BAB tes semester 2 barbab 8

176
KIMIA X SMA
S
OAL TES SEMESTER II
I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
1. Suatu zat padat dilarutkan
dalam air, ternyata larutannya
dapat menghantarkan arus
listrik. Pernyataan yang benar
tentang hal tersebut adalah ....
a. air menjadi konduktor
listrik, jika ada zat-zat
terlarut di dalamnya
b. dalam air zat padat tersebut
terurai menjadi ion-ion
c. dalam air zat padat tersebut
terurai menjadi molekulmolekul
d. dalam air zat padat tersebut
terurai menjadi atom-atom
e. air menjadi mudah terionisasi
2. Larutan di bawah ini yang
memberikan nyala paling
terang adalah ...
a. H2SO4 0,1 M
b. CH3COOH 0,1 M
c. NH4OH 0,1 M
d. C2H5OH 0,1 M
e. H2S 0,1 M
3. Senyawa kovalen yang bersifat
elektrolit
dalam
bentuk
larutannya adalah ....
a. NaCl
d. MgCl2
b. KCl
e. HCl
c. CaCl2
4. Hasil ionisasi dari larutan
H2SO4 adalah ....
a. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
b. H2SO4(aq) → H2+(aq) + SO42-(aq)
c. H2SO4(aq) → H2+(aq) + SO42-(aq)
d. H2SO4(aq) → H2+(aq) + 2SO4-(aq)
e. H2SO4(aq) → H2+(aq) + 2SO4-(aq)
5. Reaksi oksidasi adalah ....
a. peristiwa penangkapan
elektron
b. peristiwa penurunan bilangan
oksidasi
c. pengurangan muatan positif
d. peristiwa
penambahan
muatan negatif
e. peristiwa pelepasan elektron
6. Reaksi di bawah ini yang
merupakan reaksi reduksi
adalah ....
a. Na → Na+ + 1eb. Mg → Mg2+ + 2ec. Ag + O2 → Ag2O
d. Ag+ + 1e → Ag
e. H2 + O2 → H2O
7. Reaksi-reaksi berikut yang
merupakan
reaksi
redoks
adalah ....
a. MnCO3 → MnO + CO2
b. Cl2 + 2I+ → 2Cl- + I2
c. NaOH + HCl → NaCl + H2O
d. SO3 + H2O → 2SO4
e. H+ + OH- → H2O
8. Bilangan oksidasi krom dalam
K2Cr2O7 adalah ....
a. +3
d. +6
b. +4
e. +7
c. +5
9. Bilangan oksidasi N pada ion
NO3- adalah ....
a. 5
d. 8
b. 6
e. 9
c. 7
KIMIA X SMA
10. Reaksi Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s)
+ 3CO2(g)
Zat yang bertindak sebagai
reduktor adalah ....
a. Fe2O3
b. CO
c. Fe
d. CO2
e. Fe dan Fe2O3
11. Bilangan oksidasi oksigen pada
umumnya -2 pada senyawanya,
kecuali pada OF2 bilangan,
oksidasi oksigen adalah ....
a. +2
d. -1
b. +1
e. -3
c. 0
12. Reaksi : CuO(s) + H2(g) → Cu(s) +
H2O(g)
Zat yang bertindak sebagai
oksidator adalah ....
a. H2 dan Cu d. Cu
e. CuO
b. H2
c. H2O
13. Nama senyawa CuCl2 adalah ....
a. kupro klorida
b. tembaga klorida II
c. tembaga klorida I
d. tembaga (II) klorida
e. tembaga (I) klroida
14. Rumus senyawa besi (III) sulfat
adalah ....
a. FeSO4
d. Fe2(SO4)3
b. Fe2SO4
e. Fe3(SO4)3
c. Fe3SO4
15. Zat di bawah ini yang termasuk
senyawa organik adalah ....
a. CO2
c. CaO
e. (NH4)2CO3
b. K2CO3
c. CO(NH2)2
16. Jumlah atom karbon sekunder
pada senyawa di bawah ini
adalah ....
C
C–C–C–C–C
–C–C–
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
17. Jika senyawa organik dipanaskan
akan menghasilkan gas yang
dapat mengeruhkan air kapur.
Dari percobaan tersebut
menunjukkan bahwa senyawa
organik mengandung unsur ....
a. hidrogen
b. karbon
c. oksigen
d. karbon dan oksigen
e. hidrogen dan oksigen
18. Zat yang merupakan golongan
senyawa alifatik jenuh adalah ....
a. C2H6
d. C2H3
b. C2H5
e. C2H2
c. C2H4
19. Senyawa yang satu deret
homolog alkana adalah ....
a. C3H6
d. C6H10
b. C4H10
e. C7H12
c. C5H8
20. Pada senyawa 2, 2, 3 trimetil
pentana mempunyai atom
karbon primer, sekunder tersier
dan kuartener berturut-turut
adalah ....
a. 3 - 2 - 2 - 1
b. 4 - 1 - 2 - 1
c. 4 - 1 - 1 - 2
d. 4 - 2 - 1 - 1
e. 5 - 1 - 1 - 1
177
178
KIMIA X SMA
21. Nama senyawa berikut adalah ....
CH3
CH3 – CH –– C –– CH – CH3
C2H5 C2H5 CH3
a. 3-etil 2, 3, 4 trimetil heksana
b. 2, 3, 4 trimetil 3-etil heksana
c. 2, 3 dietil 3, 4 dimetil pentana
d. 3, 4 dimetil 2, 3 dietil pentana
e. 2, 3 dimetil 3, 4 dietil
pentana
22. Nama senyawa di bawah ini
yang tidak sesuai aturan IUPAC
adalah ....
a. 2 metil butana
b. 2 etil 3 metil pentana
c. 3, 4 dimetil heksana
d. 2, 2 dimetil propana
e. 2, 2, 3 trimetil butana
23. Nama yang benar berdasarkan
aturan IUPAC dari senyawa
berikut adalah ....
CH3 – (CH2)3 – CH – CH(CH3)2
CH3
a. 1 etil 2 metil heksana
b. 1, 1, 2 trimetil heksana
c. 1 etil 2 metil propil propana
d. 2, 3 dimetil heptana
e. 2 propil 3 metil pentana
24. Pentana mempunyai isomer
sebanyak ....
a. 2
d. 5
b. 3
e. 6
c. 4
25. Senyawa berikut berisomer
dengan heksana, kecuali ....
a. 2 metil pentana
b. 3 metil pentana
c. 2, 3 dimetil butana
d. 2, 2 dimetil butana
e. 2 etil butana
26. Di antara senyawa berikut:
1) butana
2) 2 metil butana
3) 2, 2 dimetil propana
4) 3 metil pentana
5) heksana
Yang mempunyai titik didih
paling tinggi adalah ....
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
27. Rumus umum alkena adalah ....
a. CnH2n+2
d. CnH2n-1
b. CnH2n+1
e. CnH2n-2
c. CnH2n
28. Nama IUPAC dari senyawa
berikut adalah ....
CH3 – C = CH – CH3
CH3
a. 2-metil-2-butena
b. 3-metil-2-butena
c. 2-metil-1-butena
d. 3-metil-1-butena
e. 1, 1-dimetil-1-propena
29. Nama IUPAC dari senyawa
berikut adalah ....
CH3 – C ≡ C – CH – CH(CH3)2
C2H5
a. 4-etil-5, 5-dimetil-2-pentuna
b. 2-etil-1, 1-dimetil-2-pentuna
c. 4-etil-4-isopropil
d. 4-etil-5-metil-2-heksuna
e. 2-metil-3-etil-4-heksuna
30. Jumlah isomer dari senyawa
C4H8 adalah ....
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
KIMIA X SMA
31. Di antara senyawa berikut:
1. 3 metil 2 pentena
2. 2 metil 2 butena
3. 2 metil 1 propena
4. 1 propena
5. 1 butena
Yang
mempunyai
isomer
geometri adalah ....
a. hanya no. 1
b. 1 dan 2
c. 3 dan 4
d. 1, 2 dan 3
e. 1, 2, 3, 4, dan 5
32. Semua senyawa karbon jika
dibakar
sempurna
akan
menghasilkan ....
a. CO
b. CO2
c. C dan O
d. CO dan H2O
e. CO2 dan H2O
35.
36.
37.
33. Reaksi:
CH3 – CH = CH2 + HCl → ....
Hasil dari reaksi di atas adalah
....
a. CH2Cl–CH2–CH3
b. CH3 – CH – CH3
Cl
c. CH3–CH2–CH2Cl
d. CH2Cl–CH2–CH2Cl
Cl
e. CH3 – C – CH3
Cl
34. Dari senyawa-senyawa berikut:
1) CH3CH2CH2CH3
2) CH3CHCHCH3
3) CH3CH(CH3)CH2CH3
4) CH3C(CH3)CHCH3
38.
Yang dapat mengalami reaksi
adisi adalah ....
a. hanya no (1)
b. (1) dan (3)
c. (2) dan (4)
d. (1) dan (2)
e. (2) dan (3)
Jika 2 liter gas propana dibakar
sempurna, maka volume gas
oksigen yang dibutuhkan
adalah ....
a. 2 liter
d. 8 liter
b. 4 liter
e. 10 liter
c. 6 liter
Zat penaik angka oktan yang
ditambahkan ke dalam bensin
adalah ....
a. isooktana d. LPG
b. heptanae. LNG
c. TEL
Fraksi minyak bumi yang
mempunyai
titik
didih
o
180–140 C adalah ....
a. LPG
b. petroleum eter
c. bensin
d. kerosin
e. aspal
Bensin dengan angka oktan
90 artinya bensin tersebut
mempunyai
perbandingan
hepatana dan isooktana sebagai
berikut ....
a. 10% isooktana dan 90%
n-heptana
b. 90% isooktana dan 10%
n-heptana
c. 90% isooktana dan 0%
n-heptana
d. 10% n-heptana dan 0%
isooktana
e. 100% isooktana dan 0%
n-heptana
179
180
KIMIA X SMA
39. Urutan fraksi minyak bumi
hasil
destilasi
bertingkat
minyak mentah adalah ....
a. LPG - solar - minyak tanah bensin - aspal
b. LPG - solar - bensin minyak tanah - aspal
c. LPG - bensin - solar minyak tanah - aspal
d. LPG - minyak tanah - bensin solar - aspal
e. LPG - bensin - minyak tanah solar - aspal
40. Data di bawah ini adalah
pasangan fraksi minyak bumi
dan kegunaannya:
(1) LPG – pelarut
(2) bensin– bahanbakar
(3) kerosin – membuat lilin
(4) aspal – pelapis jalan raya
Data yang cocok adalah ....
a. (1) dan (3)
b. (2) dan (3)
c. (1) dan (4)
d. (2) dan (4)
e. (4) saja
II. Jawablah secara singkat!
1. Di bawah ini adalah data percobaan daya hantar listrik
Nyala lampu
Pengamatan lain
No.
Larutan
1.
Garam dapur
√
-
-
√
-
2.
Asam cuka
-
√
-
√
-
3.
Gula
-
-
-
-
√
4.
Asam klorida
√
-
-
√
-
5.
Amoniak
-
√
-
√
-
6.
Asam sulfat
√
-
-
√
-
7.
Alkohol
-
-
-
-
√
8.
Natrium
hidroksida
√
-
-
√
-
Terang Redup
Tidak
Timbul Tidak timbul
menyala gelembung gelembung
Pertanyaan:
a. Kelompokkan zat tersebut yang termasuk larutan elektrolit kuat,
elektrolit lemah, dan nonelektrolit!
b. Mengapa larutan elektrolit kuat dapat menyalakan lampu
sedangkan larutan elektrolit lemah tidak?
c. Mengapa larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus
listrik?
d. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan HCl, NaCl, NaOH, CH3COOH,
dan larutan H2SO4!
KIMIA X SMA
2. Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut ini!
a. 2n(s) + 2HCl(ag) → ZnCl2(aq) + H2(g)
b. 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
c. KI(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + H2S(g) + I2(s) + H2O(l)
d. Cl2(g) + KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)
3. Berilah nama senyawa berikut sesuai aturan IUPAC:
a. CH3 – CH – CH – CH – CH3
d.
CH3CHCH3(CH2)2CH3
|
|
|
CH3 CH2 CH3
|
CH3
b. CH3 – CH – C = CH – CH3
e.
CH3CH2C(CH3)2CHCH2
|
|
CH3 CH2
|
CH3
c. CH ≡ C – CH – CH3
|
CH3
4. Tuliskan rumus struktur dari senyawa berikut:
a. 2 - metil - 3 - propil pentana
b. 3 . 3 - dimetil - 1 - pentana
c. 2 - metil - 3 - pentuna
5. a. Dengan cara apakah senyawa-senyawa dalam minyak bumi
dipisahkan menjadi fraksi-fraksinya
b. Urutkan fraksi-fraksi yang dihasilkan, mulai dari itik didih yang
paling rendah sampai yang paling tinggi!
181