A. Menurut Dalton

Nama : Barajiwa Patria
NIM
1.
: 21030110141061
Postulat dalam teori atom Dalton yang kurang tepat, misalnya :
A. Menurut Dalton, atom merupakan sesuatu yang tak terbagi, padahal atom terdiri dari
berbagai partikel subatom seperti proton, electron, neutron, dan subatom lainnya yang
belum teridentifikasi
B. Menurut Dalton, atom – atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat – sifat yang
berbeda, termasuk mempunyai massa yang berbeda. Di lain hal, meski mempunyai
sifat –sifat yang sama, atom –atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa
yang berbeda (tidak hanya dari unsur yang berbeda).
C. Menurut Dalton, atom dari suatu unsur tak dapat diubah menjadi atom unsur lain,
padahal melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur
lain.
D. Menurut Dalton, atom adalah suatu bola pejal. Padahal melalui percobaan-percobaan
selanjutnya oleh j.j thompson dan ernest rutherford, atom adalah sebuah ruang kosong
dengan inti atom sebagai pusat dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif.
Postulat Dalton bukannya salah, hanya kurang tepat. Meskipun demikian, Dalton
meletakkan anak tangga pertama bagi perkembangan teori atom selanjutnya. Hal paling
penting dari teori Dalton yang hingga kini dapat diterima, yaitu :
A. Atom adalah unit pembangun dari segala macam materi
B. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat yang
sama dengan unsurnya.
C. Dalam reaksi kimia, atom tak dapat dimusnahkan, tidak diciptakan, dan tak dapat
diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang susunan atom
– atom yang terlibat dalam reaksi.
2.
Senyawa yang paling kuat ikatan ionnya adalah senyawa LiF, pada hukum Coulomb
dinyatakan bahwa kekuatan ikatan kimia jenis ionik tergantung kepada kekuatan tarik –
menarik (attraction) atau tolak – menolak (repulsion). Energi tarik – menarik atau tolak –
menolak antara dua partikel adalah sebanding dengan hasil kali kedua muatan tesebut dan
berbanding terbalik dengan jarak antara kedua partikel tersebut. Pada senyawa ion LiF,
mauatan ionnya lebih besar dan jaraknya lebih dekat, yang menyebabkan gaya tarik –
menarik atau tolak – menolaknya lebih besar dari Mgo sehingga ikatannya semakin kuat.
Urutan energy foton berdasarkan penurunan tingkat energy yaitu (c). UV (v=8.0×1015
3.
per second), (a). IR (v=6.5x1013 per second), (b). microwave (v=9.8×1011 per second),
4.
a) Kombinasi salah, n = 2
l=0
ml = 1, agar menjadi kombinasi yang benar, ada 2
cara yaitu, dengan mengubah ml = 0 atau l = 1
b) Kombinasi benar, n = 4
l=3
ml = -1
c) Kombinasi benar, n = 3
l=1
ml = 0
d) Kombinasi salah, n = 5
l=2
ml = +3, agar menjadi kombinasi yang benar, ada 2
cara yaitu, mengubah ml = -2,-1,0,1,2 atau mengubah l = 3
5.
Aturan Hund = Tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum
yang sama dari suatu atom.
Larangan Pauli = Orbital yang mempunyai energi yang sama diisi dengan elektron
setengah dahulu dengan spin elektron paralel, baru diisi pasangannya dengan spin
berlawanan.
Prinsip Aufbau = Hanya ada satu elektron per unsur pada tingkat energi yang terendah
6.
a)
23V
= [Ar] 4s2 3d 3
V3+ = [Ar] 3d 2 (2 Elektron tidak berpasangan, yang merurpakan syarat Paramagnetik)
b)
48Cd
= [Kr] 5s2 4d10
Cd2+= [Kr] 4d10 ( Semua elektron berpasangan, yang merupakan syarat Diamagnetik)
c)
27Co
= [Ar] 4s2 3d7
Co3+ = [Ar] 3d6 ( 4 Elektron tidak berpasangan, merupakan syarat Paramagnetik)
d)
47Ag
= [Kr] 5s1 4d10
Ag+ = [Kr] 4d 10 ( Semua elektron berpasangan, yang merupakan syarat Diamagnetik)
7.
Diketahui : R Na+ = 56,4 % R Cl-
R Na+ = 566 pm
Ditanyakan : R Na+ + Cl- = ?
Jawab
: R Na+ = 56.4 % R Cl-
R Cl- + R Na + = 1003.6 + 566 = 1569,6 pm
8.
Ketika ikatan HCl dipecah, maka diperlukan penyerapan energi ( Endoterm ) yang
artinya
bertanda positif. Hubungan antara delta H dengan energi ikatan, berdasarkan
definisi adalah energi yang dibutuhkan untuk mengikat suatu atom dan energi yang
dilepaskan/dibutuhkan didefinisikan juga sebagai entalpi standar untuk memutuskan 1
mol ikatan molekul gas.