edit 1 - Smartchem1

Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern)
Keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis
tetapi elektron tersebar dalam ruang yang disebut
sebagai orbital.
Orbital = daerah disekitar inti dengan kebolehjadian
ditemukan elektron terbesar.
Dengan kata lain kulit elektron masih tersusun dari
sub kulit.
Konfigurasi Elektron
Sifat-sifat atom dapat dipahami berdasarkan konfigurasi
elektron atau susunan elektron dalam atom itu.
Konfigurasi electron menggambarkan penyebaran atau
susunan elektron dalam atom.
KONFIGURASI ELEKTRON
• Sesuai dengan model atom yang dikemukakan
Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti
pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit
elektron atau tingkat energi.
• Dalam atom terdapat berbagai macam kulit.
Makin jauh dari inti, makin tinggi tingkat energi
kulit.
• Kulit yang terdekat dengan inti atom mempunyai
tingkat energi yang paling rendah dan
dinamakan kulit K yang merupakan kulit
pertama,
• kulit kedua adalah kulit L,
• kulit ketiga adalah kulit M, dan seterusnya.
• Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat
ditempati elektron maksimum 2n2, dimana
n adalah nomor kulit.
• Kulit K (n=1)  2 x (1)2 = 2 elektron
• Kulit L (n=2)  2 x (2)2 = 8 elektron
• Kulit M (n=3)  2 x (3)2 = 18 elektron
• Kulit N (n=4)  2 x (4)2 = 32 elektron
•
Bila kulit yang terendah sudah terisi penuh,
pengisian diteruskan pada kulit berikutnya,
misalnya :
–
–
–
–
Kulit K
Kulit L
Kulit M
Kulit N
: maksimum berisi 2 elektron
: maksimum berisi 8 elektron
: maksimum berisi 18 elektron.
: maksimum berisi 32 elektron.
n3
M
L
K
n2
+
E3
E2
n1
E1
E1 < E2 < E3
elektronmax imaltiapkulit  2n 2
Tiap kulit terisi elektron maksimal dengan rumus
= 2.n2  n = no kulit
n = 1  kulit K , maksimal terisi 2. 12 = 2 elektron
n = 2  kulit L , maksimal terisi 2. 22 = 8 elektron
n = 3  kulit M , maksimal terisi 2. 32 = 18 elektron
n = 4  kulit N , maksimal terisi 2. 42 = 32 elektron
DST
M
L K
n3
n2
+ n1
E3
E2
E1
E1 < E2 < E3
Penulisan konfigurasi elektron kusus golongan A
1. Isikan elektron di kulit yang lebih dalam dulu sebanyak
maksimal dalam kulit tersebut.
2. Jika sisa elektron KURANG dari 32 maka isikan di kulit
berikutnya sebanyak 18.
3. Jika sisa elektron KURANG 18 maka isikan di kulit
berikutnya sebanyak 8.
4. Catatan di kulit terluar maksimal terisi 8 elektron.
K
6C : 2
L
4
M
11Na:
8
1
2
N
O
KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM
Elektron
maks tiap
kulit
3Li
4Be
5B
6C
9F
11Na
13Al
K
2
L
8
2
1
M
18
N
32
O
P
Q
KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM
Elektron
maks tiap
kulit
3Li
(3 elekt)
4Be
5B
6C
9F
11Na
13Al
K
2
L
8
2
2
1
2
2
2
2
3
4
7
2
2
8
8
M
18
1
3
N
32
O
P
Q
Atom
Maximal
elektron
K
2
L
8
M
18
N
32
20Ca
2
8
8
2
33As
2
8
50Sn
2
8
O
50
P
Q
Atom
Maximal
elektron
K
2
L
8
M
18
20Ca
2
8
10
N
32
8
2
33As
2
8
18
5
50Sn
2
8
18
22
18
O
50
4
P
Q
Write the electron configuration for the following atoms
Atom
17Cl
35Br
37Rb
49In
82Pb
86Rn
K
L
M
N
O
P
Q
Write the electron configuration for the following atoms
Atom
K
L
M
N
17Cl
2
8
7
35Br
2
8
18
7
37Rb
2
8
18
8
49In
2
8
18
21
18
O
P
1
3
82Pb
2
8
18
32
18
4
86Rn
2
8
18
32
18
8
Q
Write the electron configuration for the following atoms
Atom
17Cl
K
2
L
8
M
7
N
O
37Rb
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
18
18
18
18
18
8
7
18
32
32
1
35Br
49In
82Pb
86Rn
3
18
18
P
4
8
Q
Atom
15P
33As
51Sb
84Po
49In
55Cs
54Xe
K
L
M
N
O
P
Q
Atom
15P
33As
51Sb
84Po
49In
55Cs
54Xe
K
L
M
N
O
P
Q
Tabel Periodik: Logam dan Non
Logam
GOL VIII A
K
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
L
M
N
O
P
Q
GOL VIII A
K
L
M
N
O
2He
2
10Ne
2
8
18Ar
2
8
8
36Kr
2
8
18
8
54Xe
2
8
18
18
8
86Rn
2
8
18
32
18
P
8
Q
KHUSUS GOL A
No atom : 
1 s/d 20
 31 (-5) 36 (+2) 38
 49 (-5) 54 (+2) 56
 81 (-5) 86 (+2) 88
K
2
36Kr
31Ga 2
L
8
8
M
18
18
N
8
54Xe
8
8
18
18
18
18
50Sn
2
2
O
(8-5) 3
8
8-44
P
Q