Henderson-Hasselbach equation Prof. dr. Achsanuddin Hanafie, SpAn, KIC, KAO Departemen/SMF-Anestesiologi dan Terapi Intensif FK-USU/RSUP Haji Adam Malik Medan Henderson-Hasselbach equation Pengaturan Keseimbangan Asam-Basa Darah pH Darah : 7.35-7.45 untuk menjaga homeostasis Alkalosis – pH > 7.45 Acidosis – pH < 7.35 pH ditentukan oleh ion hidrogen (H+). Ion H+ meningkat, pH menurun (asidis) Ion H+ menurun, pH meningkat (alkalis) Nilai normal dalam AGDA • • • • pH PaCO2 HCO3 BE 7,35-7,45 35 - 45 22 - 26 -2 - +2 Pengaturan Keseimbangan Asam-Basa Darah Sebagian besar keseimbangan asam-basa diatur oleh GINJAL Sistem pengaturan lain : Buffers darah Pernapasan Buffers Darah yaitu : Reaksi kimia utk mencegah perobahan konsentrasi ion hidrogen (H+) : mengikat H+ saat pH turun melepas H+ saat pH meningkat 3 sistem utama buffer kimia : sistem buffer Bicarbonate sistem buffer Phosphate sistem buffer Protein Sistem Buffer Bicarbonate Merupakan senyawa asam carbonic (H2CO3) dan sodium bicarbonate (NaHCO3) Asam kuat bereaksi dgn Ion Bicarbonate (HCO3–) agar berubah menjadi asam lemah Basa kuat dipisahkan Asam carbonic menjadi basa lemah dan air Pengaturan sistem Pernapasan thd keseimbangan asam-basa Carbon dioxide pd darah diobah menjadi ion bicarbonate dan dipindahkan oleh plasma Peningkatan konsentrasi ion hydrogen menghasilkan banyak asam carbonic ion hydrogen yang berlebihan dpt diturunkan dgn pelepasan carbon dioxide dari paru Frekuensi pernapasan : meningkat dan menurun tergantung perobahan pH darah Pengaturan Ginjal thd keseimbangan asam-basa Ekskresi ion bicarbonate jika dibutuhkan Merobah atau membuat ion bicarbonate jika dibutuhkan pH Urine : 4.5-8.0 pH <7.35 >7.45 ↑PaCo2 ↓PaCO2 ↑PaCO2 ↓PaCO2 Respiratory acidosis Metabolik acidosis Metabolic alkalosis Respiratory alkalosis ALKALOSIS pH>7,45 Cek PCO2 MENINGKAT (PCO2 >45) METABOLIK ALKALOSIS (HCO3 MENINGKAT) CONTOH •VOMITING •KEHILANGAN CAIRAN LAMBUNG MENURUN (PCO2<35) RESPIRATORI Acid Base Notasi pH diciptakan oleh seorang ahli kimia dari Denmark yaitu Soren Peter Sorensen pada thn 1909, yang berarti log negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Dalam bahasa Jerman disebutWasserstoffionenexponent (eksponen ion hidrogen) dan diberi simbol pH yang berarti: ‘potenz’ (power) of Hydrogen.