1. Atom unsur-unsur A, B, C, D, dan E mempunyai konfigurasi

1. Atom unsur-unsur A, B, C, D, dan E mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut :
A : [He] 2s2 2p5
B : [Ne] 3s2
C : [Ne] 3s1
D: [He] 2s2 2p4
E : [Ne] 3s2 3p3
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah….
A. A dan B
B. A dan D
C. A dan E
D. B dan C
E. D dan E
2. Unsur X mempunyai sususnan electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan unsur Y mempunyai
susunan electron 1s2 2s2 2p5 . Bila unsur X dan Y membentuk senyawa , maka rumus
molekul yang mungkin adalah…
A. X2Y. kovalen
B. X3Y, kovalen
C. XY2 , kovalen
D. X2Y3 , ion
E. XY2 , ion
3. Berikut ini data sifat fisik dua buah zat.
No
Senyawa Q
Senyawa R
1.
Titik didih tinggi
Titik didih rendah
2.
Daya hantar listrik besar
Tidak dapat menghantar arus listrik
3.
Massa jenis besar
Massa jenis kecil
Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah ...
A. kovalen dan ion
B. kovalen koordinat dan kovalen
C. ion dan kovalen nonpolar
D. hidrogen dan kovalen
E. hidrogen dan ion
4. Perhatikan diagram orbital atom unsure X berikut ini :
Berdasarkan diagram orbital di atas, maka pada system periodic unsur X terletak pada…
A. golongan IIA periode 3
B. golongan VA periode 3
C. golongan V B periode 4
D. golongan VII B periode 4
E. golongan VII A periode 4
5. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi :
2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 liter gas etana adalah….
A. 1,5 liter
B. 3 liter
C. 6 liter
D. 9 liter
E. 10,5 liter
6. Dari hasil percobaan reaksi besi dengan belerang didapatkan data sebagai berikut:
Perc.
Massa Fe
Massa S
Zat Sisa
Massa Fes
1
28 g
32 g
16 gS
44 g
2
14 g
8g
-
22 g
3
40 g
20 g
5g Fe
55 g
Kesimpulan yang salah dari data percobaan tersebut adalah ....
A. massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
B. perbandingan massa Fe dan S dalam FeS tidak selalu tetap, tergantung massa zat
pada awal reaksi
C. perbandingan massa Fe dan S yang bereaksi adalah 7 : 4
D. pada reaksi 56 g Fe dan 32 g S akan dihasilkan 88 gram FeS
E. percobaan di atas dapat membuktikan hukum perbandingan tetap dari Proust
7. Sebanyak 100 ml larutan KI 2 M direaksiskan dengan 50 ml larutan Pb(NO3)2 1 M ,
reaksi yang terjadi adalah:
KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + KNO3 (aq) ( belum setara )
Jumlah mol pereaksi yang berlebih setelah reaksi selesai adalah…
A. 0,05 mol KI
B. 0,05 mol Pb(NO3)2
C. 0,075 mol KI
D. 0,1 mol KI
E. 0,1 mol Pb(NO3)2
8. Jika kapur tohor dimasukan kedalam air akan tersa panas dan terjadi reaksi sebagai
berikut :
CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH )2 (aq)
Nama zat hasil reaksinya adalah….
A. kalsium dihidroksida
B. kalium hidroksida
C. dikalsium hidroksida
D. kalsium hidroksida
E. kalsium hidrida
9. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik bebrapa larutan :
PENGAMATAN
LARUTAN
NYALA LAMPU
GELEMBUNG GAS
P
tidak menyala
ada
Q
tidak menyala
tidak ada
R
menyala
ada
S
menyala redup
ada
T
menyala
ada
U
tidak menyala
tidak ada
Pasangan larutan yang tergolong larutan elektrolit kuat adalah…
A. P dan Q
B. Q dan U
C. R dan T
D. R dan S
E. S dan u
10. Perhatikan data hasil pengujian sifat larutan dengan menggunakan indicator kertas
lakmus merah dan biru!
LARUTAN
P
Q
R
S
T
Warna lakmus merah
Merah
Merah
Biru
Merah
Biru
dalam larutan
Warna lakmus biru
Merah
Merah
Biru
Biru
biru
dalam larutan
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa larutan yang mengandung ion OHadalah…
A. S dan T
B. Q dan S
C. R dan P
D. P dan Q
E. R dan T
11. Berikut ini data hasil titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl
Percobaan
Volume NaOH 0,15 M Volume HCl x M
1
10 ml
11 ml
2
10 ml
12 ml
3
10 ml
13 ml
4
10 ml
12 ml
Konsentrasi larutan HCl adalah…
A. 0,05 M
B. 0,10 M
C. 0,15 M
D. 0, 125 M
E. 0,250 M
12. Perhatikan datan hasil percobaan mengenai perubahan pH suatu larutan jika ditambah air,
ditambah sedikit asam kuat, atau ditambah sedikit basa kuat.
pH larutan setelah penambahan
Jenis larutan
Air
Sedikit asam kuat
Sedikit basa kuat
K
2,32
4,45
11,68
L
1,48
4,82
7,48
M
3,88
5,99
7,52
N
4,00
3,99
4,01
O
5,00
6,68
7,38
Berdasarkan data diaatas, larutan yang menunjukkan sifat penyanga adalah…
A. K
B. L
C. M
D. N
E. O
13. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 ml
( Kb NH3 = 10-5, Kw air = 10-14) akan diperoleh larutan dengan pH…
A. 2 – log 5
B. 2 – log 9
C. 5 – log 2
D. 5 + log 2
E. 9 – log 2
14. Dalam 1.000 ml larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, dan
Pb(NO3)2. Setiap jenis garam konsentrasinya 0,01 M. Sebanyak 81 miligram Na2CrO4
(Mr: Na2CrO4 = 162) ditambahkan ke dalam larutan tersebut. Pada suhu 25oC garam
yang mengendap yaitu . . . . . .
(Ksp BaCrO4= 2 x 10-10, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 1,8 x 10-14)
A.
B.
C.
D.
E.
SrCrO4
BaCrO4
PbCrO4
SrCrO4 dan BaCrO4
BaCrO4 dan PbCrO4
15. Kelarutan CaF2 dalam air murni adalah 0,02 M. Hasil kali kelarutan garam tersebut
adalah….
A. 3,2 x 10-5
B. 1,6 x 10-5
C. 4 x 10-6
D. 8 x 10-6
E. 16 x 10-6
16. Perhatikan diagram PT berikut : Kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh…. A.
B.
C.
D.
E.
17. Perhatikan data berikut:
No Larutan
Molalitas
Kf air
(0C/m)
1
Glukosa
0,1
2
Cuka
0,2
1,86
3
Garam dapur
0,1
4
Asam sulfat
0,2
5
Amoniak
0,2
Titik beku yang paling rendah terdapat pada larutan .....
A. glukosa
B. cuka
C. garam dapur
D. asam sulfat
E. amoniak
QR SZ XZ XY OS 18. Perhatikan grafik berikut ini:
Jika jumlah mol partikel pelarutnya sama, maka larutan yang memiliki tekanan uap paling
besar adalah . . . .
A. K
B. L
C. M
D. N
E. O
19. Tekanan osmotik yang ditimbulkan oleh 12 gram urea CO(NH2)2 yang terlarut dalam
250 ml larutan pada suhu 270C adalah ….. ( Mr urea = 60 , tetapan gas (R) = 0,082 )
A. 30,75 atm
B. 19,68 atm
C. 11,07 atm
D. 4,92 atm
E. 1,77 atm
20. Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam
kehidupan sehari-hari:
1. Proses cuci darah
2. Kabut di pegunungan
3. Pemutihan gula
4. Pembentukan delta
5. Proses kerja obat diare
Sifat koagulasi koloid dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
21. Berikut menunjukkan massa jelaga yang dihasilkan dalam pembakaran 1 kg beberapa
jenis bahan bakar bensin:
Jenis bahan bakar
Massa jelaga (gram0
1
7,21
2
5,87
3
1,18
4
0,98
5
0,07
Bahan bakar yang diperkirakan memiliki angka oktan paling tinggi adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
22. Diketahui energy ikatan rata-rata :
C ≡ C : 839 kJ/mol
C ─ C : 343 kJ/mol
H ─ H : 436 kJ/mol
C ─ H : 410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
CH3 ─ C ≡ CH + 2H2 → CH3 ─ CH2 ─ CH3
A.
B.
C.
D.
E.
+272
-272
-1.711
-1.983
-3.694
sebesar . . . .kJ/mol.
23. Perhatikan berbagai percobaan berikut :
1) Reaksi antara serbuk NH4Cl ditambah serbuk Ca(OH)2 menimbulkan gas berbau
tidak sedap disertai penurunan suhu.
2) Pita magnesium direaksikan dengan larutan HCl menimbulkan gas tidak berwarna
disertai kenaikan suhu.
3) Pita tembaga dan serbuk belerang dipanaskan terjadi perubahan membentuk zat
padat berwarna hitam, reaksi berlanjut ketika pemanasan dikentikan.
4) Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat ketika dipanaskan, jika
pemanasan dihentukan, perlahan-lahan gas berubah menjadi kembali tidak
berwarna.
Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah…
A. 1) dan 3)
B. 2) dan 3)
C. 1) dan 4)
D. 3) dan 4)
E. 2) dan 3
24. Reaksi larutan HCl dan NaOH masing- masing 25oC dan setelah dicampurkan menjadi
28oC sebagai berikut: HCl (aq) + NaOH(aq) →NaCl + H2O(l)
Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,2 M dan
kalor jenis air 4,2 J g -1.K-1 , maka perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut adalah...
A. - 1,260 KJ
B. - 2,52 KJ
C. - 4,2 KJ
D. - 126,0 KJ
E. – 252,0KJ
25. Perhatikan diagram tingkat energy antara unrur karbon ( C ) dengan gas oksigen (O2)
membentuk karbon dioksida ( CO2 )
Jika reaksi dilakukan pada keadaan standar, maka kalor pembentukan gas CO adalah…
A. – 111 kj
B. – 222 kj
C. + 111 kj
D. + 222 kj
E. + 333 kj
26. Data percobaan reaksi : A + B → C sebagai berikut :
Perc
Konsentrasi ( mol/L )
Laju reaksi
mol/Ldt-1
1
2
3
4
Zat A
Zat B
0,1
0,2
0,3
0,2
0,2
0,2
0,3
0,4
0,08
0,16
0,54
0,64
Rumusan laju reaksi, berdasarkan data diatas adalah….
A. V = k [A] [B]2
B. V = k [A] [B]
C. V = k [A]2 [B]
D. V =k[A]o[B]
E. V =k[A][B]o
27. Data hasil percobaan , untuk reaksi pualam dengan lartutan HCl , laju reaksi diukur
dengan menampung gas karbon dioksida yang terbentuk sebagai berikut :
No
Zat yang bereaksi
Waktu
Suhu (oC)
(dt)
Pualam ( 2 gram )
HCl
1
bongkahan
2,0 M
20
25
2
serbuk
2,0 M
12
25
3
bongkahan
3,0 M
8
25
4
bongkahan
4,0 M
4
25
5
serbuk
2,0 M
6
35
berdasarkan data percobaan 2 dan 5 di atas, laju reaksi dipengaruhi oleh ….
A. Konsentrasi
B. Katalis
C. perubahan suhu
D. luas permukaan
E. sifat zat
28. Pada reaksi kesetimbangan:
N2 (g) + O2(g)
2 NO (g) ∆H = - 181 kj
Konsentrasi gas NO akan bertambah, jika .....
A. suhu diturunkan
B. volume dibesarkan
C. ditambah katalis
D. tekanan diperkecil
E. konsentrasi N2 dikecilkan
29. Dalam volum yang bervolum 2 liter dimasukkan 1 mol gas SO3 dan dibiarkan
berdisosiasi menurut reaksi kesetimbangan:
2 SO2(g)
+ O2(g)
2 SO3 (g)
Jika setelah kesetimbangan tercapai dalam ruang terdapat 0,2 mol gas SO3 , maka harga
konstanta kesetimbangan (Kc) adalah....
A. 0,8
B. 1,2
C. 1,6
D. 3,2
E. 6,4
30. Pada suhu 300C gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3. Pada keadaan
setimbang tekanan parsial gas H2 = ¼ atm , N2 = 1/12 ,dan gas NH3 = ¼ atm, maka
pada 300C harga Kp adalah ….
A. 12
B. 24
C. 36
D. 48
E. 64
31. Pada reaksi redoks berikut :
Zn(s) + NO3- (aq) + H+(aq) → Zn2+(aq) + NH4+(aq) + H2O (l)
koefisien reaksinya berturut-turut adalah…..
A. 2 , 2 , 6 , 2 , 2 , 3
B. 2, 1 , 10 , 2 , 1 , 3
C. 4 , 1 , 10 , 4 , 1 , 3
D. 4, 1 , 10 , 4 , 2 , 1
E. 8 , 2 , 6 , 2 , 4 , 3
32. Diketahui beberapa potensial electrode standar :
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
Ni2+/Ni = - 0,25 volt
Pb2+ / Pb = - 0,13 volt
Mg2+/Mg = - 2,37 volt
Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar adalah….
A. Zn/ Zn2+// Pb2+/Pb
B. Zn/ Zn 2+// Ni2+/Ni
C. Ni/ Ni2+ // Pb2+/Pb
D. Mg/Mg2+ //Pb2+/Pb
E. Pb/Pb2+// Mg2+/Mg
33. Perhatikan data potensial reduksi standar beberapa logam berikut ini :
Cu2+ + 2e → Cu
Eo = + 0,34 volt
2
Pb + + 2e → Pb
Eo = - 0,13 volt
Eo = - 0,28 volt
Co2+ + 2e → Co
2
Fe + + 2e → Fe
Eo = - 0,44 volt
Al3+ + 3e → Al
Eo = - 1,66 volt
2
Mg + + 2e → Mg
Eo = - 2,37 volt
Berdasarkan data di atas, unsur logam yang memberikan perlindungan katodik paling
baik terhadap besi adalah…
A. Al
B. Co
C. Pb
D. Cu
E. Mg
34. Perhatikan rangkaian sel volta berikut!
Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah…
A. Pb2+ | Pb | | Ag | Ag+
B. Ag | Ag+ | | Pb2+ | Pb
C. Ag+ | Ag | | Pb2+ | Pb
D. Pb | Pb2+| | Ag | Ag+
E. Pb | Pb2+| | Ag+ | Ag
35. Bila arus sebesar 0,4 faraday dilewatkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat ( CuSO4 ),
maka massa tembaga yang diendapkan di katoda adalah….. ( Ar Cu = 64)
A. 1,28 gram
B. 2,56 gram
C. 12, 8 gram
D. 16,0 gram
E. 25,6 gram
36. Mineral-mineral berikut :
1. garam batu
2. kriolit
3. chili salpeter
4. magnetit
5. bauksit
mineral yang mengandung unsur natrium adalah….
A. 1 , 2, dan 3
B. 1 , 2, dan 4
C. 2 , 3, dan 4
D. 2, 4, dan5
E. 3, 4, dan 5
37. Sulitnya gas mulia bereaksi dengan unsur lain disebabkan oleh....
A. jumlah elektronnya genap
B. kulit terluarnya terisi penuh elektron
C. molekulnya monoatomik
D. susunan elektronnya stabil
E. afinitas elektron besar
38. Sifat-sifat unsur berikut :
1. Dalam senyawanya selalu memiliki bilangan oksidasi +1
2. Dapat membentuk senyawa komplek
3. Bereaksi dengan air membebaskan gas hydrogen
4. Hidroksidanya dalam air bersifat sebagai basa kuat
5. Senyawanya pada umumnya berwarna
Yang merupakan sifat unsur logam alkali adalah….
A. 1 , 2 dan 3
B. 1, 3 dan 4
C. 2 , 3 dan 4
D. 2 , 3 dan 5
E. 3 , 4 dan 5
39. Perhatikan gambar bagan yang merupanan pengolahan bijih besi pada tanur tinggi :
o
Reaksi yeng terjadi pada suhu 1000 C
adalah....
A.
B.
C.
D.
E.
40. Perhatikan tabel berikut :
No Unsur/senyawa
C + O2 → CO2
CO2 + C → CO
CaO + CO2 → CaCO3
FeO + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + 3CO2
Kegunaan
1
Argon (Ar)
pengisi balon udara
2
Belerang (S)
vulkanisir ban
3
NaClO
garam beriodium
4
MgSO4 7H2O
obat pencuci perut
5
SiO2
bahan baku gelas/kaca
pasangan unsur/senyawa dengan kegunaannya yang tepat adalah…..
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 2, dan 4
C. 2, 4, dan 5
D. 2, 3 dan 5
E. 3, 4, dan 5