KINETIKA REAKSI PROSES REAKSI KIMIA ATAU MEKANISME REAKSI ORDE REAKSI ORDE NOL ORDE SATU ORDE SATU SEMU ORDE DUA FAKTOR YG BERPENGARUH PD KINETIKA REAKSI KONSENTRASI REAKTAN TEMPERATUR MEDIA PH KATALISATOR KINETIKA REAKSI DPT MENYEBABKAN : BERKURANGNYA EFEK OBAT HILANGNYA EFEK OBAT TIMBUL EFEK SAMPING TERJADI PRODUK TOKSIS PERSAMAAN ORDE REAKSI DIGUNAKAN UNTUK MENGHITUNG KECEPATAN REAKSI (k) MENENTUKAN WAKTU PARUH (t1/2) MENENTUKAN WAKTU KADALUWARSA (t90) PENGARUH TEMPERATUR PADA KINETIKA REAKSI • SEMAKIN TINGGI T, E AKTIVASI SEMAKIN BESAR, MOL ZAT SEMAKIN CEPAT BERGERAK, REAKSI SEMAKIN CEPAT • PERS. ARRHENIUS : • log k = log A – Ea/2,303 . 1/T Orde reaksi dpt ditentukan dg metode grafik : Orde nol : D vs. t Orde satu : log D vs. t Orde dua : 1/D vs. t Cari garis yang terlurus dg dilihat r nya PERSAMAAN ORDE • Orde nol : [D] = [D0] – k0.t • Orde satu : log [D] = log [D0] – k1/2,303 .t • Orde dua : 1/[D] = 1/[D0] + k2.t Guna persamaan Arrhenius Menghitung k pada suhu penyimpanan obat Menghitung energi aktivasi Menghitung k pada suhu yang berbeda Guna persamaan orde reaksi Menghitung k pada suhu percobaan Kemudian digunakan untuk menghitung waktu paruh dan waktu kadaluwarsa Waktu Paruh Waktu dimana kadar obat tinggal separuhnya (t1/2) Waktu kadaluwarsa Waktu dimana obat tinggal 90 % atau yang rusak 10 % (t90) Waktu paruh dan Waktu kadaluwarsa rumusnya tergantung persamaan orde • Mis : orde satu • T1/2 = 0,695/k1 • T 90 = 0,105/k1