4. konfigurasi elektron gol a

Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern)
Keberadaan elektron tidak seperti lintasan berupa
lingkaran tetapi elektron tersebar dalam ruang yang
disebut sebagai orbital.
Orbital = daerah disekitar inti dengan kebolehjadian
ditemukan elektron terbesar.
Dengan kata lain kulit elektron masih tersusun dari
sub kulit.
By Far Qim Iya SMA 1
Konfigurasi Elektron
Sifat-sifat atom dapat dipahami berdasarkan konfigurasi
elektron atau susunan elektron dalam atom itu.
Konfigurasi electron menggambarkan penyebaran atau
susunan elektron dalam atom.
By Far Qim Iya Yk
KONFIGURASI ELEKTRON
• Sesuai dengan model atom yang dikemukakan
Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti
pada lintasan-lintasan dengan tingkat-tingkat
energi tertentu yang disebut kulit atom.
• Dalam atom terdapat berbagai macam kulit.
Makin jauh dari inti, makin tinggi tingkat energi
kulit.
• Bilangan yang menunjukkan tingkat energi diberi
lambang n  menunjukkan no kulit atom.
By Far Qim Iya Yk
•Kulit yang terdekat dengan inti atom
mempunyai tingkat energi yang paling rendah
(n=1) dan diberi lambang kulit K
•kulit kedua (n=2) diberi lambang kulit L,
• kulit ketiga (n=3) diberi lambang kulit M,
•kulit keempat (n=4) diberi lambang kulit N,
Dan seterusnya.
By Far Qim Iya Yk
• Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat
ditempati elektron maksimum 2n2, dimana
n adalah nomor kulit.
• Kulit K (n=1)  2 x (1)2 = 2 elektron
• Kulit L (n=2)  2 x (2)2 = 8 elektron
• Kulit M (n=3)  2 x (3)2 = 18 elektron
• Kulit N (n=4)  2 x (4)2 = 32 elektron
By Far Qim Iya Yk
•
Bila kulit yang terendah sudah terisi penuh,
pengisian diteruskan pada kulit berikutnya,
misalnya :
–
–
–
–
Kulit K
Kulit L
Kulit M
Kulit N
: maksimum berisi 2 elektron
: maksimum berisi 8 elektron
: maksimum berisi 18 elektron.
: maksimum berisi 32 elektron.
n3
M
L
K
n2
+
E3
E2
n1
E1
E
< EQim
E3 Yk
By1 Far
2 < Iya
elektronmax imaltiapkulit  2n 2
Tiap kulit terisi elektron maksimal dengan rumus
= 2.n2  n = no kulit
n = 1  kulit K , maksimal terisi 2. 12 = 2 elektron
n = 2  kulit L , maksimal terisi 2. 22 = 8 elektron
n = 3  kulit M , maksimal terisi 2. 32 = 18 elektron
n = 4  kulit N , maksimal terisi 2. 42 = 32 elektron
DST
M
L K
n3
n2
+ n1
E3
By Far Qim Iya Yk
E2
E1
E1 < E2 < E3
Penulisan konfigurasi elektron kusus golongan A
1. Isikan elektron di kulit yang lebih dalam dulu sebanyak
maksimal dalam kulit tersebut.
2. Jika sisa elektron KURANG dari 32 maka isikan di kulit
berikutnya sebanyak 18.
3. Jika sisa elektron KURANG 18 maka isikan di kulit
berikutnya sebanyak 8.
4. Catatan di kulit terluar maksimal terisi 8 elektron.
By Far Qim Iya Yk
K
6C : 2
L
4
M
11Na:
8
1
2
N
O
By Far Qim Iya Yk
KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM
Elektron
maks tiap
kulit
3Li
K
2
L
8
2
1
M
18
N
32
4Be
5B
6C
9F
11Na
13Al
By Far Qim Iya Yk
O
P
Q
KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM
Elektron
maks tiap
kulit
3Li
(3 elekt)
4Be
5B
6C
9F
11Na
13Al
K
2
L
8
2
2
1
2
2
2
2
3
4
7
2
2
8
8
M
18
1
3
N
32
By Far Qim Iya Yk
O
P
Q
Atom
Maximal
elektron
K
2
L
8
M
18
N
32
20Ca
2
8
8
2
33As
2
8
50Sn
2
8
By Far Qim Iya Yk
O
50
P
Q
Atom
Maximal
elektron
K
2
L
8
M
18
20Ca
2
8
10
N
32
8
2
33As
2
8
18
5
50Sn
2
8
18
22
18
By Far Qim Iya Yk
O
50
4
P
Q
Write the electron configuration for the following atoms
Atom
17Cl
K
L
M
30Zn
37Rb
35Br
49In
82Pb
86Rn
By Far Qim Iya Yk
N
O
P
Q
Atom
15P
K
L
M
33As
51Sb
84Po
49In
55Cs
54Xe
By Far Qim Iya Yk
N
O
P
Q