Struktur Atom

Struktur
Atom
Apa yang dimaksud dengan atom?
Atom adalah bagian terkecil dari
suatu unsur
Atom tersusun atas partikel apa
saja?
Partikel-partikel penyusun atom :
Partikel
Elektron
Proton
Netron
Lambang
e
p
n
Penemu
J.J. Thomson
E. Goldstein
J. Chadwiok
Muatan
Massa
Negatif
1,6x10-19C
9,11x10-28g
atau
0,000549 sma
(dianggap nol)
Positif
1,6x10-19C
1,6726x10-24g
atau
1,007274 sma
(dianggap satu)
Netral
0,0000C
1,675x10-24g
atau
1,008665 sma
(dianggap satu)
Lambang dari suatu atom
adalah :
AX
Z
X = lambang atom
suatu unsur
A = nomer massa
atom = p + n
Z = nomer atom
suatu unsur = p =e
Contoh :
Tentukan nomer massa, nomer atom serta
jumlah proton, elektron dan netron unsur
berikut 23Na11
Jawab:
A = 23
Z = 11
e = p = 11
n = A - p = 23 – 11 = 12
Bagaimana sejarah
perkembangan teori atom?
1. Teori atom Dalton (1808)
Atom merupakan bagian terkecil dari
materi yang sudah tidak dapat dibagi
lagi.
Atom digambarkan sebagai bola pejal
yang sangat kecil, suatu unsur memiliki
atom-atom yang identik dan berbeda
untuk unsur yang berbeda.
Atom-atom bergabung membentuk
senyawa dengan perbandingan bilangan
bulat dan sederhana. Misalnya air
terdiri atom-atom hidrogen dan atomatom oksigen.
Reaksi kimia merupakan pemisahan
atau penggabungan atau penyusunan
kembali dari atom-atom, sehingga
atom tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan.
Model atom Dalton, seperti bola pejal
Kelemahannya yaitu tidak dapat menerangkan
bagaimana atom-atom berikatan dengan atom
lain membentuk suatu materi.
2. Teori atom Thomson (1897)
Atom adalah suatu materi
berbentuk bola bermuatan
positif dan di dalamnya
tersebar elektronelektron.
Atom bersifat netral,
yaitu muatan positif dan
muatan negatif jumlahnya
sama.
Model atom Thomson seperti roti kismis
Kelemahannya yaitu tidak dapat menjelaskan
tentang teori inti atom.
3. Teori atom Rutherford (1911)
Atom terdiri dari inti atom
yang bermuatan positif dan
electron bermuatan negatif
yang mengelilingi inti atom.
Atom bersifat netral.
Jari-jari inti atom dan jarijari atom sudah dapat
ditemukan
Model atom Rutherford seperti tata surya
Kelemahannya tidak mampu menjelaskan
penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom
selama elektron mengitari inti atom.
4. Teori atom Bohr (1914)
Atom terdiri dari inti atom yang mengandung
proton bermuatan positif dan elektron yang
bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom.
Elektron-elektron yang mengitari inti atom
berada pada tingkat energi tertentu yang
bergerak secara stationer.
Tingkat energi atau lintasan elektron yang
paling dekat dengan inti atom mempunyai
tingkat energi terendah, lintasan elektron
yang paling jauh dari inti atom mempunyai
tingkat energi tertinggi.
Elektron dapat berpindah dari lintasan satu ke
lintasan yang lain dengan menyerap energi
atau melepaskan energi.
Model atom Bohr
Kelemahannya tidak dapat menjelaskan
spektrum warna dari atom berelektron banyak.
5. Teori atom modern (model atom
mekanika gelombang)
Mengembangkan teori mekanika
kuantum yang dikenal dengan
prinsip ketidakpastian yaitu
“Tidak mungkin dapat
ditentukan kedudukan dan
momentum suatu benda secara
seksama pada saat bersamaan,
yang dapat ditentukan adalah
kebolehjadian menemukan
elektron pada jarak tertentu
dari inti atom”.
Werner Heisenberg
Atom terdiri dari inti atom
yang mengandung proton dan
netron serta elektron-elektron
mengitari inti atom berada
pada orbital-orbital tertentu
yang membentuk kulit atom, hal
itu dikatakan dengan konsep
orbital.
Kedudukan elektron pada
orbital-orbitalnya dinyatakan
dengan bilangan kuantum.
Erwin Schrodinger.
Model atom mutakhir atau model atom mekanika gelombang
Awan elektron disekitar inti menunjukan
tempat kebolehjadian elektron.
Orbital menggambarkan tingkat energi
elektron. Orbital-orbital dengan tingkat
energi yang sama atau hampir sama akan
membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit
bergabung membentuk kulit.
Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi
orbitalnya belum tentu sama.
Kesimpulan :
Atom adalah bagian terkecil
dari unsur.
Partikel dasar penyusun atom
adalah Proton, netron dan
elektron.
Lambang atom AXZ :
A = nomer massa atom = p +n
X = lambang atom suatu unsur
Z = nomer atom suatu unsur =
p=e
Perkembangan
Model atom Dalton
Model atom Bohr
teori model atom :
Model atom Thomson
Model atom Rutherford
Model atom Modern
Soal latihan :
• Sebutkan kelebihan dan kelemahan
dari masing-masing model atom dari
mulai model atom Dalton sampai
dengan model atom Modern.
• Gambarkan masing-masing model atom
dari mulai model atom Dalton sampai
dengan model atom Modern.
• Tentukan nomer massa, nomer atom
serta jumlah proton, elektron dan
netron unsur berikut :
7Li
39K
3
19
32S
14N
7
16
ATOM POSITIF
• PROTON= Z
• NETRON = A – Z
• ELEKTRON = Z – MUATAN
• CONTOH :
• 40 20Ca2+ , p=20;e=20-2=18