RPP

Endang Susilowati
MODEL
Silabus dan Rencana Pelaksanaan
Pembelajaran (RPP)
for Grade XII of Senior High School and
Islamic Senior High School
Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan
Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan
PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRI
SOLO
MODEL
Silabus dan Rencana Pelaksanaan
Pembelajaran (RPP)
for Grade XII of Senior High School and
Islamic Senior High School
Penulis
: Endang Susilowati
Editor
: Supardi
Penata letak isi
: Ari Widodo
Tahun terbit
: 2009
Diset dengan Power Mac G4, font: Times 10 pt
Preliminary
Halaman isi
Ukuran buku
: iv
: 111 hlm.
: 14,8 x 21 cm
Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran
Pasal 72
Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002
Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987
tentang Hak Cipta
1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau
memperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidana
dengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau
denda paling sedikit Rp1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau pidana
penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak
Rp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).
2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan,
memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatu
ciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau Hak Terkait
sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana
penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak
Rp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).
© Hak cipta dilindungi
oleh undang-undang.
All rights reserved.
Penerbit
PT Tiga Serangkai Pustaka
Mandiri
Jalan Dr. Supomo 23 Solo
Anggota IKAPI No. 19
Tel. 0271-714344,
Faks. 0271-713607
http://www.tigaserangkai.com
e-mail: tspm@tigaserangkai.
co.id
Dicetak oleh percetakan
PT Tiga Serangkai Pustaka
Mandiri
Kata Pengantar
Kami mengucapkan terima kasih kepada guru yang telah memilih dan menggunakan buku Theory and Application of Chemistry terbitan PT Tiga Serangkai
Pustaka Mandiri. Semoga buku tersebut dapat meningkatkan hasil dari Proses Belajar
Mengajar (PBM) secara maksimal sebagai upaya untuk meningkatkan mutu Sumber
Daya Manusia (SDM) melalui jalur formal (SMA/MA).
Silabus yang kami buat ini bersifat fleksibel, artinya dapat disesuaikan dengan
kebutuhan guru dan siswa dalam proses belajar mengajar serta dapat disesuaikan
dengan kondisi sekolah masing-masing. Silabus ini berfungsi sebagai salah satu alternatif untuk memudahkan guru dalam menyusun Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
(RPP) sesuai dengan kondisi sekolah masing-masing. Adapun penyusunan model
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini telah kami sesuaikan dengan model
silabus yang telah kami buat. Harapan kami, model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini dapat memberikan gambaran tentang proses pembelajaran yang akan
dilaksanakan, mulai dari awal kegiatan hingga akhir kegiatan. Bentuk penilaian dan
alokasi waktu yang tercantum, dapat diubah sesuai dengan kebutuhan guru yang
secara langsung melihat kondisi siswa, sekolah, dan lingkungan sekitarnya.
Kami menyadari bahwa dalam penyusunan Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, kami
menerima kritik dan saran yang membangun untuk memperbaikinya. Harapan kami,
dengan adanya Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini,
guru dapat memperoleh salah satu model dalam menyusun perangkat pembelajaran,
yaitu Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP).
Solo, Januari 2009
Penulis
iii
Daftar Isi
Kata Pengantar ________________________________________________
Daftar Isi _____________________________________________________
iii
iv
Silabus ______________________________________________________
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran _______________________________
1
16
Daftar Pustaka _________________________________________________ 111
iv
RPP Chemistry SMA 3
(4)
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, tugas
kelompok,
ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, tugas
kelompok,
ulangan
• Menghitung konsentrasi suatu
larutan (kemolalan dan fraksi
mol).
• Menjelaskan pengertian sifat
koligatif larutan nonelektrolit
(hukum Raoult) dan larutan
elektrolit.
• Menjelaskan pengaruh zat
terlarut yang sukar menguap
terhadap tekanan uap pelarut.
• Menghitung tekanan uap
larutan berdasarkan data
percobaan.
• Menganalisis diagram pT
untuk menafsirkan penurunan
tekanan uap, penurunan titik
beku, dan kenaikan titik didih
larutan.
• Menghitung konsentrasi suatu
larutan (kemolalan, kemolaran,
dan fraksi mol) dan menghubungkannya dengan sifat
koligatif larutan melalui diskusi
kelas.
• Menjelaskan pengaruh zat
terlarut yang sukar menguap
terhadap tekanan uap pelarut
dan menghitung tekanan uap
larutan berdasarkan data percobaan melalui diskusi kelas.
• Menganalisis diagram pT
untuk menafsirkan penurunan
tekanan uap, penurunan titik
beku, dan kenaikan titik didih
larutan melalui diskusi kelas.
• Konsentrasi
larutan
• Pengertian sifat
koli­gatif larutan
nonelektrolit (hukum Raoult) dan
larutan elektrolit
• Tekanan uap
jenuh larutan
• Diagram pT
• Titik beku dan
titik didih larutan
elektrolit dan
nonelektrolit
Penilaian
(3)
Indikator
(2)
Kegiatan Pembelajaran
(1)
Materi
Pembelajaran
6 jam pelajaran
4 jam pelajaran
(5)
Alokasi Waktu
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar
kerja
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
Nama Sekolah
: .…
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/1
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit
Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk
sifat koligatif larutan
1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya
sama berdasarkan data percobaan
Alokasi Waktu
: 18 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
Silabus
RPP Chemistry SMA 3
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Menganalisis data percobaan
untuk membandingkan sifat
koligatif larutan elektrolit dan
nonelektrolit.
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Menganalisis data percobaan
untuk membandingkan sifat
koligatif larutan elektrolit dan
nonelektrolit melalui diskusi
kelompok.
• Mengamati penurunan titik
beku suatu zat cair akibat
penambahan zat terlarut
melalui percobaan.
• Menghitung penurunan titik
beku larutan elektrolit dan
nonelektrolit berdasarkan data
percobaan.
• Mengamati kenaikan titik didih
suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui
percobaan.
• Menghitung kenaikan titik
didih larutan elektrolit dan
nonelektrolit berdasarkan data
percobaan.
• Merancang dan melakukan
percobaan untuk menentukan
titik beku dan titik didih larutan
elektrolit dan nonelektrolit
dalam kerja kelompok di laboratorium.
• Menyimpulkan pengaruh zat
terlarut terhadap penurunan
titik beku dan kenaikan titik
didih larutan.
• Berlatih menghitung ∆Tf dan
∆Tb larutan.
(4)
• Perbedaan sifat
koli­gatif larutan
elektrolit dan
nonelektrolit
(3)
(2)
• Menjelaskan pengertian
• Menjelaskan pengertian osmo- • Jenis tagihan:
osmosis, tekanan osmotik, dan
sis dan tekanan osmotik serta
tugas individu,
menghitung tekanan osmotik
terapannya.
kuis, ulangan
larutan nonelektrolit serta tera- • Menghitung tekanan osmotik
• Bentuk instrupannya melalui diskusi kelas.
larutan nonelektrolit.
men: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
(1)
• Tekanan osmo­tik
larut­an nonelektrolit
2 jam pelajaran
dan 2 jam pel­
ajaran ulangan
harian
2 jam pelajaran
(5)
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar
kerja
(6)
RPP Chemistry SMA 3
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, tugas
kelompok,
ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Merancang dan melakukan per- • Menyimpulkan ciri-ciri reaksi
redoks yang berlangsung
cobaan sel Volta dalam kerja
secara spontan melalui percokelompok di laboratorium.
baan.
• Berlatih menghitung nilai E°
• Menggambarkan susunan
sel.
sel Volta atau sel Galvani
• Melalui diskusi kelas menjelasdan menjelaskan fungsi tiap
kan prinsip sel Volta yang
bagiannya.
banyak digunakan dalam
• Menjelaskan bagaimana
kehidupan (misalnya baterai
energi listrik dihasilkan dari
dan aki).
reaksi redoks dalam sel Volta.
• Menuliskan lambang sel dan
reaksi-reaksi yang terjadi pada
sel Volta.
• Menghitung potensial sel
berdasarkan data potensial
standar.
(4)
(3)
Penilaian
• Menyetarakan reaksi redoks
dengan cara setengah reaksi
(ion elektron).
• Menyetarakan reaksi redoks
dengan cara perubahan
bilangan oksidasi (PBO).
• Sel Volta (Sel
Elektrokimia)
(2)
Indikator
• Menyetarakan persamaan
reaksi redoks dengan cara
setengah reaksi (ion elektron)
dan perubahan bilangan
oksidasi (PBO) melalui diskusi
kelas.
• Berlatih menyetarakan reaksi
redoks.
(1)
Kegiatan Pembelajaran
• Persamaan
reaksi redoks
Materi
Pembelajaran
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
4 jam pelajaran • Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar
kerja
4 jam pelajaran
- alat dan
bahan laboratorium
(5)
Alokasi Waktu
Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya
dalam mencegah korosi dan dalam industri
2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis
2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit
Alokasi Waktu
: 22 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
(1)
(3)
• Merancang dan melakukan
percobaan untuk mengamati
reaksi yang terjadi di anode
dan katode pada sel elektrolisis melalui kerja kelompok di
laboratorium.
• Menerapkan konsep hukum
Faraday dalam perhitungan
sel elektrolisis melalui diskusi
kelas.
• Merancang dan melakukan
percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja
kelompok di laboratorium.
• Hukum Faraday
(4)
(5)
• Jenis tagihan:
4 jam pelajaran
tugas individu,
tugas kelompok,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Menerapkan konsep hukum
• Jenis tagihan:
2 jam pelajaran
Faraday dalam perhitungan sel
dan 2 jam pel­
tugas individu,
elektrolisis.
tugas kelompok, ajaran ulangan
• Menuliskan reaksi elektrolisis
kuis, ulangan
harian
pada penyepuhan dan pemur- • Bentuk instrunian suatu logam.
men: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Mengamati reaksi yang terjadi
di anode dan katode pada sel
elektrolisis melalui percobaan.
• Menuliskan reaksi yang terjadi
di anode dan katode pada
larutan atau cairan dengan
elektrode aktif ataupun elektrode inert.
• Menjelaskan prinsip kerja sel
Volta yang banyak digunakan
dalam kehidupan (misalnya
baterai dan aki).
(6)
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
• Merancang dan melakukan
• Menjelaskan faktor-faktor yang • Jenis tagihan:
4 jam pelajaran - tabel periopercobaan untuk mengidenmemengaruhi terjadinya korosi
tugas individu,
dik unsur
tifikasi faktor-faktor yang
melalui percobaan.
tugas kelompok,
• Bahan
memengaruhi terjadinya korosi • Menjelaskan beberapa cara
kuis, ulangan
- lembar
melalui kerja kelompok di labountuk mencegah terjadinya
kerja
• Bentuk instruratorium.
korosi.
men: laporan
- alat dan
• Menjelaskan beberapa cara
tertulis dan
bahan
untuk mencegah terjadinya
penilaian sikap
laboratorium
korosi melalui diskusi kelas.
(2)
• Sel elektrolisis
• Korosi
RPP Chemistry SMA 3
(1)
• Sifat-sifat fisik
dan sifat-sifat
kimia unsur
utama
• Unsur-unsur
golongan utama
Materi
Pembelajaran
(3)
Indikator
• Melalui diskusi kelas dan
pengamatan mengidentifikasi
sifat-sifat fisik dan sifat-sifat
kimia unsur utama (titik didih,
titik leleh, kekerasan, warna,
kelarutan, kereaktifan, dan sifat
khusus lainnya).
• Demonstrasi reaksi logam
natrium dalam air (dilakukan
oleh guru dengan hati-hati).
• Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi
daya peng­oksidasi halogen dan
daya pereduksi halida dalam
kerja kelompok di laboratorium.
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
(4)
Penilaian
2 jam pelajaran
(5)
Alokasi Waktu
• Mengidentifikasi sifat-sifat
8 jam pelajaran
• Jenis tagihan:
fisik unsur utama (titik didih,
tugas individu,
titik leleh, kekerasan, warna,
tugas kelompok,
kelarutan, dan sifat khusus
kuis, ulangan
• Bentuk instrulainnya).
• Mengidentifikasi sifat-sifat
men: laporan
kimia (kereaktifan, kelarutan)
tertulis dan
melalui percobaan.
penilaian sikap
• Mengidentifikasi daya pengoksi­
dasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan.
• Mengidentifikasi reaksi nyala
senyawa logam (terutama
alkali dan alkali tanah) melalui
percobaan.
• Membuat daftar (tabel) keber• Mengidentifikasi keberadaan
adaan unsur-unsur dan produk
unsur-unsur yang ada di alam
yang mengandung unsur-unsur
terutama di Indonesia (gas
gas mulia, halogen, alkali,
mulia, halogen, alkali, alkali
alkali tanah, aluminium, karbon,
tanah, aluminium, karbon, sisilikon, belerang, oksigen,
likon, belerang, oksigen, dan
dan nitrogen secara individu
nitrogen).
di rumah dan dipresentasikan
• Mengidentifikasi produk(Pembahasan lebih ditekankan
produk yang mengandung
unsur tersebut.
pada unsur-unsur atau
senyawanya yang dihasilkan
oleh daerah setempat.).
(2)
Kegiatan Pembelajaran
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
- alat dan
bahan laboratorium
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut
3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan,
warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)
3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari
Alokasi Waktu
: 18 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
• Menjelaskan manfaat dan
dampak unsur-unsur (seperti
gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon,
silikon, belerang, oksigen, dan
nitrogen) serta senyawanya
dalam kehidupan sehari-hari
dan industri.
• Jenis tagihan:
tugas individu,
tugas kelompok,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
4 jam pelajaran
dan 2 jam pel­
ajaran ulangan
harian
• Jenis tagihan:
2 jam pelajaran
• Menjelaskan pengertian
• Menjelaskan pengertian
kesadahan, baik sementara
kesadahan dan dampaknya.
tugas individu,
maupun tetap, dan dampaknya • Menjelaskan cara menghilangtugas kelompok,
bagi kehidupan sehari-hari dan
kan kesadahan air melalui
kuis, ulangan
industri melalui diskusi kelas.
percobaan.
• Bentuk instru• Merancang dan melakukan
men: laporan
percobaan untuk menyelidiki
tertulis dan
dan menghilangkan kesadapenilaian sikap
han air dalam kerja kelompok
di laboratorium.
• Mengidentifikasi keteraturan
• Menyimpulkan daya pengoksifat fisik dan sifat kimia unsursidasi halogen dan daya
pereduksi halida.
unsur periode ketiga melalui
• Merancang dan melakukan
percobaan.
percobaan untuk mengidentifikasi reaksi nyala senyawa
logam (terutama alkali dan
alkali tanah) dalam kerja
kelompok di laboratorium.
• Merancang dan melakukan
percobaan untuk mengidentifikasi keteraturan sifat unsur-unsur periode ketiga dalam kerja
kelompok di laboratorium.
• Menyimpulkan keteraturan
sifat fisik dan sifat kimia unsur
periode ketiga.
• Manfaat dan
• Membuat daftar (tabel)
dampak unsurtentang manfaat dan dampak
unsur dalam
unsur-unsur seperti gas mulia,
kehidupan seharihalogen, alkali, alkali tanah,
hari dan industri
aluminium, karbon, silikon,
belerang, oksigen, dan
nitrogen secara individu di
rumah dan dipresentasikan
• Air sadah
(6)
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
- alat dan
bahan laboratorium
RPP Chemistry SMA 3
(1)
(2)
(3)
(bahan presentasi sebaiknya
• Menjelaskan pembuatan unsur
membahas tentang manfaat
dan senyawanya di laboradan dampak dari unsur-unsur
torium dan industri (misalnya
atau senyawa yang diproduksi
H2SO4, N2, Al, NH3, dan O2).
daerah bersangkutan).
• Menjelaskan pembuatan unsur
dan senyawa di laboratorium
dan industri (misalnya H2SO4,
N2, Al, NH3, dan O2) melalui
diskusi kelas.
(4)
(5)
(6)
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
- alat dan
bahan laboratorium
(1)
• Sifat-sifat fisik
dan sifat-sifat
kimia unsur
transisi periode
keempat
Materi
Pembelajaran
• Mengkaji sifat-sifat fisik dan
sifat-sifat kimia unsur transisi
periode keempat.
• Mendeskripsikan pembentukan
ion kompleks pada unsur
transisi periode keempat.
• Mempelajari proses pengolahan unsur transisi periode
keempat.
• Mendeskripsikan kegunaan
unsur-unsur transisi periode
keempat.
(2)
Kegiatan Pembelajaran
(4)
Penilaian
• Mengidentifikasi sifat-sifat fisik • Jenis tagihan:
dan sifat-sifat kimia unsur-untugas individu,
sur transisi periode keempat.
kuis, ulangan
• Menentukan tata nama
• Bentuk instrusenyawa kompleks unsur-unmen: laporan
sur transisi periode keempat.
tertulis dan
• Mendeskripsikan proses
penilaian sikap
pengolahan unsur-unsur
transisi periode keempat.
• Menjelaskan kegunaan unsurunsur transisi periode keempat
dalam kehidupan sehari-hari.
(3)
Indikator
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
6 jam pelajaran • Sumber
dan 2 jam pel­ - buku Theory
and Appli­
ajaran ulangan
cation of
harian
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar
kerja
(5)
Alokasi Waktu
Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut
3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan,
warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)
3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari
Alokasi Waktu
: 8 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
(1)
(2)
Kegiatan Pembelajaran
(3)
Indikator
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
(4)
Penilaian
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Membedakan reaksi inti dan
• Jenis tagihan:
• Menjelaskan perbedaan reaksi
reaksi kimia biasa.
inti dan reaksi kimia biasa melalui
tugas individu,
• Menuliskan persamaan reaksi
kuis, ulangan
diskusi kelas.
inti.
• Bentuk instru• Menjelaskan reaksi transmutasi
melalui diskusi kelas.
men: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
• Stabilitas inti dan • Menganalisis pita kestabilan unsur • Menjelaskan pita kestabilan
untuk menentukan kecenderungan
unsur.
laju peluruhan
unsur-unsur di luar pita kestabilan • Menghitung laju peluruhan
unsur-unsur radioaktif.
untuk mencapai kestabilan.
• Menghitung laju peluruhan unsurunsur radioaktif melalui diskusi
kelas
• Persamaan
reaksi inti
• Mendeskripsikan penemuan
• Penemuan sinar • Menjelaskan sejarah penemuan
unsur radioaktif melalui diskusi
sinar radioaktif.
radio­aktif
kelas.
• Mengidentifikasi sifat-sifat
• Sifat sinar radiosinar radioaktif.
aktif
• Menjelaskan sinar-sinar radioaktif
dan sifat-sifatnya melalui diskusi
kelas.
Materi
Pembelajaran
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
2 jam pelajaran
2 jam pelajaran
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
2 jam pelajaran - lembar
kerja
(5)
Alokasi Waktu
Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya
Alokasi Waktu
: 10 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
(1)
(6)
2 jam pelajaran • Sumber
dan 2 jam pel­ - buku Theory
ajaran ulangan
and Appli­
harian
cation of
Chemistry 3
- tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar
kerja
(5)
(_______________________)
NIP. .........................................
• Jenis tagihan:
tugas individu,
kuis, ulangan
• Bentuk instrumen: laporan
tertulis dan
penilaian sikap
(4)
(_______________________)
NIP. .........................................
• Mendeskripsikan kegunaan
unsur-unsur radioaktif.
• Mendeskripsikan bahaya
unsur-unsur radioaktif.
(3)
.............., ......................
Guru Kimia
• Menjelaskan berbagai satuan
untuk menyatakan dosis radiasi
melalui diskusi kelas.
• Mengkaji sifat-sifat fisik dan sifatsifat kimia, kegunaan, dan bahaya
unsur-unsur radioaktif melalui
diskusi kelas dan dipresentasikan.
(2)
Mengetahui,
Kepala Sekolah
• Kegunaan dan
bahaya unsur
radio­aktif
10
RPP Chemistry SMA 3
Silabus
• Jenis tagihan:
• Menjelaskan sifat-sifat fisik
tugas kelompok,
senyawa karbon.
ulangan,
• Menjelaskan reaksi identifikasi
responsi (ujian
gugus fungsi senyawa karbon.
praktik)
• Menuliskan reaksi senyawa
• Bentuk
karbon (reaksi oksidasi,
instrumen:
reaksi adisi, reaksi substitusi,
tes tertulis,
reaksi eliminasi).
performance
• Mendeskripsikan kegunaan
(kinerja dan
senyawa karbon.
sikap), laporan
tertulis
(5)
Alokasi Waktu
16 jam pelajaran
dan 2 jam pel­
ajaran ulangan
harian
• Jenis tagihan:
2 jam pelajaran
tugas kelompok,
ulangan, responsi (ujian praktik)
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
(kinerja dan
sikap), laporan
tertulis
(4)
Penilaian
• Menganalisis data titik didih
• Sifat-sifat fisik
dan titik leleh senyawa karbon
dan sifat-sifat
untuk menjelaskan sifat-sifat
kimia senyawa
fisik melalui diskusi.
karbon
• Reaksi senyawa • Mengkaji reaksi senyawa
karbon dalam diskusi kelas.
karbon
• Mencari informasi dari literatur
• Kegunaan
dan media informasi tentang
senyawa karbon
kegunaan senyawa karbon
secara individu.
(3)
Indikator
• Mengidentifikasi gugus fungsi
senyawa karbon.
• Menuliskan struktur dan nama
senyawa karbon berdasarkan
gugus fungsinya.
• Menentukan isomer-isomer
senyawa karbon.
(2)
Kegiatan Pembelajaran
• Gugus fungsi
• Membedakan gugus fungsi
senyawa karbon
dan memberi nama senyawa
• Isomer
karbon melalui diskusi.
• Latihan memberi nama dari
berbagai jenis senyawa.
• Membahas jenis-jenis isomer
senyawa karbon melalui
diskusi.
• Latihan menentukan terjadinya
isomer dan memberikan nama
senyawa yang terbentuk.
(1)
Materi
Pembelajaran
• Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
Nama Sekolah
: .…
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/2
Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1. Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana, alkanol,
alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat)
Alokasi Waktu
: 20 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
11
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
• Menjelaskan reaksi substitusi
atom H pada cincin benzena.
• Menjelaskan pengarah
orto, meta, dan para pada
disubstitusi benzena.
• Mendeskripsikan sifat fisik
dan sifat kimia benzena dan
turunannya.
• Membahas reaksi substitusi
atom H pada cincin benzena.
• Mendiskusikan pengertian
orto, meta, dan para.
• Mendeskripsikan sifat fisik
dan sifat kimia benzena dan
turunannya melalui diskusi.
• Reaksi benzena
• Sifat fisik dan
sifat kimia
benzena dan
turunannya
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
• Menuliskan tata nama senyawa benzena dan turunannya.
• Menentukan tata nama
senyawa benzena dan
turunannya melalui diskusi.
(4)
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
• Tata nama
benzena dan
turunannya
(3)
Penilaian
• Menuliskan struktur benzena
dan menjelaskan stabilitas
cincinnya.
(2)
Indikator
• Menentukan struktur benzena
melalui diskusi kelas.
• Menentukan stabilitas cincin
benzena melalui diskusi
kelas.
(1)
Kegiatan Pembelajaran
• Struktur dan
stabilitas cincin
benzena
Materi
Pembelajaran
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
2 jam pelajaran
2 jam pelajaran
2 jam pelajaran • Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
4 jam pelajaran • Bahan
- lembar kerja
(5)
Alokasi Waktu
Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya
Alokasi Waktu
: 14 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
12
RPP Chemistry SMA 3
(3)
• Mendeskripsikan kegunaan
dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam
kehidupan sehari-hari seperti
fenol, anilina, butil hidroksi
toluena (BHT), butil hidroksi
anisol (BHA), TNT, aspirin,
zat warna (azo) dan lain-lain.
(2)
• Melalui diskusi kelas
mendeskripsikan kegunaan
dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam
kehidupan sehari-hari.
(1)
• Kegunaan dan
bahaya benzena
dan turunannya
(4)
• Jenis tagihan:
tugas kelompok, ulangan,
kuis
• Bentuk
instrumen:
tes tertulis,
performance
(5)
(6)
2 jam pelajaran • Sumber
dan 2 jam pel­ - buku Theory
and Appli­
ajaran ulangan
cation of
harian
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
• Polimer
(1)
Materi
Pembelajaran
• Mengamati dan menganalisis
untuk mengidentifikasi jenis
dan sifat polimer sintetik dan
polimer alam dalam kerja
kelompok.
• Menentukan reaksi polimer
berdasarkan asal dan jenis
monomer pembentuknya (kopolimer dan homopolimer,
polimer adisi dan polimer
kondensasi) melalui diskusi.
(Sebagai penerapan dari teori
yang dipelajari bagi daerah
yang terdapat industri penghasil polimer seperti karet
sintetis, serat sintetis dan
sebagainya agar memanfaatkan industri tersebut sebagai
sumber bahan belajar).
(2)
Kegiatan Pembelajaran
(4)
Penilaian
• Mengidentifikasi polimer alam • Jenis tagihan:
dan polimer sintetik (karet,
tugas kelompok,
karbohidrat, protein, plastik).
ulangan,
• Menjelaskan sifat fisik dan
responsi (ujian
sifat kimia polimer.
praktik)
• Menuliskan reaksi pem• Bentuk instrubentukan polimer (adisi dan
men: tes tertulis,
kondensasi) dari monomernya.
performance
• Mendeskripsikan kegunaan
(kinerja dan
polimer dan mewaspadai damsikap), laporan
paknya terhadap lingkungan.
tertulis
(3)
Indikator
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
4 jam pelajaran • Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
- alat dan
bahan untuk
percobaan
(5)
Alokasi Waktu
Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein)
Alokasi Waktu
: 20 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
13
• Jenis tagihan:
tugas kelompok, ulangan,
responsi
• Bentuk
instrumen: tes
tertulis, perfor­
mance, laporan
tertulis
• Menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan
ketosa.
• Menjelaskan rumus struktur
dan tata nama monosakarida.
• Menjelaskan sifat-sifat dan
kegunaan monosakarida
yang penting.
• Menjelaskan reaksi hidrolisis
disakarida dan polisakarida
dengan bantuan enzim.
• Mengidentifikasi karbohidrat
dengan reagen.
• Menuliskan rumus struktur
asam amino esensial.
• Mendeskripsikan sifat-sifat
asam amino.
• Mengidentifikasi protein
dalam makanan (uji biuret,
xanthoprotein, kertas timbal).
• Menjelaskan klasifikasi protein.
• Menentukan golongan monosakarida menjadi aldosa dan
ketosa dalam diskusi kelas.
• Menjelaskan rumus struktur
dan tata nama monosakarida.
• Menjelaskan reaksi hidrolisis
disakarida dan polisakarida
dengan bantuan enzim dalam
diskusi kelas.
• Merancang dan melakukan
percobaan untuk meng­iden­­
tifikasi karbohidrat dengan
berbagai reagen dalam kerja
kelompok.
• Menentukan rumus struktur
asam amino esensial dan
gugus peptida pada protein
melalui diskusi kelas.
• Merancang dan melakukan
percobaan untuk meng­iden­­
tifikasi protein dalam kerja
kelompok.
• Karbohidrat
• Protein
• Jenis tagihan:
tugas kelompok, ulangan,
responsi
• Bentuk
instrumen: tes
tertulis, perfor­
mance, laporan
tertulis
(4)
(3)
(2)
(1)
(6)
6 jam pelajaran
dan 2 jam pel­
ajaran ulangan
harian
8 jam pelajaran • Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
- alat dan
bahan untuk
percobaan
(5)
14
RPP Chemistry SMA 3
(2)
• Mendeskripsikan struktur
dan tata nama lemak secara
diskusi.
• Melakukan penggolongan lemak berdasarkan kejenuhan
ikatannya.
• Mengamati dan menjelaskan
sifat fisik dan kimia lemak
dan minyak melalui diskusi.
• Rumus struktur
dan nama lemak
• Penggolongan
lemak dan
minyak
• Sifat fisik dan
sifat kimia lemak
dan minyak
Kegiatan Pembelajaran
(1)
Materi
Pembelajaran
2 jam pelajaran
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
• Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia
lemak dan minyak.
• Menuliskan rumus struktur
dan nama lemak dan minyak.
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
(6)
Sumber/Bahan/
Alat
• Menggolongkan lemak
berdasarkan kejenuhan
ikatannya.
(5)
Alokasi Waktu
2 jam pelajaran • Sumber
- buku Theory
and Appli­
cation of
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
2 jam pelajaran • Bahan
- lembar kerja
(4)
Penilaian
• Jenis tagihan:
tugas kelompok,
ulangan, kuis
• Bentuk instrumen: tes tertulis,
performance
(3)
Indikator
Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak
Alokasi Waktu
: 10 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
RPP Chemistry SMA 3
15
(3)
(4)
(5)
(6)
(_______________________)
NIP. .........................................
2 jam pelajaran • Sumber
dan 2 jam pel­ - buku Theory
and Appli­
ajaran ulangan
cation of
harian
Chemistry 3
- Tabel periodik unsur
• Bahan
- lembar kerja
(_______________________)
NIP. .........................................
• Jenis tagihan:
tugas kelompok, ulangan,
kuis
• Bentuk
instrumen: tes
tertulis, perfor­
mance
.............., ......................
Guru Kimia
• Mendeskripsikan fungsi dan
peran lemak dan minyak
dalam kehidupan.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
(2)
• Menjelaskan kegunaan lemak
dan minyak dalam kehidupan
sehari-hari melalui diskusi.
(1)
• Fungsi dan
peran lemak dan
minyak
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
.....
Kimia
XII/1
1
1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit
dan elektrolit
Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik
didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat kilogatif larutan
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan
fraksi mol)
• Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non­
elektrolit (hukum Raoult) dan larutan elektrolit
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol);
• menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Raoult)
dan larutan elektrolit.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Sifat yang tidak bergantung pada jenis zat, tetapi bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut disebut sifat koligatif.
• Satuan yang digunakan untuk mempelajari sifat koligatif larutan adalah
kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol.
• Ada empat sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap, penurunan
titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhu­
bungan dengan sifat koligatif yang ada dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
• Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran, dan fraksi
mol) dan menghubungkannya dengan sifat koligatif larutan melalui
diskusi kelas.
16
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat koligatif. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 1–7
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 1.1.
Pengayaan
1. Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 262 g
etilena glikol (C2H6O2) dalam 8.000 g air.
2. Berapa banyak glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 2 L air agar
diperoleh larutan dengan molalitas 0,75 m?
3. Sebanyak 41 g suatu zat dilarutkan dalam air hingga volumenya 750 mL.
Jika kemolalan larutan 0,65 m, berapakah massa molekul relatif (Mr) zat
tersebut?
4. Berapakah fraksi mol benzena, C6H6, dalam suatu larutan yang disiapkan
dengan melarutkan 2,86 g benzena dalam 72,0 g karbon tetraklorida, CCl4?
(Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5)
5. Berapa gram glukosa yang diperlukan agar diperoleh fraksi mol glukosa
0,048 dalam 2 kg air?
Kunci
Latihan 1.1
1. 0,56 m
3. 10,53 g
5. 100,6 g
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
17
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
: .....
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/1
Pertemuan Ke-
: 2
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit
dan elektrolit
Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik
didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat kilogatif larutan
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap
terhadap tekanan uap pelarut.
• Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data
percobaan.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan
uap pelarut;
• menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Penurunan tekanan uap termasuk sifat koligatif larutan.
• Tekanan uap larutan dipengaruhi fraksi mol zat terlarut.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhu­
bungan dengan penguapan yang ada dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan penurunan tekanan uap pelarut akibat adanya partikel zat
terlarut melalui diskusi kelas.
• Menghitung penurunan tekanan uap pelarut berdasarkan data percobaan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang penurunan tekanan uap pelarut
akibat adanya partikel zat terlarut. Selanjutnya, guru melakukan penilaian
atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian
indikator dan kompetensi.
18
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 7–12
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 1.2.
Pengayaan
1. Hitunglah tekanan uap pada 25 oC dari larutan yang mengandung 21,8 g
zat terlarut nonvolatil [urea, CO(NH2)2] dalam 525 g H2O. Tekanan uap air
pada 25 oC adalah 23,8 mmHg. (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1).
2. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 250 g sukrosa (C12H22O11) dalam
750 g air. Tentukan tekanan uap larutan ini pada 30 oC jika tekanan uap air
pada suhu ini adalah 31,8 mmHg. (Ar C = 12, H = 1, O = 16).
3. Berapa gram sukrosa (C12H22O11) yang harus ditambahkan ke dalam 552 g
air untuk menghasilkan larutan dengan tekanan uap 2,0 mmHg lebih kecil
daripada air murni pada 20 oC? (Tekanan uap air murni pada 20 oC adalah
17,5 mmHg.)
4. Tekanan uap benzena (C6H6) adalah 93,4 mmHg pada suhu 25 oC. Berapakah
tekanan uap (dalam mmHg) dari larutan yang dibuat dari 56,4 g zat terlarut
nonvolatil C20H42 dalam 1.000 g benzena?
5. Larutan yang mengandung 8,3 g zat yang tidak mudah menguap dalam
1 mol kloroform (CHCl3) mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan
uap CHCl3 murni pada suhu yang sama adalah 526 mmHg. Hitunglah:
a. fraksi mol zat terlarut;
b. banyaknya mol zat terlarut;
c. massa molekul relatif (Mr) zat terlarut.
Kunci
Latihan 1.2
1. p = 770,6 mmHg
3. ∆p = 27,14 mmHg
5. p = 89 mmHg
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
19
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
: .....
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/1
Pertemuan Ke-
: 3–5
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit
dan elektrolit
Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang
konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
Alokasi Waktu
: 6 jam pelajaran
Indikator
: • Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan
titik didih larutan.
• Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat
penambahan zat terlarut melalui percobaan.
• Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan
nonelektrolit berdasarkan data percobaan.
• Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat
penambahan zat terlarut melalui percobaan.
• Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan
nonelektrolit berdasarkan data percobaan.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan;
• mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut
melalui percobaan;
• menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan;
• mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut
melalui percobaan;
• menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan.
20
RPP Chemistry SMA 3
•
Mengamati penurunan titik beku dan kenaikan titik didih zat cair akibat
penambahan zat terlarut.
• Menghitung penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan nonelektrolit berdasarkan data percobaan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-3
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhubungan dengan penguapan, pembekuan, dan pendidihan yang ada dalam
kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang diagram pT. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk me­
ngetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-4
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali diagram pT
yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titik beku dan
titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit dalam kerja kelompok di
laboratorium.
• Mengamati faktor-faktor yang memengaruhi penurunan titik beku dan
kenaikan titik didih berdasarkan percobaan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang titik beku dan titik didih larutan
serta faktor-faktor yang memengaruhinya. Selanjutnya, guru melakukan
penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-5
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan
tentang penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang telah dilakukan
pada pertemuan sebelumnya.
RPP Chemistry SMA 3
21
b. Kegiatan Inti
• Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku dan
kenaikan titik didih larutan.
• Berlatih menghitung ∆Tf dan ∆Tb larutan.
• Menentukan massa dan massa molekul relatif zat terlarut berdasarkan
penurunan titik beku atau kenaikan titik didih larutan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan berdasarkan data. Selanjutnya, guru melakukan
penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 13–18
• Diagram pT
• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan diskusi. Siswa
mengerjakan Latihan 1.3.
Pengayaan
1. Berapakah titik beku dan titik didih larutan berair yang mengandung 55,0 g
gliserol [C3H5(OH)3] dalam 250 g air? Gliserol merupakan zat terlarut non­
elektrolit yang tidak mudah menguap. (Kf air = 1,86 oC/m; Kb = 0,52 oC/m;
Ar C = 12, H = 1, O = 16)
2. Rumus empiris suatu senyawa nonelektrolit adalah C4H2N. Jika 3,84 g
senyawa itu dalam benzena menyebabkan penurunan titik beku sebesar
0,307 oC, tentukan massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa
itu. (Titik beku benzena murni 5,5 oC; Kf = 5,12 oC/m; Ar C = 12, H = 1, N
= 14)
3. Suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,115 g kuinina (suatu obat
penurun panas) dalam 1,36 g kamper mempunyai titik beku 169,6 oC.
Hitunglah massa molekul relatif kuinina berdasarkan data eksperimen ini.
(Titik beku kamper murni 179,8 oC; Kf = 39,7 oC/m).
4. Suatu senyawa tertentu yang dilarutkan dalam asam asetat menghasilkan
suatu larutan yang mendidih pada 122,0 oC. Berapakah titik beku larutan
ini? (Titik didih asam asetat = 117,9 oC; titik beku = 16,6 oC; Kb = 2,93 oC/m;
Kf = 3,9 oC/m)
5. Penambahan 1,0 g benzena (C6H6) ke dalam 80,0 g sikloheksana (C6H12)
menurunkan titik beku sikloheksana dari 6,6 oC menjadi 3,4 oC.
22
RPP Chemistry SMA 3
a. Berapakah nilai Kb untuk sikloheksana?
b. Manakah pelarut yang lebih baik untuk menentukan massa molekul
relatif melalui cara penurunan titik beku, benzena atau sikloheksana?
Jelaskan.
Kunci
Latihan 1.3
1. 100,29 oC
3. 40 g
5. 100 g
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
23
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
: .....
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/1
Pertemuan Ke-
: 6
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit
dan elektrolit
Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang
konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik
serta terapannya.
• Menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya;
• menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya.
• Menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit.
• Menjelaskan peristiwa osmotik dalam kehidupan sehari-hari.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhubungan dengan peristiwa osmosis dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik melalui diskusi
kelas.
• Menjelaskan hubungan tekanan osmotik dengan kemolaran.
• Menjelaskan penggunaan tekanan osmotik dan peristiwa osmotik dalam
kehidupan sehari-hari.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang osmosis dan tekanan osmotik.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
24
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 18–24
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 1.4.
Pengayaan
1. Berapakah tekanan osmotik larutan urea 12,36 M dalam air pada suhu 20 oC?
2. Larutan 0,4 g polipeptida dalam 1,0 L larutan berair menunjukkan tekanan
osmotik 3,74 mmHg pada suhu 27 oC. Berapa kira-kira massa molekul
relatif peptida ini?
3. Jika tangkai bunga yang dipetik dimasukkan dalam larutan garam pekat,
bunga akan layu. Jika mentimun segar dimasukkan dalam larutan yang
sama, mentimun akan mengerut (menjadi acar). Jelaskan dasar dari gejala
ini.
4. Krisis air bersih sering melanda beberapa daerah pada saat musim kemarau,
bahkan daerah-daerah di dekat laut. Di sisi lain, keberadaan air laut sangat
melimpah. Akan tetapi, mengapa kita tidak boleh minum air laut secara
langsung? Jelaskan alasannya.
5. Pohon redwood (pohon tertinggi di dunia) dapat tumbuh lebih dari 115 m
tingginya. Berdasarkan hanya pada tinggi pohon, hitunglah tekanan osmotik
dalam akar pada permukaan tanah. (Asumsikan massa jenis larutan 1 g/cm3;
1 atm = 101.325 Pa (N/m2); g = 9,8 m/s2; gunakan pengetahuan Anda tentang
tekanan dalam zat cair yang dipelajari dalam pelajaran Fisika).
Kunci
Latihan 1.4
1. 8,2 x 10–4 atm
3. 110 g
5. 0,315 M
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
25
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
: .....
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/1
Pertemuan Ke-
: 7 dan 8
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit
dan elektrolit
Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang
konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
Alokasi Waktu
: 4 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
Indikator
: Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat
koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Membandingkan jumlah partikel zat terlarut nonelektrolit dan elektrolit.
• Menjelaskan pengaruh faktor van’t Hoff terhadap sifat koligatif larutan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali sifat koligatif
larutan nonelektrolit yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif
larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui diskusi kelompok.
• Menjelaskan pengaruh faktor van’t Hoff terhadap sifat koligatif larutan.
• Menghitung sifat koligatif larutan elektrolit berdasarkan data.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan sifat koligatif larutan
nonelektrolit dan larutan elektrolit yang konsentrasinya sama. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
26
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 24–36
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 1.5 dan soal evaluasi.
Pengayaan
1. Dengan anggapan terdisosiasi (terionisasi) sempurna, berapakah titik beku
yang diharapkan dari larutan MgSO4 0,10 m?
2. Jika penurunan titik beku hasil pengamatan lebih kecil dibandingkan yang
terhitung untuk suatu zat terlarut, apa artinya?
3. Susunlah larutan berikut berdasarkan urutan menurunnya titik beku.
a. Na3PO4 0,10 m;
d. C6H12O6 0,15 m;
b. NaCl 0,35 m;
e. CH3COOH 0,15 m;
c. MgCl2 0,20 m;
f. K2SO4 0,15 m.
4. Pada suhu 25 oC, tekanan uap air murni adalah 23,8 mmHg dan tekanan
uap air laut adalah 23,0 mmHg. Dengan asumsi bahwa air laut hanya
mengandung NaCl, perkirakan konsentrasinya dalam satuan molalitas.
5. Tekanan osmotik 0,01 m larutan CaCl2 dan larutan urea pada 25 oC masingmasing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Tentukan derajat disosiasi CaCl2
dalam larutan.
Kunci
Latihan 1.5
1. i = 2,86
3. Tf = –2,03 oC
5. α = 0,33 = 33%
Evaluasi Bab 1
1. c
6.a
11.d
2.c
7.a
12.c
3.c
8.c
13.d
4. e
9.b
14.c
5. e
10.b
15. e
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
27
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
9 dan 10
2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam
sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik
dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam
industri
Alokasi Waktu
: 4 jam pelajaran
Indikator
: • Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah
reaksi (ion elektron).
• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan
bilangan oksidasi (PBO).
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron);
• menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi
(PBO).
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
• Oksidasi adalah penangkapan oksigen, pelepasan elektron, atau peningkatan
bilangan oksidasi.
• Reduksi adalah pelepasan oksigen, penangkapan elektron, dan penurunan
bilangan oksidasi.
• Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode bilangan oksidasi dan
metode setengah reaksi.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-9
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhubungan dengan reaksi redoks yang ada dalam kehidupan sehari-hari.
28
RPP Chemistry SMA 3
b. Kegiatan Inti
• Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
(ion elektron) melalui diskusi kelas.
• Berlatih menyetarakan reaksi redoks.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang penyetaraan reaksi redoks
dengan cara setengah reaksi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes
hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator
dan kompetensi.
Pertemuan Ke-10
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penyetaraan
reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan
oksidasi (PBO) melalui diskusi kelas.
• Berlatih menyetarakan reaksi redoks.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi redoks. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 39–49
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 2.1 sampai Latihan 2.3.
Pengayaan
1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa berikut.
a. NH2OH
e. Ca(VO3)2
i. SO32–
b. NaOCl
f. Sr(IO3)2
j. NO+
c. NaClO3
g. Na2HPO4
k. ClO4–
d. SnCl4
h. Na2S4O6
l. VO2+
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.
a. I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
b. HNO3 + H3AsO3 → H3AsO4 + NO + H2O
c. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
d. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
e. N2O + H2 → NH3 + H2O
RPP Chemistry SMA 3
29
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron.
a. Ag+ + Fe → Ag + Fe2+
b. NO3– + Cu → NO2 + Cu2+ (suasana asam)
c. NO3– + Zn → NH4+ + Zn2+ (suasana asam)
d. CrO42– + S2– → S + CrO2– (suasana basa)
e. SO32– + CrO42– → SO42– + CrO2– (suasana basa)
4. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat
yang tereduksi, zat pengoksidasi, dan zat pereduksi.
a. Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
b. 5 H2SO4 + 4 Zn → 4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O
c. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 10 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
d. Fe2O3 + 3 CO2 → 2 Fe + 3 CO2
e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Kunci
Latihan 2.1
a. Ag(s) + 2 HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)
c. Cu(s) + 2 H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
e. KIO3(aq) + 2 Na2SO3(aq) → KIO(aq) + 2 Na2SO4(aq)
Latihan 2.2
a. Zn(s) + SO42–(aq) + 4 H+(aq) → Zn2+(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
c. 3 P(s) + 5 NO3–(aq) + 2 H+(aq) + 2 H2O(l) → 3 H2PO4–(aq) + 5 NO(g)
e. Cr2O72–(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O(l)
Latihan 2.3
b. 3 CN–(aq) + 2 MnO4–(aq) + H2O(l) → 2 MnO2(s) + 3 CNO–(aq) + 2 OH–(aq)
d. 2 Cr(OH)3(s) + 3 OCl–(aq) + 4 OH–(aq) → 2 CrO42–(aq) + 3 Cl–(aq) + 5 H2O(l)
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
30
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
11 dan 12
2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam
sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik
dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam
industri
Alokasi Waktu
: 4 jam pelajaran
Indikator
: • Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.
• Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani
dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya.
• Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari
reaksi redoks dalam sel Volta.
• Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi
pada sel Volta.
• Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial
standar.
• Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki).
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan
melalui percobaan;
• menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi
tiap bagiannya;
• menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam
sel Volta;
• menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta;
• menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar;
• menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan
(misalnya baterai dan aki).
RPP Chemistry SMA 3
31
II. Uraian Materi Pembelajaran
•Elektrokimia adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara
energi listrik dan reaksi redoks.
• Sel elektrokimia dibedakan menjadi dua jenis, yaitu sel Volta dan sel elektrolisis.
• Contoh sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah
aki, baterai, dan sel bahan bakar.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-11
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali reaksi redoks
yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan sel Volta (sel elektrokimia) dalam
kerja kelompok di laboratorium.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sel Volta dan bagian-bagian­
nya.
Pertemuan Ke-12
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali bagian-bagian
sel Volta yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan reaksi yang terjadi pada sel Volta dan notasi diagram sel
Volta melalui diskusi kelas.
• Berlatih menghitung nilai potensial sel, E°.
• Melalui diskusi kelas menjelaskan prinsip sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki).
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sel Volta dan terapannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 49–68
• Alat-alat dan bahan laboratorium
32
RPP Chemistry SMA 3
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 2.4 dan Latihan 2.5.
Pengayaan
1. Berdasarkan tabel potensial reduksi standar, manakah reaksi berikut yang
berlangsung spontan?
a. 2 Au3+ + 6I– → 3 I2 + 2 Au
d. Ni2+ + Zn → Zn2+ + Ni
3+
2+
b. 3 Ca + 2 Cr → 2 Cr + 3 Ca
e. Fe3+ + Ag → Ag+ + Fe2+
–
–
c. Br2 + 2 Cl → Cl2 + 2 Br
2. Tuliskan diagram sel Volta untuk pasangan setengah reaksi berikut dan
hitunglah potensial selnya (Eºsel)
a. Co2+(aq) + 2e–
Co(s)
Zn2+(aq) + 2e–
Zn(s)
b. Au3+(aq) + 3e–
Au(s)
Sn2+(aq) + 2e–
Sn(s)
c. Fe2+(aq) + 2e–
Fe(s)
Ag+(aq) + e–
Ag(s)
d. Cr3+(aq) + 3e–
Cr(s)
Cu2+(aq) + 2e–
Cu(s)
e. BrO3–(aq) + 6 H+(aq) + 6e–
Br–(aq) + 3 H2O
2+
–
Cu (aq) + 2e
Cu(s)
3. Tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah Eosel yang terjadi.
a. 2Br–(aq) | Br2(l) || Sn2+(aq) | Sn(s)
b. Cu+(aq) | Cu2+(aq) || Fe3+(aq) | Fe2+(aq)
c. Ca(s) | Ca2+(aq) || Cd2+(aq) | Cd(s)
d. Cr(s) | Cr3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
e. Mg(s) | Mg2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)
Kunci
Latihan 2.5
1. a. spontan
b. tidak
3. a. Eosel = 1,83 volt
b. Eosel = 3,18 volt
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
33
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
13
2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam
sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik
dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam
industri
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.
• Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya
korosi.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui
percobaan;
• menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Korosi merupakan peristiwa reaksi redoks antara logam dan lingkungannya.
• Konsep sel Volta dapat digunakan untuk mencegah korosi (besi berkarat).
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa korosi yang
terjadi dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
• Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi faktorfaktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui kerja kelompok di
laboratorium.
• Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi melalui
diskusi kelas.
34
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang korosi dan cara mencegah
terjadinya korosi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan
kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 68–72
• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan diskusi.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
35
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
14 dan 15
2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis
Alokasi Waktu
: 4 jam pelajaran
Indikator
: • Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode
pada sel elektrolisis melalui percobaan.
• Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode
pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun
elektrode inert.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis
melalui percobaan;
• menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan
dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.
II. Uraian Materi Pembelajaran
Sel elektrolisis merupakan pemanfaatan arus listrik untuk menghasilkan reaksi
redoks.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-14
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tentang sel Volta dan
reaksi redoks yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi
di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui kerja kelompok di laboratorium.
36
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang perubahan-perubahan yang
terjadi pada sel elektrolisis selama percobaan.
Pertemuan Ke-15
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan sel
elektrolisis yang telah dilakukan pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada sel
elektrolisis.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi-reaksi pada sel elektrolisis. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 72–75
• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan diskusi.
Pengayaan
1. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode pada elektrolisis larutan yang berisi:
a. NO3–
b. Br–, dan
c. campuran NO3– dan Br–
2. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan yang
berisi:
a. K+
b. Cu2+, dan c. campuran K+ dan Cu2+
3. Apa hasil yang diharapkan pada masing-masing elektrode jika suatu larutan
yang mengandung campuran KBr dan Cu(NO3)2 dielektrolisis?
4. Ramalkan apa yang dibebaskan pada masing-masing elektrode jika larutan
air dari zat berikut ini di elektrolisis dengan elektrode inert: CuBr2, NaI,
Mg(NO3)2, H2SO4, HCl, dan KOH.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
37
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
16–18
2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar : 2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan
elektrolit
Alokasi Waktu
: 6 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
Indikator
: • Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.
• Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan
pemurnian suatu logam.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis;
• menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.
II. Uraian Materi Pembelajaran
Hukum Faraday menyatakan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dengan jumlah arus yang digunakan dalam suatu elektrolisis.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-16
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tentang reaksi-reaksi
yang terjadi pada sel elektrolisis yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan hukum-hukum Faraday pada sel elektrolisis melalui diskusi kelas.
• Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis
melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum-hukum Faraday pada
sel elektrolisis.
38
RPP Chemistry SMA 3
Pertemuan Ke-17
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali hubungan
kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dengan jumlah arus yang
digunakan dalam suatu elektrolisis berdasarkan hukum Faraday yang telah
dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan
pemurnian logam di industri melalui diskusi kelas.
• Merancang dan melakukan percobaan tentang proses penyepuhan logam
dalam kerja kelompok di laboratorium.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang aplikasi sel elektrolisis. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas
untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 75–96
• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 2.6 dan soal evaluasi.
Pengayaan
1. Berapa coulomb muatan listrik yang melalui sel elektrolisis oleh:
a. arus 4,0 A selama 600 detik;
b. arus 10,0 A selama 20 menit;
c. arus 1,50 A selama 6,0 jam?
2. Berapa jam waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 35,0 g timbal dari
PbSO4 selama penyetruman aki menggunakan arus 1,50 A?
Setengah reaksi yang terjadi adalah:
PbSO4 + 2e– → Pb + SO42–
3. Suatu larutan mengandung vanadium (V) yang bilangan oksidasinya belum
diketahui dielektrolisis dengan arus 1,5 A selama 30 menit. Sebanyak 0,475 g
vanadium diendapkan di katode.
a. Berapa mol elektron yang ditransfer dalam reaksi elektrolisis ini?
b. Berapa mol vanadium yang diendapkan?
c. Berapa bilangan oksidasi asal ion vanadium?
4. Dalam suatu percobaan elektrolisis, 1,44 g Ag diendapkan dalam satu sel
(mengandung larutan AgNO3). Sementara itu, 0,12 g logam X diendapkan
dalam sel lain (mengandung larutan XCl3) yang disusun seri dengan sel
AgNO3. Hitunglah massa molar X.
RPP Chemistry SMA 3
39
5. Arus sebesar 1 A dilewatkan selama 1 jam melalui sel elektrolisis yang
mengandung elektrode tembaga dalam larutan tembaga(II) sulfat. Dalam
waktu itu, massa katode bertambah 1,2 g.
a. Barapa massa anode yang berkurang selama waktu itu?
b. Berapa massa tembaga yang diendapkan di katode jika arus 2 A dilewatkan selama 2 jam?
c. Berapa massa anode yang berkurang jika arus 0,15 A dilewatkan selama
90 menit?
d. Sebanyak 4,8 g tembaga diendapkan di katode selama elektrolisis dalam
waktu 2 jam. Berapa besarnya muatan listrik (Q) yang mengalir?
Kunci
Latihan 2.6
1. t = 1,02 jam
3. Q = 2.412,5 C
5. G = 51 g
Evaluasi Bab 2
1.d
6.a
2.a
7.b
3. A
8.d
4.c
9.a
5.b
10.c
11. e
12.c
13. e
14.b
15. e
16.c
17.b
18.c
19.b
20. e
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
40
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
19
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan
dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan
transisi di alam, dan produk yang mengandung unsur
tersebut
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di
alam, terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali,
alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang,
oksigen, dan nitrogen).
• Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung
unsur tersebut.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di
Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon,
silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen);
• mengidentifikasi produk-produk yang mengandung unsur tersebut.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Sebagian besar unsur di alam dalam bentuk senyawanya.
• Unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam dua golongan, yaitu golongan
utama dan golongan transisi.
• Unsur utama yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, antara
lain golongan gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, dan unsur periode
ketiga.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan unsur dan senyawa yang
digunakan dalam kehidupan sehari-hari.
RPP Chemistry SMA 3
41
b. Kegiatan Inti
Membuat daftar (tabel) keberadaan unsur-unsur dan produk yang mengan­dung unsur-unsur gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium,
karbon, silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen secara individu di rumah
dan dipresentasikan. (Pembahasan lebih ditekankan pada unsur-unsur atau
senyawanya yang dihasilkan oleh daerah setempat.)
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang keberadaan unsur-unsur di alam,
terutama di Indonesia. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan
kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 99–101
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa dalam berdiskusi.
Pengayaan
Tugas
Siswa diminta mengidentifikasi keberadaan mineral/unsur di daerah masingmasing jika ada. Dengan melakukan kunjungan dan wawancara, siswa diminta
membuat laporan tertulis tentang mineral yang ada, kandungan utama, dan
pemanfaatannya. Hasilnya dipresentasikan di kelas dan dikumpulkan kepada
guru.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
42
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
20–24
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat
kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik
leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan
sifat khusus lainnya)
Alokasi Waktu
: 10 jam pelajaran
Indikator
: • Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur
transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya).
• Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan.
• Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya
pereduksi halida melalui percobaan.
• Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan.
• Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia
unsur-unsur periode ketiga melalui percobaan.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih,
titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya);
• mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan;
• mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida
melalui percobaan;
• mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali
tanah) melalui percobaan;
• mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode
ketiga melalui percobaan.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Sifat-sifat unsur dibedakan atas sifat fisik dan sifat kimia.
• Sifat fisik merupakan sifat yang berkaitan dengan keadaan fisik materi,
misalnya titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, dan kelarutan.
RPP Chemistry SMA 3
43
•
Sifat kimia merupakan sifat yang dimiliki zat berkaitan dengan perubahan
kimia yang dialami zat tersebut, misalnya kereaktifan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-20
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur dalam
kehidupan sehari-hari dan sifat-sifat yang dimiliki, baik sifat fisik maupun
sifat kimia.
b. Kegiatan Inti
• Melalui diskusi kelas dan pengamatan mengidentifikasi sifat-sifat fisik
dan sifat-sifat kimia unsur utama (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna,
kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya).
• Demonstrasi reaksi logam natrium dalam air (dilakukan oleh guru
dengan hati-hati).
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat fisik dan sifat kimia beberapa unsur golongan utama.
Pertemuan Ke-21
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa sifat unsurunsur halogen yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi daya peng­
oksidasi halogen dan daya pereduksi halida dalam kerja kelompok di
laboratorium.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang daya pengoksidasi halogen dan
daya pereduksi halida berdasarkan percobaan.
Pertemuan Ke-22
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan warna nyala unsur-unsur
alkali dan alkali tanah yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi reaksi nyala
senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) dalam kerja kelompok di
laboratorium.
44
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang warna nyala unsur-unsur alkali
dan alkali tanah berdasarkan percobaan.
Pertemuan Ke-23
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur periode
ketiga.
b. Kegiatan Inti
• Mendiskusikan kelimpahan unsur-unsur periode ketiga di alam, terutama di Indonesia.
• Mendeskripsikan proses pengolahan beberapa unsur periode ketiga
yang penting.
• Mendeskripsikan beberapa sifat penting unsur periode ketiga.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelimpahan dan beberapa sifat
penting unsur-unsur periode ketiga.
Pertemuan Ke-24
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan sifat-sifat unsur periode
ketiga yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi keteraturan
sifat unsur-unsur periode ketiga dalam kerja kelompok di laboratorium.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang keteraturan sifat fisik dan sifat
kimia unsur periode ketiga berdasarkan percobaan.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 102–153
• Alat-alat dan bahan laboratorium
• Data hasil percobaan
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa selama percobaan dan dalam diskusi. Siswa
mengerjakan Latihan 3.1 sampai Latihan 3.5.
Pengayaan
1. Jelaskan mengapa ionisasi M → M+ + e– pada golongan alkali makin ke
bawah makin mudah. Jelaskan naiknya reaktivitas logam alkali dengan
menyebutkan reaksinya dengan air.
RPP Chemistry SMA 3
45
2. Diberikan data unsur-unsur alkali tanah
Unsur Mg Ca Sr Ba
Potensial reduksi standar, Eo (V)
–2,37
–2,87 –2,89
–2,91
a. Manakah unsur yang merupakan agen pereduksi terkuat? Jelaskan
jawaban Anda.
b. Berdasarkan nilai Eo-nya, bagaimanakah cara memproduksi unsur alkali
tanah dari kloridanya?
3. Jelaskan reaksi pendesakan pada halogen. Tunjukkan pula persamaan reaksi
yang terjadi.
4. Meskipun sudah dapat dibuat senyawanya, unsur-unsur gas mulia tetap
dianggap sebagai unsur yang stabil dibandingkan unsur-unsur lainnya. Apa
yang menyebabkan unsur-unsur gas mulia bersifat stabil?
5. Berikan satu contoh unsur periode ketiga yang berperan sebagai
a. oksidator;
b. reduktor.
Kunci
Latihan 3.3
2. +1 dalam ClO–
–1 dalam Cl–
+5 dalam ClO3–
5. – Reaksi dengan hidrogen
– Reaksi dengan hidrokarbon (reaksi substitusi)
Latihan 3.5
2. a. elektronegativitas unsur periode ketiga dari kiri ke kanan bertambah
b. potensial reduksi standar unsur periode ketiga dari kiri ke kanan bertambah
c. sifat asam unsur periode ketiga dari kiri ke kanan bertambah
Na
Mg Al
P S Cl
123
{ Si
14243
basa
amfoter
asam
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
46
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
25–27
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan
unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan seharihari
Alokasi Waktu
: 6 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
Indikator
: • Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti
karbon, oksigen, dan nitrogen) serta senyawanya
dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
• Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, dan O2).
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti karbon, oksigen, dan
nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri;
• menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri
(misalnya H2SO4, N2, dan O2);
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Unsur-unsur seperti karbon, oksigen, dan nitrogen serta senyawanya memiliki manfaat sekaligus dampak dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
• Unsur dan senyawa yang tidak tersedia di alam perlu disintesis dalam industri
untuk mencukupi kebutuhan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-25
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur yang
memiliki kegunaan sekaligus dampak dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
Membuat daftar (tabel) tentang manfaat dan dampak unsur-unsur seperti karbon, oksigen, dan nitrogen secara individu di rumah dan dipresentasikan.
RPP Chemistry SMA 3
47
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang manfaat dan dampak unsurunsur.
Pertemuan Ke-26
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa manfaat unsur
yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri
(misalnya H2SO4, N2, dan O2) melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang manfaat, dampak, dan cara
pembuatan unsur. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan
kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 153–178
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 3.6 dan soal evaluasi.
Pengayaan
Carilah informasi tentang dampak pembuatan atau pengolahan unsur di media
massa, buku, atau internet. Kemudian, buatlah tanggapan dari informasi tersebut
dan diskusikan dengan teman-teman Anda.
Kunci
Evaluasi Bab 3
1.d
6.d
2.c
7.d
3.c
8.c
4.b
9.c
5.c
10.d
11.c
12.d
13. e
14.a
15.b
16.d
17.a
18.b
19. e
20.b
21.c
22.d
23.b
24.b
25.d
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
48
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
28–31
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan
dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat
kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik
leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan
sifat khusus lainnya)
Alokasi Waktu
: 8 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
Indikator
: • Mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia
unsur-unsur transisi periode keempat.
• Menentukan tata nama senyawa kompleks unsur-unsur
transisi periode keempat.
• Mendeskripsikan proses pengolahan unsur-unsur transisi periode keempat.
• Menjelaskan kegunaan unsur-unsur transisi periode
keempat dalam kehidupan sehari-hari.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur unsur transisi periode keempat;
• menentukan tata nama senyawa kompleks unsur-unsur transisi periode
keempat;
• mendeskripsikan proses pengolahan unsur-unsur transisi periode keempat;
• menjelaskan kegunaan unsur-unsur transisi periode keempat dalam kehidupan sehari-hari.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Unsur transisi periode keempat memiliki sifat khas yang berbeda dengan
sifat unsur utama.
• Sifat unsur transisi periode keempat, antara lain berupa logam, umumnya
dapat ditarik magnet, membentuk senyawa berwarna, umumnya memiliki
tingkat oksidasi lebih dari satu, dan dapat membentuk senyawa kompleks.
• Ion kompleks adalah ion yang terbentuk dari suatu kation yang mengikat
beberapa anion atau molekul netral.
• Kation pada ion kompleks disebut ion pusat, sedangkan anion atau molekul
netral yang terikat pada ion pusat disebut ligan.
RPP Chemistry SMA 3
49
•
•
Logam-logam transisi periode keempat memiliki banyak kegunaan dalam
kehidupan sehari-hari dan industri, misalnya besi, kromium, dan tembaga.
Logam transisi diambil dari bijihnya melalui beberapa tahap pengolahan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-28
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa contoh unsur
transisi yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan kelimpahan unsur-unsur transisi periode keempat di alam.
• Mendeskripsikan sifat-sifat unsur transisi periode keempat.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelimpahan unsur transisi
periode keempat dan sifat-sifatnya.
Pertemuan Ke-29
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa sifat unsur-unsur
transisi periode keempat yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Mendeskripsikan kemampuan unsur transisi periode keempat membentuk ion kompleks.
• Mendeskripsikan pengertian ion pusat, bilangan koordinasi, dan ligan
dalam ion kompleks.
• Mendeskripsikan aturan penulisan nama ion kompleks.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang ion kompleks dan tata namanya.
Pertemuan Ke-30
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa mineral yang
mengandung unsur-unsur transisi periode keempat.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan tahap pengolahan beberapa unsur transisi periode keempat
yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya besi
dan tembaga.
• Mendeskripsikan beberapa kegunaan dari unsur transisi periode
keempat.
50
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat fisik dan sifat
kimia unsur transisi periode keempat serta kegunaannya. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
• Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 181–214.
• Bagan pengolahan logam (besi) dari bijihnya
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan soal Latihan 4.1 dan soal evaluasi.
Pengayaan
1. Sebutkan beberapa mineral yang mengandung unsur transisi periode keempat dan unsur spesifik yang dikandungnya.
2. Tuliskan konfigurasi elektron 3 unsur transisi periode keempat dan jelaskan
sifat kemagnetannya.
3. Sebutkan nama ion kompleks berikut.
a. [Al(H2O)2(OH)4]–
b. [CuCl4]2–
c. [Al(H2O)6]3+
d. [Cu(Cl2Br2I2)]4–
4. Sebutkan manfaat karbon dan batu kapur dalam pengolahan besi dari bijihnya.
5. Sebutkan tahap-tahap pengolahan tembaga.
Kunci
Evaluasi Bab 4
1. C
6. C
2. C
7. B
3. B
8.E
4.E
9. D
5. A
10. A
11. A
12. D
13. C
14.E
15. B
16. D
17.E
18. B
19. A
20. D
21.E
22. A
23.E
24. D
25.E
26. D
27.E
28.E
29.E
30. A
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
51
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
32
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan
dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi
sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan
bahayanya
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Mendeskripsikan penemuan unsur radioaktif.
• Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• mendeskripsikan penemuan unsur radioaktif;
• mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Unsur yang dapat memancarkan sinar secara spontan disebut unsur radioaktif.
• Isotop yang bersifat radioaktif disebut isotop radioaktif (radioisotop).
• Berdasarkan muatan yang dipancarkannya, radiasi dibedakan menjadi tiga,
yaitu sinar alfa (α), sinar beta (β), dan sinar gamma (γ).
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur yang
bersifat radioaktif.
b. Kegiatan Inti
• Mengkaji penemuan unsur-unsur yang bersifat radioaktif melalui diskusi
kelas.
• Mengidentifikasi sinar-sinar yang dihasilkan oleh unsur-unsur radioaktif.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang unsur-unsur dan sinar radioaktif.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
52
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 217–221
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa dalam berdiskusi.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
53
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
33
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan
dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi
sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan
bahayanya
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Membedakan reaksi inti dan reaksi kimia biasa.
• Menuliskan persamaan reaksi inti.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan per­sa­
maan reaksi inti.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Reaksi inti meliputi reaksi peluruhan (disintegrasi) dan transmutasi.
• Transmutasi dapat terjadi secara alami dan buatan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan pembahasan unsur-unsur
radioaktif yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan reaksi inti melalui diskusi kelas.
• Berlatih menyelesaikan persamaan reaksi inti.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi inti. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 222–225
54
RPP Chemistry SMA 3
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 5.1.
Pengayaan
Salin dan lengkapilah persamaan reaksi inti berikut.
​C
l + 1 0​ ​n → 34
​ ​S
+ ?
a.​35
17
16
56
e + 21​ ​H
​F
→ ? + 2​ 10​n b.​ 26
​A
c → 4 2​ ​H
e + ?
c.​227
89
238
+ ​ 42​H
​U
e → ? + 10​ ​n d.​ 92
220
224
a → ? + ​R
​ 86​R
n
e.​ 88
​S
→ ​ ?​C
l + ​ 0​e f.​32
17
–1
16
g.
0
? → ? ?​ ​P
o + ​ ​e –1
214
​C
o + ? → 56
​ ​M
n + ​4 2​H
e
h.​59
27
25
246
254
13
m + ​C
​ 6​C
→ ​ ​N
o + ?
i.​ 102
96
238
246
14
+ ​ ​U
→ ​N
​ ?​Es
+ ?​ 10​n j.​ 7
92
Kunci
Latihan 5.1
78
1. a. x = ​ ​S
e
34
​ 0​e c. x = –1
e
d. x = 42​ ​H
2. b. x = 10​ ​n Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
55
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
34
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan
dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya
Alokasi Waktu
: 2 jam pelajaran
Indikator
: • Menjelaskan pita kestabilan unsur.
• Menghitung laju peluruhan unsur-unsur radioaktif.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menjelaskan pita kestabilan unsur;
• menghitung laju peluruhan unsur-unsur radioaktif.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Faktor utama yang menentukan stabilitas inti adalah rasio neutron terhadap
proton (n/p).
• Nuklida yang stabil terletak pada daerah yang dikenal dengan pita kestabilan.
• Nuklida radioaktif akan meluruh sampai terbentuk nuklida yang stabil.
• Berdasarkan letaknya terhadap pita kestabilan, nuklida dibagi menjadi tiga
daerah, yaitu daerah di atas pita kestabilan, di bawah pita kestabilan, dan
di seberang pita kestabilan.
• Semua peluruhan radioaktif mengikuti orde satu.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan unsur yang bersifat
radioaktif dan reaksi inti yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
• Mengidentifikasi unsur-unsur yang terletak dalam pita kestabilan melalui diskusi kelas.
• Menjelaskan kecenderungan nuklida-nuklida yang terletak di atas pita
kestabilan, di bawah pita kestabilan, dan di seberang pita kestabilan
untuk mencapai kestabilan melalui diskusi kelompok.
• Menjelaskan laju peluruhan radioaktif.
56
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang pita kestabilan unsur dan laju
peluruhan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan
pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 225–233
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 5.2.
Pengayaan
1. Selama proses peluruhannya, torium-232 kehilangan total 6 partikel α dan
4 partikel β dalam 10 langkah proses. Apakah isotop terakhir yang dihasilkan?
​S
​S
2. Waktu paruh ​35
adalah 88 hari. Berapa miligram ​35
yang tersisa setelah
16
16
35
500 mg ​ ​S
disimpan selama 44 hari?
16
3. Jika 3,2 g isotop 60Co disimpan selama 9 hari, ternyata sisa isotop tersebut
adalah 4,0 g.
a. Tuliskan persamaan reaksi peluruhannya jika menghasilkan isotop 59Co.
dengan nomor atom 27 yang stabil.
b. Tentukan waktu paruh 60Co.
4. Sebanyak 0,02 g 210Bi disimpan sehingga sisanya tinggal 0,01 g. Jika waktu
paruh 210Bi adalah 5 hari, berapa lama 210Bi telah disimpan?
5. Suatu zat radioaktif mula-mula menunjukkan keaktifan 2.400 dps (disintegrasi per sekon). Setelah 10 tahun, keaktifannya menjadi 300 dps. Berapa
waktu paruh zat radioaktif itu?
Kunci
Latihan 5.2
3. b. 0,3125 g
4. 4,9 × 1019
5.​t​ _​ 1 ​​ = 2,7 hari
2
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
57
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke-
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/1
35 dan 36
3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi
sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan
bahayanya
Alokasi Waktu
: 4 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)
Indikator
: • Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif.
• Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif;
• mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.
II. Uraian Materi Pembelajaran
• Dosis radiasi dapat dinyatakan dengan berbagai satuan, misalnya curie (Ci),
becquerel (Bq), gray (Gy), rad, dan rem.
• Radiasi dapat menimbulkan ionisasi, eksitasi, dan pemutusan ikatan kimia.
• Radioisotop dapat digunakan untuk PLTN dan digunakan dalam berbagai
bidang, antara lain industri, teknik, pertanian, kedokteran, dan hidrologi.
• Radiasi zat radioaktif dapat membahayakan makhluk hidup, antara lain
menyebabkan kanker, kelainan genetik, dan kematian.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menjelaskan beberapa kegunaan unsur
radioaktif dalam kehidupan, terutama di Indonesia.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan beberapa satuan yang digunakan untuk mengukur dosis
radiasi melalui diskusi kelas.
• Menjelaskan pengaruh (dampak) radiasi pada materi.
• Menjelaskan beberapa kegunaan radioisotop dalam berbagai bidang.
58
RPP Chemistry SMA 3
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan dan dampak unsur
radioaktif bagi kehidupan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes
hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator
dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 233–246
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa dalam berdiskusi. Siswa mengerjakan soal evaluasi.
Kunci
Evaluasi Bab 5
1. d
6. C
2. e
7.c
3.c
8.E
4.d
9. D
5. D
10.b
Mengetahui,
Kepala Sekolah
.............., .....................
Guru Kimia
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
(––––––––––––––––––)
NIP. .............................
RPP Chemistry SMA 3
59
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
37
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon.
• Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.
• Menentukan isomer-isomer senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya;
•
menentukan isomer-isomer senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
60
Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugusan atom atau sekelompok
atom yang menentukan sifat khas senyawa karbon. Contoh gugus fungsi
adalah –OH merupakan gugus alkohol, –O– R merupakan gugus fungsi
eter, –CHO merupakan gugus fungsi aldehida, dan –COOH merupakan
gugus fungsi asam karboksilat.
Secara umum, semua senyawa karbon dapat dianggap sebagai turunan
alkana karena senyawa karbon diperoleh dengan cara mengganti satu atau
lebih atom H pada alkana dengan gugus fungsi.
Senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama, tetapi memiliki
struktur atau konfigurasi berbeda disebut isomer. Isomer yang disebabkan
perbedaan struktur disebut isomer struktur. Isomer struktur dapat berupa
isomer kerangka, isomer posisi, dan isomer fungsi.
Isomer yang disebabkan perbedaan konfigurasi disebut isomer ruang.
Isomer ruang dapat berupa isomer geometri dan isomer optis.
RPP Chemistry SMA 3
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai senyawa karbon yang banyak digunakan dalam kehidupan
sehari-hari.
Kegiatan Inti
•
Menuliskan gugus fungsi senyawa karbon, antara lain haloalkana,
alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, dan ester.
•
Mendeskripsikan isomer struktur dan isomer ruang.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang gugus fungsi dan isomer
senyawa karbon. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan
kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
•
•
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 257–265
Model molekul (molymod) dari bahan-bahan yang ada di sekitar
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.1 dan Latihan 6.2.
Pengayaan
Tentukan jenis isomer yang mungkin dapat dibentuk oleh senyawa berikut.
a. CH3–CH2–CH2–CH3
b. CH3–CH2–CH2–OH
c. CH2=CH2
d. CH3–CH=CH–Cl
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
61
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
38
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
62
Haloalkana merupakan senyawa turunan alkana dengan salah satu atom
hidrogennya diganti dengan atom halogen. Senyawa haloalkana juga
disebut alkil halida.
Rantai induk dalam senyawa haloalkana ditetapkan sebagai rantai terpanjang yang mengandung atom halogen.
Sebagian besar senyawa haloalkana tidak larut dalam air, tetapi larut dalam
pelarut organik. Haloalkana dapat mengalami reaksi substitusi, eliminasi,
dan reaksi persaingan.
Senyawa haloalkana dapat dibuat dengan beberapa cara, antara lain halogenasi alkana dengan Cl2 atau Br2, reaksi alkohol dengan PX3 atau PX5,
adisi asam halida pada alkena, adisi halogen pada alkena, adisi asam halida
pada alkuna.
RPP Chemistry SMA 3
•
Senyawa haloalkana yang banyak digunakan antara lain kloroform, iodoform, karbon tetraklorida, dan freon.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai senyawa haloalkana.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa haloalkana.
•
Mendeskripsikan tata nama haloalkana, baik tata nama trivial maupun
tata nama IUPAC.
•
Mendeskripsikan sifat haloalkana dan identifikasi gugus fungsi
haloalkana.
•
Mendeskripsikan reaksi yang dapat terjadi pada haloalkana.
•
Menyebutkan kegunaan senyawa haloalkana.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang senyawa haloalkana. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas
untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 265–272
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.3.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
63
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
39
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
64
Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –OH
sehingga dapat ditulis R–OH.
Berdasarkan jenis atom karbon yang mengikat gugus fungsinya, alkohol
dibedakan atas alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier.
Menurut IUPAC, nama alkohol diturunkan dari nama alkana induknya
dengan mengganti akhiran a menjadi ol dan memberi awalan angka yang
dipilih sekecil mungkin jika diperlukan. Awalan angka diberikan jika
alkohol yang dimaksud memiliki isomer. Tata nama alkohol yang memiliki
rantai cabang mirip dengan tata nama alkana.
Alkohol memiliki tiga isomer, yaitu isomer posisi, isomer fungsi, dan
isomer optis.
RPP Chemistry SMA 3
•
•
Alkohol memiliki titik didih yang tinggi karena dapat membentuk ikatan
hidrogen. Kelarutan alkohol dalam air berkurang seiring dengan penambahan panjang rantai karbon. Alkohol dapat mengalami berbagai macam
reaksi, antara lain reaksi dengan natrium, oksidasi, esterifikasi, halogenasi,
dan dehidrasi.
Alkohol yang banyak digunakan antara lain metanol, etanol, glikol, dan
gliserol.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai alkohol.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa alkohol dan rumus umum
alkohol.
•
Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi
identifikasi, dan kegunaan alkohol.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang alkohol. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 272–286
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.4 dan Latihan 6.5.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
65
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
40
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
Eter merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –O–R
sehingga dapat ditulis R–O–R’.
Menurut IUPAC, eter diberi nama alkosialkana.
Eter dan alkohol merupakan suatu isomer fungsi. Eter dan alkohol dapat
dibedakan berdasarkan kelarutan, titik didih, dan reaktivitasnya terhadap
logam aktif, misalnya natrium.
Eter yang banyak digunakan adalah etil eter. Eter ini digunakan untuk
pelarut organik dan obat bius yang diberikan melalui pernapasan.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
66
RPP Chemistry SMA 3
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai eter.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa eter dan rumus umum eter.
•
Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi
identifikasi, dan kegunaan eter.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang eter. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 286–290
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.6.
Pengayaan
1.
2.
3.
Jelaskan secara singkat tata nama eter.
Sebutkan sifat-sifat eter yang membedakannya dengan alkohol.
Sebutkan dua reaksi identifikasi gugus fungsi eter.
Kunci
Latihan 6.6
1. a. CH3CH2CH2–O–CH2CH3
c. CH3–O–CH2CH3
e. (CH3)3C–O–CH2CH3
2.
a.
b.
c.
etil metil eter
dietil eter
fenil metil eter
d.
e.
dietil eter
isopropil metil eter
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
67
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
I.
:
:
:
:
:
:
....
Kimia
XII/2
41 dan 42
4 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena
dan turunannya, dan makromolekul
: 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
•
68
Aldehida merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –CHO
sehingga dapat ditulis R–CHO.
Nama aldehida diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti
akhiran a pada alkana dengan al.
Isomer pada aldehida mulai ada pada atom C sebanyak empat.
Aldehida dibuat dengan mengoksidasi alkohol primer dan melewatkan
uap air pada tembaga pijar.
Aldehida termasuk senyawa organik polar dan mampu membentuk ikatan
hidrogen sehingga larut dalam air dan memiliki titik didih tinggi. Aldehida
merupakan suatu reduktor kuat sehingga dapat mereduksi pereaksi Tollens
dan pereaksi Fehling.
RPP Chemistry SMA 3
•
Aldehida yang paling banyak digunakan adalah formaldehida yang larutannya dalam air disebut formalin.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-41
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai aldehida.
b. Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa aldehida dan rumus umum
aldehida.
•
Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi
identifikasi, dan kegunaan aldehida.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang aldehida. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-42
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali reaksi identifikasi gugus aldehida.
b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi gugus fungsi
aldehida, yaitu reaksi oksidasi aldehida membentuk cermin perak.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi oksidasi aldehida
membentuk cermin perak berdasarkan hasil percobaan. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
•
•
Alat dan bahan laboratorium untuk percobaan cermin perak
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 290–298
RPP Chemistry SMA 3
69
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.
Siswa mengerjakan Latihan 6.7 dan Latihan 6.8.
Pengayaan
1.
Tentukan rantai induk, rantai cabang, dan nama lengkap aldehida berikut.
a. CH3CH(CH3)CH2CHO
b. CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CHO
c. CH3CH(CH3)CHO
2.
Berikut ini, tentukan penamaan yang salah dan jelaskan alasannya.
a. 5-etilheksanal
b. 3-metilbutanal
c. 2-etilpropanal
Kunci
Latihan 6.7
1. b. CH3CH2CH2CHCH2CHO
|
CH3
CH3
|
d. CH3CH2CCHO
|
CH3
CH3
|
f. CH3CH2CH2CH2CHCHCHO
|
C2H5
2. a. butanal
d.
b. etanal
e.
c. 2-metilpropanal
70
2-etil-4-metilpentanal
2,2-dimetilpropanal
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
43
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
•
•
Keton merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –CO–
sehingga dapat ditulis R–CO–R’.
Nama keton diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti
akhiran a pada alkana dengan on.
Keton berisomer dengan aldehida.
Keton bersifat polar pada suku rendah dan bersifat nonpolar pada suku
tinggi.
Keton tidak dapat mengoksidasi pereaksi Tollens dan pereaksi Fehling,
tetapi dapat direduksi menghasilkan alkohol sekunder.
Keton yang paling banyak digunakan adalah aseton yang digunakan untuk
pelarut plastik, lilin, dan selulosa dalam proses pembuatan rayon.
RPP Chemistry SMA 3
71
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai keton.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa keton dan rumus umum keton.
•
Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi
identifikasi, dan kegunaan keton.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang keton. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 298–304
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.9.
Kunci
Latihan 6.9
1. a. CH3COCH2CH3
b. tidak bisa dibuat
72
c.
d.
CH3COCH2CH2CH3
C2H5–CO–C2H5
2.
a.
b.
c.
d.
3-pentanon; dietil keton
2-propanon; dimetil keton
4-metil-2-pentanon; isobutil metil keton
3-metil-2-butanon; isopropil metil keton
5.
untuk pelarut; keton berbau harum untuk bahan parfum
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
44
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
Asam karboksilat merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi
–COOH sehingga dapat ditulis R–COOH.
Nama asam karboksilat diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan
mengganti akhiran a pada alkana dengan oat, tetapi nama trivialnya lebih
sering digunakan.
Asam karboksilat dapat membentuk ikatan hidrogen sehingga titik didih
dan titih lelehnya tinggi. Asam karboksilat suku rendah larut dalam air.
Asam karboksilat dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester sehingga disebut reaksi esterifikasi.
Asam karboksilat yang penting antara lain asam format, asam asetat, asam
oksalat, dan asam tartrat.
RPP Chemistry SMA 3
73
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai asam karboksilat.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa asam karboksilat dan rumus
umum asam karboksilat.
•
Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi
identifikasi, dan kegunaan asam karboksilat.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang asam karboksilat. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 304–312
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.10 dan Latihan 6.11.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
74
Gugus fungsi apakah yang terdapat dalam senyawa asam karboksilat?
Sebutkan nama trivial asam format, asam asetat, asam propanoat, dan
asam butirat serta tuliskan rumus strukturnya.
Jelaskan secara singkat sifat-sifat asam karboksilat.
Tuliskan rumus struktur senyawa berikut.
a. asam 2-metilpropanoat
b. asam 3-metilbutanoat (asam isovalerat)
c. asam heksanadekanoat (asam palmitat)
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
45 dan 46
2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat,
kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana,
alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan
alkil alkanoat)
Indikator
: • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.
• Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa
karbon.
• Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi,
reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).
• Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon;
•
menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon;
•
menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi
substitusi, reaksi eliminasi);
•
mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
Ester merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –CO–OR
sehingga dapat ditulis R–CO–OR.
Nama ester diturunkan dari nama alkana yang diberi nama alkil alkanoat.
Titik didih ester jauh lebih rendah daripada asam karboksilat, bersifat
netral, dan berbau enak seperti buah-buahan. Ester merupakan hasil reaksi
dari asam karboksilat dan alkohol.
Ester suku rendah pada suhu kamar berwujud cair, mudah menguap, dan
beraroma buah-buahan sehingga banyak digunakan untuk penyedap atau
esens.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
RPP Chemistry SMA 3
75
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai ester.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian senyawa ester dan rumus umum ester.
•
Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi
identifikasi, dan kegunaan ester.
•
Merancang dan melakukan percobaan pembuatan ester dari asam
karboksilat dan alkohol.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang ester. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
•
•
Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan ester
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 312–330
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 6.12, Latihan 6.13, dan evaluasi.
Pengayaan
76
1.
Tuliskanlah struktur dan nama asam karboksilat serta alkohol pembentuk
ester berikut.
a. CH3–CH2–CH2–CO–OCH2–CH3
b. CH3–CO–OCH2–CH(CH3)–CH3
c. CH3–CO–OCH3
2.
Sebutkan aroma dari ester-ester berikut.
a. metil butirat
c. etil pentanoat
b. benzil asetat
d. propil etanoat
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
47
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama,
sifat, kegunaan benzena dan turunannya
Indikator
: Menuliskan struktur benzena dan menjelaskan stabilitas
cincinnya.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan rumus
struktur benzena dan membuktikan setiap atom C pada cincin benzena fungsinya sama.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
Benzena termasuk senyawa aromatik dan memiliki rumus molekul C6H6.
Struktur benzena yang sebenarnya adalah suatu resonansi yang digambarkan oleh Kekule. Benzena tidak mengandung ikatan tunggal atau ikatan
rangkap, tetapi ikatan rangkap pada keenam atom karbon selalu berpindahpindah sehingga panjang ikatan tiap atom karbon sama.
Benzena mengandung enam atom karbon yang terhibridisasi sp2.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai benzena dan turunannya.
Kegiatan Inti
Mendeskripsikan pengertian senyawa benzena dan struktur Kekule serta
stabilitas cincin benzena.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur benzena. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
RPP Chemistry SMA 3
77
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 333–336
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan siswa selama mengikuti diskusi.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
78
Jelaskanlah secara singkat struktur benzena menurut Kekule.
Bagaimanakah panjang ikatan antaratom C pada struktur benzena?
Apa alasan benzena tidak mengalami reaksi adisi sebagaimana alkena
pada umumnya?
Menurut Huckel, tidak semua senyawa siklik dengan ikatan rangkap
selang-seling bersifat aromatik. Apa syarat suatu senyawa siklik dengan
ikatan rangkap selang-seling bersifat aromatik?
Apakah yang Anda ketahui tentang energi resonansi?
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
48 dan 49
4 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama,
sifat, kegunaan benzena dan turunannya
Indikator
: Menuliskan tata nama senyawa benzena dan turunannya.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan tata nama
senyawa benzena dan turunannya.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
Turunan benzena dapat dinamai dengan nama trivial maupun sistematik.
Beberapa nama trivial senyawa turunan benzena sekaligus menjadi nama
sistematiknya, misalnya toluena, anilina, dan fenol.
Benzena dengan monosubstitusi diberi nama benzena sebagai rantai
induk dan nama substituen sebagai awalan, misalnya klorobenzena dan
nitrobenzena.
Benzena dengan disubstitusi diberi angka sebagai awalan atau dengan
sistem orto, meta, para. Substituen pada posisi nomor 1 dan 2 disebut
orto. Substituen pada posisi 1 dan 3 disebut meta. Substituen pada posisi
1 dan 4 disebut para.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-48
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali struktur
benzena yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Mendeskripsikan tata nama senyawa turunan benzena dengan cara diberi
angka.
RPP Chemistry SMA 3
79
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama benzena dan turunannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar
dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-49
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tata nama
benzena dengan angka yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
Mendeskripsikan tata nama senyawa turunan benzena dengan sistem orto,
meta, dan para.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama benzena dan turunannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar
dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 336–340
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 7.1.
Pengayaan
1.
Tuliskan nama senyawa turunan benzena berikut.
a.
Cl
c. NO
CH3
2
NO2
Cl
b.
OH
d.
CH2OH
Br
2.
80
Gambarkan rumus struktur senyawa turunan benzena berikut.
a. 1,3-diklorobenzena
b. nitrobenzena
c. asam meta hidroksibenzoat
d. orto klorotoluena
RPP Chemistry SMA 3
Kunci
Latihan 7.1
1. a. asam m-metilbenzoat
b. 1-feniloktana
c. 1,4-diiodobenzena
d. 2,4,6-triklorofenol
e. o-hidroksistirena
f. 1,3,5-tribromobenzena
2. a.
CH3
CH3
b.
C2H5
d.
Cl
NH2
Br
Cl
COOH
e.
C2H5
c.
OH
NH2
f.
CH=CH2
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
81
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
50
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama,
sifat, kegunaan benzena dan turunannya
Indikator
: • Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena.
• Menjelaskan pengarah orto, meta, dan para pada disubstitusi benzena.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena;
•
menjelaskan pengarah orto, meta, dan para pada disubstitusi benzena.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
Benzena tidak mengalami reaksi adisi seperti pada alkena, tetapi dapat
mengalami reaksi substitusi. Karena reaksi diawali dengan serangan
elektrofil pada elektron pi cincin benzena maka reaksi itu disebut reaksi
substitusi elektrofilik.
Suatu benzena yang sudah tersubstitusi dapat mengalami substitusi kedua.
Struktur substitusi pertama menentukan tempat dari substitusi kedua.
Suatu gugus yang terikat pada cincin benzena dapat digolongkan sebagai
pengarah orto, meta, dan para.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
82
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai benzena dan turunannya.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena.
•
Mendeskripsikan pengarah orto, meta, dan para pada substitusi benzena.
RPP Chemistry SMA 3
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi substitusi pada cincin
benzena. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan
pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 340–342
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 7.2.
Pengayaan
Tuliskan dan lengkapi persamaan reaksi dari:
a. benzena + Cl2 + FeCl3 →
b. toluena + HNO3 pekat + H2SO4 pekat →
c. toluena + H2SO4 pekat →
Kunci
Latihan 7.2
1. a. Br
NO2
b.
NO2
Cl
dan NO2
Cl
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
83
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
I.
:
:
:
:
:
:
....
Kimia
XII/2
51
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
: 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama,
sifat, kegunaan benzena dan turunannya
: Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan
turunannya.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mendeskripsikan sifat
fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
Benzena berupa zat cair pada suhu kamar, mudah menguap, bersifat nonpolar sehingga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar,
dan sangat beracun.
Benzena tidak reaktif, tetapi mudah terbakar menghasilkan banyak jelaga
dan dapat mengalami reaksi substitusi, halogenasi, nitrasi, sulfonasi, alkilasi, dan asilasi.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
84
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai sifat benzena dan turunannya.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan sifat benzena dan turunannya.
•
Menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi pada benzena dan turunannya.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat benzena dan turunannya.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 342–345
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 7.3.
Pengayaan
1.
Apakah yang dimaksud dengan reaksi halogenasi, nitrasi, dan alkilasi?
2.
Tuliskan hasil dari reaksi-reaksi berikut.
a. benzena + metilklorida + AlCl3
b. benzena + H2SO4 pekat + SO2(g) jenuh
c. toluena + KMnO4 + H2SO4
d. fenol + NaOH
Kunci
Latihan 7.3
1.
a.
Br
b.
NO2
c.
COR
NO2
CH3 + HNO3 pekat + H2SO4 pekat → O2N —
2.
3.
–
–
–
–
berwujud kristal tak berwarna
sedikit larut dalam air (polar)
bersifat asam lemah
bereaksi dengan basa membentuk senyawa fenolat
—CH3
NO2
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
85
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
52 dan 53
2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama,
sifat, kegunaan benzena dan turunannya
Indikator
: Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan
turunannya dalam kehidupan sehari-hari seperti fenol, anilina,
butil hidroksi toluena (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT
dan aspirin.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mendeskripsikan
kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan
sehari-hari seperti fenol, anilina, butil hidroksi toluena (BHT), butil hidroksi
anisol (BHA), TNT dan aspirin.
II. Uraian Materi Pembelajaran
Menjelaskan kegunaan benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari,
antara lain toluena, fenol, analina, BHC, TNT, dan aspirin.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
86
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali benzena dan
turunannya yang telah dipelajari sebelumnya.
Kegiatan Inti
Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya benzena dan turunannya dalam
kehidupan sehari-hari.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan benzena dan turunannya.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 345–352
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan soal-soal evaluasi.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
Sebutkan kegunaan penting dari benzena.
Senyawa turunan benzena yang digunakan untuk bahan aditif pada bensin
sebagai antiletupan adalah ....
Fenol mudah dioksidasi oleh udara. Apa yang akan terjadi jika kristal putih
fenol diletakkan di udara terbuka?
Senyawa turunan benzena yang sering digunakan sebagai bahan peledak
adalah ....
Senyawa turunan benzena yang digunakan untuk obat sakit kepala adalah
.... Tuliskan rumus strukturnya.
Kunci
Evaluasi Bab 7
A. 1. D
6. C
2. D
7. C
3. A
8. A
4. D
9. B
5. A
10. E
B. 1. Karena benzena memiliki sifat yang berbeda dengan sifat alkena pada
umumnya, misalnya tidak mengalami reaksi adisi.
3. a. 1,3-dinitrobenzena
b. m-iodostirena
c. asam o-nitrobenzoat
d. p-bromofenol
5. a. benzena + HNO3 pekat + H2SO4 pekat dipanaskan (reaksi nitrasi)
b. benzena + metilklorida + AlCl3 (reaksi alkilasi)
c. toluena + KMnO4 + H2SO4 (oksidasi toluena)
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
87
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
54
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: • Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet,
karbohidrat, protein, plastik).
• Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer.
• Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan
kondensasi) dari monomernya.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat,
protein, plastik);
•
menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer;
•
menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi) dari
monomernya.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
88
Polimer berarti molekul raksasa atau makromolekul. Berdasarkan asalnya,
polimer dibedakan sebagai polimer alam dan polimer buatan. Polimer alam
adalah polimer yang ada di alam, sedangkan polimer buatan dirancang
manusia untuk meniru polimer alam.
Polimer terbentuk dari ratusan sampai ribuan molekul kecil. Tiap bagian
polimer disebut monomer. Penggabungan antarmonomer disebut polimerisasi.
Polimerisasi dibedakan menjadi polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Polimerisasi adisi merupakan pembentukan polimer berdasarkan reaksi
adisi. Polimerisasi ini terjadi pada monomer yang memiliki ikatan rangkap.
Polimerisasi kondensasi merupakan penggabungan monomer yang disertai
dengan pelepasan molekul ringan, misalnya air. Polimerisasi kondensasi terjadi
pada monomer yang memiliki gugus fungsi pada kedua ujungnya.
RPP Chemistry SMA 3
•
Tata nama polimer sangat rumit karena banyak polimer memiliki struktur
yang rumit. Sebagian polimer dinamai berdasarkan gugus fungsionalnya
dengan diawali kata poli.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai polimer.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian polimer.
•
Mendeskripsikan reaksi pembentukan polimer, yaitu polimerisasi
adisi dan polimerisasi kondensasi.
•
Mendeskripsikan tata nama polimer.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang polimer. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 355–358
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.1.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
89
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
55
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: • Menggolongkan polimer berdasarkan asal, jenis monomer
pembentuknya, dan sifatnya.
• Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai
dampaknya terhadap lingkungan.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menggolongkan polimer berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya,
dan sifatnya;
•
mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap
lingkungan.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
Polimer dapat digolongkan berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya.
Polimer banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Contoh polimer itu adalah polietilena, polipropilena, PVC, poliakrilonitril, teflon,
polistirena, bakelit, poliester, dan nilon.
Kemajuan di bidang polimer telah menawarkan berbagai keuntungan sekaligus bencana bagi kehidupan manusia. Berbagai upaya telah dilakukan
untuk menanggulangi dampak negatif penggunaan polimer, khususnya
plastik. Contoh upaya yang dilakukan adalah penimbunan, daur ulang,
dan membuat plastik dapat urai.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
90
RPP Chemistry SMA 3
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa tentang pengertian polimer.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan penggolongan polimer berdasarkan jenis monomer
dan sifatnya.
•
Menyebutkan kegunaan polimer dalam kehidupan sehari-hari dan
dampaknya.
•
Mendeskripsikan usaha untuk menanggulangi dampak penggunaan
polimer, khususnya plastik.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang polimer. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 358–364
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.2.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
Apakah yang dimaksud dengan homopolimer dan kopolimer?
Apakah perbedaan antara polimer termoplastik dan polimer termoseting?
Tuliskan struktur PVC dan sebutkan kegunaannya.
Apakah kegunaan dari teflon?
Sebutkan dampak utama yang ditimbulkan oleh plastik dan upaya yang
dapat dilakukan untuk menanganinya.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
91
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
56
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: • Menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa.
• Menjelaskan rumus struktur dan tata nama monosakarida.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa;
•
menjelaskan rumus struktur dan tata nama monosakarida.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
•
Karbohidrat meliputi senyawa yang terdiri atas polihidroksi aldehida dan
keton atau turunan keduanya.
Karbohidrat yang sudah tidak dapat dihidrolisis disebut monosakarida.
Contoh monosakarida adalah glukosa, fruktosa, dan galaktosa.
Monosakarida di alam digolongkan menjadi aldosa karena memiliki gugus
aldehida dan ketosa karena memiliki gugus keton.
Monosakarida yang memiliki gugus aldehida/keton dan hidroksil dalam
satu molekul dapat mengalami siklisasi (membentuk struktur cincin).
Struktur monosakarida dapat digambarkan dengan proyeksi Fischer atau
dengan rumus Haworth. Pada rumus Haworth, monosakarida digambarkan
dalam cincin segi enam datar.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
92
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai karbohidrat.
RPP Chemistry SMA 3
b.
c.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian karbohidrat, monosakarida, disakarida,
oligosakarida, dan polisakarida.
•
Menggolongkan monosakarida berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya, yaitu aldosa karena memiliki gugus aldehida dan ketosa
karena memiliki gugus keton.
•
Mendeskripsikan struktur dan tata nama monosakarida.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang monosakarida. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 365–371
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.3 dan Latihan 8.4.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
Dalam struktur monosakarida, dikenal struktur bentuk D dan bentuk L.
Apakah perbedaan dari kedua struktur tersebut?
Apakah yang dimaksud dengan karbon anomerik?
Apakah perbedaan rumus Haworth untuk D-glukosa dan L-glukosa?
Gambarkan rumusnya.
Dalam proses siklisasi monosakarida, dikenal bentuk alfa (α) dan bentuk
beta (β). Jelaskan kedua bentuk tersebut.
Jelaskan perbedaan struktur piranosa dan furanosa.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
93
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
57
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: Menjelaskan sifat-sifat dan kegunaan monosakarida yang
penting.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan sifat-sifat
dan kegunaan monosakarida yang penting.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
•
Semua monosakarida berwujud kristal putih yang mudah larut dalam air.
Larutannya bersifat optis aktif, dapat dioksidasi, dan dapat direduksi.
Semua monosakarida memiliki minimal satu atom karbon asimetris sehingga bersifat optis aktif.
Monosakarida yang tergolong aldosa memiliki gugus aldehida dan gugus
alkohol yang keduanya dapat dioksidasi menjadi gugus karboksil.
Monosakarida memiliki gugus aldehida dan keton sehingga dapat direduksi
menjadi alkohol.
Contoh monosakarida yang penting adalah glukosa, fruktosa, galaktosa,
ribosa, dan 2-deoksiribosa.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
94
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan
monosakarida.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan sifat-sifat monosakarida.
•
Mendeskripsikan beberapa monosakarida yang penting.
RPP Chemistry SMA 3
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat dan kegunaan
monosakarida. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan
kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 372–375
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.5.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
Jelaskan mengapa semua monosakarida bersifat optis aktif. Tunjukkan
dengan rumus strukturnya.
Mengapa gula aldosa disebut gula pereduksi?
Apakah hasil dari reaksi reduksi suatu aldosa, misalnya glukosa?
Jelaskan secara singkat apa yang Anda ketahui tentang fruktosa.
Gula jagung (sebagian besar terdiri atas fruktosa) dikira rendah kalori
sehingga dianggap dapat menjaga kelangsingan tubuh. Berdasarkan hasil
penelitian, fruktosa ternyata dapat menghambat pengeluaran asam urat
melalui ginjal, menyebabkan obesitas, resistansi insulin, dan penyebab
penyakit jantung koroner. Carilah informasi seputar fruktosa secara lebih
lengkap di buku, majalah, koran, atau Internet. Diskusikan hasilnya dengan
teman sekelas Anda.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
95
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
58
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida
dengan bantuan enzim.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan reaksi
hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan enzim tertentu.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
Disakarida merupakan karbohidrat yang terdiri atas dua monosakarida.
Contoh disakarida adalah sukrosa (gula tebu), maltosa (gula pati), dan
laktosa (gula susu).
Ikatan yang menghubungkan unit monosakarida dalam disakarida adalah
ikatan glikosida.
Jika dihidrolisis, disakarida akan menghasilkan dua monosakarida pembentuknya.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
96
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan
monosakarida.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pembentukan disakarida.
•
Menyebutkan disakarida yang ada dalam kehidupan sehari-hari dan
mendeskripsikan sifat-sifatnya.
•
Mendeskripsikan hidrolisis disakarida membentuk unit monosakarida
pembentuknya.
RPP Chemistry SMA 3
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang hidrolisis disakarida. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas
untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 375–378
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.6.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
Ikatan apakah yang menyatukan unit monosakarida dalam molekul disakarida?
Senyawa disakarida yang tidak dapat mereduksi pereaksi Fehling dan
pereaksi Tollens adalah ....
Hasil hidrolisis sukrosa adalah ... dan ....
Hasil dari hidrolisis maltosa adalah ....
Jelaskan secara singkat sifat-sifat laktosa.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
97
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
59
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida
dengan bantuan enzim.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan reaksi
hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan enzim tertentu.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
Polisakarida merupakan karbohidrat yang terdiri atas lebih dari 10 unit
monosakarida.
Contoh polisakarida adalah amilum (pati), glikogen, dan selulosa.
Jika dihidrolisis, polisakarida akan menghasilkan unit-unit monosakarida
pembentuknya.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
98
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
polisakarida.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pembentukan polisakarida.
•
Menyebutkan polisakarida yang ada dalam kehidupan sehari-hari
dan mendeskripsikan sifat-sifatnya.
•
Mendeskripsikan hidrolisis polisakarida membentuk unit monosakarida pembentuknya.
RPP Chemistry SMA 3
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang polisakarida dan hidrolisisnya.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 378–381
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.7.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
Amilum terdiri atas amilosa dan amilopektin. Bagaimanakah cara memisahkan keduanya?
Jika dihidrolisis, amilum akan menghasilkan ....
Polisakarida yang merupakan cadangan makanan bagi manusia dan hewan
yang disimpan di hati dan otot adalah ....
Hewan memamah biak mampu mencerna selulosa, tetapi mengapa manusia
tidak? Apa alasannya?
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
99
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
60 dan 61
4 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: • Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.
• Mendeskripsikan sifat-sifat asam amino.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
menuliskan rumus struktur asam amino esensial;
•
mendeskripsikan sifat-sifat asam amino.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
•
Protein berasal dari bahasa Yunani, proteios, yang berarti pertama. Protein merupakan polimer dari 20 asam α-amino. Massa molekul relatifnya
sekitar 6.000 hingga beberapa juta. Unsur pembentuk protein adalah C,
H, O, dan N.
Hingga sekarang, telah diketahui 20 macam asam amino yang lazim terdapat
dalam protein. Dari kedua puluh asam amino itu, sepuluh asam asam amino
dapat disintesis oleh tubuh dan sepuluh lainnya harus ditambahkan dari luar
tubuh berupa makanan. Sepuluh asam amino yang harus ditambahkan dari
luar tubuh disebut asam amino esensial, sedangkan asam amino yang dapat
disintesis oleh tubuh disebut asam amino nonesensial.
Asam amino memiliki sebuah gugus asam dan gugus amino sehingga dapat
mengalami reaksi asam basa untuk membentuk ion dipolar (zwitter ion).
Berdasarkan rantai sampingnya, asam amino dibedakan menjadi asam
amino netral, asam amino asam, dan asam amino basa.
Muatan suatu asam amino bervariasi bergantung pada perubahan pH
larutan. Harga pH yang menyebabkan asam amino memiliki muatan netral
disebut titik isolistrik.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
100
RPP Chemistry SMA 3
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-60
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai protein.
b. Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian protein, asam amino, asam amino esensial,
dan asam amino nonesensial.
•
Mendeskripsikan pembentukan ikatan peptida dan ion dipolar.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang protein. Selanjutnya, guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-61
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa mengenai pembahasan asam amino pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian asam amino netral, asam amino basa,
dan asam amino asam.
•
Mendeskripsikan pengertian titik isolistrik.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang klasifikasi asam amino. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 382–387
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 8.8.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
101
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
62 dan 63
2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat
dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan
protein)
Indikator
: • Mengidentifikasi protein dalam makanan (uji biuret,
xanthoprotein, kertas timbal).
• Menjelaskan struktur protein.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
mengidentifikasi protein dalam makanan (uji biuret, xanthoprotein, kertas
timbal);
•
menjelaskan struktur protein.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
Protein terbentuk dari asam amino yang saling berikatan dengan ikatan
peptida. Adanya ikatan peptida dapat diuji dengan tes biuret, inti benzena
diuji dengan tes xanthoprotein, dan kandungan belerang diuji dengan kertas
timbal(II) asetat.
Protein merupakan suatu polipeptida. Susunan asam amino dalam satu
rantai polipeptida disebut struktur primer protein. Pada umumnya, rantai
polipeptida berbentuk heliks.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
102
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai sifat-sifat protein.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan sifat-sifat protein dan melakukan percobaan untuk
mengidentifikasi protein yang ada dalam makanan.
•
Mendeskripsikan struktur protein.
RPP Chemistry SMA 3
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat protein. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
•
•
Alat dan bahan untuk percobaan uji protein.
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 387–398
VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.
Siswa mengerjakan Latihan 8.9.
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
Adanya ikatan peptida dalam protein akan memberikan hasil positif dengan
tes biuret ditandai dengan ....
Tes xanthoprotein (xanthoproteat) digunakan untuk menguji kandungan ...
dalam protein. Hasil positif kandungan tersebut ditunjukkan dengan ....
Uji kertas timbal(II) asetat digunakan untuk membuktikan adanya senyawa
... dalam protein. Hasil positif senyawa tersebut ditunjukkan dengan ....
Apakah yang dimaksud bentuk heliks dari protein dan bagaimana hal itu
dapat terjadi?
Kunci
Evaluasi Bab 8
A. 1. A 6.
2. C 7.
3. A 8.
4. A 9.
5. E 10.
A
A
E
B
C
11.
12.
13.
14.
15.
C
B
D
E
A
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
103
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
64
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat,
dan kegunaan lemak
Indikator
: Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan rumus
struktur dan nama lemak dan minyak.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
Lemak adalah senyawa yang tidak larut dalam air.
Lemak merupakan triester yang terbentuk dari triol gliserol dan memiliki asam lemak yang memiliki tiga rantai panjang yang disebut asam
lemak.
Lemak diberi nama gliseril ditambah nama asam lemak pembentuknya
yang diawali dengan kata yang menunjukkan jumlah sisa asam lemak.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
104
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai lemak.
Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan pengertian lemak.
•
Mendeskripsikan struktur dan tata nama lemak dan minyak.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur dan tata nama lemak.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 401–402
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 9.1.
Pengayaan
1.
2.
Apakah yang dimaksud gliserida sederhana dan gliserida campuran?
Tuliskan reaksi pembuatan lemak dari:
a. gliserol dan asam laurat;
b. gliserol dan asam oleat.
Kunci
Latihan 9.1
1.
O
||
CH2—O—C—C13H27
O
||
CH —O—C—C13H27
O
||
CH2—O—C—C13H27
Trimiristin
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
105
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
65
2 jam pelajaran
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat,
dan kegunaan lemak
Indikator
: Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menggolongkan lemak
berdasarkan kejenuhan ikatannya.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
Berdasarkan asalnya, lemak dibedakan menjadi lemak nabati dan lemak
hewani. Lemak nabati biasa disebut minyak, sedangkan lemak hewani
biasa disebut lemak.
Lemak yang tersusun dari asam lemak yang tidak memiliki ikatan rangkap
karbon-karbon disebut lemak jenuh.
Lemak yang tersusun dari asam lemak yang memiliki ikatan rangkap
karbon-karbon disebut lemak tak jenuh.
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a.
b.
c.
106
Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
lemak dan minyak.
Kegiatan Inti
Mendeskripsikan klasifikasi lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang klasifikasi lemak. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
RPP Chemistry SMA 3
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 403–404
VI. Penilaian
Siswa diberi tes tertulis, lisan, atau tugas.
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
107
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah
:
Mata Pelajaran
:
Kelas/Semester
:
Pertemuan Ke:
Alokasi Waktu
:
Standar Kompetensi :
....
Kimia
XII/2
66–68
4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian
4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan
turunannya, dan makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat,
dan kegunaan lemak
Indikator
: • Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia
lemak dan minyak.
• Mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak
dalam kehidupan.
I.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
•
mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak;
•
mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.
II. Uraian Materi Pembelajaran
•
•
•
•
•
•
108
Lemak dan minyak memiliki gugus hidrokarbon hidrofob yang sangat
banyak sehingga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar.
Titik cair suatu lemak atau minyak dipengaruhi oleh sifat asam lemak,
yaitu daya tarik antarasam.
Makin banyak ikatan rangkap yang dimiliki suatu lemak, makin rendah
titik didihnya.
Lemak atau minyak dapat bereaksi dengan basa kuat (NaOH atau KOH)
membentuk sabun sehingga reaksinya disebut reaksi penyabunan (saponifikasi). Hasil sampingan reaksi penyabunan adalah gliserol.
Lemak dan minyak kadang-kadang dilakukan proses hidrogenasi, yaitu
direaksikan dengan hidrogen (H2) untuk memperoleh kestabilan terhadap
oksidasi, memperbaiki warna, dan mengubah lemak cair menjadi padat.
Oksidasi merupakan penyebab kerusakan lemak yang utama. Kerusakan
lemak akibat oksidasi ditandai dengan timbulnya bau dan rasa tengik
sehingga disebut peristiwa ketengikan (rancidity).
Lemak dan minyak yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari
antara lain minyak goreng, mentega, margarin, mentega putih, dan gajih.
RPP Chemistry SMA 3
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-66
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali struktur lemak
dan minyak.
b. Kegiatan Inti
•
Mendeskripsikan titik didih lemak dan minyak kaitannya dengan
struktur asam lemaknya.
•
Mendeskripsikan bilangan iodin untuk menyatakan ketidakjenuhan
lemak.
•
Mendeskripsikan reaksi penyabunan pada lemak.
•
Mendeskripsikan proses hidrogenasi pada lemak/minyak untuk
memperoleh kestabilan.
•
Mendeskripsikan peristiwa oksidasi pada lemak dan akibatnya.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat lemak. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-67
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali sifat-sifat
lemak dan minyak.
b. Kegiatan Inti
Menyebutkan kegunaan lemak dan minyak dalam kehidupan seharihari.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan lemak dan minyak.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 404–410
VI. Penilaian
Siswa diberi tugas atau latihan tertulis.
RPP Chemistry SMA 3
109
Pengayaan
1.
2.
3.
4.
5.
Tunjukkanlah gugus hidrofob dan gugus hidrofil pada struktur lemak/
minyak.
Makin banyak ikatan rangkap yang dimiliki suatu asam lemak, makin
rendah titik cairnya. Mengapa demikian?
Jelaskan pengertian bilangan iodin pada lemak.
Apakah yang dimaksud reaksi penyabunan? Tuliskan reaksinya.
Jelaskan bahwa saponifikasi adalah suatu hidrolisis.
Kunci
Evaluasi Bab 9
1. C
2. E
3. C
4. D
5. D
110
Mengetahui,
Kepala Sekolah
................, .....................
Guru Kimia
(___________________)
NIP. ................................
(___________________)
NIP. ................................
RPP Chemistry SMA 3
Daftar Pustaka
Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat
Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk
Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
_______. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi
Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
_______. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang Pelaksanaan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar
dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
Peraturan Pemerintah Republik Indonesia Nomor 19 Tahun 2005 tentang Standar
Nasional Pendidikan.
Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang Sistem Pendidikan Nasional.
RPP Chemistry SMA 3
111