UAS SEM ! KLAS XII I..

PEMERINTAH KABUPATEN KEBUMEN
DINAS PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN
SMA NEGERI 1 KEBUMEN
Jalan Mayjen Sutoyo 7 Telepon 381407 Kebumen 54316
e-mail : [email protected] / homepage : www.sman1kebumen.org
NASKAH ULANGAN AKHIR SEMESTER 1
TAHUN PELAJARAN 2007/2008
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas
: XII IPA
Hari / Tanggal
: Rabu, 19 Desember 2007
Waktu
: 07.30 – 09.30 (120 menit)
A.
Pilihlah satu jawaban yang paling benar.
1. 1. Pada suhu tertentu diperoleh datauap jenuh larutan dan pelarut murni sebagai berikut:
Zat
Fraksi mol
TeTekanan uap jenuh larutan
A(air murni)
22,74 mmHg
B(dalam air murni)
0,01
21,26 mm Hg
C(dalam air murni)
0,02
21,52 mmHg
D(dalam air murni)
0,01
21,26 mmHg
D(dalam air murni)
0,02
21,52 mmHg
Berdasarkan data diatas, dapat disimpulkan bahwa ….
a. tekanan uap jenuh larutan bergantung tekanan uap air murni
b. fraksi mol zat pelarut tidak berpengaruh pada tekanan uap jenuh larutan
c. tekanan uap jenuh larutan bergantung fraksi mol zat pelarut
d. zat B dan D merupakan zat non elektrolit
e. zat C dan B merupakan zat elektrolit
2. Sebanyak 6 gram zat non elektrolit dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 1
liter memberikan tekanan osmotik sebesar 2,46 atmosfir pada suhu 270C.
Bila tetapan gas =0,082 L.atm/mol.K, maka massa rumus zat tersebut adalah ….
a. 24,6
b. 30
c. 60
d. 120
e. 360
3. Dari diagram P.T fasa air berikut yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….
D A
C F
a. A-B
Atm
cair
b. B-C
B
c. D-E
d. G-H
E
padat
gas
G H
I J T(oC)
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 1 of 13
4. Data percobaan penurunan titik beku larutan sebagai berikut :
Larutan
Molalitas Titik beku(0C)
NaCl
0,1
-0,37
NaCl
0.2
-0,74
CO(NH2)2
0.1
-0,17
CO(NH2)2
0.2
-0,37
C6H12O6
0.1
-0,17
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….
a. jenis zat terlarut
d. jenis partikel zat terlarut
b. jenis zat pelarut
e. jumlah partikel zat terlarut
c. konsentrasi molal larutan
5. Kedalam 1000 gram air dilarutkan 34,2 gram sukrosa (C12H22O11) dan 5,85 gram garam dapur
(NaCl) hingga keduanya larut sempurna.Jika Kb air = 0,520C (Ar
C=12,H=1,O=16,Na=23,Cl=35,5) maka kenaikan titik didih larutan adalah ….
a. 0,052 0C
b. 0,104 0C
c. 0,156 0C
d. 0,208 0C
e. 1,04 0C
6. Diketahui beberapa larutan berikut :
(1) KOH 1 m
(3) Urea 1 m
(2) MgCl2 1 m
(4) NaBr 1 m
Berdasarkan data diatas yang mempunyai titik beku sama adalah ….
a. KOH dan MgCl2
d. MgCl2 dan urea
b. KOH dan urea
e. MgCl2 dan NaBr
c. KOH dan NaBr
7. Kedalam 600 gram air ditambahkan X gram MgCl2 titik didih larutan menjadi 101,040C.Jika
Kb air = 0,520C,maka X adalah …. (Ar Mg=24, Cl=35,5 )
a. 114
b. 57
c. 36
d. 19
e. 9,5
8. Pada suhu yang sam adiantara larutan-larutan dibawah ini yang isotonik dengan larutan
glukosa 0,5M adalah larutan ….
a. NaCl 0,5 M
d. Na2SO4 0,1M
b. NaNO3 0,25 M
e. Ba(NO3)2 0,2 M
c. BaCl2 0,25 M
9. Dalam 2 liter larutan terkandung 28,4 gram garam terner. Pada suhu 270C larutan tersebut
mempunyai tekanan osmotic sebesar 7,38 atm. Massa molekul relative garam tersebut adalah
….
a. 47
b. 95
c. 142
d. 189
e. 284
10. Makin kecil molalitas larutan, makin ….
a. makin tinggi titik didih larutan
d. tinggi penurunan titik beku larutan
b. tinggi kenaikkan titik didih larutan
e. tinggi titik beku larutan
c. rendah titik beku larutan
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 2 of 13
11. Sebanyak 4,6 gram asam formiat (HCOOH) dilarutkan dalam 1000 gram air memberikan titik
didih 100,0650C pada tekanan normal. Bila Kb = 0,520C dan Ar H=1, C=12, O=16, maka
derajad ionisasi asam tersebut adalah ….
a. 0,25
b. 0,30
c. 0,36
d. 0,50
e. 0,60
12. Data percobaan tentang titik beku beberapa larutan pada suhu 270C dan tekanan 1 atm
tercantum dalam tabel berikut:
No
Zat terlarut
Larutan
Konsentrasi (m) Titik beku(0C)
1
C6H12O6
1
-2
2
C6H12O6
2
-4
3
NaCl
1
-4
4
NaCl
2
-8
Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titk beku larutan :
(1) berbanding lurus dengan konsentrasi
(2) tidak bergantung kepada jenis zat terlarut
(3) elektrolit lebih tinggi dari non elektrolit
(4) bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
Pernyataan diatas yang benar adalah ….
a. 1,2,3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. hanya 4
e. 1,2,3,4
13. Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut :
aKBr + KMnO4 + b H2SO4 → cBr2 + MnSO4 + d K2SO4 +H2O
Setelah disetarakan maka harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a. 10, 8, 6, 5
c. 10, 8, 5, 6
e. 2, 8, 10, 6
b. 10, 2, 8, 5
d. 10, 2, 5, 8
14. Reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....
a. CO2 + H2O → H2CO3
b. NaOH + HCl → NaCl + H2O
c. CuO + HCl → Cu + CO2
d. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
e. 2KOH + CaCl2 → Ca(OH)2 + KCl
15. Diketahui : Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 volt
Ni2+ + e → Ni E0 = - 0,28 volt
Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan dalam larutan AgNO3 1M dan
elektroda Ni yang dicelupkan kedalam larutan NiSO4 1M.
Pernyataan dibawah ini benar, kecuali ....
a. Ag bertindak sebagai anoda
d. reaksi selnya : 2Ag+ +Ni → 2Ag + Ni2+
b. Ni bertindak sebagai anoda
e. logam Ag mengendap pada elektroda Ag
0
c. E sel = 1,88 Volt
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 3 of 13
16. Diketahui potensial elektroda standar untuk reaksi berikut:
Katoda B2+ / B
C2+/ C
Anoda
A/A2+
+ 1,10 volt
+ 0,63 Volt
C/C2+
+ 0,47 Volt
Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa urutan sifat reduktor yang makin menurun
ketiga logam diatas adalah ....
a. B, C, A
b. A, B, C
c. C, A, B
d. A, C, B
e. B, A, C
17. Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut:
Ag+ / Ag
Mg2+ / Mg
In3+ / In
Mn2+ / Mn
Zn2+ / Zn
E0 Sel
+ 0,80 volt
- 2,24 volt
- 0,34 volt - 1,20 volt
- 0,76 volt
Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan 1,14 volt adalah ….
a. Ag/Ag+ // Zn2+/Zn
d. In/In3+ // Ag+/Ag
2+
+
b. Mn/Mn // Ag /ag
e. Mg/Mg2+ // Ag+/Ag
c. Mn/Mn2+ // Mg2+/Mg
18. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C dapat mendesak logam B dari
larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi
yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah ….
a. A>B>C
c. B>C>A
e. C>A>B
b. A>C>B
d. C>B>A
19. Perhatikan gambar dibawah ini :
Bagan sel yang menyatakan reaksi tersebut
Adalah ….
a. Cu(s)/Cu2+(aq) // Ag+(aq)/Ag(s)
b. Cu2+(aq)/Cu(s) // Ag+(aq)/Ag
c. Ag(s)/ Ag+(aq)// Cu2+(aq)/Cu(s)
d. Ag+(aq)/Ag(s)// Cu(s)/ Cu2+(aq)
e. Ag(s) /Cu2+(aq) // Ag+(aq)/ Cu(s)
Ag+(aq)
Cu2+(aq)
20. Pada elektrolisis larutan perak nitrat seperti diagram berikut :
+
I I Persamaan reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
C
C
a. Ag+(aq) + e → Ag(s)
b. 2H2O(l) + 2e → 2OH- + H2
c. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
d. Ag(s) → Ag+(aq) + 1e
e. 2NO3-(aq) → 2NO2(g) + O2(g) + 2e
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 4 of 13
21. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan menggunakan Pt terjadi endapan logam Cu sebanyak
3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda, jika diukur pada keadaan
dimana 5 liter gas N2 massanya 7 gram adalah …. Liter
a. 0,50
b. 0,56
c. 1,00
d. 1,12
e. 2,00
22. Dari pasangan elektroda-elektroda sel elektrokimia berikut, yang digunakan pada aki(Accu)
adalah ….
Katoda
Anoda
a MnO2 dan NH4Cl
Zn
b
NiO2
Cd
c
O2
H2
d
PbO2
Pb
e
Ag2O
Zn
23. Faktor-faktor dibawah ini dapat mempercepat proses perkaratan besi, kecuali bila logam besi
….
a. dilapisi dengan logam lain yang mempunyai E0 > E0 besi
b. dilapisi dengan logam lain yang mempunyai E0 < E0 besi
c. direndam dalam air laut
d. disimpan dalam ruang tempat menyimpan asam
e. disimpan dalam ruang yang berudara lembab
24. Perhatikan tabel berikut :
Larutan
Anode
Katoda
Hasil di Anoda
elektrolit
Larutan
Karbon
Platina
X
NaCl
Larutan
tembaga Tembaga
Anoda larut dalam
CuSO4
elektrolit
X dan Y pada tabel di atas adalah ….
X
Y
a. klorin
tembaga
b. klorin
oksigen
c. oksigen
tembaga
d. natrium
tembaga
e. natrium
oksigen
Hasil di katoda
Hidrogen
25. Diketahui data unsur golongan halogen :
NO
Sifat
Unsur
Fluorin
Klorin
Bromin
1
Jari-jari atom
0,64
0,99
1,14
2
Energi ionisasi
1681
1251
1139,9
3
Potensial Reduksi
2,87
1,358
1,064
Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa unsure halogen bersifat
a. reduktor
b. oksidator
c. amfoter
d. katalisator
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Y
Iodin
1,33
1008,4
0,535
e. basa
Page 5 of 13
26. Dari reaksi berikut ini .
1. Br2(aq) + KCl(aq)
4. I2(aq) + NaCl(aq)
2. F2(aq) + KBr(aq)
5. Br2(aq) + KF(aq)
3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
a. 1 dan 2
c. 2 dan 4
e. 2 dan 3
b. 4 dan 5
d. 3 dan 5
27. HF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat,
tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….
a. HF dan HCl adala asam yang lebih kuat daripada HBr dan HCl
b. Br- dan I- dapat dioksidasi oleh asam sulfat
c. Ikatan HF dan HCl lebih kuat daripada ikatan HBr dan HI
d. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat
e. HBr dan HI mudah menguap
28. Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai
dengan keadaan gas tersebut adalah ….
a. di alam selalu dalam keadaan bebas
b. semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya
c. energi ionisasinya terbesar dalam periodenya
d. semua electron gas mulia telah berpasangan
e. makin besar nomor atomnya makin reaktif
29. Berikut ini tabel perubahan warna setelah reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi:
Senyawa
Perubahan warna setelah penambahan
Halogen
Air Brom
Air Klor
CHCl3
Fe2(SO4)3
I
Tidak berwarna Tidak berwarna Kuning
Merah
II
Coklat
Coklat
Ungu
Coklat
III
Tidak berwarna Kuning
Kuning
Merah coklat
IV
Kuning
Kuning
Ungu
Coklat
V
Tidak berwarna kuning
Kuning
Coklat merah
kecoklatan
Dari data diatas senyawa yang mengandung Iodida adalah senyawa ....
a. I
b. II
c. III
d. IV
e. V
30. Diketahui senyawa-senyawa :
(1) kriolit
(3) bauksit
(2) kaporit
(4) kalpopirit
Pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah ….
a. 1 dan 3
c. 2 dan 3
e. 3 danm 4
b. 1 dan 4
d. 2 dan 4
31. Tabel data pengamatan reaksi ion alkali tanah:
Pereaksi
Larutan 1 Larutan 2
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Larutan 3
Larutan 4
Page 6 of 13
Na2CO3 0,05M
NaOH
0,05M
Na2SO4 0,05M
Endapan
putih
-
Endapan
putih
Endapan
putih
-
Sedikit
endapan
Na2C2O4 0,05M
Endapan
Endapan
putih
putih
K2CrO4 0,05M
Sedikit
endapan
Larutan 2 dan 4 adalah garam klorida dari ....
a. Mg dan Ca
c. Ba dan Mg
b. Ca dan Ba
d. Sr dan Ca
Endapan putih
Endapan putih
-
-
Endapan putih
Endapan putih
Endapan putih
Endapan putih
Endapan
kuning
Endapan
kuning
e. Mg dan Ba
32. Tabel sifat-sifat unsur periode ke 3
Unsur
Energi
Struktur Molekul Jari-jari atom
Wujud
ionisasi
P
5139
Kristal logam
1,86
padat
Q
7646
Kristal logam
1,60
padat
R
5986
Kristal logam
1,43
padat
Urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan nomor atomnya adalah ….
a. P, Q,R
b. P,R,Q
c. Q,R,P
d. R,Q,P
e. Q,P,R
33. Tabel data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode untuk lima unsure pertama:
Unsur
P
Q
R
S
T
Sifat logam
Logam
Logam
Logam
Non Logam Non Logam
Konfigurasi
(Ne) 3s2
(Ne) 3s2 (Ne)3s23p1 (Ne) 3s23p1 (Ne) 3s23p3
electron
Nomor atom
3
4
5
6
7
Bil Oksidasi
+2
+2,+3
+1,+2
+2,+3
+2,+3
Sifat yang sesuai dengan unsur-unsur period eke 3 adalah ….
a. sifat logam dan nomor atom
b. Bilangan oksidasi dan konfigurasi electron
c. konfigurasi elektron dan sifat logam
d. nomor atom dan bilangan oksidasi
e. konfigurasi electron dan nomor atom
34. Logam magnesium dalam industri dibuat dengan cara ….
a. elektrolisis larutan MgCl2
b. elektrolisis leburan MgCl2
c. reduksi MgO dengan karbon
d. reduksi MgO dengan logam Al
e. elektrolisis larutan Mg(OH)2
35. Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode :
No Sifat fisis
Sifat kimia
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 7 of 13
1.
2.
3.
Jari-jari atom berkurang
Sifat logam bertambah
Energi ionisasi berkurang
Sifat basa berkurang
Struktur kristal raksasa berikatan
Sifat oksidator bertambah
logam,struktur kristal raksasa
kovalen,molekul sederhana monoatomik
4.
Kelektronegatifan bertambah
Sifat reduktor bertambah
5.
Massa atom bertambah
Sifat asam berkurang
Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah ....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
36. Aluminium bila dimasukkan kedalam larutan asam nitrat akan bereaksi dengan cepat, tetapi
kemudian reaksinya melambat.
Hal ini disebabkan karena ….
a. logam aluminium kurang reaktif
b. Aluminium merupakan oksidator kuat
c. HNO3 merupakan asam lemah
d. terjadinya lapisan tipis Al2O3
e. asam nitrat tidak mampu mengoksidasi aluminium
37. Unsur X terletak pada periode ketiga dan mempunyai sifat sebagai berikut :
 Bereaksi dengan oksigen membentuk X2O3
 Dengan H2SO4 encer menghasilkan gas H2
 Dengan NaOH pekat menghasilkan gas H2
Unsur yang dimaksud adalah ….
a. Na
b. Si
c. Mg
d. Cl2
e. Al
38. Pernyataan dibawah ini yang bukan menunjukkan pengertian unsur transisi adalah ....
a. Unsur transisi terletak antara golongan IIA dan golongan IIIA
b. unsur transisi adalah unsur blok d
c. Unsur transisi adalah unsur golongan B
d. unsur transisi mempunyai orbital d belum tirisi penuh
e. unsur transisi adalah unsur metalloid
39. Diketahui konfigurasi elektron dari :
X (Ar) 3d5 4s2
dan
Y (Ar) 3d10 4s2
Terhadap medan magnit unsure X dan Y bersifat ….
a. X diamagnetic ,Y paramagnetic
b. X paramagnetic, Y paramagnetic
c. X feromagnetik, Y paramagnetic
d. X feromagnetik, Y paramagnetic
e. X feromagnetik, Y feromagnetik
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 8 of 13
40. Jika kedalam larutan CuSO4 yang berwarna biru ditambahkan larutan ammonia berlebihan
mula-mula terbentuk endapan biru muda yang makin lama makin tua dan akhirnya terjadi
larutan biru tua. Warna biru tua adalah ion ….
a. Cu2+
d. [Cu(H2O)2(NH3)2]2+
b. [Cu(H2O)4]2+
e. [Cu(NH3)4]2+
2+
c. [Cu(H2O)3NH3]
41. Urutan yang benar pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah….
a. reduksi-pemekatan-pemanggangan-elektrolisis
b. elektrolisis-reduksi-pemekatan-pemanggangan
c. pemanggangan-elektrolisis-reduksi-pemekatan
d. pemekatan-elektrolisis-pemanggangan-reduksi
e. pemekatan-pemanggangan-reduksi-elektrolisis
42. Diketahui beberapa sifat unsur:
1. pada umumnya senyawa berwarna
2. bersifat katalis baik dalam bentuk unsur atau senyawanya
3. sukar bereaksi dengan unsur lain
4. pada umumnya mempunyai biloks lebih dari satu macam
5. bersifat reduktor kuat
Yang merupakan sifat dari unsur transisi adalah ….
a. 1,2,3
b. 1,3,4
c. 1,2,4
d. 2,3,4
e. 3,4,5
43. Nama senyawa kompleks: [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah ….
a. tetramin dikloro kobal(III) klorida
b. diklorotetramin kobaltat(III) klorida
c. tetramin dikloro kobal(II) klorida
d. tetramin kobal(III)triklorida
e. trikloro tetramin kobal(III)
44. Pada proses pengolahan bijih besi menjadi besi pada tanur tinggi, CaCO3 berfungsi sebagai ….
a. zat pereduksi
c. mengikat ion kalsium
e. mereduksi bijih besi
b. mengikat oksigen
d. mengikat SiO2
45. Reaksi yang terjadi pada bagian puncak tanur tinggi dalam pengolahan besi adalah ....
a. 3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g)
b. Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)
c. C(s) + O2(g)
→ CO2(g)
d. CO2(g) + O2(g)
→ 2CO(g)
e. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
46. Diketahui nomor atom Ni=28, mengikat 4 ligan ion CN-, sebagai ion kompleks
[Ni(CN)4]2-, maka bentuk geometri ion kompleks tersebut adalah ....
a. linier
c. segiempat datar
e. trigonal
b. tetrahedron
d. oktahedron
47. Senyawa kompleks [Cr(NH3)4Cl2]NO3 ….
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 9 of 13
1. atom pusatnya : Cr3+
2. bilangan koordinasi atom pusat = 4
3. mengandung kation kompleks
4. merupakan elektrolit terner
Pernyataan yang benar adalah ….
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 2 dan 3
d. 1 dan 4
e. 2 dan 4
48. Ion Kompleks mempunyai sifat sebagai berikut :
1. atom pusatnya mengalami hibridisasi d2sp3
2. Sudut ikatan antara atom pusat dan ligannya adalah 900C
Ion kompleks berikut yang mempunyai sifat seperti diatas adalah ….
a. [Zn(NH3)4]2+
c. [Fe(CN)6]3e. [Fe(OH)6]332+
b. [CoCl6]
d. [Ni(NH3)4]
49. Unsur logam umumnya terdapat di alam berupa senyawa. Manakah satu diantara yang berikut
ini merupakan pasangan yang benar antara mineral dan unsure yang dikandungnya?
Mineral
Unsur transisi
a. hematite
tembaga
b. kromit
kobalt
c. rutil
nikel
d. pirit
besi
e. kalsit
seng
50. Pernyataan dibawah ini yang mendukung faktor bahwa larutan ion skandium (Sc3+) tidak
berwarna adalah....
a. ion skandium tidak menyerap cahaya
b. unsur scandium tergolong transisi
c. subkulit d pada ion scandium tidak terisi electron
d. ion scandium memiliki subkulit d terisi penuh
e. ion scandium memiliki sebuah bilangan oksidasi
II. Selesaikan soal berikut dengan jelas dan benar.
51. Kedalam 2 kg air yang telah mengandung 34,2 gram sukrosa(C6H12O6) ditambahkan 11,7 gram
NaCl. Jika Kb air = 0,520C .
Tentukan Titik didih campurannya, jika diketahui Ar C=12, H=1, O=16, Na=23, Cl=35,5
52. Diketahui :
Ag+ + e → Ag(s) E0 = + 0,80 Volt
Zn2+ + 2e → Zn(s) E0 = - 0,76 Volt
a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda agar reaksi spontan
b. Hitung harga potensial sel
53. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut:
K2Cr2O7(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + I2(s) + K2SO4(aq) + H2O(l)
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 10 of 13
54. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda grafit.
a. Tuliskan reaksi yang terjadi
b. Jika pada katoda terbentuk 25,4 gram endapan tembaga, berapa volume gas O2
(STP) terjadi di anoda ? (Ar Cu = 63,5 , O=16)
55. Senyawa kompleks terbentuk dari ion K+ dan ion pusat Co3+ dan ligan ion CNa. Tuliskan rumus senyawa kompleks itu
b. Jika nomor atom Co = 27, bentuk molekul ion kompleks dan orbital hibridisasinya
===SLS===
LEMBAR JAWAB
TES UJI COBA (TUC)
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 11 of 13
Tahun Pelajaran 2007/2008
=====================================================
Mata Pelajaran : _________ Nama
: ____________
Kelas
: ___________________
Sekolah
: SMA Negeri 1 Kebumen
NO. TES : ______________
Pilihan ganda
1
2
3
4
5
6
7
8
a
e
a
e
a
e
a
e
b c d
9
10
11
12
13
14
15
a
e
a
e
a
e
a
e
a
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
16
17
18
19
20
21
22
23
a
e
a
e
a
e
a
e
b c d
24
25
26
27
28
29
30
a
e
a
e
a
e
a
e
a
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
31
32
33
34
35
36
37
38
a
e
a
e
a
e
a
e
b c d
39
40
41
42
43
44
45
a
e
a
e
a
e
a
e
a
b c d
b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
b c d
b c d
46
47
48
49
50
a
a
a
a
a
b
b
b
b
b
c
c
c
c
c
d
d
d
d
d
b c d
b c d
b c d
b c d
b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
Page 12 of 13
e
e
e
e
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
a b c d
e
Essay :
UAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 2007/2008
Page 13 of 13