Antiremed Kelas 11 Kimia

Antiremed Kelas 11 Kimia
Persiapan UAS 1 Kimia
Doc. Name: AR11KIM01UAS
Version: 2016-08 |
01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga
tercipta model atom modern adalah ....
(A) Rutherford, Niels Bohr, dan de Broglie
(B) Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie
(C) Rutherford, Niels Bohr, dan Hund
(D) de Broglie, Niels Bohr, dan Shrodinger
(E) Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
02. Perhatikan gambar bentuk orbital berikut.
halaman 1
05. H pembentukan adalah H dari reaksi ….
(A) NH 4 (aq)  Cl  (aq)  NH 4Cl (aq)
1
(B) SO2 ( g )  O2 ( g )  SO3 ( g )
2
(C) PCl3 ( g )  Cl2 ( g )  PCl5 ( g )
(D) N2 ( g )  O2 ( g )  2 NO( g )
(E) S (s)  O2 ( g )  SO2 ( g )
06. Perhatikan diagram di bawah ini:
C( s )  O2( g )
H1
CO( g )  12 O2 ( g )
CO2( g )
Yang merupakan gambar bentuk orbital
2
2
d x - y adalah ....
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV
(E) V
48
22
Ti mempunyai elektron pada kulit
03. Atom
M sebanyak ....
(A) 8
(B) 9
(C) 10
(D) 12
(E) 14
04. Jika jari-jari atom unsur-unsur 3Li, 11Na, 19K,
4Be, dan 5B secara tidak berurutan dalam
Angstrom adalah 2,03 : 1,23 : 1,57 : 0,80 dan
0,89, maka jari - jari atom Li sama dengan ....
(A) 1,57
(B) 1,23
(C) 2,03
(D) 0,89
(E) 0,80
H3
H 2
Berdasarkan diagram di atas, hubungan
antara H1 , H 2 , H3 adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
H 2  H1  H 3
H 2  H 3  H1
H 3  H1  H 2
H 3  H1  H 2
(E) H 3  H 2  H1
07. Perhatikan reaksi:
C(graphite) + O2(g)  CO2(g)  H=-394 kJ/mol
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)  H=-569 kJ/mol
Reaksi pembentukan 140 gram karbon
monoksida (Mr = 28) disertai dengan  H
sebesar:
(A) -547,5 kJ
(B) -219 kJ
(C) -175 kJ
(D) +175 kJ
(E) +219 kJ
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan UAS 1 Kimia
Doc. Name: AR11KIM01UAS
halaman 2
version : 2016-08
08. Reaksi pembentukan CO2 dari unsurunsurnya berlangsung sebagai berikut:
C(s) + O2 (g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
Energi pembentukan C(s), O(g) masingmasing adalah 716 kJ/mol dan 248 kJ/mol.
Pernyataan yang benar tentang reaksi
tersebut adalah ....
(1) perubahan entalpi pembentukan gas
oksigen adalah 248 kJ/mol
(2) perubahan entalpi pembentukan C(s)
adalah 716 kJ/mol
(3) energi ikatan O=O adalah 124 kJ/mol
(4) energi ikatan C=O adalah 803 kJ/mol
09. Jika 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M
dicampur dengan 100 mL larutan asam sulfat
0,3M, konsentrasi asam sulfat dalam
campuran menjadi ....
(A) 0,40 M
(B) 0,30 M
(C) 0,32 M
(D) 0,24 M
(E) 0,20 M
10. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah dua
kali lipat untuk tiap kenaikan 10°C. Berapa
kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80°C dibanding 20°C?
(A) 256 kali
(B) 160 kali
(C) 64 kali
(D) 32 kali
(E) 16 kali
11. Dari reaksi:
CHCl 3 ( g )  Cl 2 ( g )  CCl 4 ( g )  HCl ( g )
diketahui data sebagai berikut:
[CHCl3]
(M)
[Cl2]
(M)
Laju reaksi
0,4
0,8
0,8
0,2
0,2
0,8
10
20
40
( M det 1 )
Orde total adalah ....
(A) 1
3
2
(C) 2
(B)
(D) 5
2
(E) 3
12. Dari reaksi P  Q  R  zat hasil
diperoleh data sebagai berikut:
v
[Q]
[R]
[P]
(M / detik)
(M)
(M)
(M)
0,0048
0,03
0,04
0,01
0,0096
0,02 0,03 0,04
0,0096
0,01 0,06 0,04
0,0384
0,01 0,06 0,08
Nilai dari k dari data di atas adalah ....
(A) 5.000
(B) 25.000
(C) 50.000
(D) 250.000
(E) 500.000
13. Pembuatan NH3 menurut proses Haber
dengan persamaan reaksi:
N2( g )  3H2( g )  2NH3( g ) H= -92,4 kJ
bergeser ke arah NH3, maka perubahan
keadaan yang benar dari perubahanperubanhan keadaan berikut adalah ....
(A) tekanan diperbesar
(B) volume diperbesar
(C) suhu dinaikk an
(D) konsentrasi N 2( g ) dan H 2( g ) diperkecil
(E) diberi katalis
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan UAS 1 Kimia
Doc. Name: AR11KIM01UAS
halaman 3
version : 2016-08
14. Manakah reaksi berikut yang memiliki harga
Kp = Kc?
(A) N2O4  2NO2( g )
(B) 2HI g   H2 g   I2 g 
(C) 2SO3( g )  2SO2( g )  O2( g )
(D) N2( g )  3H2( g )  2NH3( g )
(E) 2 NO( g )  O2( g )  2 NO2( g )
15. Pada suhu tinggi besi(II) hidrogen karbonat
terurai sesuai dengan reaksi :
Fe(HCO3 )2 (s)  FeO(s)  H2O( g )  CO2 ( g )
Jika kesetimbangan tercapai pada tekanan
total 1,5 atm, maka tetapan kesetimbangan,
Kp, dalam adalah .... atm3.
(A) 0,5
(D) 2,0
(B) 1,0
(E) 2,5
(C) 1,5
16. Pemanasan natrium bikarbonat akan
menghasilkan CO2 menurut reaksi berikut :
2 NaHCO3 (s)  Na2CO2 (s)  CO2 ( g )  H 2O( g )
Jika pada 1250C nilai Kp untuk reaksi
tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial
(atm) karbondioksida dan uap air dalam
sistem kesetimbangan adalah ....
(A) 0,25
(D) 2,00
(B) 0,50
(E) 4,00
(C) 1,00
17. Volume Ca(OH)2 0,05 M yang diperlukan
untuk tepat menetralkan 225 mL HCl 0,2 M
adalah ....
(A) 1,35 liter
(B) 0,90 liter
(C) 0,45 liter
(D) 0,225 liter
(E) 0,115 liter
18. Jika 1,71 gram basa L(OH)2 dapat dinetralkan oleh 100 mL HCl 0,2 M (Ar H =1,
O=16), massa atom relatif adalah ....
(A) 68
(B) 85
(C) 137
(D) 139
(E) 171
19. Jika diketahui Ar H=1, O=16, Ca=40, dan
Cl=35,5 jumlah HCl yang diperlukan untuk
menetralkan 7,4 gram Ca(OH)2 adalah ....
(A) 3,65 g
(B) 4,21 g
(C) 7,30 g
(D) 7,50 g
(E) 9,15 g
20. Logam alumunium larut dalam asam klorida
membentuk alumunium klorida dan gas
hidrogen.
2 Al (s)  6HCl (aq)  2 AlCl3 (aq)  3H 2 ( g )
Jika massa logam alumunium yang dilarutkan
2,7 gram, maka volum gas hidrogen yang
terbentuk diukur pada keadaan standar
adalah .... (Ar Al=27; H=1; Cl=35,5)
(A) 1,12 liter
(B) 2,24 liter
(C) 3,36 liter
(D) 4,48 liter
(E) 6,72 liter
21. Sebanyak 10 gram campuran logam seng
dengan tembaga dilarutkan dalam asam
sulfat encer menghasilkan 3 liter gas
Hidrogen diukur pada keadaan dimana 1 liter
gas NO beratnya = 1 gram. Maka berat
logam tembaga dalam campuran adalah ....
gram
(Ar Cu=63,5; Zn=65; H=1; N=14; O=16)
(A) 6,5
(B) 5
(C) 3,5
(D) 1,5
(E) 0,65
22. Sebanyak 200 mL air garam (larutan NaCl)
direaksikan dengan larutan perak nitrat
berlebihan menghasilkan 14,35 gram
endapan perak klorida menurut persamaan
NaCl (aq)  AgNO3 (aq)  AgCl (s)  NaNO3 (aq)
Jika massa jenis air garam itu adalah
1,03 kg L-1, maka kadar NaCl adalah ....
(Ar Na=23; Cl=35,5; Aq=108)
(A) 1,42%
(D) 3,01%
(B) 2,56%
(E) 5,12%
(C) 2,84%
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan UAS 1 Kimia
Doc. Name: AR11KIM01UAS
halaman 4
version : 2016-08
23. Bila 12 gram logam L yang bervalensi 2
direaksikan dengan asam klorida encer
berlebih, akan dihasilkan 11,2 liter gas
hidrogen pada keadaan standar. Massa atom
relatif logam L adalah ....
(A) 65
(D) 40
(B) 64
(E) 24
(C) 59
28. Larutan garam di bawah ini yang dapat
mengalami hidrolisis dan mempunyai
pH < 7, adalah ....
(A) amonium nitrat
(B) kalium karbonat
(C) natrium sulfat
(D) barium klorida
(E) natrium asetat
24. Larutan NH4OH 0,2 M (Kb=1,0×10-5) yang
volumenya 45 mL dicampur dengan larutan
(NH4)2SO4 0,05 M. Jika pH larutan setelah
pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume
larutan (NH4)2SO4 adalah .... mL
(A) 45
(B) 30
(C) 25
(D) 20
(E) 15
29. Jika dalam larutan terdapat natrium asetat
0,1 M yang mengalami hidrolisis,
25. Untuk membuat larutan penyangga (buffer)
dengan pH=6, ke dalam 100 cm3 larutan
asam asetat 0,1 M harus ditambahkan
natrium asetat padat (Ka asam asetat = 10-5
dan Ar C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23)
sebanyak ....
(A) 0,41 gram
(B) 0,60 gram
(C) 0,82 gram
(D) 4,10 gram
(E) 8,20 gram
30. Pada suhu tertentu Ksp L(OH)2=3,2.10-14 .
Bila ke dalam larutan LCl2 dengan konsentrasi 2,0 × 10-3 M ditambahkan padatan
NaOH, maka L(OH)2 mulai mengendap
pada pH ....
(A) 6 - 2log2
(B) 8
(C) 8+2log2
(D) 9
(E) 9+2log2
26. Larutan penyangga yang mengandung
campuran amonium klorida dan larutan
amonia (Kb=10-5) mempunyai pH=9.
Perbandingan [NH3 ] dengan [NH4 ] d a l a m
campuran tersebut adalah ....
(A) 1 : 1
(B) 1 : 5
(C) 1 : 9
(D) 5 : 9
(E) 9 : 5
CH3COO-  H 2O  CH3COOH  OH -
Jika Kh=10-9, maka besarnya pH larutan
adalah ....
(A) 9
(B) 7
(C) 5
(D) 3
(E) 1
31. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S
dalam air = … mol/L
(A) 4a3
(B) a3
(C) 1/4 a3
(D) (1/4a)1/3
(E) (1/4-a)1/3
27. Jika 60 mL asam lemah bervalensi satu
dengan konsentrasi 0,1 M direaksikan dengan
20 mL Ca(OH)2 0,05 M, maka pH larutan
yang terjadi = 5 - 2 log 2. Tetapan ionisasi
asam di atas adalah ....
(A) a1,0 × 10-5
(D) a1,0 × 10-4
(B) a2,0 × 10-5
(E) a2,0 × 10-4
-5
(C) a4,0 × 10
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan UAS 1 Kimia
Doc. Name: AR11KIM01UAS
halaman 5
version : 2016-08
32. Suatu larutan mengandung garam-garam
Pb(NO3)2 , Mn(NO3)2dan Zn(NO3)2 masingmasing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada
larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat
hingga pH larutan menjadi 8.
Berdasarkan data Ksp berikut :
Pb(OH)2 = 2,8 × 10-16
Mn(OH)2 = 4,5 × 10-14
Zn(OH)2 = 4,5 × 10-17
Senyawa hidroksida yang mengendap,
adalah ....
(A) Mn(OH)2, Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
(B) Mn(OH)2 dan Zn(OH)2
(C) Pb(OH)2 dan Zn(OH)2
(D) hanya Mn(OH)2
(E) hanya Zn(OH)2
37. Cara pembuatan sistem koloid dengan jalan
mengubah partikel-partikel kasar menjadi
partikel koloid disebut cara ....
(A) dispersi
(B) kondensasi
(C) koagulasi
(D) hidrolisis
(E) elektroforesis
33. Ksp timbal (II) iodida pada suhu tertentu =
3,2 × 10-14. Kelarutan zat tersebut (Mr =
461) dalam gram/liter adalah ....
(A) 4,61 × 10-5
(B) 9,22 × 10-5
(C) 2,3 × 10-4
(D) 9,22 × 10-3
(E) 8,4 × 10-2
Dari tabel di atas yang senyawanya polar
adalah ....
(A) A
(B) B
(C) C
(D) D
(E) E
34. Koloid yang fase terdispersinya berupa cairan
adalah ....
(A) mutiara
(B) kerupuk
(C) buih
(D) tinta
(E) kaca
35. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada
beberapa peristiwa, kecuali ….
(A) perebusan telor
(B) terjadinya berkas sinar
(C) pengumpalan karet
(D) pembuatan youghurt
(E) terjadinya delta di muara sungai
36. Salah satu langkah pada penjernihan air PAM
adalah proses ....
(A) dispersi
(B) kondensasi
(C) koagulasi
(D) emulsi
(E) dialisis
38. Lihat tabel di bawah ini.
Senyawa
A
B
C
D
E
Tipe
AX
AX3
AX3
AX4
AX6
Bentuk geometri molekul
Linier
Trigonal Planar
Bentuk T
Tetrahedron
Oktahedron
39. Data hasil reaksi NO dengan Br2 pada 2730C
adalah sebagai berikut :
No
1
2
3
4
Konsentrasi
NO
Br2
0,10
0,10
0,10
0,20
0,10
0,30
0,20
0,10
Laju reaksi
(Ms-1)
12
24
36
48
Persamaan laju reaksi NO dengan Br2 tersebut adalah ....
(A) v=k[NO][Br2]
(B) v=k[NO][Br2]2
(C) v=k[NO]2[Br2]
(D) v=k[NO]2[Br2]2
(E) v=k[NO]2[Br2]3
40. Untuk melarutkan 11,2 gram (Ar=56) logam
M diperlukan 600 mL HCl 1 M. Tentukan
tingkat oksidasi logam M ....
(A) +1
(B) +2
(C) +3
(D) +4
(E) +5
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education