Ulangan

PEMERINTAH KABUPATEN KEBUMEN
DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAH RAGA
SMA NEGERI 1 KEBUMEN
RINTISAN SEKOLAH BERTARAF INTERNASIONAL
Jalan Mayjen Sutoyo 7 Telepon 381407 Kebumen 54316
E-mail : [email protected] – Website : www.sman1-kebumen.sch.id
NASKAH ULANGAN AKHIR SEMESTER 1
TAHUN PELAJARAN 2008/2009
Mata Pelajaran
Kelas
Hari / Tanggal
Waktu
: Kimia
: XII IPA
: Rabu, 03 Desember 2008
: 07.30 – 09.30 (120 menit)
I. Pilihlah satu jawaban yang paling benar.
1. Suatu larutan terdiri dari 36 mL air (ρ air = 1 g/mL ) dan 23 gram alkohol
(C2H5OH) maka fraksi mol zat terlarut dan pelarutnya berturut-turut ….( Ar H =1,
O =16, C =12 )
a. 0,95 dan 0,05
b. 0,85 dan 0,15
c. 0,80 dan 0,20
d. 0,75 dan 0,25
e. 0,20 dan 0,80
2. Berikut data titik beku Tf beberapa larutan elektrolit dan non elektrolit :
Larutan
Konsentrasi (m) Titik Beku(0C)
Gula
0,1
-0,186
Urea
0,2
-0,372
NaCl
0,1
-0,372
MgSO4
0,2
-0,744
K2SO4
0,1
-0,558
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa ….
a. Titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit
b. Pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada
larutan non elektrolit.
c. Semakin besar konsentrasi zat semakin tinggi pula titik beku larutan .
d. Titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut
e. Larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama.
3. Diagram berikut menunjukan diagram tekanan (P) dan suhu (T) dari larutan 0,01M
glukosa dan dan larutan glukosa 0,015M . Yang merupakan garis titik didih dari
larutan glukosa 0,015M adalah ....
L DA
C F M
a. L-M
Atm
cair
b. E-M
c. E-F
B
d. G-H
E
e. O-M
Padat
O gas
KG H
I J
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
N T(oC)
Page 1 of 11
4. Suatu senyawa organik tersusun dari 37,5 %, 12,2 %, dan sisanya oksigen ( Ar C
=12, H=1, O =16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air ( Kf air =
1,86). Larutan membeku pada suhu -3,720C. Rumus zat organik tersebut adalah ....
a. CH3OH
b. C2H8O2
c. C3H6O2
d. C3H6O3
e. C6H12O6
5. Sebanyak 60 gram urea ( Mr = 60 ) dilarutkan dalam 162 gram air, jika tekanan uap
Air P0 mmHg maka tekanan uap jenuh larutan adalah ....
a. 1/10 P0
b. 9/10 P0
c. 1/9 P0
d. 10/9 P0
e. P0
6. Pada pembuatan 300 mL larutan urea yang isotonik dengan larutan NaCl 1 M
( NaCl dianggap terurai sempurna ), diperlukan urea sebanyak ....(Mr urea =60)
a. 9 gram
b. 18 gram
c. 36 gram
d. 48 gram
e. 72 gram
7. Jika 450 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 2 Kgram air mendidih pada
suhu 102,60C (Kb air = 0,52), maka massa molar zat tersebut adalah ....
a. 18
c. 90
e. 200
b. 36
d. 180
8. Perbandingan antara tetapan penurunan titik beku molal air dengan tetapan
kenaikan titik didih molal air adalah 3,6 .Kalau suatu larutan dalam air membeku
pada suhu -0,900C(pada tekanan 1 atm), maka larutan tersebut akan mendidih pada
suhu ….
a. 100,250C
b. 100,930C
c. 103,60C d. 100,160C
e. 100,420C
9. Dari suatu percobaan titik beku beberapa larutan diperoleh data sebagai tabel
berikut :
Larutan
Molalitas( m )
Titik beku(0C )
Glukosa
0,1
-0,186
Garam dapur
0,1
-0,372
Glukosa
0,1
-0,372
Garam dapur
0,1
-0,744
Urea
0,1
-0,186
Garam dapur
0,1
-0,116
Dari suatu percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa titik beku larutan
tergantung pada ....
a. molalitas larutan
b. molaritas larutan
c. fraksi mol
d. jumlah partikel zat terlarut
e. jenis zat terlarut
10. Pernyataan berikut ini :
1) tekanan uap jenuh larutan selalu lebih tinggi dari tekanan uap jenuh pelarutnya
2) adanya zat terlarut non volatil(tidak menguap) akan mengakibatkan kenaikkan
titik didih larutannya.
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 2 of 11
3) Jika tekanan udara bertambah maka titik didih pelarut sama dengan larutannya
4) Titik didih suatu larutan ditentukan oleh tekanan udara luar dan jumlah partikel
Zat terlarut dalam larutan.
Yang benar adalah ....
a. 1), 2), dan 3)
b. 1) dan 3)
c. 2) dan 4)
d. 4)
e. 1),2),3) dan 4)
11. Peristiwa dibawah ini yang tidak menunjukkan adanya sifat koligatif larutan
Adalah ....
a. pencucian ikan asin dengan air garam
b. proses perembesan air tanah ke laut
c. titik didih sirop selalu lebih besar dan titik didih air
d. pembersihan salju dengan garam halus
e. pembuatan es batu
12. Larutan dibawah ini yang mempunyai titik beku lebih tinggi dari larutan NaCl 0,5
molal adalah ....
a. larutan glukosa 0,8 molal
b. larutan 6 gram urea (Mr =60 ) dalm 100 gram air
c. larutan N2SO4 0,4 molal
d. larutan 10,4 gram BaCl2 ( Mr=208 ) dalam 100 mL air
e. larutan 9,5 gram MgCl2 ( Mr = 95) dalam 200 mL air
13. Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan
dapat ditulis sebagai berikut :
KClO3(s) + H+(aq) → KCl(s) + SO2(g) + H2O(l)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ....
a. KClO3
b. S
c. H+
d. KCl
e. SO2
14. Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang
diterima pada reaksi reduksi sama dengan jumleh elektron yang dibebaskan pada
reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks
adalah ….
a. NaC1 (aq) + H2O (l)
 NaOH (aq) + HC1 (aq)
b. CaSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (s)
c. BaC12 (aq) + H 2SO4 (aq)  BaSO4 (s) + 2 HC1 (aq)
d. MnO2 (s) + 4 HC1 (aq)  MnC12 (aq) + 2 H2O (l) + C12 (g)
e. CaCO3 (s) + 2HC1 (aq)  CaC12 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
15. Pada reaksi redoks : AsO33- + MnO4- → AsO43- + Mn2+ dalam suasana asam,
maka jumlah elektron yang menyertai reaksi tersebut adalah ....
a. 4 mol elektron
b. 5 mol elektron
c. 7 mol elektron
d. 8 mol elektron
e. 10 mol elektron
16. Untuk mengoksidasi 0,6 mol Na2S2O3 dalam suasana basa dengan reaksi :
S2O32- + MnO4- + H2O → MnO2 + SO42- + OH- ( belum setara ) diperlukan
KMnO4 sebanyak ....
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 3 of 11
a. 4,0 mol
b. 3,0 mol
c. 2,4 mol
d. 2,0 mol
e. 1,6 mol
f.
17. Jika logam A, B, C menunjukkan reaksi sebagai berikut :
A(s) + 2C-(aq) → B2-(aq) + 2C(s)
A(s) + 2B2+(aq) → A2+(aq) + B(s)
C(s) + A2+(aq) → tidak terjadi reaksi
Maka potensial reduksinya(E0) dari yang paling kecil ke besar adalah ....
a. B, A, C
b. C, B, A
c. A, C, B
d. B, C, A
e. A, B, C
18. Berdasarkan daia potensial reduksi berikut ini :
Mg2+/Mg E0 = -2,34 Volt
Sn2+/ Sn
E0 = -0,14 Volt
Maka pernyataan yang benar berdasarkan susunan sel volta adalah ....
a. Logam Mg sebagai katoda
b. Reaksi Sn + Mg2+ → Mg + Sn2+
c. Potensial sel yang terjadi sebesar +2,48 Volt
d. Elektroda Mg larut
e. Sn2+ bertindak sebagai elektroda negatif
19. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi
redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta.
Diketahui data potensial reduksi standar.
Ca2+ (aq) + 2e  Ca (s) E0 = - 2,87 volt
Al3+ (aq) + 3e  Al (s)
E0 = - 1,66 volt
Besarnya harga potensial sel pada reaksi :
3 Ca (s) + 2 Al3+ (aq)  3 Ca2+ (aq) + 2 Al (s) adalah ….
a. – 11,9 volt
b. – 4,53 volt
c. + 1,21 volt
d. + 5,26 volt
e. + 11,9 volt
20. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, dan memerlukan
energi. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik
searah. Jika yang dielektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon seperti
terlihat pada gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X adalah….
X
a. Cu (s)  Cu2+ (aq) + 2e+
(+)
b. 2H (aq) + 2e  H2 (g)
(-)
+
c. 2H2O (l)  4H (aq) + O2 + 4e
d. Cu2+ (aq) + 2e-  Cu (s)
+
e. 2 SO4 2- (aq) + 2H2O (l)  H2SO4 (aq) + 4e- + O2 (g)
Larutan CuSO4
21. Berdasarkan potensial elektroda dari pasangan berikut:
Katoda
Anoda
Mg/Mg2+
Zn/Zn2+
Pb/Pb2+
Pb2+/Pb
Cu2+/Cu
2,21 V
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
1,10 V
0,47 V
Page 4 of 11
Maka harga potensial sel dari Mg/Mg2+ // Cu2+/Cu adalah ....
a. 0,12
b. 0,21
c. 0,57
d. 2,00
e. 2,68
22. Kegunaan logam dalam kehidupan sehari-hari bergantung pada kecenderungan
logam bereaksi dengan zat di sekelilingnya membentuk oksida logam. Makin
mudah logam membentuk oksida, makin cepat pula logam tersebut tidak berguna,
hal itu disebabkan oleh hilangnya sifat logam ketika berubah menjadi oksida/korosi.
Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5
tabung reaksi.
1
3
paku di cat
udara kering
dan tertutup
4
paku dilumuri
lemak
5
minyak tanah dan udara lembab dan
tertutup
tertutup
Proses korosi yang paling cepat terjadi pada….
a. 1
b.2
c.3
d.4
e. 5
23. Dari pasangan elektroda-elektroda sel elektrokimia berikut, yang digunakan pada
baterai kering(sel Leclanche) adalah ….
Katoda
Anoda
a
Ag2O
Zn
b
NiO2
Cd
c
O2
H2
d
PbO2
Pb
e MnO2 dan NH4Cl
Zn
24. Sebanyak 500 mL larutan CuSO4 0,02M dielektrolisis sampai semua ion Cu2+
mengendap. Bila volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan di sekitar anoda
adalah ....
a. 12 + log 2
b. 12 – log 2
c. 4 + log 4
d. 2 + log 2
e. 2 – log 2
25. Sejumlah arus listrik dipasang secara seri ke dalam 2 jenis larutan dalam wadah
yang berbeda menurut gambar berikut :
I
elektroda
Ag
Al
AgNO3(aq)
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
AlCl3(aq)
Page 5 of 11
Jika pada wadah 1 dihasilkan 5,4 gram perak, maka massa aluminium yang
dihasilkan pada wadah 2 adalah .... ( Ar Ag = 108, Al = 27 )
a. 4.50 gram
b. 2,25 gram
c. 1,80 gram
d. 0,90 gram
e. 0,45 gram
26. Apabila larutan L2SO4 dielektrolisis dengan arus 4 Faraday, maka volume gas
oksigen (O2) yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....
a. 1,12 liter
b. 2,24 liter
c. 5,60 liter
d. 11,2 liter
e. 22,4 liter
27. Reaktifitas unsur golongan gas Mulia dengan bertambahnya nomor atom didasarkan
pada .....
a. elektronegatifitas dan afinitas elektron yang makin besar
b. jari-jari atom makin besar dan energi ionisasi makin kecil
c. energi ionisasi makin besar dan afinitas eektron makin kecil
d. jari-jari atom makin kecil dan afinitas elektron makin kecil
e. elektronegatifitas makin besar dan energi ionisasi makin besar
28. Jika nomor atom Xe =54 dan F=19 membentuk senyawa XeF4 maka bentuk
molekul dari senyawa tersebut adalah ....
a. tetrahedron
b. planar segi empat
c. oktahedron
d. trigonal bipiramida
e. trigonal piramida
29. Berikut tabel reaksi pengendapan senyawa halida:
Halida
A-
B-
Reagen
AgNO3(aq)
larut
Endapan kuning
Pb(NO3)2(aq)
Endapan putih Endapan kuning
Ion Halida yang terkandung dalam A- adalah ....
a. F
b. Cl
c. Br
d. I
30. Diketahui beberapa sifat unsur :
1. sangat reaktif, terdapat dialam dalam bentuk senyawa
2. bilangan oksidasinya +2 dan +3
3. merupakan oksidator kuat
4. dalam bentuk unsur bebas bersifat racun
5. umumnya senyawanya berwarna
Sifat-sifat unsur halogen adalah ....
a. 1-2-3
b. 1-3-4
c. 2-3-5
d. 2-4-5
CEndapan putih
Endapan putih
e. At
e. 3-4-5
31. Diketahui : F2 + 2e → 2FE0 = +2,87 volt
Cl2 + 2e → 2ClE0 = +1,36 volt
Br2 + 2e → 2Br
E0 = +1,07 volt
I2 + 2e → 2I
E0 = +0,54 volt
2H2O
→ 4e + 4H+ + O2 E0 = -1,23 volt
Berdasarkan data diatas , halogen yang dapat bereaksi dengan air adalah ....
a. F2 dan Cl2
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 6 of 11
b.
c.
d.
e.
F2 dan Br2
F2 dan I2
Cl2 dan I2
Br2 dan I2
32. Perhatikan data berikut :
Pereaksi
Ion akali
OHSO42CrO42- CO32- C2O42tanah
A2+
+
+
+
B 2+
0
+
0
+
+
+ = mengendap
0 = keruh
- = larut
Ion alkali tanah yang merupakan A2+ dan B2+ adalah ....
a. Be dan Mg
c. Ca dan Sr
e. Be dan Sr
b. Mg dan Ca
d. Sr dan Ba
33. Diketahui senyawa-senyawa :
1. kriolit
2. kaporit
3. bauksit
4. kalkopirit
Pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah ....
a. 1 dan 3
c. 2 dan 3
e. 3 dan 4
b. 1 dan 4
d. 2 dan 4
L
34. e
n
e
r
g
i
500
N
400
300
200
P
K
M
100
Grafik disamping ini menunjukan hubungan
nomor atomdengan energi ionisasi pertama
Bagian grafik yang menunjukkan perubahan
energi ionisasi unsur-unsur periode ke 3 ....
a. Dari K ke L
b. Dari L ke M
c. Dari M ke N
d. Dari N ke O
e. Dari O ke P
O
Nomor atom
35.
35. Perhatikan tabel berikut :
Sifat
Unsur
Li
Na
K
Rb
Cs
Energi Ionisasi(kJ/mol)
520
500
420
400
380
Jari-jari atom (nm)
0,15 0,19 0,23
0,25 0,26
Titik leleh (0C)
180
98
64
39
29
Kerapatan ( gcm3-)
0,53 0,97 0,86
1,53 1,90
E0 reduksi
-3,05 -2,71 -2,93
-2,93 -2,92
Berdasarkan tabel sifat fisika golongan alkali yang menyebabkan makin reaktifnya
unsur-unsur golongan alkali dari atas ke bawah adalah ....
a. titik leleh
b. kerapatan
c. jari-jari atom
d. energi ionisasi
e. potensial reduksi
36. Garam alkali mempunyai warna nyala yang khas, demikian juga garam-garam
alkali tanah, karena itu banyak digunakan sebagai bahan kembang api. Perhatikan
gambar uji nyala garam alkali dan alkali tanah berikut :
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 7 of 11
kuning
hijau
biru
ungu
merah
1
2
3
4
5
Warna nyala dari ion Ba2+ dan K+ ditunjukan oleh gambar ….
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 4
e. 3 dan 5
37. Periode ke-3 dalam sistem periodik mengandung unsur-unsur logam dan non
logam. Siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur periode ke-3.
Diperoleh data percobaan sebagai berikut :
1. Unsur P bereaksi hebat dengan air
2. Unsur Q dibakar menghasilkan gas dan memerahkan lakmus biru
3. Unsur R basanya bersifat amfoter
4. Unsur S bila dibakar menghasilkan cahaya
Berdasarkan data maka kedudukan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik
dari kiri ke kanan adalah….
a. P - Q - R - S
b. Q - R - S - P
c. P - R - S - Q
d. S - P - R - Q
e. P - S - R - Q
38. Dalam sistem periodik terdapat unsur yang sangat reaktif dan unsur yang sukar
bereaksi dengan unsur yang lain. Unsur golongan gas mulia sukar bereaksi dengan
unsur lain, hal ini disebabkan….
a. energi ionisasinya besar
b. terletak dalam golongan VIII A
c. konfigurasi elektronnya stabil
d. memiliki jumlah elektron genap
e. jari-jari atomnya relatif kecil
39. Unsur A, B, C, dan D periode ketiga mempunyai sifat-sifat berikut:
Sifat
Jari-jari (pm)
Keelektronegatifan (skala Pauli)
Energi Ionisasi(kJ/mol)
Titik leleh (0C)
A
136
1,2
740
650
B
104
2,5
1000
119
C
117
1,7
787
1410
D
125
1,4
577
660
Urutan unsur-unsur dari kiri ke kanan dalam sistem periodik adalah ....
a. A-B-C-D
b. A-D-C-B
c. B-A-D-C
d. D-A-C-B
e. D-B-A-C
40. Tabel keteraturan sifat unsur dari ke kanan dalam satu periode :
No
Sifat fisis
Sifat Kimia
1
Energi ionisasi bertambah
Sifat basanya berkurang
2
Afinitas elektron berkurang
Sifat oksidator bertambah
3
Jari-jari atom berkurang
Sifat logam bertambah
4
Keelektronegatifan bertambah
Sifat reduktor bertambah
5
Massa atom bertambah
Sifat asam berkurang
Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah ....
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 8 of 11
a.
1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
41. Jika kedalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes
maka ....
a. terbentuk endapan putih
b. tidak terbentuk endapan
c. terbentuk endapan yang kemudian larut lagi
d. terbentuk endapan bila NaOH berlebihan
e. tidak terjadi reaksi
42.
1
2
. . . . . . .
. . .. . . .. .
3
4
5
Gambar disamping merupakan pembuatan
aluminium melalui proses Hall.
Yang merupakan katoda ditunjukan pada
nomor ....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
43. Tabel sifat-sifat unsur periode ketiga :
Unsur
Energi Ionisasi
Struktur
Jari-jari atom
Fasa
Molekul
P
5.139
Kristal logam
1,86
Padat
Q
7.646
Kristal logam
1,60
Padat
R
5.986
Kristal logam
1,43
Padat
Urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan nomor atomnya adalah ....
a. P,Q.R
b. P,R,Q
c. Q,R,P
d. R,Q,P
e. Q,P,R
44. Pada proses pembuatan baja sebagai bahan bakunya adalah bijih besi, karbon, batu
kapur, udara. Untuk mengikat zat pengotor pada proses tanur sembur zat yang
ditambahkan adah ....
a. Udara
b. Karbon
c. SiO2
d. Bijih besi
e. CaCO3
45. Hal-hal berikut yang tidak benar mengenai unsur transisi adalah ....
a. unsur transisi adalah unsur-unsur blok d
b. unsur transisi dapat mementuk ion kompeks
c. ion transisi umumnya berwarna dalam air
d. unsur transisi dalam senyawanya umumnya mempunyai lebih dari satu biloks
e. unsur transisi bersifat amfoter
46. Konfigurasi elektron X : [Ar] 3d5 4s2 dan Y: [Ar] 3d10 4s 2
Terhadap medan magnet X dan Y bersifat ....
a. X diamagnetik, Y paramagnetik
b. X paramagnetik, Y paramagnetik
c. X feromagnetik, Y paramagnetik
d. X feromagnetik, Y diamagnetik
e. X paramagnetik, Y diamagnetik
47. Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah ....
a. tetramin dikloro kobal(III) klorida
b. dikloro tetramin kobaltat(III) klorida
c. tetramin dikloro kobalt(III)klorida
d. tetramin kobal(III) triklorida
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 9 of 11
e. trikloro tetramin kobal(III)
48. Ion Kompleks mempunyai sifat sebagai berikut :
1. atom pusatnya mengalami hibridisasi dsp2
2. Sudut ikatan antara atom pusat dan ligannya adalah 900C
Ion kompleks berikut yang mempunyai sifat seperti diatas adalah ….
a. [Zn(NH3)4]2+
c. [Fe(CN)6]3e. [Fe(OH)6]332+
b. [CoCl6]
d. [Ni(NH3)4]
49. Unsur-unsur transisi yang mempunyai elektron valensi 1 pada orbital 4s adalah ....
f. Sc dan Cr
g. Sc dan Cu
h. Cr dan Cu
i. Cr dan Zn
j. Cu dan Zn
50. Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Co3+ dengan mengikat 2 ligan
CN- dan 4 ligan NH3 adalah ....
a. +3
b. +2
c. +1
d. -2
e. -3
II.
Jawablah pertanyaan-pertanyaan ini dengan uraian yang jelas.
51. Suatu larutan 0,1 M asam lemah menimbulkan tekanan osmotik 2,88 atm pada suhu
270C ( R= 0,08) dan jika asam lemah itu terionisasi 20 %. Hitunglah jumlah ion
asam lemah.
52. Jika diketahui potensial reduksi dari unsur berikut:
Zn2+ + 2e → Zn
E0 = - 0,76 volt
2+
Ni + 2e → Ni
E0 = - 0,25 volt
a. Tuliskan reaksi yang terjadi agar menghasilkan arus listrik
b. Tentukan harga E0 sel
53 Bila elektrolisis larutan CuSO4 dengan menggunakan elektroda Pt, terjadi endapan
logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Tentukan volume gas yang terjadi
pada anoda jika diukur pada keadaan yang sama dengan 5 Liter gas N2 massanya 7
gram ( Ar N = 14, Cu= 63,5 )
54. Setarakan reaksi berikut :
I- (aq) + MnO4- (aq) → I2(s) + Mn2+(aq) ( asam )
55. Ion kompleks yang terdiri dari ion pusatnya Fe3+ , mengikat ligan CN- .
Bila nomor atom Fe = 26 maka
a. Tuliskan rumus ion kompleks yang dibentuk dan beri namanya
b.Gambarkan bentuk ion kompleksnya
========SLS=========
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 10 of 11
LEMBAR JAWAB
ULANGAN AKHIR SEMESTER
Tahun Pelajaran 2008/2009
Mata Pelajaran : KIMIA
NO. URUT
Nama
: _______
Kelas
: XII IPA
Sekolah
: SMA Negeri 1 Kebumen
:
1
a b c d e
16 a b c d e 31 a b c d e
46
a b c d e
2
a b c d e
17 a b c d e 32 a b c d e
47
a b c d e
3
a b c d e
18 a b c d e 33 a b c d e
48
a b c d e
4
a b c d e
19 a b c d e 34 a b c d e
49
a b c d e
5
a b c d e
20 a b c d e 35 a b c d e
50
a b c d e
6
a b c d e
21 a b c d e 36 a b c d e
7
a b c d e
22 a b c d e 37 a b c d e
8
a b c d e
23 a b c d e 38 a b c d e
9
a b c d e
24 a b c d e 39 a b c d e
10
a b c d e
25 a b c d e 40 a b c d e
11
a b c d e
26 a b c d e 41 a b c d e
12
a b c d e
27 a b c d e 42 a b c d e
13
a b c d e
28 a b c d e 43 a b c d e
14
a b c d e
29 a b c d e 44 a b c d e
15
a b c d e
30 a b c d e 45 a b c d e
UAS I Kimia XII IPA Sem 1 2008/2009
Page 11 of 11