silabus dan penilaian

SILABUS DAN PENILAIAN
Nama Sekolah : SMA Negeri 78 Jakarta
Mata Pelajaan : Kimia 1 (2 SKS)
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar
1.1 Memahami
struktur atom
berdasarkan teori
atom Rutherford,
sifat-sifat unsur,
massa atom
relatif, dan sifatsifat periodik
unsur dalam tabel
periodik serta
menyadari
keteraturannya,
melalui
pemahaman
konfigurasi
elektron
Tingkat
Ranah
Indikator
Pencapaian
Kompetensi
Tingkat
Ranah

 Menjelaskan
perkembang
an teori
atom untuk
menunjukka
n kelemahan
dan
kelebihan
masingmasing teori
atom
berdasarkan
data
percobaan
 Membandin
gkan
perkembang
an tabel
periodik
unsur untuk
mengidentifi
kasi
kelebihan
dan
kekurangan
nya
 Menjelaskan
dasar
pengelompo
kan unsurunsur

C4
C1
Materi Pokok
Kegiatan Pembelajaran
Teori Atom:
- Dalton
- Thomson
- Rutherford
- Niels Bohr
Tatap muka
 Menyimak tentang konsep teori atom,
partikel dasar atom, sifat khas dari atom
(isotop, logam/non logam, dll).
 Menjelaskan sifat periodik unsur dalam
Perkembangan
Sistem Periodik
Karakter: Rasa ingin tahu dan
Menghargai prestasi
tabel periodik dan konfigurasi elektron
Tugas terstruktur
 Membuat visualisasi teori atom
 Mendiskusikan pengelompokan unsur
sifat periodik
 Mendiskusikan contoh penyusunan

C3
Penilaian

Tes tertulis berupa
ulangan harian

Tes tertulis berupa
UTS

Penilaian sikap
pada diskusi
tentang sifat
keperiodikan
Alokasi
Waktu
2 x 4 jam
pelajaran
Sumber/
Bahan/Alat
Sumber :
Buku Kimia,
Lembar Kerja
Siswa
Chemistry
Richard
Harwood
(IGCSE)
www.chalkbored
.com
konfigurasi electron
Karakter: Kreatif dan Mandiri
Tugas mandiri
 Membuat tabel periodik unsur
 Melakukan tugas pekerjaan rumah
Karakter: Mandiri, Kerja keras, dan
Tanggung Jawab
www.chemistryc
lass.com
Bahan:
Tabel Periodik
Alat:
Molymod

C2
 Menentukan
partikel
dasar
(proton,
elektron dan
netron)
 Menentukan
konfigurasi
elektron dan
elektron
valensi
 Menentukan
hubungan
konfigurasi
elektron
dengan letak
unsur dalam
tabel
periodik
 Menentukan
massa atom
relatif
berdasarkan
tabel
periodik
 Mengklasifi
kasikan
unsur ke
dalam
isotop,
isobar dan
isoton
 Menjelaska
n tipe
isotop(radio
aktif dan
non
radioaktif)
berikut
penerapann
ya*

C1

C2

C2

C2

C1

C1
 Mengklasifi
kasikan
unsur ke
dalam
logam, non
logam dan
metaloid.
 Menganalisi
s tabel,
grafik untuk
menentukan
keteraturan
jari-jari
atom, energi
ionisasi,
afinitas
elektron dan
keelektrone
gatifan
 Menentuka
n golongan
suatu unsur
dari data
energi
ionisasi*
Kompetensi Dasar
Tingkat
Ranah
1.2 Menjelaskan
teori atom
Bohr dan
mekanika
kuantum
untuk
menuliskan
konfigurasi
elektron dan
diagram

C4
Indikator
Pencapaian
Kompetensi
 Menjelaskan
teori atom
mekanika
kuantum.
 Menentukan
bilangan
kuantum (
kemungkina
n elektron
berada ).

C2

C4

C4
Tingkat
Ranah
 C1
 C3
Materi Pokok
Teori Kuantum,
prinsip
ketidakpastian
dan mekanika
gelombang.
- Bilangan
kuantum ( s,
p, d, f)
Kegiatan Pembelajaran
Tatap muka
 Menyimak tentang konsep dan teori atom
Bohr
 Menyimak konsep dan teori atom
mekanika kuantum
 Menyimak konfigurasi elektron dan
diagram orbital
Karakter: Rasa ingin tahu, Menghargai
prestasi, Gemar membaca
Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
Bahan/Alat

Tes tertulis berupa
ulangan harian

Tes tertulis berupa
UTS
Buku Kimia,
Lembar Kerja
Siswa

Penilaian sikap
pada diskusi
tentang bentuk
orbital
Chemistry
Richard
Harwood
3 x 4 jam
pelajaran
Sumber :
 Menggamba
rkan bentukbentuk
orbital.
 Menjelaskan
kulit dan
subkulit
serta
hubunganny
a dengan
bilangan
kuantum,
 Menjelaskan
prinsip
Aufbau,
aturan Hund
dan azas
larangan
Pauli untuk
menuliskan
konfigurasi
elektron dan
diagram
orbital.
 Menghubun
gkan
konfigurasi
elektron
suatu unsur
dengan
letaknya
dalam
sistem
periodik
orbital serta
menentukan
letak unsur
dalam tabel
periodik
Tugas terstruktur
 Mendiskusikan tentang keunggulan dan
kelemahan teori atom Bohr dan
mekanika kuantum
 Latihan konfigurasi elektron
berdasarkan teori atom Bohr
 Latihan konfigurasi elektron dan
diagram orbital menurut teori atom
mekanika kuantum
Karakter: Komunikatif dan Kerja keras
 C2
 C4

(IGCSE)
Penilaian kinerja
hasil latihan
konfigurasi
elektron
www.chalkbor
ed.com
www.chemistr
yclass.com
Bahan:
Tugas mandiri
 Membuat konfigurasi elektron.
 Membuat tugas pekerjaan rumah
Karakter: Kerja keras dan Tanggung
jawab
 C2
Tabel Periodik
Alat:
Molymod
 C2
Standar Kompetensi : 2. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa
Kompetensi Dasar
Tingkat
Ranah
Indikator
Pencapaian
Kompetensi
Tngkat
Ranah
2.1 Membandingkan

 Menentukan
bentuk
molekul

proses
pembentukan
C5
C5
Materi Pokok
-
Bentuk
molekul
Kegiatan Pembalajaran
Tatap muka
 Menyimak tentang teori pasangan
Penilaian

Tes tertulis berupa
ulangan harian
Alokasi
Waktu
1 x 4 jam
pelajaran
Sumber/
Bahan/Alat
. Sumber :
Buku Kimia,
berdasarkan
teori
pasangan
elektron.
 Menentukan
bentuk
molekul
berdasarkan
teori
hibridisasi.
ikatan ion, ikatan
kovalen, ikatan
koordinasi, dan
ikatan logam
serta
hubungannya
dengan sifat
fisika senyawa
yang terbentuk.

elektron
 Menyimak tentang teori hibridasi
 Menyimak tentang bentuk molekul
Karakter: Rasa ingin tahu
C5
Tugas terstruktur
 Mendiskusikan contoh pasangan
elektron
 Mendiskusikan contoh teori hibridasi
 Mendiskusikan contoh bentuk molekul
Karakter: Toleransi, Komunikatif,.

Tes tertulis berupa
UTS
Lembar Kerja
Siswa

Penilaian sikap
pada diskusi
tentang bentuk
orbital
Chemistry
Richard
Harwood
(IGCSE)
www.chalkbor
ed.com
 Penilaian kinerja
hasil latihan
konfigurasi
elektron
www.chemistr
yclass.com
Bahan:
Tugas mandiri
 Membuat konfigurasi dan model bentuk
molekul.
 Mengerjakan tugas pekerjaan rumah
Karakter: Jujur dan Disiplin
Kompetensi Dasar
2.2 Menjelaskan
teori jumlah
pasangan
elektron di
sekitar inti
atom dan teori
hibridisasi
untuk
meramalkan
bentuk
molekul
Tingkat
Ranah
Indikator
Pencapaian
Kompetensi

 Menjelaskan
kecenderung
an suatu
unsur untuk
mencapai
kestabilanny
a.
 Menggamba
rkan
susunan
elektron
valensi gas
mulia (
duplet dan
oktet) dan
elektron
C4
Tingkat
Ranah
Materi Pokok
- Ikatan ion
- Ikatan
Kovalen
-
C2
- Ikatan
Kovalen
Koordinasi
-
-
C3
Sifat Fisik
Materi
Tabel Periodik
Alat:
Molymod
Pengalaman Belajar
Tatap muka
 Menyimak tentang konsep ikatan ion,
ikatan kovalen dan ikatan logam.
 Menyimak hubungan ikatan molekul
atau senyawa dengan sifat fisika
senyawa.
 Karakter : Rasa ingin tahu dan
gemar membaca
Tugas terstruktur
 Mendiskusikan contoh ikatan ion
berikut latihan soalnya.
 Mendiskusikan contoh ikatan kovalen
berikut latihan soalnya.
 Karakter : Toleransi, demokratis
bersahabat/komunikatif
Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
Bahan/Alat

Tes tertulis berupa
ulangan harian

Tes tertulis berupa
UAS
Buku Kimia,
Lembar Kerja
Siswa

Penilaian sikap
pada diskusi
tentang contoh
ikatan kimia
Chemistry
Richard
Harwood
(IGCSE)
 Penilaian kinerja
dari tugas.
2 x 4 jam
pelajaran
Sumber :
www.chalkbor
ed.com
www.chemistr
yclass.com




valensi
bukan gas
mulia (
struktur
Lewis ).
Menjelaskan
proses
terbentukny
a senyawa
ion.
Menjelaskan
proses
terbentukny
a ikatan
kovalen
tunggal,
rangkap dua
dan rangkap
tiga(
termasuk
ikatan
sigma dan
phi)* .
Menjelaskan
proses
terbentukny
a ikatan
koordinasi
pada
beberapa
senyawa.
Menyelidiki
kepolaran
beberapa
senyawa
dan
hubunganny
a dengan
keelektrone
gatifan
melalui
percobaan.
Tugas mandiri


-
C2
-
C4
-

Membuat contoh model ikatan ion,
ikatan kovalen dan ikatan logam
Membuat tugas pekerjaan rumah.
Karakter : Mandiri dan tanggung
jawab
 Mendeskrip
sikan proses
pembentuka
n ikatan
logam dan
hubunganny
a dengan
sifat fisik
logam.
 Menghubun
gkan sifat
fisis materi
dengan jenis
ikatannya
(termasuk
struktur
raksasa
pada atom
karbon).**
2.3 Menjelaskan
interaksi antar
molekul (gaya
antar molekul)
dengan sifatnya

C2
 Siswa dapat
menjelaskan
perbedaan
sifat fisik
(titik didih,
titik beku)
berdasarkan
perbedaan
gaya antar
molekul
(gaya
vander
waals, gaya
london dan
ikatan
hidrogen)
- C2
- C3
- C2
-
Ikatan
hidrogen
Gaya Vander
Waals
Gaya London
Tatap muka
 Diskusi informasi tentang konsep dan
teori interaksi antar molekul
 Diskusi informasi tentang sifat interaksi
dan pengaruhnya terhadap sifat fisis
senyawa.
 Karakter : Toleransi, demokratis,
komunikatif/bersahabat
Tugas terstruktur
 Mengisi LKS tentang Gaya antar
molekul
 Diskusi contoh pemecahan interaksi
antar molekul.
 Karakter : Mandiri, gemar membaca
dan kreatif.
Tugas mandiri
 Membuat tugas pekerjaan rumah dari
guru.
 Karakter : tanggung jawab dan
kreatif

Tes tertulis berupa
ulangan harian

Tes tertulis berupa
UAS
Buku Kimia,
Lembar Kerja
Siswa

Penilaian sikap
pada diskusi
tentang gaya antar
molekul
Chemistry
Richard
Harwood
(IGCSE)
 Penilaian kinerja
hasil penugasan.
3 x 4 jam
pelajaran
Sumber :
www.chalkbor
ed.com
www.chemistr
yclass.com
Standar Kompetensi : 3. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Kompetensi Dasar
Tingkat
Ranah
Indikator
Pencapaian
Kompetensi
Tingkat
Ranah
- C5
 Menuliskan
nama
senyawa
biner
 Menuliskan
nama
senyawa
poliatomik
 Menuliskan
nama
senyawa
organik
sederhana
 Menyetarak
an reaksi
sederhana
dengan
diberikan
nama-nama
zat yang
terlibat
dalam reaksi
atau
sebaliknya
-
3.1 Mendeskripsikan
tata nama
senyawa
anorganik dan
organik
sederhana serta
persamaan
reaksinya
Kompetensi Dasar
3.2. Membuktikan
dan
mengkomunikasikan
berlakunya hukum-
C2
Materi Pokok
-
C3
-
-
C5
 Membuktika
n
berlakunya
hukum
Lavoisier
Persamaan
reaksi.
C1
-
C3
-
Tatap muka
 Menyimak prinsip tatanama senyawa
organik dan anorganik
 Menyimak prinsip persamaan reaksi
 Karakter : Rasa ingin tahu
Tugas terstruktur
 Membuat tabel nama senyawa organik
dalam diskusi kelompok
 Membuat tabel nama senyawa
anorganik dalam diskusi kelompok
 Membahas 14 bentuk persamaan
reaksi kimia
 Karakter : Kerjasama, mandiri dan
tanggung jawab.
Penilaian
Alokasi
Waktu
1 x 4 jam
pelaja
ran
Materi Pokok
-
C5
-
Hukum dasar
kimia :
Lavoisier
Proust
Tes tertulis berupa
ulangan harian

Tes tertulis berupa
UAS
Buku Kimia,
Lembar
Kerja Siswa

Penilaian sikap
pada diskusi
informasi tentang
tatanama senyawa.
Chemistry
Richard
Harwood
(IGCSE)
Sumber :
www.chalkb
ored.com
 Penilaian kinerja
hasil
www.chemis
tryclass.com
.
Alat
Balok / kartu
anion dan
kation
Pengalaman Belajar
Tatap muka
 Diskusi informasi tentang hukum dasar
kimia
 Diskusi informasi tentang konsep mol
dan penerapannya
Sumber/
Bahan/Alat

Tugas mandiri
 Membuat laporan tabel nama senyawa
 Membuat pekerjaan rumah
 Karakter : Kerjasama, mandiri,
disiplin dan tanggung jawab
Indikator
Penilaian

Tata nama
senyawa
anorganik dan
organik
sederhana
Kegiatan Pembelajaran
Penilaian

Tes tertulis berupa
ulangan harian

Tes tertulis berupa
UAS
Alokasi
Waktu
Sumber/
Bahan/Alat
hukum dasar kimia
melalui percobaan
serta menerapkan
konsep mol dalam
menyelesaikan
perhitungan kimia





melalui
percobaan
Membuktika
n hukum
Proust
melalui
percobaan.
Menganalisi
s data
percobaan
pada
senyawa
untuk
membuktika
n
berlakunya
hukum
kelipatan
perbandinga
n ( hukum
Dalton ).
Menggunak
an data
percobaan
untuk
membuktika
n hukum
perbandinga
n volum
(hukum Gay
Lussac).
Menggunak
an data
percobaan
untuk
membuktika
n hukum
hukum
Avogadro
Mengkonver
sikan
jumlah mol
dengan
Dalton
Gay Lussac
Avogadro
 Demonstrasi kadar suatu zat dalam
senyawa
 Karakter : Rasa ingin tahu

Tugas terstruktur
 Mengisi data hasil eksperimen pada
LKS tentang hukum Lavoisier, dan
Proust
 Latihan soal tentang hukum dasar
 Karakter : mandiri dan tanggung
jawab
 Penilaian kinerja
Tugas mandiri
 Mengerjakan soal-soal tentang hukum
dasar kimia.
 Membuat tugas pekerjaan rumah.
 Karakter : mandiri , disiplin dan
tanggung jawab.
Penilaian sikap
pada diskusi
informasi tentang
tatanama senyawa.
hasil





jumlah
partikel,
massa, dan
volum zat.
Menentukan
rumus
empiris dan
rumus
molekul
Menentukan
rumus air
kristal
Menentukan
kadar zat
dalam suatu
senyawa.
Menentukan
pereaksi
pembatas
dalam suatu
reaksi
Menentukan
banyak zat
pereaksi
atau hasil
reaksi
Kepala SMA Negeri 78 Jakarta
Jakarta, 14 November 2011
Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. Endang Hidayat
NIP.
Dra. Gin Boruangin
Dra. Hj. Nur Isna Mulyati
Dra. Hj. Siti Nurjanah
Dra. Hj. Rafnis
Dra. Hj. Maryani
Ratnawati, SPd
Livinia Anggun, ST