SELESAIKAN REAKSI DI BAWAH : a)AgCl(s) + HNO3(aq) b)Fe(CN)2(aq) + Na2SO4(aq) c)Co(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) d)CoCl3(aq) + Al2(SO4)3(aq) 1.1 Penemuan Senyawa Kompleks SEBELUM TAHUN 1789: Pada senyawa-senyawa AgCl, Fe(CN)2, Co(NO3)2 dan CoCl3: Ikatan di sekitar atom pusat sudah jenuh Jenis reaksi yang terjadi hanya substitusi PADA TAHUN 1789 DITEMUKAN: AgCl + 2NH3 → AgCl.2NH3 CoCl3 + x NH3 → CoCl3. 6NH3 CoCl3.5NH3.H2O CoCl3.5NH3 CoCl3.4NH3 CoCl3.3NH3 Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN Co(NO2)3 + KNO2 + 2NH3 → Co(NO2)3.KNO2.2NH3 Penulisan Rumus Kimia Senyawanya ? Ikatan Kimia Dalam Senyawanya? Cara Penamaan Senyawanya? Struktur dan Sifatnya? Penulisan Rumus Kimia Senyawanya ? 1.2 PENULISAN RUMUS KIMIA SENYAWA KOMPLEKS 1. Berdasarkan hasil uji pengendapan : a) CoCl3.6NH3(aq) + 3AgNO3(aq) + 3AgCl(s) b) CoCl3.6NH3(aq) + 2AgNO3(aq) + 2 AgCl(s) c) CoCl3.5NH3.H2O(aq) + 3AgNO3(aq) + 3 AgCl(s) d) CoCl3.4NH3(aq) + AgNO3(aq) + 1 AgCl(s) e) CoCl3.3NH3(aq) + AgNO3(aq) tidak terbentuk endapatn 1.2 PENULISAN RUMUS KIMIA SENYAWA KOMPLEKS 1. Berdasarkan hasil uji pengendapan : Dugaan senyawa awal Jumlah mol Ag+ sebagai AgCl(s) Dugaan ionisasinya Kesimpulan Rumus Kimianya CoCl3.6NH3 3 Co3+.6NH3 + 3Cl- [Co(NH3)6]Cl3 CoCl3.5NH3 2 CoCl2+.5NH3 + 2Cl- [CoCl(NH3)5]Cl2 CoCl3.5NH3.H2O 3 Co3+.5NH3.H2O + 3Cl- [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 CoCl3.4NH3 1 CoCl2+.4NH3 + Cl- [CoCl2(NH3)4]Cl CoCl3.3NH3 0 CoCl3.3NH3 [CoCl3(NH3)3] 1.2 PENULISAN RUMUS KIMIA SENYAWA KOMPLEKS 2. Berdasarkan hasil uji daya hantar: Daya hantar (Ohm-1) Jumlah ion PtCl4.6NH3 523 5 PtCl4.5NH3 404 4 PtCl4.4NH3 229 3 PtCl4.3NH3 97 2 PtCl4.2NH3 0 0 PtCl4.NH3.KCl 109 2 PtCl4.2KCl 256 3 Dugaan senyawa awal Dugaan ionisasinya Kesimpulan Rumus Kimianya 1.2 PENULISAN RUMUS KIMIA SENYAWA KOMPLEKS 2. Berdasarkan hasil uji daya hantar: Daya hantar (Ohm-1) Jumlah ion PtCl4.6NH3 523 5 Pt4+. 6NH3 + 4Cl- [Pt(NH3)6]Cl4 PtCl4.5NH3 404 4 PtCl3+. 5NH3 + 3Cl- [Pt(NH3)5Cl]Cl3 PtCl4.4NH3 229 3 PtCl22+. 4NH3 + 2Cl- [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 PtCl4.3NH3 97 2 PtCl3+. 3NH3 + Cl- [Pt(NH3)3Cl3]Cl PtCl4.2NH3 0 0 Tidak terionisasi [Pt(NH3)2Cl4] PtCl4.NH3.KCl 109 2 PtCl5-. NH3 + K+ K[PtNH3Cl5] PtCl4.2KCl 256 3 PtCl62- + 2K+ K2[PtCl6] Dugaan senyawa awal Dugaan ionisasinya Kesimpulan Rumus Kimianya Ikatan Kimia Dalam Senyawanya? [Co(NH3)6]Cl3 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 K2[PtCl6] 1.3 IKATAN KIMIA SENYAWA DALAM KOMPLEKS Ikatan antara ion kompleks dengan ion penyeimbang muatan: IKATAN IONI Ikatan antara ion logam pusat dengan molekul atau ion lain selaing ion penyeimbang muatan: IKATAN KOVALEN KOORDINASI Senyawa kompleks disebut Senyawa Kovalen Koordinasi. Banyaknya ikatan kovalen koordinasi dinyatakan sebagai : Bilangan Koordinasi. Ion atau molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang dapat digunakan untuk berikatan kovalen koordinasi dinamakan: LIGAN. Atom dalam ligan yang dapat menyumbangkan pasangan elektron bebas disebut : Atom Donor. JENIS LIGAN Berdasarkan muatannya: Ligan netral : H2O, NH3, C5H5N, C10H8N2 Ligan ion negatif : X-, -CN, -OH, SCN-, NCS- Berdasarkan jenis atomnya: Ligan Organik : C2O42-, CH3COO-, C5H5N, C10H8N2 Ligan Anorganik : H2O, -CN, -CN , SCN-, NCS- JENIS LIGAN Berdasarkan kekuatan atau kemudahan atom donor menyumbangkan pasangan elektron bebas : Urutan kekuatan ligan berdasarkan hasil uji spektroskopi: -CN CO > NO2- > C10H8N2 > (CH2)2(NH3)2 > NH3 > C5H5N > NCS- > H2O > -OH - - - > F > Cl > Br > I - Berdasarkan jumlah ikatan kovalen koordinasi yang dapat dibentuk ligan: Ligan Monodentat : ligan yang dapat membentuk 1 ikatan kovalen koordinasi Ligan Bidentat : ligan yang dapat membentuk 2 ikatan kovalen koordinasi Ligan Tridentat : ligan yang dapat membentuk 3 ikatan kovalen koordinasi Ligan Tetradentat : ligan yang dapat membentuk 4 ikatan kovalen koordinasi 1.4 TATA NAMA SENYAWA KOMPLEKS Untuk kompleks kation seperti : [Co(CO)2(NH3)4]SO4 Nama ion kompleks diikuti nama anion penyeimbang muatan Untuk kompleks anion seperti : K4[Fe(CN)4(NO2)2] Nama kation penyeimbang muatan diikuti nama ion kompleks Nama ion komplek diawali dengan jumlah dan nama ligan kemudian nama dan valensi ion logam pusat. Istilah jumlah ligan untuk ligan monodentat: 1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, dan 6 = heksa Istilah jumlah ligan untuk ligan bidentat dan polidentat: 1 = mono, 2 = bis, 3 = tris, 4 = tetrakis, 5 = pentakis 1.4 TATA NAMA SENYAWA KOMPLEKS Nama liga dituliskan sesuai abjad, ligan bermuatan namanya diakhiri dengan huruf o. Nama ion logam pusat disertai oleh muatan atau valensinya nya ditulis dengan angka Romawi dalam tanda kurung. Untuk kompleks anion, nama ion logam pusat biasa diakhiri dengan suku kata: at. K4[Fe(CN)4(NO2)2] = Kalium dinitrotetrasianoferat(II) [Co(CO)2(NH3)4]SO4 = Tetraaminadikarbonilkobalt(II) Sulfat 1. Tuliskan rumus kimia senyawa kompleks berikut ini: a. Natrium Dikarbonilo-bis-oksalatonikelat(II) b. Natrium Bis-oksalato-disianokobaltat(II) c. Monofluoro-pentapiridinmangan(IV) Klorida d. Tetramina-dibromokobalt(III) Nitrat 2. Beri nama senyawa kompleks berikut ini: a. Ca[Fe(C2O4)2(C5H5N)2] b. Na[Co(CN)3(CO)3] c. [Ni(C10H8N2)2(NH3)2]SO4 d. [Pt(SCN)2(H2O)4]I2 3. Diketahui ligan-ligan: -SCN, -NCS, CO, -CN dan C2O42Ditanyakan: a. Tentukan ion donor pada setiap ligan tersebut ! b. Ligan mana yang paling kuat? Jelaskan mengapa? c. Ligan mana yang paling lemah? Jelaskan mengapa? d. Urutkan ligan tersebut berdasarkan kekuatannya!