- KBS Jogja

1. Tiga buah sel dihubungkan secara seri, masing-masing sel berturut-turut berisi larutan CuSo4, AgNo3, dan NaNo3.
Selama proses elektrolisis berlangsung telah terjadi 6,35 gram tembaga dalam sel pertama. Tentukan: a. Massa perak
yang diendapkan dalam sel kedua! b. Volume gas oksigen yg dihasilkan dalam sel ketiga!
Jawab
Berlaku HK Faraday II
Valensi dalam reaksi = jumlah electron yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Valensi Cu dalam sel I (atau dalam CuSO4 ) = 2
Velensi Ag dalam sel ke 2 (atau dalam AgNO3 ) = 1
Valensi O dalam sel ke 3 = 4  koefisien electron : koefisien oksigen = 4 : 1
Reaksi di Anoda dalam sel ke 3 : 2H2O  O2 + 4H+ + 4e
nCu x valensi  n Ag x valensi  nO2 x valensi
6,35
x 2  n Ag x 1
63,5
n Ag  0,2 mol
massa Ag  mol x Ar Ag
massa Ag  0,2 x 108  21,6 gram
nCu x valensi  n Ag x valensi  nO2 x valensi
6,35
x 2  nO2 x 4
63,5
0,2  nO2 x 4
nO2  0,05 mol
Volume oksigen pada kondisi standar akan memiliki volume 0,05 x 22,4 liter
2. Dialirkan arus sebesar 4ampere ke dalam larutan Cr2(SO4)3 /M selama 30 menit. Banyak endapan yg terbentuk
adalah.... (Ar: Cr=52, O=16, H=1, S=32).
a. 0,03 gram. b. 0,08 gram c.0,61 gram d.1,62 gram e. 12,19 gram
Jawab:
i .t
96500
4 x 30 x 60 7200 72
mol elektron 


mol
965
96500
96500
nCr x valensi  mol elektron
mol elektron 
nCr x 3  72
965
24
965
massa Cr  mol x Ar Cr
nCr 
massa Cr 
24
x 52 gram  1,29 gram
965