RPS GAS DAN TERMODINAMIKA-2020

Silabus Singkat Mata Kuliah
UNIVERSITAS NEGERI MEDAN
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
DEPARTEMEN KIMIA
SILABUS SINGKAT
Gas dan Termodinamika
Nama
Kode
Kredit
4 sks
Semester
3
DESKRIPSI MATA KULIAH
Mata kuliah ini membahas tentang persamaan keadaan gas ideal dan gas nyata, sifat-sifat gas ideal dan gas nyata,
konsep dasar termodinamika dan hukum termodinamika serta aplikasinya dalam menjelaskan konsep tersebut
dalam reaksi kimia maupun dalam kehidupan sehari hari.
CAPAIAN PEMBELAJARAN MATA KULIAH (CPMK)
1 Dengan program pembelajaran pada mata kuliah ini, mahasiswa mampu menjelaskan tentang Gas Ideal, Gas
Nyata dan Termodinamika Kimia serta aplikasinya dalam kehidupan sehari hari.
SUB CAPAIAN PEMBELAJARAN MATA KULIAH (Sub-CPMK)
MATA
KULIAH
1
2
Mampu membedakan sifat Gas Ideal dan Gas Nyata serta membedakan sifat Isotrm keduanya
3
4
Mampu mendeskripsikan Hk. Termodinamika I dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.
5
Mampu membedakan ΔH dan ΔU serta Cp dan Cv dlam berbagai reaksi kimia
6
Mampu menerapkan Hukum Hess dalam kehidupan sehari-hari
7
Mampu mendeskripsikan Hukum II Termodinamika
8
Mampu menemukan penerapan siklus karnot dan efisiensi mesin karnot dalam kehidupan sehari-hari.
9
Mampu menentukan derajat ketodakteraturan/entropi suatu reaksi termodinamika
Mampu mendeskripsikan keadaan kritis gas dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.
Mampu membedakan panas reaksi dan kapasitas panas dalam system termodinamika
10 Mampu membedakan dan menghitung enegri bebas Gibbs dan Helmholtz.
MATERI PEMBELAJARAN
1 Mendeskripsikan Persamaan Keadaan Gas Ideal dan Gas Nyata
2 Menjelaskan batas batas berlakunya hukum gas ideal.
3 Membedakan Isoterm Gas (ideal dan Nyata)
4 Menjelaskan Keadaan kritis dan kaitannya dengan azas keadaan bersesuaian.
5 Mendeskripsikan tentang Sistem dan Lingkungan, kerja, kalor dan energi, sifat ekstensif dan intensif, fungsi
keadaan dan differensial eksak.
6 Menentukan nilai kalor dan kerja dari suatu sistem atau reaksi kimia
7 Mendeskripsikan hukum termodinamika ke 1,
8 Menjelaskan kerja ekspansi dan kompresi
9 Membedakan proses reversible dan irreversibel
10 Menjelaskan proses pada volume tetap, tekanan tetap dan kapasitas panas
11 Menjelaskan tentang panas reaksi dan kapasitas panas pada tekanan tetap dan volume tetap
12 Mendeskripsikan hubungan ΔH dan ΔU serta Cp dan Cv
13 Menghitung nilai ΔH dan ΔU serta Cp dan Cv pada berbagai sistem atau reaksi kimia.
14 Menjelaskan tentang hukum Hess
15 Menjelaskan tentang pernyataan hukum termodinamika II
16 Menggambarkan siklus carnot dan kaitannya dengan efesiensi mesin kalor.
17 Mendeskripsikan tentang entropi.
18 Mendeskripsikan pernyataan Hukum termodinamika ke 3.
19 Menjelaskan sifat termodinamika pada nol absolut
20 Mengkaitkan hubungan entropi dengan temperatur.
21 Membedakan enegri bebas Gibbs dan Helmholtz.
22 Mengitung Energi bebas Gibbs dan Helmholtz.
23 Menghubungkan persamaan dasar termodinamika dan persamaan Fundamental/ Maxwell.
PUSTAKA UTAMA
1. Atkins, PW. 1990. Physical Chemistry, Fourth Edition. Oxford University Press, Oxford
2. Castellan, G. W. 1993. Physical Chemistry. Third edition. Massachusetts: Addison-Wesley, Menlo Park,
California.
3. Daniels, F and A. Alberty. 1983. Kimia Fisika. (diterjemahkan oleh N M Surdia) edisi kelima, Jakarta:
Erlangga.
4. Dogra, S.K. dan Dogra S. 1990. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta: Penerbit Universitas Indonesia
5. White, J E. 1987. Physical Chemistry. New York: Harcourt Brace Jovavich.
6. Soetriono, & Rita. (2007). Filsafat Ilmu dan Metodologi Penelitian. Yogyakarta: Andi Offset.
PUSTAKA PENDUKUNG
- J.Chemical Education
- J. of Physical Chemistry
- Jurnal Pendidikan dan Pembelajaran Kimia
- Jurnal Riset Kimia
- Indonesia Journal of Chemistry
- Indonesian Journal of Chemical Science and Technology
E-Book
-
https://web.ung.edu/media/Chemistry2/Chemistry-LR.pdf
PRASYARAT (Jikaada)
UNIVERSITAS NEGERI MEDAN
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
DEPARTEMEN/JURUSAN/PROGRAMSTUDI
RENCANAPEMBELAJARANSEMESTER
RumpunMK
BOBOT(sks)
SEMESTER
Tgl Penyusunan
Kimia Fisika
T=3
P=1
3
7-25–2019
Dosen Pengembang RPS
Koordinator RMK
Ka PRODI
1. Dr. Zainuddin Muchtar, M.Si
2. Dr. Asep Wahyu Nugraha, M.Si
3. Dra. Ani Sutiani, M.Si
4. Junifa Layla Sihombing, M.Sc
5. Elfrida Ginting, M.Sc, Ph.D
6. Ahmad Nasir Pulungan, M.Sc
Dr. Asep Wahyu Nugraha, M.Si
Dr. Destria Roza, M.Si
7. Moondra Zubir, Ph.D
8. Ricky Andi Syahputra, M.Sc
CPL-PRODI yang dibebankan pada MK
CPL-2
Menjunjung tinggi nilai kemanusiaan dalam menjalankan tugas berdasarkan agama, moral, dan etika;
CPL-3
Berkontribusi dalam peningkatan mutu kehidupan bermasyarakat, berbangsa, bernegara, dan kemajuan peradaban berdasarkan Pancasila;
CPL-12
Menguasai konsep teoretis reaksi transformasi dan sintesis molekul secara mendalam;
CPL-13
Menguasai konsep teoretis, prinsip, metoda, dan teknik identifikasi, karakterisasi, isolasi (pemisahan), dan analisis kereaktifan molekul;
CPL-14
Menguasai konsep dan prinsip pelestarian lingkungan secara umum;
CPL-15
Menguasai konsep umum, prinsip, metode, teknik, dan pengetahuan operasional lengkap tentang fungsi, cara mengoperasikan instrumen
kimia yang umum;
CPL-16
Menguasai konsep dan metode analisis data dan informasi yang dihasilkan dari percobaan (eksperimen) kimia;
CPL-18
Menguasai prinsip, metode dan teknik pelaksanaan Keselamatan, Kesehatan Kerja dan Lingkungan (K3L) di laboratorium dan di lapangan,
khususnya penanganan bahan kimia berbahaya;
CPL-20
Menguasai konsep umum, prinsip, dan teknik komunikasi efektif secara lisan dan tulis, pada lingkup keilmuan kimia;
CPL-24
Mampu melakukan percobaan (eksperimen) identifikasi, analisis, isolasi, transformasi dan sintesis molekul kimia secara bertanggung jawab,
menganalisis data dan informasi yang diperoleh dari eksperimen, dan menghasilkan simpulan yang tepat sesuai dengan standar etika ilmiah;
CPL-27
Mampu memanfaatkan keilmuan kimia dalam kehidupan seharihari;
CPL-32
Mampu menggali potensi sumber daya alam untuk dimanfaatkan sebagai basis pembelajaran, penelitian dan Pengabdian;
CPL-34
Mampu menerapkan pemikiran logis, kritis, sistematis, dan inovatif dalam konteks pengembangan atau implementasi ilmu pengetahuan dan
teknologi yang memerhatikan dan menerapkan nilai humaniora yang sesuai dengan bidang keahliannya;
CPL-35
Mampu menunjukkan kinerja mandiri, bermutu, dan terukur;
MATAKULIAH(MK)
Gas dan Termodinamika
OTORISASI/PENGESAHAN
Capaian
Pembelajaran
KODE
DOKUMEN
KODE
CPL-38
Mampu mengambil keputusan secara tepat dalam konteks penyelesaian masalah di bidang keahliannya, berdasarkan hasil analisis informasi
dan data;
CPL-40
Mampu bertanggung jawab atas pencapaian hasil kerja kelompok dan melakukan supervisi serta evaluasi terhadap penyelesaian pekerjaan
yang ditugaskan kepada pekerja yang berada di bawah tanggung jawabnya;
CPL-41
Mampu melakukan proses evaluasi diri terhadap kelompok kerja yang berada di bawah tanggung jawabnya, dan mampu mengelola
pembelajaran secara mandiri;
CPL-42
Mampu mendokumentasikan, menyimpan, mengamankan, dan menemukan kembali data untuk menjamin kesahihan dan mencegah
plagiarisme;
CPL-43
Mampu beradaptasi, bekerja sama, berkreasi, berkontribusi, dan berinovasi dalam menerapkan ilmu pengetahuan pada kehidupan
bermasyarakat serta mampu berperan sebagai warga dunia yang berwawasan global;
CPL-44
Mampu menegakkan integritas akademik secara umum dan mencegah terjadinya praktik plagiarisme;
CPL-45
Mampu menggunakan teknologi informasi dalam konteks pengembangan keilmuan dan implementasi bidang keahlian; dan
CPL-46
Mampu menggunakan minimal satu bahasa internasional untuk komunikasi lisan dan tulis.
Capaian Pembelajaran Mata Kuliah (CPMK)
CPMK
Dengan rogram pembelajaran pada mata kuliah ini, mahasiswa mampu menjelaskan tentang Gas Ideal, Gas Nyata dan Termodinamika Kimia
serta aplikasinya dalam kehidupan ssehari hari.
Indikator
Menguasai dan memahami konsep tentang Gas Ideal, Gas Nyata dan Termodinamika Kimia serta aplikasinya dalam kehidupan ssehari hari.
CPMK
CPL Sub-CPMK
Sub-CPMK-1
Mampu membedakan sifat Gas Ideal dan Gas Nyata serta membedakan sifat Isotrm keduanya
Sub-CPMK-2
Mampu mendeskripsikan keadaan kritis gas dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.
Sub-CPMK-3
Mampu mendeskripsikan Hk. Termodinamika I dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.
Sub-CPMK-4
Mampu membedakan panas reaksi dan kapasitas panas dalam system termodinamika
Sub-CPMK-5
Mampu membedakan ΔH dan ΔU serta Cp dan Cv dlam berbagai reaksi kimia
Sub-CPMK-6
Mampu menerapkan Hukum Hess dalam kehidupan sehari-hari
Sub-CPMK-7
Mampu mendeskripsikan Hukum II Termodinamika
Sub-CPMK-8
Mampu menemukan penerapan siklus karnot dan efisiensi mesin karnot dalam kehidupan sehari-hari.
Sub-CPMK-9
Mampu menentukan derajat ketodakteraturan/entropi suatu reaksi termodinamika
Sub-CPMK-10 Mampu membedakan dan menghitung enegri bebas Gibbs dan Helmholtz.
DiskripsiSingkatMK Mata kuliah ini membahas tentang persamaan keadaan gas ideal dan gas nyata, sifat-sifat gas ideal dan gas nyata, konsep dasar termodinamika dan hukum
termodinamika serta aplikasinya dalam menjelaskan konsep tersebut dalam reaksi kimia maupun dalam kehidupan sehari hari.
1. Mendeskripsikan Persamaan Keadaan Gas Ideal dan Gas Nyata
BahanKajian:
Materipembelajaran 2. Menjelaskan batas batas berlakunya hukum gas ideal.
3. Membedakan Isoterm Gas (ideal dan Nyata)
Pustaka
4. Menjelaskan Keadaan kritis dan kaitannya dengan azas keadaan bersesuaian.
5. Mendeskripsikan tentang Sistem dan Lingkungan, kerja, kalor dan energi, sifat ekstensif dan intensif, fungsi keadaan dan differensial eksak.
6. Menentukan nilai kalor dan kerja dari suatu sistem atau reaksi kimia
7. Mendeskripsikan hukum termodinamika ke 1,
8. Menjelaskan kerja ekspansi dan kompresi
9. Membedakan proses reversible dan irreversibel
10. Menjelaskan proses pada volume tetap, tekanan tetap dan kapasitas panas
11. Menjelaskan tentang panas reaksi dan kapasitas panas pada tekanan tetap dan volume tetap
12. Mendeskripsikan hubungan ΔH dan ΔU serta Cp dan Cv
13. Menghitung nilai ΔH dan ΔU serta Cp dan Cv pada berbagai sistem atau reaksi kimia.
14. Menjelaskan tentang hukum Hess
15. Menjelaskan tentang pernyataan hukum termodinamika II
16. Menggambarkan siklus carnot dan kaitannya dengan efesiensi mesin kalor.
17. Mendeskripsikan tentang entropi.
18. Mendeskripsikan pernyataan Hukum termodinamika ke 3.
19. Menjelaskan sifat termodinamika pada nol absolut
20. Mengkaitkan hubungan entropi dengan temperatur.
21. Membedakan enegri bebas Gibbs dan Helmholtz.
22. Mengitung Energi bebas Gibbs dan Helmholtz.
23. Menghubungkan persamaan dasar termodinamika dan persamaan Fundamental/ Maxwell.
Utama:
1. Atkins, PW. 1990. Physical Chemistry, Fourth Edition. Oxford University Press, Oxford
2. Castellan, G. W. 1993. Physical Chemistry. Third edition. Massachusetts: Addison-Wesley, Menlo Park, California.
3. Daniels, F and A. Alberty. 1983. Kimia Fisika. (diterjemahkan oleh N M Surdia) edisi kelima, Jakarta: Erlangga.
4. Dogra, S.K. dan Dogra S. 1990. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta: Penerbit Universitas Indonesia
5. White, J E. 1987. Physical Chemistry. New York: Harcourt Brace Jovavich.
6. Soetriono, & Rita. (2007). Filsafat Ilmu dan Metodologi Penelitian. Yogyakarta: Andi Offset.
Pendukung:
- J.Chemical Education
- J. of Physical Chemistry
- Jurnal Pendidikan dan Pembelajaran Kimia
- Jurnal Riset Kimia
- Indonesia Journal of Chemistry
- Indonesian Journal of Chemical Science and Technology
e-Book :
https://web.ung.edu/media/Chemistry2/Chemistry-LR.pdf
Dosen Pengampu
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Dr. Zainuddin Muchtar, M.Si
Dr. Asep Wahyu Nugraha, M.Si
Dra. Ani Sutiani, M.Si
Junifa Layla Sihombing, M.Sc
Elfrida Ginting, M.Sc, Ph.D
Ahmad Nasir Pulungan, M.Sc
Moondra Zubir, Ph.D
Ricky Andi Syahputra, M.Sc
Mata kuliah syarat
Mg
KE
(1)
1
Sub CPMK
(sbg kemampuan akhir yg
diharapkan)
(2)
Memahami dan menyepakati
hak dan kewajiban terkait
mata kuliah Gas dan
Termodinamika yang meliputi
bahan kajian, sistem
pembelajaran, jenis tugas dan
sistem penilaian.
Bentuk Pembelajaran;
Metode Pembelajaran; Penugasan;
[Estimasi Waktu]
Tatap muka / Luring
Daring
Penilaian
Indikator
(3)
Memahami gambaran
tentang perkuliahan
Gas dan
Termodinamika
Kriteria &
Bentuk
(4)
Adanya
kesepakatan
yang dijabarkan
dalam kontrak
kuliah dan RPS
(5)
(6)
File RPS dan Kontrak
Kuliah:
Kuliah.
Diskusi,
https://sipda.unimed.
[TM:1x(3x50”)]
ac.id/
Menjelaskan RPS, kontrak
kuliah, materi perkuliahan,
literatur pendukung, cara
Menggunakan
penilaian dan tagihan tugasSoftware Hyperchem,
tugas (tugas rutin, CBR, CJR,
untuk menentukan
Rekayasa Ide, Mini Riset,
struktur molekul gas
Project)


Materi Pembelajaran
[Pustaka]
(7)
 Kontrak
Perkuliahan dan
tata tertib
perkuliahan.
 Memberikan tugas
rutin
literasi
(membaca
dan
memahami)
materi yang akan
dipelajari
pada
pertemuan
berikutnya.
BobotPenilaian
(%)
(8)
2,3
 Mendeskripsikan
Persamaan Keadaan Gas
Ideal dan Gas Nyata
 Menjelaskan batas batas
berlakunya hukum gas
ideal.
 Ketepatan
membedakan
pengertian Gas
ideal dan gas nyata
dan karakteristik
keduanya.
 Ketepatan
menjelaskan
tahapan metode
penentuan
konsentrasi Gas
Ideal dan Gas Nyata
Kriteria:Pedoman
Penskoran
(Marking Schem)
Bentuk non-test
& tes:
 Tugas Rutin 1
(TR-1)
 Tugas Rutin 2
(TR-2)
 Mini Riset 1
(MR-1)
 Quiz-1
Kuliah + Diskusi Kelompok
Dosen memberikan arahan dan
mahasiswa membentuk
kelompok dan melakukan diskusi
dengan topik Gas Ideal dan gas
Nyata
[PT+TM:(1+3)x(2x50”)]
Mahasiswa mengerjakan latihan
dalam bentuk tugas rutin (TR)
dan melakukan praktikum dalam
bentuk Mini Riset (MR)
Penugasan:
Tugas Rutin (TR1) Gas Ideal
Mini Riset (MR1) tentang
Penentuan Berat Molekul
Senyawa Berdasarkan
Pengukuran Massa Jenis
Gasmelalui praktikum
- Mahasiswa mengumpulkan
dan menganalisis data
untuk pembuatan laporan
Mini riset.
- Laporan Mini Riset disusun
sesuai format dan
dikumpulkan satu minggu
setelah pelaksanaan
praktikum.
Sumber Belajar dan Media yang
digunakan:
1. LCD/Laptop
2. Whiteboard
3. Texbook/ Buku Ajar
4. Peralatan dan bahan
Praktikum
5. Jurnal
Blended learning untuk
Quiz-1 [BM:1x(2x50”)]
[email protected]
Menggunakan Software
Hyperchem, untuk
menentukan struktur
molekul gas




Pendahuluan
Teori Gas
Gas Ideal
Gas Nyata
TR1
bagian dari F1
MR 1 bagian dari
F3 (lihat siistem
penilaian)
4,5
 Membedakan Isoterm Gas
(ideal dan Nyata)
 Menjelaskan Keadaan
kritis dan kaitannya
dengan azas keadaan
bersesuaian.
 Ketepatan
sistematika dan
mensarikan buku
ajar.
 Ketepatan dan
kesesuaian
merumuskan
masalah dan
hipotesis deskriptif,
komparatif,
asosiatif dan
komparatifasosiatif;
Kriteria:
Mahasiswa
mengerjakan
Quiz-1, Tugas
Rutin 2 (TR-2)
dan Membuat
Critical Book
Report (CBR)
materi Isoterm
Gas, Keadaan
kritis, dan azas
keadaan
bersesuaian.
Bentuk non-test:
 Tugas Rutin II
(TR-2)
 Critical Book
Report (CBR)
dengan
menentukan
tema PKM
 Mini Riset 2
(MR-2)
 Kuliah;
 Diskusi;
[PT+TM:(1+3)x(2x50”)]
Kuliah + Diskusi Kelompok +
Presentasi
Dosen memberikan arahan dan
mahasiswa
membentuk
melakukan diskusi kelompok
dengan
topik
berbagai
isotherm Gas Ideal dan Gas
Nyata
Mengkaji dan mensarikan buku
referensi tentang teori kinetik
gas
Mahasiswa
mengerjakan
latihan dalam bentuk tugas
rutin (TR) dan melakukan
analisis bacaan dari teks book
dalam bentuk critical Book
Report (CBR)
Penugasan:
Tugas Rutin (TR3) tentang
Persamaan isotherm Gas dan
Critical Book Report (CBR1)
tentang Teori Kinetika Gas
Desain Tugas
- Mahasiswa menyediakan
Texbook atau buku ajar
yang ada kaitannya dengan
topik tentang Teori Kinetika
Gas
- Buku yang akan direview
minimal 2 buah
- Hasil review ditulis sesuai
format
 Isotherm Gas
Ideal
 Isoterm gas
Nyata
 Keadaan Kritis
gas
 Azas Keadaan
Bersesuaian
TR2
bagian dari F1
CBR bagian dari
F2 (lihat siistem
penilaian)
MR 2 bagian dari
F3 (lihat siistem
penilaian)
Mini Riset (MR2) tentang
Volume Molar Parsial melalui
praktikum
- Mahasiswa mengumpulkan
dan menganalisis data
untuk pembuatan laporan
Mini riset.
- Laporan Mini Riset disusun
sesuai format dan
dikumpulkan satu minggu
setelah pelaksanaan
praktikum.
Sumber Belajar & Media yang
digunakan:
1. LCD/Laptop
2. Whiteboard
Texbook/ Buku Ajar
6, 7
 Mendeskripsikan tentang
Sistem dan Lingkungan,
kerja, kalor dan energi,
sifat ekstensif dan intensif,
fungsi keadaan dan
differensial eksak.
 Menentukan nilai kalor
dan kerja dari suatu
sistem atau reaksi kimia
 Ketepatan
menjelaskan
pengertian Sistem,
Lingkungan, kerja,
kalor dan energy.
 Membedakan sifat
ekstensif dan sifat
intensif serta fungsi
keadaan dan
differensial eksak.
Kriteria:Pedoman
Penskoran
(MarkingScheme
)
Bentuktest:
 Quiz-2
 Tugas Rutin 3
(TR-3)
 Critical Journal
Report (CJR)
sesuai Tema
PKM
 Mini Riset 3
(MR-3)
 Kuliah;
 Diskusi;
[PT+TM:(1+3)x(2x50”)]
Kuliah+ Diskusi Kelompok
Dosen memberikan arahan dan
mahasiswa melakukan diskusi
kelompok dengan topik Hukum
Termodinamika
Mahasiswa mengerjakan tugas
rutin dan melakukan Critical
Juornal Review (CJR) pada
materi Sistem dan Lingkungan,
kerja kalor dan energi, sifat
ekstensif dan intensif, fungsi
keadaan dan differensial eksak.
Blended learning untuk
Quiz-2
[email protected]
Menggunakan
Software NWChem 6.6
untuk penentuan
Energi berdasarkan
simulasi komputer
 Sistem dan
Lingkungan
 Kerja, Kalor dan
Energi
 Sifat Ekstensif
dan Intensif
 Fungsi Keadaan
 Differensial Eksak
TR3
bagian dari F1
CJR bagian dari
F2 (lihat siistem
penilaian)
MR-3 bagian dari
F3 (lihat siistem
penilaian)
Mahasiswa mengerjakan latihan
dalam bentuk tugas rutin (TR)
dan melakukan praktikum dalam
bentuk Mini Riset (MR)
Penugasan:
Tugas Rutin (TR3) tentang
Hukum Termodinamika
Mini Riset (MR3) tentang
Kelarutan Zat Sebagai Fungsi
Suhu
- Mahasiswa melakukan
praktikum tentang
Kelarutan Zat Sebagai
Fungsi Suhu
- Mahasiswa mengumpulkan
dan menganalisis data
untuk pembuatan laporan
Mini riset.
- Laporan Mini Riset disusun
sesuai format dan
dikumpulkan satu minggu
setelah pelaksanaan
praktikum.
Sumber Belajar dan Media yang
digunakan:
1. Laptop
2. Whiteboard
3. Texbook/ Buku Ajar
4. Peralatan dan bahan
Praktikum
5. Jurnal
8
UTS/Evaluasi Tengah Semester : melakukan validasi hasil penilaian, evaluasi dan perbaikan proses pembelajaran berikutnya
9
10,11
Mahasiswa mampu
Mendeskripsikan hukum
termodinamika ke 1,
Memahami aplikasi hokum
termodinamika I dalam
system termokimia
 Ketepatan
menjelaskan kerja
ekspansi dan
kompresi
 Ketepatan
Membedakan
proses reversible
dan irreversibel
 Ketepatan
Menjelaskan proses
pada volume tetap,
tekanan tetap dan
kapasitas panas
Kriteria:
Rubrik deskriptif
 Ketepatan
sistimatika
hubungan ΔH dan
ΔU serta Cp dan Cv
 Ketepatan
menghitung nilai ΔH
dan ΔU serta Cp dan
Cv pada berbagai
sistem atau reaksi
Kriteria:
Rubrikdeskriptif
Bentuknon-test:
Quiz -3
Tugas Rutin-4
(TR-4)
Mini Riset -4
(MR-4)
Bentuknon-test:
 Quiz -4
 Tugas Rutin45(TR-5)
 Mini Riset 5
 Kuliah:
 Studikasus,
[PT+TM:(1+3)x(2x50”)]
Mahasiswa mengerjakan
Tugas Rutin pada materi kerja
ekspansi dan kompresi, proses
reversible dan irreversibel,
proses pada volume tetap dan
proses pada tekanan tetap
serta kapasitas panas.
Mini Riset (MR4) tentang
Konsentrasi Misel Kritis
- Mahasiswa melakukan
praktikum tentang
Kelarutan Zat Sebagai
Fungsi Suhu
- Mahasiswa mengumpulkan
dan menganalisis data
untuk pembuatan laporan
Mini riset.
- Laporan Mini Riset disusun
sesuai format dan
dikumpulkan satu minggu
setelah pelaksanaan
praktikum.


Kuliah:
Diskusikelompokkolaborat
if
[PT+TM:(1+3)x(2x50”)]
Mahasiswa mengerjakan
Tugas Rutin pada Materi
aplikasi hukum termodinamika
Menggunakan
Software NWChem
6.6 untuk penentuan
Energi berdasarkan
simulasi komputer
 Kerja ekspansi dan
kompresi
 Proses reversible
dan irreversibel
 Proses pada
volume tetap,
tekanan tetap dan
kapasitas panas
TR4
bagian dari F1
 Kapasitas Panas
 Menentukan
hubungan
hubungan ΔH
dan ΔU s
 Menentukan
hubungan Cp dan
Cv
TR5
bagian dari F1
MR-4 bagian dari
F3 (lihat siistem
penilaian)
MR-5 bagian dari
F3 (lihat siistem
penilaian)
kimia.
 Menjelaskan
tentang hukum
Hess
12, 13
Mendeskripsikan Hukum
Termodinamika II
 Menjelaskan
tentang pernyataan
hukum
termodinamika II
 Menggambarkan
siklus carnot dan
kaitannya dengan
efesiensi mesin
kalor.
 Mendeskripsikan
tentang entropi.
(MR-5)
Kriteria:
PedomanPenskor
an(MarkingSche
me)
Bentuknon-test:
 Quiz -4
 Tugas Rutin45(TR-6)
1 pada gas ideal dan gas nyata
dan Termokimia seperti panas
reaksi, hubungan ΔH dan ΔU,
ketergantungan temperatur
pada panas reaksi dan hukum
Hess.
Mini Riset (MR5) tentang Kalor
Pembakaran deret Normal
Alkohol.
- Mahasiswa melakukan
praktikum tentang
Kelarutan Zat Sebagai
Fungsi Suhu
- Mahasiswa mengumpulkan
dan menganalisis data
untuk pembuatan laporan
Mini riset.
Laporan Mini Riset disusun
sesuai format dan dikumpulkan
satu minggu
 Kuliah & tutorial:
 Kerja kelompok
kolaboratif dan diskusi
[TM:1x(2x50”)]
Kuliah + Diskusi Kelompok +
Presentasi
Dosen memberikan arahan dan
mahasiswa melakukan diskusi
kelompok untuk memahami
system karnot
Desain Tugas :
- Mahasiswa mengumpulkan
dan menganalisis data dari
berbagai sumber untuk
menentukan jenis proyek
siklus karnot
 Hukum Hess



Kuliah;
Discovery Learning,
Diskusi dlm
kelompok;
 [BM:1x(2x50”)]
 https://sipda.unimed.
ac.id/
Menggunakan
Software NWChem
6.6 untuk penentuan
entropi dan energy
bebas suatu senyawa
 Hukum
Termodinamika II
 Siklus Carnot
TR6
bagian dari F1
14, 15
 Mendeskripsikan
pernyataan Hukum
termodinamika ke 3.
 Menjelaskan sifat
termodinamika pada nol
absolut
 Membedakan enegri
bebas Gibbs dan
Helmholtz.
 Mengitung Energi bebas
Gibbs dan Helmholtz.
 Menghubungkan
persamaan dasar
termodinamika dan
persamaan Fundamental/
Maxwell.
 Mendeskripsikan
Kriteria:
pernyataan Hukum Rubrikdeskriptif
termodinamika ke
3.
Bentuknon-test:
 Menjelaskan sifat
 Quiz -4
termodinamika
 Tugas Rutinpada nol absolut
45(TR-7)
 Membedakan
enegri bebas Gibbs  Rekayasa Ide
(RI)
dan Helmholtz.
 Project
 Mengitung Energi
bebas Gibbs dan
Rekayasa Ide
Helmholtz.
dan Project
 Menghubungkan
dibuat dalam
persamaan dasar
Bentuk Proposal
termodinamika
PKM
dan persamaan
Fundamental/
Maxwell.
- Laporan Proyek ditulis
sesuai format yang telah
ditentukan.
- Laporan Proyek akan
dipresentasikan pada
pertemuan ke 15 (lima
belas)
Sumber Belajar dan Media yang
digunakan:
1. LCD/Laptop
2. Whiteboard
3. Texbook/ Bahan Ajar
4. Jurnal
 On-Classroom(Luring):
 Kuliahdandiskusi;
[TM:1x(2x50”)]


Mahasiswa mengerjakan
Tugas Rutin Materi Hukum
termodinamika 3 meliputi
pernyataan Hukum
termodinamika ke 3, sifat
termodinamika pada nol
absolut dan hubungan
entropi dengan
temperatur.
Mahasiswa mengerjakan
Tugas Rutin Materi Hukum
energi bebas meliputi
defenisi energi bebas,
perhitungan energi bebas,
sifat energi bebas
helmholtz, sifat energi
bebas Gibbs dan
persamaan dasar
termodinamika dan


Belajar Mandiri dan
diskusi;
Mahasiswa
mengerjakan Tugas
Rutin Materi Hukum
termodinamika 3
meliputi pernyataan
Hukum
termodinamika ke 3,
sifat termodinamika
pada nol absolut dan
hubungan entropi
dengan temperatur.
PT+BM:(1+1)x(2x60”)]
https://sipda.unimed.ac.i
d/
 Hukum
termodinamika
ke 3.
 Termodinamika
pada nol absolut
 Hubungan
entropi dengan
 Energi bebas
Gibbs dan
Helmholtz.
 Energi bebas
Gibbs dan
Helmholtz.
 Menghubungkan
persamaan dasar
termodinamika
dan persamaan
Fundamental/
Maxwell.
TR7
bagian dari F1
RI an Project
bagian dari F3
(lihat siistem
penilaian)
hubungan Maxwell.
Mahasiswa Mengerjakan Tugas
Rekayasa Ide dan Projek
dengan teknik :
 Membentuk kelompok
 Melaksanakan
praktikum
 Melaporkan hasil
praktikum dalam
bentuk jurnal dan
laporan praktikum
16
UAS/Evaluasi Akhir Semester : melakukan validasi penilaian akhir dan menentukan kelulusan mahasiswa