Perkembangan Model Atom

2. STRUKTUR ATOM
Partikel Penyusun Atom



Elektron (-1e0)
Proton (+1p1)
Neutron (0n1)
Perkembangan Model Atom
1. Model atom Dalton
Bola pejal yang sangat kecil.
2. Model atom Thomson
Bola pejal positif, didalamnya elektron-elektron negatif.
3. Model atom Rutherford
Inti atom positif, dikelilingi elektron negatif pada kulit.
4. Model atom Niels Bohr
Lintasan = tingkatan energi.
5. Model atom Mekanika Kuantum (Mekanika Gelombang)
Tingkat energi terdiri sub-subtingkat energi.
Subtingkat energi terdiri orbital-orbital.
1 Orbital paling banyak 2 elektron.
Asas ketidakpastian Heisenberg.
Kedudukan elektron diterangkan dengan fungsi gelombang Schrödinger ().
Penyelesaian  diperoleh 3 bilangan kuantum (utama, azimut, dan magnetik).
Membedakan 2 elektron dalam 1 orbital dengan bilangan kuantum spin.
Posisi elektron dalam atom ditentukan dari bilangan kuantumnya.
 Bilangan Kuantum Utama (n).
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, …
kulit = K, L, M, N, O, P, Q, …
 Bilangan Kuantum Azimut (l).
l = 0, 1, 2, 3, …, (n – 1).
subkulit = s, p, d, f, …
 Bilangan Kuantum Magnetik (m).
m = (-l, …, +l).
Subkulit s = 1 orbital s, subkulit p = 3 orbital p, subkulit d = 5 orbital d,
subkulit f = 7 orbital f.
 Bilangan Kuantum Spin (s).
s = + ½ (), dan s = - ½ ().
1
Konfigurasi Elektron
1. Aturan Aufbau:
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, ….
2. Aturan Hund:
1 4

2
3


2p4
Betul
1 2 3 4
 
2p4
Salah
3. Aturan eksklusi (larangan) Pauli:
Pada 2p4 di atas:
Elektron 1:
Elektron 2:
Elektron 3:
Elektron 4:
n = 2, l = 1, m = -1, s = + ½
n = 2, l = 1, m = 0, s = + ½
n = 2, l = 1, m = +1, s = + ½
n = 2, l = 1, m = -1, s = – ½
2