stoikiometri - WordPress.com

BAB V
STOIKIOMETRI
Standar Kompetensi
Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.
Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan
konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
STOIKIOMETRI
Dalam ilmu kimia, stoikiometri dibagi menjadi stoikiometri senyawa (komposisi) dan stoikiometri reaksi. Istilah
stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoicheion yang berarti elemen atau unsur dan metron yang artinya
mengukur. Jadi, stoikiometri dapat diartikan sebagai perhitungan kimia yaitu ilmu yang mempelajari dan menghitung
hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia). Konsep – konsep yang mendasari
perhitungan kimia adalah massa atom relatif, rumus kimia, persamaan kimia, dan konsep mol.
A. Hukum – hukum Dasar Kimia
Berikut ini akan dipelajari beberapa hukum yang mendasari perhitungan kimia, di antaranya hukum kekekalan massa
(hukum Lavoisier), hukum perbandingan tetap (hukum Proust), hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton), dan
hukum perbandingan volume (hukum Gay Lussac).
1. Hukum Lavoiser (Hukum Kekekalan Massa)
Jika kita mengamati proses pembakaran kayu atau kertas, massa hasil reaksi seolaholah berkurang karena kita hanya mendapatkan abu yang jumlahnya sedikit dari sisa
pembakaran. Reaksi pembakaran yang kita lakukan berlangsung pada wadah yang
terbuka, sedangkan sebagian besar hasil reaksi adalah gas sehingga massa zat yang
tertinggal menjadi lebih sedikit. Tetapi, jika kita melakukan pembakaran tersebut pada
ruang tertutup maka massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan sama.
Gambar 1. Antoine Laurent Lavoisier/
Perancis (1743 – 1794)
Antoine Laurent Lavoisier telah menyelidiki massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat sebelum
bereaksi, kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Lavoisier
menyimpulkan hasil penemuannya dalam suatu hukum yang disebut hukum kekekalan massa, yaitu: “Dalam sistem tertutup,
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”
Contoh:
Kawat tembaga dibakar dalam pembakar bunsen sehingga terbentuk tembaga oksida (CuO), dengan persamaan: 2Cu(s) + O2(g)
→ 2CuO(s)
Jika berat Cu semula 32 g dan CuO yang terbentuk 40 g, berapa berat O2 yang bereaksi?
Jawab:
Kimia SMA kelas X
1
Menurut Hukum Kekekalan Massa, dalam reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa. Oleh karena itu, berat O2 yang bereaksi
adalah 40 g – 32 g = 8 g
32 g Cu(s) + 8 g O2(g) → 40 g CuO(s)
2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Pada tahun 1799, Joseph Louis proust dari Perancis
melakukan eksperimen, yaitu mereaksikan gas
hidrogen dan gas oksigen. Ia menemukan bahwa gas
hidrogen dan gas oksigen selalu bereaksi membentuk
senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap,
yaitu 1 : 8.
Gambar 2. Joseph Louis Proust
(1754-1826)
Tabel 1. Data hasil eksperimen Proust
Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukannya, Proust menyimpulkan bahwa “Perbandingan massa
unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap.”
LATIHAN!
1. Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8. Berapa
gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan:
a. 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen
b. 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen
c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen
d. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen
2. Diketahui perbandingan massa kalsium dan oksigen dalam membentuk senyawa kalsium oksida adalah 5 : 2. Bila
direaksikan 10 gram kalsium dan 12 gram oksigen, tentukanmassa kalsium oksida (CaO) yang terbentuk dan sisa
pereaksi!
3. Perbandingan massa Fe : S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4. Berapakah massa FeS yang terbentuk dan massa sisa
pereaksi, jika direaksikan 35 gram besi dan 16 gram belerang?
4. Diketahui perbandingan massa tembaga dan oksigen dalam senyawa CuO adalah 4 : 1. Tentukan massa CuO yang
terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan:
a. 8 gram tembaga dengan 2 gram oksigen
b. 12 gram tembaga dengan 3 gram oksigen
c. 20 gram tembaga dengan 10 gram oksigen
d. 32 gram tembaga dengan 5 gram oksigen
5. Sampel zink sulfida dibuat dengan tiga cara yang berbeda, yaitu dalam 3,22 gram sampel pertama terdapat 1,06 gram
zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel kedua terdapat 1,77 gram belerang. Dalam sampel ketiga, 0,93 gram zink
bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi hukum perbandingan tetap (hukum Proust)?
Kimia SMA kelas X
2
3. Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh ilmuwan lain untuk unsur-unsur yang
dapat membentuk lebih dari satu senyawa. John Dalton (1766-1844) adalah ilmuan dari
Inggris yang mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan
massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Untuk memahami hal ini, perhatikan tabel hasil percobaan reaksi antara nitrogen dengan
oksigen berikut.
Gambar 3. John Dalton
(1766 – 1844)
Tabel 2. Data hasil eksperimen Dalton
Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa
nitrogen monoksida merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Dalam NO => Nitrogen : Oksigen = 0,875 : 1
Dalam NO2 => Nitrogen : Oksigen = 1,75 : 1
Perbandingan:
Nitrogen (dalam NO) : Nitrogen (dalam NO2) = 0,875 : 1,75 = 1 : 2
Berdasarkan hasil percobaannya, Dalton merumuskan hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) yang berbunyi:
“Jika dua unsur membentuk dua senyawa atau lebih dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, maka
perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”
Berikut adalah contoh penerapan hukum kelipatan perbandingan:
LATIHAN!
1. Fosfor dan oksigen membentuk dua macam senyawa. Dalam 55 gram senyawa I terdapat 31 gram fosforus,
sedangkan 71 gram senyawa II mengandung 40 gram oksigen. Tunjukkan bahwa kedua senyawa itu memenuhi
hukum Dalton!
2. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, seperti NO, NO2, N2O3, dan N2O4. Pada
kondisi tertentu, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 1,14 g oksigen. Pada kondisi yang lain, 1 g nitrogen tepat
bereaksi dengan 2,28 g oksigen. Jelaskan bahwa data ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda. Bagaimana
rumus kimia kedua senyawa itu?
Kimia SMA kelas X
3
4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
Joseph Louis Gay Lussac (1788-1850) dari Perancis tertarik pada penemuan
Henry Cavendish (1731-1810) dari Inggris, yang menemukan perbandingan
volume hidrogen yang bereaksi dengan oksigen membentuk air adalah
2 : 1, jika kedua gas itu diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama.
Gambar 4. Joseph Louis Gay Lussac
(1778 – 1850)
Kemudian, pada tahun 1808 Gay Lussac melakukan percobaan terhadap berbagai reaksi dan mengamati volume gas-gas
yang terlibat dalam reaksi tersebut. Pengamatan menunjukkan bahwa reaksi pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama
diperoleh hasil sebagai berikut:
1) Pada volume tertentu gas hidrogen bereaksi dengan volume tertentu gas klorin menghasilkan gas hidrogen klorida,
perbandingan volumenya adalah 1 : 1 : 2.
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
2) Pada reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen menghasilkan air, perbandingan volumenya adalah 2 : 1 : 2.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
3) Pada reaksi antara gas nitrogen dengan gas hidrogen membentuk amonia, perbandingan volumenya adalah 1 : 3 : 2.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Dari data tersebut, Gay Lussac menyimpulkan penemuannya sebagai Hukum Perbandingan Volume, sebagai berikut: “Pada
kondisi temperature (T) dan tekanan (P) yang sama, perbandingan volume gas-gas pereaksi dengan gas-gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana.”
Contoh:
Amonia dibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan:
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)
Jika 6 liter gas hidrogen bereaksi dengan gas nitrogen untuk membentuk amonia, hitunglah volume N2 yang bereaksi serta
volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama.
Jawab:
Perbandingan koefisien H2 : N2 : NH3 = 3 : 1 : 2.
Jadi, jika H2 = 6 L
Maka:
1
Volume N2 = 3 𝑥 6 𝐿 = 2 𝐿
2
Volume NH3 = 3 𝑥 6 𝐿 = 4 𝐿
Jadi, volume N2 yang bereaksi = 2 L dan volume NH3 yang terbentuk = 4 L.
LATIHAN!
1. Hitunglah volume gas metana dan karbon dioksida pada reaksi pembakaran metana berikut:
gas metana + gas oksigen → karbondioksida + uap air
volume gas oksigen yang bereaksi adala 15 mL dan perbandingan volumenya adalah 1 : 2 : 1 : 2
2. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Hitung volume gas hidrogen dan gas oksigen yang diperlukan untuk membuat 60 liter air!
3. Tiga liter gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan air, sesuai
persamaan reaksi berikut.
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
a. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan?
b. Berapa liter gas karbon dioksida yang terbentuk?
c. Berapa liter air yang terbentuk?
4. Lima liter gas N2O5 terurai sesuai reaksi berikut:
N2O5(g) → N2(g) + O2(g)
Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume gas nitrogen dan volume gas oksigen yang terbentuk!
5. 10 mL gas nitrogen (N2) dan 15 mL gas oksigen (O2) tepat habis bereaksi menjadi 10 mL gas NaOb. Tentukan
rumus kimia gas NaOb tersebut!
Kimia SMA kelas X
4
B. Hipotesis Avogadro
Penemuan Gay Lussac dan hukum Dalton dikembangkan oleh seorang ahli fisika Italia, Amedeo
Avogadro. Pada 1811, Avogadro menemukan bahwa gabungan dari atom-atom yang sama
membentuk suatu molekul dengan kata lain Avogadro mengemukakan bahwa partikel unsur tidak
harus berupa atom tunggal, tetapi dapat juga berupa molekul.
Gambar 5. Amedeo Avogadro
(1776–1856)
Avogadro menjelaskan hukum perbandingan volume dengan mengajukan hipotesis sebagai berikut:
“Pada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.” Dengan kata lain,
perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya.
Salah satu contoh penerapan hipotesis Avogadro adalah pada reaksi pembakaran metana.
1 molekul CH4
2 molekul O2
1 molekul CO2
2 molekul H2O
Gambar 6. Reaksi pembakaran metana
Dengan persamaan reaksi:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
Maka perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul = perbandingan koefisien
Yaitu: 1 : 2 : 1 : 2
Contoh:
Suatu senyawa hidrokarbon (CxHy) yang berwujud gas terbakar menurut reaksi:
CxHy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara)
Dari percobaan diketahui bahwa untuk membakar 2 liter gas CxHy (T, P) diperlukan 5 liter gas oksigen (T, P) dan dihasilkan 4
liter gas karbon dioksida (T, P). Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Jawab:
Karena perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi:
2CxHy(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + …. H2O(g) (belum setara)
Jumlah atom oksigen disetarakan sehingga persamaan reaksi menjadi:
2CxHy(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)
Untuk menyetarakan atom C dan H dengan cara sebagai berikut:
Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C2H2.
LATIHAN!
1. Dua liter (T, P) gas nitrogen (N2) bereaksi dengan 4 liter (T, P) gas oksigen (O2) membentuk 4 liter gas X. Tentukan
rumus molekul gas X tersebut!
2. Pada penguraian sempurna 10 liter (T, P) suatu oksida nitrogen (NaOb) yang berupa gas dihasilkan 20 liter (T, P) gas
nitrogen dioksida dan 5 liter (T, P) gas oksigen. Tentukan rumus molekul NaOb!
3. Pada pembakaran sempurna 5 liter (T, P) gas CxHy diperlukan 15 liter (T, P) gas oksigen dan dihasilkan 10 liter (T, P)
gas karbon dioksida sesuai persamaan reaksi berikut:
CxHy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara)
Tentukan rumus molekul CxHy tersebut!
Kimia SMA kelas X
5
C. Stoikiometri Reaksi – reaksi Gas
Hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro merupakan dasar bagi stoikiometri reaksi – reaksi gas. Jika pengukuran
dilakukan pada temperatur dan tekanan yang sama, maka perbandingan volum gas yang terlibat dalam reaksi sama dengan
koefisien reaksinya. Sehingga, jika salah satu volume komponen diketahui, maka volum komponen lainnya dapat ditentukan
dengan cara berikut:
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑡𝑎𝑛𝑦𝑎 =
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑡𝑎𝑛𝑦𝑎
𝑥 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
Contoh 1:
5 liter gas butana (C4H10) dibakar sempurna menurut reaksi:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara)
Hitunglah volume oksigen yang dibutuhkan dan volume gas karbon dioksida yang
terbentuk!
Jawab:
2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑜𝑘𝑠𝑖𝑔𝑒𝑛 =
13
𝑥 5 = 32,5 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟
2
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑘𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛 𝑑𝑖𝑜𝑘𝑠𝑖𝑑𝑎 =
8
𝑥 5 = 20 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟
2
Contoh 2:
Pada pembakaran sempurna 5 liter (T, P) campuran CH4 dan C2H6 dihasilkan 7 liter (T, P) karbon dioksida. Tentukan volume
masing-masing gas dalam campuran tersebut!
Jawab:
Persamaan setara reaksi pembakaran CH4 dan C2H6 adalah:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
2C2H6 + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)
Missal: volume C2H6 = x liter
volume CH4 = (5 - x) liter
1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
(5 - x) liter
(5 - x) liter
2) 2C2H6 + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)
x liter
4
2
x liter
= 2x liter
Dari persamaan 1 dan 2, maka:
volum CO2 total = (5 - x) liter + 2x liter
7 liter = 5 + x liter
x = 2 liter
jadi, volume C2H6 = x liter = 2 liter
volume CH4 = (5 - x) liter = 3 liter
LATIHAN!
1. Gas belerang dioksida dibuat dengan reaksi antara gas belerang dan gas oksigen menurut persamaan reaksi:
S(g) + O2(g) → SO2(g)
Berapa volume gas belerang (T, P) dan gas oksigen (T, P) yang diperlukan untuk membuat 50 liter gas belerang
dioksida (T, P)?
2. Pada pembakaran 5 liter (T, P) alkohol menurut reaksi:
C2H5OH(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
tentukan volume oksigen yang bereaksi (T, P) dan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan (T, P)!
3. Pada pembakaran sempurna 10 liter (T, P) campuran CH4 dan C2H4 dihasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai
reaksi:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
tentukan susunan volume dalam campuran tersebut!
4. Pembakaran sempurna gas metana dan etana menghasilkan gas karbondioksida dan air. Jika volum gas CH4 dan C2H6
yang dibakar sama, reaksi pembakaran gas mana yang menghasilkan karbon dioksida terbanyak?
Kimia SMA kelas X
6
UJI PEMAHAMAN
1. Berikut adalah hasil percobaan reaksi antara tembaga (Cu) dengan belerang (S) menghasilkan tembaga sulfida.
2.
3.
4.
5.
6.
Berdasarkan data hasil percobaan tersebut, berapakah perbandingan massa tembaga dan belerang dalam senyawa
CuS?
Dua liter suatu gas hidrokarbon (CxHy) dibakar sempurna memerlukan 6 liter gas oksigen dan menghasilkan 4 liter
gas karbon dioksida dan uap air. Tuliskan persamaan reaksi dan tentukan rumus kimia gas hidrokarbon tersebut!
Pada reaksi pembakaran 8 liter campuran gas metana (CH4) dan propana (C3H8) diperlukan 25 liter gas oksigen.
Berapakah volume masing-masing gas tersebut?
Berapa liter gas H2 dan gas O2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 15 liter uap air? Tuliskan persamaan reaksinya!
Pada suhu dan tekanan tertentu, gas etanol (C2H5OH) dibakar sempurna dengan 60 liter udara yang mengandung 20%
oksigen, menurut persamaan reaksi:
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan:
a. volume etanol yang dibakar
b. volume gas karbon dioksida yang dihasilkan
Suatu bahan bakar gas terdiri dari 80% volume metana (CH4) dan sisanya etana (C2H6). Hitunglah volume oksigen (T,
P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 1 liter (T, P) bahan bakar tersebut!
D. Konsep Mol
Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan satuan untuk menyebutkan bilangan yang besar untuk mempermudah
perhitungan. Sebagai contoh satuan lusin, kilo, ons dan lain –lain.
Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah
partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro. Partikel zat
dapat berupa atom, molekul, atau ion.
Contoh:
a. 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom).
b. 1 mol air (H2O) mengandung 6,02 × 1023 molekul air (partikel senyawa air adalah molekul).
c. 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+ adalah ion).
Bilangan 6,02 × 1023 disebut tetapan Avogadro dan dinyatakan dengan lambang L.
L = 6,02 × 1023 atom/molekul/ion
1) Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Hubungan antara jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (X) dalam zat
dapat dinyatakan sebagai berikut:
𝑋 = 𝑛 .𝐿
𝑋 = 𝑛 . 6,02 𝑥 1023
Contoh:
1. Tentukan jumlah partikel dalam 5 mol emas murni!
Penyelesaian:
𝑋 = 𝑛 .𝐿
𝑋 = 5 . 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 atom emas
2. Hitunglah jumlah partikel dalam 0,25 mol O2!
Penyelesaian:
𝑋 = 𝑛 .𝐿
𝑋 = 0,25 . 6,02 × 1023 = 1,505 × 1023 molekul O2
Kimia SMA kelas X
7
LATIHAN!
1. Berapa jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0,05 mol karbon?
2. Tentukan jumlah mol dari zat-zat berikut:
a. 1,204 × 1024 atom Cu
b. 3,01 × 1022 molekul CO2
c. 1.505 × 1024 ion Na+
3. Tentukan jumlah partikel dari zat-zat berikut:
a. 0,05 mol H2O
b. 0,75 mol Fe
c. 1,5 mol Cl4. Hitunglah jumlah mol NO2 di udara yang mengandung 0,7525 x 1023 molekul!
5. Berapakah jumlah molekul amonia yang terdapat dalam 500 mol NH3
2) Massa Molar
Massa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif (Mr)
zat tersebut dengan satuan gram/mol atau dengan kata lain, bilangan massa molar suatu zat sama dengan massa molekul
relatifnya, yang membedakan hanya satuannya.
Hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) adalah sebagai berikut:
𝑚 = 𝑛 . 𝑚𝑚
𝑛=
𝑚
𝑚𝑚
dengan, m = massa zat (gram)
n = jumlah mol (mol)
mm = massa molar (gram/mol)
Contoh:
1. Hitunglah massa dari 0,75 mol urea CO(NH2)2! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1)
Penyelesaian:
mm CO(NH2)2 = 60 g/mol
𝑚 = 𝑛 . 𝑚𝑚
𝑔
𝑚 = 0,75 𝑚𝑜𝑙 . 60
= 45 𝑔
𝑚𝑜𝑙
LATIHAN!
1. Hitunglah jumlah mol dari:
a. 2,3 gram natrium (Ar Na = 23)
b. 45 gram C6H12O6 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)
c. 35,1 gram NaCl (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5)
d. 196,5 gram seng (Ar Zn = 65,5)
2. Hitunglah massa dari:
a. 0,5 mol barium (Ar Ba = 137)
b. 5 mol belerang (Ar S = 32)
c. 2,5 mol K2SO4 (Ar K = 19, S = 32, dan O = 16)
d. 0,3 mol CO2 (Ar C = 12 dan O = 16)
e. 10 mol K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16)
3. Tentukan Ar perak jika 5 mol perak massanya 540 gram!
4. Hitunglah jumlah partikel gas O2 (Ar O = 16) yang memiliki massa 16 gram!
5. Hitunglah jumlah partikel gas Br2 (Mr = 160) yang memiliki massa 1,6 g!
6. Hitunglah massa 9,03 × 1023 molekul uap air (Ar H = 1; O = 16)!
Kimia SMA kelas X
8
3) Volume Molar Gas
Hipotesis Avogadro menyebutkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan
mengandung jumlah partikel yang sama pula. Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul yang sama, maka pada
suhu dan tekanan yang sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas disebut volume molar
dan dilambangkan Vm.
Volume molar gas tidak tergantung pada jenisnya, tetapi hanya pada jumlah mol serta suhu dan tekanan pengukuran.
Hubungan mol dengan volum gas dapat dinyatakan sebagai berikut:
𝑉 = 𝑛 . 𝑉𝑚
𝑛=
𝑉
𝑉𝑚
Dengan, V = volume gas (liter)
n = jumlah mol (mol)
Vm = volume molar (liter/mol)
Berikut merupakan beberapa keadaan yang dapat diadikan acuan dalam penentuan volume gas:
a) Keadaan Standar
Keadaan standar dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure) yaitu kondisi dengan suhu 0oC dan tekanan 1
atm. Pada keadaan STP, volume molar gas sama dengan 22,4 liter/mol.
Pada keadaan STP:
𝑉𝑚 = 22,4 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟 𝑚𝑜𝑙 −1
b) Keadaan Kamar
Keadaan kamar dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure) yaitu kondisi dengan suhu 25oC dan tekanan 1
atm. Pada keadaan STP, volume molar gas sama dengan 24 liter/mol.
Pada keadaan RTP:
𝑉𝑚 = 24 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟 𝑚𝑜𝑙 −1
c) Persamaan Gas Ideal
Volume gas pada suhu dan tekanan yang diketahui dapat dihitung dengan menggunakan persamaan gas yang disebut
persamaan gas ideal berikut:
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉=
𝑛𝑅𝑇
𝑃
dengan, P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1K-1)
T = suhu mutlak gas (K)
Contoh:
Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada:
a. keadaan standar (STP)
b. keadaan kamar (RTP)
c. suhu 30 °C dan tekanan 1 atm
d. suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 liter
penyelesaian:
a. Pada keadaan standar (STP),Vm = 22,4 liter/mol
𝑉 = 𝑛 . 𝑉𝑚
𝑉 = 2 𝑚𝑜𝑙 . 22,4 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟/𝑚𝑜𝑙
V = 44,8 liter
b. Pada keadaan kamar (RTP), Vm = 24 liter/mol
𝑉 = 𝑛 . 𝑉𝑚
𝑉 = 2 𝑚𝑜𝑙 . 24 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟/𝑚𝑜𝑙
V = 48 liter
Kimia SMA kelas X
9
c.
Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan PV = nRT
T = 273 + 30 = 303 K
𝑛𝑅𝑇
𝑉=
𝑃
2 𝑚𝑜𝑙. 0,082 𝐿 𝑎𝑡𝑚 𝑚𝑜𝑙−1 𝐾 −1 . 303 𝐾
𝑉=
1 𝑎𝑡𝑚
V = 49,692 liter
d) Membandingkan Volume Gas
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas pertama dengan jumlah
mol n1 dan volume V1 dan gas kedua dengan jumlah mol n2 dan volume V2, maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku:
𝑛1
𝑛2
=
𝑉1
𝑉2
Contoh:
Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen
mempunyai volume 15 liter:
Penyelesaian:
𝑛𝑁2
𝑛𝑂2
=
𝑉𝑁2
𝑉𝑂2
𝑛𝑁2 .𝑉𝑂2
𝑉𝑁2 =
𝑛𝑂2
2 𝑚𝑜𝑙 𝑥 15 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟
𝑉𝑁2 =
0,5 𝑚𝑜𝑙
𝑉𝑁2 = 60 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟
4) Kemolaran Larutan
Kemolaran atau Molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan
jumlah mol zat terlarut dalam tiap
liter larutan. Satuan molaritas (M) adalah mol/liter atau mmol/mL.
𝑀=
𝑛
𝑉
dengan, M = kemolaran larutan (mol/lliter)
n = jumlah mol (mol)
V = volume larutan (liter)
Contoh:
Tentukan jumlah mol yang terdapat dalam 200 mL larutan urea 0,5 M!
Penyelesaian:
𝑛
𝑀=
𝑉
𝑛=𝑀𝑥𝑉
𝑛 = 0,5 𝑚𝑜𝑙⁄𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟 𝑥 0,2 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟
𝑛 = 0,1 𝑚𝑜𝑙
LATIHAN!
1. Tentukan volume dari 0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm!
2. Tentukan volume dari 5 mol gas karbon dioksida pada keadaan standar (STP)!
3. Berapakah volume dari 0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 3 mol
gas nitrogen volumenya 12 liter?
4. Berapakah volume dari 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar (RTP)?
Kimia SMA kelas X
10
5. Tentukan volume dari 0,2 mol gas hidrogen yang diukur pada:
a. keadaan standar (STP)
b. keadaan kamar (RTP)
c. suhu 28 °C dan tekanan 1 atm
d. suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter
6. Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl (Ar Na = 23, Cl = 35,5) dalam 500
mL air?
7. Hitunglah massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan
NaOH 0,1 M!
8. Tentukan molaritas larutan dari:
a. 0,8 mol dalam 250 mL larutan NaCl
b. 0,5 mol dalam 1.000 mL larutan KOH
9. Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:
a. 50 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16) dalam 250 mL air
b. 11,6 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1) dalam 2 liter air
10. Berapakah volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1) untuk
membuat larutan KOH 0,05 M?
11. Berapakah massa zat terlarut dalam 500 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)?
12. Berapa jumlah molekul N2 yang terdapat dalam 5,6 L gas N2 diukur pada keadaan STP?
Tugas!
Buatlah jembatan mol yang menggambarkan hubungan mol dengan jumlah partikel, massa, volume serta kemolaran zat!
UJI PEMAHAMAN
1. Suatu senyawa massanya 22 g dan jumlah molnya 0,5 mol. Berapa Mr senyawa itu?
2. Suatu senyawa dengan massa 12 g dan jumlah molekul 2,408 × 1023 molekul. Tentukan massa molekul relatif senyawa
tersebut!
3. Berapa volume gas X yang diukur pada keadaan standar jika massa gas tersebut 34 g dan massa molar 17 g mol–1?
4. Pada suhu dan tekanan sama, berapa volume gas CO2 yang diukur pada keadaan 1 liter gas NO yang massanya 14 g?
5. Diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12, N = 14, O = 16, dan H = 1. Tentukan volume standar (STP) dari:
a. 4,4 gram gas CO2
b. 4 mol O2
c. 6,8 gram NH3
d. 1,806 × 1022 molekul H2
6. Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Tentukan massa dari:
a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP)
b. 5 mol CO(NH2)2
c. 0,6 mol gas SO2 (RTP)
d. 6,02 × 1021 atom besi
7. Tentukan jumlah partikel dari:
a. 3 mol molekul H2O
b. 2 liter gas oksigen pada 27 °C dan tekanan 1 atm
c. 3,2 gram O2 (Ar O = 16)
d. 40 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16)
e. 6,72 liter gas NO2 (STP)
8. Tentukan molaritas larutan urea (CO(NH2)2) (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) yang dibuat dengan melarutkan 24
gram dalam 500 mL air!
Kimia SMA kelas X
11
9. Pada suhu dan tekanan tertentu (T, P), 4,4 gram CO2 bervolume 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan
volume dari 19,2 gram gas SO2 (Ar C = 12, O = 16, dan S = 32)!
10. Berapakah volume dari 12,8 gram gas SO2 (Ar S = 32, O = 16) yang diukur pada suhu 28 °C dan tekanan 1 atm?
11. Tentukan volume dari 0,5 mol gas CO yang diukur pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm!
12. Berapakah massa C6H12O6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C6H12O6 0,05 M (Ar C = 12, H = 1, O =
16)?
E. Stoikiometri Senyawa
1) Kadar Unsur dalam Senyawa
Dengan mengetahui jenis dan massa dari setiap komponen penyusun zat, kita dapat mengetahui komposisi zat tersebut.
Komposisi zat dinyatakan dalam persen massa (% massa) atau disebut juga kadar. Perhitungan persen massa untuk setiap
komponen dapat menggunakan persamaan berikut:
𝑃𝑒𝑟𝑠𝑒𝑛 % 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡
X 100%
Contoh:
Seorang ahli kimia melakukan analisis terhadap sampel kimia dan dia menemukan
bahwa sampel seberat 65 gram tersebut mengandung 48 gram karbon, 9 gram hidrogen, dan 8 gram oksigen. Nyatakan
komposisi zat tersebut dalam persen massa!
Penyelesaian:
 % 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡
48 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑥 100%
% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 = 65 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑥 100% = 73, 85 %
 % 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐻 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐻
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡
9 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑥 100%
% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐻 = 65 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑥 100% = 13,85%
 % 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑂 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑂
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡
8 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑥 100%
% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 = 65 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑥 100% = 12, 30%
Kadar unsur atau komponen penyusun suatu senyawa juga dapat ditentukan melalui rumus kimia senyawanya, yaitu
menggunakan massa atom relatif (Ar) unsur dan massa molekul relatif (Mr) senyawanya. Secara umum, untuk menghitung
kadar atau persen massa unsur dalam suatu senyawa digunakan persamaan berikut:
𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝑈𝑛𝑠𝑢𝑟 =
𝑎𝑛𝑔𝑘𝑎 𝑖𝑛𝑑𝑒𝑘𝑠 𝑋 𝐴𝑟 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
𝑀𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
𝑋 100%
Untuk menentukan massa unsur – unsur penyusun suatu senyawa, dan massa senyawa tersebut diketahui maka dapat
digunakan persamaan berikut:
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑈𝑛𝑠𝑢𝑟 =
𝑎𝑛𝑔𝑘𝑎 𝑖𝑛𝑑𝑒𝑘𝑠 𝑋 𝐴𝑟 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
𝑀𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
𝑋 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
Contoh:
Tentukan kadar unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6)!
(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)!
Kimia SMA kelas X
12
Penyelesaian:
 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝐶 =
𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝐶 =
6 𝑋 𝐴𝑟 𝐶
𝑀𝑟 𝐶6 𝐻12 𝑂6
6 𝑋 12
𝑋 100%
𝑋 100% = 40%
180
12 𝑋 𝐴𝑟 𝐻
 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝐻 = 𝑀𝑟 𝐶
6 𝐻12 𝑂6
𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝐻 =
 𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝑂 =
𝑘𝑎𝑑𝑎𝑟 𝐶 =
12 𝑋 1
180
𝑋 100% = 6,7%
6 𝑋 𝐴𝑟 𝑂
𝑀𝑟 𝐶6 𝐻12 𝑂6
6 𝑋 16
180
𝑋 100%
𝑋 100%
𝑋 100% = 53,3%
LATIHAN!
1. Satu sampel suatu zat mengandung 2,4 gram karbon, 3,2 gram oksigen, 5,6 gram nitrogen, dan 0,8 gram hidrogen.
Nyatakan komposisi zat tersebut dalam persen massa!
2. Tentukan kadar C dan N dalam urea (CO(NH2)2)! (Ar C = 12, O = 16,
N = 14, dan H = 1)
3. Berapakah massa oksigen yang diperlukan untuk membuat 500 kg air?
(Ar H = 1 dan O = 16)
4. Berapakah massa kalsium yang terdapat dalam 250 kg CaCO3?
(Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16)
5. Unsur nitrogen dan oksigen bereaksi, dan dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa.Tentukan besarnya
persentase unsur nitrogen dan oksigen dalam senyawa NO, NO2, N2O, N2O3, dan N2O5 (Ar N = 14 dan O = 16)!
6. Berapakah massa asam fosfat (H3PO4) yang dibuat dari 6,2 gram fosfat (Ar H = 1, P = 31, dan O = 16)?
7. Analisis sampel menunjukkan terdapat 40% kalsium, 12 % karbon, dan 48% oksigen. Jika diketahui massa sample
tersebut adalah 25 gram, tentukan massa setiap unsur dalam sampel tersebut!
2) Menentukan Rumus Kimia Zat
Rumus kimia menunjukkan jenis atom/unsur dan jumlah relatif masing – masing unsur yang terdapat dalam zat. Jumlah
unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks. Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan
rumus molekul.
Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom – atom dalam satu molekul, sedangkan rumus empiris menyatakan
perbandingan paling sederhana dari atom – atom dalam suatu molekul.
Contoh:
Tabel 1. Contoh Rumus Molekul dan Rumus Empiris Senyawa
Senyawa
Benzena
Glukosa
Propena
Amonia
Rumus
Molekul
C6H6
C6H12O6
C3H6
NH3
Rumus
Empiris
CH
CH2O
CH2
NH3
a. Menentukan Rumus Empiris
Rumus empiris merupakan perbandingan paling sederhana dari atom – atom unsur penyusun suatu senyawa. Hal yang
penting untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa adalah menghitung jumlah mol yaitu perbandingan paling sederhana
mol unsur – unsur penyusun senyawa.
Contoh:
Sebanyak 3 gram senyawa organik mengandung 1,2 gram karbon, 0,2 gram hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Tentukan
rumus empiris senyawa tersebut, jika diketahui Ar H = 1; C = 12; dan O = 16!
Penyelesaian:
i) Menentukan jumlah mol masing-masing unsur
𝑚
𝑛=
𝑚𝑚
Jumlah mol C =
Kimia SMA kelas X
1,2 𝑔
12 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,1 𝑚𝑜𝑙
Jumlah mol H =
0,2 𝑔
1 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,2 𝑚𝑜𝑙
Jumlah mol O =
1,6 𝑔
16 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,1 𝑚𝑜𝑙
13
ii) Menentukan perbandingan mol unsur - unsur
Perbandingan mol C : mol H : mol O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1
Sehingga, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O.
LATIHAN!
1. Tentukan rumus empiris dari asam asetat, pentena, propane, urea dan karbon dioksida!
2. Suatu senyawa mengandung 32,4 % natrium; 22,6 % belerang; dan sisanya oksigen (Ar Na = 23, S = 32, dan O
=16). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut!
3. Suatu senyawa nitrogen oksida terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen (Ar N = 14 dan O = 16).
Tentukan rumus empiris nitrogen oksida tersebut!
4. Suatu senyawa mengandung 32,4 % natrium; 22,6 % belerang; dan sisanya oksigen (Ar Na = 23, S = 32, dan O
=16). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut!
5. Suatu senyawa mengandung 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. (Ar: C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus
perbandingan senyawa itu!
b. Menentukan Rumus Molekul
Rumus molekul rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom dari masing – masing unsur dalam suatu senyawa. Pada
dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sehingga, hubungan rumus empiris (RE) dan
rumus molekul (RM) dapat dituliskan sebagai berikut:
𝑅𝑢𝑚𝑢𝑠 𝑒𝑚𝑝𝑖𝑟𝑖𝑠
𝑛
= 𝑅𝑢𝑚𝑢𝑠 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙
Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.
𝑀𝑟 𝑅𝑢𝑚𝑢𝑠 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙 = 𝑛 𝑥 𝑀𝑟 𝑅𝑢𝑚𝑢𝑠 𝐸𝑚𝑝𝑖𝑟𝑖𝑠
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26. Tentukan rumus molekul senyawa
tersebut!
Penyelesaian:
Mr = n × (Ar C + Ar H)
26 = n × 13
26 = n × (12 + 1)
n=2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2.
LATIHAN!
1. Suatu senyawa memiliki rumus empiris C4H9 dan massa molekul relatif 114 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa
tersebut!
2. Suatu senyawa memiliki rumus molekul CH3. Jika molekul tersebut memiliki massa molekul relatif 30. Tentukan rumus
molekulnya.
3. Suatu senyawa memiliki komposisi massa sebagai berikut: 54% C; 10% H; dan 36% O. Jika Mr senyawa tersebut 266
g/mol. Tentukan:
a. rumus empiris;
b. rumus molekul; dan
c. massa C, H, dan O jika massa senyawa 28 gram.
4. Suatu hidrokarbon CxHy yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa
hidrokarbon tersebut!
5. Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6, 67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 90,
tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
6. Suatu senyawa organik dengan Mr = 60 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O
= 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
7. Senyawa hidrokarbon mengandung 90% C, sisanya H. Tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut, jika Mr hidrokarbon
= 40. Bagaimana rumus molekulnya?
Kimia SMA kelas X
14
F. Stoikiometri Reaksi
1) Koefisien Reaksi
Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat
mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi,
koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan
menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat
yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑑𝑖𝑡𝑎𝑛𝑦𝑎 =
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝑧𝑎𝑡 𝑑𝑖𝑡𝑎𝑛𝑦𝑎
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝑧𝑎𝑡 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
Contoh:
Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat
dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Berapa mol gas hidrogen dan mol larutan aluminium sulfat yang dihasilkan jika
digunakan 0,5 mol aluminium?
Penyelesaian:
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
0,5 mol
perbandingan koefisien Al : H2SO4 : Al2(SO4)3 : H2 adalah 2 : 3 : 1 : 3
3
Jumlah mol gas hidrogen = 2 𝑥 0,5 𝑚𝑜𝑙 = 0,75 𝑚𝑜𝑙
1
Jumlah mol larutan aluminium sulfat = 2 𝑥 0,5 𝑚𝑜𝑙 = 0,25 𝑚𝑜𝑙
LATIHAN!
1. 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi: Fe(s) + HCl(aq) → FeCl3(aq) + H2(g)
Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!
2. Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas asetilena (C2H2) menurut reaksi:
CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Tentukan:
a. mol CaC2
b. massa Ca(OH)2 yang dihasilkan
c. volume gas asetilena yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan H = 1)
3. Diketahui persamaan reaksi: Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Jika Mg yang bereaksi adalah 2 mol, hitunglah:
a. mol HCl yang bereaksi,
b. volum gas H2 yang dihasilkan pada STP.
4. Gas propana C3H8 direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Jika C3H8 yang bereaksi
adalah 4,4 gram, pada STP, tentukan:
a. volum O2 yang bereaksi,
b. volum CO2 yang dihasilkan,
c. massa H2O yang dihasilkan.
5. Logam aluminium dapat bereaksi dengan larutan HCl menghasilkan larutan AlCl3 dan gas H2. Berapa gram gas H2
yang terbentuk dan jumlah molekul hidrogen dari 9 gram aluminium? ( Ar Al = 27, H = 1).
6. Pada saat korek api gas dinyalakan, reaksi yang terjadi adalah:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Jika pada reaksi itu dihasilkan 88 gram gas CO2, hitunglah massa C4H10 yang bereaksi! ( Ar C = 12, O = 16, H = 1)
Kimia SMA kelas X
15
2) Menentukan Rumus Kimia Hidrat
Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian
dari struktur kristalnya.
Contoh:
1. Terusi (CuSO4.5 H2O): tembaga(II) sulfat pentahidrat
2. Gipsum (CaSO4.2 H2O): kalsium sulfat dihidrat
3. Garam inggris (MgSO4.7H2O): magnesium sulfat heptahidrat
4. Soda hablur (Na2CO3.10H2O): natrium karbonat dekahidrat
Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau seluruh air kristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu
hidrat dilarutkan dalam air, maka air kristalnya akan lepas.
Contoh:
CuSO4.5H2O(s) → CuSO4(aq) + 5H2O(l)
Gambar 7. CuSO4.5H2O (kiri) dan CuSO4 (kanan)
Contoh:
Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.xH2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa
padatan tembaga (II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan
H = 1).
Penyelesaian:
Massa H2O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram
Mol CuSO4 =
Mol H2O =
𝑚
𝑚𝑚
𝑚
𝑚𝑚
=
=
3,2 𝑔
159,5 𝑔/𝑚𝑜𝑙
1,8 𝑔
18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,02 𝑚𝑜𝑙
= 0,1 𝑚𝑜𝑙
Persamaan reaksi pemanasan CuSO4.xH2O:
CuSO4.xH2O(s) → CuSO4(aq) + xH2O(l)
0,02 mol
0,1 mol
Perbandingan mol CuSO4 : H2O = 0,02 mol : 0,1 mol = 1 : 5
Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5.
Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO4.5H2O.
LATIHAN!
1. Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga diperoleh senyawa anhidratnya sebanyak 5,47 gram.
Tentukan rumus hidrat senyawa tersebut!
2. 24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat.
Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. ( Mr MgSO4 = 120, H2O = 18)
3) Pereaksi Pembatas
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan
koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu yang disebut sebagai pereaksi
pembatas.
Contoh:
1 mol larutan natrium hidroksida direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat sesuai reaksi:
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Tentukan:
a. pereaksi pembatas
Kimia SMA kelas X
16
b. pereaksi yang sisa
c. mol H2O yang dihasilkan
Penyelesaian:
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
m:
1 mol
1 mol
r :
1 mol
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
s :
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
a. Pereaksi pembatasnya adalah NaOH
b. Pereaksi sisanya adalah H2SO4
c. Mol H2O yang dihasilkan adalah 1 mol.
LATIHAN!
1. 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi: Ca(OH)2(aq) + HCl(aq) →
CaCl2(aq) + H2O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
2. Perhatikan persamaan reaksi berikut: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas!
b. jumlah mol yang tersisa!
c. jumlah mol NH3!
3. Di dalam bejana tertutup, 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2
pada STP dengan reaksi: NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g).
a. Hitung volum gas N2 yang dihasilkan.
b. Hitung volum H2O yang dihasilkan.
c. Hitung volum gas yang tersisa.
4. 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk
aluminium oksida, Al2O3. Berapa gram Al2O3 terbentuk dan massa unsur yang
tersisa? ( Ar Al = 27, O = 16)
5. 12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen.
Hitung:
a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan,
b. volum gas H2 yang dihasilkan pada STP,
c. jumlah mol zat yang tersisa.
Uji Kompetensi Bab 5
1. Persentase massa kalsium dalam batu kapur (CaCO3) adalah . . . .
(ArCa = 40, C = 12, O =16)
a. 12%
b. 16%
c. 40%
d. 48%
e. 60%
2. Volum 3 gram gas C2H6 pada STP adalah . . . . ( Ar C = 12, H = 1)
a. 3,5 liter
c. 14 liter
e. 28 liter
b. 7 liter
d. 2,24 liter
3. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas berikut yang memiliki massa paling besar adalah . . . .( ArH = 1, C = 12, O = 16,
S = 32 , N = 14)
a. NH3
b. CO2
c. CH4
d. NO2
e. SO2
4. Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C2H5OH dengan satu mol etana C2H6 ?
a. Massa
c. Jumlah atom
e. Jumlah molekul
b. Volum pada STP
d. Jumlah ikatan
5. Natrium hidrogen karbonat jika dipanaskan terurai dengan reaksi:
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Jika 5 mol sampel NaHCO3 dipanaskan, maka volum gas CO2 yang
dihasilkan adalah (dik: Volum molar gas = 24 L) . . . .
a. 24 L
b. 60 L
c. 36 L
d. 72 L
e. 48 L
6. 20 mL gas NH3 bereaksi dengan 20 mL gas oksigen (O2) pada STP dengan reaksi: 4NH3(g)+ 3O2(g) → 2N2(g) +
6H2O(l).Volum oksigen yang bereaksi adalah . . . .
a. 0 mL
b. 15 mL
c. 5 mL
d. 10 mL
e. 7,5 mL
7. Senyawa hidrida XH3 mengandung 90% unsur X. Ar dari X adalah . . . .
a. 8
b. 90
c. 27
d. 118
e. 30
Kimia SMA kelas X
17
8. Reaksi besi (II) sulfida dengan gas oksigen berlangsung menurut reaksi:
FeS(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Jika bereaksi 8,8 gram FeS murni (Ar Fe = 56, O = 16, S = 32), gas SO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah
….
a. 24,2 liter
b. 2,24 liter
c. 22,4 liter
d. 1,12 liter
e. 2,42 liter
9. Suatu senyawa organik terdiri dari 40% C, 6,67% H, dan sisanya oksigen. Jika Ar C = 12, H = 1, O = 16 dan massa molekul
senyawa tersebut 60, maka rumus
molekul senyawa tersebut adalah … .
a. CH4O
b. CH2O
c. C2H5OH
d. CH3COOH
e. CH3COH
10. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah partikel yang sama.
Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum . . . .
a. Gay Lussac
c. Dalton
e. Lavoisier
b. Avogadro
d. Proust
11. Jika dalam 8 liter gas CO2 (P, T) terdapat 6,02 × 1022 molekul gas tersebut, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1,505
× 1021 molekul gas NO2 akan menempati ruang yang volumenya . . . .
a. 0,2 liter
c. 8 liter
e. 20 liter
b. 2 liter
d. 16 liter
12. Massa yang terkandung dalam 3 mol urea (CO(NH2)2) (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) adalah . . . .
a. 60 gram
c. 150 gram
e. 240 gram
b. 120 gram
d. 180 gram
13. Untuk membuat 500 mL larutan NaOH dengan konsentrasi 0,2 M diperlukan
NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) sebanyak . . . .
a. 2 gram
b. 10 gram
c. 4 gram
d. 16 gram
e. 8 gram
14. Diketahui reaksi:
Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s)
Bila 6 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan larutan CuSO4 (Ar Mg = 24, Cu = 63,5), maka dihasilkan tembaga
sebanyak ... .
a. 7,94 gram
c. 15,88 gram
e. 31,75 gram
b. 48 gram
d. 63,5 gram
15.Berdasarkan reaksi:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
bila 30 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PbI2 (Ar Pb = 207, I
= 127) yang terbentuk adalah ...
a. 0,692 gram
c. 1,383 gram
e. 1,844 gram
b. 2,766 gram
d. 3,688 gram
16. Dalam kompor gas, 5 mol propana dibakar dengan 5 mol gas oksigen menghasilkan CO2(g) sebanyak ....
a. 3 mol
b. 5 mol
c. 10 mol
d. 15 mol
e. 30
mol
17. Volume 0,5 mol gas oksigen yang diukur pada 25°C dan 1 atm adalah ....
a. 11,2 liter
c. 24,44 liter
e. 30,00 liter
b. 22,4 liter
d. 28,25 liter
18. Unsur-unsur yang membentuk dua atau lebih senyawa harus merupakan kelipatan bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan
ini dikenal dengan Hukum
a Lavoisier
c Dalton
e Gay–Lussac
b Proust
d Avogadro
19. Jika x mL gas H2 direaksikan dengan 3x mL gas Cl2 maka gas HCl yang dibentuk sebanyak ....
a. x mL
b. 2x mL
c. 3x mL
d. 4x mL
e. 3x2 mL
20. Volume O2 yang dibutuhkan untuk pembakaran campuran 5 liter CH4 dan 5 liter C2H4 adalah . . . .
a. 5 liter
b. 20 liter
c. 10 liter
d. 25 liter
e. 15 liter
21. Hukum perbandingan tetap dikemukakan oleh . . . .
a. Avogadro
c. Dalton
e. Lavoisier
b. Proust
d. Newton
22. Pernyataan di bawah ini yang dikemukakan oleh Gay Lussac adalah . . . .
a. energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan
b. massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap
c. perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap
d. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi pada T dan P sama berbanding sebagai bilangan
bulat dan sederhana
e. pada T dan P sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama
23. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari
4m molekul NH3 adalah . . . .
a. 0,25 liter
b. 1,5 liter
c. 0,5 liter
Kimia SMA kelas X
18
d. 2 liter
e. 1 liter
24. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang
sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah . . . .
a. n molekul gas oksigen
d. 4n molekul gas oksigen
b. 2n molekul gas oksigen
e. 5n molekul gas oksigen
c. 3n molekul gas oksigen
25. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas
karbon dioksida sesuai reaksi:
CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara) Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah . . . .
a. C5H12
b. C4H8
c. C5H10
d. C3H8
e. C4H6
26. Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas
oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya:
CH4 + 3O2 → CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah . . . . liter.
a. 1 dan 5
b. 2 dan 4
c. 5 dan 1
d. 2 dan 3
e. 4 dan 2
27. Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam
campuran itu adalah . . . .
a. 3 : 2
b. 16 : 21
c. 4 : 3
d. 2 : 3
e. 21 : 16
28. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas
NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah . . . .
a. NO2
b. N2O5
c. N2O4
d. N2O
e. N2O3
29. Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon: C +
O2 → CO2
Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak . . .
a. 10 liter
b. 80 liter
c. 20 liter
d. 100 liter
e. 50 liter
30. Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi:
2Al2O3(s) → 4Al(s) + 3O2(g) (Ar Al = 27 dan O = 16) adalah . . . .
a. 8 000 kg
c. 6.600 kg
e. 5.300 kg
b. 4.700 kg
d. 1.900 kg
31. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi:
Fe + S → FeS
Senyawa besi (II) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak . . . .
a. 6,4 g
b. 17,6 g
c. 11,2 g
d. 22,4 g
e. 12,8 g
32. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram
magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah . . . .
a. 6 g
b. 21 g
c. 10 g
d. 30 g
e. 15 g
33. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut.
Massa Besi (Fe) Massa Belerang (S) Massa pirit (FeS)
7 gram
8 gram
15 gram
14 gram
16 grm
40 gram
21 gram
24 gram
45 gram
Perbandingan Fe : S adalah … .
a. 1 : 2
b. 5 : 8
c. 2 : 3
d. 7 : 8
e. 4 : 3
34. Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai
reaksi:
CH4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah . . . .
a. 2,4 l
b. 3,0 l
c. 2,6 l
d. 3,2 l
e. 2,8 l
35. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif (NH4)2SO4 = 132, maka massa
atom relatif N adalah … .
a. 7
b. 20
c. 12
d. 28
e. 14
36. Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali . . . .
a. 0,4 mol SO3
c. 2 mol CH4
e. 0,5 mol SO2
b. 0,5 mol C4H10
d. 1 mol O2
37. Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah . . . .
a. 0,05 mol
c. 0,15 mol
e. 0,20 mol
b. 0,25 mol
d. 1,10 mol
Kimia SMA kelas X
19
38. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai
jumlah molekul . . . .
a. 3,01 × 1021
c. 6,02 × 1022
e. 1,204 × 1023
b. 3,01 × 1022
d. 3,10 × 1023
39. Pada senyawa K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah
a. 12%
b. 42%
c. 28%
d. 62%
e. 38%
40. Dalam 1.500 kg urea (CO(NH2)2) terkandung unsur nitrogen sebesar . . . .
a. 250 kg
c. 300 kg
e. 500 kg
b. 650 kg
d. 700 kg
41. Sebanyak 305 kg pupuk ZA ((NH4)2SO4) (Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16) disebar secara merata pada sawah
seluas 1 hektar (10.000 m2). Massa nitrogen yang diperoleh setiap 10 m2 tanah adalah . . . .
a. 35 gram
c. 65 gram
e. 105 gram
b. 140 gram
d. 210 gram
42. Dalam 100 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Kadar
nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah . . . .
a. 96%
c. 48%
e. 44,8%
b. 23,3%
d. 22,4%
43. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH2O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).
Rumus molekul senyawa tersebut adalah . . . .
a. CH2O
c. C2H2O2
e. C3H6O3
b. C4H6O4
d. C6H12O6
44. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut
mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah . . . .
a. C2H4
b. C4H8
c. C2H6
d. C5H10
e. C3H8
45. Suatu senyawa oksida nitrogen NxOy mengandung 63,16% nitrogen dan 36,84% oksigen (Ar N = 14 dan O = 16).
Senyawa tersebut adalah . . . .
a. NO
b. N2O3
c. N2O
d. N2O5
e. NO2
46. Sebanyak 0,37 gram senyawa organik CxHyOz (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) dibakar sempurna menghasilkan 0,88
gram CO2 dan 0,45 gram H2O sesuai reaksi: CxHyOz + O2 → CO2 + H2O (belum setara)
Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah . . . .
a. CH3OH
c. C2H5OH
e. C3H7OH
b. C4H9OH
d. CH3COOH
47. Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga (II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O (Ar Cu = 63,5, S =
32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah . . . . .
a. 3
b. 6
c. 4
d. 7
e. 5
48. Apabila kristal BaCl2.x H2O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16) mengandung 14,75% air kristal, maka rumus
yang tepat untuk kristal tersebut adalah . . . .
a. BaCl2.H2O
c. BaCl2.2H2O
e. BaCl2.3H2O
b. BaCl2.4H2O
d. BaCl2.5H2O
49. Pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6 (Ar C = 12 dan O = 16) sesuai reaksi: 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) +
6H2O(l) gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah . . . .
a. 2,24 liter
c. 4,48 liter
e. 6,72 liter
b. 8,96 liter
d. 11,2 liter
50. Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe2O3 (Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak . .
..
a. 22 kg
b. 16 kg
c. 20 kg
d. 15 kg
e. 18 kg
Kimia SMA kelas X
20
Kimia SMA kelas X
21