Semester 1

Semester 1
PARTIKEL PENYUSUN ATOM
ELEKTRON
0
−1
e
NEUTRON
1
0
n
PROTON
1
1
p
ELEKTRON
Elektron ditemukan
pertama kali oleh J.J
Thomson pada tahun
1897 dengan
percobaan sinar katoda
(www.geocities.com )
Perhatikan gambar
percobaan sinar katoda
berikut ini. Anggaplah kalian
sebagai JJ Thomson dan
coba jelaskan cara kerja dari
percobaan sinar katoda
tersebut !
(* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Tabung katoda terdiri dari anoda dan
katoda dalam keadaan vakum dan diisi
dengan gas
Ketika tabung katoda dihubungkan
dengan sumber tegangan tinggi akan
terjadi sinar dari katoda ke anoda
Sinar tersebut dibelokkan oleh muatan
listrik ke arah kutup positif
Partikel sinar tersebut bermuatan
negatif yang disebut elektron
INTI ATOM
Inti Atom
Percobaan
penembakan
partikel Alfa pada
lempeng logam tipis
RUTHERFORD
Eksperimen Rutherford
(* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Interaksi Lempeng Emas dengan
Partikel Alfa
• A. Partikel Alfa yang melewati
ruang hampa diteruskan
• B. Partikel Alfa yang mendekati inti
dibelokkan
• C. Partikel Alfa yang mengenai inti
dipantulkan
Kesimpulan Eksperimen Rutherford
Sebagian besar ruang dalam atom
adalah ruang hampa
Terdapat suatu bagian yang sangat kecil
tetapi sangat padat dalam atom yang
disebut inti atom
Inti atom terdiri atas proton dan neutron
Muatan inti atom sejenis dengan muatan
partikel Alfa yaitu bermuatan positif
Eksperimen E. Goldstein
menggunakan
tabung crooks
Eugene Goldstein
Coba kalian perhatikan
eksperimen tabung
crooks berikut dan
jelaskan cara kerjanya !
Eugene Goldstein
Eksperimen Tabung Crooks
(* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Eksperimen Goldstein
Elektron dari katoda menuju anoda
bertumbukan dengan atom-atom atau molekul
gas.
Atom tersebut melepas elektron dan kembali
menjadi partikel bermuatan positif
Partikel positif ini tertarik ke arah katode dan
sebagian lolos melalui lubang pada katode
tersebut menjadi sinar anode
Partikel bermuatan positif itulah yang disebut
proton
(www.chem-is-try.org)
Neutron ditemukan oleh James
Chadwick pada tahun 1932
Anggap kalian sebagai
James Chadwick dan
coba jelaskan eksperimen
yang kalian lakukan !
Eksperimen James Chadwick
(* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)
Eksperimen James Chadwick
James Chadwick melakukan eksperimen
untuk membuktikan hipotesis Rutherford,
bahwa dalam inti atom terdapat partikel tidak
bermuatan yang massanya hampir
menyerupai massa proton.
Penembakan atom Berilium dengan sinar Alfa,
menghasilkan adanya partikel yang tidak
bermuatan yang sifatnya netral dan
dinamakan neutron
Apakah yang dimaksud dengan
nomor atom dan nomor massa
suatu unsur ????
Untuk mengetahui jawabannya
simak penjelasan berikut ini ….
Nomor Atom dan Nomor Massa suatu Unsur
A
Z
X
p+ n
p
X
Nomor Atom adalah jumlah proton yang terdapat dalam inti
atom yang diberi simbol Z
Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam suatu
unsur.
Jumlah proton = jumlah elektron jika atom tersebut bermuatan
netral
Nomor massa merupakan jumlah nukleon dalam atom suatu
unsur yang diberi simbol A. Atau nomor massa merupakan
jumlah dari proton dan neutron.
Simbol X menunjukkan lambang dari unsur
Contoh : Atom Nitrogen
Nomor atom : 7
Jumlah proton = 7 (warna
kuning)
Jumlah elektron = 7 (warna
putih )
Nomor massa : 14
Jumlah neutron = 14 – 7
(warna orange) = 7
14
7
N
Contoh :
(*Gambar diambil dari Silberberg, Martin)
Coba kalian kerjakan
soal berikut ini !
Berapakah jumlah
proton, elektron dan
neutron dari atom
dibawah ini ?
Soal :
23
11
Na
35
17
Cl
Nomor atom = 11
Nomor atom = 17
Jumlah proton = 11
Jumlah proton = 17
Jumlah elektron = 11
Jumlah elektron = 17
Nomor massa = 23
Nomor Massa
Jumlah neutron = 23 – 11= 12
Jumlah neutron = 35 -17 = 18
= 35
Isotop
Isotop adalah unsur yang
memiliki nomor atom sama,
tetapi nomor massa yang
berbeda
Isotop suatu unsur memiliki
sifat kimia sama tetapi
memiliki sifat fisika yang
berbeda
Contoh : Isotop dari Hidrogen
1
1
H
2
1
H
3
1
H
(*Gambar diambil dari Silberberg, Martin)
Dari gambar inti atom Hidrogen di atas dapat
diketahui bahwa jumlah proton dari inti
hidrogen sama, tetapi jumlah neutron yang
berbeda
Contoh lain :
Inti atom Karbon -12
Inti atom Karbon - 14
Nomor atom
= 6
Nomor atom
= 6
Jumlah proton
= 6
Jumlah proton
= 6
Jumlah elektron = 6
Jumlah elektron = 6
Nomor massa
Nomor massa
= 12
Jumlah neutron = 6
Jumlah neutron
= 14
= 8
Contoh lain :
Uranium -235
Uranium - 238
Nomor atom
= 92
Nomor atom
= 92
Jumlah proton
= 92
Jumlah proton
= 92
Jumlah elektron = 92
Jumlah elektron = 92
Nomor massa
Nomor massa
= 235
Jumlah neutron = 143
Jumlah neutron
= 238
= 146
Isobar
Isobar adalah unsur yang memiliki nomor
atom berbeda tetapi memiliki nomor massa
yang sama.
Contoh :
210
83
Bi
210
82
Pb
Isoton adalah unsur yang
mempunyai neutron sama, tetapi
mempunyai nomor atom yang
berbeda.
Contoh :
9
4
Be
10
5
B
DAN