EFEK PENAMBAHAN EKSTRAK GAMBIR ( Uncaria gambier Roxb

EFEK PENAMBAHAN EKSTRAK GAMBIR ( Uncaria gambier Roxb),
KEMENYAN PUTIH ( Styrx benzoin Dryand), DAN ADITIF GOLONGAN
KARBOKSILAT SEBAGAI INHIBITOR PEMBENTUKAN KERAK
KALSIUM KARBONAT (CaCO3)
(Skripsi)
Oleh
Siti Aisah
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS LAMPUNG
BANDAR LAMPUNG
2016
ABSTRACK
ADDITIONAL EFFECT OF GAMBIER ( Uncaria gambier Roxb), WHITE
BENZOIN ( Styrx benzoin Dryand), AND ADDITIVE CARBOXYLIC
GROUP EXTRACT AS INHIBITORS OF CALCIUM CARBONATE
(CaCO3) SCALE FORMATION
By
Siti Aisah
In this research, it has been conducted the addition of inhibitor gambier, white
benzoin, citric acid, and benzoic acid extracts on the calcium carbonate (CaCO3)
scale without the addition of crystals seed (unseeded experiment). The growth
solution of CaCO3 used in 0,050; 0,075; 0,100 and 0,125 M were interacted to the
mixture of inhibitor with concentration 0-350 ppm. Additional of gambier
inhibitor that were combinated with white benzoin, benzoic acid, and citric acid
has tied up the growth of CaCO3 crystal run at 8-64%. Qualitative analysis used
scanning electron microscopy (SEM) has showed the surface morphology of
CaCO3 scale with inhibitor is smaller and broken than without the addition of
inhibitor while Quantitative analysis used particle size analyzer (PSA) has
showed the particle size distribution of CaCO3 scale is smaller than without the
addition of inhibitor based on an average 2,043 µm and the middle value 0,396
µm. Gambier Inhibitor with the addition of white benzoin;benzoic acid; citric acid
has the endurance to microorganism as fungi for 3 months.
Keywords: Additive Carboxylate group, CaCO3, gambier, Inhibitor, white
benzoin
ABSTRAK
EFEK PENAMBAHAN EKSTRAK GAMBIR ( Uncaria gambier Roxb),
KEMENYAN PUTIH ( Styrx benzoin Dryand), DAN ADITIF GOLONGAN
KARBOKSILAT SEBAGAI INHIBITOR PEMBENTUKAN KERAK
KALSIUM KARBONAT (CaCO3)
Oleh
Siti Aisah
Dalam penelitian ini telah dilakukan penambahan inhibitor ekstrak gambir,
kemenyan putih, asam benzoat, dan asam sitrat pada kerak CaCO3 menggunakan
metode tanpa penambahan bibit kristal (unseeded experiment). Larutan
pertumbuhan CaCO3 yang dipergunakan sebesar 0,050; 0,075; 0,100 dan 0,125 M
diinteraksikan dengan inhibitor campuran konsentrasi 0-350 ppm. Penambahan
inhibitor gambir yang dikombinasikan dengan kemenyan putih, asam benzoat, dan
asam sitrat mampu menghambat pertumbuhan kristal CaCO3 sebesar 8-64%.
Analisis kualitatif menggunakan scanning electron microscopy (SEM)
menunjukkan bahwa morfologi permukaan kerak CaCO3 dengan inhibitor lebih
kecil dan rusak dibandingkan tanpa penambahan inhibitor sedangkan analisis
kuantitatif menggunakan particle size analyzer (PSA) menunjukkan bahwa
distribusi ukuran partikel kerak CaCO3 menjadi lebih kecil dengan adanya
penambahan inhibitor berdasarkan nilai rata-rata yaitu sebesar 2,043 µm dan nilai
tengah sebesar 0,396 µm. Inhibitor gambir dengan penambahan kemenyan putih;
asam benzoat; asam sitrat memiliki ketahanan terhadap mikroorganisme seperti
jamur selama 3 bulan.
Kata kunci: aditif golongan karboksilat, CaCO3, gambir, inhibitor, kemenyan
putih.
EFEK PENAMBAHAN EKSTRAK GAMBIR ( Uncaria gambier Roxb),
KEMENYAN PUTIH ( Styrx benzoin Dryand), DAN ADITIF GOLONGAN
KARBOKSILAT SEBAGAI INHIBITOR PEMBENTUKAN KERAK
KALSIUM KARBONAT (CaCO3)
Oleh
Siti Aisah
Skripsi
Sebagai Salah Satu Syarat untuk Memperoleh Gelar
SARJANA SAINS
Pada
Jurusan Kimia
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Universitas Lampung
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS LAMPUNG
2016
RIWAYAT HIDUP
Penulis dilahirkan di Margoyoso Kabupaten Tanggamus pada
tanggal 28 Februari 1993, merupakan anak bungsu dari lima
bersaudara dari pasangan Bapak Subiyanto dan Ibu Suginem.
Penulis menyelesaikan pendidikan di SD Negeri 01 Banding
Agung pada tahun 2004, SMP Negeri 01 Talang Padang pada tahun 2007, dan
MA AL-Muhsin Metro pada tahun 2011. Penulis terdaftar sebagai mahasiswi di
Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas
Lampung pada tahun 2012 melalui jalur ujian tertulis Seleksi Nasional Masuk
Perguruan Tinggi Negeri (SNMPTN).
Selama menjadi mahasiswa kimia, penulis pernah menjadi asisten praktikum
Kimia Anorganik 1 dan 2 Jurusan Kimia FMIPA. Penulis pernah mendapatkan
beasiswa BBM pada tahun 2014 dan 2015. Penulis juga aktif dalam organisasi
BEM FMIPA 2012-2014 sebagai anggota, ROIS FMIPA 2012-2014 sebagai
anggota kesekretariatan, UKM Penelitian UNILA 2012-2013 sebagai anggota,
Himpunan Mahasiswa Kimia (HIMAKI) FMIPA pada tahun 2012-2015 sebagai
sekertaris bidang kaderisasi dan pengembangan organisasi. Tahun 2014 penulis
telah menyelesaikan praktik kerja lapangan yang berjudul Efek Penambahan
Ekstrak Gambir ( Uncaria gambier Roxb), Kemenyan Putih ( Styrx benzoin
Dryand), Dan Aditif Golongan Karboksilat Sebagai Inhibitor Pembentukan Kerak
Kalsium Karbonat (CaCO3) di Laboratorim Kimia Anorganik Jurusan Kimia
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung. Penulis
melaksanakan kegiatan KKN (Kuliah Kerja Nyata) di Lambu Kibang Kabupaten
Tulang Bawang Barat pada bulan juli-september 2015.
MOTTO
Semua manusia terlahir BODOH, Anugrah KECERDASAN hanya bagi mereka yang
mau BELAJAR (Bapakku Subiyanto).
Bermimpilah setinggi langit, jika kau tak sampai memetik bintangbintang setidaknya kau jatuh diantara awan-awan.
Segala sesuatu tampak indah karena belum kita miliki, kita hanya perlu bersyukur
{Maka nikmat Tuhanmu yang manakah yang kamu dustakan? (Qs ar-rahman:13)}.
Be unique what you fell.
Sukses adalah 99% kerja keras dan 1% jenius, karena proses takkan
pernah mengkhianati hasil.
Keberuntungan bukan datang begitu saja, karena
keberuntungan adalah kesiapan bertemu dengan
kesempatan.
(Siti Aisah)
Segala Puji dan Syukur Kepada Allah SWT
Kupersembahkan Karya Kecilku ini
Teruntuk
Bapak dan mamakku tersayang
yang senantiasa memberikan kasih sayang,
perhatian, dukungan, kerja keras dan motivasi,
serta selalu mendoakan keberhasilanku
Seluruh keluarga besar dan mbk dan mamasku tercinta yang selalu mendoaakan
keberhasilanku
Prof Suharso dan seluruh Dosen Pengajar yang telah membimbingku sampai
menyelesaikan pendidikan sarjana selama 4 tahun ini
Sahabat dan teman-temanku yang selalu berbagi kebahagiaan
Almamater tercinta Universitas Lampung
SANWACANA
Puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah memberikan segala bentuk rahmat,
hidayah dan ridho-Nya yang tak bertepi. Shalawat serta salam teruntuk Nabi
Muhammad SAW. Berbekal pengetahuan dan pengalaman yang telah diperoleh,
penulis mampu menyelesaikan skripsi yang berjudul
’’ EFEK PENAMBAHAN EKSTRAK GAMBIR ( Uncaria gambier Roxb),
KEMENYAN PUTIH ( Styrx benzoin Dryand), DAN ADITIF GOLONGAN
KARBOKSILAT SEBAGAI INHIBITOR PEMBENTUKAN KERAK
KALSIUM KARBONAT (CaCO3)”
Sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar Sarjana Sains pada Jurusan
Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung.
Dengan segenap jiwa yang dilandasi dengan ketulusan hati, penulis mengucapkan
terima kasih yang sebesar-besarnya kepada :
1. Bapak Prof. Suharso, Ph. D selaku Dosen Pembimbing Utama penelitian yang
telah bersedia membimbing penulis; memberikan saran dan kritik serta
motivasi sehingga penulis dapat menyelesaikan skripsi ini.
2. Ibu Prof. Dr. Buhani, M.Si selaku pembimbing kedua atas segala bimbingan,
bantuan, saran, serta motivasinya yang sangat berarti bagi penulis selama
penelitian hingga selesainya skripsi ini.
3. Ibu Dr. Mita Rilyanti, M.Si. selaku pembahas atas segala arahan, saran dan
kritik, ilmu serta motivasinya dalam penulisan skripsi ini.
4. Ibu Dr. Noviany, M.Si. sebagai pembimbing akademik atas bimbingan,
nasehat, dan motivasi yang telah diberikan kepada penulis.
5.
Bapak Dr. Suripto Dwi Yuwono, M.T. selaku Ketua Jurusan Kimia Fakultas
Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung atas segala
bimbingan dan motivasi yang telah diberikan kepada penulis.
6.
Bapak Prof. Dr. Warsito, DEA. selaku Dekan Fakultas Matematika dan Ilmu
pengetahuan Alam Universitas Lampung.
7. Seluruh Dosen Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan
Alam, Universitas Lampung atas ilmu, bimbingan, dan perhatian yang telah
diberikan kepada penulis.
8. Seluruh civitas akademik Jurusan Kimia FMIPA Universitas Lampung yang
telah memberikan bantuan serta dukungan kepada penulis.
9. Kedua Orang Tua Penulis Bapak Subiyanto dan Ibu Suginem tercinta yang
telah memberikan limpahan kasih sayang kepada penulis. Bapak mamak
terimakasih banyak atas semua doa yang tak henti-hentinya, perjuangan,
keringat, nasehat, semangat, motivasi, air mata, dukungan dan segalanya yang
telah diberikan kepada penulis, semoga Allah SWT senantiasa memberikan
kesehatan, menjaga dan melindungi kalian. Amin ya Allah
10. Untuk Mbak Mah, Mbak Kot, Mas Moh, dan Mbk Uah terimakasih banyak
atas segala doa, motivasi, dukungan, nasehat dan saran mbk dan mamas
selama ini. Aku sayang kalian semoga Allah selalu memberikan kesehatan dan
kebahagiaan kepada kalian.
11. Untuk teman seperjuangan Anorganik Nila, Anwar, dan Reno serta mbk Meli
yang memberi banyak masukan dalam penelitian.
12. Untuk Dela, Yunsi, Ningrum, Nila, Atma, dan Indry teman bersama berbagi
cerita, kebahagian, dan petualangan.
13. Untuk Fenti teman berbagi cerita spesial.
14. Untuk teman di Laboratorium Kimia Anorganik/Fisik Sukamto, Imah, Ana,
Rifki, Indah, Adi, Jean, Murni, dan Feby yang telah bersama dan membantu
penelitian penulis.
15. Untuk teman di Laboratorium Biopolimer Sofiyan, Arya, dan Edi.
16. Untuk teman di Laboratorium Organik Ajeng, Arif, Yepi, Dona, Radius, Ismi,
Tadzkia, Susy, dan Tiara.
17. Untuk teman di Laboratorium Biomassa Tri, Dewi, Riandra, Rio, Atma, Elsa,
Deri, dan Intan.
18. Untuk teman di Laboratorium Analitik Dwi, Ulfatun, Eka, Febita, Zubaidi,
Welda, Wiwin, Adam, Adit, dan Debi.
19. Untuk teman di Laboratorium Biokimia Ayu Imani, Fifi, Meta, Putri, Syathira,
Ruwaida, Erlita, Maria Ulfa, Diani, dan Rizal.
20. Untuk teman di Laboratorium Polimer Debo, Ruli, dan Ferdinan.
21. Untuk teman KKN Windi (FT), Alfi (FMIPA), Wuri (FISIP), Abang Yudi
(FEB), Yefta (FMIPA), dan Toat (FISIP) yang telah bersama dan berbagi
selama dua bulan.
22. Seluruh karyawan/karyawati Jurusan Kimia, Mba Nora, Pak Gani, Bunda
(Instrument), Mba Liza (Zat), Uni Kidas, mbak Tri, Om Udin, Mas Nomo, Pa
Man, atas bimbingan dan perhatian yang telah diberikan kepada penulis.
23. Keluarga besar Al-Muhsin yang telah memberi banyak bimbingan Agama.
24. Untuk Firstya Lutviani, Ena, Nurul, Indri, Fahmi, Mbak Tami, Mbak Asni,
Firjatillah, Diana, Uput, Maya, Mei, Azizah, Pipin, Ana, Aldila, Hanifah,
Romza, Naqib, Anis, Akti, Rifka, Novia, Eni, Fatimah, Husnul, Hasna,
Medhika, Titoh, Ima, Kamalia, Fajriah, Like, Khodijah, Umi, Mar’ah, dan
Nora.
25. Semua Pihak yang tidak dapat disebutkan satu persatu yang tulus dan ikhlas
memberikan bantuan moril dan materi kepada penulis.
Akhir kata, penulis menyadari bahwa skripsi ini masih jauh dari kesempurnaan,
akan tetapi sedikit harapan semoga skripsi yang sederhana ini dapat berguna dan
bermanfaat bagi kita semua. Amiin.
Bandar lampung, Oktober 2016
Penulis
Siti Aisah
i
DAFTAR ISI
Halaman
DAFTAR ISI ..........................................................................................
i
DAFTAR GAMBAR .............................................................................
iv
DAFTAR TABEL .................................................................................
vi
I. PENDAHULUAN
A. Latar Belakang ................................................................................
B. Tujuan Penelitian .............................................................................
C. Manfaat Penelitian ...........................................................................
1
4
5
II. TINJAUAN PUSTAKA
A. Proses Pengendapan Senyawa Anorganik pada Peralatan Industri
B. Kerak ............................................................................................
C. Kalsium Karbonat (CaCO3)..........................................................
D. Faktor Pembentuk Kristal.............................................................
1. Kristalisasi ..................................................................................
2. Kelarutan Endapan .....................................................................
3. Derajat Lewat-Jenuh (Supersaturasi)..........................................
E. Metode Pencegahan Terbentuknya Kerak CaCO3........................
1. Pengendalian pH .........................................................................
2. Pelunakan dan Pembebasan Mineral Air ...................................
3. Penggunaan Inhibitor Kerak .......................................................
F. Tanaman Gambir dan Kandungannya ..........................................
G. Asam Tanat ...................................................................................
H. Tanaman Kemenyan Putih dan Kandungannya .............................
6
6
8
13
13
14
16
19
19
20
21
24
26
27
ii
I. Asam Sitrat .......................................................................................
J. Asam Benzoat ...................................................................................
K. Analisis Menggunakan Unseeded Experiment, SEM, dan PSA .....
1. Unseeded Experiment ................................................................
2. Instrumentasi SEM ...................................................................
3. Instrumentasi PSA (Sedigraf) ....................................................
29
30
30
31
31
32
III. METODOLOGI PENELITIAN
A. Waktu dan Tempat Penelitian ........................................................
B. Alat dan Bahan ...............................................................................
C. Prosedur Penelitian .........................................................................
1. Pembutan Variasi Inhibitor .......................................................
a. Pembuatan Inhibitor Ekstrak Gambir dan Kemenyan Putih .
b. Pembuatan Inhibitor Ekstrak Gambir: Kemenyan Putih: Asam
Benzoat: Asam Sitrat.............................................................
2. Pengujian Inhibitor dalam Menghambat Pertumbuhan Kristal
CaCO3 .......................................................................................
a. Penentuan Laju Pertumbuhan CaCO3 Tanpa Inhibitor Pada
Konsentrasi Larutan Pertumbuhan yang Berbeda dengan
Metode Unseeded Experiment ..............................................
b. Penentuan Laju Pertumbuhan CaCO3 Tanpa Inhibitor Pada
Konsentrasi Larutan Pertumbuhan yang Berbeda dengan
Metode Unseeded Experiment .............................................
3. Analisis Data ..................................................................................
4. Uji Ketahanan Ekstrak Inhibitor .....................................................
35
35
36
36
36
37
37
38
39
40
40
IV. HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN
A. Analisis Gambir dan Kemenyan Putih Menggunakan
Spektrofotometer Infra Merah (IR) ........................................................
B. Penentuan Laju Pertumbuhan CaCO3 Tanpa Penambahan Inhibitor
dengan Metode Unseeded Experiment .................................................
C. Penentuan Laju Pertumbuhan Kerak CaCO3 dengan Penambahan
Inhibitor Menggunakan Metode Unseeded Experiment ........................
1. Inhibitor Ekstrak Gambir dan Kemenyan Putih ..........................
41
44
45
46
2. Inhibitor Ekstrak Gambir: Kemenyan Putih: Asam Benzoat: Asam
Sitrat ........................................................................................... 49
D. Analisis Distribusi Ukuran Partikel CaCO3 dengan PSA ........................ 53
E. Analisis Morfologi Permukaan Kerak CaCO3 Menggunakan SEM ... 55
F. Uji Ketahanan Ekstrak Inhibitor ............................................................ 57
iii
V. SIMPULAN DAN SARAN
A. Simpulan ........................................................................................
B. Saran ...............................................................................................
DAFTAR PUSTAKA
LAMPIRAN
60
61
iv
DAFTAR GAMBAR
Gambar
Halaman
1. Skema Umum Mekanisme Pembentukan Deposit Kerak Air .....
12
2. Tahapan Kristalisasi ....................................................................
12
3. Diagram Hubungan Temperatur-Konsentrasi dalam Proses
Kristalisasi ...................................................................................
16
4. Reaksi Hidrolisis Polifosfat.........................................................
23
5. Gambir.........................................................................................
25
6. Struktur Asam Tanat ...................................................................
27
7. Kemenyan Putih ..........................................................................
28
8. Skema Bagan SEM .....................................................................
32
9. Diagram Proses Fraksinasi Massa dalam Sedigraf .....................
34
10. Spektrum IR (A) Gambir dan (B) Kemenyan Putih....................
41
11. Grafik Laju Pertumbuhan Kerak CaCO3 Tanpa Inhibitor ..........
45
12. Laju Pertumbuhan CaCO3 pada Konsentrasi Inhibitor Gambir dengan
Penambahan Kemenyan Putih 350 ppm dalam Variasi Larutan
Pertumbuhan CaCO3 (A) 0,050; (B) 0,075; (C) 0,100; dan
(D) 0,125 M ................................................................................. 48
v
13. Laju Pertumbuhan CaCO3 Pada Larutan Pertumbuhan 0,100 M
dengan Konsentrasi Inhibitor 150 ppm .......................................
49
14. Grafik Laju Pertumbuhan Kerak CaCO3 dengan Variasi Konsentrasi
Inhibitor Gambir, Kemenyan Putih, Asam Benzoat, dan Asam Sitrat
(A) 350 ppm (B) 250 ppm pada Larutan Pertumbuhan 0,050 M 51
15. Grafik Laju Pertumbuhan Kerak CaCO3 dengan Variasi Konsentrasi
Inhibitor Gambir, Kemenyan Putih, Asam Benzoat, dan Asam Sitrat
(A) 350 ppm (B) 250 ppm pada Larutan Pertumbuhan 0,075 M 52
16. Grafik Laju Pertumbuhan Kerak CaCO3 dengan Variasi Konsentrasi
Inhibitor Gambir, Kemenyan Putih, Asam Benzoat, dan Asam Sitrat
(A) 350 ppm (B) 250 ppm pada Larutan Pertumbuhan 0,100 M 52
17. Grafik Laju Pertumbuhan Kerak CaCO3 dengan Variasi Konsentrasi
Inhibitor Gambir, Kemenyan Putih, Asam Benzoat, dan Asam Sitrat
(A) 350 ppm (B) 250 ppm pada Larutan Pertumbuhan 0,125 M 52
18. Grafik Distribusi Ukuran Partikel Kerak CaCO3 0,050 M Tanpa
Penambahan dan Dengan Penambahan Inhibitor Gambir: Kemenyan
Putih Asam Benzoat: Asam Sitrat (9:11:9:9) 350 ppm ............... 54
19. Morfologi Kerak CaCO3 Pada Konsentrasi 0,050 M (A) Tanpa
Penambahan dan (B) Dengan Penambahan Inhibitor 350 ppm
Perbesaran 1000 X .................................................................
56
20. Ketahanan Ekstrak Inhibitor (A) Gambir, (B) Gambir: Kemenyan
Putih, dan (C) Gambir: Kemenyan Putih: Asam Benzoat: Asam
Sitrat
.................................................................................... 58
vi
DAFTAR TABEL
Tabel
Halaman
1. Nilai Supersaturasi (s) pada Beberapa Tingkat Kesadahan
dan pH pada Suhu 25°C ................................................................
10
2. Gugus-Gugus Fungsi Pada Hasil IR Gambir dan Kemenyan
Putih .............................................................................................
43
3. Data % Efektivitas Ekstrak Inhibitor Gambir dengan Penambahan
Kemenyan Putih Pada Larutan Pertumbuhan CaCO3 ..................
49
4. Data % Efektivitas Inhibitor Ekstrak Gambir dengan Penambahan
Kemenyan Putih, Asam Benzoat, dan Asam Sitrat Pada Larutan
Pertumbuhan CaCO3 ...................................................................
53
I. PENDAHULUAN
A.
Latar Belakang
Banyak permasalahan yang terjadi di dalam dunia perindustrian, salah satu
masalah serius yang ditimbulkan adalah proses pengerakan (scaling). Proses
pengerakan ini umumnya dijumpai pada peralatan industri gas, minyak, industri
yang melibatkan proses destilasi, industri yang menggunakan ketel, serta industri
kimia (Badr dan Yassin, 2007; Lestari, 2004). Pengerakan juga dapat terjadi pada
alat-alat seperti pendingin, penukar panas, dan kondensor (Jamaialahmadih and
Muller-Steinhagen, 2007). Dalam industri perminyakan kerak dapat ditemukan
pada lubang sumur, rangkaian pompa dalam sumur, flow line, mulut pipa,
separator, tangki, dan peralatan produksi lainnya (Syahri dan Sugiharto, 2008).
Perusahan minyak di Indonesia (Pertamina, Tbk) menghabiskan sekitar 6-7 juta
dolar untuk mengganti pipa pada bagian geotermal setiap 10 tahun sekali hanya
untuk mengatasi masalah kerak (Suharso et al., 2010).
Proses pengerakan merupakan proses alami yang terjadi karena reaksi kimia
antara senyawa-senyawa anorganik pembentuk kerak yang terdapat dalam air
(Weijnen et al.,1983 and Maley, 1999). Senyawa dengan unsur alkalin, kalsium,
klorida, sulfat, nitrat, besi, seng, tembaga, fosfat, dan aluminium merupakan
2
senyawa yang sering menyebabkan terjadinya proses pengerakan. Faktor lain
yang dapat menyebabkan pengerakan adalah kondisi lewat jenuh, laju alir,
temperatur, dan adanya pengotor serta aditif (Muryanto et al., 2012). Apabila
senyawa-senyawa pembentuk kerak tersebut terdapat di dalam air dengan jumlah
yang melebihi kelarutannya dalam keadaan kesetimbangan, maka dapat
memperkecil diameter dan memperlambat aliran fluida pada sistem saluran pipa.
Terganggunya aliran fluida menyebabkan perpindahan panas terhambat dan
apabila tidak segera diatasi akan terjadi overheating yang akan menurunkan
efisiensi. Selain itu, tekanan pada pipa juga meningkat sehingga kemungkinan
pipa akan rusak dan pecah (Asnawati, 2001).
Metode untuk mengontrol pembentukan kerak telah banyak dilakukan, seperti
pelunakan dan pembebasan mineral, akan tetapi cara ini kurang efektif karena
penggunaan air bebas mineral dalam industri membutuhkan biaya yang cukup
besar (Halimatuddahliana, 2003). Metode lain yang biasa digunakan yakni dengan
mengendalikan pH larutan. Rentang pH yang efektif untuk mencegah
pengendapan kerak adalah 6,5 sampai 8,0. Namun menghilangkan kerak
menggunakan asam dengan konsentrasi tinggi juga kurang efektif karena dapat
meningkatkan laju korosi dan konduktivitas serta penanganannya cukup
berbahaya (Lestari, 2008).
Metode yang paling efektif untuk menghambat laju pertumbuhan kerak yang
sedang dikembangkan adalah dengan menginjeksikan bahan-bahan kimia
pencegah kerak (scale inhibitor) ke dalam air formasi (Cowan, 1976). Metode
3
pencegahan pembentukan kerak dengan inhibitor terus dikembangkan karena
lebih efektif, murah, dan aman. Menurut penelitian yang telah dilakukan
sebelumnya bahwa asam tanat (tannin) yang terdapat pada tanaman seperti kulit
buah manggis dengan kandungan tannin sebesar 16,8% mampu menghambat laju
pertumbuhan kerak CaCO3 (Antika, 2015). Selain itu, Hamdona dan Hamza
(2009) menggunakan asam turunan ortofosfat dan polifosfat sebagai inhibitor
CaSO4 dan memanfaatkan etilendiamintetraasetat sebagai inhibitor pertumbuhan
deposit CaSO4. Aditif yang efektif dengan konsentrasi yang sangat kecil dalam
satuan ppm teradsorbsi ke dalam inti untuk memperlambat pertumbuhan kristal
dengan cara menggantikan SO42- dan mengikat Ca2+ (Suharso dan Buhani, 2011).
Pada penelitian ini senyawa yang digunakan sebagai inhibitor adalah ekstrak
gambir karena gambir memiliki kandungan tannin yang cukup tinggi yaitu
mencapai 70% dan mengandung senyawa lain seperti katekin, kuersetin, floresin,
lilin, dan lemak (Bakhtiar, 1991; Suherdi, 1991). Selain itu, penelitian yang telah
dilakukan sebelumnya oleh Oktaviani (2012), gambir dinyatakan memiliki
efektifitas yang cukup tinggi untuk dijadikan inhibitor penghambat kerak CaCO3,
akan tetapi ekstrak gambir tidak dapat disimpan dalam jangka waktu lebih dari
satu bulan. Oleh karena itu pada penelitian ini ekstrak gambir akan
dikombinasikan dengan ekstrak kemenyan putih yang memiliki kandungan asam
benzoat 2-3 % (Sthal, 1985) sehingga mampu dijadikan sebagai pengawet alami
sekaligus mampu bekerja sebagai inhibitor untuk menghambat pertumbuhan
kerak. Pada penelitian ini dipergunakan juga senyawa aditif golongan karboksilat
untuk meningkatkan nilai efektifitas inhibitor dalam mencegah pertumbuhan
4
kerak. Senyawa yang dipergunakan yakni asam benzoat dan asam sitrat karena
mampu memperkecil ukuran kristal (Suharso dan Buhani, 2011), harganya
terjangkau, dan mudah ditemukan di pasaran.
Efektifitas inhibitor ekstrak gambir, kemenyan putih, dan senyawa aditif
golongan karboksilat dalam menghambat pertumbuhan kerak CaCO3 dengan
metode unseeded experiment akan diketahui berdasarkan analisis data. Sedangkan
analisis morfologi CaCO3 menggunakan Scanning Electron Microscopy (SEM)
dan distribusi ukuran partikelnya akan diukur menggunakan Particle Size
Analyzer (PSA).
B.
TUJUAN PENELITIAN
Adapun tujuan dilakukannya penelitian ini adalah sebagai berikut:
1. Mempelajari pengaruh penambahan ekstrak gambir, kemenyan putih, dan
aditif golongan karboksilat sebagai inhibitor kerak CaCO3 pada
konsentrasi yang berbeda.
2. Mengetahui efektifitas ekstrak gambir, kemenyan putih, dan aditif
golongan karboksilat sebagai inhibitor kerak CaCO3 dengan metode
unseeded experiment melalui analisis data dan karakterisasi menggunakan
SEM dan PSA.
5
C.
MANFAAT PENELITIAN
Penelitian ini diharapkan dapat memberikan informasi mengenai kemampuan dari
ekstrak gambir, kemenyan putih, dan aditif golongan karboksilat dalam
menghambat pertumbuhan kerak CaCO3 yang kemudian mampu dikembangkan
untuk memperoleh inhibitor kerak yang lebih efektif serta dapat mencegah
pertumbuhan kerak pada peralatan industri sehingga mengurangi dampak negatif
dari kerak tersebut dapat dikurangi.
6
II. TINJAUAN PUSTAKA
A. Proses Pengendapan Senyawa Anorganik Pada Peralatan Industri
Proses pengendapan senyawa-senyawa anorganik biasa terjadi pada peralatanperalatan industri yang melibatkan air garam seperti industri minyak dan gas,
proses desalinasi dan ketel serta industri kimia. Hal ini disebabkan karena
terdapatnya unsur-unsur anorganik pembentuk kerak seperti logam Ca dalam
jumlah yang melebihi kelarutannya pada keadaan kesetimbangan.
Terakumulasinya endapan-endapan dari senyawa anorganik tersebut dapat
menimbulkan masalah seperti kerak (Weijnen et al., 1983 and Maley, 1999).
B. Kerak
Kerak adalah tumpukan keras dari bahan anorganik terutama pada permukaan
perpindahan panas yang disebabkan oleh pengendapan partikel mineral dalam air
(Bhatia, 2003 ). Kerak didefinisikan sebagai suatu deposit dari senyawa-senyawa
anorganik yang terendapkan dan membentuk timbunan kristal pada permukaan
suatu substansi (Kemmer, 1979). Kerak terbentuk karena tercapainya keadaan
larutan lewat jenuh. Dalam keadaan larutan lewat jenuh beberapa molekul akan
bergabung membentuk inti kristal, inti kristal ini akan terlarut kembali jika
7
ukurannya lebih kecil dari ukuran partikel kritis sementara itu kristal-kristal akan
berkembang bila ukurannya lebih besar dari partikel kritis. Apabila ukuran inti
kristal menjadi lebih besar dari inti kritis, maka pertumbuhan kristal akan dimulai
dari kristal yang berukuran kecil membentuk kristal dengan ukuran yang lebih
besar (penebalan lapisan kerak). Kristal-kristal yang terbentuk mempunyai muatan
ion lebih rendah dan cenderung untuk menggumpal sehingga terbentuklah kerak
(Lestari, 2008; Hasson and Semiat, 2005).
Kerak juga dapat terbentuk karena campuran air yang digunakan tidak sesuai.
Campuran air tersebut tidak sesuai saat air berinteraksi secara kimia dan
mineralnya mengendap jika dicampurkan. Contoh tipe air yang tidak sesuai adalah
air laut dengan konsentrasi SO42- tinggi dan konsentrasi Ca2+ rendah dan air
formasi dengan konsentrasi SO42- sangat rendah namun konsentrasi Ca2+ tinggi.
Campuran air ini menyebabkan terbentuknya endapan CaSO4 (Badr and Yassin,
2007).
Komponen khas kerak yang sering dijumpai adalah sebagai berikut (Lestari, 2008;
Nunn, 1997) : (i) Kalsium sulfat (CaSO4), (ii) Kalsium karbonat (turunan dari
kalsium bikarbonat), (iii) Kalsium dan seng fosfat, (iv) Kalsium fosfat, sejumlah
besar kalsium dan ortofosfat. Biasanya dikarenakan air terlalu sering dirawat, (v)
silika dengan konsentrasi tinggi, (vi) besi dioksida, senyawa yang disebabkan oleh
kurangnya kontrol korosi atau alami berasal dari besi yang teroksidasi, (vii) besi
fosfat, senyawa yang disebabkan karena pembentukkan lapisan film dari inhibitor
fosfat, (viii) mangan dioksida, mangan teroksidasi tingkat tinggi, (ix) magnesium
8
silika, silika dan magnesium pada konsentrasi tinggi dengan pH tinggi, (x)
magnesium karbonat, magnesium dengan konsentrasi tinggi dan pH tinggi serta
CO2 tinggi.
C. Kalsium Karbonat (CaCO3)
CaCO3 merupakan suatu zat padat putih, tak berbau, tak berasa, terurai pada
825oC, tak beracun, larut dalam asam dengan melepas CO2, dan dijumpai di alam
sebagai kalsit, napal, aragonit, travertin, marmer, batu gamping, dan kapur, juga
ditemukan bersama mineral dolomit (CaCO3.MgCO3). Benar-benar tidak larut
dalam air (hanya beberapa bagian per juta), kristalnya berwujud
rombik/rombohedral dan dimanfaatkan sebagai obat penawar asam, dalam pasta
gigi, cat putih, pembersih, bahan pengisi kertas, semen, kaca, plastik, dan
sebagainya.
CaCO3 dibuat dari reaksi CaCl2 + Na2CO3 dalam air, atau melewatkan CO2
melalui suspensi Ca(OH)2 dalam air yang murni. Kemudian dihasilkan dengan
metode Richard dan Honischmidt dengan cara larutan Ca(NO3) diasamkan sedikit
dengan HNO3. Lalu diperlakukan dengan Ca(OH)2 cair murni yang sedikit
berlebih untuk mengendapkan sebagian besar Fe(OH)3 dan Mg(OH)2. Impuritas
berupa garam-garam Ba, Sr, dan Mg dapat dihilangkan dengan cara
merekristalisasi nitratnya berulang kali. Amonium karbonat yang dibutuhkan
untuk mengendapkan karbonatnya bisa dimurnikan lewat destilasi dari air
(Arsyad, 2001).
9
CaCO3 berupa endapan amorf putih terbentuk dari reaksi antara ion kalsium
(Ca2+) dalam bentuk CaCl2 dengan ion karbonat (CO32-) dalam bentuk Na2CO3
(Svehla, 1990).
Ca2+ + CO32-
CaCO3(s)↓
Karbonat dari kalsium tidak larut dalam air dan hasil kali kelarutannya menurun
dengan naiknya ukuran Ca2+ (Cotton and Wilkinson, 1989).
Kelarutan CaCO3 yang sedikit dapat terbentuk jika larutan lewat jenuh dalam
tempat pengolahannya terjadi kesetimbangan kimia dengan lingkungannya pada
tekanan dan temperatur yang sebenarnya. Kesetimbangan CaCO3 dapat diganggu
dengan pengurangan gas CO2 dari aliran selama proses produksi berlangsung, hal
ini akan mengakibatkan pengendapan sehingga terbentuk kerak. Pengendapan
CaCO3 dapat dihasilkan dari reaksi sebagai berikut :
(Zhang et al., 2002).
Harga supersaturasi (s) dari suatu larutan merupakan fungsi dari hasil kali
kelarutan (Ksp) dan konsentrasi ion Ca2+ dan CO32- dalam larutan dijelaskan
dalam persamaan berikut ini :

10
Harga Ksp CaCO3 kalsit pada suhu 25°C adalah 8,710-9, sedangkan konsentrasi
(CO32-) dapat dihitung dengan persamaan berikut ini :
(CO32-) = 5,610-11 (HCO3-)/10-pH (Knez et al., 2005)
Pembentukan inti (nuklei) CaCO3 secara spontan dalam larutan (homogenuos
nucleation) membutuhkan harga supersaturasi s= kritis= 40 dan di permukaan
(deposit) s= kritis= 20, dimana presipitasi baru mulai terjadi pada pH 8,5 untuk
konsentrasi CaCO3 sebesar 400 ppm (Fathi et al., 2006). Harga supersaturasi (s)
dari model larutan CaCO3 merupakan fungsi konsentrasi CaCO3 terlarut dan pH
larutan seperti yang diberikan pada Tabel 2.1.
Tabel 1. Nilai supersaturasi (s) pada beberapa tingkat kesadahan dan pH pada
suhu 25°C (Fathi et al., 2006)
Kesadahan (ppm CaCO3)
Supersaturasi (s)
pH 5,7
pH 6,0
pH 7,0
pH 7,5
300
0,05
0,18
1,32
6,1
400
0,15
0,32
3,2
10,11
500
0,23
0,47
4,72
14,93
Presipitasi CaCO3 menggunakan larutan CaCO3 ini berjalan sangat lambat karena
terjadi pada supersaturasi rendah (pH 6-8). Para peneliti telah melakukan beberapa
cara untuk mempercepat proses presipitasi CaCO3 yaitu dengan menaikkan suhu
(Saksono, 2007), menaikkan pH dan degassing gas CO2 dengan N2 (Fathi et al.,
11
2006). Larutan CaCO3 didapat dengan melarutkan CaCO3 bubuk dalam air dan
mengalirkan gelembung gas CO2. Larutan CaCO3 yang dihasilkan bersifat asam
(pH: 5,5- 6,5) dan akan meningkat mendekati pH iso-elektrik kalsit yaitu sekitar
8,4 seiring dengan meningkatnya kejenuhan larutan CaCO3.
Model larutan lain yang digunakan oleh banyak peneliti dalam mengamati
presipitasi CaCO3 adalah dengan mencampurkan larutan Na2CO3 dan CaCl2
dengan reaksi sebagai berikut (Higashitani et al., 1993; Barret et al., 1998; Wang
et al., 1997; Abdel-Aal et al., 2002; Chibowski et al.,2003; Saksono et al., 2006;
Saksono, 2008) :
Proses pembentukan CaCO3 dengan model larutan ini berjalan cepat karena harga
supersaturasi (s) yang jauh lebih tinggi dibanding model larutan CaCO3.
Campuran larutan yang dihasilkan bersifat basa (pH: 10-11) dan akan menurun
mendekati pH iso-elektrik kalist yaitu sekitar 8,4 seiring dengan meningkatnya
jumlah CaCO3 yang terbentuk. Di dalam sistem larutan karbonat terdapat
kesetimbangan antara CO2, ion CO32- (karbonat) dan HCO3ˉ (bikarbonat).
12
Skema umum mekanisme pembentukan deposit kerak air ditunjukkan pada
Gambar 1.
PADATAN
TERSUSPENSI
MINERAL DAPAT
LARUT
AIR
PELARUT
LEWAT JENUH
PENGENDAPAN DAN
PEMADATAN
PERTUMBUHAN
KRISTAL
Parameter yang
mengontrol : waktu,
suhu, tekanan, pH,
faktor lingkungan,
ukuran partikel,
kecepatan pengadukan
KERAK
Gambar 1. Skema umum mekanisme pembentukan deposit kerak air (Salimin
dan Gunandjar, 2007).
Penjelasan sederhana pembentukkan kerak (kristalisasi) ditunjukkan pada
Gambar 2.
Kristal
Kelompok
Tumbuh
Gambar 2. Tahapan kristalisasi (Zeiher et al., 2003).
13
D. Faktor Pembentuk Kristal
Ukuran kristal yang terbentuk selama pengendapan, dipengaruhi oleh dua faktor
utama, yaitu laju pembentukkan inti (nukleasi) dan laju pertumbuhan kristal. Laju
pembentukkan inti dapat dinyatakan dengan jumlah inti yang terbentuk dalam
satuan waktu. Jika laju pembentukkan inti tinggi, maka banyak sekali kristal yang
akan terbentuk yang terdiri dari partikel-partikel kecil. Laju pembentukkan inti
bergantung pada derajat lewat jenuh dari suatu larutan. Semakin tinggi derajat
lewat jenuhnya maka akan semakin besar kemungkinan untuk terbentuknya inti
baru sehingga laju pembentukkan inti pun akan semakin meningkat. Laju
pertumbuhan kristal juga merupakan faktor penting yang dapat mempengaruhi
terbentuknya ukuran kristal selama pengendapan berlangsung. Semakin tinggi laju
pertumbuhan maka kristal yang terbentuk akan semakin besar, dimana laju
pertumbuhan kristal juga dipengaruhi oleh derajat lewat jenuh dari suatu larutan
(Svehla, 1990).
1. Kristalisasi
Menurut Brown (1978) kristalisasi adalah suatu proses pembentukkan kristal dari
larutannya, dimana kristal yang dihasilkan dapat dipisahkan secara mekanik.
Pertumbuhan kristal dapat terjadi bila konsentrasi suatu zat terlarut berada pada
kadar larutan lewat jenuh pada suhu tertentu. Kondisi kelarutan lewat jenuh dapat
diperoleh melalui proses pendinginan dengan larutan pekat panas, penguapan
larutan encer, kombinasi proses penguapan dan pendinginan, dan dengan
penambahan zat lain untuk menurunkan kelarutannya. Kristalisasi memiliki dua
14
tahap proses, yaitu tahap pembentukkan inti yang merupakan tahap mulai
terbentuknya zat padat baru, dan tahap pertumbuhan kristal yang merupakan tahap
inti zat padat yang baru terbentuk mengalami pertumbuhan menjadi kristal yang
lebih besar.
2. Kelarutan Endapan
Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat dari larutan.
Endapan mungkin berupa kristal atau koloid, dan dapat dikeluarkan dari larutan
dengan penyaringan atau sentrifugasi. Endapan terbentuk jika larutan menjadi
terlalu jenuh dengan zat bersangkutan. Kelarutan (S) suatu endapan, menurut
definisi adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya. Kelarutan
juga bergantung berbagai kondisi, seperti temperatur, tekanan, konsentrasi, bahanbahan lain dalam larutan itu dan pada komposisi pelarutnya.
Kelarutan juga bergantung pada sifat dan konsentrasi zat-zat lain, terutama ion-ion
dalam campuran tersebut. Terdapat perbedaan yang besar antara efek dari ion
sejenis dan ion asing. Ion sejenis adalah suatu ion yang juga merupakan salah satu
bahan endapan. Umumnya dapat dikatakan bahwa suatu endapan berkurang
banyak sekali jika salah satu ion sejenis terdapat dalam jumlah berlebihan,
meskipun efek ini mungkin diimbangi dengan pembentukkan suatu kompleks
yang dapat larut dengan ion sejenis yang berlebihan itu. Dengan adanya ion asing,
kelarutan endapan bertambah, tetapi pertambahan ini umumnya sedikit, kecuali
15
jika terjadi reaksi kimia (seperti pembentukkan kompleks atau reaksi asam-basa)
antara endapan dan ion asing, pertambahan kelarutannya menjadi lebih besar.
Hasil kali kelarutan memungkinkan kita untuk menerangkan dan juga
memperkirakan reaksi-reaksi pengendapan. Hasil kali kelarutan dalam keadaan
sebenarnya merupakan nilai akhir yang dicapai oleh hasil kali ion ketika
kesetimbangan tercapai antara fase padat dari garam yang hanya sedikit larut
dalam larutan itu. Jika hasil kali ion berbeda dengan hasil kali kelarutan, maka
sistem itu akan berusaha menyesuaikan, sehingga hasil kali ion mencapai nilai
hasil kali kelarutan. Jadi, jika hasil kali ion sengaja dibuat lebih besar dari hasil
kali kelarutan, maka pengendapan garam larutan akan disesuaikan oleh sistem.
Sebaliknya, jika hasil kali ion dibuat lebih kecil dari hasil kali kelarutan, maka
kesetimbangan dalam sistem akan dicapai kembali dengan melarutnya sebagian
garam padat ke dalam larutan. Hasil kali kelarutan menentukan keadaaan
kesetimbangan, namun tidak dapat memberikan informasi mengenai laju saat
kesetimbangan terjadi. Sesungguhnya, kelebihan zat pengendap yang terlalu
banyak dapat mengakibatkan sebagian endapan melarut kembali, sebagai akibat
bertambahnya efek garam atau akibat pembentukkan ion kompleks. Dalam hal ini
hasil kali kelarutan dari CaCO3 pada temperatur ruang sebesar 8,7 x 10-9 mol/L
(Svehla, 1990).
16
3. Derajat Lewat-Jenuh (Supersaturasi)
Larutan lewat jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut lebih besar
daripada yang dibutuhkan pada sistem kesetimbangan larutan jenuh. Kondisi
kelarutan lewat jenuh dapat diperoleh melalui proses pendinginan larutan pekat
panas, penguapan larutan encer, kombinasi proses penguapan dan pendinginan
serta dengan penambahan zat lain untuk menurunkan kelarutannya. Diagram
hubungan temperatur- konsentrasi dalam proses kristalisasi dapat dilihat pada
Gambar 3.
Konsentrasi
Daerah labil
E
Daerah
metastabil
C
B
D
A
Daerah stabil
Temperatur
Gambar 3. Diagram hubungan temperatur – konsentrasi dalam proses kristalisasi
(Alexeyev dalam Wafiroh, 1995).
Berdasarkan Gambar 3, garis tebal menunjukkan kelarutan normal untuk zat
terlarut dalam pelarut, sedangkan garis putus-putus menunjukkan kurva lewat
jenuh, dimana posisinya dalam diagram bergantung pada zat-zat pengotor
(Alexeyev dalam Wafiroh, 1995). Pada gambar di atas, kondisi kelarutan dibagi
dalam tiga bagian yaitu daerah stabil, metastabil, dan daerah labil. Daerah stabil
17
adalah daerah larutan yang tidak mengalami kristalisasi. Daerah yang
memungkinkan terjadinya kristalisasi tidak spontan adalah daerah metastabil,
sedangkan daerah labil adalah daerah yang memungkinkan terjadinya kristalisasi
secara spontan.
Pada gambar diagram temperatur konsentrasi tersebut, jika suatu larutan yang
terletak pada titik A didinginkan tanpa kehilangan volume pelarut (garis ABC),
maka pembentukkan inti secara spontan tidak akan terjadi sampai kondisi C
tercapai. Larutan lewat jenuh dapat juga tercapai dengan mengurangi sejumlah
volume palarut dari pelarutnya dengan proses penguapan. Hal ini ditunjukkan
dengan garis ADE, yaitu saat larutan di titik A diuapkan pada temperatur konstan
(Wafiroh, 1995).
Menurut Lestari (2008) faktor-faktor yang mempengaruhi timbulnya kerak antara
lain yaitu :
a.
Kualitas Air
Pembentukkan kerak dipengaruhi oleh konsentrasi komponen-komponen
pembentuk kerak (kesadahan kalsium, konsentrasi fosfat, pH, dan konsentrasi
bahan penghambat kerak dalam air).
b.
Temperatur Air
Pada umumnya komponen pembentuk kerak cenderung mengendap atau
menempel sebagai kerak pada temperatur tinggi. Hal ini disebabkan karena
kelarutannya menurun dengan naiknya temperatur. Laju pengerakan mulai
18
meningkat pada temperatur air 50 oC atau lebih dan kadang-kadang kerak
terbentuk pada temperatur air diatas 60 oC.
c.
Laju Alir Air
Laju pembentukkan kerak akan meningkat dengan turunnya laju alir sistem.
Dalam kondisi tanpa pemakaian penghambat kerak, pada sistem dengan laju alir
0,6 m/detik maka laju pembentukkan kerak hanya seperlima dibanding pada laju
alir air 0,2 m/detik.
Beberapa reaksi yang menunjukkan terbentuknya endapan (deposit) antara lain
(Halimatuddahliana, 2003) :
1. CaCl2(s) + Na2SO4(s)
CaSO4(s) + 2 NaCl(s)
Kalsium sulfat terdapat dalam air terkontaminasi
2. BaCl2(s) + Na2SO4(s)
BaSO4(s) + 2 NaCl(s)
Barium sulfat terdapat dalam air terkontaminasi
3. Ca(HCO3)2(s)
CaCO3(s) + CO2 + H2O(s)
Kalsium karbonat terdapat dalam air terkontaminasi karena penurunan tekanan,
panas dan agitasi (pengadukan).
19
Di bawah ini adalah tiga prinsip mekanisme pembentukkan kerak (Badr and
Yassin, 2007) :
1.
Campuran dua air garam yang tidak sesuai (umumnya air formasi
mengandung banyak kation seperti kalsium, barium, dan stronsium,
bercampur dengan sulfat yang banyak terdapat dalam air laut, menghasilkan
kerak sulfat seperti CaSO4).
Ca2+ (atau Sr2+ atau Ba2+) + SO42-
2.
CaSO4(s) (atau SrSO4 atau BaSO4)
Penurunan tekanan dan kenaikan temperatur air garam, yang akan
menurunkan kelarutan garam (umumnya mineral yang paling banyak
mengendap adalah kerak karbonat seperti CaCO3).
Ca(HCO3)2(s)
3.
CaCO3(s) + CO2 + H2O(aq)
Penguapan air garam, menghasilkan peningkatan konsentrasi garam melebihi
batas kelarutan dan membentuk endapan garam.
E. Metode Pencegahan Terbentuknya Kerak CaCO3
Beberapa metode yang digunakan untuk mencegah terbentuknya kerak kalsium
karbonat pada peralatan-peralatan industri adalah sebagai berikut :
1.
Pengendalian pH
Pengendalian pH dengan penginjeksian asam (asam sulfat atau asam klorida) telah
lama diterapkan untuk mencegah pertumbuhan kerak oleh garam-garam kalsium,
garam logam bivalen dan garam fosfat (Lestari dkk., 2000). Asam sulfat yang
20
biasa digunakan pada metode ini akan bereaksi dengan ion karbonat yang ada di
air menghasilkan H2O dan CO2 sehingga pembentukan kerak CaCO3 dapat
dicegah (Al-Deffeeri, 2006).
CaCO3(s) ↓+ 2H+ → Ca2+ + H2O(aq) + CO2 ↑
Kelarutan bahan pembentuk kerak biasanya meningkat pada pH yang lebih
rendah. Namun pada pH 6,5 atau kurang, dapat mengakibatkan korosi pada baja,
karbon, tembaga, dan paduan tembaga dengan sangat cepat sehingga pH yang
efektif untuk mencegah pengendapan kerak terdapat pada pH 7 sampai dengan
7,5.
Oleh karena itu, suatu sistem otomatis penginjeksian asam diperlukan untuk
mengendalikan pH secara tepat. Selain itu, asam sulfat dan asam klorida
mempunyai tingkat bahaya yang cukup tinggi dalam penanganannya, sehingga
penghambatan kerak dengan hanya penginjeksian asam semakin jarang digunakan
(Lestari dkk., 2004).
2.
Pelunakan dan Pembebasan Mineral Air
Untuk mencegah terjadinya kerak pada air yang mengandung kesadahan tinggi
(± 250 ppm CaCO3) perlu adanya pelunakan dengan menggunakan kapur dan
soda abu (pengolahan kapur dingin). Masalah kerak tidak akan dijumpai jika yang
digunakan adalah air bebas mineral karena seluruh garam-garam terlarut dapat
dihilangkan. Oleh karena itu, pemakaian air bebas mineral merupakan metode
yang tepat untuk menghambat kerak di dalam suatu sistem dengan pembebanan
21
panas tinggi dimana pengolahan konvensional dengan bahan penghambat kerak
tidak berhasil (Lestari dkk., 2004). Namun penggunaan air bebas mineral dalam
industri-industri besar membutuhkan biaya yang cukup tinggi sehingga dapat
menurunkan efisiensi kerja.
3.
Penggunaan inhibitor kerak
Inhibitor kerak pada umumnya merupakan bahan kimia yang sengaja ditambahkan
untuk mencegah atau menghentikan terbentuknya kerak bila ditambahkan dengan
konsentrasi yang kecil ke dalam air (Halimatuddahliana, 2003). Prinsip kerja dari
inhibitor kerak adalah pembentukan senyawa kompleks (khelat) antara inhibitor
dengan unsur-unsur penyusun kerak. Senyawa kompleks yang terbentuk dapat
larut dalam air sehingga menutup kemungkinan pertumbuhan kristal yang besar
dan mencegah kristal kerak untuk melekat pada permukaan pipa (Patton, 1981).
Biasanya, penggunaan bahan kimia tambahan untuk mencegah pembentukan
kerak didukung dengan penggunaan bola-bola spons untuk membersihkan secara
mekanis permukaan bagian dalam pipa.
Syarat yang harus dimiliki senyawa kimia sebagai inhibitor kerak adalah sebagai
berikut:
a.
Inhibitor kerak harus menunjukkan kestabilan termal yang cukup dan efektif
untuk mencegah terbentuknya air sadah dari pembentukkan kerak.
22
b.
Inhibitor kerak juga harus dapat merusak struktur kristal dan padatan
tersuspensi lain yang mungkin akan terbentuk.
c.
Selain itu, inhibitor kerak juga harus memiliki tingkat keamanan yang tinggi
dalam penggunaannya sehingga tidak menimbulkan efek samping yang
berbahaya bagi lingkungan sekitar (Al-Deffeeri, 2006).
Mekanisme kerja inhibitor kerak terbagi menjadi dua, yaitu :
a. Inhibitor kerak dapat teradsorpsi pada permukaan kristal kerak pada saat mulai
terbentuk. Inhibitor merupakan kristal yang besar yang dapat menutupi kristal
yang kecil dan menghalangi pertumbuhan selanjutnya.
b. Dalam banyak hal bahan kimia dapat dengan mudah mencegah menempelnya
suatu partikel-partikel pada permukaan padatan (Suharso dkk., 2007).
Pada umumnya inhibitor kerak yang digunakan di ladang-ladang minyak atau
pada peralatan industri dibagi menjadi dua macam yaitu inhibitor kerak anorganik
dan inhibitor kerak organik. Senyawa anorganik fosfat yang umum digunakan
sebagai inhibitor adalah kondesat fosfat dan dehidrat fosfat. Bahan-bahan kimia
ini mengandung grup P-O-P dan cenderung untuk melekat pada permukaan
kristal. Inhibitor kerak organik yang biasa digunakan adalah organofosfonat
organofosfat ester dan polimer-polimer organik (Asnawati, 2001). Inhibitor kerak
yang pernah digunakan yaitu polimer-polimer yang larut dalam air dan senyawa
fosfonat.
23
Salah satu inhibitor kerak dari polimer-polimer yang larut dalam air adalah
polifosfat. Polifosfat merupakan inhibitor kerak yang murah namun memiliki
keefektifan yang terbatas. Keunggulan polifosfat sebagai inhibitor kerak CaCO3
antara lain karena kemampuannya untuk menyerap pada permukaan kristal yang
mikroskopik, menghambat pertumbuhan kristal pada batas konsentrasi rendah dan
strukturnya yang mampu merusak padatan tersuspensi. Hal ini dapat mencegah
pertumbuhan kristal lebih lanjut, atau setidaknya memperlambat proses
pertumbuhan kerak. Namun, polifosfat yang memiliki kelemahan utama yaitu
mudah terhidrolisis pada temperatur di atas 90°C menghasilkan ortofosfat. Reaksi
hidrolisis polifosfat ditunjukkan pada Gambar 4.
Gambar 4. Reaksi hidrolisis polifosfat (Gill, 1999).
Reaksi tersebut merupakan reaksi hidrolisis polifosfat yang merupakan fungsi dari
temperatur, pH, waktu, dan adanya ion-ion lain. Ortofosfat yang dihasilkan dapat
menyebabkan menurunnya kemampuan untuk menghambat pertumbuhan kerak
dan menyebabkan terbentuknya kerak baru dari presipitasi kalsium fosfat (Gill,
1999), sehingga penggunaan polifosfat sebagai inhibitor kerak hanya efektif pada
temperatur rendah (Al-Deffeeri, 2006).
24
Fosfonat merupakan inhibitor yang sangat baik bila dibandingkan dengan
polifosfat. Namun fosfonat masih memiliki kelemahan yaitu struktur fosfonat
yang monomerik sehingga tidak efektif jika digunakan sebagai dispersing agents
(Al-Deffeeri, 2006).
Penggunaan senyawa-senyawa anorganik (Zhang and Dawe, 2000), asam amino
(Manoli et al., 2003), polimer-polimer yang larut dalam air seperti poliaspartat
(Donachy and Sikes, 1994; Jones et al., 2005), polifosfat dan senyawa-senyawa
lain seperti fosfonat, karboksilat (Al-Deffeeri, 2006), dan sulfonat telah diketahui
sangat efektif sebagai inhibitor endapan CaCO3 (He et al., 1999 and Choi et al.,
2001).
F.
Tanaman Gambir dan Kandungannya
Tanaman gambir (U. gambir R) tumbuh baik dalam daerah dengan ketinggian
sampai 900 m. Tanaman ini membutuhkan cahaya matahari penuh dan curah
hujan merata sepanjang tahun. Bagian tanaman gambir yang dipanen adalah daun
dan rantingnya yang selanjutnya diolah untuk menghasilkan ekstrak gambir yang
bernilai ekonomis (Zamarel dan Hadad,1991) .
Gambir termasuk ke dalam famili Rubiaceae dan merupakan jenis tanaman perdu
yang memiliki batang tegak dan bercabang simpodial, daunnya berjenis daun
tunggal dan berbentuk lonjong, bunganya merupakan bunga majemuk berbentuk
25
lonceng, sedangkan buahnya berbentuk bulat telur dan berwarna hitam (Suharso
dan Buhani, 2012).
Gambar 5. Gambir
Tanaman gambir merupakan tanaman perdu, termasuk salah satu diantara famili
Rubiace ( kopi-kopian) yang memiliki nilai ekonomi yang tinggi, yaitu dari
ekstrak (getah) daun dan ranting mengandung asam tannat (tanin), katekin,
pyrocatecol, florisin, lilin, fixed oil. Thorper dan Whiteley (1921) mengemukakan
bahwa kandungan utama gambir adalah asam kathecu tannat (20-50%), katekin
(7-33%), dan pyrocatecol (20-30%), sedangkan yang lainnya dalam jumlah
terbatas. Sedangkan Bachtiar (1991) menyatakan bahwa kandungan kimia gambir
yang paling banyak dimanfaatkan adalah tannin dan katekin.
Kegunaan gambir secara tradisional adalah sebagai pelengkap makan sirih dan
obat-obatan. Di Malaysia, gambir digunakan untuk obat luka bakar, di samping
rebusan daun muda dan tunasnya digunakan sebagai obat diare dan disentri serta
obat kumur-kumur pada sakit kerongkongan. Era modern ini gambir banyak
digunakan sebagai bahan baku industri farmasi dan makan, diantaranya bahan
baku obat penyakit hati dengan paten “ catergen”, bahan baku permen yang
26
melegakan kerongkongan bagi perokok di Jepang karena gambir mampu
menetralisir nikotin. Di Singapura, gambir digunakan sebagai bahan baku obat
sakit perut dan sakit gigi (Suherdi dkk, 1991 and Nazir, 2000) .
Berbagai potensi yang dimiliki gambir sedang dipelajari dan diteliti
kemampuannya, antara lain sebagai anti nematode dengan melakukan isolasi
senyawa bioefektif anti nematode bursapeleucus xyplus dari ekstrak gambir
(Alen dkk., 2004), bahan infus dari gambir untuk penyembuhan gangguan pada
pembuluh darah (Sukati dan Kusharyono, 2004), perangsang sistem saraf otonom
(Kusharyono, 2004), dan gambir sebagai obat tukak lambung (Tika dkk., 2004).
Sebagai bahan toksitas terhadap organ ginjal, hati, dan jantung ( Armenia dkk,
2004).
G. Asam Tanat
Asam tanat merupakan unsur dasar dalam zat warna kimia tanaman. Asam tanat
banyak terdapat dalam kayu oak, walnut, mahoni, dan gambir. Asam tanat
merupakan salah satu golongan tannin terhidrolisis dan termasuk asam lemah.
Rumus kimia dari asam tanat adalah C41H32O26. Pusat molekul dari asam tanat
adalah glukosa, dimana terjadi esterefikasi gugus hidroksil dari karboksilat
dengan gugus asam galat. Ikatan ester dari asam galat mudah mengalami
hidrolisis dengan bantuan katalis asam, basa, enzim, dan air panas. Hidrolisis total
dari asam tanat akan menghasilkan karboksilat dan asam gallat (Hagerman, 2002)
.
27
Gambar 6. Struktur Asam Tanat (Hagerman, 2002)
H. Tanaman Kemenyan Putih dan Kandungannya
Kemenyan toba termasuk dalam genus Styrax adalah jenis pohon yang tumbuh di
lereng-lereng bukit dan pada tanah berpasir pada ketinggian 1000–5000 m dari
permukaan laut. Kedudukan tanaman kemenyan dalam sistematika adalah sebagai
berikut:
Kingdom
: Plantae
Divisio
: Spermatophyta
SubDivisio
: Angiospermae
Kelas
: Dicotyledoneae
Ordo
: Ebenales
28
Famili
: Styracaceae
Genus
: Styrax
Spesies
: Styrax sumatrana J. J. SM
Pohon kemenyan termasuk ke dalam ordo Ebenales, famili Styracaceae dan genus
styrax . Terdapat 7 (tujuh) jenis kemenyan yang menghasilkan getah tetapi hanya
4 jenis yang secara umum lebih dikenal dan bernilai ekonomis yaitu:
(a) kemenyan durame ( S. benzoine DRYAND)
(b) kemenyan bulu ( S. benzoine var. hiliferum)
(c) kemenyan toba ( S. sumatrana J. J. Sm)
(d) kemenyan siam ( S. tokinensis ).
Tetapi jenis kemenyan toba dan durame yang paling umum dibudidayakan secara
luas di Sumatera Utara (Jayusman dkk., 1999).
Gambar 7. Kemenyan Putih
29
Komposisi senyawa kimia kemenyan terdiri dari asam sinamat bebas sekitar 10%,
sedikit asam benzoat 2-3%, dan koniferil sinamat, koniferil benzoat bersama
sinamat sekitar 70-80% (Sthal, 1985).
I. Asam Sitrat
Asam sitrat merupakan asam organik lemah yang ditemukan pada daun dan buah
tumbuhan genus sitrus (jeruk-jerukan). Senyawa ini merupakan bahan pengawet
yang baik dan alami, selain digunakan sebagai penambahan rasa asam pada
makanan dan minimanan ringan. Dalam biokimia, asam sitrat dikenal sebagai
senyawa antara dalam siklus asam sitrat yang penting dalam metabolisme mahluk
hidup. Asam sitrat juga dapat digunakan sebagai zat pembersih yang ramah
lingkungan dan antioksidan. Asam sitrat terdapat pada berbagai jenis buah dan
sayuran, namun ditemukan pada konsentrasi yang tinggi, yang dapat mencapai 8%
bobot kering pada jeruk, lemon, dan limau. Asam sitrat mempunyai rumus
molekul kimia C6H8O7. Nama IUPACnya adalah 2-hidroksi-1,2,3-propana tri
karboksilat. Keasaman asam sitrat didapatkan dari tiga gugus karboksil COOH
yang melepas proton dalam larutan penyangga (buffer) untuk mengendalian pH
larutan. Ion sitrat dapat bereaksi dengan banyak ion logam dengan pengkhelat,
sehingga digunakan sebagai pengawet dan penghilang kesadahan air. Pada
temperatur kamar, asam sitrat berbentuk krital berwarna putih. Kristal ini dapat
berbentuk anhydrous (bebas air) atau bentuk monohidrat yang mengandung satu
molekul air untuk setiap satu molekul asam sitrat. Secara kimia, asam sitrat
bersifat seperti asam karboksilat lainya jika dipanaskan di atas temperatur 175oC
asam sitrat terurai dengan melepas karbondioksida dan air (Harsanti, 2010).
30
J. Asam Benzoat
Asam benzoat (C6H5COOH) telah banyak digunakan untuk menghambat
pertumbuhan mikroba dalam makanan. Asam benzoat juga disebut sebagai asam
fenilformat atau asam benzenkarboksilat (Chipley, 2005). Kelarutan asam
benzoat dalam air sangat rendah (0.18, 0.27, dan 2.2 g larut dalam 100 ml air pada
4 o, 18 o , dan 75 oC ) (Chipley, 2005). Asam benzoat termasuk asam lemah
(konstanta disosiasi pada 25oC adalah 6.335 x 10-5 dan pKa 4.19), sangat larut
dalam etanol dan sangat sedikit larut dalam benzen dan aseton (WHO 2000).
Asam benzoat terdapat secara alami dalam buah-buahan dan rempah-rempah
seperti cranberies, prunes, buah plum, kayu manis, dan cengkeh yang tua atau
masak (Fardiaz et al. 1988). Asam benzoat juga terdapat secara alami pada
produk-produk fermentasi seperti bir, teh, dan anggur (Chipley, 2005).
K. Analisis Menggunakan Unseeded Experiment, Instrumen SEM dan PSA
Pada penelitian ini dilakukan beberapa analisis terhadap kristal CaCO3 yang
terbentuk. Analisis tersebut meliputi analisis unseeded experiment, analisis
morfologi permukaan kristal CaCO3 menggunakan SEM, dan analisis distribusi
ukuran partikel menggunakan PSA. Analisis ini dilakukan agar dapat mengetahui
seberapa efektif ekstrak gambir dan kemenyan putih dalam menghambat
pembentukkan kerak CaCO3.
31
1.
Unseeded Experiment
Unseeded Experiment merupakan salah satu metode pembentukkan kristal dengan
cara tanpa menambahkan bibit kristal ke dalam larutan pertumbuhan. Hal ini
dilakukan untuk melihat laju pertumbuhan kerak CaCO3. Aplikasi metode ini
digunakan untuk pemeliharaan alat-alat industri yang masih baru sehingga
dibutuhkan pencegahan pertumbuhan kerak CaCO3.
2.
Instrumentasi SEM
SEM adalah salah satu jenis mikroskop elektron yang dapat mengamati dan
menganalisis karakteristik struktur mikro dari bahan padat yang konduktif
maupun yang nonkonduktif. Sistem pencahayaan pada SEM menggunakan radiasi
elektron yang mempunyai λ = 200 – 0,1 Å, daya pisah (resolusi) yang tinggi
sekitar 5 nm sehingga dapat dicapai perbesaran hingga ± 100.000 kali dan
menghasilkan gambar atau citra yang tampak seperti tiga dimensi karena
mempunyai depth of field yang tinggi, sehingga SEM mampu menghasilkan
gambar atau citra yang lebih baik dibandingkan dengan hasil mikroskop optik.
Aplikasi mikroskop elektron ini tidak hanya terbatas pada analisis logam dan
paduan di bidang metalurgi, melainkan dapat diaplikasikan di berbagai bidang
lain, seperti farmasi, pertanian, biologi, kedokteran, dan industri bahan
elektronika, komponen mesin serta pesawat terbang.
Pada prinsipnya mikroskop elektron dapat mengamati morfologi, struktur mikro,
komposisi, dan distribusi unsur. Untuk menentukan komposisi unsur secara
32
kualitatif dan kuantitatif perlu dirangkaikan satu perangkat alat EDS (Energy
Dispersive X-ray Spectrometer) atau WDS (Wavelength Dispersive X-ray
Spectrometer) (Handayani dkk., 1996). Skema bagan SEM ditunjukkan pada
Gambar 8.
Gambar 8. Skema bagan SEM (Gabriel, 1985).
3. Instrumentasi PSA (Sedigraf)
Metode sedigraf digunakan untuk menentukan distribusi ukuran partikel yang
secara luas sudah dipakai dalam berbagai aplikasi sejak tahun 1967. Instrumentasi
ini sudah melalui pembuktian dalam kecepatan, kemampuan penanganan sampel,
dan reduksi data dan presentasi sejak diperkenalkan. Dasar metode analisis,
pengukuran partikel dengan mengukur kecepatan dan penentuan fraksinasi massa
dengan kerelatifan absorbsi sinar-X pada energi yang rendah. Sedigraf
menggunakan sinar-X sebagai tanda horizontal tipis untuk mengukur konsentrasi
partikel massa secara langsung dalam medium cairan. Ini dilakukan pada
pengukuran pertama intensitas massa, Imax dari garis dasar atau keterangan atau
33
informasi yang ditransmisikan sinar-X yang sudah diproyeksikan melalui medium
cairan sebelum pengenalan sampel. Sebagai sirkulasi cairan yang berkelanjutan,
sampel berupa padatan dimasukkan ke wadah cairan dan dicampur sampai
penyebaran aliran suspensi sampel berupa padatan homogen dan penyebaran
cairan dipompa melalui sel.
Sampel berupa padatan lebih banyak mengabsorbsi sinar-X daripada cairan, oleh
karena itu transmisi sinar-X dikurangi. Sejak pencampuran suspensi yang
homogen, intensitas diasumsikan sebagai nilai konstan, Imin untuk transmisi sinarX dalam skala pengurangan yang penuh.
Aliran pencampuran dihentikan dan penyebaran yang homogen dimulai untuk
menyelesaikan pentransmisian intensitas sinar-X yang dimonitor pada depth - s.
Selama proses sedimentasi, partikel yang besar menempati tempat pertama di
bawah zona pengukuran dan pada akhirnya, semua partikel menempati level ini
dan yang tertinggal hanya cairan yang bersih. Semakin banyak partikel besar
yang menempati di bawah zona pengukuran dan tidak digantikan dengan ukuran
partikel yang sama yang menempati dari atas, maka pelemahan sinar-X
berkurang. Diagram proses fraksinasi massa dalam sedigraf dapat ditunjukkan
pada Gambar 9.
34
Ruang sampel
Daerah pengukuran
Transmisi sinar
X
Medium cair
Partikel di atas
daerah pengukuran
Distribusi
partikel homogen
Partikel di dalam
daerah pengukuran
Partikel di bawah
daerah pengukuran
Kumpulan partikel
berdasarkan
perbedaan ukuran
Semua partikel berukuran lebih
besar jatuh terlebih dahulu ke
daerah pengukuran
Gambar 9. Diagram proses fraksinasi massa dalam sedigraf (Webb, 2002).
35
III. METODOLOGI PENELITIAN
A. Waktu dan Tempat Penelitian
Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Anorganik/Fisik Fakultas
Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Lampung pada bulan
Februari sampai Mei 2016. Untuk identifikasi menggunakan Spektrofotometer IR
dilakukan di Laboratorium Kimia Organik Fakultas Matematika dan Ilmu
Pengetahuan Alam Universitas Gajah Mada. Selain itu, dilakukan analisis
menggunakan instrumen SEM di Laboratorium Sentral Universitas Padjajaran dan
PSA di UPT Laboratorium Terpadu dan Sentra Inovasi Teknologi Universitas
Lampung.
B. Alat dan Bahan
Alat-alat yang digunakan pada penelitian ini, yaitu alat-alat gelas, waterbath,
gelas-gelas plastik, pengaduk magnet, oven, pH universal, neraca analitik merek
Airshwoth AA-160, Spektrofotometer IR, Particle Size Analyzer (PSA) Coulter
LS 1000, dan Scanning Electron Microscopy (SEM).
36
Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini yaitu CaCl2 anhidrat, Na2CO3,
akuades, kertas saring, senyawa ekstrak gambir, senyawa ekstrak kemenyan, asam
benzoat, dan asam sitrat.
C. Prosedur Penelitian
1. Pembuatan Variasi Inhibitor
a. Pembuatan Inhibitor Ekstrak Gambir dan Kemenyan Putih
Kemenyan Putih dan Gambir digiling dengan mortar sampai halus berbentuk
serbuk. Kemudian untuk mengetahui kandungan yang terdapat pada kemenyan
putih dan gambir, dilakukan karakterisasi gugus fungsi menggunakan
spektrofotometer IR. Selanjutnya serbuk dibuat larutan ekstrak gambir dan
kemenyan putih dengan konsentrasi 1000 ppm menggunakan 3 perbandingan
yakni 9:1; 9:9; dan 9:11.
Untuk perbandingan 9:1 sebanyak 0,9 g serbuk gambir dan 0,1 g serbuk
kemenyan putih dilarutkan dengan akuades sehingga dihasilkan larutan dengan
volumenya mencapai 1 liter dalam gelas kimia. Larutan tersebut diaduk
menggunakan pengaduk magnet selama 2-3 jam dengan suhu 90°C kemudian
larutan disaring menggunakan kertas saring. Larutan yang telah disaring tersebut
adalah ekstrak kombinasi gambir dan kemenyan putih. Kemudian perlakuan yang
sama di lakukan untuk pembuatan larutan inhibitor gambir dan kemenyan putih
dengan perbandingan 9:9 dan 9:11. Pebandingan yang paling efektif digunakan
37
untuk pembuatan inhibitor selanjutnya yang dikombinasikan dengan asam benzoat
dan asam sitrat.
b. Pembuatan Inhibitor Ekstrak Gambir: Kemenyan Putih: Asam Benzoat:
Asam Sitrat
Perbandingan ekstrak gambir dan kemenyan putih yang paling efektif
dikombinasikan dengan asam benzoat dan asam sitrat. Larutan inhibitor dibuat
dengan konsentrasi 2000 ppm menggunakan 3 perbandingan asam benzoat dan
asam sitrat yakni 9:11; 9:9; dan 11:9.
Untuk pembutan inhibitor perbandingan 9:9 dengan cara menimbang sebanyak
0,5 g asam benzoat, 0,5 g asam sitrat, serta sejumlah (g) gambir dan kemenyan
putih (perbandingan yang paling efektif) dilarutkan dengan akuades sehingga
dihasilkan larutan dengan volumenya mencapai 1 liter dalam gelas kimia. Larutan
tersebut diaduk menggunakan pengaduk magnet selama 2-3 jam dengan suhu
90°C kemudian larutan disaring menggunakan kertas saring. Larutan yang telah
disaring tersebut digunakan sebagai inhibitor kerak CaCO3.
2. Pengujian Inhibitor dalam Menghambat Pertumbuhan Kristal CaCO3
Tahapan untuk menguji pengujian ekstrak gambir dan kemenyan putih serta
ekstrak gambir dan kemenyan putih dengan tambahan asam benzoat dan asam
sitrat sebagai inhibitor dalam pengendapan kristal CaCO3 dengan metode
unseeded experiment dilakukan dengan rangkaian percobaan sebagai berikut:
38
a. Penentuan Laju Pertumbuhan CaCO3 Tanpa Inhibitor Pada Konsentrasi
Larutan Pertumbuhan yang Berbeda dengan Metode Unseeded
Experiment
Larutan pertumbuhan dibuat dari larutan 0,05 M CaCl2 dan larutan 0,05 M
Na2CO3 masing-masing dalam 200 mL akuades. Masing-masing larutan
dimasukkan ke dalam gelas kimia dan diaduk menggunakan pengaduk magnet
selama 10-15 menit dengan suhu 90°C untuk menghomogenkan larutan.
Kemudian larutan CaCl2 anhidrat 0,05 M dan larutan Na2CO3 0,05 M
dicampurkan dan diaduk menggunakan pengaduk magnet selama 10-15 menit
dengan suhu 90°C agar terbentuk kerak CaCO3 dan diukur nilai pH-nya
menggunakan pH universal.
Larutan CaCO3 yang terbentuk dimasukkan ke dalam 6 gelas plastik masingmasing sebanyak 50 mL. Setelah itu diletakkan dalam waterbath pada suhu 90°C
selama 15 menit untuk mencapai kesetimbangan lalu satu gelas diambil.
Selanjutnya disaring menggunakan kertas saring yang sudah ditimbang, lalu
dikeringkan menggunakan oven pada suhu 90°C selama 3-4 jam. Kemudian gelas
diambil lagi setiap 5-10 menit sekali hingga pada gelas yang terakhir. Percobaan
ini diulang dengan variasi konsentrasi larutan CaCl2 dan Na2CO3 sebesar 0,075 ;
0,100; dan 0,125 M.
Endapan yang terbentuk ditimbang untuk mengetahui berat kristal yang terbentuk,
kemudian dilakukan analisis morfologinya menggunakan instrumen SEM dan
distribusi ukuran partikel dalam endapannya menggunakan PSA.
39
b. Penentuan Laju Pertumbuhan CaCO3 Tanpa Inhibitor Pada Konsentrasi
Larutan Pertumbuhan yang Berbeda dengan Metode Unseeded
Experiment
Larutan pertumbuhan dibuat dengan cara melarutkan 0,05 M CaCl2 dan 0,05 M
Na2CO3 masing-masing dalam larutan ekstrak gambir dan kemenyan putih
(perbandingan 9:1) 50 ppm hingga mencapai volume 200 mL. Masing-masing
larutan dimasukkan ke dalam gelas kimia dan diaduk menggunakan pengaduk
magnet selama 10-15 menit dengan suhu 90°C untuk menghomogenkan larutan.
Selanjutnya, kedua larutan tersebut dicampur agar terbentuk kerak CaCO3 dan
diukur nilai pH-nya menggunakan pH universal.
Larutan CaCO3 0,05 M yang terbentuk dimasukkan ke dalam 6 gelas plastik
masing-masing 50 mL, lalu diletakkan dalam waterbath pada suhu 90°C selama
15 menit untuk mencapai kesetimbangan lalu satu gelas diambil. Berlanjut
seterusnya gelas diambil setiap 5-10 menit hingga gelas terakhir. Kemudian
larutan dalam gelas tersebut disaring menggunakan kertas saring dan dikeringkan
menggunakan oven pada suhu 90°C selama 3-4 jam. Percobaan ini diulang
dengan variasi konsentrasi larutan pertumbuhan sebesar 0,075; 0,100; dan 0,125
M serta pada variasi konsentrasi inhibitor 50, 150, 250, dan 350 ppm. Percobaan
ini juga diulangi dengan variasi inhibitor perbandingan ekstrak gambir kemenyan
putih serta variasi inhibitor perbandingan ekstrak gambir, kemenyan putih, asam
benzoat, dan asam sitrat.
Endapan yang terbentuk ditimbang untuk mengetahui berat kristal yang terbentuk,
kemudian dilakukan analisis kuantitatif untuk mengetahui konsentrasi inhibitor
yang paling efektif sehingga dapat dilakukan analisis morfologinya menggunakan
40
instrumen SEM dan distribusi ukuran partikel dalam endapannya menggunakan
PSA.
3.
Analisa Data
Data yang diperoleh berupa jumlah endapan terhadap waktu dengan variasi
konsentrasi larutan pertumbuhan dan variasi konsentrasi inhibitor, masing-masing
diplot sebagai jumlah endapan terhadap waktu menggunakan Microsoft Excell.
Nilai slope yang diperoleh dari masing-masing grafik merupakan pertumbuhan
kerak CaCO3. Morfologi kerak CaCO3 sebelum atau sesudah penambahan
inhibitor dianalisis menggunakan SEM. Perubahan ukuran partikel dari
kelimpahan CaCO3 pada masing-masing endapan dari setiap percobaan yang
dilakukan juga dianalisis dengan PSA.
4. Uji Ketahanan Ekstrak Inhibitor
Sebanyak 50 mL inhibitor ekstrak gambir 1000 ppm dimasukkan dalam gelas
kimia 50 mL lalu ditutup dengan plastik wrap. Kemudian larutan tersebut
didiamkan selama 2 bulan dan diamati perubahannya. Prosedur ini diulangi pada
inhibitor gambir: kemenyan putih dan gambir: kemenyan putih: asam benzoat :
asam sitrat.
V. SIMPULAN DAN SARAN
A. Simpulan
Berdasarkan hasil yang diperoleh dari penelitian yang telah dilakukan, maka dapat
ditarik kesimpulan sebagai berikut :
1. Ekstrak gambir dan kemenyan putih serta aditif asam benzoat dan asam
sitrat dapat digunakan sebagai inhibitor dalam menghambat pertumbuhan
kerak CaCO3 dengan metode unseeded experiment.
2. Efektifitas tertinggi diperoleh pada konsentrasi larutan pertumbuhan 0,05
M dengan menggunakan konsentrasi inhibitor perbandingan gambir,
kemenyan putih, asam benzoat, dan asam sitrat (9:11:9:9) 350 ppm
dengan persentase 64,34%.
3. Inhibitor gambir: kemenyan putih: asam benzoat: asam sitrat memiliki
ketahanan (awet) paling tinggi hingga lebih dari 3 bulan.
4. Analisis menggunakan SEM menunjukkan bahwa morfologi permukaan
kerak CaCO3 sebelum penambahan inhibitor lebih padat dan beraturan
permukaannya sedangkan sesudah penambahan inhibitor yang terlihat
lebih kecil dan tidak beraturan.
5. Analisis menggunakan PSA menunjukkan bahwa distribusi ukuran
partikel kerak CaCO3 mengalami penurunan setelah ditambahkan
inhibitor dapat dilihat dari rata-rata dan nilai tengah ukuran partikel kerak
CaCO3.
B. Saran
Untuk meningkatkan mutu penelitian yang telah dilakukan, maka penulis
memberikan saran yaitu perlu dilakukannya penelitian lebih lanjut terhadap
penghambatan kerak CaCO3 dengan menggunakan variasi waktu dan konsentrasi
inhibitor, serta menggunakan variasi inhibitor yang lain dengan metode yang
sama yaitu unseeded experiment dalam proses pencegahan kerak. Selain itu perlu
dipelajari cara penghambatan senyawa organik yang terdapat pada inhibitor
terhadap pertumbuhan kerak CaCO3.
DAFTAR PUSTAKA
Abdel-Aal, N., K. Satoh, and K. Sawada. 2002. Study of The Adhesion
Mechanism of CaCO3 Using A Combined Bulk Chemistry/QCM Technique.
Journal of Crystal Growth. (245): 87-100.
Al-Deffeeri, N. S. 2006. Heat Transfer Measurement as a Criterion For
Performance Evaluation of Scale Inhibition in MSF Plants in Kuwait.
Desalination. (204): 423-436.
Alen, Y., E., Rahmayuni, A. A. Bakhtiar. 2004. Isolasi Senyawa Bioaktif
Antinematoda Bursaphelencchus xylophilus dari Ekstrak Gambir. Seminar
Nasional Tumbuhan Tanaman Obat Indonesia XXVI. Padang.
Antika, M. 2015. Pemanfaatan Senyawa Ekstrak Kulit Manggis (G. Mangostana
L.) Sebagai Inhibitor Kerak Kalsium Karbonat (CaCO3) Dengan Metode
Seeded Experiment. Skripsi. Jurusan Kimia FMIPA. Universitas Lampung.
Lampung.
Armenia, A. S., H. Arifin. 2004. Toksisitas Ekstrak Gambir Terhadap Organ
Ginjal, Hati, dan Jantung Mencit. Seminar Nasional Tanaman Obat
Indonesia. Padang.
Arsyad dan M. Natsir. 2001. Kamus Kimia Arti dan Penjelasan Istilah. Gramedia.
Jakarta.
Asnawati. 2001. Pengaruh Temperatur Terhadap Reaksi Fosfonat dalam Inhibitor
Kerak pada Sumur Minyak. Jurnal Ilmu Dasar. (2): 20-26.
Badr, A., and M. A. A.Yassin. 2007. Barium Sulfate Scale Formation in Oil
Reservoir During Water Injection at High-Barium Formation Water. Journal
of Applied Sciences. 7(17): 2393-2403.
Bakhtiar, A. 1991. Manfaat Tanaman Gambir. Makalah pada Penataran Petani dan
Pedagang Pengumpul Gambir di Kabupaten 50 Kota (Sumatera Barat) 29-30
November 1991. Royal Society of Chemistry. Cambridge.
Barret, R. A., and S. A. Parsons. 1998. The Influence of Magnetic Fields on
Calcium Carbonate Precipitation. Water Research. 32(3): 609-612.
Bhatia, A. 2003. Cooling Water Problems and Solutions. Continuing Education
and Development, Inc. 9 Greyridge Farm Court Stony Point, NY 10980.
Course no: 005-009.
Brown, G. G. 1978. Unit Operation. John Wiley and Sons Inc., Wiley Eastern
Limited, Charles E. Tuttle co. New York.
Chibowski, E., L. Hoysz, and A. Szcze. 2003. Influence of Impurity Ions and
Magnetic Field on The Properties of Freshly Precipited Calcium Carbonate.
Water Research. (37): 3351-3360.
Choi, B. C. K., L. M. Tennassee, and G. J. M. Eijkemans. 2001. Developing
Regional Workplace Health and Hazard Surveillance in The Americas. Pan
American Journal of Public Health.(10): 376-381.
Chipley, J. R. 2005. Sodium Benzoate and Benzoic Acid. Di dalam P. M.
Davidson, J. N. Sofos, dan A. L. Branen (eds.). Antimicrobials in Food 3rd
ed. CRC Press Taylor&Francis Group, Boca Raton.
Cotton, F. A., and G. Wilkinson. 1989. Basic Inorganic Chemistry. John Willey
and Sons. New York.
Cowan, J. C. and D. J. Weintritt. 1976. Water Formed Scale Deposit. Houston.
Texas. Gulf Publishing Co. p 484.
Donachy, J. E. and C. S. Sikes. 1994. Thermal Polycondensation Synthesis of
Biomimetic Serine-Containing Derivatives Polyaspartate: Potent Inhibitors of
Calsium Carbonate Phosphate Crystallization. Journal of Polymer Science.
(32): 789-795.
Fardiaz, S., Suliantari dan R. Dewanti. 1988. Bahan Pengajaran : Senyawa
Antimikroba. Pusat Antar Universitas Pangan dan Gizi. Institut Pertanian.
Bogor, Bogor.
Fathi, A., M. Tlili, C. Gabrielli, M. George, and M. A. Ben. 2006. Effect of A
Magnetic Water Treatment on Homogenous and Heterogeneous Precipitation
of Calcium Carbonate. Water Research. (40): 1941-1950.
Gabriel, B. 1985. SEM: A User’s Manual for Material Science. American Society
for Metal.
Gill, J. S. 1999. A Novel Inhibitor For Scale Control in Water Desalination.
Desalination. (124): 43-50.
Hagerman, A. E. 2002. Condensed Tannin Structural Chemistry. Departement
Chemistry and Biochemistry. Miami Univercity. Oxford. OH 45056.
Halimatuddahliana. 2003. Pencegahan Korosi dan Scale Pada Proses Produksi
Minyak Bumi. Laporan Penelitian Universitas Sumatera Utara. Medan.
Hamdona, S. K dan. Hamza S.M. 2009. Influence Of Some Phospates And
Polyphosphates On The Prepicitation Of Calcit Sulfate Dehydrate In Sodium
Chloride Solution. Journal of Taibah University for Science (2): 44-51.
Handayani, A., Sumaryo dan A. Sitompul. 1996. Teknik Pengamatan Struktur
Mikro dengan SEM-EDAX. Makalah Kunjungan dan Demo PTBIN BATAN.
Serpong.
Harsanti, D. 2010. Sintesis dan Karakterisai Boron Karbida dari Asam Borat,
Asam Sitrat, dan Karboaktif. Jurnal Sains dan Teknologi Modifikasi Cuaca
(11): 29-40.
Hasson, D. and R. Semiat. 2005. Scale Control in Saline and Wastewater
Desalination. Israel Journal of Chemistry. (46): 97-104.
He, S., A. T. Kan, and M. B. Tomson. 1999. Inhibition of Calsium Carbonate
Precipitation in NaCl Brines From 25 to 90°C. Applied Geochemistry. (14):
17-25.
Higashitani, K., A. Kage, S. Katamura, K. Imai, and S. Hatade. 1993. Effect of
Magnetic Field on The Formation CaCO3 Particles. Journal of Colloid
Interface Science. (156): 90-95.
Jamialahmadi, M., and M. Muller-Steinhagen. 2007. Heat Exchanger Fouling and
Cleaning in The Dihydrate Process for The Production of Phosphoric Acid.
Chemical Engineering Research Design. Pp 245-255.
Jayusman, R. Pasaribu, dan W. Sipayung. 1999. Budidaya Kemenyan (Styrax
spp). Pedoman Teknis. Konifera Vol. 2 No. 1. Badan Penelitian dan
Pengembangan Kehutanan dan Perkebunan. Balai Penelitian Kehutanan
Pematang Siantar.
Jones, F., A. Oliveira, A. L. Rohl, M. I. Ogden, and G. M. Parkinson. 2006.
Understanding the Mechanism by which Nitrilotri Acetic Acid Interacts with
Precipitating Barium Sulfate. Crystal Engineering Communications. (8): 869876.
Kemmer, F. N. 1979. The Nalco Water Hand Book. Nalco Chemical Co. Mc Graw
Hill Book CO. New York. (20): 1-19.
Knez, S., C. Pohar. 2005. The Magnetic Field Influence on The Polymorph
Composition of CaCO3 Precipited from Carbonized Aqueous Solutions.
Journal of Colloid and Interface Science. (281): 377-388.
Kusharyono. 2004. Efek Infus Gambir (U. gambir R) yang Diperoleh dari Pasar
Terhadap Sistem Syaraf Otonom Mencit Jantan. Seminar Nasional
Tumbuhan Obat Indonesia. Padang.
Lestari, D. E., G. R. Sunaryo, Y. E. Yulianto, S. Alibasyah, dan S. B. Utomo.
2004. Kimia Air Reaktor Riset G. A. Siwabessy. Makalah Penelitian P2TRR
dan P2TKN BATAN. Serpong.
Lestari, D. E. 2000. Penelusuran Unsur Pembentuk Kerak pada Sistem Pendingin
Sekunder Reaktor G. A. Siwabessy dengan Metoda Analisis Aktivasi
Neutron (AAN). Prosiding Hasil Penelitian P2TRR. p 6.
Lestari, D. E. 2008. Kimia Air, Pelatihan Operator dan Supervisor Reaktor Riset.
Pusat Pendidikan dan Pelatihan BATAN.Serpong.
Manoli, F., J. Kanakis, P. Malkaj, and E. Dalas. 2003. The Effect of Aminoacids
on The Crystal Growth of Calsium Carbonate. Journal of Crystal Growth.
(53): 105-111.
Maley, M. 1999. Inhibition of Calcite Nucleation and Growth Using
Phosphonate. Curtin University of Technology Western Australia. Australia.
Miksic, B. A., A. Margarita, Kharshan, and A. Y. Furman. 2005. Vapor Corrotion
and Scale Inhibitors Formulated from Biodegradable and Renewable Raw
Materials. Eur. Symposium on Corrosion Inhibitors. (10 SEIC). Ferrara, Italy.
Ctp 83.
Muryanto, S., A. P. Bayuseno, W. Sediono,W. Mangestiyono, and W. Sutrisno.
2012. Development of a Versatile Laboratory Project for Scale Formation
and Control. Education for Chemical Engineers. p 7.
Nazir, M, . 2000. Gambir: Budidaya, Pengelolaan, dan Prospek Diversifikasinya.
Yayasan Hutanku. Padang.
Novi, A.S. 2016. Pengaruh Penggunaan Kemenyan (Styrax benzoin dryand)
sebagai Inhibitor Pembentukan Kerak Kalsium Karbonat (CaCO3). Skripsi.
Jurusan Kimia FMIPA. Universitas Lampung. Lampung.
Nunn, R. G. 1997. Water Treatment Essentials far Boiler Plant Operation. Mc
Graw Hill. New York. Capillary Zone Electrophoresis. Journal of A
Chromatography. (934): 113-122.
Oktaviani, AM. 2012. Studi Penggunaan Senyawa TDMACMKR dan Ekstrak
Gambir Sebagai Inhibitor Pembentukan Kerak Kalsium Karbonat (CaCO3)
Dengan Metode Unseeded Experiment. Skripsi. Jurusan Kimia FMIPA.
Universitas Lampung. Lampung.
Patton, C. 1981. Oilfield Water System.2 ed. Cambeel Petroleum Series.
Oklahoma. Pp 49-79.
Saksono, N., A. Fauzi, S. Bismo, and W. S. Roekmijati. 2007. Effect of Magnetic
Field on Calcium Carbonate Precipitation in Static and Dynamic Fluid
System. Regional Symposium on Chemical Engineering. ISBN 978-97916978-0-4.
Saksono, N., B. Setijo., K. Elsa., W. Roekmijati. 2006. Pengaruh Medan Magnet
Pada Presipitasi CaCO3 Untuk Pencegahan Pembentukan Kerak. Jurnal
Teknik Kimia Indonesia. 5(2): 401-408.
Saksono, N. 2006. Magnetisasi Air Sadah Untuk Pencegahan Pembentukan
Kerak. Jurnal Teknologi. (4): 292-302.
Saksono, N. 2008. Efek Medan Magnet Terhadap Konduktivitas Larutan Na2CO3
dan Pesipitasi CaCO3 pada Sistem Sirkulasi Fluida Dinamik. Jurnal
Teknologi. (4): 317-323.
Salimin, Z., dan Gunandjar. 2007. Penggunaan EDTA Sebagai Pencegah
Timbulnya Kerak Pada Evaporasi Limbah Radioaktif Cair. Prosiding HALIPDIPTN. Pustek Akselerator dan Proses Bahan-BATAN. Yogyakarta.
Sikiric, M. D., and H. F. Milhofer. 2007, Adv Colloid Interface Sci. Pp
128-130 (2006); 135-158.
Sthal, E. 1985. Analisa Obat secara Kromatografi Mikroskopi. Alih Bahasa
Padmawinata, K., I., Sudiro, dan S., Niksolihin. Institut Teknologi Bandung.
Bandung.
Suharso dan Buhani. 2012. Penanggulangan Kerak. Lembaga Penelitian
Universitas Lampung. ISBN: 978-979-8510-52-6.
Suharso, Buhani, S. Bahri and T. Endaryanto. 2010. The Use of Gambier Extracts
from West Sumatra as a Green Inhibitor of Calcium Sulfate (CaSO4) Scale
Formation. Asian Journal Research Chemistry. 1(3): 183-187.
Suharso, Buhani, T. Suhartati, dan L. Aprilia. 2007. Sintesis C- Metil-4,10,16,22
Tetrametoksi Kaliks[4]Arena dan Peranannya Sebagai Inhibitor
Pembentukan Kerak Kalsium Karbonat (CaCO3). Laporan Akhir Program
Insentif. Unversitas Lampung. Bandar Lampung.
Suharso dan Buhani. 2011. Efek Penambahan Aditif Golongan Karboksilat dalam
Menghambat Laju Pembentukan Endapan Kalsium Sulfat. Jurnal Natur
Indonesia. 13(2): 100-104.
Suherdi, A., Denian, Syamsu. 1991. Budidaya dan Pasca Panen Gambir serta
Permasalahannya. Biro Bina Pengembangan Sarana Perekonomian. Dati I
Sumbar. Padang.
Sukati, K., Kusharyono. 2004. Efek Infus Gambir ( U. gambir R) yang Diperoleh
dari Pasar Terhadap Parameter Omset dan Durasi Waktu Tidur Tiopental
pada Mencit Jantan. Seminar Nasional Tumbuhan Obat Indonesia. Padang.
Svehla, G. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.
Alih Bahasa Oleh L. Setiono dan A. H Pudjaatmaka. PT.Kalman Media
Pustaka. Jakarta.
Syahri, M., dan B. Sugiharto. 2008. Scale Treatment pada Pipa Distribusi Crude
Oil Secara Kimiawi. Prosiding Seminar Nasional Teknoin. Jurusan Teknik
Kimia Fakultas Teknologi Industri UPN. Yogyakarta.
Thorpe, J. F., and M. A. Whiteley. 1921. Thorpe’s Dictionary of Applied
Chemistry. Fourth Edition. Longmans. Green and Co. London. (2): 434-438.
Wafiroh, S. 1995. Pemurnian Garam Rakyat Dengan Kristalisasi Bertingkat.
Laporan Penelitian. Universitas Airlangga. Surabaya.
Wang, Y., A. J. Babchin, L. T. Cherny, R. S. Chow, R. P. Sawatzky. 1997. Rapid
Onset of Calcium Carbonate Crystallization Under The Influence of A
Magnetic Field. Water Research. (31): 346.
Webb, P. A. 2002. Interpretation of Particle Size Reported by Different Analytical
Technique. Diakses melalui www.micromeristics.com. Pada tanggal 5 Januari
2015 Pukul 14.00 WIB.
Weijnen, M. P. C., W. G. J. Marchee, and G. M. V. Rosmalen. 1983. A
Quantification of The Effectiveness of An Inhibitor on The Growth Process
of A Scalant. Desalination. (47): 81-92.
Zamarel dan E. A. Hadad. 1991. Budidaya Tanaman Gambir. Edisi Khusus
Penelitian Tanaman Rempah dan Obat. 7(2): 7-11.
Zeiher, E. H. K., H. Bosco, and K. D. Williams. 2003. Novel Antiscalant Dosing
Control. Elsevier Science B.V. Desalination. (157): 209-216.
Zhang, Y and R. A. Dawe. 2000. Influence of Mg2+ on The Kinetics of Calcite
Precipitation and Calcite Crystal Morphology. Chemical Geology. (163):
129-138
Zhang, K., M. Sun, P. Werner, A. J. Kovera, J. Albu, F. X. Pi-Sunyer, and C. N
Boozer. 2002. Sleeping Metabolic Rate in Relation to Body Mass Index and
Body Composition. International Journal of Obesity Relations Metabolic
Disorder. (26): 376-383.