunyai efek menurunkan tekanan uap dari pelarut. tetapi tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.zat terlarut. maka P P P. seorang ahli kimia Prancis.M. Tekanan uap jenuh larutan P lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni P. Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. jadi B BrBr B AAAr r W x n MB W MA nWWMB MA B A PPn n Gambar . Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan. menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit. Jika tekanan uap jenuh pelarut murni dinyatakan dengan P dan tekanan uap jenuh larutan dengan P. Pada tahun an F. Tekanan uap jenuh Partikel terlarut . sehingga nA nB dapat dianggap sama dengan nA. Antara hasil eksperimen dengan hasil hitungan terdapat perbedaan yang kecil karena kesalahan dalam pengamatan. mmHg Mr A P P P . Tekanan uap jenuh air murni pada suhu C sebesar . gram P .. . Jika tekanan uap air jenuh pada suhu itu . di mana P lt P. . hitunglah massa molekul manitol Keterangan nB mol zat terlarut nA mol zat pelarut W A massa zat pelarut W B massa zat terlarut Mr A massa molekul zat pelarut Mr B massa molekul zat terlarut Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid Jawab W B . Contoh soal . maka P P P P P x APA P P P xA P P xA P Keterangan P tekanan uap larutan xA fraksi mol pelarut P tekanan uap pelarut murni Hukum Raoult telah diuji kebenarannya dengan membandingkan harga P hasil eksperimen dengan P hasil hitungan berdasarkan rumus di atas. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah . Manitol sebanyak .Partikel terlarut Tekanan pelarut a pelarut murni b larutan KIMIA SMA Jilid Dalam larutan terdapat zat terlarut dan pelarut. gram dilarutkan dalam gram air pada suhu C. . Ternyata tekanan uap jenuh larutan adalah . mmHg P B r A r W P MWB MA Mr B Br A P W MA PW Mr B . mmHg. Mr manitol yang sebenarnya . mmHg W A gram P . mmHg. . . sehingga xA xB xB x A Jika tekanan uap pelarut dilambangkan P. Kenaikan titik didih Tb dan penurunan titik beku f T Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai harga yang tetap. . Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tertentu Jawab xB . P B P x . Tentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan massa glukosa CHO dalam air.. tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat. II . Pada saat udara mempunyai tekanan atm. . Zat cair akan mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan atmosfer. mmHg P P P . titik beku. Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. I . . mmHg. . mmHg . T bTb larutan b pelarut murni T T . mmHg . M f T Tf f Tf T f b T T b T Tb Tb Tb T uap Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid Selisih antara titik didih suatu larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih larutan b. mmHg P B P X . dan kenaikan titik didih P mm P P P P P padat cair air lar. mmHg . jika diketahui tekanan uap air pada suhu C adalah mmHg Jawab massa glukosa gram gram kuantitas glukosa . Gambar . M lar. mol KIMIA SMA Jilid massa air gram kuantitas air mol xB . P . air mendidih pada suhu C. maka tekanan uap jenuh air itu akan berkurang. Diagram penurunan tekanan uap. glukosa CHO gram dalam gram air. C. f m f T K gram . C . C. C/m . KIMIA SMA Jilid Contoh soal . bm f fm f T K T K Keterangan b kenaikan titik didih T Kb tetapan kenaikan titik didih molal f penurunan titik beku T Kf tetapan titik beku molal m molalitas Syarat Hukum Backman dan Raoult adalah sebagai berikut. dapat dilihat bahwa tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni. . C . T f Tf pelarut murni Tf larutan T Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. b m b T K gram . Selisih temperatur titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni disebut penurunan titik beku f. gram gram . gram . gram gram . C . C. C/m Jawab a. b. C/m . gram gram . C Titik didih larutan C . C. Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid . b. C/m gram . b m b T K gram . C . C/m . Hukum tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. C/m . Kb air . b m b T K gram . C. C Titik beku larutan C . C/m . b tidak berlaku untuk larutan yang mudah menguap. gram . dan Kf air . b. Hal ini menyebabkan penurunan titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan penurunan titik beku pelarut murni. C/m . gram gram . C . C Titik didih larutan C . C Titik beku larutan C . urea CONH gram dalam gram air.Berdasarkan gambar di atas. pada larutan yang pekat terdapat penyimpangan. Titik beku larutan gram naftalena dalam gram benzena adalah . Rumus di atas berlaku untuk larutan nonelektrolit. C/m . Tentukan titik didih dan titik beku larutan berikut a. Hanya berlaku untuk larutan yang sangat encer. T c. Jika titik beku benzena . gram . gram . a. Mr Mr . C/m . Mr . gram Jadi. tersebut menunjukkan osmometer yang diisi larutan gula. massa gula . maka tentukan massa molekul relatif naftalena Jawab f m f T K f massa benzena T . Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan. . MRT . . C . ternyata permukaan larutan gula pada osmometer naik. gram.C . Hubungan tekanan osmosis dengan kemolaran larutan oleh Vant Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut. C massa gula massa gula . . . atau peristiwa mengalirnya molekulmolekul zat pelarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat.C C T .mL . Perhatikan peristiwa osmosis pada gambar . gram. jika Mr gula dan Kb . C T . . C. Gambar . kemudian dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi air. jika di atas torak diberi beban tertentu. maka aliran air ke dalam osmometer dapat dicegah. C . C massa gula .C pada tekanan atm. Tekanan osmosis larutan Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara spontan melalui selaput semipermeabel. KIMIA SMA Jilid . C massa gula mL C/m . Berapa berat gula yang harus dilarutkan untuk menaikkan titik didih mL air menjadi . C . Proses osmosis terdapat kecenderungan untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui membran. C/m Jawab b massa gula. gram C .C dan tetapan titik beku molal benzena . . T b r K Mp b . berat gula adalah . C . Akan tetapi. f r K Mp f . molK Hukum Vant Hoff ini hanya berlaku pada larutan nonelektrolit. M pada suhu C Gambar . B. atm . Contoh soal . Tentukan massa molekul relatif zat tersebut Jawab MRT gram/ liter Mr RT .molK L . Tentukan tekanan osmosis larutan CH O . Hal ini menyebabkan . kenaikan titik didih. L. . Bagaimana dengan zatzat elektrolit Penurunan tekanan uap. Pada suhu C. . Zat elektrolit jika dilarutkan akan terionisasi menjadi ionion yang merupakan partikelpartikel di dalam larutan ini.Keterangan tekanan osmosis atm M molaritas mol/liter T suhu mutlak K R ketetapan gas . gram/ liter Mr .molK K Mr Mr . L. tergantung pada banyaknya partikel yang terdapat dalam larutan. atm.atm. dan tekanan osmosis. gram . Peristiwa osmosis Keterangan A larutan gula B selaput semipermeabel C air Gambar . Pengimbangan tekanan osmosis Keterangan A larutan gula B selaput semipermeabel C air A B C C A B Torak Batu timbangan Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid Jawab MRT . Perbandingan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Pada bagian depan telah kita bahas sifat koligatif zatzat nonelektrolit.atm. larutan tersebut mempunyai tekanan osmosis . L. . .atm. Satu liter larutan mengandung gram zat X. penurunan titik beku. g air. ion Na dan Cl . sedangkan mol larutan elektrolit NaCl mengandung mol partikel. secara teoretis akan menurunkan titik beku tiga kali lebih besar dibandingkan larutan CHO M. sehingga larutan CHO KIMIA SMA Jilid M akan membeku pada suhu . Kenaikan titik didih b b T K m n . CaCls Caaq Cl aq mol mol mol Jumlah partikelnya . secara teoretis akan menurunkan titik beku . partikel ion Ca dan ion Cl . . molekul. A mulamula a mol B yang terbentuk na mol A yang terurai na mol A yang tersisa a a A nB a mol na mol Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid Jumlah partikel dalam larutan setelah terurai A sisa B yang terbentuk a a na a n Dapat disimpulkan bahwa perbandingan jumlah mol atau jumlah partikel setelah ionisasi dengan keadaan semula adalah a n n a Menurut Vant Hoff. Larutan NaCl M sebenarnya mengandung mol partikel per . C di bawah titik beku air murni. Misalnya. jika dimasukkan ke dalam air menghasilkan mol partikel. NaCls Naaq Cl aq mol mol mol Jumlah partikelnya . larutan nonelektrolit CHO. i n jumlah partikel yang diukur jumlah partikel yang diperkirakan i Sifat koligatif larutan elektrolit adalah sebagai berikut. yaitu mendekati satu untuk larutan elektrolit kuat dan mendekati nol untuk larutan elektrolit lemah. yaitu mol Na dan mol Cl. Penurunan titik beku fKfm n T Keterangan n jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu . C .jumlah partikel pada satu mol larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Sedangkan larutan CaCl M mempunyai mol ion per . Contoh CHOs CHOaq mol mol Jumlah partikelnya . Banyak ion yang dihasilkan dari zat elektrolit tergantung pada derajat ionisasinya Larutan elektrolit . C. Derajat ionisasi dirumuskan sebagai berikut. jumlah molekul zat yang terurai jumlah molekul mulamula Misalnya A terurai menjadi n ionion B. kuat mempunyai derajat ionisasi lebih besar daripada larutan elektrolit lemah. gram air. Tentukan tekanan osmosis . Suatu larutan elektrolit biner . C. makin besar pula harga b dan f. HCl. Elektrolit yang menghasilkan dua ion n .molK . Tekanan osmosis MRT atau n mol liter RTn Halhal yang perlu diperhatikan berhubungan dengan larutan elektrolit antara lain KIMIA SMA Jilid . Besarnya harga menunjukkan kuatnya larutan elektrolit. C/m . b .. C/m. T T . yaitu CHCOOH.molekul zat elektrolit derajat ionisasi zat elektrolit . NaOH. b. Makin besar harga . Jika mol HSO dilarutkan dalam gram air dan dipanaskan. Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah . AlCl . tentukan penurunan titik beku larutan tersebut Jawab f Kf T m .atm. tentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan tersebut Jawab b Kb T m n . Elektrolit yang menghasilkan empat ion yaitu FeCl. . makin besar pula harga b dan f. yaitu CaOH. T T . mol . C . C T Titik didih larutan C . b Kb n T m f Kf n T m M R T n . L. . a. C T Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid . Pada elektrolit biner berlaku b Kb T m f Kf T m M R T Contoh soal . mol dalam gram air mempunyai . . Jika Kf . NaCO. C/m . Elektrolit yang menghasilkan tiga ion n . gram NaCl dalam liter larutan yang diukur pada suhu C Mr NaCl . NaCl. Makin banyak ion yang dihasilkan dari larutan elektrolit. C/m. R . c. Larutan elektrolit kuat mempunyai . f . HSO. KIMIA SMA Jilid b. liter.Jawab M R T n . penurunan tekanan uap jenuh P. T b Tb larutan Tb pelarut murni T b m b T K Keterangan b kenaikan titik didih larutan T Kb tetapan kenaikan titik didih molal . a. ./. Isi Hukum Raoult adalah sebagai berikut. tekanan osmosis . T c. menurut Raoult dirumuskan sebagai berikut. . penurunan titik beku f. dan T d. Tekanan osmosis larutan menurut Vant Hoff dirumuskan sebagai berikut. Jumlah ionion yang terbentuk tergantung pada derajat ionisasinya . Kenaikan titik didih larutan b. tetapi hanya tergantung pada jumlah mol zat yang terlarut. . kenaikan titik didih b. . . Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan. a. Penurunan titik beku larutan f.. Penurunan titik beku f Kf n T m Keterangan n jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit derajat ionisasi zat elektrolit . Empat sifat koligatif larutan a. Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul zat pelarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel.atm. atm . Hukum Raoult dirumuskan sebagai berikut.mol K . . P B P xA P x P Keterangan P tekanan uap jenuh larutan P tekanan uap jenuh terlarut XA fraksi mol pelarut XB fraksi mol zat terlarut penurunan tekanan uap jenuh larutan P . T f Tf pelarut larutan Tf murni T f m f T K Keterangan b penurunan titik beku larutan T Kb tetapan penurunan titik beku larutan molal Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid . Penurunan tekanan uap jenuh tidak tergantung pada jenis zat yang dilarutkan. menurut Raoult dirumuskan sebagai berikut. Kenaikan titik didih b Kb n T m b. . Tekanan osmosis adalah gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput semipermeabel ke dalam larutan. Sifatsifat koligatif larutan elektrolit adalah sebagai berikut. b. MRT Keterangan tekanan osmosis atm M konsentrasi larutan mol/liter atau molaritas T suhu mutlak K R tetapan gas . jumlah mol zat yang terurai jumlah mol mulamula . C B. Agar gram air tidak membeku pada suhu . KIMIA SMA Jilid A.. air murni mempunyai tekanan uap jenuh mmHg. C HO . M D. C Kf . maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah . mmHg . NaCl . .. gram C. A.. maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak . Tekanan uap jenuh air pada suhu C sebesar mmHg. . O ... mmHg B... Urea CONH yang massanya gram dilarutkan dalam gram air Ar H . cmHg D. D. A. . m . . m E. D.. cmHg C. Sepuluh gram urea CONH dilarutkan dalam mL air.. .. C. C/m. dan H . Dua puluh gram zat X nonelektrolit dilarutkan dalam ml air.. A. E. Zat X sebanyak gram dilarutkan dalam gram air. CuNO . maka massa rumus zat X tersebut adalah . C C. . atau E di depan jawaban yang tepat . . M E. . C. CONH . Fraksi mol larutan urea dalam air . O . C HO .. maka titik beku larutan tersebut adalah . A. m D. A. C/m. M D. cmHg. . M E. M B. . cmHg . A. A. mmHg C. B. NaCl .. . . D. Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung gram urea Mr dalam ml larutan adalah . Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah . M Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid .. Bila tetapan penurunan titik beku molal air Kb . gram . CHO dilarutkan dalam cm air. mmHg D... maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah . dan N . m B. Pada suhu yang sama. E. C . cmHg B. M C.. . gram E. .. Sebanyak .. mmHg E. .. M . gram gula tebu. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh ... cmHg E. . Bila tekanan uap air pada suhu tersebut . M B. KCl ... C E. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah . M C. mmHg. . CH COOH . .. C D.. C . C HO . ternyata tekanan uapnya sebesar cmHg. Massa molekul relatif Mr dari zat X adalah . . Berilah tanda silang X pada huruf A. Bila A r C .. A. B.. BaCl . . C. . B. gram B. gram D. A. m C. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu C adalah cmHg. M D... A. M . ... . . Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah . A. NaSO . jenis zat terlarut B. . KPO . A. jenis pelarut D. mmHg B.. Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid .. H A. Ar C . M Larutan Konsentrasi m Titik beku C NaCl NaCl CONH CONH CHO . .. gram . NaCl . . gram C. gliserol C HO . M D. maka ke dalam liter air harus ditambahkan glikol setidaknya sebanyak . A. etanol C HOH E.. tekanan uap jenuh larutan gram urea Mr dalam gram air Mr adalah . A. mmHg . Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada . Berikut ini larutan yang diharapkan mempunyai titik didih paling tinggi adalah . . mmHg E. C HOH . CONH . gram E. M E. jumlah partikel zat terlarut . M B. jenis partikel zat pelarut E. mmHg C. Tekanan uap air jenuh pada suhu C adalah mmHg. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada C.. Kf air . C HO . M C. M C... BaSO . . O . . BaNO . K SO . zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah .. Data percobaan penurunan titik beku. mmHg D. KIMIA SMA Jilid . sukrosa CHO C. .. Jika gram dari masingmasing zat di bawah ini dilarutkan dalam kg air. Suatu pelarut murni mempunyai . glukosa CHO B. konsentrasi molal C... .. M B.. gram B. Pada suhu yang sama. metanol CHOH D... gram D. M E.. Glikol Mr digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor daerah beriklim dingin. NaCl .. . A. C B. B. titik beku lebih rendah daripada larutannya B.. dalam gram air. maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah . asam cuka D. yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah . A. DE P padat DA B cair gas E G H I J TC CF Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid . titik didih lebih tinggi daripada larutannya C. C. C. C/m.. . ... .. Pada pembuatan sirop.. C B. . Jika Kf . D. C/m. A... C D. . C/m dan Kb . C KIMIA SMA Jilid . yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah . C . gula E. C C.. A. kalsium klorida . Jika sirop itu memakai gula pentosa Mr . A. maka penurunan titik beku larutan CaCl . C/m.. C D. perbedaan C antara titik beku dan titik didih . B.. Pada diagram PT fase HO di atas. maka konsentrasi gula dalam sirop adalah . AB D. GH B. .. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu C Kb air . C E. molal. . . Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku . E. natrium klorida C.. Bila Kf air . .. C E. molal adalah . BC E.A. urea B.. E.. tekanan osmotik lebih besar daripada larutannya E. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah . Tiga gram zat nonelektrolit dalam gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku . Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama. . A. Diagram berikut ini adalah corong listel dengan dinding semipermeabel yang memisahkan dua larutan kanji yang . .. gram garam dapur Mr . C. Kelarutan CaCl dalam air pada C sekitar . tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada larutannya D. IJ C. kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. C C. D.. . C. Larutan gram senyawa itu dengan gram air membeku pada suhu . Ke dalam gram air ditambahkan . C/m. molekul kanji bergerak dari larutan Y ke larutan X E. C/m. Ar Na dan Cl . E. gram hidrogen. Berapa gram NaCl harus dilarutkan dalam liter larutan sehingga pada suhu C isotonik dengan darah manusia B.. S . dan O yang massanya .. titik beku larutan . C . maka tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut . gram karbon. Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam gram benzena menghasilkan kenaikan titik didih sebesar . A.. titik didih larutan. C dan Ar C . corong listel larutan kanji X larutan kanji Y dinding semipermeabel KIMIA SMA Jilid . dan O .. Tekanan osmosis darah manusia pada suhu C adalah . C. gram garam dapur Ar Na dan Cl . Suatu senyawa C. Bila Kb . gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam gram air.. Jawablah soalsoal di bawah ini dengan singkat dan tepat . Kf . C. D. aliran molekulmolekul melalui dinding semipermeabel adalah . C/m. O . C. . dan Kb .. Bila Kb . A. B. corong listel larutan kanji X larutan kanji Y dinding semipermeabel Sebelum mencapai keseimbangan. Bila Kb . Ternyata larutan membeku pada suhu . . Tentukan a. b. D. kali dari gram urea yang terlarut dalam ml air Kb . C/m. C. maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah .. atm. maka massa molekul relatif Mr dari zat X adalah . H . gram setelah dianalisis mengandung . C/m. dan sisanya oksigen. H. molekul air bergerak dari larutan X ke larutan Y B.berbeda konsentrasinya. A. maka tentukan massa rumus dari zat nonelektrolit tersebut . Larutan yang mengandung gram zat nonelektrolit dalam liter air lair g/ml ternyata mendidih pada suhu . gram NaCl dan ... molekul air bergerak dari larutan Y ke larutan X C. tidak terjadi perpindahan molekul . molekul kanji bergerak dari larutan X ke larutan Y D.. Berapa persen derajat ionisasi dari asam sulfat tersebut Ar H .. E. C/m. Penurunan titik beku dari . C/m. Sebanyak . B. dan N . gram asam sulfat dalam liter air ternyata besarnya . Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena . Transfer elektron pada reaksi redoks di dalam larutan berlangsung melalui hubungan langsung antara partikel berupa atom. Pada peristiwa oksidasi dan reduksi.Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid BAB REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA Pada pelajaran bab kedua ini. sebelum dan sesudah terjadi reaksi. menjelaskan proses reaksi pada sel elektrolisis. baterai pada handphone. hubungan reaksi redoks dengan elektrokimia. Dalam elektrokimia akan dipelajari transfer elektron melalui sirkuit luar sebagai gejala listrik dan reaksi redoks yang terlibat di dalamnya. menerapkan konsep hukum Faraday pada sel elektrolisis. akan dipelajari tentang penyetaraan reaksi redoks. Cara ini dapat berlangsung dalam suasana asam maupun basa. yaitu dengan cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi. Dalam pokok bahasan ini akan dipelajari persamaan reaksi redoks. . atomatom yang terlibat mengalami perubahan bilangan oksidasi. Elektrokimia merupakan ilmu kimia yang mempelajari hubungan timbal balik antara perubahan kimia dengan gejala kelistrikan. Tujuan Pembelajaran Setelah melakukan percobaan dan mengamati hasil percobaan diharapkan siswa mampu menyetarakan persamaan reaksi redoks. molekul. Hubungan antara reaksi oksidasi reduksi redoks dengan energi listrik dapat dipelajari dalam elektrokimia. Misalnya penggunaan aki pada mobil. Penggunaan konsep redoks dan elektrokimia Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. paku karat besi air atau uap air O Gambar . konsepkonsep elektrokimia. atau ion yang saling melakukan serah terima elektron. korosi. dan sel elektrolisis. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Metode untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi lebih praktis dibanding cara bilangan oksidasi. Proses perkaratan besi Sumber Ensiklopedi Sains dan Kehidupan KIMIA SMA Jilid Di kelas X Anda sudah mempelajari pengertian oksidasi dan reduksi. dan penggunaan konsep dan elektrokimia dalam kehidupan seharihari. memahami gejala terjadinya korosi dan faktorfaktor yang mempengaruhi. menentukan potensial sel melalui perhitungan dan pengukuran. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H dan OH. potensial sel. menerangkan sel volta serta reaksireaksi yang terjadi. Bab Reaksi Redoks dan Elektrokimia Gambar . . a. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. Menentukan unsurunsur yang mengalami perubahan bilangan . A. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. Ditulis perubahan ion yang terjadi. Cus HNOaq CuNOaq NOg H Ol b. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. NaCrOaq Br g NaOHaq CrOaq NaBrs HOl Na Jawab a. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi Langkahlangkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi sebagai berikut. Reaksi ion Cus NO aq Cuaq NOg Cus s e oksidasi Cu NO aq e NOg reduksi Cus s e Cu NO aq H aq e NOg H Ol Cus s e Cu NO aq H aq e NOg H Ol Cus Haq NO aq Cus NOg H Ol Dalam persamaan molekular Cus Haq NO aq Cus NOg HOl NO NO aq Cus HNOaq CuNOaq NOg HOl Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid . Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam Halhal yang perlu dilakukan untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam adalah sebagai berikut. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa Halhal yang perlu dilakukan untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa adalah sebagai berikut. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan HO. Ditulis perubahan ion yang terjadi. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H . a. Contoh soal Setarakan reaksireaksi berikut a. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan HO. Persamaan Reaksi Redoks KIMIA SMA Jilid b. oksidasi dan menuliskan di atas lambang atomnya. KSO. Menentukan jumlah elektron yang dibebaskan dan jumlah elektron yang ditangkap berdasarkan perubahan bilangan oksidasi dan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi di atas yang belum berisi koefisiennya adalah HSO. Jumlah atom S di sebelah kiri . Koefisien KSO . Menyamakan unsurunsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. b. Jadi. Jumlah atom H di ruas kiri . dan HO. KCrO HC O H SO KSO CrSO CO H O b. Reaksi ion CrO aq Br g CrO aq Br g CrO aq CrO aq e oksidasi Brg e Brg reduksi CrO aq OH aq CrO aq H Ol e Brg e Brg CrO aq OH l Br g CrO aq H Oaq Brg Dalam persamaan molekul CrO aq OH l Br g CrO aq H Ol Br g Naaq Na Na Na NaCrOaq NaOHaq Br g NaCrOaq NaBrl HO c. Pada katode terjadi reaksi reduksi dan pada anode terjadi reaksi oksidasi. jumlah atom S di sebelah kanan . Tentukan koefisien reaksi zatzat lain. sehingga koefisien HO . sehingga koefisien HSO . Menyamakan jumlah elektron yang diterima dan jumlah elektron yang dilepaskan dengan mengalikannya. persamaan reaksinya K CrO aq HCOaq HSOaq K SOaq CrSO aq COg HOl KCrOaq HC Oaq H SOaq KSOaq Cr SOaq COg HOl K CrO aq HCOaq HSOaq K SOaq CrSO aq COg HOl B. KCrO HC O H SO KSO Cr SO CO H O KIMIA SMA Jilid d. serta larutan elektrolit sebagai penghantar elektron. Reaksi Redoks dalam Sel Elektrokimia K CrO aq HCOaq H SOaq K SOaq CrSOaq COg HOl Sel elektrokimia merupakan suatu sistem yang terdiri atas dua elektrode. yaitu katode dan anode. jumlah atom H di ruas kanan . e. menangkap e membebaskan e e e Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid . Sel Elektrolisis Dalam sel ini energi listrik diubah menjadi energi kimia atau arus listrik menghasilkan reaksi redoks. Pada anode terjadi peristiwa oksidasi yaitu elektron dilepaskan dari atomatom Zn dan masuk ke dalam larutan. Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Sel volta atau sel galvani dapat menghasilkan arus listrik dan berlangsung secara spontan. sebelah kiri menunjukkan anode dan sebelah kanan menunjukkan katode.Ada dua macam sel elektrokimia. Jadi. Cuaq e Cus Zns Cuaq aq Cus Zn membebaskan e menangkap e Gambar . Reaksi pada sel elektrokim ia dapat juga ditulis dengan notasi berikut. yaitu sebagai berikut. sedang garis sejajar menggambarkan jembatan garam. . Zn berfungsi sebagai anode karena Zn mengalami oksidasi. Sel volta Volt meter Anoda Zn Katoda Cu NO Na NO NO NO Zn NO Cu Zns aq e Cu aq e Zn Cus Aliran kation Aliran anion e e KIMIA SMA Jilid Pada reaksi di atas. sedangkan Cu berfungsi sebagai katode karena Cu mengalami reduksi. Bila logam seng dimasukkan ke dalam larutan tembaga II sulfat CuSO terjadi reaksi sebagai berikut. Arah aliran elektron pada kawat penghantar adalah dari kutub negatif ke kutub positif. Adapun reaksinya adalah sebagai berikut. Zns / Znaq Cuaq / Cus Berdasarkan notasi di atas. Contoh soal Jawab . Pada gambar tersebut. Pada reaksi redoks terjadi perpindahan elektron secara langsung. pada sel elektrokimia sel volta anode sebagai kutub negatif sedangkan katode sebagai kutub positif. . Perhatikan sel volta dengan elektrode Cu dan Zn pada gambar di samping. Zns aq e Zn Pada katode terjadi peristiwa reduksi. gelas kimia di sebelah kiri diisi larutan ZnSO dan dicelupkan logam Cu sebagai elektrode. yaitu elektron dari Zn mengalir melewati kabel menuju ke elektrode Cu. Adapun reaksinya adalah sebagai berikut. Elektrode Zn dihubungkan dengan kutub negatif dan elektrode Cu dihubungkan dengan kutub positif voltmeter. Sel Volta Sel Galvani Dalam sel ini energi kimia diubah menjadi energi listrik atau reaksi redoks menghasilkan arus listrik. Zns CuSOaq ZnSOaq Cus Adapun reaksi ionnya adalah sebagai berikut. volt C. Diketahui diagram sel sebagai berikut. Perbedaan antara kedua sel yang terdapat di dalam sel volta disebut potensial elektrode. Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan voltmeter potensiometer.Reduksi Cuaq e Cus Oksidasi Zns aq e Zn Reaksi sel Cuaq Zns Cus Znaq .. Potensial Reduksi Standar pada Suhu C . Tuliskan notasi sel volta pada reaksi berikut ini Zns AgNOaq ZnNOaq Ags Jawab reduksi Zns Agaq aq Ags Zn oksidasi Anode Zn Katode Ag Notasi sel volta Zns / Znaq Agaq / Ags . E Cu/Cu E Cu/Cu . Potensial Sel Gambar . Zns / Znaq Cuaq / Cus a. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Elektrode hidrogen digunakan sebagai elektrode standar karena harga potensialnya . Sakelar Voltmeter Elektrode hidrogen NO M Na e MX e H Pt Hg KIMIA SMA Jilid Tabel . Potensial elektrode hidrogen merupakan energi potensial zat tereduksi dikurangi energi potensial zat teroksidasi. Esel Ekatode Eanode Contoh soal Suatu sel volta terdiri atas elektrode Cu dalam larutan CuSO dan elektrode hidogen standar. Potensial elektrode yang dibandingkan dengan elektrode hidrogen yang diukur pada suhu C dan tekanan atm disebut potensial elektrode standar. Menentukan potensial elektrode relatif. Voltmeter menunjukkan angka . Tuliskan persamaan reaksi selnya b. Tentukan harga potensial elektrode Cu Jawab Reduksi Cuaq e Cus Oksidasi H g Haq e Esel Ekatode Eanode Esel E Cu/Cu E H/H . . . . . F e F Kuat Lemah SOs e SO H e HO PbO SO H e PbSO H O SH MnO e Mn HO ClO H e Cl H O Clg e Cl CrO H e Cr HO MnO H e Mn H O O H e HO Braq e Br Ag e Ag Fe e Fe Iaq e I Cu e Cu Cu e Cu HgCl e Hg Cl AgCl e Ag Cl H e H Fe e Fe Pb e Pb Sn e Sn Ni e Ni PbSO e Pb SO HO Fe e Fe Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid E volt Setengah Reaksi Reduksi Oksidator Reduktor . . . . . . . . . . . . . . . . . .dan Konsentrasi Ion M E volt Setengah Reaksi Reduksi Oksidator Reduktor . . . . . . Cuaq e Cus E .. volt Oksidasi Cus Cuaq e E . volt Tentukan harga potensial sel Cus/Cuaq Agaq/Ags Jawab Reduksi Agaq e Ags E . karbon C. . dan sedikit air. . E sel dapat juga dihitung dengan rumus berikut ini. volt KIMIA SMA Jilid Anode Zn Katode Cgrafit Pasta yang terdiri atas NHCl. MnO dan karbon Gambar . . . Esel Potensial reduksi standar potensial oksidasi standar Contoh soal Diketahui harga potensial reduksi standar sebagai berikut. . volt Agaq e Ags E . a. . Baterai elemen kering sering disebut sel Leclanche karena orang yang menemukan bernama Leclanche. volt Reaksi sel Agaq Cus Ags Cuaq E . Baterai merupakan sel volta primer sedangkan aki tergolong sel volta sekunder. Reaksi yang terjadi pada baterai sebagai berikut. . Pada dasarnya prinsip kerja baterai alkalin sama dengan sel kering. amonium klorida NHCl. Baterai sel Leclanche Baterai termasuk sel volta primer karena jika sumber energinya habis tidak dapat diisi lagi. b. . Di dalamnya berisi pasta yang merupakan campuran batu kawi MnO. Lemah Kuat Cr e Cr Zn e Zn HO e H OH Mn e Mn Al e Al Mg e Mg Na e Na Ca e Ca Ba e Ba K e K Li e Li Selain menggunakan rumus di atas. hanya . Baterai alkalin Akhirakhir ini baterai alkalin banyak digunakan orang. Sel Leclanche menggunakan batang karbon sebagai katode dan pelat seng sebagai anode. Potongan membujur baterai kering sel Leclanche Selsel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan seharihari antara lain baterai dan aki. Mengapa Hal ini tidak lain karena baterai alkalin mempunyai kekuatan arus listrik yang lebih besar bila dibanding baterai biasa sel Leclanche. Baterai nikelkadmium KIMIA SMA Jilid Reaksi pengosongan aki adalah sebagai berikut. d.saja baterai alkalin menggunakan logam seng sebagai anode dan MnO sebagai katode serta elektrolit yang digunakan KOH. karena jika zat yang ada di dalam aki habis. sehingga sel aki dapat berfungsi lagi. Setiap sel aki mempunyai potensial volt. hasilhasil reaksi pada baterai nikel kadmium merupakan zat padat yang melekat pada kedua elektrodenya. Anode Cds OHaq CdOHs e Katode NiOs HOl e NiOHs OHaq Reaksi sel Cds NiOs HOlCdOHs NiOHs Katode MnOs HOl e MnOH s OHaq Anode Zns OHaq ZnOHs e Reaksi sel Zns MnOs HOs MnOHs ZnOHs Gambar . Sel aki Sel aki tergolong jenis sel volta sekunder. Jika permukaan kedua elektrode sudah tertutup endapan . Aki tidak memerlukan jembatan garam karena hasil reaksinya tidak larut dalam sulfat. Dengan membalik arah aliran elektron. Anode dan katode berubah menjadi zat yang sama yaitu PbSO . keduanya dicelupkan di dalam larutan asam sulfat. volt dengan notasi sebagai berikut. Baterai nikelkadmium Baterai nikelkadmium adalah baterai kering yang dapat diisi kembali. PbSO yang terbentuk jika dibiarkan akan menutup kedua elektrode yang berupa kristal putih. Anode dan katode merupakan zat padat lempeng yang berpori. Reaksi sel Perhatikan. sama seperti pada aki. Baterai Alkalin Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Reaksi yang terjadi pada baterai alkalin adalah sebagai berikut. Znaq NH aq ZnNH aq Beda potensial satu sel kering adalah . zatzat tersebut dapat diubah kembali seperti zat semula. dan sebagainya. Zns/Znaq NH aq / NH g H g / Cs E . Jadi. Katode MnOs NH aq e MnOs NHaq HOl Anode Zns Znaq e Reaksi sel Zns MnOs NH aq MnOs Zn aq NHaq HOl Zn yang terbentuk mengikat NH membentuk senyawa kompleks ZnNH dengan reaksi sebagai berikut. Kedua elektrode disekat dengan bahan fiberglas agar keduanya tidak saling bersentuhan. volt Gambar . aki volt terdiri sel. maka dengan mengalirkan arus listrik ke dalam sel aki zat semula akan terbentuk kembali. Sel aki terdiri atas Pb timbal sebagai anode dan PbO timbal dioksida sebagai katode. Masingmasing sel dihubungkan secara seri. c. aki volt terdiri sel. PbSO yang terdapat pada anode mengalami reduksi. Perhatikan contoh berikut Zns aq e E . berarti reaksi ini dapat berlangsung. HSO diikat dan dihasilkan air. aki harus diisi kembali. . Pada reaksi di atas terbentuk H SO HSO. volt Harga potensial sel Cu/Cu Zn/Zn. aki harus dialiri arus listrik. Esel Ered Eoks ECu EZn . hal ini akan menambah kadar dan massa jenis larutan. sebaliknya pada pengisian aki elektrode Pb dihubungkan dengan kutub negatif sumbersumber arus. Harga potensial suatu reaksi atau potensial sel volta juga dapat digunakan untuk meramalkan berlangsungnya suatu reaksi. anode Pb mengirim elektron pada katode. Katode PbOs H aq SO aq e PbSOs HOl Anode Pbs SO aq PbSOs e Reaksi sel Pbs PbOs H aq SO aq PbSOs H Ol Katode PbSOs e Pbs SO aq Anode PbSOs HOl PbOs H SO aq e Reaksi sel PbSOs HOl Pbs PbOs Haq SO aq Gambar . gram/ cm. volt Zns Cuaq aq Cus E .. Selama pengosongan aki. Jika massa jenis larutan turun sampai . Baterai aki tediri dari beberapa sel yang dihubungkan seri Pb anode PbO Larutan katode H SO Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Berdasarkan daftar potensial elektrode standar. Pada pengosongan aki. . kita dapat meramalkan berlangsung atau tidak berlangsungnya suatu reaksi redoks. PbO di katode dan Pb di anode berubah menjadi PbSO. sedangkan PbSO yang terdapat pada katode mengalami oksidasi membentuk PbO. Reaksi pengisian aki adalah sebagai berikut. dikatakan aki sudah habis setrumnya. maka tidak terdapat selisih potensial. Aki yang baru diisi mengandung larutan dengan massa jenis . Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada kedua elektrode. volt Zn Cuaq e Cus E . volt. . volt Zn Harga potensial sel menunjukkan . Dengan demikian kadar HSO berkurang dan massa jenis larutan berkurang. gram/ cm.PbSO. Untuk mengembalikan PbSO menjadi Pb dan PbO. Harga potensial sel tersebut juga dapat dihitung dengan harga potensial standar masingmasing elektrode. dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Korosi ini sebenarnya merupakan peristiwa oksidasi logam oleh gas oksigen yang ada di udara membentuk oksidanya. Esel Ered Eoks . Deret volta menggambarkan urutan kekuatan pendesakan suatu logam terhadap ion logam yang lain. sedangkan di Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid E. volt reaksi dapat berlangsung Penyusunan unsurunsur berdasarkan deret kereaktifan logam dikenal dengan deret volta. seperti terlihat pada reaksi berikut. volt reaksi tidak dapat berlangsung . Korosi dalam istilah seharihari kita kenal sebagai peristiwa perkaratan. . volt Berdasarkan harga E tersebut.Cus aq e E . volt Cu Karena E sel mempunyai harga negatif. Na mampu mereduksi Mg. volt Zn Pb e Pb E . Reaksi Redoks Ditinjau dari Harga Potensial Sel KIMIA SMA Jilid Contoh soal Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. LiKBaCaNaMgAlMnZnCrFeCdCoNi Sn PbHCuHgAgPtAu Logam di sebelah kiri H memiliki E negatif. Proses korosi banyak menimbulkan masalah pada barangbarang yang terbuat dari besi walaupun logamlogam . volt Cu Znaq e Zns E . Unsurunsur dalam deret volta hanya mampu mereduksi unsurunsur di sebelah kanannya. Zn e E . Di sebelah kiri H merupakan logamlogam yang aktif. tetapi tidak mampu mereduksi unsurunsur di sebelah kirinya. D. tetapi tidak mampu mereduksi Ca. volt Mn e Mn E . Logam yang memiliki sifat reduktor lebih kuat akan mendesak ion logam lain yang sifat reduktornya kecil. Unsur yang terletak di sebelah kiri hidrogen lebih mudah mengalami oksidasi dibanding yang terletak di sebelah kanan hidrogen. Makin ke kanan sifat reduktor makin lemah. Adapun unsurunsur dalam deret volta adalah sebagai berikut. sedangkan di sebelah kanan H memiliki E positif. maka reaksi tidak dapat berlangsung. Nas Mgs Nas Mgs Nas Cas tidak bereaksi/reaksi tidak berlangsung. Esel Ered Eoks volt . Ba Pb Pb Ba Jawab . Pb Zn Zn Pb . volt . . makin ke kiri sifat reduktor makin kuat. Korosi sebelah kanan H merupakan logamlogam mulia. volt Ba e Ba E . apakah reaksi berikut ini dapat berlangsung . Misalnya. volt Cus Znaq aq Zns E . berarti yang mengalami korosi. Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Besi berada di udara Potensial reduksi dari Fe dan O Fes e Fes Ered . volt Esel gt berarti proses korosi berjalan spontan bahkan dapat bereaksi lanjut membentuk karat . Oleh sebab itu. Reaksinya Anode Fes s e Eoks . karena selain uap air. Reaksi yang terjadi pada peristiwa korosi besi Fes s e Fe Og HOl e OHl Fes Og HOl Fes OHl Pada reaksi ini jelas terlihat Fe akan lebih cepat teroksidasi dengan adanya molekulmolekul air yang dengan oksigen di udara berubah menjadi ion hidroksil. logam Al atau Zn tidak akan hancur karena korosi seperti pada logam besi. maka besinya yang mengalami korosi. maka besi akan menjadi anode yang akan habis teroksidasi secara terusmenerus. Logamlogam ini tidak mulia bahkan mempunyai nilai E lebih kecil dari besi berarti logamlogam ini lebih cepat teroksidasi. maka sengnya yang berkorosi sedangkan besi yang dilapisi timah putih. Proses korosi Proses korosi dapat dijelaskan sebagai berikut. Jika logam pencampurnya lebih mulia dari besi. maka Fe sebagai anode dan mengalami korosi. Hal itu berbeda dengan peristiwa korosi pada logam Al atau Zn. Besi di udara akan berkarat. . karena mengalami reaksi oksidasi. volt Og Haq e HOl Ered . KIMIA SMA Jilid Barangbarang yang terbuat dari besi mudah mengalami korosi karena umumnya bukan terbuat dari besi murni melainkan campuran dengan unsurunsur lain. Hal ini disebabkan oksidaoksida besi yang terbentuk pada peristiwa awal korosi akan menjadi katalis otokatalis pada peristiwa korosi selanjutnya. Jika besi bersinggungan dengan oksigen atau bersinggungan dengan logam lain dalam lingkungan air akan terjadi sel elektrokimia di mana logam yang memiliki Ered lebih cepat sebagai anode dan Ered yang lebih besar sebagai katode. Proses perkaratan pada besi dapat berlanjut terus sampai seluruh bagian dari besi hancur. sebab paduan logam ini seolaholah menjadi suatu sel volta yang mengalami hubungan pendek korslet oleh badan besi itu sendiri. Logam atau unsur yang berfungsi sebagai anode. di udara juga terdapat gasgas lain seperti CO atau SO yang dengan air akan membentuk larutan HCO atau H SO yang bersifat elektrolit. volt Fe Katode Og Haq e HOl Ered . Peristiwa ini akan lebih cepat terjadi jika barang berada di udara lembap atau terkena air. volt Fes Og Haq Fes HOl Esel . Ion Fe yang terbentuk dapat mengikat molekulmolekul air membentuk hidrat atau berikatan dengan ion karbonat yang terbentuk dari CO dan uap air yang ada di udara. Namun oksida Al atau Zn yang terbentuk melekat pada logam bagian dalam dan bersifat melindungi logam dari proses korosi selanjutnya. besi yang dilapisi seng. volt Karena Ered Fe lt Ered O.lain kecuali logam mulia dapat juga mengalami korosi. maka logam pelindung akan menjadi anode pada sel volta mini yang terjadi. perlindungan mekanis dapat pula dilakukan dengan logam lain. Selain pengecatan. Sebab bila terjadi goresan pada logam yang dilapisi. volt daripada dilapis dengan timah E . maka besi E . Salah satu cat pelindung yang baik ialah meni PbO karena selain melindungi secara mekanis juga memberi perlindungan elektrokimia. gas CO di udara dan partikelpartikel lain terjadilah sel volta mini. kedua logam akan muncul di permukaan. Logam yang baik sebagai pelindung harus mempunyai E lebih kecil dari E logam yang dilindungi. Zn akan teroksidasi terlebih dahulu karena harga Enya lebih kecil daripada Fe. sehingga logam yang dilindungi tidak akan teroksidasi selama logam pelindung masih ada. volt lebih baik dilapis dengan seng E . Gambar . Pencegahan terhadap korosi Berdasarkan proses terjadinya korosi. Untuk jangka waktu yang agak lama. Adanya uap air. Perkaratan besi Anode besi Katode O H e HO O H O e OH Fe e Fe Endapan karat FeO O Fe aq Udara Tetes air KIMIA SMA Jilid a. Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Reaksi yang terjadi Anode Zns aq e Zn Katode H Ol e Hg OH l Besi yang dilapis timah Apabila terjadi goresan atau lapisan mengelupas kedua logam akan muncul di permukaan. Di sini Fe akan bertindak sebagai anode karena E Fe lebih kecil daripada E Sn. Untuk jangka waktu yang pendek. dapat dilakukan dengan pengecatan. Adanya uap air. cara ini dapat dilakukan dengan mengoleskan lemak pada permukaan logam. Fes Og H Ol HOl FeOs HOs H aq . Proses penyepuhan untuk perlindungan terhadap korosi harus diperhatikan harga E dari logam yang akan dilindungi dan logam pelindungnya. . gas CO di udara dan partikelpartikel lain. Untuk perlindungan agar barangbarang yang terbuat dari besi tidak cepat rusak. yaitu dengan cara penyepuhan. sehingga korosi elektrolitik reaksi elektrokimia yang mengoksidasi logam tidak terjadi. volt. yaitu perlindungan mekanis dan perlindungan elektrokimia. terjadilah sel volta mini dengan Zn sebagai anodenya dan Fe sebagai katodenya. Perlindungan Mekanis Perlindungan mekanis ialah mencegah agar permukaan logam tidak bersentuhan langsung dengan udara. hingga Fe akan teroksidasi lebih dulu. maka ada cara yang dapat dilakukan untuk mencegah korosi. Besi yang dilapis seng Apabila terjadi goresan atau lapisan mengelupas. yaitu logam yang lebih tidak mulia Enya lebih kecil. misalnya Mg. Di sini akan terbentuk sel volta raksasa dengan logam pelindung bertindak sebagai anode lihat gambar. Pelapisan besi dengan timah Sn Fe KIMIA SMA Jilid Perlindungan elektrokimia ini disebut juga perlindungan katode proteksi katodik atau pengorbanan anode anodaising. dapat dilakukan dengan cara yang sama seperti pada contoh a dan b. Reaksi yang terjadi Anode Fes Feaq e Katode H Ol e g OHl H b. yang dihubungkan dengan kawat. Oleh karena itu. Gambar . maka bagian kaki menara dihubungkan dengan lempeng magnesium yang ditanam dalam tanah. Hanya dari segi keindahan. Proteksi katodik pada pipa air Pipa besi Katode Logam Mg Anode Bak pasir Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid F. besi yang dilapisi dengan NiCr dan Sn tampak lebih bagus daripada besi yang dilapisi Zn. Contohcontoh proteksi katodik Untuk mencegah korosi pada pipa di dalam tanah. sehingga pipa yang terbuat dari besi terlindung dari korosi. Elektrolisis Untuk melindungi menaramenara raksasa dari pengkaratan. Untuk melindungi balingbaling kapal laut yang selalu berada di bawah permukaan air. Dengan demikian menara besi akan menjadi katode magnesium dan lempeng Mg sebagai anodenya. Gambar . pelat besi yang dilapisi timah akan cepat berlubanglubang daripada besi Galvani. Perlindungan elektrokimia Perlindungan elektrokimia ialah mencegah terjadinya korosi elektrolitik reaksi elektrokimia yang mengoksidasi logam. di dekatnya ditanam logam yang lebih aktif. Dalam sel elektrolisis energi listrik dapat menghasilkan reaksi kimia. Logam pelindung ini ditanam di dalam tanah atau air dekat logam yang akan dilindungi. Batang magnesium akan mengalami oksidasi dan Mg yang rusak dapat diganti dalam jangka waktu tertentu. Cara ini dilakukan dengan menghubungkan logam pelindung. Elektron dialirkan melalui elektrode . Sel elektrolisis berfungsi sebagai pompa untuk menjalankan perpindahan elektron yang mengalir dari anode ke katode. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah. Pelapisan besi dengan seng Zn Fe Gambar .Di sini akan terjadi proses korosi elektrolitik. OHaq HOl Og e Jika anionnya Cl. Reaksi elektrolisis a. maka reaksi yang berlangsung pada katode adalah sebagai berikut. Mg. dan C. Br . maka anodenya juga mengalami oksidasi. dan I. maka akan terjadi peristiwaperistiwa seperti berikut ini. . Reaksi yang terjadi pada anode Jika anode terbuat dari zat inert. HOl e OHaq H g Jika tidak terdapat air. dan Mn. maka reaksi yang berlangsung pada katode adalah sebagai berikut. Na. Gambar . seperti Pt. maka akan terjadi reaksi reduksi diendapkan pada katode seperti berikut ini. maka semua kation mengalami. Ca. Jika anion yang menuju anode adalah OH dari suatu basa. maka OH akan teroksidasi. Biasanya digunakan batang karbon atau platina. Claq s e Cl Braq g e Br Iaq s e I Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid Jika anionnya berupa sisa asam oksi seperti SO dan NO . Au. HO H O e Jika anode terbuat dari logam aktif seperti Cu. dapat diketahui dengan memperhatikan jenis kation yang terdapat dalam larutan elektrolitnya pelarut air. Jika kationnya H berasal dari suatu asam. yaitu sebagai berikut. Al . pada anode terjadi oksidasi melepaskan elektron sedangkan pada katode terjadi reduksi. Be. Prinsip kerja sel elektrolisis Anode Anion Kation Larutan elektrolit Katode Ion Ion KIMIA SMA Jilid . sedangkan yang teroksidasi HO. Dalam elektrolisis. Haq e g H Jika kationnya selain a dan b. Menara raksasa Konstruksi besi katode Anode terjadi reaksi oksidasi Katode terjadi reaksi reduksi Gambar . maka anode tidak teroksidasi. Reaksi yang terjadi pada katode Reaksi yang terjadi pada katode. Jika kationnya K.yang tidak bereaksi inert. Cus e Cus Ags e Ags Aus e Aus b. maka ionion tersebut akan teroksidasi seperti berikut ini. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C NaClaq Cl Na Na menuju katode. Bila semua air telah terelektrolisis. maka yang tersisa dalam sel adalah NaOH. HSOaq b. sehingga Cu akan teroksidasi. dan ion Na jumlahnya tetap. Reaksi Katode H O e OH H Anode Cl e Cl Reaksi sel HO Cl H OH Cl Reaksi sel menunjukkan bahwa ion Cl makin berkurang membentuk Cl.Cu e Cu . Prinsip ini banyak digunakan pada pemurnian logam Cu. Anode makin lama makin habis sedangkan katode makin tebal. b. b. Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis larutan berikut a. Cl menuju anode. Elektrolisis larutan CuSO dengan elektrode Cu Cu . ion OH bertambah. SO menuju anode. Elektrolisis CuSO dengan elektrode Cu CuSOaq Cuaq SO aq Cu menuju katode. Ionisasi ZnOH aq aq OHaq Zn Katode Znaq e Zns Anode OHaq HOl Oq e Elektrolisis ZnOH aq Zns HOl Og K A Pada katode terbentuk endapan Zn dan pada anode terbentuk gas O. Ionisasi H SOaq Haq SO aq Katode H aq e g H Anode HOl Haq Og e Elektrolisis H SOaq HOl Hg SO aq K Haq Og A Pada katode terbentuk gas H dan pada anode terbentuk gas O. Reaksi Katode Cuaq e Cus Anode Cus aq e Cu Cus Cus Anode Katode KIMIA SMA Jilid Logam Cu pada anode terlarut dan mengendap pada katode. Gambar . Contoh reaksi elektrolisis a. ZnOHaq Jawab a. Perhatikan bagan elektrolisis CuSO di samping Contoh soal . Elektrode Cu adalah elektrode aktif. kotor Cu murni Cu SO ee Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid . Apa yang terjadi pada katode dan anode dalam elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt Jawab Ionisasi NaCl Na Cl Katode Na e Nas Anode Cl e Cl NaCll Nal Cl g K A Banyak zat yang mengendap pada elektrode dapat dihitung dengan hukum Faraday. Faraday adalah orang Inggris yang pertama menerangkan hubungan kuantitatif antara banyaknya arus listrik yang digunakan pada elektrolisis dengan hasil elektrolisisnya. Perhatikan reaksi berikut ini Agaq e Ags Cuaq e Cus Pada reaksi di atas untuk mereduksi satu mol ion Ag dibutuhkan satu mol elektron yang dapat mereduksi , mol ion Cu. Muatan satu elektron adalah , coulomb, sehingga muatan suatu mol elektron adalah , , . coulomb . coulomb. Jumlah listrik ini disebut satu Faraday. Jadi, Faraday . coulomb. Hukum I Faraday Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis. Muatan listrik sebesar Faraday dapat mengendapkan gram ekuivalen. Massa zat hasil elektrolisis yang terbentuk pada katode maupun anode dirumuskan sebagai berikut. KIMIA SMA Jilid m eF Keterangan m massa zat hasil elektrolisis gram e Ar/n massa ekuivalen zat hasil elektrolisis n mol elektron yang terlibat dalam reaksi F jumlah muatan listrik Faraday Jika coulomb ampere detik, maka massa zat hasil elektrolisis dapat dirumuskan sebagai berikut. . meit Keterangan i arus yang mengalir ampere t lama elektrolisis sekon Hukum II Faraday Jumlah zat yang dihasilkan oleh arus yang sama di dalam beberapa sel yang berbeda berbanding lurus dengan berat ekuivalen zatzat tertentu. Keterangan m massa zat terendap m massa zat terendap e massa ekuivalen zat e massa ekuivalen zat Contoh soal . Arus listrik sebesar , ampere mengalir selama jam melalui larutan CoNO. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap Ar Co , N , dan O Jawab m eit F , . , gram m m e e Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid . Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO dan larutan CuSO yang disusun seri, dan terendapkan , gram Ar Ag , Cu ,. Hitunglah massa terendapkan Jawab m m e e , m , m , , m , , , Jadi, massa tembaga yang terendapkan adalah , gram. Prinsip elektrolisis ini banyak digunakan dalam dunia industri, antara lain a. Isolasi logam, misalnya isolasi aluminium. b. Pemurnian logam atau tembaga, perak, dan emas. c. Penyepuhan atau melapisi nikel, emas, dan lainlain pada logam koin. d. Pembuatan gas, seperti H, O, Cl , dan lainlain. . Reaksi redoks dapat disetarakan dengan dua cara, yaitu dengan cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi. . Sel elektrokimia ada dua macam, yaitu sel volta dan sel elektrolisis. . Sel elektrokimia mempunyai dua buah elektrode yaitu anode dan katode. Pada katode terjadi reaksi reduksi, sedang pada anode terjadi reaksi oksidasi. KIMIA SMA Jilid . Ciriciri sel volta adalah sebagai berikut a. Tersusun dari setengah sel katode dan setengah sel anode dalam larutannya. b. Anode adalah kutub negatif dan katode adalah kutub positif. c. Terdiri atas dua setengah reaksi yang dihubungkan dengan jembatan garam. d. Reaksi redoks berlangsung spontan. e. Bagan sel As / Axaq Byaq / Bs. . Ciriciri energi potensial standar E adalah sebagai berikut. a. Esel Ekatode Eanode b. Jika Esel positif, maka reaksi redoks dapat berlangsung. Jika Esel negatif, maka reaksi redoks tidak berlangsung. c. Dalam persamaan reaksi, harga E tidak ikut dikalikan walaupun koefisien reaksi setengah sel dikalikan. d. Makin besar harga energi potensial reduksi standar, makin kuat sifat oksidatornya. Makin kecil harga energi potensial reduksi standar, makin kuat sifat reduktornya. . Sel volta ada dua macam, yaitu sebagai berikut. a. Sel volta primer adalah sel volta yang tidak dapat diisi lagi bila arusnya sudah habis, misalnya baterai. b. Sel volta sekunder adalah sel volta yang dapat diisi lagi bila arusnya sudah habis, misalnya aki. . Deret volta LiKBaCaNaMgMnZnCrFeCdCoNiSnPbHCuHgAgPtAu . Korosi a. Korosi adalah suatu reaksi redoks pada logam menjadi senyawa logam karena pengaruh lingkungan. b. Faktorfaktor yang mempengaruhi korosi yaitu udara, uap air, larutan elektrolit, dan beberapa gas yang bersifat korosif. c. Korosi pada besi dapat dihindari dengan mengecat, melapis besi dengan logam yang memiliki potensial elektrode standar lebih besar dari besi, dan menghubungkan besi dengan kutub negatif dari sumber listrik. d. Rumus karat besi adalah FeO.xHO. Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid . Elektrolisis a. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu zat elektrolit oleh arus listrik searah. b. Reaksi pada katode Jika kationnya Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al , dan Mn, maka yang direduksi HO. HO e H OH Reaksi pada anode Anode berupa logam inert anion OH, I, Br , dan Cl akan dioksidasi. Jika ada anion SO dan NO , maka anion akan dioksidasi tetapi yang dioksidasi HO. HO H e O c. Untuk menentukan hasil elektrolisis digunakan hukum Faraday. Satu Faraday . coulomb. d. Hukum I Faraday m e.F atau m .. . eit Hukum II Faraday m m e e e. Kegunaan elektrolisis adalah sebagai berikut isolasi logam pemurnian logam penyepuhan dan pembuatan gas. KIMIA SMA Jilid A. Berilah tanda silang X pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat . Bilangan oksidasi Mn sama dengan terdapat dalam senyawa .... A. MnO D. MnSO B. KMnO E. MnO C. KMnO . Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah .... A. CaCOs CaOs COg B. BaClaq HSOaq BaSOaq HClaq C. FeOs COg Fes COg D. Ags Claq AgClaq E. NaOHaq H SOaq NaSOaq HOl . Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah .... A. Ags HSOaq SOaq SOg H Ol Ag B. K CrOaq H SOaq SOaq KCrOaq H C. Nas H Ol NaOHaq Hg D. Cus HNOaq CuNOaq H Ol NOg E. Is NaSOaq NaIaq NaSOaq . Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah .... dan D. dan D. A. . M adalah . dan E. Zns HClg ZnClaq H s C. . mol KIMIA SMA Jilid . . M yang diperlukan untuk mengoksidasi ml larutan FeCO . dan B. mol C. HI adalah zat pereduksi B. b. mol B.. dan . dan C. dan ... HNO adalah zat pereduksi C.. . Cl s KIaq KClaq Is B. mol E.. dan E. . setiap mol HS melepas . A. Dalam reaksi ini. .. dan B. I adalah zat pereduksi . mol B..... HS dapat dioksidasi oleh KMnO menghasilkan antara lain KSO dan MnO.. . .. mol D. mol elektron . H O adalah zat pengoksidasi E. A. Zns AgNOaq ZnNO aq Ags E. mol elektron D.A. .. A. Cl g NaOHaq NaCls NaClOaq H Ol Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid . mol E. mol . dan c berturutturut adalah .. . mol elektron E. Pada persamaan reaksi redoks a MnO aq H aq b CO aq Mnaq HOl COg Harga a dan b berturutturut . Perhatikan reaksi redoks berikut a CrO aq b Haq c Claq a Craq e HOl f Clg Harga a. A. .. Als H SOaq SOaq H g Al D. . mol C. . Perhatikan reaksi berikut HIaq HNOaq HOl NOg l g Pernyataan berikut yang benar adalah . .. dan C. .. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO menurut persamaan CO aq MnO aq H aq Mnaq H Ol COg Untuk mengoksidasi mol ion CO diperlukan ion MnO aq sebanyak . mol D.. A. Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut MnO aq H l e Mnaq H Ol Fes s e Fe CrO aq COg e Volume larutan KMnO . H O adalah zat pereduksi D. mol elektron B. A. jika diketahui Agaq e Ags E . Ni D.. V E. Cu / Cu Ag / Ag C. A. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO M. V Besarnya potensial sel dari Fe Sn Sn Fe adalah . Sn C. V Pernyataan berikut benar. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah . V D. Cu E... V C.. V Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar . Mg KIMIA SMA Jilid . V D. V .. V D. Pb dan PbO . V Cus e Cus E . Diketahui Mg e Mg E .. . Diketahui Fes Cus Fes Cus E . V Zns e Zns E . . logam Ag mengendap pada elektode Ag E. kecuali ... V B. V Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid .. V Al es Als E .. A. Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah . Cu / Cu Ag / Ag B. Cus Cuaq e B.. V D.. V B. .. potensial standar sel adalah .. V Sns e Sns E . Cu dan PbO C. . V Ni e Ni E . Cuaq e Cus . V . Diketahui Pb es Pbs E . Diketahui reaksi AgNO Cu Ag CuNO Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah .... Zn dan Cu B. A. A. A. mol elektron .. A. . . . Ag / Ag Cu / Cu .. . V E. reaksi sel Agaq Zns Ags Znaq . Elektrolisis larutan CuSO dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi . Zn dan C E. . . elektrode Zn sebagai anode C.. .. . Ag / Cu Ag / Cu D. V C. V Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi Mg NiCl MgCl Ni adalah . V E.. . Pt dan C D. .. V B.. Ag / Ag Cu / Cu E. V C.C. Pb B. . elektrode Ag sebagai katode B. A. . . . . Nas e Nas D. Jawablah soalsoal di bawah ini dengan singkat dan tepat . D. C D. zat yang terjadi pada elektrode adalah . Massa atom relatif logam M adalah ..C. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi Sns Agaq aq Ags Sn Jika diketahui E Sn/Sn . A.. A. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa . . ml D. gram. . A. A. . ml .. Pada elektrolisis larutan MSO di katode terbentuk .. .. . gram. V C. . .. Pada gambar elektrolisis di samping. E. C B. A.. gas H dan NaOH E. . .. a. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah . Bila massa tembaga yang diendapkan adalah .. gas Cl B.. V V CC NaClaq Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid ... gram B... HOl Haq Og e D. . . H Ol e OHl H g B. V Besarnya potensial standar sel tersebut adalah . A. ml C. V B. F. C B... Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh mL larutan NaOH . . Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana liter gas nitrogen Mr massanya . V D. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO dan AgNO. SO aq SOg e . . gram E. HOl e OHl H g E. gas O D. V E. B. NaCl C. Pada elektrolisis leburan MgCl dengan elektrode Pt. ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak . Ar Ag dan Cu .. SO aq SOg O g e E. A.. . maka massa perak yang mengendap adalah . gram adalah . C C.. C E. ml B. gram D. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan NaSO adalah . gram C. M.. V E Ag/Ag . gram .. . C. gram logam M. ml E. . H Ol Hg Og e . Pada elektrolisis leburan AlO Ar Al dan O diperoleh logam Al sebanyak . H g e Hg C.. . logam Na .. c. b. Diketahui Cu e Cu E . V Tentukan a. gram b. gram b. b. Kegunaan unsurunsur Sumber Ensiklopedia Sains dan Kehidupan KIMIA SMA Jilid Beberapa unsur logam dan nonlogam. larutan tembaga II sulfat dalam air dengan elektrode grafit. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi CrO C O H Cr CO H O Zn NO OH ZnO NH HO MnO H S Mn S H O . maka berapakah massa logam X Ar X akan mengendap Kimia Unsur SMA Jilid Pada pelajaran bab ketiga ini akan dipelajari tentang kelimpahan unsurunsur di alam. Arus listrik tertentu mengendapkan . Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon. unsurunsur periode ketiga dan unsur transisi periode keempat. a. unsurunsur periode ketiga dan unsurunsur transisi periode keempat.berikut ini NaSO NaS KSO CuSO AlSO KIMIA SMA Jilid b. . a. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X. Penggunaan beberapa unsur logam dan nonlogam meningkat dengan berkembang pesatnya industri. d. Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap a. ternyata menggunakan arus listrik sebanyak . larutan MgOH dengan elektrode Ag. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur liter O . Diketahui reaksi redoks yaitu KMnO HCl KCl MnCl H O Cl Bila pada C atm terbentuk . faraday. larutan HPO dengan elektrode Fe . dan menentukan kadar zat dalam senyawa. baik sebagai alat. dan O . liter gas klor. lelehan CaCl dengan elektrode platina. alkali tanah. Diketahui reaksi redoks yaitu KMnO H SO KI SO MnSO I HO K Berapa mililiter volume HSO . alkali tanah. Mn . potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut. pembuatan dan kegunaan unsurunsur halogen gas mulia. dalam bentuk unsur maupun senyawanya. gas mulia alkali. banyak dimanfaatkan dalam kehidupan seharihari. BAB KIMIA UNSUR Gambar . M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak . maupun sumber energi. gram perak Ar Ag dari larutan Ag. V Al e Al E . sifatsifat unsurunsur halogen. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode . maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi Ar K . bahan dasar. Alam Indonesia sangat kaya akan sumber mineral bijih logam. pengeringan. dan dampak yang ditimbulkan dalam kehidupan seharihari.Unsurunsur logam umumnya diperoleh sebagai bijih logam dalam batuan. menguraikan sifatsifat fisis dan kimia unsur baik melalui percobaan atau diskusi. karena itu perlu penguasaan teknologi untuk mengolahnya menjadi logam yang dibutuhkan. Bolaang Mongondow Sulawesi Tengah. Bengkulu. dan tembaga dari bijihnya. Komposisi alkali dalam kerak bumi Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. kegunaan. Beberapa mineral bijih logam Logam Mineral Rumus Daerah Besi Nikel Aluminium Timah Tembaga hematit magnetit siderit pirit pentlandit garnerit bauksit kasiterit kalkopirit FeO FeO FeCO FeS FeNiS HNiMgSiO HO AlOHO . Kota Waringin Kalimantan Barat. biasanya dilakukan melalui langkahlangkah pemekatan. menjelaskan pembuatan. Unsurunsur di Alam Kimia Unsur SMA Jilid Emas dan perak terdapat dalam keadaan murni tersebar di beberapa daerah yaitu Salido Sumatra Barat. Tabel . Pada umumnya unsurunsur logam terkandung dalam batuan sebagai senyawa yang disebut mineral bijih logam. Paleleh Sulawesi Utara. Aluminium diperoleh melalui elektrolisis. . Untuk memperoleh logamlogam berat seperti besi. menentukan kadar zat dalam produk kimia melalui percobaan serta mempresentasikannya. timah. Tujuan Pembelajaran Setelah melakukan percobaan dan mengamati hasil percobaan diharapkan siswa mampu mengidentifikasi kelimpahan unsurunsur di alam dan produkproduk yang mengandung unsur tersebut. Berbagai bijih logam tersebar di seluruh Indonesia dan beberapa di antaranya tercantum dalam tabel berikut ini. pembakaran untuk bijih yang bukan oksida. reduksi. Rejang Lebong Sumatra Selatan. dan pemurnian. Pada bab ini dibahas beberapa unsur logam dan beberapa unsur nonlogam yang berperan penting bagi kesejahteraan hidup manusia. Bab Kimia Unsur A. Cikotok Jawa Barat. melainkan dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawa. Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas. Sulawesi Tenggara Bintan. Unsur Sebagai senyawa Na Mg NaNO Senyawa chilli NaCl Dalam air laut MgCO Magnesit MgSOHO Garam inggris KCl MgCl O Karnalit H MgCO CaCO Dolomit MgCl Dalam air laut Kimia Unsur SMA Jilid . Singkep. H c. sulfida. Beberapa mineral dari unsur transisi periode keempat Logam Nama mineral Rumus Ti Cr Mn Fe . Unsurunsur transisi periode keempat di alam Di alam unsurunsur transisi periode keempat terdapat dalam senyawa/mineral berupa oksida. b. Magnesium sebagai dolomit MgCO CaCO. . Unsur yang paling banyak adalah Na dan K.SnO CuFeS Kalimantan Barat. Kalsium sebagai CaCO pada batu kapur dan pualam. Belitung. Kedua unsur ini banyak terdapat dalam air laut dalam bentuk senyawa NaCl dan KCl. Berikut ini tabel beberapa mineral terpenting dari unsurunsur transisi periode keempat. Sulawesi Tengah Sulawesi Tengah. e. Barium sebagai bijih barit BaSO . atau karbonat. H d. Sumatra Selatan. Stronsium sebagai stronsianit SrCO dan galestin SrSO. batu tahu/gipsum CaSO O. . Sumatra Barat. Berilium terdapat dalam bijih beril BeAl SiO. Karimun Pegunungan Jayawijaya. Tabel . tetapi terdapat dalam bentuk senyawanya a. Kalimantan Barat KIMIA SMA Jilid Berikut ini tabel kadar unsurunsur alkali di kerak bumi dalam satuan bpj bagian per sejuta. . Kalimantan Barat Bangka. Unsurunsur periode ketiga di alam Terdapatnya Unsur Kadar bpj Li Na K Rb Cs . Unsurunsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam. karnalit KCl MgCl O. Jarijari atom halogen dalam satu golongan makin ke atas makin kecil perhatikan data. Makin ke atas. makin ke atas makin kecil. Sifatsifat Unsur . Sifat unsurunsur utama a. Keelektronegatifan halogen dalam satu golongan makin ke atas makin besar.Co Ni rutile kromit pirolusit manganit hematit magnetit pirit siderit limonit kobaltit pentlandit TiO CrO FeO MnO MnO O H FeO FeO FeS FeCO FeOHO CoAsS FeNiS Unsur Sebagai senyawa Al Si P S Cl AlO SiO O Kaolin H AlO O Bauksit nH NaAlF Kriolit SiO Pasir AlO SiO O Tanah liat H CaPO Fosfit. oksidator makin kuat. maka gaya tarikmenarik antarmolekul gaya Van der Waals akan makin kecil. dalam tulang Bebas di alam FeS Pirit CaSO O Gips H NaCl Dalam air laut KIMIA SMA Jilid B. Unsur yang paling elektronegatif dibanding unsur lain dalam sistem periodik adalah fluor perhatikan data keelektronegatifan. Ini berarti makin ke atas ukuran molekul makin kecil. Logam Nama mineral Rumus Cu Zn . Sifat halogen Halogen merupakan golongan yang sangat reaktif dalam menerima elektron dan bertindak sebagai oksidator kuat dalam satu golongan. Perhatikan juga titik didih dan titik lelehnya. Unsur golongan halogen bersifat oksidator. V Br e Br. Begitu juga iodium. V Berdasarkan data tersebut. Unsur halogen mempunyai bau yang merangsang dan berwarna. E . E . jika harga potensial sel positif berarti reaksi berlangsung dan jika harga potensial sel negatif berarti reaksi tidak berlangsung. mudah sekali menyublim. daya oksidasinya oksidator makin kuat. Caranya dengan menghitung potensial sel. . Data sifatsifat unsur halogen Unsur halogen sangat berbahaya terhadap mata dan tenggorokan. V Cl e Cl . tetapi brom mudah sekali menguap. Walaupun brom berwujud cair. Urutan kekuatan oksidator halogen dapat dilihat dari data potensial reduksinya F e F .garnerit kalkopirit kalkosite malachit seng blende smith sonite HNiMgSiO HO CuFeS CuS CuOH CO ZnS ZnCO Kimia Unsur SMA Jilid Tabel . Data ini dapat digunakan untuk memperkirakan apakah reaksi halogen dengan senyawa halida dapat berlangsung atau tidak. gas hijau kekuningan . E . E . Sifat Fluor Klor Brom Iodium Astatin Massa atom Jarijari atom A Titik leleh C Titik didih C Keelektronegatifan Wujud Warna . makin ke atas. gas kuning muda . V I e I . maka reaksi tidak berlangsung. cair merah cokelat . seperti bawahan tidak dapat mengusir atasannya. Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu. urutan kekuatan asam HClO lt HClO lt HClO lt HClO. b. oksidator makin kuat. padat KIMIA SMA Jilid Halogen yang bebas/diatomik yang berada di atas dapat bereaksi dengan halida senyawa/ ion halida yang berada di bawahnya. seperti atasan dapat mengusir bawahannya. Makin banyak atom O yang diikat. Jadi. Contoh reaksi berlangsung F Cl F Cl Cl I Cl I F Br F Br Cl NaBr NaCl Br Br KI KBr I Jika halogen yang bebas berada di bawah senyawa/ion halida. F Cl Br I Kimia Unsur SMA Jilid Asam oksihalida bersifat sebagai zat pengoksidasi oksidator. Sifat asam dari oksihalida akan bertambah kuat dengan bertambahnya jumlah atom O. Halogen di bawah tidak dapat mendesak/ mengusir halida yang di atasnya. Contoh reaksi tidak berlangsung Cl F reaksi tidak berlangsung I Cl reaksi tidak berlangsung Br CaF reaksi tidak berlangsung I KBr reaksi tidak berlangsung Secara sederhana halogen yang di atas dapat mendesak/mengusir halida yang di bawahnya. Gas mulia dahulu juga disebut golongan nol. . Sifat gas mulia Gas mulia dalam sistem periodik terdapat dalam golongan VIIIA. Gas mulia terdiri atas unsurunsur helium He. neon . kecuali fluor. padat ungu . Sifat unsurunsur gas mulia Fluorin Tabel .Ne. . argon Ar. . kripton Kr. oksida halogen. Radon bersifat radioaktif. xenon Xe. Bilangan oksidasi halogen. dan radon Rn. . Tabel . dan asam oksihalogen Bilangan Oksidasi Klorin Bromin Iodin Klorin Bromin Iodin Oksida Halogen Asam Oksihalogen Nama Umum CIO CIO CIO CIO BrO BrO BrO BrO IO IO IO IO HClO HClO HClO HClO HBrO HBrO HBrO HBrO HIO HIO HIO HIO asam hipohalit asam halit asam halat asam perhalat Hanya terdapat sebagai larutan encer dan tidak stabil. He Ne Ar Kr Xe Rn Nomor atom Massa atom Jarijari atom Energi ionisasi kJmol Titik didih C Titik leleh C.. . Gas mulia Sifat KIMIA SMA Jilid Sifatsifatnya Unsurunsur gas mulia mengandung elektron pada kulit terluarnya kecuali He mengandung elektron. sesuai dengan makin besarnya massa atom gas mulia. . Sifat alkali dan alkali tanah Unsurunsur kedua golongan tersebut sebagai berikut. Energi ionisasinya sangat tinggi. Golongan alkali Golongan alkali tanah Li Litium Be Berilium Na Natrium Mg Magnesium K Kalium Ca Kalsium Rb Rubidium Sr Stronsium Cs Sesium Ba Barium Fr Fransium Ra Radium Dalam sistem periodik. Berdasarkan mudahnya melepaskan elektron. . maka kedua golongan ini sangat mudah melepaskan elektron. Sedangkan alkali tanah terletak pada golongan IIA dengan elektron valensi yaitu ns. Kedua golongan ini dimulai pada periode . Pada tabel dapat dilihat bahwa titik leleh dan titik didihnya sangat rendah. c. Dengan demikian kedua golongan ini disebut sebagai zat pereduksi yang kuat reduktor kuat. alkali terletak pada golongan IA kecuali H dengan elektron valensi yaitu ns. . . Molekul gas mulia monoatomik. akibatnya unsurunsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsurunsur lainnya. Dengan elektron valensi yang kecil. yaitu mudah melakukan reaksi oksidasi. Kimia Unsur SMA Jilid Jadi. Sifat reduksinya makin ke kiri makin kuat dan makin ke bawah makin kuat. . .. sifat reduktor alkali lebih kuat dibanding alkali tanah. namun baik titik leleh maupun titik didih makin ke bawah makin tinggi. . . . . berarti makin mudah melepaskan elektron. Sedangkan Mg bereaksi dengan air panas. menurut reaksi Mg N N Mg Sedangkan pada alkali hanya logam Li yang dapat bereaksi dengan nitrogen. Dalam satu golongan. . . c Energi ionisasi Untuk alkali tanah ada energi ionisasi pertama. Tabel . Mudah bereaksi sangat reaktif dengan unsurunsur nonlogam. sedangkan berilium merupakan logam yang kurang reaktif. Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan gas nitrogen pada suhu tinggi. . Li N LiN Logam alkali sifat kelogamannya lebih kuat dibanding sifat logam alkali tanah. . baik alkali maupun alkali tanah makin ke bawah makin kuat sifat logamnya. Beberapa spektrum terletak pada panjang gelombang sinar tampak sehingga kita dapat mengamati Untuk lebih jelas tentang sifat periodik kedua golongan tersebut perhatikan tabel berikut. . NaO N O NaOH CaO H O CaOH Kedua logam tersebut bersifat alkalis pembentuk basa. Barium merupakan logam alkali tanah paling reaktif. artinya melepaskan satu buah elektron dari atom x e x Sedangkan energi ionisasi kedua terjadi dari ion x melepaskan satu buah elektron x e x Tes nyala Menurut teori atom Niels Bohr. bahwa energi yang dibebaskan dari atom yang tereksitasi. . . faktanya berupa spektrum garis dari setiap unsur. Reaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan membentuk basa. Sesium paling bersifat logam dan litium kurang bersifat logam. KIMIA SMA Jilid a Jarijari atom Makin ke bawah jarijari atom makin besar. Mudah bereaksi dengan air kecuali Be. maka atom logam alkali dan alkali tanah cenderung melepaskan elektron dan membentuk bilangan oksidasi positif dengan atom nonlogam. b Keelektronegatifan Dengan harga keelektronegatifan yang kecil. Sifatsifat periodik unsur alkali dan alkali tanah Unsur Sifat Unsur Alkali Li Na K Rb Cs Unsur Alkali tanah Be Mg Ca Sr Ba .maka secara umum sifatsifat kedua golongan tersebut sebagai berikut. Nas HOl NaOHaq H g Cas HOl CaOHaq H g Oksidanya dalam air bersifat basa sehingga disebut oksida basa. Sebagai reduktor kuat. Tabel . Warna tes nyala unsur alkali dan alkali tanah Masingmasing warna mempunyai panjang gelombang tertentu dan ini berarti energi yang dibebaskannya juga tertentu. . Sifat unsur periode ketiga Unsurunsur periode ketiga terdiri atas Berdasarkan elektron valensi yang bervariasi. Jarijari atom Keelektronegatifan Energi ionisasi kJmol Kimia Unsur SMA Jilid nya. . . . . d. Pengamatan dapat dilakukan dengan membakar senyawa yang mengandung unsur tersebut. kemudian diamati warna nyala api yang terjadi. . . . NaO Cl . MgO . . Sifat periodik unsur periode tiga unsur natrium kalium kalsium stronsium barium Warna Nyala kuning ungu merah merah tua hijau pucat Unsur Elektron valensi Natrium Na Magnesium Mg Aluminium Al Silikon Si Fosfor P Belerang S Klor Cl Ne s Ne s Ne s p Ne s p Ne s p Ne s p Ne s p Na Mg Al Si P S Jarijari atom Energi ionisasi kJmol Keelektronegatifan Biloks tertinggi Rumus oksida tertinggi . . . . I II . . AlO . . maka sifatsifat periodik unsur periode tiga sebagai berikut. Tabel . . . . . oksidator makin kuat Na Cl reduktor makin kuat Natrium termasuk reduktor yang kuat. Kebalikannya. SO . . . b Potensial reduksi standar besar dan negatif. Cl MgOH basa lemah . . ini terbukti dari a Reaksi dengan air sangat reaktif. SiO . c Energi ionisasi kecil. berarti makin ke kiri reduktor makin kuat. HPO asam lemah . Kekuatan logam Sesuai dengan sifat reduktornya. Hal ini sesuai dengan harga keelektronegatifan yang makin besar. PO . maka makin ke kiri sifat logam makin kuat. ClO Sifat KIMIA SMA Jilid Sifat reduktor/oksidator Jarijari atom dari Na ke Cl makin kecil berarti makin sukar melepaskan elektron atau makin mudah menerima elektron. Na Mg Al Si P S Rumus basa/asam tertinggi Kekuatan basa/asam Potensial reduksi standar V NaOH basa kuat . HSiO asam lemah . Makin mudah menerima elektron berarti makin mudah melakukan reaksi reduksi. Hal ini didukung dari data potensial reduksi yang makin positif dan makin besar. . AlOH amfoter . .. maka oksidator makin kuat. Pengelompokan sifat logam dari unsur periode tiga sebagai berikut. HSO . sedangkan logam magnesium dan aluminium mudah dibengkokkan. maka sifat basa makin ke kiri makin kuat. unsur ini sukar melepaskan dan menerima elektron. MgOH termasuk basa lemah. dan klor membentuk Cl. Sifat unsurunsur transisi periode keempat Unsurunsur transisi periode keempat mempunyai sifatsifat yang khas. maka mempunyai bilangan oksidasi . maka sering disebut logam transisi. Silikon. Sifat Kimia Unsur SMA Jilid Tabel . gelap. Reaksi terhadap asam atau terhadap basa dari AlOH seperti pada BeOH. Hal ini berkaitan dengan jumlah elektron valensi sebanyak buah. Silikon bersifat semikonduktor. Fosfor. Kekuatan basa/asam Sesuai dengan kekuatan logam. AlOH termasuk amfoter dapat bersifat asam atau dapat bersifat basa. dan sangat keras. Bersifat logam. dituliskan HAlO. Sifatsifat khas unsur transisi periode keempat antara lain Bersifat logam. belerang membentuk S. HClO asam kuat . dan klor termasuk unsur nonlogam dalam keadaan bebas membentuk molekul atomik yaitu fosfor membentuk P. seperti halnya intan. magnesium. dan aluminium termasuk logam yang lunak dan mengilap. NaOH termasuk basa kuat. Jadi. makin ke kiri makin kuat. Sifat kekuatan logam periode tiga Natrium. membentuk struktur molekul yang besar. Silikon berwarna abuabu.asam kuat . maka reaksinya HAlOaq NaOHaq NaAlOaq HOl asam basa e. belerang. Logam natrium mudah diiris. AlOH aq HClaq AlCl aq HOl basa asam Unsur Sifat Na logam Mg logam Al logam Si metaloid P nonlogam S nonlogam Cl nonlogam KIMIA SMA Jilid Jika AlOH direaksikan dengan NaOH berarti AlOH bertindak sebagai asam. . . . biru d s . Banyak di antaranya dapat membentuk senyawa kompleks. hijau Tabel . hijau d s . d s . . . . . Sc Konfigurasi elektron di luar argon Tenaga ionisasi kJmol M e Warna ion M Sifat Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu d s . Sifat unsur transisi periode keempat Kimia Unsur SMA Jilid Sc Elektronegativitas Massa jenis Jarijari atom nm Jarijari ion m Sifat Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu . ungu d s . . Beberapa di antaranya dapat digunakan sebagai katalisator. . merah muda d s . Pada umumnya senyawanya berwarna. biru d s . merah muda d s .positif dan pada umumnya lebih dari satu. Untuk mengetahui lebih lanjut sifatsifat unsur transisi periode keempat dapat dilihat pada tabel berikut. cokelat d s . . . . . . Bilok Unsur Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn ungu biru merah muda hijau muda merah muda hijau biru tidak berwarna tidak berwarna ungu hijau hijau kuning biru tidak berwarna biru merah . . . . . . . . . . .. . . . . . . . DDT Dikloro Difenil Trikloro etana digunakan sebagai insektisida. Oksigen Pembuatan oksigen Proses elektrolisis air. NaBr Digunakan dalam kedokteran sebagai obat penenang. Pembuatan Unsurunsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi. b. Klor Oksidasi Dengan memanaskan campuran MnO . Pembuatan Dalam teknik/industri dengan distilasi udara cair. dan HSO pekat. C. NaCl. Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma. Halogen Kegunaannya CClF Gas freon freon digunakan sebagai zat pendingin pada lemari es dan AC. dihasilkan gas Cl pada anode dan NaOH pada katode. NaF Natrium fluorida digunakan sebagai obat penguat pada kayu. Warna senyawa unsur transisi periode keempat dengan bilangan oksidasi KIMIA SMA Jilid . CaOCl Digunakan sebagai serbuk pengelantang dan desinfektan. Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gas klor di anode. reduksi. Manfaat Unsur dan Senyawanya Kimia Unsur SMA Jilid . dan elektrolisis. Dalam laboratorium dengan memanaskan NHNO NHNOs HOl N g Senyawa yang penting NH dibuat dengan Proses HaberBosch Ng H g NHg Sebagai bahan baku pembuatan pupuk urea.jingga hijau ungu Tabel . Elektrolisis lebur NaCl. Memanaskan garam tertentu dan oksida logam . Nitrogen dan oksigen a. PVC Polivinil klorida digunakan sebagai plastik untuk pipa pralon. KCl Digunakan untuk pupuk. NaClO Kaporit sebagai serbuk pengelantang KClO Digunakan dalam industri korek api. Nitrogen Dalam keadaan bebas terdapat di udara . HNO asam nitrat dibuat dengan proses Ostwald. dalam keadaan terikat sebagai KNO dan NaNO sendawa Chili. dihasilkan gas Cl pada anode dan Na pada katode. Proses penyulingan udara. kertas. Reaksi LCll Cl L Katode L e L Anode Cl e Cl b. NaHCO Natrium bikarbonat juga disebut soda kue.berat KClOs KCls Og HgOs Hgl Og Brom Oksidasi Dengan mengalirkan gas Cl ke dalam air laut. dan pelapis tanur. semen. H Pembuatan Logam alkali tanah dibuat dengan elektrolisis garam klorida cairannya. kaca. MCl Cl M . NaCO Natrium karbonat dikenal dengan nama soda. Magnesium sulfat berkristal MgSO O H Digunakan sebagai obat kuras dengan nama garam inggris. Ozon dapat dibuat dengan mengalirkan gas oksigen ke dalam busur listrik. Og Og Ozon digunakan sebagai desinfektan pada air. Kalsium sulfat CaSO Kalsium sulfat yang mengandung molekul air kristal disebut batu tahun CaSO O. detergen. Digunakan dalam industri kaca. . soda. obat penyakit mag. digunakan untuk membuat gas asetilen. Senyawasenyawa alkali NaOH Disebut soda api Digunakan sebagai bahan baku untuk pembuatan sabun. Senyawasenyawa alkali tanah Magnesium oksida MgO Digunakan untuk bahan gading tiruan. Kimia Unsur SMA Jilid Kalsium karbida CaC Kalsium karbida disebut juga karbit. Pembuatan Logam alkali dibuat dengan elektrolisis cairan garamnya sebagai klorida. melunakkan air sadah dan menghilangkan noda minyak. Clg Braq Cl aq Braq Iodium Reduksi Dengan menambah NaHSO ke dalam larutan NaIO IO aq HSO aq HSO aq SO aq HOl Iaq KIMIA SMA Jilid Ozon Ozon merupakan alotrop dari oksigen. Digunakan untuk pembuatan kue. Digunakan dalam industri besi. serat rayon. Alkali dan alkali tanah a. Kalsium oksida CaO Kalsium oksida disebut juga kapur tohor atau gamping. sebagai pengganti klor. terutama di daerah gunung berapi. Natrium mempunyai kemampuan menembus kabut. Fosfor Dibuat dengan Proses Wohler CaPO SiO . Aluminium Dibuat dengan elektrolisis dari bauksit yang murni. Kegunaannya Untuk aliase magnalium. Silikon Dibuat dengan mereduksi SiO dengan karbon SiO C . . digunakan untuk kerangka pesawat terbang dan lampu kilat dalam fotografi. Bahan untuk membuat korek api. b. Bahanbahan solar sel. Magnesium Dibuat dengan cara elektrolisis lelehan MgCl. Kegunaannya Bahan untuk membuat pupuk superfosfat. AlO murni dicampur dengan NaAIF kriolit untuk menurunkan titik leleh AlO dan bertindak sebagai pelarut untuk pemurnian AlO. yaitu fosfor putih dan fosfor merah. reaksi yang terjadi anode grafit kerak padat dari elektrolit larutan Al O dalam kriolit cair aluminium cair lapisan grafit yang dihubungkan katode Kimia Unsur SMA Jilid e. Belerang Terdapat bebas di alam. f. C Si CO Kegunaannya Bahan bakar pada pembuatan jenisjenis gelas atau kaca. KIMIA SMA Jilid AlO O Al Katode grafit Al e Al Anode grafit C O CO e C Al O Al CO Anode sedikit demi sedikit akan habis. yaitu monoklin di atas suhu C dan rombik di bawah suhu C. Dikenal dalam bentuk alotropi. Gambar . Unsurunsur Periode Ketiga Pembuatan dan kegunaannya a. C CaSiO PO PO C CO P Dikenal dalam bentuk alotropi. Natrium Dibuat dengan cara elektrolisis leburan NaCl Reaksi NaCll Cl Na Katode Na e Na Anode Cl e Cl Natrium tidak dapat dibuat dengan elektrolisis air laut. Kegunaannya Sebagai lampu penerangan di jalanjalan raya.Katode M e M Anode Cl Cl e . Natrium disimpan dalam minyak tanah. Elektrolisis aluminium d. Sebagai semikonduktor. Dielektrolisis. c. b Menurut proses bilik timbal/kamar timbal. tak berwarna. gas SO O diembuskan ke dalam tanur hingga bersentuhan dengan lempenglempeng yang dilapis V O dalam tanur tersebut sebagai zat kontak. selulosa. Asam sulfat dapat menarik hidrogen dan oksigen dari senyawanya dengan perbandingan . yaitu a Menurut proses kontak. Proses kontak dengan proses kamar timbal mempunyai persamaan dan perbedaan. Pembuatan HSO dengan proses kontak SO O kotoran HO SO O HO HO SO O katalis padat udara HSO SO O HO H SO V O Belerang udara Fungsi pembakaran belerang S O SO Sampah menghilangkan kotoran HSO HO SO O Pembakaran katalistik SO HSO SO Asam sulfar berasap menyerap . dan kayu akan hangus bila dituangi asam sulfat pekat. Senyawasenyawa yang mengandung H dan O seperti gula. Dalam tanur kontak. Reaksinya FeS O FeO SO atau S O SO Gas belerang dioksidasi yang terjadi dicampur dengan udara dialirkan melalui katalisator kontak VO pada suhu C. Asam sulfat HSO Asam sulfat adalah zat cair kental.Kegunaannya Sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat HSO Proses Kontak dan Proses Kamar Timbal. KIMIA SMA Jilid Persamaan bahan dasar SO dari pembakaran belerang. Hasil kemurniannya Proses kontak Proses kamar timbal Proses kontak Bahan baku asam sulfat adalah gas SO yang diperoleh dengan pemanggangan pirit atau pembakaran arang. bersifat sangat higroskopis. asam sulfat pekat merupakan oksidator kuat. Gambar . Perbedaan katalis yang digunakan pada proses kamar timbal adalah campuran NO dan NO uap nietreusa. Selain bersifat higroskopis. Pembuatan asam sulfat Dalam dunia industri asam sulfat dibuat dengan cara. dan uap air dialirkan ke dalam ruang yang bagian dalamnya dilapisi Pb timbal. Pembuatan asam sulfat menurut proses kamar timbal g. Oleh karena itu. Kegunaannya Sebagai desinfektan CaOCl . tetapi juga bertindak sebagai oksidator. NO uap SO O kamar berlapis timbal SO O HO NO SO O HO NO NO HNOSO asam nitrosil HNOSO HO HSO NO NO NO NO H O ke pembersihan katalis Belerang udara Bahan Belerang terbakar S O SO H SO Ditambahkan NO. NO. katalis NO. Argon Digunakan sebagai pengisi bola lampu listrik dalam pengelasan dan pencegahan perkaratan. Gas SO. Reaksi yang terjadi Ss Og SOg SOg NOg SOg NOg SOg H Ol HSOaq NOg Og NOg Reaksi total Ss Og HOl H Ol HSOaq KIMIA SMA Jilid Gambar .SO g dalam HSO C Kimia Unsur SMA Jilid Reaksi yang terjadi SO VO SO VO VO O VO SO O SO Dalam reaksi ini V O tidak hanya bertindak sebagai katalis. dalam proses kontak VO bertindak sebagai katalis oksidator. pemutih NaClO. NO. sehingga terjadi asam pirosulfat. h. Gas SO yang terjadi dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer. Reaksinya HSO H O HSO Proses bilik timbal Bahan baku dalam proses ini sama seperti pada proses kontak yaitu gas SO. Katalis yang digunakan pada proses ini ialah gas NO dan NO. Klor Dapat dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl atau elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma. Reaksinya SO H SO HSO Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat . NO katalis . dan Zn. CuFeS. Baja krom terdiri atas Cr. Pengolahan Tembaga a Bahan baku adalah kalkopirit. Mn. stainless steel terdiri atas Cr. Cu. Cr. REDUKSI Cu blister copper . monel digunakan untuk alat dapur atau barang hiasan terdiri atas Ni dan Cu. perunggu terdiri atas Cu. katalis pada penguraian KClO dan HO. Sn. Oksidasi katalistik SO reaksi dengan H O SO O SO SO HO SO H Kimia Unsur SMA Jilid . dan Si. Kuningan terdiri atas Cu dan Zn. Unsurunsur transisi periode keempat a. Fe. Ni. Katalis pada pembuatan amonia. c Bagan pengolahan tembaga sebagai berikut. Fe. dan Ni. Penggunaan Unsur Dalam bentuk Kegunaan Ti V Cr Mn Fe Ni Cu TiCl Al CH VO atau VO logam campur MnO serbuk logam campur serbuk Ni logam campur Katalis dalam polimerisasi etena. KIMIA SMA Jilid b.H SO. Katalis pada proses pengerasan minyak tumbuhan hidrogenasi seperti pembuatan margarin. NH menurut proses Haber Bosch. ROASTING SiO untuk mengikat FeO menjadi kerak FeSiO CuO hasil roasting CuS hasil flotasi dipanaskan dalam tanur tertutup. Katalis dalam pembuatan HSO menurut proses Kontak. nikrom terdiri atas Ni. dan Fe. Pengisi baterai kering batu kawi. b Pengolahan dengan proses oksidasi reduksi. Berbagai baja. Alnico pembuatan magnet terdiri atas Al. bijih kalkopirit CuFeS digiling air minyak detergen udara ditiupkan FLOTASI CuFeS dipanggang. NaSO. PEMURNIAN Cu. C. I amilum iod amilum biru Dengan iodometri dapat ditentukan kadar zatzat yang dapat bereaksi dengan iod atau zatzat yang bereaksi dengan iodida KI membebaskan iod. Reaksinya FeO CO FeO CO FeO CO FeO CO FeO CO CO Fe Besi yang terbentuk masih dalam bentuk padat titik lebur besi . Fe O atau FeO. Reduksi Iaq e Iaq Oksidasi SO aq SO aq e Redoks Iaq SO aq Iaq SO aq Reaksi rumusnya Iaq NaSOaq NaIaq NaSOaq Titik ekivalen ditunjukkan dengan indikator amilum yang memberi warna biru dengan iod. Di sini karbon terbakar menjadi CO dan gas CO yang terjadi direduksi oleh karbon menjadi gas CO. b Pengolahan dengan proses tanur tinggi. daerah ini disebut daerah karburasi atau daerah hangus . Besi yang telah menyerap karbon ini meluncur lagi ke bawah dan mencair daerah pencairan besi cair berkumpul di bagian bawah tanur.elektrolisis. Tanur tinggi dengan pemanas angin yang bekerja bergantian udara panas kotoran tanur tinggi besi lebur gas tanur tinggi pemanas angin kelebihan gas ke motor gas dan ke tangki gas udara dingin ke cerobong asap KIMIA SMA Jilid D. C O CO CO C CO Gas CO yang terjadi mereduksi bijih besi. Di sini besi yang terbentuk menyerap karbon. sehingga titik lebur besi turun. C dan terus turun ke bagian lebih bawah lagi. Oleh karena itu. Kimia Unsur SMA Jilid Campuran bahan baku akan turun ke bagian bawah dengan suhu yang lebih tinggi C. Pada bagian atas besi cair terjadi reaksi pembentukan . murni pada katode Besi a Bahan baku terdiri atas bijih besi. Penetapan Kadar Zat dalam Senyawa Iodometri adalah titrasi penetapan kadar suatu zat berdasarkan reaksi redoks antara iod dan natrium tiosulfat. atau SiO kokas C. Gambar . karena menyerap karbon. Perhatikan contohcontoh soal berikut. CaCO. c Bagan pengolahan besi dengan proses tanur tinggi. Jadi. molL . Amilum larutan NaSO tidak berwarna. ditetesi dengan larutan I tadi lihat gambar. tentukan molaritas larutan NaSO itu Jawab a. M berlebih. Persamaan reaksi Iaq NaSOaq NaIaq NaSOaq Larutan I ml larutan Na SO amilum Gambar . Larutan NaSO yang akan ditentukan kadarnya setelah diberi tetes suspensi amilum. maka satu tetes saja kelebihan larutan iod akan memberi warna biruungu pada amilum. Kadar larutan NaIO akan ditentukan sebagai berikut. Apabila volume larutan iod yang digunakan ml. terjadi perubahan warna Tidak berwarna biruungu. . d. Proses iodometri KIMIA SMA Jilid e. kadar larutan NaSO . Setelah semua iod larut. Hitung molaritas larutan iod yang digunakan c. ditambah lagi air hingga volume larutan tepat m. g iod murni dicampur dengan g kristal KI kemudian diberi sedikit air. mmol mmol mmol I mmol NaSO Jadi. dalam ml larutan terdapat mmol NaSO.kerak. Apa fungsi kristal KI pada pelarutan kristal iod b. Bagaimana perubahan warna pada titik ekivalen d. Kadar larutan NaSO dapat ditetapkan dengan iod murni sebagai berikut . g I . mol Mn V molL . . molL c. Sebanyak ml larutan itu dicampur dengan ml larutan HSO M kemudian diberi ml larutan KI . Mn V mmol ml . a. . mol . ml . CaCO CaO CO CaO SiO CaSiO pasir kerak Kimia Unsur SMA Jilid . molL. molL. M I . Iod sukar larut dalam air murni tetapi mudah larut dalam larutan I karena membentuk triiodida Is Iaq I aq b. . Jadi. Setelah ada pada titik ekivalen. Kristal iod berguna untuk melarutkan iod. Larutan ini kemudian diisikan ke dalam buret mL. Tulis persamaan reaksinya e. KI ditambahkan berlebihan sebab Tidak mungkin menambahkannya dalam jumlah yang pas karena jumlah NaIO belum diketahui. Anda diminta menguji kadar NaCl. mmol NaIO Jadi. ml NaSO . d. M ditambahkan berlebihan c. Kelebihan KI perlu untuk melarutkan I yang terbentuk. Larutan Na SO . HSO berguna membuat suasana larutan menjadi asam. NaClO. M . Apa guna HSO b. Tulis persamaan reaksi redoks yang terjadi e. Larutan pemutih mengandung senyawa oksiklor. mol/mL .O yang tepat berdasarkan . yaitu NaClO. Perubahan warna dari biru menjadi tak berwarna. M. M ml HSO M ml KI . molL Pada penambahan NaSO Iaq e Iaq SO aq O S aq e Iaq SO aq Iaq SO aq Iaq NaSOaq NaIaq NaSOaq KIMIA SMA Jilid Percobaan Penentuan kadar NaClO dalam larutan pemutih Larutan pemutih banyak dijual di tokotoko dalam berbagai merek. Mengapa larutan KI . Reaksi Pada penambahan larutan KI I aq Iaq e IO aq H aq e Iaq HOl Iaq IO aq Haq Iaq HOl atau KIaq NaIOaq H SOaq Iaq K SOaq Na SO aq KIaq NaIOaq H SOaq Iaq HOl K SOaq Na SOaq e. Pada kegiatan ini. M tetes amilum kemudian ml larutan NaIO Larutan campuran Kimia Unsur SMA Jilid c. mmol NaIO. Mn V . Bagaimanakah perubahan warna d.Setelah diberi tetes larutan amilum. maka tentukan kadar larutan NaIO Jawab a. a. mmol I . Pada label botol di pasaran umumnya tertera mengandung . b. larutan ditetesi dengan larutan NaSO . Bila volume larutan NaSO yang digunakan mL. dalam ml larutan terdapat . mmol mmol mmol NaS . Hitung kadar ClO dalam larutan pemutih. maka timbang gram garam klorat kotor. Masukkan mL larutan pemutih ke dalam labu erlenmeyer menggunakan pipet. ClO H I b.. M yang digunakan . Hitung kadar ClO pada larutan pemutih tersebut . Unsur Radioaktif Unsur/zat radioaktif adalah zat yang secara spontan memancarkan sinar/radiasi. M Larutan KI M Larutan HCl M Urutan kerja . a.. apa penyebabnya Jelaskan Pelatihan . Perhitungan . Bagaimana reaksi yang terjadi b.. dan catat volume yang digunakan. Cl . Kemudian larutan tersebut dititrasi. ClO H I d.. ternyata membutuhkan mL larutan natrium tiosulfat .. kemudian larutkan dalam air sehingga volumenya tepat mL. ambillah dengan pipet untuk titrasi. Titrasi dengan larutan NaSO . . mL.. M sampai warna I tepat hilang NaSO disiapkan pada gelas ukur.. .. Berapa perbandingan mol ClO dengan SO berdasarkan reaksi . .. Berapa kadar KClO dalam garam klorat KIMIA SMA Jilid E. dan O . Untuk mengetahui KClO dalam serbuk garam klorat.eksperimen. Selesaikan reaksi di bawah ini dengan cara redoks a.. Jika ada perbedaan kadar ClO dipasang pada label dengan hasil percobaan. Berapa mol NaSO yang digunakan . IO H I . M Ar K .. . Tambahkan mL larutan KI M dan mL larutan HCl M. Alat Labu erlenmeyer mL Pipet volumetri mL Pipet tetes Gelas ukur mL Bahan Larutan pemutih Larutan NaSO . Kimia Unsur SMA Jilid Pengamatan Volume NaSO .. ClO H I c. Pipet mL dan masukkan ke dalam erlenmeyer kolf yang telah diisi larutan KI dengan HCl secukupnya. Catatan Larutan pemutih jangan diisap oleh mulut.. Sinar yang dipancarkan disebut .. Selesaikan reaksi berikut ClO I H Cl I HO I SO I SO . Rutherford. Dapat mengionkan gas. Daya ionisasi paling kecil Tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik/magnet. Menyebabkan benda yang berlapis ZnS dapat berpendar berfluoresensi. Pada tahun Piere Currie dan Marie Currie menemukan dua unsur radioaktif yang lain yaitu radium Ra dan polonium Po. c. Dapat dibelokkan oleh medan listrik/magnet. Sinar gama Simbol Penemu Paul Ulrich Villard. Partikelpartikel Dasar Massa Jenis Notasi Muatan sma partikel . Macammacam Sinar Radioaktif a. daya ionisasi besar. c. Rontgen pada tahun .sinar radioaktif. Rutherford. Perkembangan Keradioaktifan Gejala keradioaktifan pertama kali dikemukakan oleh Henry Becquerel seorang ahli berkebangsaan Prancis pada tahun . b. Sinar alfa Simbol atau He Penemu E. Daya tembus lebih besar daripada sinar alfa. Merupakan gelombang elektromagnetik. Setelah ditemukan sinar X oleh W. . Dapat dibelokkan oleh medan listrik/magnet. . Daya tembus kecil. Sinar beta Simbol atau e Penemu E. Gambar . Sifatsifat sinar radioaktif a. Mempengaruhi/merusak film. d. Pengurai sinar radioaktif di dalam medan magnet Pb radium Kimia Unsur SMA Jilid Daya ionisasi lebih kecil daripada sinar alfa. Memiliki daya tembus besar.C. b. . Daya tembus paling besar. KIMIA SMA Jilid Simbol Nuklida A ZX X unsur radioaktif A nomor massa jumlah p n Z nomor atom jumlah p Contoh U proton neutron Macammacam nuklida a. Contoh C dan N c. Isotop nuklida yang mempunyai jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda. Isobar nuklida yang mempunyai jumlah proton dan neutron sama tetapi jumlah proton berbeda. p atau H e n e H atau D H atau T atau He proton elektron neutron positron deutron triton sinar alfa sinar beta sinar gama . Struktur Inti Inti atom tersusun dari partikelpartikel yang disebut nukleon. Contoh Pb dan Pb b. Contoh H dan He . Kestabilan inti Inti atom tersusun dari partikel proton dan neutron. . Suatu inti atom yang diketahui jumlah proton dan neutronnya disebut nuklida. Isoton nuklida yang mempunyai jumlah neutron sama. Inti yang terletak di atas pita kestabilan n p stabil dengan cara Pemancaran sinar beta elektron. Kimia Unsur SMA Jilid Gambar . C B e Pemancaran proton jarang terjadi. Pita kestabilan inti Jumlah proton Pita kestabilan neutron/proton Penyimpangan dari pita kestabilan Keterangan Stabil Tidak stabil pn Jumlah neutron KIMIA SMA Jilid Inti atom yang tidak stabil akan mengalami peluruhan menjadi inti yang lebih stabil dengan cara a. S Pb He Penangkapan elektron di kulit K. Ar e Cl c.Inti yang stabil apabila memiliki harga n p . C N e Pemancaran neutron jarang terjadi. Kestabilan inti dapat digambarkan sebagai berikut. Inti yang terletak di bawah pita kestabilan n p stabil dengan cara Pemancaran positron. Inti yang terletak di seberang pita kestabilan Z gt stabil dengan mengurangi massanya dengan cara . He He n b. Contoh Pb Bi Kimia Unsur SMA Jilid b. Contoh H H He n energi . Rumus T t Nt N Nt massa setelah peluruhan N massa mulamula T waktu peluruhan t waktu paro Contoh Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paro jam. maka berapa massa zat yang tersisa setelah meluruh hari KIMIA SMA Jilid Diketahui N gram T hari jam t waktu paro Ditanya Nt . Reaksi transmutasi adalah reaksi penembakan inti dengan partikel menghasilkan nuklida baru yang bersifat radioaktif. Reaksi peluruhan/desintegrasi adalah reaksi inti secara spontan memancarkan sinar/partikel tertentu.. Jika semula tersimpan gram unsur radioaktif. n P c. Macammacam reaksi inti a. Contoh Al P n dapat ditulis Al . Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan inti yang besar menjadi dua nuklida yang lebih kecil dan bersifat radioaktif. Reaksi fusi adalah reaksi penggabungan inti yang kecil menjadi nuklida yang lebih besar. C Pb He . Waktu paro Waktu pro adalah waktu yang dibutuhkan unsur radioaktif untuk mengalami peluruhan sampai menjadi kali semula masa atau aktivitas..memancarkan sinar . Contoh U n Ba Kr n d. Jawab Nt T tN . Bidang pertanian Isotop P untuk mempelajari cara pemupukan yang tepat. Radioisotop digunakan sebagai perunut/pelacak karena perpindahannya dapat diikuti berdasarkan radiasi yang dipancarkan. Untuk pembuatan bibit unggul. Contoh Bidang kedokteran. Bidang pertanian Untuk memberantas hama. c. dan sumber energi. . Bidang kimia Isotop O untuk mempelajari mekanisme reaksi esterifikasi. KIMIA SMA Jilid . Penggunaan radioisotop Radioisotop dapat digunakan sebagai perunut. Radioisotop digunakan sebagai sumber energi. Contoh untuk PLTN Pembangkit Listrik Tenaga Nuklir dengan menggunakan reaksi fisi bahan bakar fosil U. sumber radiasi. Gas mulia digunakan untuk pembuatan lampu tabung bertekanan rendah. Unsur gas mulia yang membentuk senyawa adalah xenon dan kripton. . b. Radioisotop digunakan sebagai sumber radiasi karena daya tembus radiasinya serta akibat dari radiasi terhadap bahan yang dilalui. . a. Bidang arkologi Isotop C untuk menentukan umur fosil. Bidang industri Untuk mengawetkan makanan/minuman dalam kaleng. Isotop Co untuk terapi penyakit kanker. gram . Kimia Unsur SMA Jilid Bidang hidrologi Isotop Na untuk menentukan debit air dan mengetahui gerak lumpur pada sungai. Contoh Bidang kedokteran Isotop I untuk diagnosis penyakit kelenjar gondok. dicampur dengan oksigen untuk membuat udara buatan. Argon untuk mengisi bola lampu pijar. Helium untuk mengisi balon udara. Isotop Na untuk mengetahui penyumbatan darah pada urat. Bidang biologi Isotop C untuk mempelajari peristiwa fotosintesis. gram gram gram . Oksigen dipergunakan untuk membantu pernapasan. diperoleh amonia. . . HCl murni relatif tidak reaktif. . Ozon rumusnya O. klorin tidak berwarna. Nitrogen dibuat dengan cara mendinginkan udara hingga menjadi cair. Hidrogen peroksida rumusnya HO. dengan promotor KO dan AlO. Polarisasi anion. dan kerapatan yang lebih rendah daripada logam transisi serta lebih lunak pula. Dalam industri untuk mengelas dan memotong logam. . . dan iodium berwarna ungu. dan astatin. BaOs H SOaq BaSOs H Oaq . Reaksi Ng Hg NHg kkal Kimia Unsur SMA Jilid . Titik didih nitrogen . Pada suhu normal fluorin dan klorin berwujud gas. helium. makin bertambah. . neon. . tidak dijumpai senyawa fluor. dan golongan IIA adalah . . . . Unsur golongan VIIA disebut golongan halogen yaitu fluor. tekanan atmosfer dengan katalis FeO. Amonia dibuat menurut proses HaberBosch. Logamlogam blok s memiliki titik lebur. jika oksigen dicampur dengan gas asetilen dan dibakar. klor. . Lapisan ozon di atmosfer merupakan lapisan pelindung dari radiasi sinar ultraviolet yang berasal dari matahari. . . Sifat asam senyawa hidroksida unsurunsur periode makin bertambah dari natrium sampai klor atau sebaliknya sifat basanya makin berkurang. b. . Fluor merupakan unsur paling elektronegatif. bilangan oksidasi unsurunsur golongan IA adalah . kecuali belerang dan argon. . iodium. . . yang fluornya mempunyai bilangan positif. Di dalam pelarut nonpolar. Reaktivitas halogen terhadap logam berkurang. Unsurunsur periode ketiga terdapat di alam dalam keadaan terikat. . KrF . XeF. . KIMIA SMA Jilid . dengan basa membentuk garam. sifat pereduksi mereka makin berkurang. sedang unsurunsur golongan IIA membentuk ion M. titik didih. Dalam logamlogam alkali dan alkali tanah elektronelektron valensinya menempati orbital s. Logamlogam golongan IA dan IIA hanya menunjukkan sebuah bilangan oksidasi dalam senyawasenyawanya. . Sifat ikatan ion/kovalen aluminium oksida dan sifat amfoternya.C dan titik didih oksigen C. sifat logamnya berkurang atau sifat nonlogamnya bertambah. bromin berwujud cair. di alam terdapat dalam bentuk senyawa. kecuali nitrogen. Perubahan sifat reduktor dan oksidator unsurunsur periode ketiga sepanjang periode dapat dijelaskan berdasarkan energi ionisasi dan struktur elektronnya. Reaktivitas halogen terhadap nonlogam menunjukkan pola yang sama. Atomatom logamlogam blok s mudah melepaskan elektronelektron valensinya membentuk ionion stabil. . Halogen bersifat reaktif. Unsurunsur transisi bersifat logam. unsurunsur golongan IA membentuk ion M. dari natrium ke argon. Sifat pengoksidasi unsurunsur periode ketiga. Fluorin bereaksi langsung dengan semua unsur nonlogam. hal ini didasarkan atas sifatsifat fisisnya. dan NaXeO. brom berwarna merah. rambut. . Hidrogen peroksida dibuat dari barium peroksida direaksikan dengan asam sulfat encer. misalnya tetraklor metana dan sikloheksana. Aluminium oksida dan aluminium bersifat amfoter. jika nomor atomnya bertambah. KrF. . dan argon. Digunakan untuk mengelantang bahan kulit. berdasarkan perbedaan titik didih ini nitrogen dapat dipisahkan dari oksigen. Kerapatan muatan Al berpengaruh terhadap a. wol. . Unsurunsur periode ketiga dari natrium ke argon. XeF . Variasi sifatsifat unsur dalam satu periode dapat dijelaskan berdasarkan struktur elektron atom dan energi ionisasinya. Sebaliknya. dan sutra. brom. Campuran gas nitrogen dan hidrogen dipanaskan pada suhu C. XeO.Senyawanya adalah XeF. tetapi larutannya dalam air bersifat asam. Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen. dan yodium berwujud padat. . . m B.. Ba C.. . Unsurunsur transisi di alam terdapat sebagai senyawa. .. Na . derajat keasaman E. B. . permukaan logam besi dilapisi dengan cat atau logam lain yang tahan karat.. maka molalitas larutan tersebut adalah . Reduksi bijih besi.. A. larutan KCl dengan gas F .. . .. A. Unsurunsur transisi mempunyai kemampuan membentuk senyawa kompleks. . A. . . Untuk menaikkan titik didih ml air sampai pada suhu . tekanan osmotik D. Na.. Kimia Unsur SMA Jilid A. maka diperlukan gula tebu Mr sebanyak . . gram KIMIA SMA Jilid . Berilah tanda silang X pada huruf A. maka massa rumus zat X tersebut adalah . kenaikan titik didih C. penurunan tekanan uap . Ligan adalah molekul netral atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas. A. Logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah . D. Bila pada suhu C tekanan uap air sebesar .. yang terikat dengan ikatan koordinasi. H . gram C. K. . Logam besi dan tembaga diperoleh dari bijihnya melalui proses reduksi. larutan KBr dengan gas Cl E. A. Berikut ini bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah . . m C. ... larutan KCl dengan gas Br D. Ba B. . m . Logam transisi banyak digunakan dalam industri. Ca E. ... cmHg. Unsur periode ketiga yang terdapat bebas di alam yaitu . Tingkat oksidasi unsurunsur transisi bervariasi. atau E di depan jawaban yang tepat . . hal ini disebabkan oleh perpindahan elektron antarorbital d yang belum terisi elektron penuh.. Kation kompleks tersusun oleh kation dengan ligan netral. Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara . C.. Dua puluh gram zat X nonelektrolit dilarutkan dalam ml air. penurunan titik beku B. Supaya tidak berkarat. C.. A. Senyawa logam transisi pada umumnya berwarna.. larutan KI dengan gas Cl C.. .. dan O . . ternyata tekanan uapnya sebesar cmHg. bila Ar C . Larutan etanol CHOH berat dalam air. gram E. . . E. kecuali tembaga. gram D.. Ion kompleks adalah ion yang tersusun dari atom pusat yang dikelilingi oleh ligan. . .. K D. Logam besi dan tembaga banyak digunakan dalam industri. Ca. dilakukan dalam tanur tinggi. D.C.. gram B. sedangkan anion kompleks tersusun oleh kation dengan ligan anion. larutan KI dengan gas Br B. m D. m E. B. .. Larutan berikut yang mempunyai titik beku paling rendah adalah . C HO .. gas mulia B. penyaringan .. Berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah . HClO B. CuOaq HClaq CuClaq H Ol C. bromin D.. V Al/Al E .. A. P dan S . merupakan unsur yang sangat reaktif B. Cu B. Oksigen dapat diperoleh dari udara cair melalui proses . HClO E.. fluorin B. Cl O B. CONH .. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah . Al SO B. A.. HClO .. dibuat dengan cara elektrolisis leburan garamnya D. NO E.. Halogen yang mudah direduksi adalah .... V Harga Esel dari Al Cu Al Cu adalah . HCl D. Cl O D. Si dan Cl D. difusi B. iodin E. klorin C.. distilasi E. Oksida klorin yang dapat membentuk asam perklorat adalah . H . semua halogen tak dapat direduksi . NO C.. M . Senyawa klorin berikut yang merupakan asam paling kuat adalah . S dan Cl B... alkali tanah E.A. AlCl . halogen KIMIA SMA Jilid .. NaCl . A. A. elektrolisis D. senyawasenyawanya mudah larut dalam air Kimia Unsur SMA Jilid .. A. CaCOs CaOs COg .... A. Ar dan S C. A.. alkali D. A. aluminium C. NaOHaq HClaq NaClaq H Ol B. Diketahui Cu/Cu E . Cl O . kristalisasi C. . Cu D.. HClO C. ClO E. Cl dan Ar E. M C... Kelompok unsur yang merupakan oksidator kuat adalah golongan unsur . terdapat di alam dalam keadaan bebas C.. ionnya bermuatan positif satu E. Diketahui reaksi Cus NO aq H aq Cus NOg H Ol Zat yang berfungsi sebagai reduktor adalah . M D.. A. NaSOaq Ig NaIaq NaSOaq D. M E. Cl O C. AgNOaq NaClaq AgClaq NaNOaq E.. Si adalah logam D. terbentuk endapan yang kemudian larut lagi C. Fungsi batu kapur ini adalah . Atas dasar konfigurasi elektronnya. AlOH B. Hidroksida berikut yang amfoter yaitu .. Unsurunsur periode ketiga terdiri atas Na. .. terbentuk endapan yang tetap B. Susunan unsurunsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah . A.. C.. Zn/Zn Ag/Ag D. NiOH . Bila ke dalam larutan AlCl ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes.. Na paling sukar bereaksi B. V Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah . besi E. B. untuk mengikat oksida asam. NiOH .. Zn/Zn Mg/Mg C.. sebagai katalisator D. Logam berikut yang dapat bereaksi dengan asam klorida encer dan menghasilkan gas hidrogen adalah .. Cl dan Ar. ZnOH D. S. V C. C B.. tembaga B. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH lt . Cu dan PbO C. Pb dan PbO . A. A. tidak terbentuk endapan D. Al. C. . Si.. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun larutan basa. Unsurunsur A. Mg/Mg Fe/Fe . sedangkan unsur B dengan air bereaksi menghasilkan gas hidrogen. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah . B D. emas D. S. A. A. V . ZnOH.. V E. V Fe e Fe E . terbentuk endapan bila larutan NaOH berlebihan E... C terletak pada periode sistem periodik. A.. AlOH . sebagai reduktor C. Na. energi ionisasi pertama Ar paling besar . P. Mg/Mg Ag/Ag E. CoOH E.. . raksa Kimia Unsur SMA Jilid . ZnOH .. Diketahui reaksi Ag e Ag E . . perak C. V Zn e Zn E .. P. A. B. CoOH . Zn dan Cu B. Mg.. A. A. C. Pada pengolahan besi digunakan batu kapur. B E. Mg.A. ZnOH C.. C . CoOH . V B. Zn/Zn Fe/Fe B. B. maka dapat dikatakan bahwa .. Pt dan C D. maka . sebagai oksidator B. terbentuk AlOH yang mudah larut dalam air . V Mg e Mg E . A C. dan Cl cenderung membentuk basa C. AlOH . V D. A.. Zn dan C E. seperti SiO . NiOH .... dan Al dapat berperan sebagai pengoksidasi E. A. A. B. aldehid. ton bijih bauksit Ar Al dan O .E. alkanon. menurunkan titik cair besi KIMIA SMA Jilid B. MgSO O H f. Rutile b. akan dipelajari tentang pengertian gugus fungsi. alkanol. menentukan isomerisomer dari senyawa karbon. Pirit d. alkanoat. Pengertian gugus fungsi Jumlah senyawa karbon sangat banyak. eter. meta. maka senyawasenyawa karbon itu dikelompokkan berdasarkan sifat khas yang dimiliki oleh senyawasenyawa tersebut. menyebutkan dan menuliskan nama gugus fungsi senyawa karbon. CaOCl e. NaClO d. isomer. membedakan orto. mengidentifikasi kegunaan benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari hari. dan kegunaan senyawasenyawa haloalkana. Berapa ton logam aluminium murni yang diperoleh pada elektrolisis . alkanol. b. dan ester. dan pengertian isomer. Sebutkan kegunaan senyawa berikut a. menuliskan rumus gugus fungsi senyawa karbon. unsurunsur periode ketiga dari kiri ke kanan. alkanon. NaHCO c. tata nama dan kegunaan senyawa turunan benzena. . . tata nama. Suatu bijih besi mengandung Fe O. d. Magnetit c. Bijih bauksit mengandung AlO. menentukan rumus struktur benzena. Kalkopirit e. menentukan reaksi substitusi atau H dari benzena. alkoksi alkana. unsur periode ketiga yang paling elektronegalit. Tentukan a. sehingga sulit jika dipelajari satu per satu. menjelaskan kegunaan senyawa karbon. pembuatan. bila bijih besi yang diolah sebanyak ton Ar Fe dan O Senyawa Karbon SMA Jilid Pada pelajaran bab keempat ini. Selanjutnya dalam bab ini akan kita pelajari senyawa karbon yang lain. Berbagai senyawa karbon Sumber Ensiklopedia Sains dan Kehidupan KIMIA SMA Jilid Di kelas X telah dipelajari senyawa karbon yaitu kekhasan atom karbon. dan alkil alkanoat. alkanoat. dan para dengan pengaruh substituen. Freon CFC b. Jawablah soalsoal di bawah ini dengan singkat dan tepat . unsur periode ketiga yang berupa logam. Tuliskan rumusrumus dari mineral berikut a. yaitu haloalkana. Sifat yang khas itu disebabkan adanya atom Tujuan Pembelajaran Setelah berdiskusi dan mencari informasi dari literatur diharapkan siswa dapat membedakan gugus fungsi senyawa karbon. Hematit . AlOH . unsur periode ketiga yang mempunyai energi ionisasi terbesar . Berapa kg logam besi yang diperoleh. BAB Senyawa Karbon Gambar . c. senyawa hidrokarbon. Untuk memudahkannya. sifatsifat. Gugus Fungsi Senyawa Karbon SMA Jilid atau gugus atom yang menentukan struktur dan sifat dari senyawa karbon. Dengan demikian gugus fungsi dapat membedakan suatu golongan senyawa karbon dengan golongan yang lainnya.Bab Senyawa Karbon A. senyawa karbon yang memiliki gugus fungsi tertentu mempunyai sifatsifat tertentu pula. Apabila senyawa karbon direaksikan dengan suatu zat. Beberapa gugus fungsional yang kita pelajari dapat dilihat pada tabel berikut. Berdasarkan gugus fungsinya senyawasenyawa karbon yang jumlahnya sangat banyak dikelompokkan. maka gugus fungsinyalah yang mengalami perubahan. yang disebut gugus fungsi. Gugus fungsi merupakan bagian yang aktif dari senyawa karbon. Jadi. Tabel . beberapa gugus fungsional Gugus fungsional Rumus umum senyawa Deret homolog X OH OR CO O // C H O // C OR RX R OH ROR O // RCR O // RC H C // RC OH alkil halida haloalkana alkil alkohol alkanol . Cl.alkoksi alkana eter alkanon keton alkanal aldehida alkanoat karboksilat metilbromida bromo metana metilalkohol metanol metoksi etana etil metileter propanon dimetilketon etanol asetaldehida etanoat asetat/metana karboksilat CH Br CH OH CH O CH O // CH C CH O // CH C H C // CH C OH Contoh Nama KIMIA SMA Jilid . CFCHClBr. Br dengan bromo. CHCl . Halogen dianggap cabang seperti alkil. CClF. dan iod dengan iodo. I Halogen yang terikat bisa lebih dari satu baik jumlah maupun jenisnya. Penomoran C berdasarkan nomor halogen yang terkecil. CH I. Br. CH CHCl. Tata nama Tata nama senyawa haloalkana bisa dengan cara sebagai berikut. Cl dengan kloro. Jika halogen yang sama lebih dari satu diberi awalan Catatan X F. Cl. Contoh CHCl. CH CHBr. Nama halogen disebutkan terlebih dahulu dan diberi nama halo seperti F dengan fluoro. Haloalkana Senyawa haloalkana merupakan kepanjangan dari halogen alkana dan mempunyai rumus umum R X C nHn X X unsur halogen F. CCl . Br. a. dan I R gugus alkil Gugus . CH Cl . Jika jenis halogen lebih dari satu penomoran C berdasarkan halogen yang lebih reaktif. Contoh CHCl kloro metana CHCl dikloro metana CHCl trikloro metana kloroform CCl tetrakloro metana karbon tetraklorida CH CH Br Br .dibromo etana CHCHCHCl Cl . CHCHCHCHCH Cl Cl . dan mudah larut dalam pelarut organik. dan padat untuk suku yang lebih tinggi. mudah disubstitusikan oleh atom/ gugus lain. suku tengah berwujud cair.fungsional Rumus umum senyawa Deret homolog O // C OR NH O // R C OR R NH ester amina metil propanoat metil amina O // CH C OCH CH NH Contoh Nama Senyawa Karbon SMA Jilid dengan di.dikloro propana Sifat kimia dan fisika Mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada alkana asalnya. Suku rendah berwujud gas. dengan tri. dengan penta. Atom halogen yang terikat. Untuk kereaktifannya F gt Cl gt Br gt I Penulisan halogen berdasarkan urutan abjad. dengan tetra. Sukar larut dalam air. difluoro etana KIMIA SMA Jilid b. atom H yang terikat semua pada atom C primer. Urutan kekuatan ikatan atom H dengan atom C Ctersier lt C sekunder lt C primer Senyawa Karbon SMA Jilid Contoh CHCHCH Cl suv CHCHCH HCl Cl kloro propana CH CH CHCHCH Cl suv CHCCH HCl Cl klorometil propana CH CH CHCHCHCH Br suv CH CCHCH HBr .diklorometil pentana F Br CCCH F Cl bromokloro. Contoh CH Cl suv CH Cl HCl CHCl Cl suv CHCl HCl CHCl Cl suv CHCl HCl CHCl Cl suv CCl HCl CHCH Cl CHCHCl HCl CHCHCl Cl CHCHCl HCl CHCHCl Cl CHCCl HCl Untuk metana dan etana.dikloro pentana CClF dikloro difluoro metana freon CHl triiodo metana iodoform CH CH CH CH CH C Cl CH . Reaksi substitusi Reaksi penggantian atom H dengan atom halogen dengan bantuan sinar ultraviolet suv atau suhu tinggi Cn Hn X suv CnH n X HX monohaloalkana CnHn X X suv CnHnX HX dihaloalkana Demikian seterusnya. jika dihaloalkana direaksikan dengan halogen. maka atom H yang akan disubstitusi adalah yang terikat paling lemah.. Pembuatan Pembuatan senyawa haloalkana bisa melalui beberapa reaksi seperti berikut. atom C sekunder atau atom C tersier. maka akan selalu menggantikan atom H dengan atom halogen dan sampai dihasilkan suatu senyawa polihaloalkana. Jika dalam alkana terdapat atom C primer. RCHCHR HX RCHCHR HX monohaloalkana RCHCHR HX RCHCHR XX dihaloalkana KIMIA SMA Jilid Contoh CHCHCH HCl CHCH CH Cl kloro pentana CHCHCH Br CH CHCH Br Br . Banyaknya senyawa haloalkana digunakan pelarut nonpolar seperti CCl. Pelarut ini bersifat racun. Digunakan sebagai obat bius.dibromokloro propana digunakan sebagai insektisida pertanian. C HCl. Kerugiannya. dan lainlain. Br bromometil butana Reaksi adisi Reaksi adisi untuk pembuatan haloalkana yaitu antara senyawa alkana dengan senyawa asam halida HX atau senyawa halogen X. Lihat kembali aturan Markovnikov pada bab Reaksi Senyawa Karbon. Senyawa Karbon SMA Jilid CHCl digunakan sebagai zat fumigan. Freon dan metil klorida dapat merusak lapisan ozon sehingga sangat membahayakan lingkungan. CHCl dapat mengganggu hati. Ini digunakan sebagai insektisida. Akan tetapi.dibromo propana CH CH CHCCH lCl CHCCHI Cl kloroiodometil propana c. ternyata DDT sukar sekali terurai. DDT dikloro difenil trikloro etana. Kegunaan dan kerugiannya Haloalkana digunakan sebagai pelarut. CHCl kloroetana digunakan sebagai anestesi lokal pemati rasa nyeri lokal. Hanya saja zat ini bisa menimbulkan kemandulan bagi para buruh tani. sehingga masih tetap . Freon juga banyak digunakan sebagai gas pendingin pada AC Air Conditioned. lemari es. CHCl . Ini digunakan pada pemain sepak bola dengan cara disemprotkan pada daerah yang sakit. obat bius sehingga jangan sampai terhirup. Kloroform CHCl digunakan sebagai obat bius atau pemati rasa anestesi yang kuat. Freon dikloro difluoro metana digunakan sebagai pendorong pada produksi aerosol. CHBrCl . dibromo etana digunakan sebagai aditif pada bensin yang menggunakan TEL Tetra Ethyl Lead. a. KIMIA SMA Jilid Tabel . karena satu atom H atau lebih dari alkana diganti oleh gugus OH. Akibatnya bisa menimbulkan keracunan. Alkohol yang mempunyai satu gugus OH disebut monoalkohol. PbC H. . maka kita lihat rumus senyawa alkana. Monoalkohol Rumus umum monoalkohol alkanol Alkohol yang hanya mempunyai satu gugus OH. Sehingga gugus fungsi OH terikat pada gugus alkil. Untuk memahami rumus dari senyawa monoalkohol. CHBr . Beberapa senyawa alkana dan alkohol Rumus alkana Nama alkana Rumus alkohol Nama alkohol CH CH CH CH CH CnHn Metana Etana Propana Butana Pentana Alkana CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CnHn OH Metanol Etanol Propanol Butanol Pentanol Alkanol Perhatikan bahwa senyawa alkana melepaskan satu atom H diganti dengan gugus OH. Alkohol ROH Alkohol adalah senyawa turunan alkana.ada dalam sayuran atau daging hewan ternak yang memakan rumput yang disemprot DDT. Monoalkohol disebut juga alkanol. Zat ini akan mengubah timbal menjadi timbal bromida dan akan menguap keluar dari knalpot. sedangkan alkohol yang mempunyai lebih dari satu OH disebut polialkohol. rumus umum alkohol adalah . Zat oksidator akan memberikan atom O. Senyawa Karbon SMA Jilid Contoh CH CH CH CH OH Rumus umum R CH R CH c Alkohol tersier Alkohol tersier ialah alkohol yang gugus OHnya terikat pada atom C tersier. dan tersier dilakukan dengan reaksi oksidasi. a Oksidasi alkohol primer Alkohol primer dapat dioksidasi menjadi aldehid. R . alkohol dibedakan menjadi jenis. KIMIA SMA Jilid OO // // R C H O C OH R aldehid asam karboksilat Alkohol primer O Aldehid O asam karboksilat. Dalam kaitan itu berdasarkan letak gugus OH pada rantai karbonnya. Alkohol direaksikan dengan zat oksidator yaitu KMnO atau KCrO. Contoh CHCHCHOH Rumus umum RCHOH b Alkohol sekunder Alkohol sekunder ialah alkohol yang gugus OHnya terikat pada atom C sekunder. sekunder. maka aldehid akan dioksidasi menjadi asam karboksilat. Contoh CH CH C CH OH R Rumus umum R C R OH Untuk membedakan alkohol primer. sekunder. O // RCHOH O RCH Alkohol primer aldehid Jika oksidatornya berlebih. Pada reaksi di bawah ini zat oksidator ditulis dengan O.CnHn OH atau ROH Jenisjenis alkohol Atom karbon primer. yaitu a Alkohol primer Alkohol primer ialah alkohol yang gugus OHnya terikat pada atom C primer. dan kuarterner telah dipelajari sebelumnya. b Oksidasi alkohol sekunder Alkohol sekunder dapat dioksidasi menjadi keton. R CH R O C R R OH O Alkohol sekunder O keton c Oksidasi alkohol tersier Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi. tersier. Pertama berdasarkan aturan yang ditetapkan oleh IUPAC International Union for Pure and Applied Chemistry disebut nama IUPAC atau nama sistematis. Kedua nama yang sudah biasa digunakan seharihari atau dalam perdagangan disebut nama lazim atau nama dagang trivial. Tata nama monoalkohol Ada dua macam cara untuk memberi nama senyawa monoalkohol. . Letak gugus fungsi dinyatakan dengan awalan angka pada nama rantai pokok. Cabangcabang disebut lebih dulu disusun menurut abjad dan diberi awalan yang menyatakan jumlah cabang tersebut. jadi nama rantai pokok adalah heksanol. diberi nama alkanol. R C R O tidak bereaksi OH Alkohol tersier O tidak bereaksi. Contoh metana menjadi metanol etana menjadi etanol Untuk alkohol yang memiliki isomer. maka penomoran dimulai dari salah satu ujung yang terdekat dengan cabang. sehingga cabangcabang mempunyai nomor terkecil. Penomoran dimulai dari C ujung yang terdekat dengan posisi gugus fungsi sehingga C yang mengandung gugus fungsi mendapat nomor terkecil. Contoh OH CHCH CHCHCH CH CH Rantai terpanjang terdiri atas atom karbon. Contoh CH CH CH CH CH CH CH CH OH CH KIMIA SMA Jilid Tata nama Tata nama alkanol sama seperti alkana. Senyawa Karbon SMA Jilid Pemilihan rantai pokok Rantai pokok merupakan rantai terpanjang yang mengandung gugus OH. Kemudian nama rantai pokok. pemberian namanya sebagai berikut. Penomoran atom C pada rantai pokok Atom C pada rantai pokok diberi nomor untuk menyatakan letak gugus fungsi atau cabangcabang pada senyawa alkanol tersebut. Contoh CH CH CH CH CH CH CH CH OH CH Apabila gugus fungsi mempunyai nomor yang sama dari kedua ujung. a Nama IUPAC Pada sistem IUPAC nama alkohol diambil dari nama alkana dengan akhiran ana diganti dengan anol. gugus fungsi sama tetapi posisi gugus fungsinya berbeda.dietilheptanol Senyawa Karbon SMA Jilid b Nama Trivial Nama Trivial dari monoalkohol adalah alkil alkohol. Contoh CHOH metil alkohol CHCHOH etil alkohol CHCHCH OH propil alkohol CH CH OH isopropil alkohol CH CHCHCH CHOH butil alkohol CH CH CH CH OH isobutil alkohol CH CH CH CH OH sekunder butil alkohol CH CH C OH tersier butil alkohol CH Isomer posisi senyawa alkohol Isomer posisi adalah senyawa yang mempunyai rumus molekul sama.Contoh CH CH CH CH CH CH CH CH C CH CH OH CH etil. Contoh a Senyawa CHOH Rumus struktur dari senyawa CHOH dapat berupa CHCHCH OH propanol KIMIA SMA Jilid CH CH CH propanol OH .dimetilheptanol Contoh lain OH CH CH CH CH CH CH metilpentanol CH CH CH CH CH CH CH CH CH HCOH CH . Atom C asimetris diberi tanda asterik . Menurut Van Hoff dan Le Bel. struktur molekulnya digambarkan berbentuk tetrahedral merupakan struktur ruang. Bentuk ruang molekul senyawa karbon dapat untuk menjelaskan sifat optis aktif. Sedangkan yang dimaksud atom karbon C tidak simetris adalah atom C yang mengikat empat gugus yang berbeda. jika atom C mengikat gugus yang berbeda terletak pada sudutsudut tetrahedral. Contoh isomer optis Senyawa butanol Rumus bangun H CH C CH CH . Kedua senyawa tersebut mengalami keisomeran optis dan disebut enantiomer. urutan gugus menurut arah jarum jam adalah ADBE. Struktur molekul tetrahedral pada sebelah kiri cermin tidak dapat ditindihkan pada struktur molekul sebelah kanan cermin. kedua molekul kiri dan kanan cermin berbeda karena keduanya memiliki struktur yang tidak simetris atau asimetris. Senyawa karbon yang mempunyai struktur geometris berbeda tersebut mempunyai kemampuan untuk memutar bidang cahaya terpolarisasi. B Senyawa Karbon SMA Jilid Molekul yang memiliki atom C asimetris. maka akan terdapat kemungkinan terbentuk dua struktur molekul senyawa karbon. Senyawa yang berputar ke kanan disebut dextro dan diberi tanda d. A E C D Atom C tidak simetris asimetris dise but juga pusat kiral. sebaliknya jika berputar ke kiri disebut levo dan diberi tanda l. Ia tidak identik atau tidak dapat diimpitkan dengan bendanya sendiri. Senyawa/benda kiral adalah benda yang dapat dikenal melalui bayangan cermin. Jadi. sehingga mempunyai sudut tertentu dari aslinya. sedangkan pada bayangan cermin urutan ADBE harus dibaca berlawanan arah jarum jam. Senyawa tersebut dapat juga disebut sebagai senyawa kiral. Dilihat dari struktur ikatan CA.b Senyawa CHOH Rumus struktur dari senyawa CH OH dapat berupa CHCHCH CHOH butanol CH CH CH CH butanol OH OH CH C CH metilpropanol CH CH CH CH CH OH metilpropanol Isomer optis Isomer optis dapat terjadi pada senyawa yang mempunyai atom karbon C tidak simetris. Alkohol suku tinggi C atau lebih berupa zat padat. ROH Na RONa H Natrium alkanoat Contoh CHOH Na CHONa H Natrium etanolat Reaksi dengan HX. Titik didih tinggi. Senyawa Karbon SMA Jilid Alkohol suku rendah CC berupa zat cair encer. PX. maka akan dihasilkan natrium alkanoat. maka akan dihasilkan alkil halida. PX. atau PX . Contoh CHCHCH OH HCl CHCHCl H O CH propil klorida CHCHOH PBr CHCHBr H PO etil bromida CHCHOH PCl CHCl POCl HCl CH etil klorida Reaksi oksidasi .OH Struktur tetrahedral C C A B D KIMIA SMA Jilid Isomer optis CH CH H C CH CH C H OH OH Cermin d butanol butanol Senyawa asam laktat Rumus bangun H CH C COOH OH Isomer optis CH CH H C OH HO C H COOH COOH Cermin d asam laktat asam laktat Sifat alkohol a Sifat fisis Bersifat polar karena memiliki gugus OH R adalah gugus nonpolar. b Sifat kimia Reaksi dengan natrium Jika alkohol direaksikan dengan Na. hal ini disebabkan gugus OH yang sangat polar sehingga antarmolekul alkohol terdapat ikatan hidrogen. Alkohol suku sedang CC berupa zat cair kental. Mudah bercampur dengan air. dan PX Jika alkohol direaksikan dengan HX. c Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi oleh KMnO maupun KCrO. Pada suhu C akan dihasilkan alkena. Oksidator yang digunakan pada oksidasi ini adalah KMnO atau KCrO. sedangkan pada suhu C akan dihasilkan eter. . HSO C Senyawa Karbon SMA Jilid Beberapa alkohol yang banyak digunakan dalam kehidupan seharihari a Metanol CHOH Metanol disebut juga alkohol kayu atau spiritus kayu karena pada zaman dahulu dibuat dengan penyulingan kering serbuk kayu serbuk gergaji. Jika alkohol direaksikan dengan asam karboksilat.Oksidasi adalah reaksi suatu zat dengan oksidator. b Alkohol sekunder dioksidasi akan menghasilkan keton. Sekarang metanol dibuat dari reaksi gas karbon monoksida CO dengan gas hidrogen H dengan katalis campuran ZnO dan CrO pada temperatur C dan tekanan atm. Jika dioksidasi lebih lanjut akan menjadi asam karboksilat. maka hasil reaksinya bergantung dari suhu reaksi. a Alkohol primer dioksidasi akan menghasilkan aldehid. KIMIA SMA Jilid OO // // R OH R C OH R C OR H O alkohol asam karboksilat ester Contoh OO // // CH CH OH CH C OH CH C O CH CH H O etanol asam etanoat etil etanoat Reaksi dengan asam sulfat pekat Jika alkohol direaksikan dengan HSO pekat. maka akan dihasilkan ester dan air. Contoh HHHH H C C H H C C H H O etena H OH etanol HH H C C OH HH HHHH H C C O C C H H O HHHH dietil eter HSO C Reaksi esterifikasi pengesteran Reaksi esterifikasi adalah reaksi pembentukan ester. Agar tidak diminum. Banyak kecelakaan lalu lintas yang disebabkan pengemudi sedang dalam keadaan mabuk. sebagai katalis digunakan asam sulfat. dan hati. spiritus diberi zat warna biru. alkohol dibuat melalui fermentasi tetes tebu. Metanol berbau seperti alkohol biasa tetapi sangat beracun. Kegunaan metanol yaitu sebagai pelarut. Tetapi jika suhu terlalu tinggi ragi akan terbunuh.CO H CHOH Metanol merupakan zat cair bening yang mudah menguap. dan beras. Walaupun tidak beracun. Di samping itu. sehingga kadar alkohol yang dihasilkan pada proses fermentasi hanya . Minuman beralkohol dibuat melalui proses fermentasi peragian. dan mudah larut dalam air. alkohol dapat menyebabkan angka kematian yang tinggi karena alkohol bersifat memabukkan dan bersifat candu sehingga membuat orang ketagihan. Jika ZnO dan CrO KIMIA SMA Jilid diminum terusmenerus dapat menyebabkan kematian karena dapat merusak alat pencernaan. jagung. tetapi etanol tidak beracun. . CHOn n HO n CHO amilum glukosa Fermentasi dilakukan pada suhu sedang yaitu C. b Etanol C HOH Di kalangan masyarakat luas etanol dikenal dengan nama alkohol. yaitu cairan gula yang tidak dapat mengkristal menjadi gula. Jika menghirup uapnya cukup lama atau terkena kulit dapat merusak retina mata sehingga mengakibatkan kebutaan dan jika tertelan dapat mengakibatkan kematian. Dalam industri teknik. yang tidak dapat dimurnikan lagi. CHO CHOH CO glukosa etanol Bahan baku glukosa diperoleh dari amilum yang terdapat pada singkong. Spiritus adalah campuran metanol dan etanol. karena mempunyai titik didih tetap. jantung. Sifat etanol hampir sama dengan metanol. Untuk memurnikannya dilakukan distilasi bertingkat sampai didapat alkohol . Reaksinya CHO H O CHO C HO sakarosa glukosa fruktosa CHO CHOH CO glukosa etanol Alkohol yang dihasilkan belum murni. bahan baku pembuatan aldehid. ragi zimase amilase invertase zimase Senyawa Karbon SMA Jilid Sekarang ini alkohol teknis banyak dibuat dari adisi etena dengan air. metanol dapat juga digunakan sebagai bahan bakar sehingga dapat dicampur dengan bensin. kentang. mudah terbakar. karena jika suhu rendah reaksi fermentasi berlangsung sangat lambat. rayon. zat warna. Nama IUPAC Nama IUPAC eter adalah alkoksi alkana. Sedangkan alkohol teknis digunakan untuk pelarut. HSO KIMIA SMA Jilid CH CH O H O CH CH etena OH OH glikol Kegunaannya ialah untuk pelarut. bahan baku pembuatan serat sintesis. Di samping itu. Rumus senyawa Nama senyawa CHOCH CHOCH CHOCH CHOCH . dan rasanya manis. yaitu nama IUPAC dan nama lazim. dan wiski. dengan rumus struktur CH CH OH OH Glikol adalah suatu zat cair yang kental. Rumus umum eter Tabel . bahan pelembut. antiseptik pada luka. Polialkohol yang sangat penting ialah . Eter R O R a. sedangkan alkil yang rantainya lebih panjang dianggap sebagai alkana rantai pokok. parfum..CH CH H OH CH CH OH etena air etanol Alkohol yang dihasilkan dari fermentasi merupakan komponen pada minuman bir.etanadiol etilen glikol atau glikol dan .propanatriol gliserol atau gliserin. Eter dianggap sebagai turunan alkana yang satu atom H diganti oleh gugus alkoksi OR. Polialkohol Senyawa polialkohol adalah senyawa alkohol yang mempunyai gugus OH lebih dari satu struktur. mudah larut dalam air. Glikol dibuat dari etena yang dioksidasi kemudian dihidrolisis. Polialkohol yang mempunyai tiga gugus OH diberi nama alkanatriol. Beberapa senyawa eter Berdasarkan rumus senyawa eter di atas dapat disimpulkan rumus umum eter sebagai berikut. dan esens buatan. alkil yang dianggap sebagai alkoksi adalah alkil yang rantai Cnya lebih pendek. Etilen glikol Nama IUPAC dari etilen glikol atau glikol adalah . anggur. Polialkohol yang mempunyai dua gugus OH diberi nama alkanadiol.etanadiol. . ROR b. alkohol juga digunakan untuk membuat berbagai jenis zat organik seperti asetaldehid. RH ROR alkana eter Jika gugus alkilnya berbeda. tidak berwarna. Tata nama eter Ada dua cara pemberian nama eter. dan bahan bakar. dan sebagai zat antibeku pada radiator mobil. b. Contoh CH O CH CH metoksietena CH O CH CH CH metoksipropana CH O CH CH metoksipropana CH CH CH CH CH O CH CH etoksimetilpentana CH CH Nama trivial Eter diberi nama alkilalkil yang mengapit O menurut abjad dan diikuti dengan kata eter. Oleh karena itu.metoksimetana metoksietena etoksietana etoksipropana Senyawa Karbon SMA Jilid Penomoran dimulai dari C ujung yang terdekat dengan posisi gugus fungsi sehingga C yang mengandung gugus fungsi mendapat nomor terkecil. Dapat bereaksi dengan asam halida. Sifat ini digunakan untuk membedakan antara eter dan alkohol. Sukar larut dalam air. Contoh CHOCHCH etil metileter CHCHOCHCH dietileter CHOCHCHCH metilpropil eter CHOCHCH metil isopropileter CH c. membentuk alkohol dan alkil halida. KIMIA SMA Jilid Rumus Molekul Alkohol Eter CHO CHO CHO CHOH CHOH CHOH CHOCH CHOCH CHOCH Jadi. Titik didihnya rendah karena tidak mempunyai ikatan hidrogen. Sifat kimia Tidak bereaksi dengan natrium. Isomer fungsi antara eter dan alkohol Alkohol dan eter mempunyai rumus molekul sama tetapi gugus fungsinya berbeda. Sifatsifat eter Sifat fisis Suhusuhu eter yang rendah mudah menguap dan mudah terbakar. Di bawah ini dapat dilihat rumus molekul beberapa alkohol dan eter. rumus molekul untuk alkohol dan eter CnHn O d. alkohol dan eter disebut sebagai berisomer fungsi. Contoh CHOCH HI CHOH C HI . diberi akhiran al. Untuk alkanal yang mempunyai isomer pemberian namanya sebagai berikut. Tabel . Beberapa senyawa aldehid Berdasarkan tabel di atas dapat diketahui bahwa senyawa aldehid mempunyai rumus umum O // RCH Pada aldehid gugus fungsi terletak di ujung rantai C. Rumus umum aldehid Aldehid adalah senyawa karbon yang mempunyai gugus fungsi O // C H atau COH. Aldehid a. Tata nama aldehid Nama IUPAC Nama IUPAC untuk aldehid adalah alkanal. Contoh O // . Nama aldehid sesuai nama rantai pokok. Kegunaan eter Dalam kehidupan seharihari eter yang paling banyak digunakan adalah dietil eter. Penomoran dimulai dari gugus fungsi.e. Pemberian nama dimulai dengan nama cabangcabang yang disusun menurut abjad. Tabel . Rumus senyawa Nama senyawa O // HCH O // CH C H O // CH C H O // CH C H O // CH C H metanal etanal propanal butanal pentanal KIMIA SMA Jilid b. Posisi gugus fungsi tidak perlu disebutkan karena selalu pada atom C nomor satu. Rantai pokok adalah rantai terpanjang yang mengandung gugus fungsi O // C H atau COH. Rumus molekul beberapa alkohol dan eter Senyawa Karbon SMA Jilid . yaitu sebagai obat bius dan pelarut senyawa nonpolar. kemudian nama rantai pokok. trimetilheksanal CH CH CH CH Senyawa Karbon SMA Jilid Nama trivial Nama trivial dari aldehid menggunakan akhiran aldehid.dimetilheksanal CH CH CH CH CH O // CH CH CH C C H etil. Contoh O // H C H Formaldehid O // CH C H Asetaldehid O // CH C H Propionaldehid O // CH C H Butialdehid c. O // Isomer struktur CH C H O // CH CH CH C H butanal O // CH CH C H metilpropanal CH KIMIA SMA Jilid O // Isomer struktur CH C H O // CH CH CH CH C H pentanal O // CH CH CH C H metilbutanal . jadi merupakan isomer struktur. Isomer aldehid Aldehid tidak mempunyai isomer posisi karena gugus fungsi dari aldehid terletak di ujung rantai C.. Isomer pada aldehid terjadi karena adanya cabang dan letak cabang. Isomer aldehid mulai terdapat pada suku ke yaitu butanal.CH CH CH CH C H metilpentanal CH O // CH CH CH CH C H . Contoh O // CH CH CH OH O CH CH C H H O propanol propanal . CH O // CH CH CH C H metilbutanal CH CH O // CH C C H .dimetilbutanal CH O // CH CH CH C H . Oksidasi yang digunakan adalah KMnO atau KCr O.metilpentanal CH CH O // CH C CH C H .metilpropanal CH O // Isomer struktur CHC H O // CH CH CH CH CH C H heksanal O // CH CH CH CH C H metilpentanal CH O // CH CH CH CH C H metilpentanal CH Senyawa Karbon SMA Jilid O // CH CH CH CH C H metilpentanal CH CH O // CH CH C C H . Pembuatan aldehid Aldehid dapat dibuat dari oksidasi alkohol primer.dimetilbutanal CH CH O // CH CH C C H etilbutanal CH d. O // CH OH O H C H H O Etanal dibuat dari etanol udara. dan larutan Tollens. reaksi ini disebut reaksi cermin perak. Reaksi aldehid dengan larutan Tollens akan menghasilkan endapan perak. Endapan perak yang dihasilkan akan melapisi tabung membentuk cermin. Reaksi oksidasi aldehid Jika aldehid direaksikan dengan oksidator. Dalam industri secara besarbesaran aldehid dibuat dari uap alkohol dan udara dengan katalis tembaga atau perak. Pereaksi Fehling dapat dianggap CuO. Reaksi dengan KMnO atau KCrO OO // // CH CH C H O CH CH C OH propanal asam propanoat Reaksi dengan larutan Fehling Pereaksi Fehling adalah campuran CuSOaq dengan kalium natrium tartrat dalam suasana basa. Reaksi aldehid dengan larutan Fehling menghasilkan endapan merah bata dari CuO. Oleh karena itu. f. KIMIA SMA Jilid O // CH CH CH CHOH O CH CH C H H O CH CH CH metilbutanol metilbutanal e. Karena aldehid memiliki ikatan . KCrO. yaitu reaksi yang menunjukkan ada tidaknya gugus fungsi CHO dalam senyawa karbon. OO // // CH C H AgO CH C OH Ags etanal asam etanoat cermin perak Reaksi dengan Fehling dan dengan Tollens adalah reaksi identifikasi aldehid. Oksidator yang digunakan adalah KMnO. Pereaksi Tollens dapat dianggap sebagai larutan AgO. larutan Fehling. O // CH CH OH O CH C H HO Cu Ag Senyawa Karbon SMA Jilid OO // // CH C H CuO C OH CuOs CH etanal asam etanoat merah bata Reaksi dengan larutan Tollens Pereaksi Tollens adalah larutan AgNO dalam larutan NH berlebih. maka akan terbentuk asam karboksilat. Metanal dibuat dari metanol udara. Reaksi adisi aldehid Reaksi yang mengubah senyawa karbon tidak jenuh mempunyai ikatan rangkap menjadi senyawa karbon jenuh tidak mempunyai ikatan rangkap dinamakan reaksi adisi. Rumus umum keton Keton adalah senyawa karbon yang mempunyai gugus fungsi C gugus karbonil di antara O alkil. . maka aldehid dapat diadisi. Formalin digunakan untuk mengawetkan preparatpreparat anatomi. OO // // R C H HCN C H R H aldehid alkana hidroksi karbonitril Adisi dengan NaHSO natrium bisulfit menghasilkan zat yang sukar larut. O OH // // R C H NaHSO R C H SONa kristal sukar larut g. Adisi dengan hidrogen H menghasilkan alkohol primer. dapat diketahui bahwa senyawa keton mempunyai rumus umum R C R O Rumus senyawa Nama senyawa CH C CH O CH C CH O CH C CH O CH C CH O Propanon Butanon Pentanon . Keton a. Kegunaan aldehid Metanal atau formaldehid adalah aldehid yang banyak diproduksi karena paling banyak kegunaannya. reaksi ini merupakan reaksi reduksi. OO // // R C H H H R C H H aldehid alkohol primer KIMIA SMA Jilid Adisi dengan HCN hidrogen sianida menghasilkan hidroksi karbonitril.rangkap antara C dengan O. Misalnya untuk membuat formalin yaitu larutan formaldehid dalam air. Senyawa Karbon SMA Jilid Tabel . Beberapa senyawa keton Berdasarkan tabel di atas. Untuk alkanon yang mempunyai isomer pemberian nama senyawa sebagai berikut. Contoh Nama lazim Nama lazim keton adalah alkilalkil keton. Contoh CH C CH dimetil keton aseton O CH C CH etil metil keton O CH C CH dietil keton O CH CH C C CH metilpentanon O CH CH C CH CH CH metilpentanon O CH Senyawa Karbon SMA Jilid CH C CH etil propil keton O CH C CH CH metil isopropil keton O CH c.Pentanon b. Contoh Senyawa CHO CH CH CH C CH pentanon O CH CH C CH CH pentanon . Suku terendah dari alkanon adalah propanon. KIMIA SMA Jilid b Penomoran dimulai dari C ujung yang terdekat dengan posisi gugus fungsi sehingga C yang mengandung gugus fungsi mendapat nomor terkecil. c Pemberian nama sama seperti alkanol. Isomer posisi mulai terdapat pada pentanon. Jika gugus alkil sama disebut dialkil keton. disusun menurut abjad dan diberi awalan yang menyatakan jumlah cabang tersebut. Cabangcabang disebut lebih dulu. Isomer posisi senyawa keton Keton mempunyai isomer posisi. a Rantai pokok adalah rantai terpanjang yang mengandung gugus fungsi C diberi nama O alkanon. Tata nama keton Nama IUPAC Nama IUPAC dari keton adalah alkanon. karena letak gugus fungsi dapat berbeda. Letak gugus fungsi dinyatakan dengan awalan angka pada nama rantai pokok. Aldehid bereaksi positif dengan kedua pereaksi itu. dengan Tollens menghasilkan cermin perak. berarti reaksi negatif. Sedangkan keton tidak dapat dioksidasi.dimetil heksanon CH CH O CH C CH CH CH CH etil . Senyawa Karbon SMA Jilid Tabel . Aldehid Fehling endapan merah bata Aldehid Tollens cermin perak Keton Fehling tidak bereaksi Keton Tollens tidak bereaksi Rumus molekul Aldehid Keton .O CH C CH CH metilbu tanon O CH CH CH CH C CH CH . Reaksi membedakan aldehid dan keton Aldehid dan keton dapat dibedakan dengan cara mereaksikan senyawasenyawa itu dengan oksidator seperti pereaksi Fehling dan pereaksi Tollens. Rumus molekul beberapa aldehid dan keton Jadi.dimetilbutanon d.dimetil heptanon O CH CH CH CH CH KIMIA SMA Jilid Senyawa CHO CH C CH CH CH CH O heksanon CH CH C CH CH CH O heksanon CH CH C CH CH O CH metilpentanon CH C CH CH CH O CH metilpentanon CH C CH CH CH O CH metilpentanon CH CH C C CH O CH . Isomer fungsi antara aldehid dan keton Aldehid dan keton mempunyai rumus molekul sama tetapi gugus fungsinya berbeda. dengan Fehling menghasilkan endapan merah bata. rumus molekul untuk aldehid dan keton adalah CnHnO e. g. Pelarut senyawa karbon. Reaksireaksi keton Adisi dengan hidrogen menghasilkan alkohol sekunder. O OH CH C CH H H CH CH CH propanon propanol Adisi dengan HCN O OH CH C CH HCN CH C CH CN Adisi dengan NaHSO O OH CH C CH NaHSO C CH CH SONa Senyawa Karbon SMA Jilid h. melarutkan lilin. Kegunaan keton Senyawa keton yang paling dikenal dalam kehidupan seharihari adalah aseton propanon. . sebagai katalis digunakan tembaga. reaksi ini merupakan reaksi reduksi. Kegunaan aseton yaitu sebagai berikut. dan isopren. Contoh OH O CH CH CH O CH C CH H O propanol keton Secara besarbesaran dalam industri propanon dibuat dari reaksi oksidasi alkohol sekunder dengan udara oksigen. Asam karboksilat a. Rumus umum asam karboksilat . Oksidator yang digunakan adalah larutan KMnO atau larutan KCr O. iodoform. dan plastik. Untuk membuat kloroform obat bius.CHO O // CH CH C H CH C CH O CHO O // CH CH C H C C CH CH O CHO O // CH CH C H CH C CH O KIMIA SMA Jilid f. misalnya untuk membersihkan cat kuku kutek. Pembuatan keton Keton dibuat dari oksidasi alkohol sekunder. cuka. Di bawah ini contoh beberapa asam karboksilat. jadi nomor gugus fungsi tidak perlu disebutkan. Asamasam ini banyak terdapat di alam. b Penomoran dimulai dari gugus fungsi. Contoh O // CH CH C OH asam metil propanoat CH Senyawa Karbon SMA Jilid . apel. Untuk senyawa yang mempunyai isomer. akhiran a diganti oat dan di depannya ditambah kata asam. Cara penamaannya sebagai berikut. tata namanya sama seperti pada aldehid karena gugus fungsinya samasama berada pada ujung rantai C. Jadi. Tata nama asam karboksilat Nama IUPAC Pada sistem IUPAC nama asam diturunkan dari nama alkana.Asam karboksilat adalah senyawa karbon yang mempunyai gugus fungsi O // C OH atau COOH. Beberapa senyawa asam karboksilat Rumus senyawa Nama senyawa O // H C OH O // CH C OH O // CH C OH O // CH C OH Asam metanoat Asam etanoat Asam propanoat Asam butanoat KIMIA SMA Jilid Berdasarkan rumus senyawa asam karboksilat di atas dapat disimpulkan rumus umum asam karboksilat adalah O // R C OH b. dan jeruk. misalnya pada semut. Karena gugus fungsi pasti nomor satu. Nama karboksilat sesuai nama rantai pokok diberi akhiran oat. c Penulisan nama dimulai dengan nama cabangcabang atau gugus lain yang disusun menurut abjad kemudian nama rantai pokok. Tabel . asam karboksilat disebut golongan asam alkanoat. a Rantai pokok adalah rantai yang paling panjang O // yang mengandung gugus fungsi C OH. Contoh a HCOOH disebut asam semut atau asam formiat asam format karena diketemukan pada semut formika semut.propanadiot asam malonat CH COOH COOH asam . Isomer asam karboksilat Asam karboksilat seperti aldehid juga tidak mempunyai isomer posisi karena gugus fungsinya di .dimetil pentanoat OH CH Asam karboksilat yang mempunyai dua gugus COOH disebut asam alkanadioat sedangkan asam yang mempunyai tiga gugus COOH disebut asam alkanatrioat. d CHCOOH disebut asam butirat butyrum mentega. b CHCOOH disebut asam cuka atau asam asetat asetum cuka..butanadioat asam suksinat CH CH COOH KIMIA SMA Jilid COOH asam .O // CH CH CH C OH asam kloro butanoat Cl O // CH CH CH CH C OH asam aminometil penta noat CH NH CH O // CH CH CH C C OH asam hidroksi.etanadiot asam oksalat COOH COOH asam . c. e CHCOOH disebut asam valerat valere nama sejenis tanaman.pen tana trioat asam sitrat CH HO C COOH CH COOH Nama trivial Nama trivial asam karboksilat diambil dari nama asal asam tersebut di alam. c CHCOOH disebut asam propionat protopion lemak awal.hidroksi . Contoh COOH asam . sedangkan sukusuku yang lebih tinggi berupa zat padat. Senyawa Karbon SMA Jilid Contoh O // Isomer struktur CHC OH O // CH CH CH C OH asam butanoat O // CH CH C OH asam metil propanoat CH O // Isomer struktur CH C OH O // CH CH CH CH C OH asam pentanoat O // CH CH CH C OH asam metil bu tanoat CH O // CH CH CH C OH asam metil bu tanoat CH CH O // CH C C OH asam . Makin panjang rantai C makin lemah asamnya. d Merupakan asam lemah. karena antara molekulnya terdapat ikatan hidrogen. dan senyawa yang berwujud padat tidak dapat larut. namun makin banyak atom C dalam molekul kelarutan makin berkurang. Sifat kimia a Direaksikan dengan basa membentuk garam. Karena yang dapat berubah hanya struktur alkil. maka isomernya adalah isomer struktur. Contoh OO // // CH C OH NaOH CH C ONa H O asam etanoat natrium etanoat b Direaksikan dengan alkohol membentuk ester OO // // CH CH C OH CH OH CH C OCH H O CH . b Kelarutan dalam air Sukusuku rendah CC mudah larut. c Titik didih dan titik lelehnya tinggi. Sifat asam karboksilat Sifat fisis a Wujud Sukusuku rendah berupa zat cair.dimetil propanoat CH KIMIA SMA Jilid d.ujung rantai C. ada juga asam karboksilat lain seperti a asam laktat pada susu. oleh Senyawa Karbon SMA Jilid karena itu keringat baunya asam. KIMIA SMA Jilid Asam karboksilat lainnya Selain asam formiat pada semut dan asam asetat pada cuka. mudah larut dalam air. c asam tartrat pada anggur. Beberapa senyawa ester Rumus senyawa Nama senyawa O // H C OCH . O // H C OH AgO O CO Ags H cermin perak Kegunaan asam format yaitu untuk mengumpulkan lateks. b asam sitrat pada jeruk. mudah larut dalam air dan berbau tajam. karena mempunyai gugus aldehid. dan pada proses pencelupan tekstil. penyamakan kulit. . tidak berwarna. Asam ini juga menyebabkan lecet atau lepuh pada kulit. Larutan cuka sebagai makanan yang umum digunakan seharihari mempunyai kadar volume asam asetat. Tabel . OO // // H C OH H C OH gugus asam gugus aldehid Contoh a Mereduksi larutan Fehling membentuk endapan merah bata O // H C OH CuO O CO CuOs H merah bata b Mereduksi larutan Tollens membentuk cermin perak. Ester a. Beberapa asam karboksilat yang banyak digunakan dalam kehidupan seharihari Asam formiat asam semut/asam metanoat Asam formiat merupakan zat cair yang tidak berwarna.asam propanoat metanol metil propanoat e. Sifat khusus yang dimiliki asam formiat yaitu dapat mereduksi. Dalam jumlah sedikit terdapat dalam keringat. Asam asetat asam cuka/asam etanoat Asam asetat mempunyai banyak kesamaan sifat dengan asam formiat yaitu berwujud cair. Rumus umum ester Senyawa karbon yang mengikat gugus fungsi O // C OR atau COOR termasuk golongan ester. sedangkan asam asetat murni disebut asam asetat glasial digunakan untuk membuat selulosa asetat dalam industri rayon. dan berbau tajam. d asam glutamat pada kecap garam glutamat dikenal dengan nama MSG atau monosodium glutamat dipakai untuk penyedap masakan. maka nama asam diganti dengan nama alkil dari R . hanya saja karena atom H dari gugus OH diganti dengan gugus alkil. Contoh Ester dengan atom C O // CH C OCH metil etanoat O // H C O CH CH etil metanoat KIMIA SMA Jilid Ester dengan atom C O // CH CH C O CH metil propanoat O // CH C O CH CH etil etanoat O // . Tata nama ester Penamaan ester hampir sama dengan asam karboksilat. Senyawa Karbon SMA Jilid O // R C OR b. Karena untuk satu rumus molekul ester. alkil di antara gugus karbonil dapat berbeda. Isomer ester Senyawa ester yang mengandung atom C lebih dari dua dapat mempunyai isomer. Sehingga ester mempunyai nama alkil alkanoat.O // CH C OCH O // CH C OCH O // CH C OCH Metilmetanoat Metiletanoat Etiletanoat Metilpropanoat Berdasarkan tabel di atas dapat disimpulkan rumus umum ester sebagai berikut. O // R C OR alkanoat alkil Contoh O // CH CH C O CH CH etil propanoat O // CH CH CH C OCH metil butanoat c. H C O CH CH isopropil metanoat CH O // H C O CH CH CH propil metanoat d. Ester dengan asam karboksilat berisomer fungsi Ester berisomer fungsi dengan asam karboksilat karena kedua golongan ini mempunyai rumus molekul yang sama. Tabel . Rumus molekul beberapa asam karboksilat dan ester Rumus molekul Asam karboksilat O // CH C OH O // CH C OH O // CH C OH CHO CHO CHO Ester O // H C OCH O // CH C OCH O // CH C OCH Senyawa Karbon SMA Jilid f. Reaksi hidrolisis ester Reaksi hidrolisis ester adalah reaksi antara ester dengan air menghasilkan asam karboksilat dengan alkohol. Reaksi ini merupakan kebalikan dari reaksi esterifikasi. Contoh OO // // R C OR H O R C OH ROH Rumus molekul ester dan asam karboksilat sebagai berikut. CnHnO e. Pembuatan ester Ester dapat dibuat dengan cara mereaksikan asam karboksilat dengan alkohol memakai katalisator asam sulfat. Reaksi ini disebut pengesteran esterifikasi. Contoh Asam formiat asam metanoat dengan etanol membentuk etil formiat etil metanoat. OO // // H C OH C HOH H C OC H H O asam formiat etanol etil formiat Asam asetat asam etanoat dengan metanol membentuk metil asetat metil etanoat. OO // // CH C OH CH OH CH C OCH HO asam asetat metanol metil asetat hidrolisis esterifikasi KIMIA SMA Jilid Reaksi hidrolisis pada minyak atau lemak akan menghasilkan gliserol dan asamasam lemak dan mengakibatkan minyak atau lemak tersebut berbau tengik. OO // // CH C OCH HO CH C OH CH OH metil asetat asam asetat metanol g. Kegunaan ester Senyawa ester dengan rantai pendek ester yang berasal dari asam karboksilat suku rendah dengan alkohol suku rendah banyak terdapat dalam buahbuahan yang menimbulkan aroma dari buah tersebut, sehingga disebut ester buahbuahan. Senyawa ester ini banyak digunakan sebagai penyedap atau esens. Tabel . Beberapa ester dan aromanya Di samping itu digunakan juga sebagai pelarut pada pembuatan cat, cat kuku, dan perekat. Ester yang berasal dari gliserol dengan asam karboksilat suku rendah atau tinggi minyak dan lemak. Digunakan sebagai bahan baku untuk pembuatan sabun dan mentega margarin. Ester dari alkohol suku tinggi dan asam karboksilat suku tinggi. Ester ini disebut lilin wax, lilin ini berbeda dengan lilin hidrokarbon lilin parafin. Kegunaannya ialah untuk pemoles mobil dan lantai. Ester Aroma buahbuahan Etil asetat Etil butirat Amil asetat Amil valerat Oktil asetat pisang selai stroberi nanas apel jeruk Senyawa Karbon SMA Jilid . Pengertian benzena Benzena adalah senyawa organik siklik berbentuk cincin dengan enam atom karbon yang bergabung membentuk cincin segi enam. Rumus molekulnya adalah CH. Struktur benzena H C HCCH atau CCH HC H Rumus struktur merupakan ikatan rangkap terkonjugasi Dikatakan bahwa benzena terdapat di antara bentuk resonansi kedua struktur tersebut. B. Benzena dan Turunannya HH HCHC HCHC HH CHCH CHCH KIMIA SMA Jilid Rumus struktur Rumus molekul Nama CHOH fenol fenil alkohol CHNH anilina fenil amina, amino benzena CHCOOH asam benzoat fenil karboksilat Contoh untuk disubstitusi Rumus struktur Rumus molekul Nama CHCH ,dimetil benzena orto ksilena . Turunan benzena Atom H dari inti benzena digantikan oleh atom atau gugus molekul lain. Contoh untuk monosubstitusi CH CH OH NH COOH Senyawa Karbon SMA Jilid Rumus struktur Rumus molekul Nama CHCl ,dikloro benzena meta dikloro benzana CHCHNH ,amino toluena para amino toluena Ciri khusus substitusi orto substitusi meta substitusi para Contoh untuk disubstitusi Rumus struktur Rumus molekul Nama CHOH ,,trihidroksi benzena visinal trihidroksi benzena pirogalol OH OH OH Cl Cl CH NH KIMIA SMA Jilid Rumus struktur Rumus molekul Nama CHOH ,,trihidroksi benzana asimetri trihidroksi benzana hidroksi hidrokinon CHOH ,,trihidroksi benzana simetri trihidroksi benzana floroglusinol Ciri khusus substitusi , , substitusi , , substitusi , , visinal asimetri simetri Contoh tetrasubstitusi CHOHNO ,,trinitrofenol asam pikrat NO OH NO ON OH OH OH OH HO OH Senyawa Karbon SMA Jilid CHOHNO ,,trinitro toluena trotil/TNT Contoh hidrokarbon polisiklis NO CH NO ON Rumus bangun Rumus sederhana/ rumus molekul Nama Naftalena Antrasena Selanjutnya CHOH hidroksi naftalena hidroksi naftalena naftol OH C HC HH H HH HH CC CC CC CC C HC HH H HHH HHH CCC CCC CCC CCC CH CH KIMIA SMA Jilid CHOH ,dihidroksi antrasena dihidroksi antrasena OH OH a. Pembuatan Sulingan bertingkat ter batu bara. Selain benzena terdapat zatzat lain seperti fenol, toluena, ksilena, naftalena, dan antrasena. Masingmasing dapat dipisahkan berdasar perbedaan titik didih. Pemanasan kering Cabenzoat dan Cahidroksida Uap fenol dengan serbuk seng panas C C O OH O CaCO O OH Ca Ca O OH ZnO Tak larut dalam air tetapi larut dalam alkohol dan eter. Reaksi khusus Reaksi substitusi. Kegunaan Bahan untuk obatobatan. . mudah terbakar. C. atau AlCl Substitusi alkil sintesis Friedel dan Craft Contoh Substitusi alkil dapat pula dengan sintesis Wurtz dan Fittig Contoh Cl HCl benzena fenil klorida Fe Cl RX HX AlCl HR CH Br HBr AlCl H CH metil bromida Na R X NaX XR Na C H Cl NaCl NaBr C H Br fenil bromida etil klorida etil benzena KIMIA SMA Jilid Substitusi dengan gugus nitro benzena campuran dengan HNO pekat dan HSO pekat Substitusi dengan sulfon benzena dan HSO pekat c. Pelarut lemak. Uap benzena bersifat racun. Reaksi adisinya tidak semudah pada alkena. berbau tak enak. Substitusi halogen dengan katalis Fe. FeCl . Sifatsifat benzena Cairan tak berwarna. damar. Membeku pada suhu .fenol benzena Zn Senyawa Karbon SMA Jilid b. berlangsung dengan katalis. Nitrobenzena HONO HNO pekat HO H NO nitrobenzena H SO pekat HO SO H H SO pekat HO SO H H asam benzena sulfonat atau CHNO NO . C dan mendidih pada suhu . d. lilin. HO NO HNO pekat HSO pekat H O H NO H H O NHNO Ni NH NHNO NH NO alkohol KIMIA SMA Jilid . Sifatsifat Cairan tak berwarna. Karena bersifat basa. Untuk bahan pengoksidasi. Bersifat higroskopis. Reaksi khusus Reduksi nitrobenzena menghasilkan anilina Dengan amoniak memberikan anilina suasana alkohol c. . Sifatsifat Cairan berwarna kuning. b. d. maka dengan asam menghasilkan garam anilina. Pembuatan Reduksi nitrobenzena Fenil klorida dan amonia dipanaskan sampai C dengan katalis CuO di bawah tekanan b. Anilina a. Tak dapat dihidrolisis. Pembuatan Nitrasi penitroan benzena sebagai berikut. Kegunaan Untuk membuat bahan wewangian. Bahan baku pembuatan anilina. Bersifat racun.Senyawa Karbon SMA Jilid a. Reaksi khusus Dengan asam membentuk garam Dengan asam nitrit membentuk fenol atau C HNH NH H H O NHCl Ni HNH amonia HCl NH NH C Cu O HCl NH HCl garam anilina hidrogen klorida NH ONOH asam nitrit N H O OH fenol NH Senyawa Karbon SMA Jilid c. d. Bersifat asam lemah. Kegunaan Untuk bahan pewarna. terbentuk halotoluena Cl CH metil klorida AlCl toluena HCl CH H Na ClCH NaCl . d. Sifatsifat Padatan tak berwarna yang higroskopis. b. terbentuk benzil halida Dengan halogen dan katalis. Untuk analisis organik. Fenol a. Bersifat basa lemah. Toluena Zn ZnO OH panas HONO H O OH ON OH NO NO atau C H CH CH Senyawa Karbon SMA Jilid a. Pembuatan Sulingan bertingkat batu bara. Larut dalam pelarut organik. Pemanasan Kbenzena sulfonat dengan KOH Anilina dengan asam nitrit lihat reaksi khusus anilina. Sukar larut dalam air. Reaksi khusus Bereaksi dengan logam alkali atau CHOH OH KOH K SO SO K OH panas Na H OH ONa Natenolat KIMIA SMA Jilid Dapat direduksikan oleh seng menghasilkan benzena Dengan campuran HNO pekat HSO pekat menghasilkan asam pikrat c. . Bahan pembuat plastik. Pembuatan Sintesis Friedel dan Craft Sintesis Wurtz dan Fittig b. Karbol adalah larutan fenol. Bahan pembuat zat pewarna. Reaksi khusus Jika dipanaskan dengan halogen. Kegunaan Bahan desinfektan. . Benzoil klorida dengan amonia terbentuk benzamida.CH Cl Cl HCl panas benzil klorida CH CHCl Cl HCl Fe CHCH Cl KIMIA SMA Jilid Dengan HNO pekat HSO pekat dapat terbentuk trinitro toluena Jika dioksidasi terbentuk asam benzoat . Kegunaan Untuk bahan pengawet. Untuk bahan obatobatan. Reaksi khusus Dengan logam alkali terbentuk garam. Pembuatan Oksidasi toluena Hidrolisis fenil sianida suasana asam HONO HNO pekat NO HO CH HON NO trotil H toluena H CH HSO pekat On H O asam benzoat KMnO H SO CH COOH atau C H COOH COOH HO H NH On H O CH COOH CN COOH Senyawa Karbon SMA Jilid b. c. Sifatsifat Sifat keasamannya lebih kuat daripada asam asetat. Asam benzoat a. Bereaksi dengan PX/PX membentuk benzoil halida. d. Na H COOH Na benzoat COONa PCl H PO CC . digunakan untuk minuman keras. mempunyai rumus umum ROH. . c. Stirena vinilbenzena Pembuatan Benzena dengan etena ditambah katalis AlCl dipanaskan sampai C. b. Polialkohol yang penting adalah glikol. dapat diadisi direduksi oleh H membentuk alkohol primer. Senyawa Karbon SMA Jilid . sekunder. K CrO. . Berdasarkan letak gugus OH pada rantai karbon. Dapat dibuat dari oksidasi alkohol primer dengan menggunakan oksidator KMnO. antiseptik pada luka. bahan pelembut dan bahan baku pembuatan serat sintetis. Kegunaan untuk bahan dasar karet sintetik dan plastik. Aldehid yang banyak diproduksi ialah formaldehid digunakan untuk mengawetkan preparatpreparat anatomi. pelarut. Alkohol yang penting adalah metanol dan etanol. . Sifatsifat aldehid yang penting a. . misalnya gugus O // COH dengan larutan Fehling akan menghasilkan endapan merah bata. Gugus fungsi adalah atom atau gugus atom yang menentukan sifat suatu senyawa. tersier yang dapat dibedakan dengan reaksi oksidasi. Eter dengan alkohol berisomer fungsi karena mempunyai rumus molekul sama. alkohol dibedakan menjadi jenis yaitu alkohol primer. Eter mempunyai rumus umum RO R . . dan bahan bakar. . O // . a. Sedangkan alkohol yang mempunyai lebih dari satu gugus OH disebut polialkohol. Metanol bersifat racun. Senyawa karbon digolongkan menurut gugus fungsinya. Aldehid mempunyai rumus umum RCH. b. Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi. Gugus fungsi dapat dikenal dengan reaksi yang khas. Alkohol sekunder dioksidasi menghasilkan keton. Alkohol primer dioksidasi menghasilkan aldehid dan jika dioksidasi lebih lanjut menghasilkan asam karboksilat. . tetapi gugus fungsinya berbeda. Sedangkan etanol tidak beracun. Glikol digunakan untuk pelarut. Eter digunakan untuk obat bius dan pelarut.OO OH Cl PCl POCl HCl CC OO benzoil klorida OH Cl HNH HCl CC OO benzamida amonia Cl NH KIMIA SMA Jilid . digunakan untuk pelarut dan bahan bakar. dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens membentuk asam karboksilat. atau C H CH CH CH CH CHCH AlCl etil benzena stirena C CHCH . atau udara. Alkohol yang mengandung satu gugus OH disebut monoalkohol alkanol. . Tata nama untuk dua substituen diberi awalan orto. meta. . Asam formiat dapat dioksidasi oleh pereaksi Tollens dan pereaksi Fehling karena selain mempunyai gugus fungsi KIMIA SMA Jilid OO // // COH juga mempunyai gugus COH.. Benzena dapat mengalami reaksi substitusi. . Asam formiat digunakan untuk menggumpalkan lateks dan menyamak kulit. . Friedel Craft alkilasi. Reaksireaksi pada benzena antara lain a. . Keton mempunyai rumus umum RCR O Keton berisomer fungsi dengan aldehid. Asam karboksilat mempunyai rumus umum RCOH Semakin panjang rantai alkil. dan b. Struktur benzena dapat ditulis sebagai berikut. Asam asetat digunakan sebagai bahan makanan dan untuk membuat selulosa asetat dalam industri rayon. O // . Asam karboksilat yang penting adalah asam formiat asam metanoat dengan asam asetat asam etanoat. nitrasi. dan dapat dibuat dari oksidasi alkohol sekunder dengan suatu oksidator. . . Keton yang paling penting adalah aseton digunakan untuk melarutkan beberapa zat organik dan membuat obat bius. . Salah satu turunan benzena rumusnya NO nitro benzena H H H H H H H H H H H H H H H H H H atau atau atau Senyawa Karbon SMA Jilid . Friedel Craft asilasi. Kegunaan ester adalah sebagai berikut. Pembuatan ester dari asam karboksilat dengan alkohol disebut reaksi esterifikasi pengesteran. c. Kegunaannya untuk penyedap atau esens. b. Ester berisomer fungsi dengan asam karboksilat. Minyak dan lemak digunakan untuk bahan baku pembuatan sabun dan margarin. . halogenasi. e. . Sebaliknya jika keton direaksikan dengan H diadisi akan membentuk alkohol sekunder. asamnya semakin lemah dan titik didihnya semakin tinggi. dan para. Tata nama untuk dua substituen yang berbeda adalah sebagai berikut. rumus umumnya adalah O // RCOR. Senyawa ester dengan rantai pendek disebut ester buahbuahan. sulfonasi. a. d. . substitusi E.. . Diketahui reaksi RCHCH HX RCHCH HX Reaksi tersebut adalah reaksi . . Fenol digunakan sebagai desinfektan dan dapat merusak protein. . dan mudah mencair jika kena sedikit air. Reduksi nitro benzena menghasilkan anilin yang berfungsi untuk bahan bakar roket.... Reaksi CHCHOH HBr CHBr H O CH dalam penambahan reaksireaksi senyawa karbon termasuk golongan reaksi . Nitro benzena berwujud cair dan berwarna kuning. polimerisasi C. Pemasukkan substituen kedua diarahkan oleh substituen sebelumnya. A. bersifat asam lemah. .. Fenol. Toluena. . OH Cl Br Br Br Br Br Br meta orto para Para kloro fenol CH NO NO NO . RMgX reagent Gridnard RR NaCl alkana ROR NaX eter RCH CH KX H O RX alkena ROH AgX alkohol RNO AgX alkil nitrat RNO AgX alkil nitrit RCN KX alkil sianida RONa Mg Na sintesa Wurtz KOH dalam alkohol AgOH AgNO AgNO KCN Senyawa Karbon SMA Jilid . CHCH berwujud cairan tak berwarna. eliminasi D. dehidrasi . dan zat warna sintetis. Tata nama untuk substituen lebih dari dua seperti di bawah ini.trinitro toluena KIMIA SMA Jilid .. C HOH berwujud padat. bahan peledak. Turunan toluena yang digunakan sebagai bahan peledak adalah trinitro toluena... . . adisi B. . D. meta metil anilina E... B. . Turunan benzena berikut yang disebut orto nitro fenol adalah . E. A. dan B. dan E... A. Berikut ini zat/bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan seharihari polivinil klorida isoprena kloroform karbon tetraklorida Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah . D. B.. A. adisi E. A.. Senyawa haloalkana berikut yang dapat digunakan sebagai obat bius adalah . Senyawa siklik yang rumus strukturnya seperti gambar. orto amino toluena H CH H H N CH H C NH H NO NH CH NH NO Senyawa Karbon SMA Jilid . OH CH NO C.. OH . Rumus struktur dari bensilamina adalah .A. eliminasi . C. orto metil anilina D. B. dan . substitusi D. dan D. karbon tetraklorida B. iodoform E. A.... halotan D.. .. dan C. B. diklor difenil trikloro C. CH OH NO B.. . D. Di antara turunan benzena berikut ini yang bersifat asam adalah ... penyabunan B. orto metil anilida B. orto metil amino benzena C.. mempunyai isomer sebanyak . A.. A... atau E di depan jawaban yang tepat KIMIA SMA Jilid . Nama untuk senyawa turunan benzana dengan rumus struktur gambar di samping adalah . E. NH D. dehidrasi C.. etil klorida etana A. Berilah tanda silang X pada huruf A. C. OH E. D. C. E. . teflon B. adisi D. Cl Cl Cl dan Cl Cl Cl Cl dan Cl Cl Cl Cl Cl dan Cl Cl Cl Cl dan dan Cl Cl Cl Cl NO CH NO CH NH OH COH KIMIA SMA Jilid . karet . A. A. D. redoks B.. substitusi E. D. Perhatikan tabel di bawah ini Berdasarkan data di atas. dan E. propena . dan D. nilon E.... Monomer penyusun karet alam adalah . Polimer yang dibentuk melalui reaksi polimerisasi kondensasi adalah . kloroetana C. C.. dan B. Pembuatan senyawa haloalkana dan alkana digolongkan jenis reaksi . C. eliminasi No. polistirena C. A.. A.. Perhatikan senyawa polimer berikut Politena Amilum PVC Protein Senyawa polimer yang terbentuk melalui reaksi kondensasi adalah ... A. . dan . Polimer Monomer Jenis polimerisasi protein polietilen karet alam PVC .C. B.. isoprena B.. A.... fenol D. oksidasi C. PVC D.. . E. B. Pasangan struktur benzena yang setara dari hasil substitusi benzena berikut adalah . pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor .. stirena E. E. dan C.. CH Cl B. CCl C.. DDT B. D.. metilpentana HBr c. CH . CHCHCHCHCH I Br c. pengharum kamar mandi B. CH CHCHBrCHO E... Fenol hidroksi benzena dalam kehidupan seharihari berfungsi sebagai . CH CHClCOOH B. CH CHCICH OH . sebagai pengawet .. mengilapkan lantai E.. Tuliskan reaksi berikut a.... penjernih air C. Rumus molekul kloroform obat bius adalah . Jawablah soalsoal di bawah ini dengan singkat dan tepat . asam propanoat etanol . A. C HBr D. CHCCH CHBrCH Manakah yang merupakan senyawa haloalkana . CCl C. CH CHCHBr C. A. metil butana Clg b. CFBr NH O C H CH OH COONa KIMIA SMA Jilid B.amilum asam amino propena isoprena vinil klorida glukosa konvensi adisi kondensasi kondensasi adisi Senyawa Karbon SMA Jilid . A. Jelaskan perbedaan antara reaksi substitusi dan reaksi adisi disertai contoh masingmasing . Berikut yang termasuk senyawa haloalkana adalah . A.. CHCl E. Haloalkana yang dapat digunakan sebagai zat pemadam kebakaran adalah . Diketahui beberapa senyawa a. B. E.. CH Cl D. A. . Turunan benzena yang dapat digunakan sebagai bahan pengawet adalah . CHCHCHCHClCH b. CH CHICHBr D... C.. pembunuh kuman D.. bromo metana E. Karbohidrat. Protein. b. Penggolongan polimer a. dan minyak. para metil fenol. mengklasifikasi lemak berdasarkan kejenuhan ikatan. c. Karbohidrat. dan Lemak Gambar . Protein. Macam polimer menurut terbentuknya Berdasarkan struktur monomer pembentuk polimer. baik polimer alam maupun polimer sintetis. amp Lemak SMA Jilid Pada pelajaran bab kelima ini. karbohidrat. misalnya plastik. hal. Karbohidrat. Polimerisasi adalah proses penggabungan beberapa molekul sederhana monomer menjadi molekul besar makromolekul atau polimer. menjelaskan pembentukan polimer berdasarkan asal dan jenis monomer melalui reaksi polimerisasi. Protein. Polimer Sumber Hamparan Dunia Ilmu. dan Lemak A. terdiri atas sejumlah satuan pembentuk. karbohidrat. Sebutkan kegunaan senyawa berikut a. akan dipelajari tentang polimer. amp Lemak SMA Jilid Polimer adisi Polimer adisi dapat terbentuk apabila monomer rantai karbon berikatan rangkap senyawa tak jenuh. Pengertian makromolekul Makromolekul atau polimer adalah molekul besar. Karbohidrat. Pada pembentukan ini. Fenol Makromolekul Polimer.trinitro toluena. Polimer Makromolekul Polimer. Tuliskan rumus struktur dari a. Tujuan Pembelajaran Setelah membaca literatur dan berdiskusi diharapkan siswa mampu menjelaskan pengertian polimer. maka polimer dibedakan menjadi dua macam. Asam benzoat d. . Toluena c. protein.. meta hidroksi benzoat . BAB Makromolekul Polimer. yaitu polimer adisi dan polimer kondensasi. menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida. jumlah monomer yang bergabung membentuk polimer jumlah atom tetap. Satuan pembentuk disebut monomer. lemak. Protein. Bab Makromolekul Polimer.. . dan protein. Anilin b. Contoh a H H H H H H H H CCCC CCCC HHHHHHHH . merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi protein. KIMIA SMA Jilid . menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa. diaminiheksana H suatu dimer NH CH N H H O CHOH CH OH H O CHOH CH OH OH HO . Pada polimer kondensasi monomer pembentuknya homopolimer dan dapat juga kopolimer. Contoh a b Dimer ini terbentuk jika salah satu ujung dari gugus OH pada karboksilat berikatan dengan salah satu ujung dari atom H pada gugus amino membentuk air. Pada pembentukannya melepaskan molekul air sehingga jum KIMIA SMA Jilid lah atom monomer tidak sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam polimer. b. a Karbohidrat Amilosa merupakan polimer dari D glukosa dalam bentuk ikatan alfa . Strukturnya OOO // // // H N CH C OH N CH C N CH C HRHRHR asam amino protein H O OOHHO // C CH C H NCH N H C CH C // HO OH HO asam adipat .etena etena dimer etena HHHH Dapat ditulis n C C C C n HHHH n etena polietena politen b H H H H H H H H CCCC CCCC HHHH stiren stiren dimer stiren HHHH Dapat ditulis n C C C C n HH n stiren polistiren Polimer kondensasi Polimer kondensasi disusun oleh monomer yang mempunyai gugus fungsional. Pembentukan struktur polimer Polimer alam Contoh karbohidrat dan karet alam. Protein. Strukturnya b Karet alam merupakan polimer dari metil. Karbohidrat. Strukturnya Selulosa adalah polimer D glukosa dalam bentuk ikatan beta .. Strukturnya CHOH CH OH H O CH CH OH HO OH OH O OH HO OH O OH OH OH Ikatan cabang OH OH O O OH OH O O CHOH CH OH H O CHOH CH OH OH HO OH glukosa O OH OH HO OH O OH OH OH . amp Lemak SMA Jilid Amilopektin merupakan polimer D glukosa dalam bentuk ikatan alfa dengan rantai bercabang.OH OH O OH OH OH OH O OH OH O O O OH OH O O Makromolekul Polimer.butadiena isoprena. digunakan untuk tali plastik. Makromolekul Polimer. digunakan untuk film. bersifat fiber. sangat stabil. b Polivinil klorida PVC adalah polimer dari vinilklorida.O O O OH O OH O KIMIA SMA Jilid Polimer sintetis a Karet sintetis Neoprena adalah polimer dari kloroprena. d Teflon adalah polimer dari tetrafluoro etena. e Orlon akrilan adalah polimer dari akrilonitril. Protein. yaitu titik lebur C. lunak dalam air panas. Strukturnya nCF CF CF CF n tetrafluoro etena teflon Sifatnya tahan panas. Strukturnya nCH CH CH CH n CH CH propena polipropilen Sifatnya kerapatan besar. digunakan untuk bahan serat tekstil. piringan hitam. Strukturnya nCH CH CH CH n Cl Cl vinilklorida PVC Sifatnya lebih tahan api daripada politena. untuk salutan alat masak. sangat keras. fiber. lebih kuat dari politena. Karbohidrat. gesekan kecil dan lentur. yaitu polimer secara adisi dan polimer secara kondensasi. bahan perahu. Polimer adisi Dasar reaksi adalah C C a Politena adalah polimer dari etena. tas plastik. KIMIA SMA Jilid . sebagai bahan pembungkus kabel. Strukturnya b Plastik sintetis Polimer plastik sintetis dibedakan menjadi dua macam. botol plastik. Strukturnya nCH CH CH CH n etena politena polietena Sifat politena. amp Lemak SMA Jilid c Polipropilen adalah polimer dari propena. Strukturnya nCH CH CH CH n CN CN vinilsianida orlon Sifatnya kuat. b Urea formaldehida adalah polimer dari urea dengan formaldehida. sebagai bahan kaca kendaraan perang/ kapal perang. Polimer kondensasi Polimer kondensasi adalah polimer yang menghasilkan/ membebaskan air. tahan guncangan. Strukturnya Sifatnya jenis termoset. O nH C H O bakelit CH OH OH nHO CH n H C H n OO H H CHC H NOC CH H O Ureaformaldehida . digunakan untuk bahan gelas. Karbohidrat. digunakan untuk kaca kendaraan perang/ kapal. kenyal. g Perspex adalah polimer dari metil propanoat. digunakan untuk pembungkus/isolasi. Strukturnya nCH CH CH CH n CH C H Sifatnya rapuh. tahan guncangan. transparan. Strukturnya COOCH COOCH nCH C CH CH n CH CH metil perspex propanoat Sifatnya. Contoh a Bakelit adalah polimer dari fenol dengan formaldehida. Protein.f Polistiren adalah polimer dari stirena. amp Lemak SMA Jilid Strukturnya Sifatnya jenis termoset. Makromolekul Polimer. Strukturnya Nilon . merupakan serat sintetis yang kuat. Karet vulkanisir banyak digunakan untuk pembuatan ban kendaraan. diamino heksana. Proses OO CHO C CH C OCH HO CH CH OH dimetil teraftalat . d Dacron adalah poliester yang berasal dari dimetil tereftalat dengan etilen glikol.nn N CH N HHH n HO n n H C H KIMIA SMA Jilid c Nilon . Karbohidrat. digunakan untuk bahan sandang. nHCl Makromolekul Polimer. adalah polimer dari heksanadiol diklorida dengan . diamino heksana OO C CH C NH CH NH n nilon . OO // C CH C nNH CH NH // Cl Cl heksanadiol diklorida . Strukturnya c Polimer turunan Karet vulkanisir Sifat karet alam kurang elastis dan mudah dioksidasi karena rantai karbon berikatan rangkap. Bila karet alam dipanaskan dengan sejumlah kecil belerang akan berubah sifatnya menjadi elastis dan stabil. Strukturnya Reaksi CHOOHn n NaOH CHONan nHO Selulosa alkali selulosa CHOONan n CS H OO CS Nan C CHOO CS Nan n H O CHOOH OCS Nan n CS n NaOH CHOOH O CS Nan n HSO CHOOHn n CS n NaHSO . etanadiol glikol OO C CH C O CH CH On dacron n CHOH Dacron merupakan serat sintetis. Protein. amp Lemak SMA Jilid demikian disebut karet vulkanisir. digunakan untuk bahan sandang. b Digunakan untuk pembuatan seluloid film. Ketika dipanaskan yang kedua kali dan seterusnya. d Jenis plastik Termoplastik adalah jenis plastik yang lunak jika dipanaskan dan mengeras jika didinginkan tanpa mengalami perubahan kimiawi ketika pemanasan atau pendinginan tersebut. digunakan sebagai bahan pembuatan sisir. Sifatnya. dan bahan pembungkus. Untuk mendapatkan rayon digenerasi dengan larutan asam sulfat encer. sukar terbakar. gagang kacamata. Contoh a Polivinil klorida PVC b Polietilena c Polistirena Plastik termoset adalah jenis plastik yang mengalami perubahan kimiawi jika dipanaskan berulangulang. jika didinginkan maka tidak akan dapat mengeras lagi. S CH C CH CH CH C CH CH CH CH S CH CH S CH C CH CH CH C CH CH CH S CH C CH CH CH C CH CH CH CH S bercabang dan ikatan silang belerang dipanaskan KIMIA SMA Jilid Selulosa nitrat Dibuat dari selulosa HNO pekat selulosa nitrat. Contoh a Plastik urea formaldehida b Plastik bakelit fenol metanal HSO pekat . Sifat/gunanya a Mudah terbakar sehingga dipakai sebagai bahan peledak. kancing. maka terbentuk seluloid. Selulosa xantat rayon Selulosa xantat dibuat dari selulosa direaksikan dengan NaOH dan CS. Maka plastik semacam ini dapat dipanaskan atau didinginkan berulangulang. Caranya. Selulosa asetat Selulosa asetat dibuat dari selulosa anhidrida asam asetat selulosa asetat. apabila selulosa nitrat dilarutkan dalam kamfer. dan lainlain. Contoh glukosa. amp Lemak SMA Jilid Karbohidrat adalah senyawa yang terdiri atas unsurunsur C. Dengan menggunakan acuan letak OH pada atom C kedua sebelum terakhir. Struktur terbuka D glukosa jika dilarutkan dalam air membentuk struktur melingkar disebut siklohemiasetal. Karbohidrat disebut juga hidrat arang atau sakarida. Menurut Vant Hoff. . Karbohidrat. karena bersifat dekstro. Protein. Mengenai arah rotasinya tak dapat ditetapkan dari konfigurasinya. ditulis D glukosa memutar bidang polarisasi ke kanan . untuk senyawa yang memiliki n atom C asimetris akan memiliki isomer optis sebanyak n. Monosakarida Monosakarida adalah satuan karbohidrat yang paling sederhana sehingga tidak dapat dihidrolisis menjadi karbohidrat yang lebih sederhana lagi. maka banyaknya isomer optis adalah . Hal ini terjadi karena reaksi gugus aldehida dengan gugus alkohol dalam molekul pada atom C nomor .HSO Makromolekul Polimer. O // C H OH H C OH H C HO C H H C OH H C OH HO C H H C OH H C OH CHOH H C CHOH Struktur terbuka D glukosa. tetapi dari eksperimen. Monosakarida terkecil adalah gliseraldehida. Berdasarkan karbohidrat sederhana yang dihasilkan pada hidrolisis a. galaktosa. B. yaitu Dgliserida dan Lgliserida. monosakarida diberi awalan D. H. dan O dengan rumus empiris CnHOn. Penggolongan karbohidrat . Glukosa mempunyai putaran optik ke kanan dekstro. OO CC HH H C OH HO C H HC OH HC OH Dgliserida Lgliserida Kedua bentuk ini merupakan isomer ruang. ribosa. ContohGliserida mempunyai sebuah atom C asimetris. jika OH terletak di kanan dan L jika OH terletak di kiri. Karbohidrat KIMIA SMA Jilid a Glukosa gula anggur Glukosa disebut juga destrosa. Protein.Beberapa monosakarida yang penting. insulin pati dari dahlia. Karbohidrat. dan dapat diragikan menjadi etanol dan gas CO. CHOH CH OH HO HO OH OH OO OH OH OH OH glukosa D atau CHOH CHOH C O HO C HO C H HO C H H C OH H C OH H C OH H C . amp Lemak SMA Jilid Glukosa terbentuk dari hidrolisis pati. O OO // // C C CH OH HH H C OH H O OH C O HO C H HO C H HO C H H C OH HO C H H C OH H C OH H C OH H C OH CHOH CHOH CH OH Dglukosa Dgalaktosa Dfruktosa Makromolekul Polimer. Fruktosa terdapat bersama dalam madu dan buahbuahan. rasa manis melebihi glukosa dan sukrosa. Fruktosa memutar bidang polarisasi ke kiri dengan sudut sehingga ditulis D fruktosa. b Fruktosa/Levulosa/Gula buah Fruktosa merupakan ketoheksosa yang terbentuk dari hidrolisis sukrosa. glikogen. maltosa. Jika tak terjadi perubahan. tetapi dapat diragikan. terdapat dalam RNA Ribonucleic Acid asam deoksiribosa. invertase CHOH HO OH O O OH CHOH CHOH OH . Campuran yang terjadi disebut gula invert. masukkan tabung dalam air panas Perubahan apakah yang terjadi b. Oleh karena itu. Contoh sukrosa. maltosa. larutkan dengan air secukupnya. hidrolisis maltosa dengan enzim maltase akan dihasilkan glukosa. Struktur Untuk mengidentifikasi suatu monosakarida. HCOH OH OH Ribosa Deoksiribosa OO OH H OH OH HCOH Makromolekul Polimer. Protein. Peristiwa ini disebut inversi gula tebu. laktosa. Sukrosa tidak bersifat reduktor. Sakarosa/sukrosa/gula tebu Sukrosa terjadi karena penggabungan D glukosa dengan D fruktosa. Karbohidrat. CHOH CHOH Struktur terbuka fruktosa CHOH CH OH OH O OH OH O atau KIMIA SMA Jilid Ribosa dan Deoksiribosa Yang mengandung atom C atau pentosa yang sangat penting adalah aldopentosa yang disebut ribosa. Maltosa Maltosa tersusun atas molekul D glukosa dengan melepas air. Disakarida Disakarida terjadi karena penggabungan molekul monosakarida dengan pelepasan air. Tambahkan reagen Fehling dalam tabung tersebut. amp Lemak SMA Jilid Struktur Pada hidrolisis sukrosa karena pengaruh enzim invertase akan terjadi perubahan arah putaran bidang polarisasi dari positif ke kanan ke negatif ke kiri. Pada hidrolisis akan terbentuk monosakaridamonosakarida penyusunnya. CHO CHO C HO D sukrosa D sukrosa D fruktosa . ambillah sedikit glukosa dalam tabung reaksi. Amilum/pati Amilum merupakan polimer glukosa dalam bentuk ikatan alfa. Polisakarida mempunyai rumus umum CHOn. Glikogen Glikogen terdiri atas satuansatuan Dglukosa. unit. Protein. c. dan manusia. Laktosa tidak manis seperti gula lain dan tak dapat diragikan. Pada hidrolisis dengan asam encer mulamula terbentuk dekstrin dan akhirnya glukosa. Laktosa terdapat dalam susu mamalia sebanyak . . dan selulosa. Pada hidrolisis dengan asam terbentuk glukosa. Mereduksi larutan Fehling. yang terdiri atas kurang lebih unit. Polisakarida adalah karbohidrat yang disusun oleh lebih dari delapan unit monosakarida. jaringan hewan menyusui. Amilum terdapat sebagai persediaan makanan tumbuhtumbuhan. CHOH CH OH HO OH OH HO OO O OH OH Makromolekul Polimer. Terbentuknya amilum dalam tumbuhtumbuhan merupakan hasil reaksi fotosintesis. glikogen.O OH CHOH CH OH HO OH OH HO OO O OH OH KIMIA SMA Jilid Laktosa Laktosa tersusun atas satu molekul Dglukosa dan molekul Dgalaktosa. Karbohidrat. amp Lemak SMA Jilid CO HO C HOn O Sifatsifat amilum Dengan larutan iodium memberikan warna biru karena adanya amilosa. Larut dalam air. Senyawasenyawa penting polisakarida amilum pati. sedang hidrolisis dengan enzim diastase membentuk maltosa. merupakan makanan cadangan yang terdapat dalam hati. hidrolisis laktosa menghasilkan glukosa dan galaktosa terjadi karena pengaruh asam atau enzim laktase. Karena itu. kurang lebih . CHOn maltosa glukosa Glukosa dengan enzim zimase merupakan peragian terbentuk alkohol CHOH dan CO. Sifatsifat glikogen Dengan iodium memberi warna merah. Laktosa merupakan serbuk tak berwarna dan sedikit larut dalam air. Polisakarida Polisakarida mempunyai massa rumus yang sangat besar dan tidak larut dalam air. Contoh glukosa adalah suatu aldosa. amp Lemak SMA Jilid amino dapat terjadi pemindahan proton dari gugus karboksilat ke gugus amino sehingga terdapat gugus NH dan COO yang disebut zwitter ion/ion kembar. . Triosa adalah monosakarida yang mengandung atom C. disebabkan adanya gugus amino basa dan gugus karboksilat asam. klorofil sinar matahari diastase maltase Gambar . asam. maka asam amino dapat bereaksi dengan asam maupun basa.. Selulosa asetat digunakan untuk membuat film tak terbakar. Contoh ertosa. Karbohidrat. Protein. . Contoh arabinosa. Pentosa adalah monosakarida yang mengandung atom C. Asam amino Asam amino adalah asam karboksilat yang mengandung gugus amino NH. Heksosa adalah monosakarida yang mengandung atom C. Dalam satu molekul asam C. Berdasarkan jumlah atom C pada monosakarida a. Aldosa. Berdasarkan gugus fungsional yang dikandungnya a. tetapi larut dalam larutan kupro amonium hidroksida CuSO NH OH yang disebut pereaksi Schweitzer. Protein Makromolekul Polimer. c. Ketosa. atau basa encer. b. HOHO // // RCCRCC NH OH NH O Karena mempunyai sifat amfoter. Selulosa Selulosa merupakan penyusun utama dinding sel tumbuhan. b. . Tetrosa adalah monosakarida yang mengandung atom C. kecuali glisin asam amino asetat. yaitu karbohidrat yang memiliki gugus keton. Semua asam amino merupakan zat padat yang bersifat optis aktif. Sifatsifat selulosa Sukar larut dalam air. yaitu karbohidrat yang memiliki gugus aldehida. Contoh gliseraldehida dan dihidroksi keton. unit sehingga sukar dicerna oleh enzim manusia. Contoh fruktosa adalah suatu ketosa. amfoter. terutama bentuk Asam amino bersifat . d. . Hati merupakan kelenjar terbesar belahan hati kiri belahan hati kanan KIMIA SMA Jilid Guna selulosa Metil selulosa digunakan dalam pembuatan plastik film. Selulosa terdiri atas satuan Dglukosa yang terdiri atas . Asam amino merupakan hasil peruraian protein. Selulosa nitrat kapas peledak digunakan untuk bahan peledak. protein merupakan bagian penting. Protein merupakan senyawa yang sangat penting dalam semua sel hidup karena protein merupakan bagian esensial dari protoplasma. Pada selsel hewan. Protein merupakan polimer asam amino dalam ikatan peptida. Protein Protein dikenal juga dengan nama zat putih telur. Ikatan peptida C N terjadi karena pengambilan OH HRORORO // R C COOH H N C C N C C N C C OH H NH H H OH H H H H ikatan peptida . yaitu sebagai dinding sel.H R C COOH NHCl HO // RCC NH OH H R C COOK H O NH HCl KOH Beberapa asam amino HC NH CH COOH COOH COOH H C NH HC NH CH glisin COOH CH H C NH alanin CH COOH asam aspartat COOH asam glutamat KIMIA SMA Jilid CH H C NH CH CH H C NH H C NH COOH COOH sistein lisin H S CH C COOH NH HO CH C COOH S CH C COOH NH NH tirosin sistin . Protein berbentuk bulat dikenal sebagai enzim mudah larut dalam air. kuku. Dipandang dari sifat fisisnya lemak berfase padat. dan lainlain. Contoh Asam lemak jenuh Jumlah atom C Nama trivial Nama IUPAC Rumus molekul asam asetat asam butirat asam kaproat .. atau enzim. Karena polimerisasi terjadi pengurangan zat dalam hal ini air. Pada industri protein digunakan untuk membuat lem. serat. Reaksi identifikasi terhadap protein Reaksi buret digunakan untuk menunjukkan adanya ikatan peptida. dan sebagai pelindung.propanatriol. cat. sedang minyak berfase cair. b. Guna protein Pembentukan jaringan tubuh baru serta mengganti jaringan yang rusak.Makromolekul Polimer. tekstil. basa. Minyak mengandung asam tak jenuh asam oleat. a. Hidrolisis protein berlangsung karena pengaruh asam. Protein yang berbentuk serat berfungsi sebagai bahan pembentuk jaringan kulit. Pengertian protein Beda protein ditentukan oleh macam asam amino. Enzim adalah jenis protein yang dapat bertindak sebagai biokatalis. amp Lemak SMA Jilid OH dari gugus karboksilat dengan H dari gugus amino. Ikatan peptida yang banyak disebut polipeptida. Protein kompleks dalam hidrolisis diperoleh asam amino dan zat lain. Reaksi xantoproteat digunakan untuk menunjukkan adanya asam amino pada inti benzena. maka disebut polimer kondensasi. Dipandang dari sudut kimia lemak dan minyak adalah sama. Fosfoprotein protein asam fosfat kasein. Penggolongan protein Protein sederhana dalam hidrolisis akan diperoleh asamasam amino. Keduanya merupakan ester dari asam suku tinggi dengan gliserol . Protein. Denaturasi protein dapat disebabkan oleh pemanasan sehingga menggumpal atau ditambah asam alkohol sehingga mengendap. Kromoprotein protein zat warna hemoglobin. pengangkut. Glikoprotein protein karbohidrat. sikat gigi. c. Proses pemutusan ikatan antara sesama molekul protein alam yang menyebabkan perubahan sifatnya disebut denaturasi protein. Karbohidrat. Lipoprotein protein lemak. KIMIA SMA Jilid Sebagai katalis. dan urutan asam amino. rambut. d. sedang lemak mengandung asam jenuh. jumlah asam amino. eikosatetranoat CHCHCH CHCHCOOH CHCHCH CHCH CH CHCH COOH CHCHCH CHCH CH CHCH CH CHCH COOH CHCHCH CHCH CH CHCH CH CHCH CH .. Karbohidrat. Lemak dan Minyak Makromolekul Polimer.oktadekatrienoat .asam kaprilat asam kaprat asam laurat asam miristat asam etanoat asam butanoat asam heksanoat asam oktanoat asam dekanoat asam dodekanoat asam tetradekanoat CHCOOH CHCHCOOH CHCHCOOH CHCHCOOH CHCHCOOH CHCHCOOH CHCHCOOH D.. amp Lemak SMA Jilid Asam lemak tak jenuh Jumlah atom C Nama trivial Nama IUPAC Rumus molekul asam palmitat asam stearat asam arakidat asam heksadekanoat asam oktadekanoat asam eikosanat CHCHCOOH CHCHCOOH CHCHCOOH Jumlah atom C Nama trivial Nama IUPAC Rumus molekul asam oleat asam linoleat asam linolenat asam arakidenat oktadekanoat . Protein..oktadekadienoat . jagung. Air tidak dapat melarutkan lipida. Pada suhu kamar lemak berupa zat padat. KIMIA SMA Jilid Lipida larut dalam pelarutpelarut yang mempunyai kepolaran rendah seperti kloroform. R dapat sejenis Contoh HOHO H C O C CH H C O C CH O O H C O C CH H C O C CH O O H C O C CH H C O C CH HH tristearin tripalmitin gliseril tristearat gliseril tripalmitat Makromolekul Polimer.CHCH COOH Lemak disebut juga dengan lipida. Pada suhu kamar C lemak berbentuk padat sedangkan minyak berbentuk cair. O CH OH CH O C R O CH OH CH O C R O CH OH CH O C R gliserol triester dari gliserol R. Pada hidrolisis lemak dihasilkan gliserol dan asam lemak. bunga matahari. karbon tetraklorida. O // R C O CH O HC OH O . kapas. amp Lemak SMA Jilid Senyawasenyawa yang tergolong trigliserida. atau benzena. yang paling banyak tersebar ialah O // asam palmitat CH C yang terdapat hampir OH pada semua lemak. antara lain Lemak dan minyak Lemak dan minyak adalah trigliserida atau trigliserol. Pada umumnya lemak berisi asam lemak jenuh contoh gliserol tristearat TL C dan minyak berisi asam lemak tak jenuh contoh gliserol trioleat TL C. kedelai. kacang tanah. artinya triester dari gliserol. Beberapa senyawa yang termasuk lipida. dikenal sebagai lemak dan minyak. dietil eter. sedangkan minyak berupa zat cair. kacang tanah. Karbohidrat. kapas. Protein. R . kacang kedelai. Minyak dapat dihasilkan dari kelapa. Senyawasenyawa ini banyak terdapat pada tumbuhtumbuhan seperti kelapa. dan sebagainya. dan sebagainya. Asamasam lemak penyusun gliserida umumnya sukusuku tinggi. Perbedaan lemak dan minyak didasarkan pada sifat fisiknya. bunga matahari. jagung. Lipida merupakan senyawa organik yang terdapat pada jaringan tanaman dan hewan. dan hormon. Fosfolipida Fosfolipida ialah lipida yang mengandung gugus asam fosfat. vitamin. Protein. maka dalam molekul asam fosfatida hanya terdapat gugus OH yang diganti dengan asam lemak. Salah satu contoh fosfolipida adalah asam fosfatida. Butirbutir lemak yang terlarut dalam air pada cairan tubuh dalam empedu diubah menjadi emulsi dan dengan bantuan enzim steapsin lipase pankreas diubah menjadi asam lemak dan gliserol. Pada reaksi saponifikasi ester diuraikan .// // R C O CH H O HC OH R C OH O // H C OH R C O CH Gliserida Gliserol asam lemak Catatan Jika Rnya berbeda dihasilkan campuran dari macam asam lemak. lemak yang berasal dari bahan makanan merupakan penghasil kalor terbesar. Pembentukan lemak dapat terjadi dengan bantuan enzim lipase. Karbohidrat. dengan pengaruh enzim laktase. sebagai pembangun bagianbagian sel serta pelarut vitaminvitamin dan zatzat tertentu. amp Lemak SMA Jilid Dalam usus halus. sedangkan gugus OH yang ketiga diganti dengan asam fosfat. Reaksi ini merupakan reaksi esterifikasi yang berlangsung arah. emulsi lemak diubah menjadi glukosa dan galaktosa. OO steapsin Pencernaan lemak Dalam tubuh. Berbeda dengan lemak/gliserida di mana ketiga OH pada gliserol diganti dengan asam lemak. Lemak glukosa galaktosa Glukosa yang dihasilkan pada pencernaan lemak dapat dimanfaatkan sebagai sumber energi dalam tubuh. KIMIA SMA Jilid Fungsi lipida antara lain sebagai komponen struktural membran sel. Saponifikasi penyabunan Lemak dan minyak dapat dihidrolisis dalam lingkungan larutan basa kuat menghasilkan gliserol dan garam dari asam lemak. bahan bakar. Bandingkan gliserida dan asam fosfatida berikut. Pembentukan molekul besar Pembentukan lemak Lemak terjadi apabila molekul lemak berikatan dengan satu molekul gliserol. lapisan pelindung. Lemak asam lemak gliserol // // R C O CH R C O CH OO // // R C O CH R C O CH O OH // R C O CH HC O P OH OH gliserida asam fosfatida Makromolekul Polimer. maltosa. tekstil. dan berikatan silang. . Monosakarida terdiri atas glukosa. . CHCHCOO CH CH OH CHCH COO CH NaOH CHCHCOONa CH OH CHCH COO CH CH OH Tristearin natrium stearat sabun Makromolekul Polimer. . yaitu glukosa. . Pada hidrolisis polisakarida dihasilkan beberapa molekul monosakarida. a. dan glikogen. karet. misalnya polimer. dan fruktosa. b. Pembentuk struktur membran sel. yaitu polimer alam dan polimer sintetik buatan. sukrosa air glukosa fruktosa b. a. Polimer ada yang termoset dan termoplast. Makromolekul adalah molekul dengan massa molekul relatif yang besar sekali. Satuan pembentuk polimer disebut monomer. Kemudian asam karboksilat bereaksi dengan basa membentuk sabun. galaktosa. maltosa air glukosa glukosa c. Karbohidrat yang mengandung gugus aldehida disebut aldosa. Sumber energi sebagai hasil metabolisme lipida. selulosa. amp Lemak SMA Jilid . Ada jenis polimer. Polimer kondensasi tersusun atas monomer yang berbeda. . kopolimer tak beraturan. Polimer merupakan gabungan monomermonomer yang terbentuk dengan dua cara. laktosa air glukosa galaktosa . Disakarida jika dihidrolisis akan menjadi dua molekul monosakarida. Polisakarida terdiri atas amilum. . . yaitu plastik yang jika dipanaskan akan menjadi lunak. . . . cat. Karbohidrat. fruktosa. yaitu polimer adisi dan polimer kondensasi. misalnya plastik. Plastik termoset. homopolimer dan kopolimer. laktase O // HC OH CH C O CH OO // // HC OH C HC CH C O CH H O O OH // HC OH CH C O CH gliserol asam palmitat palmitin lipase KIMIA SMA Jilid Fungsi lipida/lemak . dan kopolimer bercabang. Polimer adisi tersusun atas monomermonomer yang sama. Kopolimer terdiri atas kopolimer blok. . . yaitu bergabungnya monomer menghasilkan polimer dan zat lain. Berdasarkan monomer pembentuknya. Benedict. polimer dapat dibedakan menjadi jenis. yaitu bergabungnya monomer yang mempunyai ikatan rangkap menghasilkan polimer tanpa zat lain. Berdasarkan strukturnya. atau Tollens. yaitu plastik yang jika dipanaskan menjadi keras. . dan wajan antilengket teflon. dan laktosa. Plastik termoplast. .menjadi alkohol dan asam karboksilat. . kopolimer bergantia. . Yang dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling. . . Karbohidrat yang mengandung gugus keton disebut ketosa. . yaitu kopolimer dan homopolimer. Protein. polimer ada yang lurus. Berdasarkan urutan monomer dan jumlah monomer polimer digolongkan menjadi dua yaitu. bercabang. Karbohidrat mempunyai rumus umum CnHOn. . Polimer yang digunakan dalam kehidupan seharihari. Makromolekul Polimer. . dan Xantoprotein. maltosa C. glukosa galaktosa C.laktosa .glukosa . yaitu pereaksi Biuret.. galaktosa dan laktosa B.selulosa D. Protein merupakan gabungan asamasam amino dengan ikatan peptida. A.sukrosa . . A. A. . Lemak alam ini terbentuk dari gliserol dan asamasam yang tidak jenuh.. Berikut ini yang tergolong monosakarida adalah . D. Asam amino bersifat amfoter. fruktosa . Lemak adalah senyawa ester yang berasal dari gliserol polialkohol yang ketiga gugus OHnya diganti dengan sisa asam.. Kelompok senyawa berikut yang terdiri atas monosakaridadisakaridapolisakarida adalah . Suatu senyawa yang memiliki gugus O // C adalah .laktosa KIMIA SMA Jilid . Protein sederhana jika dihidrolisis hanya menghasilkan asam amino saja. sukrosa E. atau E di depan jawaban yang tepat . amp Lemak SMA Jilid A..glukosa .. selulosa B. Pereaksi yang digunakan untuk menguji protein.glukogen C. A. sedangkan pada protein kompleks majemuk selain asam amino dihasilkan juga gugus lain. galaktosa B.. galaktosa . glikogen . glukosa E. glukosa dan laktosa E.. glukosa fruktosa B.. fruktosa galaktosa . C. Karbohidrat. maltosa C. amilum .. galaktosa fruktosa E. glukosa dan maltosa . B. Hidrolisis sukrosa akan menghasilkan .. . Berilah tanda silang X pada huruf A. fruktosa .laktosa B.. glukosa dan fruktosa D. Karbohidrat di bawah ini yang tidak bisa dicerna oleh .. Millon. Ikatan peptida C N . HO // RCC NH OH ... di dalam larutan membentuk zwitter ion. Lemak nabati adalah lemak yang dikandung oleh tumbuhtumbuhan.maltosa . sukrosa . sukrosa . fruktosa D.. glukosa glukosa D. glukosa D.amilum E. maltosa dan sukrosa C. A.. Asam amino adalah senyawa yang mengandung gugus karboksilat C // C dan gugus amino NH. Protein. OH KIMIA SMA Jilid OH . Karbohidrat berikut yang tergolong aldoheksosa adalah . A. karbohidrat B... A. Pereaksi berikut yang paling tepat untuk menunjukkan adanya protein adalah . ion katanion . selulosa E. ion kompleks B. CO B. selulosa B. selulosa C.. A. laktosa ... air D.. glukosa B. Suatu senyawa disakarida bila dihidrolisis dalam asam klorida encer menghasilkan zat yang berbeda dan terbentuk endapan merah bata dengan pereaksi fehling. A.. glikogen B. ion ampiprotik E. maka senyawa yang dimaksud adalah . A. buret B. NH E.... H . maltosa E.. Protein. A. A. enzim . selulosa C. sukrosa C. ion amfoter D. Sumber energi utama dalam tubuh kita adalah . protein E. A.. sukrosa B...manusia adalah . Hasil hidrolisis kertas tersebut adalah . asam nukleat . lemak C.. asam nukleat E. maltosa E. A. lemak D. amp Lemak SMA Jilid ..... asam karboksilat dan amida B.. glukosa D. karbohidrat D. fruktosa . molish C... asam karboksilat dan amina C. A. amilum D. Dalam pembentukan ikatan peptida pada protein dilepaskan molekul . glikogen Makromolekul Polimer. DNA C.. amilum E. Zat berikut yang berfungsi sebagai biokatalis adalah . benedick . laktosa C. laktosa . amilosa D. sukrosa B... NO C.. Gugus fungsi yang menyusun asam amino adalah . asam karboksilat dan amina . Polisakarida yang tersimpan di hati dan jaringan otot manusia dan hewan adalah . ion zwetter C.. sukrosa D. Ion yang bermuatan ganda pada asam amino disebut . A. fehling D. amilum . glikogen C... Kertas dihidrolisis dengan menggunakan katalis asam sulfat... ATP B. Zat yang menimbulkan warna biru bila direaksikan dengan larutan iodium adalah .. glukosa D. Hasil hidrolisis direaksikan dengan larutan fehling menghasilkan endapan merah bata. Karbohidrat. fruktosa E.. asam karboksilat dan alkohol D. tollens E. Asam amino bersifat amfoter. Protein tersusun dari reaksi polimerisasi apa Tergabung antara gugus apa Membentuk ikatan apa d. Ion zwitter pada asam amino yaitu ion ganda yang ditunjukkan dengan ion positif dan ion negatif apa .. alanin C. Biomolekul berikut yang berfungsi sebagai faktor genetika adalah . a. Proses metabolisme terdiri dari katabolisme dan anabolisme. asam karboksilat dan alkil halida KIMIA SMA Jilid . amp Lemak SMA Jilid B. campuran ini dapat berupa larutan padat atau campuran. glisin E.. monosakarida D. Protein. a. asam amino E.. Jawablah soalsoal di bawah ini dengan singkat dan tepat . Sifat asam dan sifat basa ditunjukkan dengan adanya apa c. Senyawa apakah yang disebut aldoheksosa Mengapa demikian . asam nukleat . Campuran logam yang terbentuk karena pelelehan bersama komponenkomponennya. .. C O NH O // C.E. A. besaran ini mencerminkan kecenderungan atom netral tersebut mengikat elektron.. leusin . NH C O B... Asam amino yang paling sederhana adalah . disakarida B. Karbohidrat. A. protein B. Senyawa apakah yang disebut ketosa Mengapa demikian b. C NH O // E.. Sebutkan senyawa karbohidrat yang bila dihidrolisis hasilnya berbeda tetapi bila ditambah pereaksi fehling akan terjadi endapan . serin B. karbohidrat D. Energi yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari sebuah ion negatif. A.... yang dapat mengembalikan kenetralan sebuah atom atau molekul. Metabolisme protein mengubah polipeptida menjadi . Sebutkan fungsi protein dalam tubuh b. C O NH . valina D. Apa yang dimaksud sel Sebutkan bagianbagian penyusunnya . ester Makromolekul Polimer.. Jelaskan yang dimaksud anabolisme dan katabolisme KIMIA SMA Jilid afinitas elektron. Berikut ini struktur yang merupakan ikatan peptida adalah . lemak C. asam nukleat C. aloi aliase. lipid E. C NH O // D. O // A. elektrokimia. atau hablur isomernya yang sedikit berwarna. terdapat dalam alam di beberapa negara. jembatan garam. Peristiwa isomeri yang diakibatkan oleh perbedaan letak dalam ruang dari gugusgugus yang terikat. Senyawa oksida dan mudah larut dalam air. H. tak melarut dan tak melebur. Kedua alotrop ini mempunyai konfigurasi molekul yang berbeda. Bentuk hablur kristal alotropik dari karbon. Hukum yang menyatakan bahwa hasil elektrolisis akan sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan pada elektrolisis tersebut. cat. terutama golongan IV. alotrop stabil dalam rentang suhu yang lebar. hukum Vant Hoff. Ca. hipotonik. bersifat tidak keras dan hitam berkilat seperti logam. dan seterusnya. elektrolisis. anode. Ion yang tersusun dari atom pusat yang dikelilingi oleh ligan dengan ikatan koordinasi. Rb. Karbohidrat yang tersusun dari enam atom karbon. maka massa logam yang mengendap akan berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Senyawa organik dengan rumus umum CmHOn sebagai hasil fotosintesis tumbuhan berklorofil. Keberadaan unsur dalam dua bentuk atau lebih. Cl. KIMIA SMA Jilid keelektronegatifan. Keelektronegatifan ditentukan dengan skala Pauling. Isomeri yang disebabkan oleh perbedaan arah putar bidang polarisasi cahaya. dan lainlain. dapat pula dibuat secara sintetik dengan pemanasan batubara sampai . Na. Karbon hablur kristal tanpa warna. misalnya dioksigen O dan ozon O. Deret yang di dalamnya unsur disusun dalam urutan menurut turunnya potensial negatif. isomeri optis. Massa ekuivalen suatu ion logam merupakan angka banding massa atom relatif dengan muatan ionnya Ar/n. karat besi. glukoprotein. mempunyai rumus kimia FeO. berada dalam logam ataukah terikat lemah. Elektrode tempat berlangsungnya reaksi oksidasi. C. Pada sel volta merupakan kutub positif sedangkan pada sel elektrolisis merupakan kutub negatif. hukum I Faraday . V. Penurunan relatif tekanan uap berbanding lurus dengan jumlah molekul zat terlarut dan jumlah total molekul di dalam larutan. kalkopirit. yaitu berat materi yang dihasilkan setara dengan jumlah materi yang dialirkan. digunakan sebagai batu berharga atau untuk memotong kaca dan sebagai pengelas bagi pesawat yang halus. Sn. karbohidrat. terbakar. hormon. bobot jenis .nHO. Senyawa monosakarida yang merupakan aldoheksosa dan merupakan hasil hidrolisa pati. P. yaitu terikat secara kovalen dan ionik atau tidak terikat. glukosa. Besaran yang jika dijumlahkan akan memberikan jarak antara dua atom yang bersangkutan jarijari atom mempunyai pengertian yang samarsamar karena bergantung pada keadaan dua atom itu. umumnya merupakan senyawa steroid. Merupakan senyawa pengatur reaksi biokimia di dalam tubuh makhluk hidup.alotropi. rgi proses pengionan ini selalu bersifat endoterm. grafit. Kemampuan suatu atom mengikat atau menerima elektron dari atom lain. intan. ketiga. hukum Raoult. yaitu unsur F yang paling elektronegatif . disebut juga deret penggantian dan deret gerak listrik. Protein yang mengikat karbohidrat. Cs. ion kompleks. isotonik. deret volta. Energi minimal yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari dalam sebah atom dalam fase gas setelah terionkan masih dapat dilepaskan elektron yang kedua dan seterusnya sehingga dikenal ene ionisasi kedua. Pb. Larutanlarutan yang mempunyai tekanan osmotik sama. kekrasan . Pipa yang berisi garam umumnya KNO yang berfungsi sebagai media perpindahan ion dari anode ke katode atau sebaliknya. Br. Suatu larutan yang tekanan osmotiknya lebih rendah daripada tekanan osmotik larutan lain. Cabang kimia yang mempelajarinya perubahan energi kimia ke energi listrik dan sebaliknya. Elektrode tempat berlangsungnya reaksi reduksi. Umumnya alotrop terjadi karena struktur kristal dalam padatan. Hukum yang menyatakan bahwa bila ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya. menjadi karbon dioksida. Penguraian zat kimia oleh arus listrik yang didasarkan pada hukum elektrolisis. dan VI. dipakai untuk elektroda. antara lain F. hukum II Faraday. N. isomeri geometri. Suatu larutan yang tekanan osmotiknya lebih besar daripada tekanan osmotik larutan lain. Senyawa CuFeS yang merupakan bijih besi tetapi secara ekonomis tidak layak untuk diambil besinya. heksosa. Pada sel volta bermuatan negatif sedangkan pada sel elektrolisis bermuatan positif. dengan titik transisi yang jelas pada perubahan satu alotrop ke alotrop yang lain. energi ionisasi pengionan. pensil. berat materi berbeda yang dihasilkan pada elektroda dengan jumlah arus listrik sama mempu nyai perbandingan yang sama. KIMIA SMA Jilid hipertonik. jarijari atom. O. Proses penguraian suatu senyawa dengan pengaliran arus listrik yang melaluinya. dapat menghablur listrik dan kalor dengan baik.. Ag. Dalam beberapa hal. K. Tekanan osmotik suatu larutan sama dengan tekanan gas bila zat yang terlarut dianggap sebagai gas dan volume serta suhu larutan dianggap sebagai volume dan suhu gas. Mg. katode. Pt. permeabel. pengapungan floating. Lelehan besi tuang dimuat ke dalam tungku miring berlapiskan bahan tahan api pada suhu sekitar . paramagnetik. Protein yang berikatan dengan lipid. digunakan sebagai fluks dalam pengubahan elektrolitik bauksit menjadi aluminium. Dikenal sebagai gula susu. mulamula berupa reaksi dari unsur itu dengan oksigen. kuarsa. Salah satu bagian dalam proses pemisahan tembaga dari bijihnya merupakan tahap awal yang berfungsi untuk membersihkan bijih tembaga. proses Bessemer Bessemer Process. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut b titik T didih larutantitik didih pelarut. ozon menyerap cahaya ultraviolet gelombang pendek. Lipid yang merupakan ester gliserol dan asam lemak. orbital hibridisasi. monel. ketoheksosa. penurunan bilangan oksidasi. Bahan ini digunakan dalam pembuatan peralatan tahan asam dalam industri kimia. oksidasi. kokas. seng. Namun. bobot jenis sekitar . ligan terhidrolisa. Merupakan disakarida hasil hidrolisis dari amilum. Karbohidrat yang tersusun dari enam atom karbon dengan gugus fungsi keton. Karbohidrat yang tersusun dari lima atom karbon. korosi. Reaksi kimia dan elektrokimia antara logam dan sekitarnya. laktosa. Berbagai macam proses yang pada hakikatnya menaikkan valensi dari unsur utama dalam sistem itu. penurunan tekanan uap jenuh larutan. dan nikel.. ketosa. Berkurangnya tekanan uap bila suatu zat dilarutkan dalam pelarut. Paduan logam yang terdiri atas tembaga. dan akhirnya reaksi yang unsur utamanya kehilangan elektron valensi. Proses untuk mengubah besi tuang dari tungku sembur menjadi baja. Perbedaan antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap larutan. monosakarida. Bagian dari enzim yang merupakan senyawa nonprotein atau ion logam. atau pelepasan oksigen. mempunyai rumus kimia SiO. khususnya secara elektrokimia. Mineral putih atau tak berwarna yang kristalnya monoklin. kekerasan skala Mohs . pentosa. potensial elektroda. mangan. Padatan dengan bentuk polihedral teratur. tembaga . silikon. Protein yang mengikat gugus kromofor pigmen warna. Karbohidrat yang paling sederhana sehingga tidak dapat terhidrolisis menjadi karbohidrat yang lebih sederhana. Metode untuk memperoleh sulfur belerang dari endapan bawah tanah menggunakan tabung yang terdiri dari sejumlah pipa konsentris. kristal Crystal. oksidator pengoksidasi. ligan. dan karbon. dan Cr. lipoprotein. kemudian juga dengan halogen. Arang sisa yang diperoleh setelah penyusun yang mudah menguap dan batubara dipisahkan dengan penyulingan. Semua kristal dari zat yang sama tumbuh sedemikian rupa sehingga sudutsudut di antara bidangnya sama. ligan monodentat. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni. kemolalan molalitas. seng. kenampakan luarnya mungkin berbeda sebab bidang yang berbeda dapat tumbuh den gan laju yang berbeda.diberi harga keelektronegatifan sama dengan . dan mangan. Ligan yang mempunyai sebuah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan koordinasi dengan atom pusat. Selisih potensial antara logam dengan larutannya. timah. Ligan yang mempunyai dua pasang elektron yang digunakan untuk berikatan koordinasi dengan atom pusat. Dapat ditembus oleh partikel. penurunan titik beku larutan. Uap panas dimasukkan dari pipa . bila dihidrolisis akan menghasilkan dua molekul glukosa. Paduan logam dari Ni. timah. Paduan logam yang mengandung tembaga. Sifat suatu unsur atau senyawanya yang tertarik oleh medan magnet umumnya unsur tersebut mempunyai elektron yang belum berpasangan. Protein yang terikat pada asam nukleat. gas kebiruan yang stabil dengan bau merangsang dan dapat mengembun pada suhu C. Bentuk alotropi dari oksigen dengan rumus O. Perusakan lambat benda atau bahan oleh zat kimia dan secara kimia. ligan bidentat. KIMIA SMA Jilid nikrom. Karbohidrat yang tersusun dari banyak satuan molekul monosakarida sehingga pada hidrolisis sempurna akan dihasilkan beberapa molekul monosakarida. kenaikan titik didih larutan. bila dihidrolisis akan dihasilkan galaktosa dan glukosa. Proses perpindahan pelarut dari larutan berkonsentrasi rendah ke konsentrasi lebih tinggi melalui selaput atau membran semi permeabel. perunggu. rumus NaAIF. Udara ditiupkan ke dalam tungku alasnya. kromoprotein. gram pelarut. digunakan sebagai bahan pada alat pemanas listrik dan alatalat tahan asam. ozon. Molekul atau ion yang mampu membentuk ikatan koordinasi dengan atom. Fe.C. pengikatan elektron. maltosa. terdapat distatosfer berkat radiasi ultraviolet dari matahari. kriolit. Suatu orbital elektron yang merupakan gabungan beberapa orbital dari dua atom atau lebih dalam membentuk ikatan. bertitik lebur tinggi. kofaktor. Dikenal juga sebagai pasir kuarsa. tetapi kadangkadang juga kubik semu. Zat yang mengalami peristiwa reduksi. nukleoprotein. proses Frasch. Karbohidrat yang mempunyai gugus fungsi keton. dan sedikit besi. kuningan. Paduan logam dari nikel . Konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang terdapat dalam . timbal. osmosis. polisakarida. Sekelompok unsur yang mempunyai sekurangkurangnya sebuah ion dengan subkulit d belum penuh. water glass. Bangun tungku bulat memanjang. misalnya hematit FeO dan magnetit FeO. atau batubara. Penambahan hidrogen atau pengambilan oksigen pada suatu zat. satu sebagai pendispersi dan yang lain sebagai pengutub atau penganalisis. Banyak dimanfaatkan untuk membuat kaca. Bahan yang dihasilkan selama pelelehan atau pemurnian logam melalui reaksi fluks dengan bahan asing misalnya kalsium silikat terbentuk melalui reaksi kalsium oksida dengan bahan asing silikon oksida. Merupakan unsur semilogam metaloid. sukrosa. unsur transisi. silikat. titik beku cairan. reduksi . Pemisahan elektrolisis aluminium dari dalam bauksit atau dari dalam aluminium yang diekstrak dari bauksit dengan menggunakan lelehan campuran alum inium dan kriolit NaAlF. pengikatan oksigen. protein konjugasi. slag terak. kalor untuk itu diperoleh secara listrik atau dari pembakaran gas. Suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan udara luar. Penambahan elektron pada suatu atom suatu unsur. Terak cair dapat dipisahkan dari logam cair karena ia mengembang pada permukaan. tekanan osmosis. sel kering. Alat untuk memanaskan benda pada suhu tinggi. mengkilat. tekanan uap. Konversi dari besi oksida menjadi besi logam ialah proses reduksi. serat fiber dan bahan untuk operasi plastik. semikonduktor. Sel primer yaitu sel yang mati jika elektrodanya habis yang bukan berisi cairan melainkan pasta kental sebagai medium elektrolitnya. Selisih tekanan hidrostatik antara pelarut dengan larutan. dapat mempunyai dua struktur di mana salah satunya merupakan bayangan cermin dari senyawa yang lain. sifat koligatif larutan. katoda karbon merupakan dasar sel dan ditutupi oleh lapisan aluminium cair yang selama elektrolisis berjalan lapisan aluminium akan menebal dan disadap dengan sifon. proses Hall. Molekul protein yang mengikat atau terikat pada gugus lain. KIMIA SMA Jilid proses Sisilia. misalnya kolesterol. Penurunan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa. Cara pengambilan dan pengolahan batuan belerang yang berada di atas permukaan tanah. Pertama kali ditemukan oleh Jakobs Berzelius pada tahun . Merupakan polimer dari beberapa molekul asam amino. Tekanan uap zat cair yang besarnya tetap pada suhu tertentu. atau pembakaran. atau pelepasan hidrogen. tetrosa. . Karbohidrat yang tersusun dari tiga atom karbon. tetapi tidak oleh partikel zat lain. misalnya asbes. Merupakan polimer dari senyawa silikon yang sangat kompleks. mika. semipermeabel. Senyawa yang mempunyai dua atom karbon asimetris tetapi tidak bersifat optis aktif. dengan karbon monoksida dan hidrogen sebagai bahan pereduksi. Baja yang mengandung krom dan mempunyai sifat sukar berkarat. sel Volta. biasanya berupa gamping. Dapat ditembus oleh partikel zat tertentu. dan keramik. sel Faraday. triosa.terluar untuk melelehkan sulfur. sel elektrolisis. senyawa meso. Penghantar listrik tanggung dengan tahanan jenis antara dan ohm cm antara logam dan isolator. untuk membuat besi tuang pig iron. semen. dan tanah liat. Sel elektrokimia yang reaksi oksidasi dan reduksinya menghasilkan daya gerak listrik. Unsur yang terdapat pada blok d sistem periodik unsurunsur. diisi dari bagian puncak dengan bijih besi. protein. senyawa kiral. kokas. terdapat pada tebu dan bit. Ukuran kecenderungan molekulmolekul dalam wujud cair lepas menjadi molekul gas. Senyawa hasil pemanasan natrium karbonat dan silikon dioksida. dan ulet. tekanan uap jenuh larutan. silikon. pelepasan elektron. misalnya besi III klorida menjadi besi II klorida. Merupakan polimer dari DGlukosa dan merupakan penyusun dari dinding sel tumbuhan. Sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Bilik untuk sistem pembakaran tempat berlangsungnya pengeringan. dan fluks. larut dalam air dan digunakan sebagai bahan untuk gelas kaca fiber glass dan serat optik. Senyawa disakarida yang bila dihidrolisis menghasilkan fruktosa dan glukosa. Sistem dengan dua prisma dari kuarsa. tungku. kenaikan bilangan oksidasi. minyak. Polimer senyawa organik yang mengandung silikon dimanfaatkan untuk bahan plastik. senyawa optis aktif. dimanfaatkan untuk membuat transistor dan mikrochip. Karbohidrat yang tersusun dari empat atom karbon. tanur tinggi/tanur sembur Blast Furnace. Tungku untuk mengolah bijih besi. Uap air panas di pipa terluar menjaga sulfur tetap mencair di dalam pipa. pemijaran. Sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut. yang dipaksakan masuk ke pipa bagian paling dalam. Senyawa turunan derivat lipisa yang tidak terhidrolisis. KIMIA SMA Jilid stainless steel. steroid. reduktor. tanur. Suatu senyawa yang dapat memutar bidang polarisasi cahaya. Unsur nomor yang mempunyai massa atom . selulosa. siloksan. dikenal dalam berbagai senyawa. Zat yang mengalami peristiwa oksidasi. Senyawa yang mempunyai atom C kiral dan tidak mempunyai bidang simetri. jarijari atom. bersifat tidak keras dan hitam berkilat seperti logam. Tekanan osmotik suatu larutan sama dengan tekanan gas bila zat yang terlarut dianggap sebagai gas dan volume serta suhu larutan dianggap sebagai volume dan suhu gas. yaitu terikat secara kovalen dan ionik atau tidak terikat. tak melarut dan tak melebur. Peristiwa isomeri yang diakibatkan oleh perbedaan letak dalam ruang dari gugusgugus yang terikat. Senyawa monosakarida yang merupakan aldoheksosa dan merupakan hasil hidrolisa pati. Karbohidrat yang tersusun dari enam atom karbon. cat. dan lainlain. Ion yang tersusun dari atom pusat yang dikelilingi oleh ligan dengan ikatan koordinasi. K. dapat pula dibuat secara sintetik dengan pemanasan batubara sampai . pensil. dapat menghablur listrik dan kalor dengan baik. antara lain F. menjadi karbon dioksida. ion kompleks.zone refining. Cs. intan. Isomeri yang disebabkan oleh perbedaan arah putar bidang polarisasi cahaya. grafit. campuran ini dapat berupa larutan padat atau campuran. Suatu teknik pemurnian silikon sehingga diperoleh silikon ultra murniuntuk keperluan pembuatan mikrochip dan transistor. heksosa. terdapat dalam alam di beberapa negara. . atau hablur isomernya yang sedikit berwarna. V.. alotrop stabil dalam rentang suhu yang lebar. Merupakan senyawa pengatur reaksi biokimia di dalam tubuh makhluk hidup. Besaran yang jika dijumlahkan akan memberikan jarak antara dua atom yang bersangkutan jarijari atom mempunyai pengertian yang samarsamar karena bergantung pada keadaan dua atom itu. yang dapat mengembalikan kenetralan sebuah atom atau molekul. hukum Vant Hoff. Sn. Protein yang mengikat karbohidrat. Suatu larutan yang tekanan osmotiknya lebih besar daripada tekanan osmotik larutan lain. Pada sel volta bermuatan negatif sedangkan pada sel elektrolisis bermuatan positif. Penguraian zat kimia oleh arus listrik yang didasarkan pada hukum elektrolisis. Proses penguraian suatu senyawa dengan pengaliran arus listrik yang melaluinya. aloi aliase. Bentuk hablur kristal alotropik dari karbon. Pb. elektrokimia. Cl. dipakai untuk elektroda. Hukum yang menyatakan bahwa hasil elektrolisis akan sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan pada elektrolisis tersebut. Campuran logam yang terbentuk karena pelelehan bersama komponenkomponennya. Ag. zwitter ion. berat materi berbeda yang dihasilkan pada elektroda dengan jumlah arus listrik sama mempunyai perbandingan yang sama. Ion asam amino yang mempunyai dua kutub muatan positif dan negatif pada dua ujung yang berbeda. hipotonik. besaran ini mencerminkan kecenderungan atom netral tersebut mengikat elektron. Suatu larutan yang tekanan osmotiknya lebih rendah daripada tekanan osmotik larutan lain. deret volta. KIMIA SMA Jilid hipertonik. Pt. dan VI. Kedua alotrop ini mempunyai konfigurasi molekul yang berbeda. energi ionisasi pengionan. isotonik. terutama golongan IV. H. disebut juga deret penggantian dan deret gerak listrik. proses pengionan ini selalu bersifat endoterm. Mg. elektrolisis. berada dalam logam ataukah terikat lemah. Umumnya alotrop terjadi karena struktur kristal dalam padatan. C. Deret yang di dalamnya unsur disusun dalam urutan menurut turunnya potensial negatif. Energi minimal yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari dalam sebah atom dalam fase gas setelah terionkan masih dapat dilepaskan elektron yang kedua dan seterusnya sehingga dikenal energi ionisasi kedua. dengan titik transisi yang jelas pada perubahan satu alotrop ke alotrop yang lain. Br. digunakan sebagai batu berharga atau untuk memotong kaca dan sebagai pengelas b agi pesawat yang halus. ketiga. Massa ekuivalen suatu ion logam merupakan angka banding massa atom relatif dengan muatan ionnya Ar/n. P. Ca. Larutanlarutan yang mempunyai tekanan osmotik sama. hukum I Faraday . terbakar. Rb. N. Na. Energi yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari sebuah ion negatif. KIMIA SMA Jilid afinitas elektron. umumnya merupakan senyawa steroid. maka massa logam yang mengendap akan berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. hukum Raoult. Elektrode tempat berlangsungnya reaksi oksidasi. anode. Keberadaan unsur dalam dua bentuk atau lebih. Pipa yang berisi garam umumnya KNO yang berfungsi sebagai media perpindahan ion dari anode ke katode atau sebaliknya. Dalam beberapa hal. alotropi. hormon. O. bobot jenis . Hukum yang menyatakan bahwa bila ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya. hukum II Faraday. misalnya dioksigen O dan ozon O. Cabang kimia yang mempelajarinya perubahan energi kimia ke energi listrik dan sebaliknya. isomeri geometri. kekrasan . isomeri optis. Penurunan relatif tekanan uap berbanding lurus dengan jumlah molekul zat terlarut dan jumlah total molekul di dalam larutan. jembatan garam. Karbon hablur kristal tanpa warna. glukoprotein. yaitu berat materi yang dihasilkan setara dengan jumlah materi yang dialirkan. glukosa. dan seterusnya. nukleoprotein. mangan. ozon menyerap cahaya ultraviolet gelombang pendek. Fe. kenaikan titik didih larutan. katode. Keelektronegatifan ditentukan dengan skala Pauling. timbal. tetapi kadangkadang juga kubik semu. gas kebiruan yang stabil dengan bau merangsang dan dapat mengembun pada suhu C. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut b titik T didih larutantitik didih pelarut. ozon. silikon. monel. kenampakan luarnya mungkin berbeda sebab bidang yang berbeda dapat tumbuh dengan laju yang berbeda. Zat yang mengalami peristiwa reduksi.. digunakan sebagai bahan pada alat pemanas listrik dan alatalat tahan asam. Bahan ini digunakan dalam pembuatan peralatan tahan asam dalam industri kimia. oksidasi. Senyawa organik dengan rumus umum CmHOn sebagai hasil fotosintesis tumbuhan berklorofil. Molekul atau ion yang mampu membentuk ikatan koordinasi dengan atom. KIMIA SMA Jilid keelektronegatifan. digunakan sebagai fluks dalam pengubahan elektrolitik bauksit menjadi aluminium. Namun. kofaktor. mempunyai rumus kimia FeO. Paduan logam yang mengandung tembaga. ketosa. penurunan tekanan uap jenuh larutan. laktosa. bobot jenis sekitar . ligan bidentat. Ligan yang mempunyai sebuah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan koordinasi dengan atom pusat. monosakarida. timah. Protein yang terikat pada asam nukleat. Dikenal sebagai gula susu. dan mangan. Berkurangnya tekanan uap bila suatu zat dilarutkan dalam pelarut. korosi. . terdapat distatosfer berkat radiasi ultraviolet dari matahari. Konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang terdapat dalam . ligan.kalkopirit. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni. Mineral putih atau tak berwarna yang kristalnya monoklin. atau pelepasan oksigen. Senyawa oksida dan mudah larut dalam air. orbital hibridisasi. kromoprotein. Karbohidrat yang mempunyai gugus fungsi keton. Paduan logam dari Ni. Merupakan disakarida hasil hidrolisis dari amilum. oksidator pengoksidasi.nHO. ligan terhidrolisa. khususnya secara elektrokimia. pentosa. kokas. Kemampuan suatu atom mengikat atau menerima elektron dari atom lain. rumus NaAIF. kuningan. penurunan titik beku larutan. Bentuk alotropi dari oksigen dengan rumus O. Semua kristal dari zat yang sama tumbuh sedemikian rupa sehingga sudutsudut di antara bidangnya sama. kristal Crystal. yaitu unsur F yang paling elektronegatif diberi harga keelektronegatifan sama dengan . ketoheksosa. KIMIA SMA Jilid nikrom. paramagnetik. karbohidrat. kuarsa. Senyawa CuFeS yang merupakan bijih besi tetapi secara ekonomis tidak layak untuk diambil besinya. Proses perpindahan pelarut dari larutan berkonsentrasi rendah ke konsentrasi lebih tinggi melalui selaput atau membran semi permeabel. Karbohidrat yang paling sederhana sehingga tidak dapat terhidrolisis menjadi karbohidrat yang lebih sederhana. Protein yang berikatan dengan lipid. mempunyai rumus kimia SiO. Ligan yang mempunyai dua pasang elektron yang digunakan untuk berikatan koordina si dengan atom pusat. karat besi. ligan monodentat. bertitik lebur tinggi. Lipid yang merupakan ester gliserol dan asam lemak. Dikenal juga sebagai pasir kuarsa. Karbohidrat yang tersusun dari lima atom karbon. Sifat suatu unsur atau senyawanya yang tertarik oleh medan magnet umumnya unsur tersebut mempunyai elektron yang belum berpasangan. pengikatan elektron. Elektrode tempat berlangsungnya reaksi reduksi. pengapungan floating. Suatu orbital elektron yang merupakan gabungan beberapa orbital dari dua atom atau lebih dalam membentuk ikatan. dan sedikit besi. gram pelarut. Berbagai macam proses yang pada hakikatnya menaikkan valensi dari unsur utama dalam sistem itu. Padatan dengan bentuk polihedral teratur. dan akhirnya reaksi yang unsur utamanya kehilangan elektron valensi. Salah satu bagian dalam proses pemisahan tembaga dari bijihnya merupakan tahap awal yang berfungsi untuk membersihkan bijih tembaga. kemolalan molalitas. Protein yang mengikat gugus kromofor pigmen warna. maltosa. seng. kemudian juga dengan halogen. Pada sel volta merupakan kutub positif sedangkan pada sel elektrolisis merupakan kutub negatif. Karbohidrat yang tersusun dari enam atom karbon dengan gugus fungsi keton. Bagian dari enzim yang merupakan senyawa nonprotein atau ion logam. dan Cr. penurunan bilangan oksidasi. Paduan logam dari nikel . mulamula berupa reaksi dari unsur itu dengan oksigen. bila dihidrolisis akan dihasilkan galaktosa dan glukosa. Arang sisa yang diperoleh setelah penyusun yang mudah menguap dan batubara dipisahkan dengan penyulingan. tembaga . bila dihidrolisis akan menghasilkan dua molekul glukosa. Perbedaan antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap larutan. lipoprotein. kekerasan skala Mohs . Perusakan lambat benda atau bahan oleh zat kimia dan secara kimia. osmosis. dan karbon. Reaksi kimia dan elektrokimia antara logam dan sekitarnya. kriolit. Penambahan elektron pada suatu atom suatu unsur. Bahan yang dihasilkan selama pelelehan atau pemurnian logam melalui reaksi fluks dengan bahan asing misalnya kalsium silikat terbentuk melalui reaksi kalsium oksida dengan bahan asing silikon oksida. selulosa. yang dipaksakan masuk ke pipa bagian paling dalam.C. sel Faraday. tanur tinggi/tanur sembur Blast Furnace. dan nikel. Sel elektrokimia yang reaksi oksidasi dan reduksinya menghasilkan daya gerak listrik. katoda karbon merupakan dasar sel dan ditutupi oleh lapisan aluminium cair yang selama elektrolisis berjalan lapisan aluminium akan menebal dan disadap dengan sifon. misalnya hematit FeO dan magnetit FeO. Suatu senyawa yang dapat memutar bidang polarisasi cahaya. Merupakan unsur semilogam metaloid. kokas. dimanfaatkan untuk membuat transistor dan mikrochip. Ukuran kecenderungan molekulmolekul dalam wujud cair lepas menjadi molekul gas. steroid. satu sebagai pendispersi dan yang lain sebagai pengutub atau penganalisis. dan fluks. perunggu. Karbohidrat yang tersusun dari banyak satuan molekul monosakarida sehingga pada hidrolisis sempurna akan dihasilkan beberapa molekul monosakarida. Proses untuk mengubah besi tuang dari tungku sembur menjadi baja. Pemisahan elektrolisis aluminium dari dalam bauksit atau dari dalam aluminium yang diekstrak dari bauksit dengan menggunakan lelehan campuran alum inium dan kriolit NaAlF. Polimer senyawa organik yang mengandung silikon dimanfaatkan untuk bahan plastik. Merupakan polimer dari DGlukosa dan merupakan penyusun dari dinding sel tumbuhan. tetapi tidak oleh partikel zat lain. senyawa optis aktif. tekanan osmosis. silikon. mika. dengan karbon monoksida dan hidrogen sebagai bahan pereduksi. Sel primer yaitu sel yang mati jika elektrodanya habis yang bukan berisi cairan melainkan pasta kental sebagai medium elektrolitnya. pengikatan oksigen. siloksan. untuk membuat besi tuang pig iron. Uap air panas di pipa terluar menjaga sulfur tetap mencair di dalam pipa. atau pembakaran. Senyawa yang mempunyai dua atom karbon asimetris tetapi tidak bersifat optis aktif. dan ulet. dikenal dalam berbagai senyawa. Konversi dari besi oksida menjadi besi logam ialah proses reduksi. protein konjugasi. Tungku untuk mengolah bijih besi. Pertama kali ditemukan oleh Jakobs Berzelius pada tahun . tekanan uap. dan tanah liat. biasanya berupa gamping. dan keramik. senyawa meso. Molekul protein yang mengikat atau terikat pada gugus lain. terdapat pada tebu dan bit. pemijaran. Merupakan polimer dari beberapa molekul asam amino. misalnya besi III klorida menjadi besi II klorida. Penghantar listrik tanggung dengan tahanan jenis antara dan ohm cm antara logam dan isolator. pelepasan elektron. Selisih tekanan hidrostatik antara pelarut dengan larutan. reduktor. Dapat ditembus oleh partikel zat tertentu. Unsur nomor yang mempunyai massa atom . Paduan logam yang terdiri atas tembaga. Zat yang mengalami peristiwa oksidasi. sukrosa.permeabel. sifat koligatif larutan. KIMIA SMA Jilid proses Sisilia. silikat. Senyawa turunan derivat lipisa yang tidak terhidrolisis. tanur. sel elektrolisis. sel kering. . timah. semen. serat fiber dan bahan untuk operasi plastik. misalnya kolesterol. seng. mengkilat. atau pelepasan hidrogen. Penambahan hidrogen atau pengambilan oksigen pada suatu zat. Lelehan besi tuang dimuat ke dalam tungku miring berlapiskan bahan tahan api pada suhu sekitar . slag terak. diisi dari bagian puncak dengan bijih besi. semipermeabel. Uap panas dimasukkan dari pipa terluar untuk melelehkan sulfur. Sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut. proses Bessemer Bessemer Process. Dapat ditembus oleh partikel. proses Frasch. proses Hall. dapat mempunyai dua struktur di mana salah satunya merupakan bayangan cermin dari senyawa yang lain. misalnya asbes. Merupakan polimer dari senyawa silikon yang sangat kompleks. Banyak dimanfaatkan untuk membuat kaca. Senyawa yang mempunyai atom C kiral dan tidak mempunyai bidang simetri. reduksi . Sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. potensial elektroda. protein. senyawa kiral. Sistem dengan dua prisma dari kuarsa. kenaikan bilangan oksidasi. Baja yang mengandung krom dan mempunyai sifat sukar berkarat. Udara ditiupkan ke dalam tungku alasnya. polisakarida. Terak cair dapat dipisahkan dari logam cair karena ia mengembang pada permukaan. Metode untuk memperoleh sulfur belerang dari endapan bawah tanah menggunakan tabung yang terdiri dari sejumlah pipa konsentris. Bangun tungku bulat memanjang. Selisih potensial antara logam dengan larutannya. semikonduktor. sel Volta. Penurunan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa. KIMIA SMA Jilid stainless steel. Bilik untuk sistem pembakaran tempat berlangsungnya pengeringan. Cara pengambilan dan pengolahan batuan belerang yang berada di atas permukaan tanah. Senyawa disakarida yang bila dihidrolisis menghasilkan fruktosa dan glukosa. Jakarta Balai Pustaka. John. d. Inc. dan Nachtrieb. Nuffield Advanced Science Student Book. b. New York John dan Sons. Jendela IPTEK. Oxtoby. England Longman. et al. Keenan. Inc. England Stanley Thornes Pub. New York John Wiley amp Sons. Bandung Pakar Raya.D. c. Edisi . titik beku cairan. . Terjemahan A. Steven. . New York John Wiley amp Sons. . c. B. e. Element of General Organic and Biological Chemistry. Setiono. Ted. Basic Inorganic Chemistry. . Charles W. Pardue. Edisi ke. dan Peck. Suatu teknik pemurnian silikon sehingga diperoleh silikon ultra murni untuk keperluan pembuatan mikrochip dan transistor. . Bodner. John. . New York John Wiley amp Sons. .C .tekanan uap jenuh larutan. . KIMIA SMA Jilid BAB . . James E. . minyak. f campuran f NaCl f T T T . George M. R. Khasanah. Edisi ke. Edisi ke. Principles amp Structure. Whitten. Senyawa hasil pemanasan natrium karbonat dan silikon dioksida. b. Setiono. atau batubara. Nature of Matter Dubuque Wm. unsur transisi. F. Terjemahan A. Jakarta Balai Pustaka. Jakarta Erlangga. Zumdahl. Suminar. . . Svehla. Holum. New Jersey PrenticeHall. Ion asam amino yang mempunyai dua kutub muatan positif dan negatif pada dua ujung yang berbeda. England Thomas Nelson. b . Edisi ke.J. Boston Houghton Mifflin Company. Sekelompok unsur yang mempunyai sekurangkurangnya sebuah ion dengan subkulit d belum penuh. Morruis. larut dalam air dan digunakan sebagai bahan untuk gelas kaca fiber glass dan serat optik. Chemistry. e. Prinsipprinsip Kimia Modern. dan Harry L. Sevenair dan Burkett. . Chemistry in Contex. . . Kamus Besar Bahasa Indonesia. Edisi ke. zone refining. Solichin. Karbohidrat yang tersusun dari empat atom karbon. c. Alat untuk memanaskan benda pada suhu tinggi. Edisi ke. G. Understanding Chemistry. e . Cotton. et al. Chemistry and Experimental Science. Stokes. Lister. Albert dan G. The Book of Data. tungku. Brown Communications. Logam dan Nonlogam untuk SMA. . Chemistry. Jakarta PT. Tim Penyusun Kamus Pusat Pembinaan dan Pengembangan Bahasa. Orlando Harcourt. . Hadyana P. tetrosa. GCSE Chemistry. Davis.A. KIMIA SMA Jilid Achamdi. Brady. Jakarta Penerbit Buku Kedokteran EGC. Holman. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Inc. Introductory Chemistry Investigating The Molecular. . Gilis. Jakarta Erlangga. Jendela IPTEK.C Tb . . Terjemahan Suminar S. Edisi ke. . Venus. . T . triosa. . Edisi ke. Inc. Terjemahan A. L. T . . Jane. . . Essex Miles Kelly Publishing Ltd. . Atja. water glass. . Harrison. . . C. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. London Collins Educational. . Jendela IPTEK. Chemistry. General Chemistry. Ilmu Kimia Universitas. Tresnati S. Ilmu Kedokteran. Edisi ke. McMurry dan Fay. dan Ir. Science. J. Kalman Media Pusaka. Jakarta Balai Pustaka. General Chemistry with Qualitative Analysis. et al. Edisi ke. John R. . S. b. . Jakarta Balai Pustaka. Wilkinson. . . Materi. Jakarta Erlangga. . Kimia. Farndon. b. General Chemistry. f . . Tekanan uap zat cair yang besarnya tetap pada suhu tertentu. a. . Unsur yang terdapat pada blok d sistem periodik unsurunsur. Hongkong Longman Group UK Limited. . . dan Graham Hill.K. . . Basset. Edisi ke. Suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan udara luar. . Hadyana P. Petrucci. . New York John Wiley amp Sons. . Hadyana P. Karbohidrat yang tersusun dari tiga atom karbon. kalor untuk itu diperoleh secara listrik atau dari pembakaran gas. Inc. dan L. . Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Edisi ke. . c. Inc.C . zwitter ion. M rX . et al. Ralp H. .C Tf . c. e. d. . a. Contoh CH CH H CH CH BAB . b. mol g. a. d . l . . . . . . . a. sedangkan yang disebut aldoheksosa adalah glukosa. . e. c . f urea T T m f . . CuSOaq SO Cu Katode Cu e Cu Anode HO O e H b. a. c. . protein. . Sel merupakan organisme hidup yang terkecil. . b. . c. lipida. asam nukleat. Contoh CH CH Cl AgOH CHOH AgCl CH Reaksi adisi yaitu reaksi penambahan atom gugus atau terjadi perubahan ikatan rangkap menjadi tunggal.mol . . gram . . . . b . MgOH aq OH Mg Katode H O e OH Hg Anode OH O O e H d. X P p . karena mengandung gugus aldehid. d. mol b. c. . . kofakt or dan vitamin. senyawa biomolekul karbohidrat. . mol . a. a. c. r r MX MX Mr X M r X Mr X BAB . . e. . . d. . . mineral. b. KMnO HCl KCl MnCl HO Cl . gugus lain. Senyawa yang disebut ketosa adalah fruktosa karena mengandung gugus keton. a. . . . . c. CaCll Cl Ca Katode Cu e Ca Anode Cl e Cl c. mol massa KMnO . . e. . c. e. a. BAB . Penyusun sel senyawa anorganik air. c. Perbedaan antara reaksi substitusi dan reaksi adisi Reaksi substitusi yaitu reaksi pergantian atom gugus dengan menggunakan atom. biokatalis enzim.Mr X f H SO . . d. f K i m K . . b. . . c. c. . . c. . c. . KMnO HSO KI SO MnSO K I HO n I . . . r r MX MX . d. e. . mol n HSO . . . b. . . d . . a. c. . . c. b. HPOaq PO H Katode H e g H Anode Fe e Fe BAB . e. e. . . . . Pelarut Tb C Kb C m Tf C Kf C m Air Asam asetat Benzena Etanol Fenol Nitrobenzena . Lampiran Harga pasti KIMIA SMA Jilid Potensial Standar Reaksi elektrode E volt Haq e Hq . . . Pbaq e Pbs . Kaq e Ks . . Baaq e Cas . H Ol e Hg OHaq . . . Hgaq e Hgl . . . Coaq e Cos . Agaq e Ags . Znaq e Zns . . Potensial Elektrode Standar E volt Potensial Standar Reaksi elektrode E volt Liaq Lis . . Mgaq e Mgs . Cuaq e Cus . . Caaq e Naa . Snaq e Nis . Alaq e Als . Hg aq e Hgl . Naaq e Mgs . Feaq e Fes . . . Niaq e Nis . . . Mnaq e Mns . . . . . Cdaq e Cds . Cr aq e Crs . . Is e Iaq .Kunci Jawaban KIMIA SMA Jilid Tabel Tetapan Peningkatan Titik Didih K b dan Penurunan Titik Beku K f untuk Beberapa Pelarut No. Og HOl e OHaq . . Elektrode standar E. Afinitas elektron Anode. Hipotonik Hipertonik I. R. Kokas karbon Korosi. Periode Protein. Hukum Faraday II. Permeabel Potensial elektrode Proses Haber . Magnesium. Kemolalan molalitas Kemolalan molaritas Kenaikan titik didih larutan. Alkanon.NO aq H aq e NOg HOl . Osmosis. Kriolit L. E. . Penurunan titik beku larutan. Deret Volta. Larutan elektrolit Larutan nonelektrolit M. Fg e Faq . Natrium. Energi ionisasi. Gas freon. P. Alkanol.Bosch. Fruktosa. Glukosa. Derajat ionisasi. Anti oksidan Asam amino. Oksidasi. Clg e Claq . Elektrolisis. Hukum Roult. Elektrokimia. Galaktosa. Nitrogen. Reduksi. F. Brl e Braq . Katode. Jembatan garam Karbohidrat. Penurunan tekanan uap jenuh larutan. Alkoksi alkana eter. Oksigen. J. Monosakarida. Belerang. Polimer. Alloy Aliase Aldehid. Sumber Ensiklopedia Iptek TABEL PERIODIK UNSUR KIMIA SMA Jilid A. N. . Benzena. Fehling. Elektrode. PVC. Iodometri. Polimer adisi. Hukum Vant Holf. Halo alkana. H. O. K. Inert. Alkohol tertier. . Anilin B. Hukum Faraday I. D. Polimer kondensasi. Og Haq e H Ol . Alkohol primer. Jarijari atom. G. Alkohol sekunder. Tungku Toluena. T. Satu Faraday. Tetapan ionisasi Titik beku. V. Silikon. Reaksi buret. Saponifikasi.Reduktor. Tekanan uap jenuh. Sel elektrolisis. Sel elektrokimia. Reaksi Redoks. S. Titik didih. VSEPR Valency Shell Elektron Pair Repulsion Indeks . Tekanan osmosis. Sel primer Sel sekunder Senyawa kovalen polar Sifat koligatif larutan.