Reaksi Dan Stoikiometri Larutan

KIM 3
materi78.co.nr
Reaksi Dan Stoikiometri Larutan
2) Reaksi oksida basa-asam
A. PERSAMAAN REAKSI ION
Persamaan reaksi ion adalah persamaan
reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi
antar-ion terjadi pada larutan elektrolit.
Persamaan reaksi ion terdiri dari:
1) Persamaan reaksi ion lengkap, menjelaskan ionisasi larutan elektrolit.
2) Persamaan reaksi ion bersih, reaksi ion
lengkap yang tidak mengandung ion
penonton atau ion yang tidak berubah.
Oksida Basa + Asam d Garam + Air
Kat+O2– + H+An– d Kat+An– + H+O2–
Contoh oksida basa (logam) dan kation
yang dibentuknya:
O. Basa +
Air
d
Basa
Kation
K2O
+
H2O d
KOH
K+
Contoh:
Li2O
+
H2O d
LiOH
Li+
Reaksi molekul
Na2O
+
H2O d
NaOH
Na+
Cl2O (g) + Ca(OH)2 (aq) d Ca(ClO)2 (aq) + H2O(l)
MgO
+
H2O d Mg(OH)2
Mg2+
Reaksi ion lengkap
CaO
+
H2O d Ca(OH)2
Ca2+
BaO
+
H2O d Ba(OH)2
Ba2+
Cl2O (g) + Ca
2+
(aq)
–
+ 2OH
(aq)
d Ca2+(aq) + 2ClO–(aq) + 2H2O(l)
Reaksi ion bersih
Cl2O (g) + 2OH– (aq) d 2ClO-(aq) + 2H2O(l)
B.
Bentuk umum:
REAKSI LARUTAN
Reaksi larutan terjadi karena adanya
molekul-molekul larutan yang terion.
Contoh:
Reaksi alumunium oksida padat dengan
asam perklorat menjadi alumunium
perklorat dan air.
Reaksi molekul
Al2O3(s) + 6HClO4(aq)
Reaksi-reaksi larutan asam-basa:
1) Reaksi asam-basa (netralisasi)
Bentuk umum:
Asam + Basa d Garam + Air
H+An– + Kat+OH– d Kat+An– + H+OH–
Asam dan basa saling meniadakan sifat
dan membentuk garam dan air yang
bersifat netral.
Contoh:
Reaksi asam sulfat dengan kalium
hidroksida membentuk kalium sulfat dan
air.
Reaksi molekul
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) d K2SO4(aq) + 2H2O(l)
Reaksi ion lengkap
d 2Al(ClO4)3(aq) + 3H2O(l)
Reaksi ion lengkap
Al2O3(s) + 6H+(aq) + 6ClO4-(aq)
d 2Al3+(aq) + 6ClO4-(aq) + 3H2O(l)
Reaksi ion bersih
Al2O3(s) + 6H+(aq) d 2Al3+(aq) + 3H2O(l)
3) Reaksi oksida asam-basa
Bentuk umum:
Oksida Asam + Basa d Garam + Air
(An–)O2– + Kat+OH– d Kat+An– + H+OH–
Contoh oksida asam (non-logam) dan
anion yang dibentuknya:
O. Asam +
Air
d
Asam
Anion
Asam monovalen (nitrogen dan halogen)
N2O3
+
H2O d
HNO2
NO2–
N2O5
+
H2O d
HNO3
NO3–
Reaksi ion bersih
Cl2O
+
H2O d
HClO
ClO–
2H+(aq) + 2OH– (aq) d 2H2O(l)
Cl2O7
+
H2O d
HClO4
ClO4–
2H+(aq) + SO42-(aq) + 2K+(aq) + 2OH– (aq)
d 2K+(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(l)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
1
KIM 3
materi78.co.nr
Br2O3
+
H2O d
HBrO2
BrO2–
I2O5
+
H2O d
HIO3
IO3–
Asam divalen
CO2
+
H2O d
H2CO3
CO32–
SO2
+
H2O d
H2SO3
SO32–
SO3
+
H2O d
H2SO4
SO42–
Asam trivalen
P2O3
+
H2O d
H3PO3
PO33–
P2O5
+
H2O d
H3PO4
PO43–
As2O3 +
H2O d H3AsO3
AsO33–
As2O5 +
H2O d H3AsO4
AsO43–
Sb2O3 +
H2O d H3SbO3
SbO33–
Sb2O5 +
H2O d H3SbO4
SbO43–
5) Reaksi amonia dengan asam
Bentuk umum:
Amonia + Asam d Garam Amonium
NH3 + H+An– d NH4+An–
Contoh:
Reaksi amonia dengan asam sulfat
menghasilkan amonium sulfat.
Reaksi molekul
2NH3 (g) + H2SO4 (aq) d (NH4)2SO4 (aq)
Reaksi ion lengkap
2NH3 (g) + 2H+(aq) + SO42- (aq)
d 2NH4+(aq) + SO42- (aq)
Contoh:
Reaksi ion bersih
Reaksi gas dinitrogen pentaoksida
dengan kalsium hidroksida membentuk
kalsium nitrat dan air.
2NH3 (g) + 2H+(aq) d 2NH4+(aq)
Reaksi molekul
N2O5(g) + Ca(OH)2 (aq)
d Ca(NO3)2 (aq) + H2O(l)
Reaksi ion lengkap
N2O5(g) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Reaksi-reaksi larutan
menghasilkan gas-gas:
asam-basa
yang
6) Reaksi garam amonium dengan basa
menghasilkan NH3
Bentuk umum:
Garam Amonium + Basa
d Garam Lain + Air + NH3
d Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + H2O(l)
Reaksi ion bersih
N2O5(g) + 2OH– (aq) d 2NO3– (aq) + H2O(l)
4) Reaksi oksida asam-oksida basa
Bentuk umum:
O. Asam + O. Basa d Garam
Kat+O2– + (An–)O2– d Kat+An–
Contoh:
Reaksi difosfor trioksida padat dengan
stronsium oksida padat menghasilkan
stronsium fosfit.
NH4+An–+Kat+OH–dKat+An–+H2O+NH3
Contoh:
Reaksi amonium klorida dengan litium
hidroksida menghasilkan larutan lithium
klorida, air dan amonia.
Reaksi molekul
NH4Cl (aq) + LiOH (aq)
d LiCl (aq) + H2O(l) + NH3(g)
Reaksi ion lengkap
NH4+(aq) + Cl– (aq) + Li+(aq) + OH– (aq)
d Li+(aq) + Cl– (aq) + H2O(l) + NH3(g)
Reaksi molekul
Reaksi ion bersih
P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s)
NH4+(aq) + OH– (aq) d H2O(l) + NH3(g)
Reaksi ion lengkap
P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s)
(tetap)
Reaksi ion bersih
P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s)
(tetap)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
2
KIM 3
materi78.co.nr
7) Reaksi garam karbonat dengan asam
menghasilkan CO2
Bentuk umum:
9) Reaksi garam sulfida dengan asam
menghasilkan H2S
Bentuk umum:
Garam Karbonat + Asam
d Garam Lain + Air + CO2
Garam Sulfida + Asam
d Garam Lain + H2S
Kat+CO32–+H+An–dKat+An–+H2O+CO2
Kat+ S2– + H+ An– d Kat+ An– + H+ S2–
Contoh:
H2CO3 d H2O+CO2
(tidak stabil)
Contoh:
Reaksi batu pualam (kapur) dengan asam
iodida menghasilkan kalsium iodida, air
dan karbondioksida.
Reaksi molekul
CaCO3 (s) + 2HI(aq) d CaI2 (aq) + H2O(l) + CO2(g)
Reaksi ion lengkap
CaCO3 (s) + 2H+(aq) + 2I– (aq)
d Ca2+(aq) + 2I– (aq) + H2O(l) + CO2(g)
Reaksi ion bersih
CaCO3 (s) + 2H+(aq) d Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
8) Reaksi garam sulfit dengan asam
menghasilkan SO2
Bentuk umum:
Garam Sulfit + Asam
d Garam Lain + Air + SO2
Kat+SO32–+H+An–dKat+An–+H2O+SO2
H2SO3 d H2O+SO2
(tidak stabil)
Contoh:
Reaksi natrium sulfit dengan asam
periodat menghasilkan natrium periodat,
air dan belerang dioksida.
Reaksi molekul
Na2SO3(aq) + 2HIO4(aq)
d 2NaIO4(aq) + H2O(l) + SO2(g)
Reaksi ion lengkap
2Na+(aq) + SO42–(aq) + 2H+(aq) + 2IO4– (aq)
d 2Na+(aq) + 2IO4– (aq) + H2O(l) + SO2(g)
Reaksi ion bersih
SO42–(aq) + 2H+(aq) d H2O(l) + SO2(g)
Reaksi besi (III) sulfida dengan asam
nitrat membentuk besi (III) nitrat dan gas
hidrogen sulfida.
Reaksi molekul
Fe2S3(s) + 6HNO3(aq) d 2Fe(NO3)3(aq) + 3H2S(g)
Reaksi ion lengkap
Fe2S3(s) + 6H+(aq) + 6NO3– (aq)
d 2Fe3+(aq) + 6NO3– (aq) + H2S(g)
Reaksi ion bersih
Fe2S3(s) + 6H+(aq) d 2Fe3+(aq) + H2S(g)
10) Reaksi logam dengan
menghasilkan NO
akuaregia
Bentuk umum:
Logam + Akuaregia
d Garam Klorida + Air + NO
Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena
terjadi perubahan biloks.
Logam apapun akan membentuk kation
dengan biloks tertingginya.
Akuaregia adalah larutan yang merupakan campuran antara HCl pekat dan
HNO3 pekat dengan perbandingan 3 : 1.
Contoh:
Reaksi
besi
dengan
akuaregia
membentuk larutan besi (III) klorida, air
dan gas nitrogen oksida.
Reaksi molekul
Fe(s) + 3HCl(aq) + HNO3(aq)
d FeCl3(aq) + 2H2O(l) + NO (g)
Reaksi ion lengkap
Fe(s) + 3H+(aq) + 3Cl–(aq) + H+(aq) + NO3–(aq)
d Fe3+(aq) + 3Cl–(aq) + 2H2O(l) + NO (g)
Reaksi ion bersih
Fe(s) + 4H+(aq)+ NO3–(aq)
d Fe3+(aq) + 2H2O(l) + NO (g)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
3
KIM 3
materi78.co.nr
11) Reaksi logam dengan asam oksidator
menghasilkan NO atau NO2 atau SO2
Bentuk umum:
Logam + Asam Oksidator
d Garam + Air + Gas
Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena
terjadi perubahan biloks.
Logam selain Pt dan Au akan membentuk
kation dengan biloks tertingginya.
Asam oksidator berupa HNO3 encer,
HNO3 pekat atau H2SO4 pekat yang akan
membentuk gas:
Asam oksidator
HNO3 encer
HNO3 pekat
Gas
NO
NO2
H2SO4 pekat
SO2
Contoh:
Reaksi tembaga dengan asam nitrat
encer menghasilkan tembaga (II) nitrat,
air dan gas nitrogen monoksida.
Contoh:
Reaksi alumunium dengan asam sulfat
encer membentuk larutan alumunium
sulfat dan gas hidrogen.
Reaksi molekul
2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)
Reaksi ion lengkap
2Al(s) + 6H+(aq) + 3SO42– (aq)
d 2Al3+(aq) + 3SO42– (aq)+ 3H2(g)
Reaksi ion bersih
2Al(s) + 6H+(aq) d 2Al3+(aq) + 3H2(g)
Reaksi-reaksi larutan asam-basa yang
menghasilkan endapan, dan merupakan
reaksi dekomposisi rangkap:
13) Reaksi garam dengan asam
Bentuk umum:
Garam 1 + Asam 1
d Garam 2 + Asam 2
Garam 2 harus mengendap.
Reaksi molekul
Contoh:
3Cu(s) + 8HNO3(aq)
Reaksi ion lengkap
Reaksi perak nitrat dengan asam
bromida menghasilkan perak bromida
padat dan asam nitrat.
3Cu(s) + 8H+(aq) + 8NO3– (aq)
Reaksi molekul
d 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)
d 3Cu2+(aq) + 6NO3– (aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)
Reaksi ion bersih
+
3Cu(s) + 8H
(aq)
+
AgNO3 (aq) + HBr(aq) d AgBr(s) + HNO3(aq)
Reaksi ion lengkap
2NO3– (aq)
Ag+(aq) + NO3– (aq) + H+(aq) + Br– (aq)
d 3Cu2+(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)
12) Reaksi bukan logam mulia dengan
asam non-oksidator menghasilkan H2
Bentuk umum:
Bukan L. Mulia + A. Non-Oksidator
d Garam + H2
Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena
terjadi perubahan biloks.
d AgBr(s) + H+(aq) + NO3– (aq)
Reaksi ion bersih
Ag+(aq) + Br– (aq) d AgBr(s)
14) Reaksi garam dengan basa
Bentuk umum:
Garam 1 + Basa 1
d Garam 2 + Basa 2
Garam 2 dan/atau basa 2 harus
mengendap.
Logam selain logam mulia (selain Cu, Hg,
Ag, Pt, Au) akan membentuk kation
dengan biloks tertingginya.
Contoh:
Asam non-oksidator adalah asam selain
HNO3 encer, HNO3 pekat dan H2SO4
pekat, biasanya berupa asam kuat encer
(misalnya HCl encer atau H2SO4 encer).
Reaksi tembaga (II) sulfat dengan
stronsium hidroksida menghasilkan
tembaga (II) hidroksida dan stronsium
sulfat padat.
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
4
KIM 3
materi78.co.nr
Berbagai kelarutan senyawa:
Reaksi molekul
CuSO4 (aq) + Sr(OH)2(aq)
d Cu(OH)2(aq) + SrSO4 (s)
Reaksi ion lengkap
Cu2+(aq) + SO42– (aq) + Sr2+(aq) + 2OH– (aq)
d Cu2+(aq) + 2OH– (aq) + SrSO4 (s)
Reaksi ion bersih
Sr2+(aq) + SO42– (aq) d SrSO4 (s)
15) Reaksi garam dengan garam
Bentuk umum:
Ion
Kelarutan
H+ (asam)
larut
OH– (basa)
Na+, K+, NH4+
NO3–, ClO3–,
CH3COO–, F–
Contoh:
Reaksi timbal (II) nitrat dengan kalium
iodida menghasilkan timbal (II) iodida
dan larutan kalium nitrat.
Reaksi molekul
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI(aq) d PbI2(s) + 2KNO3 (aq)
Reaksi ion lengkap
Pb2+(aq) + 2NO3– (aq) + 2K+(aq) + 2I– (aq)
d PbI2 (s) + 2K+(aq) + 2NO3– (aq)
Reaksi ion bersih
Pb2+(aq) + 2I– (aq) d PbI2 (s)
16) Reaksi pendesakan logam
Bentuk umum:
Logam 1 + Ion Logam 2
d Ion Logam 1 + Logam 2
C.
Contoh:
Reaksi logam magnesium dengan
larutan fero klorida menghasilkan larutan
magnesium klorida dan logam besi.
Reaksi molekul
Mg (s) + FeCl2(aq) d MgCl2(aq) + Fe (s)
Reaksi ion lengkap
Mg (s) + Fe2+(aq) + 2Cl– (aq)
d Mg2+(aq) + 2Cl– (aq) + Fe (s)
Reaksi ion bersih
Mg (s) + Fe2+(aq) d Mg2+(aq) + Fe (s)
larut
Pb2+, Cu2+,
Hg22+, Ag+
Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Pb2+
larut
SO42–
larut
PO33–, PO43–,
CO32–, CrO42–,
C2O42–
sukar larut
Na+, K+, NH4+
S2–
sukar larut
ion gol IA-IIA,
NH4+
STOIKIOMETRI LARUTAN
DIAGRAM KONSEP MOL
PARTIKEL
×L
MOLARITAS
×V
:V
:L
x mm
MOL
× 22,4 (STP)
× 24 (RTP)
Logam 1 harus lebih kuat mendesak
logam 2.
Logam 1 harus berada di sebelah kiri
logam 2 pada deret Volta.
ion gol IA, Ca2+,
sukar larut
Sr2+, Ba2+
larut
-
Cl–, Br–, I–
Garam 1 + Garam 2
d Garam 3 + Garam 4
Garam 3 dan/atau basa 4 harus
mengendap.
Pengecualian
pasangan ion
: mm
MASSA
: 22,4 (STP)
: 24 (RTP)
VOLUME
Konsep dasar dalam stoikiometri larutan:
1) Perbandingan koefisien adalah perbandingan jumlah mol zat dalam reaksi.
2) Segala satuan ukuran zat harus dikonversikan ke dalam mol.
3) Kemolaran larutan adalah angka yang
menunjukkan banyaknya mol dalam 1
liter larutan.
Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung
dengan:
n = V.M
n = jumlah mol (mol)
V = volume (L)
M = kemolaran (M)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
5
KIM 3
materi78.co.nr
Beberapa contoh soal stoikiometri larutan:
Reaksi antar larutan
100 mL timbal (II) nitrat 0,2 M direaksikan
dengan 100 mL natrium klorida 0,2 M,
tentukan:
a. Persamaan reaksi molekul yang setara
b. Larutan yang bersisa dan jumlah sisanya
c. Massa garam yang mengendap
(Ar Pb = 207, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5)
Jawab:
a. Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq)
d PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)
b.
n Pb(NO3 )2
n NaCl
:
koef Pb(NO3 )2
koef NaCl
=
0,1 × 0,2
1
:
0,1 × 0,2
c.
n H2SO4 =
V H2SO4 =
3
10
27
= 0,2 mol
× 0,2 = 0,3 mol
2
0,3
2
d. n Al2(SO4)3 =
= 0,15 L = 150 mL
1
2
x 0,2 = 0,1 mol
m Al2(SO4)3 = 0,1 × (2.27 + 3.32 + 12.16)
= 34,2 gr
3
e. n H2 = x 0,2 = 0,3 mol
2
V H2 = 0,3 x 24 = 7,2 L
a.
2
= 0,02 : 0,01
Maka pereaksi pembatasnya adalah NaCl,
sedangkan larutan bersisanya adalah
Pb(NO3)2.
Pb(NO3)2 + 2NaCl d PbCl2 + 2NaNO3
M
0,02
0,02
R
0,01
0,02
0,01
0,01
S
0,01
0
0,01
0,01
m Pb(NO3)2 sisa = 0,01 x (207+2.14+6.16)
= 3,31 gr
c. m PbCl2 = 0,01 x (207 + 35,5.2) = 2,78 gr
Reaksi antara cuplikan logam dengan
larutan
10 gr cuplikan logam Al berkadar 54% habis
bereaksi dengan asam sulfat 2 M, tentukan:
a. Persamaan reaksi molekul yang setara
b. Jumlah mol Al murni
c. Volume asam sulfat
d. Massa garam yang terbentuk
e. Volume gas yang dihasilkan pada RTP
(Ar Al = 27, S = 32, O = 16)
Jawab:
a. 2Al(s) + 3H2SO4(aq)
d Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
b. n Al murni = 54% ×
Reaksi antara cuplikan garam dengan
larutan
Sampel pualam seberat x gr dilarutkan ke
dalam asam klorida 1,5 M, dihasilkan suatu gas
sebanyak 6 L yang diukur pada (p,t) dimana
massa 1,5 L amonia adalah 0,85 gr. Tentukan:
a. Persamaan reaksi molekul setara
b. Jumlah mol gas yang dihasilkan
c. Nilai x jika sampel pualam murni dan 80%
d. Massa garam yang terbentuk
(Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12)
Jawab:
b.
c.
CaCO3(s) + 2HCl(aq)
d CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
n CO2
V CO2
=
n NH3
n CO2
V NH3
6
=
0,85/17
1,5
n CO2 = 0,2 mol
x murni = 0,2 x (40+12+3.16)
= 0,2 x 100 = 20 gr
x 80% =
0,2 × 100
80%
= 25 gr
d. m CaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2 gr
Reaksi antara campuran logam dengan
larutan
Soal 1: Campuran Al dan Cu seberat 10 gr
dilarutkan dengan larutan HI 0,75 M, dihasilkan
7,2 L gas pada keadaan RTP, tentukan:
a. Persamaan reaksi molekul setara
b. Jumlah mol gas yang dihasilkan
c. Massa dan presentase tiap logam
(Ar Al = 27, Cu = 63,5, I = 127)
Jawab:
a.
6Cu(s) + 6HI(aq) sd
2Al(s) + 6HI(aq) d 2AlI3(aq) + 3H2(g)
b. n H2 =
c.
7,2
24
2
= 0,3 mol
n Al = x 0,3 = 0,2 mol
3
m Al = 0,2 x 27 = 5,4 gr
% Al =
5,4
10
x 100% = 54%
m Cu = 10 – 5,4 gr = 4,6 gr
% Cu = 100% - 54% = 46%
Soal 2: 10,2 gram campuran logam alumunium
dan logam magnesium habis bereaksi dengan
250 mL larutan asam sulfat 2 M, tentukan:
a. Persamaan reaksi molekul setara
b. Total mol larutan asam sulfat
c. Massa dan presentase alumunium
d. Massa garam yang dihasilkan tiap logam
e. Volume gas yang dihasilkan jika reaksi
terjadi pada 127oC dan 2 atm
(Ar Al = 27, Mg = 24, S = 32, O = 16)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
6
KIM 3
materi78.co.nr
Jawab:
a. Reaksi 1
m campuran = 33,4 gr
m NaHSO3 = a gr m Na2SO3 = 33,4 – a gr
2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Reaksi 2
Mg(s) + H2SO4(aq) d MgSO4(aq) + H2(g)
m campuran = 10,2 gr
m Al = a gr
m Mg = 10,2 – a gr
n Al =
a
27
mol
n Mg =
10,2 - a
b. n H2SO4 = 0,25 x 2 = 0,5 mol
c. Nilai a dapat dihitung dari:
3
n H2SO4 R.1 = x
n H2SO4 R.2 =
a
+
10,2 - a
24
=
2 27
10,2 - a
24
Maka,
18
a
a
18
24
mol
mol
mol
= 0,5
4a + 3(10,2 – a) = 36
4a + 30,6 – 3a = 36
a = 36 – 30,6 = 5,4
Jadi,
5,4
10,2
x 100% = 52,94%
1
5,4
2
27
d. n Al2(SO4)3 = x
= 0,1 mol
m Al2(SO4)3 = 0,1 x (2.27+3.32+12.16)
= 0,1 x 342 = 34,2 gr
n MgSO4 =
4,8
24
= 0,2 mol
m MgSO4 = 0,2 x (24+32+4.16)
= 0,2 x 120 = 24 gr
3
e. n H2 R.1 = x 0,2 = 0,3 mol
2
n H2 R.2 = 0,2 mol
n H2 total = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol
V H2 =
0,5 × 0,082 × 400
2
V H2 = 8,2 L
Reaksi antara campuran garam dengan
larutan
Campuran NaHSO3 (Mr = 104) dan Na2SO3 (Mr
= 126) sebanyak 33,4 gr larut sempurna dalam
200 mL asam iodida 2 M, tentukan:
a. Persamaan reaksi lengkap setara tiap garam
b. Total mol asam iodida
c. Massa tiap garam dalam campuran
d. Massa garam yang dihasilkan
Jawab:
a. Reaksi 1
mol
104
33,4 - a
n Na2SO3 =
126
mol
b. n HI = 0,2 x 2 = 0,4 mol
c. Nilai a dapat dihitung dari:
n HI R.1 =
a
104
n HI R.2 = 2 x
mol
33,4 - a
126
=
33,4 - a
63
mol
Maka,
a
104
+
33,4 - a
63
= 0,4
63a + 104(33,4 – a) = 2620,8
63a + 3473,6 – 104a = 2620,8
41a = 852,8
a = 20,8
Jadi,
m NaHSO3 = a = 20,8 gr
% NaHSO3 =
m Al = a = 5,4 gr
% Al =
a
n NaHSO3 =
20,8
33,4
x 100% = 62,27%
m Na2SO3 = 33,4 – a = 12,6 gr
% Na2SO3 =
12,6
33,4
x 100% = 37,73%
d. n NaI = n HI = 0,4 mol
m NaI = 0,4 x 150 = 60 gr
Reaksi antara garam dengan larutan
Ke dalam 100 mL larutan amonium fosfat 3 M
dimasukkan serbuk stronsium hidroksida
sampai habis seluruhnya.
Tentukan:
a. Persamaan reaksi lengkap setara
b. Jumlah mol amonium fosfat
c. Massa stronsium hidroksida
d. Volume gas yang dihasilkan pada 2 atm
dan 100 K dalam mL
Jawab:
a. 2(NH4)3PO4(aq) + 3Sr(OH)2(aq)
d Sr3(PO4)2(s) + 6H2O(l) + 6NH3(g)
b. n (NH4)3PO4 = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol
c. n Sr(OH)2 = 0,03 mol
m Sr(OH)2 = 0,03 x (88 + 16.2 + 2)
m Sr(OH)2 = 0,03 x 125 = 3,75 gr
d. V NH3 =
0,06 × 0,082 × 100
2
V NH3 = 0,246 L = 246 mL
NaHSO3(aq) + HI(aq)
d NaI(aq) + H2O(l) + SO2(g)
Reaksi 2
Na2SO3(aq) + 2HI(aq)
d 2NaI(aq) + H2O(l) + SO2(g)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
7