disini

LATIHAN SOAL
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Mapel
: Kimia
Kelas/Semester
: XII/1
Waktu
: 90 Menit
Standar Kompetensi
:Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia
dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
Pilihlah satu jawaban yang tepat!
1. Berapa bilangan oksidasi hidrogen pada LiAlH4...
a. +2
b. +1
c. 0
d. -1
e. -2
2. Persamaan reaksi redoks sebagai berikut:
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Perubahan bilangan oksidasi Cu adalah....
a. 0 menjadi +1
b. 0 menjadi +2
c. +1 menjadi 0
d. +1 menjadi -1
e. 0 menjadi -1
3. Diketahui persamaan reaksi berikut:
2HNO3 + 3H2S  2NO + 3S + 4H2O
Tentukan zat yang bertindak sebagai oksidator....
a. HNO3
b. H2S
c. NO
d. S
e. H2O
4. Persaamaan reaksi redoks sebagai berikut:
Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe
Pernyataan yang benar adalah....
a. Fe2O3 oksidasi
b. Al oksidator
c. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 adalah +2
d. Bilangan oksidasi Al adalah +2
e. Al2O3 adalah hasil oksidasi
5. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
K2Cr2O(s) + 14 HCl(aq) + 2KCl(aq)  2CrCl3(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi
tersebut adalah....
a. Cr dan Cl
b. Cr dan H
c. H dan O
d. K dan Cl
e. O dan Cl
6. Reaksi kimia di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah....
a. 3Ba(OH)2 + 2H3PO4  Ba3(PO4)2 + 6H2O
b. 2FeCl3 + SnCl2  2FeCl2 + SnCl4
c. Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O
d. NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4
e. SO3 + H2O  H2SO4
7. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah....
a. I2(s) + S2O3(s)  2I-(aq) + SO42-(aq)
b. Al2O3(s) + C(s)  Al(s) + CO2g)
c. AgOH(s) + H+(aq)  Ag2+(aq) + H2O(l)
d. ClO-(aq) + Cl-(aq) + H+(aq)  H2O(l) + Cl2(g)
e. MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq)  Mn2+(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
8. a MnO2 +b KClO3 + c KOH +  d KMnO4 + e KCl + f H2O
harga koefisien a,b,c,d,e dan f pada persamaan di atas berturut-turut adalah....
a. 1,1,2,1,1,1
b. 2,3,2,2,1,1
c. 3,1,6,3,1,3
d. 1,2,4,1,5,2
e. 3,3,1,3,2,4
9. Pada reaksi H2SO4 + HI  H2S + I2 + H2O 1.5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi
hidrogen iodida sebanyak ... mol
a. 12
b. 9
c. 6
d. 3
e. 1,5
10. Perhattikan reaksi sel berikut:
Ni + 2Ag+  Ni2+ + 2Ag
Penulisan notasi sel yang benar adalah....
a. Ag+/Ag // Ni/Ni2+
b. Ni/Ni2+ // Ag+/Ag
c. Ag+/Ni // Ag/Ni2+
d. Ag/Ni2+ // Ag+/Ni
e. Ni2+/ Ag+ // Ag/Ni
11. Data potensial reduksi reduksi standar sebagai berikut:
1) Al3+ + 3e-
 Al
Eº = -1.66 V
2) Zn2+ + 2e-
 Zn
Eº = -0.76 V
3) Fe2+ + 2e-
 Fe
Eº = -0.44 V
4) Ag+ + e-
 Ag
Eº = +0.80 V
Reaksi yang berlangsung spontan adalah....
a. Zn/Zn2+ // Al3+/Al
b. Fe/Fe2+ // Zn2+/Zn
c. Zn/Zn2+ // Ag+/Ag
d. Fe/Fe2+ // Al3+/Al
e. Ag/Ag+ // Fe2+ /Fe
12. Diketahui potensial reduksi dari:
Zn2+(aq) + 2e-
 Zn(s)
Eº = -0.76 V
Ag+(aq) + e-
 Ag(s)
Eº = +0.80 V
Beda potensial sel pada reaksi
2Ag+(aq) + Zn(s)  2Ag(s) + Zn2+(aq) adalah....
a. -0.04 V
b. +0.04 V
c. -1.56 V
d. +1.56 V
e. +2.36 V
13. Logam Zn mampu mendesak logam Cu dalam larutannya. Pernyataan di bawah ini
adalah benar, kecuali....
a. Logam Cu reduktor kuat
b. Dalam deret volta logam Zn berada di kiri Cu
c. Harga potensial reduksi Zn lebih kecil daripada Cu
d. Logam Zn lebih mudah mengalami oksidasi
e. Logam Cu merupakan oksidator kuat
14. Diketahui data sebagai berikut:
1) Fe2+/Fe
Eº = -0.44 V
2) Ni2+/Ni
Eº = -0.25 V
3) Sn2+/Sn
Eº = -0.14 V
4) Pb2+/Pb
Eº = -0.13 V
5) Mg2+/Mg
Eº = -2.37 V
6) Cu2+/Cu
Eº = +0.34 V
Berdasarkan harga-harga Eº di atas, manakah logam yang dapat memberikan
perlindungan katodik terhadap besi....
a. Fe
b. Ni
c. Sn
d. Pb
e. Mg
15. Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut:
Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+ (aq) + Cu(s)
Eº = +1.1 V
Zn(s) + Pb2+(aq)  Zn2+ (aq) + Pb(s)
Eº = +0.63 V
Pb(s) + Cu2+(aq)  Pb2+ (aq) + Cu(s)
Eº = +0.47 V
Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga
logam di atas urutan reduktor yang menurun adalah....
a. Pb, Zn, Cu
b. Zn, Pb, Cu
c. Cu, Zn, Pb
d. Cu, Pb, Zn
e. Zn, Cu, Pb
16. Diketahui potensial reduksi:
Mg2+/Mg
Eº = -2.37 V
Sn2+/Sn
Eº = -0.14 V
Dengan data tersebut disusun sel volta, pernyataan di bawah ini yang benar adalah....
a. Logam Mg sebagai katode
b. Reaksi Sn + Mg2+  Sn2+ + Mg berlangsung spontan
c. Potensial sel yang terjadi +2,57 V
d. Logam Sn bertindak sebagai elektrode positif
e. Elektrode Sn larut
17. Jika diketahui
Mg + 2Ag+
 Mg2+ + 2Ag
Eº = +3.12 V
Ag+ + e
 Ag
Eº = +0.80 V
Cu2+ + 2e
 Cu
Eº = +0.34 V
Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah:
Mg + Cu2+
 Mg2+ + Cu
a. +4.26 V
b. +5.06 V
c. +1.86 V
d. +1.98 V
e. +2.66 V
18. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam
B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan
potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah....
a. A-B-C
b. A-C-B
c. C-B-A
d. B-C-A
e. C-A-B
19. Suatu logam diolah melalui proses elektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang
terjadi sebagai berikut.
3
Anoda : 3O2-(l)  2O2(g) + 6eKatoda : 2Al3+(l) + 6e-  2Al(l)
3
2Al3+(l) + 3O2-(l)  2O2(g) + 2Al(l)
+
Proses pembuatan logam tersebut dikenal dengan nama …
a. Wohler
b. Frasch
c. Deacon
d. Hall
e. Goldschmidt
20. Pada elektrolisis larutan Mg(NO3)2 dengan elektroda karbon, reaksi yang berlangsung
di anode adalah…
a. 2H2O(l) + 2e-  H2(g) + 2OHb. 2H2O(l)  4H+(aq) + O2(g) + 4ec. H2(g) + 2OH-(aq)  2H2O(l) + 2ed. 4H+(aq) + O2(g) + 4e-  2H2O(l)
e. 4OH-(aq)  2H2O(l) + O2(g) + e21. Perhatikan pernyataan berikut :
1) Pada anoda terbentuk gas oksigen
2) Larutan di sekitar anoda bersifat asam
3) Laarutan di sekitar katoda bersifat basa
4) Pada katoda terbentuk logam natrium
Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektroda platina maka
akan menghasilkan…
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semuanya benar
22. Larutan dibawah ini yang menghasilkan gas pada anoda dan katoda jika dielektrolisis
dengan menggunakan elektroda Pt adalah larutan …
a. AgNO3
b. K2SO4
c. CuSO4
d. KBr
e. NaI
23. Pada elektrolisis larutan ZnSO4 terbentuk 4,48 L gas di anoda (STP). Jumlah endapan
yang terjadi di katoda sebesar… (Ar Zn = 65)
a. 1,3 gram
b. 6,5 gram
c. 13,0 gram
d. 26,0 gram
e. 52,0 gram
24. Lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan electrode grafit. Rangkaiannya seperti gambar
berikut.
Reaksi yang terjadi di X adalah …
a. 2O2-(l)  O2(g) + 4eb. Al3+(l) + 3e-  Al(s)
c. 2H2O(l)  4H+(aq) + 4e- + O2(g)
d. 4OH-(aq)  2H2O(l) + 4e- + O2(g)
e. 2H2O(l) + 2e-  2OH-(aq) + H2(g)
25.
Peristiwa elektrolisis dari kelima gambar di atas yang menghasilkan gas pada suhu
kamar di kedua elektrodanya ditunjukkan oleh nomor …
a. 1) dan 2)
b. 1) dan 3)
c. 2) dan 4)
d. 3) dan 5)
e. 4) dan 5)
26. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan
logamnya karena…
a. Sifat oksidatornya lemah
b. Sifat reduktornya lemah
c. Garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
d. Energi ionisasinya tinggi dari logam lain
e. Ion logamnya tidak mengalami reduksi
27. Bahan yang digunakan sebagai electrode pada sel aki (accu) adalah …
a. Pt dan C
b. Zn dan C
c. Pb dan PbSO4
d. Zn dan Cu
e. Pb dan PbO2
28. Dalam 100 mL larutan CuSO4 1 M dialirkan arus sebesar 2 A selama 3 menit
menggunakan Au sebagai anoda dan Fe sebagai katoda. Massa tembaga yang
diendapkan di katoda adalah … (Ar Cu = 63,5)
a. 0,24 gram
b. 3,95 x 10-3 gram
c. 0,12 gram
d. 1,974 x 10-3 gram
e. 0,36 gram
29. Arus sebesar I Ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat
dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama dialirkan
ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)
a. 0,112 L
b. 0,224 L
c. 0,448 L
d. 3,024 L
e. 1,8049 L
30. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10
A selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah … (Ar Na = 23 ; Cl
= 35,5)
a.
b.
c.
d.
e.
23 𝑥 10 𝑥 30 𝑥 60
96500
23 𝑥 10 𝑥 30
96500
58,5 𝑥 10 𝑥 30 𝑥 60
96500
68,5 𝑥 10 𝑥 30
96500
58,5 𝑥 10 𝑥 30 𝑥 60
2 𝑥 96500
31. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan menggunakan elektroda Pt, ternyata dihasilkan
0,3175 gram logam L di katoda. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50
mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Massa relatif (Ar) logam L adalah …
a. 56,0
b.
63,5
c. 65,0
d. 122,0
e. 127,0
32. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katoda pada elektrolisis larutan
Ba(NO3)2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang
digunakan adalah…
a. 0,005 F
b. 0,010 F
c. 0,020 F
d. 0,050 F
e. 0,100 F
33. Sejumlah arus dilewatkan melalui 2 voltameter yang dihubungkan seri. Voltameter
yang pertama mengandung MCl2(aq). Sedangkan voltameter yang kedua mengandung
LCl(aq) perbandangan massa atom relatif M dan L yaitu 4 : 1. Perbandingan massa M :
L yang dihasilkan yaitu …
a. 1 : 2
b. 1 : 4
c. 2 : 1
d. 2 : 3
e. 4 : 1
34. Larutan 1 M AgNO3 , Cu(NO3)2 , dan Au(NO3)2 seperti pada gambar di bawah,
sehingga arus listrik yang sama melalui tiap larutan. Jika 0,10 mol padatan Cu
terbentuk, banyaknya mol Ag dan Au yang terbentuk yaitu …
a. 0,05 mol Ag dan 0,075 mol Au
b. 0,05 mol Ag dan 0,15 mol Au
c. 0,10 mol Ag dan 0,10 mol Au
d. 0,20 mol Ag dan 0,067 mol Au
e. 0,20 mol Ag dan 0,25 mol Au
35. Kalium klorida dibuat dengan elektrolisa KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi :
KCl + 3H2O  KClO3 + 3H2
Berapa faraday muatan listrik yang dibutuhkan untuk membuat 1 mol KClO3 ?
a. 1 F
b. 2 F
c. 3 F
d. 5 F
e. 6 F
36. Berapa Faraday yang diperlukan untuk elektrolisis leburan natrium klorida untuk
menghasilkan 4,6 gram Natrium? (Ar = 23)
a. 0,01 mol
b. 0,05 mol
c. 0,1 mol
d. 0,2 mol
e. 0,15 mol
37. Perhatikan pernyataan berikut :
1) Kandungan H2O dan O2
2) pH
3) suhu
4) faktor metalurgi
yang merupakan faktor penyebab korosi adalah....
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semuanya benar
38. Perhatikan pernyataan berikut:
1) Pelapisan dengan cat
2) Pelapisan dengan oli
3) Membuat paduan logam
4) Perindungan katodik
Yang dilakukan untuk mencegah berkarat pada pipa air di dalam tanah adalah....
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semuanya benar
39. Seorang siswa melakukan percobaan proses korosi pada paku dengan berbagai
kondisi. Perlakuan yang diberikan, ditampilkan dalam tabel berikut :
No.
Paku
Disimpan dalam tempat
1
1
Kosong dan tertutup
2
2
Kosong dan terbuka
3
3
Berisis CaCl2, anhidrat dalam wadah tertutup
4
4
Berisi air dalam wadah terbuka
5
5
Di cat
Korosi yang berlangsung paling cepat terjadi pada paku nomor …
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semuanya benar
40. Rumus kimia korosi besi adalah …
a. FeO
b. Fe(OH)2
c. FeO3
d. Fe3O4
e. Fe2O3.xH2O