Kimia bab 1

REAKSI KIMIA
Reaksi kimia adalah perubahan unsur-unsur atau senyawaan kimia sehingga terjadi
senyawaan lain karena adanya unsur yang lepas. Reaksi kimia adalah transformasi/perubahan dalam
struktur molekul. Reaksi ini bisa menghasilkan penggabungan molekul membentuk molekul yang
lebih besar, pembelahan molekul menjadi dua atau lebih molekul yang lebih kecil, atau penataulangan
atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk atau terputusnya ikatan kimia.
Reaksi kimia merupakan suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa
kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan.
Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu
atau lebihproduk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi
kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan
pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan
pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir.
Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk
menghasilkan produk senyawa yang diinginkan. Dalam biokimia, sederet reaksi kimia yang dikatalisis
oleh enzim membentuklintasan metabolisme, di mana sintesis dan dekomposisi yang biasanya tidak
mungkin terjadi di dalam sel dilakukan.
Reaksi kimia merupakan proses hasil konversi senyawa kimia. Senyawa yang awalnya
terlibat dengan reaksi kimia disebut bahan reaksi. Bahan reaksi kimia umumnya dicirikan melalui
perubahan kimia, dan menghasilkan satu atau lebih hasil yang secara umum berbeda dari bahan
reaksi. Dari sebelumnya, reaksi kimia melibatkan pergerakan elektron dalam membentuk dan
memecahkan ikatan kimia, walaupun konsep umum untuk reaksi kimia, dalam bentuk persamaan
kimia, bisa digunakan untuk transisi partikel keunsuran, begitu juga reaksi nuklir.
Reaksi kimia yang berbeda digunakan dalam sintesis kimia untuk mendapatkan hasil yang diinginkan.
Dalam biokimia, sederet reaksi kimia dikatalisis oleh enzim yang membentuk jalur metabolik, dan
sintesis dan penguraiannya biasanya mustahil dalam kondisi di dalam sel yang bertindak.
Ada banyak jenis reaksi kimia dan pendekatannya menghasilkan banyak pertindihan dalam
Klasifikasi. Berikut adalah beberapa contoh istilah yang sering digunakan dalam menyatakan
beberapa jenis reaksi:
Pengisomeran, yaitu ketika senyawa kimia menjalani penataan kembali struktur tanpa perubahan
komposisi atom (stereoisomerisme)
Sintesis, yaitu ketika dua atau lebih unsur atau senyawa kimia bergabung membentuk hasil yang lebih
rumit:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Pengurai kimia atau analisis, yaitu ketika senyawa kimia terurai menjadi senyawa yang lebih kecil
atau unsur:
2 H2O → 2 H2 + O2
Displacement tunggal atau penggantian tunggal, dicirikan oleh unsur yang digantikan keluar dari
senyawa oleh unsur reaktif:
2 Na (p) + 2 HCl (ak) → 2 NaCl (ak) + H2 (g)
Metatesis atau Reaksi penggatian ganda, yaitu dua senyawa mengganti ion atau ikatan untuk
membentuk senyawa lain:
NaCl (ak) + AgNO3 (ak) → NaNO3 (ak) + AgCl (p)
Reaksi Air hujan adalah ketika bahan dalam larutan bergabung membentuk padat (mendakan). Contoh
yang sesuai adalah seperti yang tertera dalam metatesis.
Reaksi asam-basa, umumnya dikenal saat reaksi antara asam dan basa, bisa memiliki definisi berbeda
tergantung pada konsep asam-basa digunakan. Antara yang biasa adalah:

Definisi Arrhenius: Asam bercerai di dalam air membebaskan ion H3O +; basa bercerai di dalam
air membebaskan ion OH-.
 Definisi Brønsted-Lowry: Asam adalah donor proton (H +); basa adalah penerima proton.
 Definisi Arrhenius turut berperan.
 Definisi Lewis: Asam adalah penerima pasangan elektron;
 Basa adalah donor pasangan elektron.
 Definisi Brønsted-Lowry turut berperan.
Reaksi redoks, yaitu perubahan dalam nomor oksidasi atom. Reaksi tersebut sering dianggap sebagai
transisi elektron antara situs atau spesies molekul berbeda. Contohnya reaksi redoks adalah:
2 S2O32-(ak) + I2 (ak) → S4O62-(ak) + 2 I-(ak)
Yaitu I2 diturunkan ke I-dan S2O32-(anion tiosulfat) dioksidasi ke S4O62-.
Pembakaran, sejenis reaksi redoks yang atas senyawa mampu terbakar bergabung dengan unsur yang
mengoksidasi, biasanya oksigen, untuk menghasilkan energi dan mengeluarkan hasil yang teroksidasi.
Istilah pembakaran lazim digunakan hanya untuk oksidasi skala besar untuk seluruh molekul, yaitu
oksidasi terkendali untuk kelompok berfungsi tunggal bukanlah satu pembakaran.
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2OCH2S + 6 F2 → CF4 + 2 HF + SF6
Reaksi organik mencakup pengasingan luas yang melibatkan senyawa organik yang memiliki karbon
sebagai unsur utama dalam struktur molekul. Reaksi yang melibatkan senyawa organik yang
kebanyakan didefinisikan sebagai kelompok berfungsi. Bagi yang berlawanan pula dikenal sebagai
reaksi takorganik
contoh soal :
Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia
1. Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida,
sulfur, dan air. Persamaan reaksinya dapat ditulis:
HNO3(aq) + H2S(g) —> NO(g) + S(s) + H2O(l )
Jawab:
Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya
masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:
a HNO3 + b H2S —> c NO + d S + e H2O
Berdasarkan reaksi di atas:
atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e 3a = a + e maka e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a 2b = 3a maka b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Maka agar terselesaikan diambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4
sehingga persamaan reaksinya:
2 HNO3 + 3 H2S —> 2 NO + 3 S + 4 H2O
Persamaan reaksi di atas dapat dibaca: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida
akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air.
ciri ciri reaksi fisika, ciri-ciri reaksi fisika, reaksi kimia smp kelas 7 ppt, pengertian pemanasan dalam
kimia, pengertian reaksi kimia dan ciri-cirinya, reaksi bensin, pengertian tetapan fisik, klasifikasi
reaksi kimia, reaksi gabungan, pantun yang berisikan nasehat rajin belajar, ppt reaksi kimia smp ipa,
REAKSI KIMIA SMP PPT, ppt reaksi kimia smp, reaksi kimia smp lengkak doc, perbedaan reaksi
pada bensin, penjelasan klafisikasi reaksi kimia, Penguraian senyawa obat, power poin materi reaksi
kimia IPA SMP kls VII, pengertian reakso gabungan, ciri ciri reaksi fi, gabubungan reaksi kimia,
hotel crystal lo, jelaskan reaksi kimia dan cirinya, materi tetapan fisis, pengertian dari tetapan fisik