LAPORAN SEMENTARA konsen

LAPORAN SEMENTARA
Laboratorium Material dan Korosi
Departemen Teknologi Rekayasa Kimia Industri
FV-ITS SURABAYA
2019
Percobaan
: Pengaruh Konsentrasi Terhadap Elektroplating Tembaga pada Besi
Tanggal Percobaan : 7 November 2019
Kelompok
: 2B
Anggota
:
Mengetahui Asisten
1. Melvin Iga Maulida
NRP 10411810000006
2. Kurniawan Dwi F.
NRP 10411810000014
3. Elsabella Adiguna
NRP 10411810000032
4. M. Irvansyah
NRP 10411810000038
(Elisabeth R.W.H)
Run 1
Jenis
Logam
Waktu
Fe
17
menit
Cu
Po
4
4
3,8
4
3,7
4,1
3,9
3,9
3,9
4
Pt
4,2
4,4
4,1
4,1
4,1
4,1
3,8
3,7
3,8
3,9
∆P
0,2
0,4
0,3
0,1
0,4
0
0,1
0,2
0,1
0,1
Lo
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Lt
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Dimensi Fe
∆L
To
0
0,64
0
0,69
0
0,64
0
0,66
0
0,69
0
0,31
0
0,31
0
0,33
0
0,33
0
0,38
Tt
0,71
0,75
0,76
0,77
0,75
0,31
0,3
0,325
0,32
0,355
∆T
0,07
0,06
0,12
0,11
0,06
0
0,01
0,005
0,01
0,025
Dimensi Fe
∆L
To
0
0,62
0
0,68
0
0,69
0
0,65
0
0,69
0
0,35
0
0,37
0
0,37
0
0,36
0
0,37
Tt
0,75
0,78
0,76
0,78
0,8
0,3
0,36
0,35
0,35
0,35
∆T
0,13
0,1
0,07
0,13
0,11
0,05
0,01
0,02
0,01
0,02
Wo
4,69
4,65
4,65
4,53
4,6
3,03
2,91
3
3,02
2,99
Wt
∆W
4,83 0,14
4,94 0,29
5,19 0,54
5,02 0,49
4,7
0,1
2,99 0,04
2,9 0,01
2,94 0,06
2,91 0,11
2,99 0,09
Run 2
Waktu
Jenis
Logam
Fe
17
menit
Cu
Po
4
3,9
3,8
4
3,9
4
4,1
4,3
4,1
4,2
Pt
4,2
4,6
4,6
4,1
4,2
3,9
4
4,2
4
3,9
∆P
0,2
0,7
0,8
0,1
0,3
0,1
0,1
0,1
0,1
0,3
Keterangan :
Po
= Panjang Awal (cm)Po
Pt
= Panjang Akhir (cm)
Pt
∆P
= Selisih panjang (cm)
∆P
Po
Pt
∆P
Wo
Wt
∆W
= Berat Awal (gr)
= Berat Akhir (gr)
)
= Selisih berat (gr)
Lo
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Lo
Lt
∆L
Lt
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
= Lebar Awal (cm) Po
= Lebar Akhir (cm) Pt
= Selisih lebar (cm) ∆P
)
To
Tt
∆T
Wo
4,56
4,76
4,7
4,60
4,76
3,01
3,12
3,28
3,26
3,22
Wt
5,22
5,15
5,16
4,78
4,83
2,86
2,99
3,06
3,23
3,03
∆W
0,66
0,39
0,46
0,18
0,07
0,15
0,13
0,22
0,03
0,19
= Tebal Awal (mm)
= Tebal Akhir (mm)
= Selisih tebal (mm)
Run 1
Waktu
Jenis Konsentrasi
Logam
(N)
0,18
0,28
0,283
Fe
0,38
0,48
0,58
Gambar sebelum
Gambar sesudah
Run 2
Waktu
Jenis Konsentrasi
Logam
(N)
0,18
0,28
0,283
Fe
0,38
0,48
0,58
Gambar sebelum
Gambar sesudah
Reaksi kimia :
Anoda :
Katoda :
Cu(s)
Cu2+(aq) + 2eCu(s) + Cu2+(aq)
 Cu2+(aq) + 2e(reaksi oksidasi)
 Cu(s)
(reaksi reduksi)
2+
 Cu (aq) + Cu(s) (reaksi keseluruhan)
Rumus Perhitungan Laju Korosi:
MPY = 534 x W
ρxAxt
Keterangan :
W
= Berat yang hilang (mg)
⍴
= Densitas (gr/cm3)
A
= Luas daerah (cm2)
T
= Waktu (jam)
Run 1
waktu
(jam)
0,283333
Konsentrasi
(N)
A (in2)
Densitas
Cu (g/cm3)
∆w (mg)
laju korosi
(mpy)
0,18
2,515092
8,96
40
1698,81
0,28
2,278872
8,94
10
385,6749
0,38
2,213648
8,94
60
2247,818
0,48
2,396331
8,94
110
4461,089
0,58
2,278872
8,94
90
3471,074
Konsentrasi
(N)
A (in2)
Densitas
Cu (g/cm3)
∆w (mg)
laju korosi
(mpy)
0,18
2,40064
8,96
150
6080,639
0,28
2,53735
8,94
130
5582,454
0,38
2,663644
8,94
220
9917,456
0,48
2,598916
8,94
30
1319,517
0,58
2,663644
8,94
190
8565,075
Run 2
waktu
(jam)
0,283333
Perhitungan :
Membuat larutan CuSO4 0,18 N :
N1 x V1
=
N2 x V2
1 N x V1
=
0,18 N x 250 ml
V1
=
45 ml
Membuat larutan CuSO4 0,28 N :
N1 x V1
=
N2 x V2
1 N x V1
=
0,28 N x 250 ml
V1
=
70 ml
Membuat larutan CuSO4 0,38 N :
N1 x V1
=
N2 x V2
1 N x V1
=
0,38 N x 250 ml
V1
=
95 ml
Membuat larutan CuSO4 0,48 N :
N1 x V1
=
N2 x V2
1 N x V1
=
0,48 N x 250 ml
V1
=
120 ml
Membuat larutan CuSO4 0,58 N :
N1 x V1
=
N2 x V2
1 N x V1
=
0,58 N x 250 ml
V1
=
145 ml