TUC sem 2

PEMERINTAH KABUPATEN KEBUMEN
DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAH RAGA
SMA NEGERI 1 KEBUMEN
RINTISAN SEKOLAH BERTARAF INTERNASIONAL
Jalan Mayjen Sutoyo 7 Telepon 381407 Kebumen 54316
E-mail : [email protected] – Website : www.sman1-kebumen.sch.id
TEST UJI COBA SEMESTER 2
TAHUN PELAJARAN 2008/2009
Mata Pelajaran
Kelas
Hari / Tanggal
Waktu
: Kimia
: XII IPA
: Senin, 12 Januari 2009
: 14.30 – 16.30 (120 menit)
I. Pilihlah satu jawaban yang paling benar.
1. Dalam penulisan konfigurasi elektron perlu diperhatikan bahwa atom lebih
stabil bila kulit atau subkulit terisi penuh atau setengah penuh. Konfigurasi
elektron unsur A dengan nomor atom 24 adalah....
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p5
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 4p3
2. Ion terbentuk karena terjadinya pelepasan atau penerimaan elektron dari suatu
atom. Jika ion L2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, maka
dalam sistem periodik, unsur L terletak pada ....
a. periode 3 golongan II B
b. periode 3 golongan IV A
c. periode 3 golongan IV B
d. periode 4 golongan II A
e. periode 4 golongan VIII A
3. Kebanyakan atom-atom suatu unsur di alam cenderung bergabung satu dengan
yang lain membentuk ikatan, baik yang sejenis maupun yang tidak sejenis.
Jika unsur X dengan nomor atom 20, berikatan dengan unsur Y dengan nomor
17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah ....
a. ion dengan rumus XY
b. kovalen dengan rumus XY
c. ion dengan rumus XY2
d. ion dengan rumus X2Y
e. kovalen dengan rumus X2Y3
4. Dalam persamaan reaksi yang setara berlaku perbandingan mol sama dengan
perbandingan koefisien. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan dengan larutan
asam klorida menurut persamaan reaksi :
FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)
Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H2S (STP), maka massa
besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah ....
A. 22 gram
C. 35 gram
E. 59 gram
B. 29 gram
D. 56 gram
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 1 of 11
5. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan-larutan yang berada di sekitar kita
dapat diklasifikasikan menjadi larutan elektrolit dan larutab non-elektrolit.
Data pengamatan daya hantar listrik dari beberapa larutan dalam air adalah
sebagai berikut :
No Larutan
Nyala lampu
Gelembung gas
1. Garamdapur terang
ada
2. Asam cuka
redup
ada
3. Gula
tidak menyala tidak ada
4. Air aki
terang
ada
Dari data diatas, pasangan larutan yang merupakan elektrolit kuat adalah ....
A. 1 dan 3
D. 2 dan 4
B. 1 dan 4
E. 3 dan 4
C. 2 dan 3
6. Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat
diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH
0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data
sebagai berikut :
No. Volume NaOH (ml) Volume HCl (ml)
1.
50
10
2.
50
15
3.
50
25
4.
50
35
5.
50
40
Berdasarkan data di atas maka harga pH larutan asam HCl adalah ....
A. 1 - log 2
D. 13 - log 2
B. 1 + log 2
E. 13 + log 2
C. 2 + log 2
7. Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka) atau
derajat ionisasi (). Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 200 ml larutan
CH3COOH 0,5 M dengan Ka = 1,8 x 10-5 sebesar ....
A. 8 x 10 -6 M
B. 4 x 10 -4 M
C. 3 x 10 -3 M
D. 2 x 10 -3 M
E. 3 x 10 -2 M
8. Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat
dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan penyangga asam,
seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4)
dengan 100 ml, larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ....
A. 3
C. 5
E. 7
B. 4
D. 6
C. 5
9. Suatu endapan terjadi jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari Kspnya.Dalam suatu percobaan, tiga tabung reaksi yang masing-masing berisi 10 ml
0,01 M larutanCaCl2, SrCl2 dan BaCl2 , pada masing-masing tabung
ditambahkan 10 ml larutan K2SO4 0,01 M. Jika Ksp CaSO4 = 2 x 10-4 ; SrSO4 =
2 x 10-7; BaSO4 = 9 x 10-11 , maka garam yang mengendap adalah ....
A. BaSO4
C. CaSO4 dan BaSO4
E. CaSO4 , SrSO4 dan BaSO4
B. CaSO4 dan SrSO4
D. SrSO4 dan BaSO4
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 2 of 11
10. Sifat sistem koloid dapat ditentukan berdasarkan sifat partikel yang
terdispersi. Siswa melakukan eksperimen untuk menentukan larutan
koloid diperoleh data pengamatan sebagai berikut :
No Warna
Sesudah
Efek terhadap sinar
larutan
penyaringan
1. Biru
Keruh
Tidak dihamburkan
2. Kuning
Keruh
Dihamburkan
3. Kuning
Jernih
Tidak dihamburkan
4. Coklat
Keruh
Dihamburkan
5. Kuning
Keruh
Dihamburkan
Dari tabel diatas, pasangan yang menyatakan sifat koloid adalah ....
A. 1 dan 2
D. 3 dan 4
B. 1 dan 5
E. 4 dan 5
C. 2 dan 3
11. Jika entalpi pembentukan CO2(g) = -393 kj/mol, H2O = -242 kj/mol, danC3H8(g) =
-104 kj/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol
C3H8 adalah ....
A. 115 kj/mol
B. 531 kj/mol
C. 729 kj/mol
D. 1627 kj/mol
E. 2043 kj/mol
12. Jika diketahui reaksi : ½ N2(g) + 1½ H2(g)  NH3(g) ∆H = -46,3 kj
Massa NH3 (Mr=17) yang terbentuk jika ∆Hr = -370,4 kj adalah....
A. 17 gram
B. 34 gram
C. 68 gram
D. 136 gram
E. 272 gram
13. Kedalam 50 cm3 larutan HCl 1M dengan suhu 26oC ditambahkan 50 cm3
larutan NaOH 1M. Suhu tertinggi campuran adalah 33oC. Jika dianggap massa
larutan sama dengan massa air dan 1 kalori sama dengan 4,2 joule, maka
perubahan entalpi reaksi adalah sebesar....
A. 2,94 kj/mol
B. 5,88 kj/mol
C. 11,76 kj/mol
D. 29,40 kj/mol
E. 58,80 kj/mol
14. Perhatikan diagram berikut :
∆H
0 2 H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (g)
-484
-570
2 H2O (l)
Tes uji coba semester 2. 08/09
Perubahan entalpi suatu reaksi hanya
bergantung pada keadaan awal
(pereaksi) dan keadaan akhir tidak
bergantung pada jalannya reaksi.
Dari diagram tingkat energi
maka untuk menguapkan 1 mol air
diperlukan energi sebesar....
A. 43 kJ
C. 129 Kj
D. 172 kJ
B. 86 kJ
E. 215 kJ
Page 3 of 11
15.
Reaksi adisi adalah reaksi yang terjadi pemutusan ikatan rangkap. Data
perubahan entalpi pada reaksi adisi propena dengan asam klorida sebagai
berikut:
CH2 = CH - CH3 + HCl —› CH2 − CH − CH3 ∆H = -49 kj/mol
|
|
H
Cl
Jika diketahui energi ikatan rata-rata
C = C = 609 kj/mol
C − C = 348 kj/mol
C − H = 413 kj/mol
H − Cl = 431 kj/mol
Maka besarnya energi ikatan rata-rata C − Cl adalah....
A. 43 kj/mol
B. 328 kj/mol
C. 442 kj/mol
D. 710 kj/mol
E. 873 kj/mol
16. Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara
konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu reaksi.
Dari hasil percobaan reaksi Q + R  X diperoleh data sebagai berikut :
Percobaan
Q M R  M
Waktu
(detik)
1
0,2
0,2
80
2
0,4
0,2
40
3
0,4
0,4
10
Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya….
A. v = k Q2
B. v = k Q R 
C. v = k Q2 R 
D. v = k Q R  2
E. v = k Q2 R  2
17.Pengaruh berbagai faktor terhadap kesetimbangan dapat diprediksi
berdasarkan azas Le Chatelier, ”Bila terhadap sistem kesetimbangan dilakukan
suatu tindakan(aksi), maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung
mengurangi pengaruh aksi”.
Perhatikan reaksi kesetimbangan belerang trioksida
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3(g) ∆H = -44,5 kkal.
Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah ….
A. menurunkan suhu
B. mengurangi oksigen
C. menambah katalis
D. memperkecil tekanan
E. memperbesar volume
18.Tetapan kesetimbangan merupakan harga perbandingan antara perkalian
konsentrasi
zat-zat produk dengan perkalian konsentrasi zat-zat reaktan,
masing-masing dipangkatkan koefisiennya.
Jika dalam bejana 10 liter dimasukkan 5 mol HI terurai menurut reaksi:
2HI (g)
H2 (g) + l2 (g)
Pada saat setimbang terdapat 2 mol HI, maka harga Kc adalah….
A. 0,50
D. 0,70
B. 0,56
E. 0,80
C. 0,59
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 4 of 11
19. Cermati beberapa proses elektrolisis dibawah ini :
II
II
II
NaCl(l)
NaCl(aq)
AgNO3(aq)
II
MgSO4(aq)
1
2
3
4
Peristiwa elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen adalah ….
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 1 dan 3
d. 2 dan 4
e. 3 dan 4
20. Tekanan osmotik larutan Mg(OH)2 0,02 M dengan derajad ionisasi 0,1 pada
suhu 30oC sebesar .... atm ( R=0,082 L.atm/mol K )
a. 0,0486
b. 0,0592
c. 0,496
d. 0,596
e. 5,96
21. Gugus fungsi senyawa aldehid dan ester secara berturut-turut adalah ....
a. – CHO dan –Od. – COOH dan – CO –
b. – COOH dan –COe. – COOH dan – COOR
e. –CHO dan – COOR
22. Perhatikan rumus struktur senyawa-senyaw berikut :
O
║
(1) CH3 – CH2- CH – CH3
(3) CH3- CH2-CH2- C-H
│
OH
O
║
(2) CH3- CH2-O- CH2-CH3
(4) CH3- CH2- C – CH2- CH3
Senyawa-senyawa yang berisomer fungsional yaitu ….
a. (1) dan (2)
d. (2) dan (3)
b. (1) dan (3)
e. (3) dan (4)
c. (2) dan (4)
23. Cermati sifat-sifat unsur dibawah ini
1. reaktif
2. terdapat keadaan bebas di alam
3. bersifat racun
4. berwarna
5. semua berwujud gas pada suhu kamar
Sifat-sifat yang dimiliki oleh unsur halogen adalah ....
a. 1,2 dan 3
d. 2,3 dan 4
b. 1,3 dan 4
e. 2,3 dan 5
c. 1,2 dan 5
24. Suatu alkena rantai bercabang mempunyai 5 atom C, adisinya dengan air
brom(Br2) menghasilkan 1,2 dibromo,2-metil butana, nama senyawa alkenanya
adalah ....
a. 1-butena
d. 2-metil,1-butena
b. 2-butena
e. 2-metil, 2-butena
c. 3-metil,2-butena
25. Larutan glukosa dalam air mendidih pada suhu 100,26oC. Jika Kb air =0,52 dan
Kf =1,86, maka larutan tersebut membeku pada suhu ....0 C
a. 1,86
b. 0.93
c. 0,52
d. -0,93
e. -1,86
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 5 of 11
26. Diberikan 5 reaksi asam-basa menurut Bronsted-Lawry:
1. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
2. H2SO4 + H2O
H3O- + HSO43. H2O + NH3
NH4+ + OH4. CN + H2O
HCN + OH5. HSO4- + H2O
H3O+ + SO42Pasangan reaksi yang menunjukkan sifat H2O yang berbeda adalah ....
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 3 dan 4
d. 1 dan 5
e. 2 dan 5
27. Larutan Cu(NO3)2 dielektrolisis dengan elektroda platina dan diperoleh
tembaga 12,7 gram. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada anoda(STP)
sebanyak .... L
( Ar Cu = 63,5)
a. 1.2
b. 2,24
c. 3,36
d. 4,48
e. 5,60
28. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume larutannya
100 mL, jika kemudian kedalam larutan tersebut ditambahkan 400 mL air
maka perubahan pH larutan basa adalah .... ( Ar Ca=40, H=1, O=16 )
a. 12 + log 5 menjadi 12 + log 2
b. 12 + log 5 menjadi 12 + log 4
c. 13 menjadi 12 + log 2
d. 13 menjadi 12 + log 4
e. 13 menjadi 12
29. Dari campuran larutan asam dan basa berikut yang menghasilkan larutan
garam yang bersifat basa adalah....
a. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M
b. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 150 mL larutan NH4OH 0,1 M
c. 150 mL larutan KOH 0,1 M + 100 mL larutan CH3COOH 0,1M
d. 150mL larutan CH3COOH 0,1M + 150 mL larutan NH4OH 0,1M
e. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M
30. Pada perlindungan katodik besi dengan logam lain, pernyataan berikut yang
benar yaitu ....
a. besi dan logam pelindung sama-sama bertindak sebagai anoda.
b. Besi dan logam pelindung sama-sama bertindak sebagai katoda
c. Besi bertindak sebagai anoda dan logam pelindung bertindak sebagai katoda
d. Besi bertindak sebagai katoda dan logam pelindung sebagai anoda
e. Besi sebagai pelindung dan logam lain yang dilindungi
31. Perhatikan data berikut :
Ion Alkali tanah
OH- SO42- CrO42CO32C2O422+
Mg
+
+
2+
Ca
+
+
+
+
Keterangan :
Tanda + terjadi endapan
Tanda – tidak terjadi endapan
Untuk membedakan larutan yang mengandung ion Mg2+ dan ion Ca2+
digunakan pereaksi ....
a. OH- dan SO42d. SO42- dan CrO422b. OH dan CrO4
e. SO42- dan C2O42c. OH- dan CO3232. M merupakan unsur alkal. Diberikan empat senyawa oksida dari M sebagai
berikut :
1. MO
2. MO2
3. M2O
4. M2O2
Oksida yang merupakan oksida logam alkali yaitu ....
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 6 of 11
a. 1 dan 3
b. 2 dan 4
c. 1,2 dan 3
d. 1,2,dan 4
e. 2,3 dan 4
33. Rumus struktur dari beberapa senyawa karbon sebagai berikut:
1.
CH3-CH2- CH2-CH2-OH
2.
CH3- CH2-CH(OH)-CH3
3.
(CH3)2CH- CH2- CH2OH
4.
CH3- CH2- CH(OH)- CH2-CH3
5.
CH3- CH2- CH(CH3)-CH2OH
Pasangan senyawa yang menunjukkan struktur alkohol sekunder adalah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 2 dan3
d. 2 dan 4
e. 3 dan 5
34. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi ....
pH 14
a. Asam kuat ditetesi basa kuat
b. Asam lemah ditetesi basa kuat
c. Asam kuat ditetesi basa lemah
7
d. Asam lemah ditetesi basa lemah
e. basa kuat ditetesi asam lemah
Volume basa
35. Disajikan diagram berikut :
H
Diagram tersebut menyatakan bahwa ....
a. reaksi berlangsung dengan menyerap air
b. X adalah perubahan entalpi reaksi
X
c. Reaksi hanya dapat berlangsung bila X> Y
0
d. Reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm
Y
e. X + Y adalah energi aktivasi
36. Suatu senyawa :
1. mengandung unsur hidrogen
2. mengandung unsur yang elekronegatifitasnya besar
3. mempunyai lone pair elektron disekitar atm pusat
4. merupakan senyawa polar
5. mengandung unsur oksigen
Berdasarkan hal diatas, yang termasuk syarat terjadinya ikatan hidrogen
adalah ....
a. 1,2,3
b. 1,3,4
c. 2,3,4
d. 1,3,5
e. 3,4,5
37. Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki elektron-elektron dalam atom
26 Fe adalah ....
a. n=3 l=2 m=-2 s=+1/2
d. n=2 l=0 m=0 s=-1/2
b. n=3 l=1 m=-1 s=-1/2
e. n=4 l=1 m=+1 s=+1/2
c. n=2 l=1 m=0 s=+1/2
38. Perhatikan percobaan pembuatan koloid berikut :
1. Agar-agar yang dimasak
2. larutan FeCl3 + air yangmendidih
3. Sol As2S3 dibuat dari larutan As2O3 dan gas hidrogen sulfida
4. Air + belerang oksida yang ditumbuk
5. larutan belerang oksida dialiri gas asam sulfida
Proses pembuatan koloid dengan cara dispersi adalah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 2 dan 5
d. 1 dan 4
e. 3 dan 4
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 7 of 11
39. Rumus ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Co3+ dengan ligan-ligan
empat molekul NH3 dan dua ion S2O32- maka rumus ion kompleksnya adalah ....
a. [Co(NH3)4(S2O3)2]+
b. [Co(NH3)4(S2O3)2]c. [Co(NH3)4(S2O3)2]2+
d. [Co(NH3)4(S2O3)2]5+
e. [Co(NH3)4(S2O3)2]540. Proses berikut ini :
1. proses Hall Heroult
2. elektrolisis dengan anoda grafit
3. limbah yang mengandung fluorida
Yang termasuk proses pengolahan aluminium adalah ....
a. 1
b. 1 dan 2
c. 1 dan 3
d. 2 dan 3
e. 1,2, dan3
Petunjuk soal nomor 41 s/d 45, pilihlah :
a. Jika pernyataan benar, alasan benar dan keduanya menunjukkan hubungan
sebab akibat.
b. Jika pernyataan benar, alasan benar tetapi keduanya tidak menunjukkan
hubungan sebab akibat.
c. Jika pernyataan benar dan alasan salah
d. Jika pernyataan salah dan alasan benar
e. Jika pernyataan salah dan alasan salah
41. Reaksi penguraian kalum nitrat adalah :
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2 , Penguraian 1 gram KNO3 akan menghasilkan 1
gram KNO2 sebab
mol KNO3 sama dengan mol KNO2 yang dihasilkan
42. Jumlah elektron terluar pada unsur yang bernomor atom 8 sama dengan unsur
yang bernomor atom 26 sebab
Kedua unsur tersebut terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik.
43. Pembentukan senyawa antara unsur 6A dengan unsur 17B membentuk senyawa
AB4 dengan ikatan kovalen sebab
Pembentukan senyawa tersebut terjadi peristiwa pelepasan dan penangkapan
elektron
44. Reaksi antara H2 dan Cl2 adalah reaksi endoterm, sebab
Energi yang timbul dari penggabungan H dengan Cl lebih kecil dari energi
untuk memutuskan ikatan H-H dan Cl-Cl ( diket DH-H = 434,7 kJ/mol, DCl-Cl
=242,4 kJ/mol, DH-Cl = 430,5 kJ/mol)
45. Makin kecil energiaktivasi makin cepat reaksi berlangsung sebab
Energi aktivasi adalah energi minimal yang harus partikel-partikel agar dapat
bereaksi
Petunjuk untuk menjawab soal no 46 s/d 50, Pililah:
a. Jika pernyataan 1,2,3 benar
b. Jika pernyataan 1 dan 3 benar
c. Jika pernyataan 2 dan 4 benar
d. Jika hanya pernyataan 4 yang benar
e. Jika pernyataan 1,2,3,4, benar
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 8 of 11
46. Suatu gas hidrokarbon mengandung 82,76% massa C dan 17,24% massa H.
Pada suhu 27o dan tekanan 750 mmHg massa 200 mL gas tersebut 0,465 gram,
maka mengenai gas tersebut adalah ....
1. rumus empirisnya (CH3)n
3. massa atom relatifnya 58
2. rumus molekulnya C4H10
4. 0,5 mol gas tersebut massanya 30 gram
47. Senyawa hidrokarbon yang mempunyai rumus umum CnH2n adalah senyawa ....
1. alkadiena
2. siklo alkana
3. alkuna
4. alkena
48. Ciri-ciri yang terdapat pada ion kompleks [CoF6]3- ialah ....
1. terjadi hibridisasi sp3d2
2. disebut ion heksa fluoro kobaltat(III)
3. pada ion pusat Co3+ terdapat 6 orbital kosong
4. memiliki bilangan koordinasi 6
49. Brom dapat dibentuk bila dicampurkan NaBr, H2SO4 dan MnO2 menurut
reaksi :
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
Pernyataan yang benar ialah ....
1. reaksi tersebut diatas adalh reaksi redoks
2. bilangan oksidasi Mn berkurang dua
3. MnO2 adalah oksidator
4. H2SO4 adalah oksidator
50. Suatu unsur mempunyai sifat sebagai berikut :
- konfigurasi elektron terluar ns2 np5
- titik didih 58,8oC
- titik leleh - 7,3oC
Kesimpulan apa yang dapat diambil dari data diatas ?
1. unsur ini tidak dapat mengoksidasi F2. unsur tersebut adalah Brom
3. unsur tersebut berwujud cairan pada suhu kamar
4. unsur tersebut dapat mempunyai bilngan oksidasi +3
II. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
51. Campuran urea dan glukosa sebanyak 75 gram dilarutkan dalam 750 gram air
dan membeku pada suhu -1,86oC. Jika air membeku pada suhu 0oC dan Kf air
=1,86oC/m, maka tentukan massa urea dan glukosa dalam campuran( diket Ar
C=12, H=1, O=16, N=14 )
52. Sebanyak X gram garam NH4Cl dilarutkan kedalam air hingga volumenya
menjadi 250 mL. Jika Kb NH3 = 1x10-5 dan Kw = 1x10-14 dan pH larutan yang
terjadi = 5 – log 2, maka tentukan massa garam NH4Cl (X) yang ada dalam
larutan.( Ar N=14, H=1, Cl=35,5)
53. Sebanyak 5,4 gram logam X dalam sejumlah asam klorida dan menghasilkan
6,72 liter diukur pada keadaan standar(STP) dengan reaksi :
X(s) + HCl(aq) → XCl3(aq) + H2(aq) ( belum Setara)
Jika jumlah neutron dalam satu atom X adalah 14 , maka tentukan kedudukan
elektron yang terakhir berdasarkan keempat bilangan kuantumnya.
54. Tuliskan semua isomer yang mungkin dari senyawa C4H8Cl2 dan beri nama
senyawanya.
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 9 of 11
55. Pospor dapat diperoleh dengan mereduksi kalsium fosfat Ca3(PO4)2 dengan
kokas (C) yang bercampur dengan SiO2
a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi.
b. Jika digunakan 310 kgram batuan pospat yang mengandung Ca3(PO4)2,
berapa kg P4 yang diperoleh. ( Ar Ca=40, P=31, O=14)
===== SLS =====
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 10 of 11
LEMBAR JAWAB
TES UJI COBA (TUC)
Tahun Pelajaran 2008/2009
Mata Pelajaran : KIMIA
Nama
: _______
Kelas
: XII IPA
Sekolah
: SMA Negeri 1 Kebumen
NO. URUT
:
1
a b c d e
16 a b c d e
31 a b c d e
46
a b c d e
2
a b c d e
17 a b c d e
32 a b c d e
47
a b c d e
3
a b c d e
18 a b c d e
33 a b c d e
48
a b c d e
4
a b c d e
19 a b c d e
34 a b c d e
49
a b c d e
5
a b c d e
20 a b c d e
35 a b c d e
50
a b c d e
6
a b c d e
21 a b c d e
36 a b c d e
7
a b c d e
22 a b c d e
37 a b c d e
8
a b c d e
23 a b c d e
38 a b c d e
9
a b c d e
24 a b c d e
39 a b c d e
10
a b c d e
25 a b c d e
40 a b c d e
11
a b c d e
26 a b c d e
41 a b c d e
12
a b c d e
27 a b c d e
42 a b c d e
13
a b c d e
28 a b c d e
43 a b c d e
14
a b c d e
29 a b c d e
44 a b c d e
15
a b c d e
30 a b c d e
45 a b c d e
Tes uji coba semester 2. 08/09
Page 11 of 11