PERHITUNGAN KIMIA

PERHITUNGAN KIMIA
by. VCVA
MAN RETA 2010/2011
PERHITUNGAN KIMIA
(Ar) X = massaX/(1/12 x massa
HUB MOL DGN JMLH PARTIKEL
atom C-12)
Jmlh partikel = mol x L
(Mr) AxBy = massa molekul AxBy/ Mol = jmlh partkel / L
(1/12 x massa atom C-12)
PENGERTIAN MOL: Banyaknya KEADAAN STANDAR
zat tersebut yang mengandung
LSTP = mol x 22,4L
23
6,02 x 10 partikel
Mol = LSTP/22,4L
Keadaan standar = suhu 0 0C pada
tekan1 atm
HUB MOL DGN MASSA
Gr = mol x Ar atau Mr
KEADAAN TDK STANDAR
PV = n.R,T
R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K
T = suhu = t 0C + 273
KOEFISIEN REAKSI
Mol A/mol B = koef A/koef B
Mol A = (koef A/koef B) x mol B
RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL
•
RUMUS EMPIRIS:
EMPIRIS rumus yang
menggambarkan jumlah atom tiap
unsur yang membentuk suatu
senyawa
•
RUMUS MOLEKUL:
MOLEKUL unsur kimia
paling sederhana yang
menyatakan jumlah relatif atom
yang terdapat dalam suatu
senyawa
Contoh:
Senyawa
Air
Glukosa
Etana
Asam klorida
Rumus molekul
H2O
C6H1206
C2H6
HCl
Rumus empiris
H2O
CH2O
CH3
HCl
MENENTUKAN RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL
•
Langkah-langkah :
1. Tentukan prosentase berat tiap pasangan senyawa
2. Bandingkan dengan masing-masing Ar (perbandingan mol)
3. Hasil perbandingan = rumus empiris
4. (RE)n = Mr senyawa, diperoleh n, dari n akan diperoleh RM
•
Contoh: suatu senyawa mengandung 32,4% Na, 22,6% S dan sisanya O. Ar
Na = 23; S = 32 dan O = 16. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Jawab:
perbandingan unsur = Na
: S
: O
perbandingan gr/% = 32,4
: 22,6 : 100 - (32,4+22,6) = 45
perbandingan mol = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16
= 1,4
: 0,7
: 2,8
=2
:1
:4
Rumus empiris senyawa Na2SO4
MENENTUKAN RUMUS AIR KRISTAL
air kristal (hidrat) : zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya
•
•
Untuk menentukan jumlah air kristak:
1. Memanaskan kristal, sehingga air kristalnya menguap/terlepas
2. Dianalisis melalui reaksi kimia
3. Dilarutkan dalam air, maka air kristalnya akan lepas
Contoh : 10 gr hidrat besi (II) sulfat dipanaskan, shingga air kristalnya
menguap. Massa zat padat sisanya 5,4 gr. Tentukan rumus hidratnya?
(H=1; O=16, S=32, Fe=52)
Rumusnya: FeSO4.xH2O, setelah dipanaskan molekul air (xH2O) akan
menguap dan tinggal FeSO4. Jadi: massa FeSO4 = 5,47 gr; massa H2O =
10 - 5,47 = 4,53 gr
FeSO4.xH2O(s) → FeSO4(aq) + xH2O(g)
mol FeSO4 = 5,47/152 = 0,036 mol
mol H2O = 4,53/18 = 0,252 mol
mol FeSO4 : mol H2O = 0,036 : 0,252 = 1 : 7
Jadi RMnya = FeSO4 . 7H2O
PEREAKSI PEMBATAS
adalah pereaksi yang membatasi suatu reaksi karena habis lebih dulu dibanding pereaksi lain
•
•
Menentukan pereaksi pembatas:
1. Setarakan rekasi
2. Tentukan jumlah mol yang bereaksi
3. Tentukan mol yang kecil (pereaksi pembatas)
contoh : 12 g logam Mg direaksikan dengan 0,5 g mol HCl menurut reaksi Mg + 2
HCl → MgCl2 + H2 (Ar Mg = 24; H = 1 dan Cl = 35,5)
Jawab:
mol Mg = massa / Ar = 12/24 = 0,5 mol
mol HCl = 1/2 x mol Mg = 1/2 x 0,5 = 0,25 mol
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
mula-mula: 0,5
0,5
beeaksi : 0,25 0,5
0,25
0,25
akhir
: 0,25 0
0,25
0,25
Karena mol HCl lebih kecil dari pada mol Mg, maka HCl = pereaksi pembatas
SOAL LATIHAN
1. Tentukan volume gas metana (CH4) Ar
C= 12; H = 1, bila diukur pada suhu:
a). Keadaan standar (STP), b). 270C,
tekanan 1 atm.
2. Pada pembakaran sempurna 2,9 g suatu
senyawa dihasilkan 6,6 g CO2 dan
2,7 g H2O (Ar O = 16), tentukan :
a). RE b). RM bila massa unsur
112 c). Kadar karbon dalam senyawa
3. Sebanyak 5,4 g Al direaksikan dengan
49 g H2SO4, menghasilkan Al2SO4 dan
gas H (Ar Al=27, S=32). Tentukan:
a). Persamaan reaksi; b). Pereaksi
pembatasnya; c). Zat apa yang tersisa
dan berapa gram; d. vol H2 yang
terbentuk pada STp