File - EXPO KIMIA upi 2017

BABAK PENYISIHAN DAERAH
ASAH TERAMPIL KIMIA 2014
Petunjuk untuk soal nomor 1 s.d 20 : Pilihlah satu jawaban yang paling tepat di antara
jawaban A, B, C, D dan E.
1. Susunlah unsur-unsur berdasarkan dengan bertambah besarnya keelektronegatifan (Ar C= 12,
Si, Ge, dan Pb.
a. Pb < Si < Ge < C
d. Si < Ge < Pb < C
b. C < Si < Ge < Pb
e. Si > Ge > Pb > C
c. C > Si > Ge > Pb
2. Unsur manakah di bawah ini yang bersifat diamagnetik? Jika diketahui (Ar Na=11; Mg=12;
Mn=25; Ag=47)
a. Na
b. Mg
c. Mn
d. Ag
e. Mn2+
3. Untuk menganalisis kadar asam asetat dalam asam cuka diambil cuplikan sebesar 0,5624 g
lalu dimasukkan dalam tabung dan dibakar dengan sempurna. Pertambahan massa penyerap
air adalah 0,3293 g dan pertambahan massa penyerap karbon dioksida adalah 0,8624 g.
Hitung persen massa karbon dan hidrogen serta hitung pula persen oksigen dalm cuplikan.
a. 32,93% ; 43,12% ; 23,96%
d. 6,51% ; 32,93% ; 60,56%
b. 43,12% ; 23,96% ; 32,93%
e. 41,82% ; 23,96% ; 34,22%
c. 41,82% ; 6,51% ; 51,67%
4. Molekul vitamin A mempunyai rumus C20H30O dan satu molekul vitamin A2 rumusnya
C20H28O. Tentukan berapa mol vitamin A2 yang mengandung jumlah atom yang sama
dengan 1,000 mol vitamin A.
a. 1,000 mol
d. 0,5100 mol
b. 1,0408 mol
e. 0,4900 mol
c. 0,0408 mol
5. Jika atom pusat dinyatakan dengan A, pasangan elektron ikatan dengan X dan pasangan
elektron bebas dengan E, manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX3E2 ?
a. BCl3
d. ICl3
b. NH3
e. PCl3
c. PF3
6. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah . . . .
a. X2SO4
d. XSO4
b. XSO4
e. XCl2
c. XCO3
7. Suatu unsur X dalam keadaan X-ultra murni biasanya diperlukan untuk bahan semikonduktor
padat seperti transistor, sel surya, dan chips mikro-computer. Keberadaannya di alam paling
melimpah dalam bentuk oksida dan mineralnya. Berdasarkan nomor atomnya, unsur ini
memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p2. Unsur X yang dimaksud adalah….
a. Perak
b. Kromium
d. Silikon
e. Tembaga
c. Belerang
8. Diketahui kalor pembakaran siklopropana (CH2)3 (g) = -a kJ/mol
Kalor pembentukan CO2 (g) = -b kJ/mol
Kalor pembentukan H2O (l) = -c kJ/mol
Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) adalah....
a. –a - 3b - 3c
d. –a + 3b + 3c
b. –a - 3b + 3c
e. –a + 3b + 3c
c. –a + 3b - 3c
9. Disajikan data dibawah ini!
Indikator
Trayek/Warna
Larutan A
Metil merah
Metil jingga
Bromtimol biru
Fenolftalein
4,2-6,3/merah-kuning
2,9-4,0/merah-kuning
6,0-7,6/kuning-biru
8,3-10/tak berwarna-merah
Kuning
Kuning
Biru
Tak berwarna
pH larutan A adalah sekitar …
a. 2
b. 6
c. 7
d. 8
e. 10
10. Gerak Brown terjadi karena....
a. Gaya gravitasi
b. Tolak menolak antara partikel koloid yang muatannya sama
c. Tarik menarik antara partikel koloid yang berbeda muatan
d. Tumbukan antara partikel koloid
e. Tumbukan molekul medium dengan partikel koloid
11. Contoh koloid yang medium pendispersinya padat dan fasa terdispersinya cair adalah…
a. Agar-agar
d. Batu apung
b. Asap
e. Awan
c. Susu
12. Bila sabun dicampur dengan air akan menghasilkan….
a. Larutan sabun yang homogen
b. Sistem koloid dengan molekul-molekul sabun tunggal sebagai fasa terdispersi
c. Campuran sabun dan air yang heterogen
d. Sistem koloid dengan misel misel sabun sebagai partikel partikel terdispersi dalam air
e. Sistem koloid yang dinamakan sol
13. Berikut ini merupakan fakta mengenai oksidator, kecuali…
a. Zat oksidator mengalami reaksi reduksi
b. Zat oksidator menyebabkan zat lain mengalami oksidasi
c. Zat oksidator memiliki elektronegativitas tinggi
d. Zat oksidator memiliki biloks tinggi
e. Zat oksidator melepaskan elektron
14. Reaksi redoks seringkali dijumpai dalam kehidupan sehari-hari seperti pengkaratan besi
pada paku atau pagar. Berikut ini merupakan contoh lain dari reaksi redoks dalam kehidupan
sehari-hari, kecuali….
a. Pembakaran bahan bakar roket
b. Proses bleaching pada pembuatan kertas
c. Penyepuhan emas
d. Pengolahan air limbah
e. Pemberian insektisida kepada tumbuhan
15. Dalam fotografi, terdapat reaksi reduksi-oksidasi. C6H6O2 atau hidrokuinon dalam larutan
pengembang akan mengubah ion perak dalam film menjadi logamnya. Pernyataan di bawah
ini benar mengenai hidrokuinon.
a.
b.
c.
d.
e.
Hidrokuinon merupakan zat pereduksi.
Hidrokuinon merupakan zat pengoksidasi.
Hidrokuinon membutuhkan satu elektron untuk mengalami reduksi.
Hidrokuinon membutuhkan dua elektron untuk mengalami reduksi.
Hidrokuinon melepaskan satu elektron untuk mengalami oksidasi.
16. Perhatikan diagram berikut ini:
Berdasarkan diagram diatas, berikut ini manakah yang menjelaskan apa yang akan terjadi
terhadap konsentrasi Ni2+, Cl2 dan Cl-, serta massa elektroda Ni dan Pt seiring dengan
digunakannya sel sebagai pembangkit arus listrik spontan pada 25 oC?
Konsentrasi
Ni2+
Konsentrasi
Cl2
Konsentrasi
Cl-
massa
elektroda Ni
Massa
elektroda Pt
a
Berkurang
Bertambah
Berkurang
berkurang
Tak-berubah
b
Berkurang
bertambah
bertambah
bertambah
berkurang
c
Bertambah
berkurang
bertambah
berkurang
bertambah
d
Berkurang
tetap
Tetap
bertambah
Tetap
e
Bertambah
berkurang
bertambah
berkurang
Tetap
17. Struktur yang disebut ikatan peptida adalah ....
a.
d.
b.
e.
c.
18. Senyawa 2-metil-1-pentanol berisomer dengan ....
a. metil propil eter
d. etil propil eter
b. dipropil eter
e. 3-pentanol
c. isopentanol
19. Hasil adisi HBr pada senyawa 2-metil-2-butena adalah ....
a.
b.
c.
d.
e.
2-bromo-2-metil butana
2-bromo-3-metil butana
1-bromo-2-metil butana
1-bromo-3-metil butana
2,3-dibromo-2-metil butana
20. Dari bahan-bahan untuk membuat deterjen yang berfungsi untuk penambah busa ...
a. Karooksi metil selulosa (CMC)
b. Natrium laurit sulfat (SLS)
c. Natrium silikat (Na2SiO3)
d. Natrium tripoli fosfat (STPP)
e. Alkil benzen sulfonat (ABS)
Petunjuk untuk soal nomor 21 s.d. 34:
A = Jawaban (1), (2), (3) benar
B = Jawaban (1) dan (3) benar
C = Jawaban (2) dan (4) benar
D = Jawaban (4) saja yang benar
E = Semua benar
21. Empat atom dan/atau
relatifnya.
ion yang digambarkan berikut ini sesuai dengan jari-jari ionik
Mana dari spesies deret tersebut yang sesuai dengan ketsa?
(1) C, Ca2+, Cl-, Br(2) Na+, C, Br-, Sr
(3) Y, K, Ca, Na+
(4) Co, Cs, Rb, Fe
22. Hal-hal apa saja yang dapat mempengaruhi besar pembelokan cahaya pada spektrometri
massa?
(1) Besar kuantum muatan listrik
(2) Besar kuantum medan magnet
(3) Massa atom muatan partikel
(4) Nomor atom dari suatu partikel
23. Al2(SO4)3 dapat digunakan untuk menjernihkan air sungai yang keruh. Ion Al3+ terhidrolisis
membentuk koloid Al(OH)3 yang membungkus partikel-partikel kotoran. Sehingga akan
didapat air yangbersih dari pengkotor. Jika dalan 10L air ditambahkan 35,00 g padatan
aluminium sulfat maka...
(1) Molaritasnya adalah 0,0010 M
(2) Terdapat 2,4 x 1022 ion Al3+
(3) Terdapat 12 mol atom O
(4) Terdapat 0,3 mol ion sulfat
24. Suatu campuran reaksi mengandung 25,0 g PCl3 dan 45,0 g PbF2 mengalami reaksi sebagai
berikut: (Ar P=31; Cl=35,5; Pb=207; F=19)
PbF2 (s) + PCl3 (g) → PF3 (g) + PbCl2 (s)
(1) Massa molar PF3 adalah 264 g/mol
(2) Terdapat PCl3 sebanyak 0,1818 mol
(3) Terdapat PbF2 sebanyak 0,0909 mol
(4) Dihasilkan PF3 sebanyak 10,56 gram
25. Jika unsur X mempunyai nomor atom = 35, maka unsur tersebut . . . .
(1) mempunyai keelektronegatifan yang besar
(2) terletak pada periode 4
(3) memiliki 1 elektron yang tidak berpasangan pada kulit terluar
(4) termasuk golongan transisi
26. Dibawah ini adalah logam reaktif pada golongan alkali yang dapat direduksi molekul air
pada katode….
(1) Lithium
(2) Kalium
(3) Natrium
(4) Sesium
27. Untuk reaksi
N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO2 (g)
ΔH = +68 kJ, maka
(1) Entalpi pembakaran N2 = -68 kJ
(2) Entalpi pembentukan NO2 = +34 kJ
(3) ΔHf NO2 = ΔH pembakaran N2
(4) Reaksi pembakaran nitrogen adalah reaksi endoterm
28. Reaksi : CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) memiliki ΔH = - 283 kJ. Nilai ΔH tersebut
merupakan...
(1) Entalpi pembakaran CO2
(2) Entalpi reaksi tersebut
(3) Entalpi penguraian CO2
(4) Entalpi pembakaran CO
29. Diantara reaksi dibawah ini yang kesetimbangannya bergeser ke arah produk jika volume
diperbesar adalah...
(1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
(2) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
(3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
(4) 2NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g)
30. Larutan H2SO4 0,2 m memiliki harga Kf dan Kb berturut-turut sebesar 1.86ᴏC/molal dan
0,52ᴏC/molal. Jika diketahui H2SO4yang terurai dalam larutan sebesar 90%. Maka
pernyataan yang benar adalah…
(1) Factor Van’t Hoff bernilai 1,8
(2) Titik beku larutan adalah -1.042ᴏC
(3) Titik didih larutan adalah 99.71ᴏC
(4) Titik didih larutan adalah 100,29ᴏC
31. Yang manakah dibawah ini yang akan mempengaruhi tekanan uap larutan encer dari zat
terlarut nonelektrolit.
(1) Titik beku larutan
(2) Suhu larutan
(3) Titik didih larutan
(4) Derajat disosiasi pelarut
32. Yang merupakan proses pembuatan gel….
(1) Belerang + gula +air
(2) Larutan kalsium asetat+alkohol
(3) Susu+air
(4) Agar-agar+air(dimasak)
33. Cara yang dapat membuat sistem koloid terkoagulasi….
(1)
(2)
(3)
(4)
Dilakukan pemanasan hingga mendidih
Penambahan elektrolit
Menggunakan prinsip elektroforesis
Penambahan koloid lain dengan muatan yang sama
34. Senyawa berikut yang tidak dapat menghasilkan cermin perak dengan pereaksi Tollen’s
adalah ....
1) 2-butanon
2) etanal
3) aseton
4)
formalin
Petunjuk untuk soal nomor 35 s.d. 42:
A = pernyataan dan alasan benar, terdapat hubungan sebab akibat
B = pernyataan dan alasan benar, tidak ada hubungan sebab akibat
C = pernyataan benar, alasan salah
D = pernyataan salah, alasan benar
E = pernyataan dan alasan salah
35. Agar dapat membuat larutan perak(I) nitrat 0,20 M sebanyak 50,00 mL, massa padatan yang
harus disiapkan adalah sebesar 1,19 g
SEBAB
Massa molar atom perak adalah 112,40 g/mol dan dan massa molar atom oksigen adalah
15,9994 g/mol dan massa molar atom nitrogen adalah 14,0067 g/mol.
36. Sudut ikatan dalam molekul air adalah (109,50) lebih besar dari sudut tetrahedron (104,50)
SEBAB
Tolakan pasangan elektron bebas > pasangan elektron ikatan
37. Titik didih senyawa CH4 lebih besar dibandingkan titik didih senyawa NH3
SEBAB
Terdapat gaya tarik dipol-dipol antarmolekul CH4
38. HgO dapat terdekomposisi menurut reaksi :
2HgO(s) ⇄ 2Hg(l) + O2(g) dengan 𝐾𝑐 =
[𝐻𝑔]2 [𝑂2 ]
[𝐻𝑔𝑂]2
SEBAB
Kc adalah perkalian konsentrasi produk saat setimbang yang masing-masing dipangkatkan
koefisiennya pada reaksi yang setara, dibagi dengan perkalian konsentrasi reaktan saat
setimbang yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya pada reaksi yang setara.
39. Oksidasi isobutil alkohol menghasilkan butanon
SEBAB
isobutil alkohol termasuk alkohol sekunder.
40. Reaksi sintesis alkohol menjadi aldehida dan kemudian menjadi asam karboksilat adalah
reaksi oksidasi.
SEBAB
reaksi oksidasi terhadap senyawa organik adalah reaksi yang disetai penambahan jumlah
atom oksigen dan/atau pengurangan jumlah atom hidrogen.
41. Deterjen tidak akan menimbulkan busa di dalam air sadah.
SEBAB
Deterjen mengandung Natrium Laurit Sulfat.
42. Dissolved Oxygen (DO) menyatakan banyaknya oksigen yang terlarut dalam air.
SEBAB
Semakin kecil DO, maka air dikatakan tidak sehat.
Petunjuk untuk soal nomor 43 s.d. 60: Choose the one best answer among the answers A, B,
C, D and E!
43. “Atoms consist of very small, very dense positively charged nuclei surrounded by cloud of
electrons at relatively great distances from the nuclea.”
Who describes the atomi as it?
a. J.J Thompson
d. John Dalton
b. Niels Henrik David Bohr
e. Antoine Henri Becquerel
c. Ernest Rutherford
44. Statement which is not such idea of quantum mechanics:
a. Atom can exist only one in certain energy states
b. Molekules can exist only in certain energy ststes
c. The allowed energy states of atoms and molecules can be described by sets of numbers
called quantum number.
d. when atom emit or adsorb radiation (light), they change their energies.
e. When molekul emit and adsorb radiation (light), they have energy states
45. What do statement be right?
a. The magnetic quantum number, ml, designates the specific orbital within a subshell.
b. The magnetic quantum number, ml,described the main energy level, or shell, an electron
occupies
c. The magnetic quantum number, ml, designates the shape of the region in space that an
electron occupies
d. The magnetic quantum number, ml, refer to the spin of an electron and the orientation of
the magnetic field produced by this spin
e. The magnetic quantum number, ml, designates a sublevel, or specific shape of atomic
orbital that an electron my occupy
46. Near room temperature, the density of water is 1.00 g/mL, and the density of ethanol (grain
alcohol) is 0.789 g/mL. What volume of ethanol contains the same number of molecules as
are present in 175 mL of H2O?
a. 447,20 mL
b. 556,79 mL
c. 350,00 mL
d. 138,08 mL
e. 602,20 mL
Potential energy
47. From the graphics, number 1, 2, and 3 are indicated in series....
1
2
3
Progress of reaction
a. Reactants, potential energy, and products
b. Products, kinetic energy, and reactants
c. Reactants, products, and kinetic energy
d. Activation energy, reactants, and products
e. Reactants, activation energy, and products
48. Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2
Consider reaction equation above, the rate of reaction can be expressed by....
a. Increase concentration of CO per second
b. Decrease concentration of Fe per second
c. Decrease concentration of Fe2O3 and CO per second
d. Decerase concentration of Fe and CO per second
e. Increase concentration of CO and CO2 per second
49. In the enzymatic fermentation of sugar, the sugar concentration decreased from 0,12 M to
0,06 M in 10 hours, and to 0,03 M in 20 hours. What is the order of the reaction?
a. Second-order
d. Fourth-order
b. First-order
e. Sixth-order
c. Third-order
50. The central atom in XeF4 is surrounded by . . . . (Ar Xe = 54; F = 9)
a.
b.
c.
d.
e.
3 single bonds, 1 double bond, and no lone pairs of electrons
2 single bonds, 2 double bonds, and no lone pairs of electrons
3 single bonds, 1 double bond, and 1 lone pair of electrons
4 single bonds, no double bonds, and no lone pairs of electrons
4 single bonds, no double bonds, and 2 lone pairs of electrons
51. Which of the following are correct resonance structures of SO3? (Ar S = 16; O = 8)
a. (1) dan (5)
b. (2) dan (4)
c. (1) dan (5)
d. (1), (2) dan (4)
e. (2), (3) dan (4)
52. Because of the larger electronegativity, chlorine can be urged bromine reaction of
compounds such as:
Cl2 (g) + 2 NaBr (aq) → Br2 (aq) + 2 NaCl (aq)
if ΔHf NaCl(aq) = -411 kJ and ΔHf NaBr(aq) = -360 kJ, then ΔH reaction above is...
a. -873 kJ
d. -309 kJ
b. -771 kJ
e. -102 kJ
c. -462 kJ
53. When the average bond energy for
C-H = 415 kJ/mol
C-C = 348 kJ/mol
C=O = 724kJ/mol
H-H = 436 kJ/mol
C-O = 35 kJ/mol
O-H = 463 kJ/mol
Then the magnitude of ΔH for the reaction:
O
OH
C2H5 – C – CH3 + H – H → C2H5 – C – CH3
H
a.
b.
c.
+282 kJ
+247 kJ
+427 kJ
d.
e.
+710 kJ
-517 kJ
54. Kp = 54.4 at 355oC for the reaction :
H2 (g) + I2(g) ⇄ 2HI (g)
What percentage of I2 will be converted to HI if 0,20 mol each of H2 and I2 are mixed and
allowed to come to equilibrium at 355oC and a total pressure of 0,50 atm?
a. 15,7 %
d. 15,7 %
b. 24,6 %
e. 80,6 %
c. 78,5 %
55. A quantity of PCl5 was heated in a 12-L vessel at 250oC.
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
At equilibrium the vessel contains 0,21 mol PCl5, 0,32 mol PCl3, and 0,32 mol Cl2. Calculate
the equilibrium constant Kp for the dissociation of PCl5 at 250oC when pressures are referred
to the standard state of 1 atm !
a. 0,751
d. 2,030
b. 1,145
e. 1,745
c. 0,573
56. Oxalic acid, (COOH)2, is used to remove rust stains and some ink stains from fabrics. A
1.9575-g sample of impure oxalic acid required 14.50 mL of 0.0150 M NaOH solution
forcomplete neutralization. No acidic impurities were present. Calculate the percentage
purityof the (COOH)2.
a. 1.00% pure (COOH)2
c. 21.00% pure (COOH)2
b. 11.00% pure (COOH)2
d. 31.00% pure (COOH)2
e. 41.00% pure (COOH)2
57. Colloids formed by the dispersal of a gas in a liquid are called….
a. emulsions
b. foams
c. aerosols
d. solid sols
58. How much Cu metal is produced at the cathode during the electrolysis of aqueous CuSO4
solution if a current of 0,10 A passes through the solution for 20 min?
a. 2,0 x 10-5 moles
d. 1,2 x 10-3 moles
b. 6,2 x 10-4 moles
c. 1,0 x 10-5 moles
e. 7,2 x 10-4 moles
59. Values of E0 for Ce4+/Ce3+ and Fe2+/Fe half-cells are +1.72 and –0.44 V, respectively. From
these data you can conclude that:
a. Ce4+ is a better oxidizing agent than Fe2+
b. Ce3+ is a better oxidizing agent than Fe2+
c. Ce4+ will oxidize Fe2+
d. Ce3+ will oxidize Fe
e. There is no conclution.
60. Chemists and petrochemists are now researching new methods that are more sustainable and
environmentally friendly while maintaining the development of our economy and our
industry, except ...
a. Bioplastics
b. Insulation
c. Light weight plastic composites
d. Cotton
e. Fuel cells